资源简介

◇课前预学◇
几种重要的金属化合物（1）
班级 姓名 学号
相关知识点的回顾
NaCl ①
②
Na2O Na Na2O2 ③
④
Na2CO3 NaOH NaHCO3 ⑤
⑥
⑦
⑧
预学能掌握的内容
氧化钠和过氧化钠
Na2O与H2O反应化学方程式
Na2O2与H2O反应化学方程式
Na2O与CO2反应化学方程式
Na2O2与CO2反应化学方程式
碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3与稀HCl反应化学方程式
NaHCO3与稀HCl反应化学方程式
NaHCO3受热分解的化学方程式
物质 Na2CO3 NaHCO3
水溶性
酸碱性
热稳定性
预学中的疑难问题
◇课堂互动◇
几种重要的金属化合物（1）
班级 姓名 学号
一、学习目标
通过实验和探究,使学生掌握Na2O、Na2O2 、Na2CO3 、 NaHCO3的性质。
二、学习过程
【教师释疑】1、氧化钠和过氧化钠
性 质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
氧元素的化合价
色、态
与水反应
与CO2反应
用途
【探究活动】【实验3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。
【思考交流】在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为 该反应的氧化剂 还原剂为 ，用双线桥表示电子转移的方向和数目
【实验探究】⑴向两只试管中分别加入Na2CO3和NaHCO3各约1g，完成下列表格中的现象
步骤 Na2CO3 NaHCO3
加几滴水，用手触摸外壁
加10ml水，并用力振荡
向试管内滴入1～2滴酚酞溶液
⑵分别加热试管内的Na2CO3和NaHCO3，将产生的气体通入澄清石灰水
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
NaHCO3
【教师释疑】2、碳酸钠和碳酸氢钠
物质 Na2CO3 NaHCO3
俗名
用途
色、态
水溶性
酸碱性
热稳定性
与HCl反应
与NaOH反应
与CaCl2反应
相互转化
【思考交流】⑴可以用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗
⑵有哪些方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体 如果是溶液又如何鉴别？
⑶关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
⑷下列物质中，能用来干燥H2的是 （ ）
A．NaHCO3 B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
◇课后评价◇
几种重要的金属化合物（1）
班级 姓名 学号
1．在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是 （ ）
A．苛性钠 B．过氧化钠 C．纯碱 D．小苏打
2．Na2O和Na2O2的共同性质是 （ ）
A．都能与CO2作用生成盐和氧气 B．都是碱性氧化物
C．都能与水作用生成碱 D．都是淡黄色固体
3．在通常状况下，下列各物质露置于空气中不发生变化的是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2O2 C．Na2CO3·10H2O D．NaOH
4．下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．Na2O2与H2O B．Na2O+H2O C．Na与H2O D．Na2CO3＋H2O＋CO2
5．加热Na2CO3与NaHCO3混合物20g，至质量不再变化时，冷却称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是 （ ）
A．84％ B．16％ C．8.4％ D．1.6％
6．下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是 （ ）
A．8gNaOH放到42gH2O中 B．6.2gNa2O放到43.8gH2O中
C．4.6gNa放到45.4gH2O中 D．7.8gNa2O2放到42.2gH2O中
7．Na2O2与H2O反应，还原剂与氧化剂的质量比是 （ ）
A．4∶1 B．5∶1 C．1∶5 D．1∶1
8．在空气中放置，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
9．6.2gNa2O溶于多少克水中，才能使每10个水分子中含有1个Na+离子（ ）
A．37.8g B．36g C．3.8g D．18g
10．在三种钠盐溶液中分别加入BaCl2溶液，都生成白色沉淀，再分别加入过量盐酸，其中一个无任何反应，另两种都有能使石灰水变浑浊的气体产生，则原来三种钠盐可能是（ ）
A．Na2SO4、Na2CO3、NaNO3 B．Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4
C．Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3 D．Na2S、Na2CO3、NaCl
11．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，会有白色固体析出，此反应的化学方程式为_______________________________。因为_________在水中的溶解度小于___________在水中的溶解度，所以会析出固体。此反应的离子方程式为_______________。
12．（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是____________，有关的化学方程式为______________。（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是___________，化学方程式____________________。（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_______，反应的离子方程式为____________________。
13．将小苏打样品15g与足量盐酸反应，放出全部气体被过氧化钠吸收并放出2.4g氧气。试求小苏打样品的纯度。
14．将一定量NaHCO3和Cu的混合粉末放在容器中，在空气中用酒精灯加热至质量不变为止，发现加热前后固体质量相同。写出有关化学方程式，并计算原混合粉末中Cu的质量分数。
◇课前预学◇
几种重要的金属化合物（2）
班级 姓名 学号
一、相关知识点的回顾
①
②
③
酸性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。
写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式：
碱性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物
写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式：
二、预学能掌握的内容
1、焰色反应：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。
（3）将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。
写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
Al(OH)3的制备 ，
Al(OH)3和HCl ， Al(OH)3和NaOH ，
三、预学中的疑难问题
◇课堂互动◇
几种重要的金属化合物（2）
班级 姓名 学号
一、学习目标
1、了解焰色反应及常见金属的特征焰色.
2、掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性
3、掌握Al(OH)3的制备方法
4、了解明矾的组成和用途。
二、学习过程
【实验探究】【实验3-6】
【教师释疑】
1、焰色反应：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。
（3）将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。
应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花，
【思考交流】焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸
【学生总结】
2、氧化铝
⑴物理性质： Al2O3 溶于水；熔点 ，硬度 ，能有效地保护内层金属⑵用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。
⑶化学性质:
写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
【教师释疑】Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。
两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。
【思考交流】下列关于Al2O3的说法不正确的是（ ）
可制耐火材料
铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
Al2O3易溶于氨水中
Al2O3易溶于KOH溶液中
3、氢氧化铝
（1）Al(OH)3生成
【实验探究】【实验3-7】
现象：生成 色 状沉淀 。
化学反应方程式：
离子方程式: .
（2）Al(OH)3的两性
【实验探究】【实验3-7】填写实验表格
现象 化学方程式 离子方程式
Al(OH)3沉淀中加入氨水
Al(OH)3沉淀中加入盐酸
Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液
【教师释疑】
Al(OH)3 既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。
两性氢氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氢氧化物。
（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式
（4）应用：
①Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。
②Al(OH)3医用上可以 。
【思考交流】
⑴实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好
⑵向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）
A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D．BaCl2
⑶把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（ ）
A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体
4、硫酸铝钾
⑴电离方程式：
⑵明矾
①化学式：
②作用：
◇课后评价◇
几种重要的金属化合物（2）
班级 姓名 学号
1．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ）
A．Cl- B．OH- C．H+ D．Na+
2．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
3．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水
4．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+ D．
6．下列反应的离子方程式中，有错误的是（ ）
A．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2 OH- =2＋2H2O
C．铁溶于稀硫酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3 OH-==－＋3H2O
7．在无色透明的溶液中能大量共存的是（ ）
A．HCO3－ 、Na＋、OH－、Cl－ B．Ca2+、NO3－、SO42－、CO32－
C．Fe2+、Na＋、H＋、NO3－ D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－
8．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量（ ）
＊9．在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（ ）
A．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ B．全部为Al(OH)3
C．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－ D．全部为AlO2－
10．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．焰色反应一定发生化学变化
11．Al2O3和Al(OH)3既可以和 反应，又可以与 反应，它们分别是
氧化物和 氢氧化物。
12．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。
13. 将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图：
求：
（1）原合金中Mg、Al质量各多少？
（2）盐酸的物质的量浓度。
◇课前预学◇
几种重要的金属化合物（3）
班级 姓名 学号
相关知识点的回顾
1.铁在地壳中含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 价化合物形式存在。
2.写出化学式：氧化铁 其中铁的化合价是 ；
氧化亚铁 其中铁的化合价是 ；
四氧化三铁 其中铁的化合价是 ；
氢氧化亚铁 其中铁的化合价是 ；
氢氧化铁 其中铁的化合价是 。
3. 根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有___________性，
Fe2+应具有___________性和___________性，
Fe应只具有___________性。
二、预学能掌握的内容
写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的改成离子方程式。
FeO 与稀HCl ，
Fe2O3与稀HCl ，
Fe3O4(FeO ·Fe2O3) 与稀HCl ，
FeCl3 与NaOH ，
FeCl2与NaOH ，
Fe(OH)3 与稀HCl ，
Fe(OH)2与稀HCl ，
FeCl3溶液中加入Fe粉 ，
FeCl2溶液中通入Cl2 ，
三、预学中的疑难问题
◇课堂互动◇
几种重要的金属化合物（3）
班级 姓名 学号
一、学习目标
1.了解FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用
2.掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。
3.掌握Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。
二、学习过程
【教师释疑】1、铁的氧化物
化学名称 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4
俗称
铁元素的化合价
色态
水溶性
与HCl反应 化学方程式
离子方程式
用途
【实验探究】【实验3—9】
FeCl3溶液 FeSO4 溶液
现 象
化学方程式或离子方程式
【思考交流】为什么在FeSO4 溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？
【教师释疑】2、铁的氢氧化物
铁的氢氧化物 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3
颜色、状态
水溶性
制备(离子方程式)
与盐酸反应 化学方程式
离子方程式
稳定性
转化关系
3、铁盐和亚铁盐
⑴Fe3+的检验【实验探究】【实验3—10】
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
【思考交流】如何检验Fe3+检验
【实验探究】
现象 反应的化学方程式和离子方程式
FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液
上层清液加氯水，振荡
【思考交流】如何检验Fe2+？
【教师释疑】⑵Fe3＋与Fe2＋的性质及相互转化
Fe2＋ Fe3＋
与NaOH反应的现象
与KSCN反应的现象
相互转化
⑶Fe3＋与Fe2＋的检验方法
方法 Fe2＋ Fe3＋
1、
2、
3、
【思考交流】下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是
A．FeCl3 AlCl3 B．NaCl BaCl2
C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3
◇课后评价◇
几种重要的金属化合物（3）
班级 姓名 学号
为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ( )
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．铁与盐酸反应：2 Fe+6H+==2 Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl2+Cl2=2 FeCl3
C．氯化铁溶液中加入铁粉：
D．氯化铁溶液与NaOH溶液反应： Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓
下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ( )
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液
把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成.过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为 ( )
A．Fe(OH)3;Fe2O3 B．Fe(OH)2 ; FeO　C．Fe(OH)2 、Fe(OH)3; Fe3O4 D．Fe2O3; Fe(OH)3
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+ 和为反应的Fe3+的物质的量之比为 ( )
　A．1：1　　　B．1：2　　　C．2：3　 D．3：2
7.下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
8．下列离子在溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A． B．
C． D．
9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A ．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl
10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
11．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是　 。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。
（4）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。
14．已知有以下物质相互转化。试回答：
(1)写出B的化学式 ，D的化学式 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
15．一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O，Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了___；t1～t2时间段，反应生成的气体是_________。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。
图1 图2
参考答案
几种重要的金属化合物（1）
◇课前预学
一、相关知识点的回顾
①4Na＋O2═2Na2O ②2Na＋Cl2 ═ 2NaCl③2Na＋O2═ Na2O2
④2Na＋2H2O ═ 2NaOH＋H2↑ ⑤ Na2O＋H2O ═2NaOH ⑥ Na2O＋CO2 ═Na2CO3
⑦ 2NaOH＋CO2 ═Na2CO3＋H2O ⑧ NaOH＋CO2 ═NaHCO3
二、预学能掌握的内容
Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2 ═Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 ═2Na2CO3＋O2
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
物质 Na2CO3 NaHCO3
水溶性 Na2CO3 ﹥NaHCO3
酸碱性 Na2CO3﹥NaHCO3
热稳定性 Na2CO3 ﹥NaHCO3
◇课堂互动◇
【教师释疑】1、氧化钠和过氧化钠
性 质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
氧元素的化合价 -2价 -1价
色、态 白色固体 淡黄色固体
与水反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2 ═Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 ═2Na2CO3＋O2
用途 合成钠的化合物 呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
【探究活动】木条复燃；热；放热；溶液变红
【思考交流】Na2O2；Na2O2
【实验探究】
步骤 Na2CO3 NaHCO3
加几滴水，用手触摸外壁 放热 感受不到热量变化
加10ml水，并用力振荡 振荡时间长时可溶解 固体量减少
向试管内滴入1～2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3受热不分解， NaHCO3受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
NaHCO3 澄清石灰水变浑浊
【教师释疑】2、碳酸钠和碳酸氢钠
物质 Na2CO3 NaHCO3
俗名 苏打、纯碱 小苏打
用途 合成洗涤剂 发酵、治疗胃酸过多
色、态 白色粉末 细小白色晶体
水溶性 Na2CO3 ﹥NaHCO3
酸碱性 Na2CO3 ﹥NaHCO3
热稳定性 Na2CO3 ﹥NaHCO3
与HCl反应 反应速率：Na2CO3 ﹤NaHCO3
与NaOH反应 NaHCO3 ＋NaOH═Na2CO3＋H2O
与CaCl2反应 Na2CO3＋CaCl2═CaCO3↓＋2NaCl
相互转化 Na2CO3 =============================NaHCO3
【思考交流】⑴ 不可以
⑵热分解法; CaCl2溶液
⑶B ⑷ D
◇课后评价◇
1、B 2、C 3、A 4、A 5、B
6、D 7、D 8、AC 9、A 10、B
11、Na2CO3＋CO2+H2O====2NaHCO3 ；NaHCO3 ；Na2CO3 ；
2Na+ +CO32－＋CO2+H2O====2NaHCO3
12、（1）加热至不再有气体产生；
（2）通入足量CO2；Na2CO3＋CO2+H2O====2NaHCO3↓
13．84%
14． 59.4%
几种重要的金属化合物（2）
◇课前预学
一、相关知识点的回顾
①2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ ②4Al＋3O2═2Al2O3
③2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
碱; 2NaOH＋CO2 ═Na2CO3＋H2O ;酸; Na2O+2HCl== 2 Na Cl+H2O
二、预学能掌握的内容
1、金属;化合物(1)铁丝;相同(2)黄(3)稀盐酸;蓝色的钴玻璃
2、Al2O3+6HCl= 2AlCl3 + 3H2O，Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+ H2O Al2O3＋2 OH-- =2＋2H2O
Al(OH)3+3HCl =AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3+3 H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3+NaOH ==NaAlO2+2 H2O , Al(OH)3＋OH--=＋2H2O
◇课堂互动◇
【教师释疑】
1、1、金属;化合物(1)铁丝;相同(2)黄(3)稀盐酸;蓝色的钴玻璃
应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花，
【思考交流】D
【学生总结】
2、（1）难；很高；大，能有效地保护内层金属
⑵冶炼金属铝；耐火
⑶ Al2O3+6HCl= 2AlCl3 + 3H2O，Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+ H2O Al2O3＋2 OH-- =2＋2H2O
【教师释疑】两性；酸；碱
【思考交流】C
【实验探究】白；胶；Al2(SO4)3＋6NH3 H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al3+＋3NH3 H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
现象 化学方程式 离子方程式
Al(OH)3沉淀中加入氨水 无明显现象
Al(OH)3沉淀中加入盐酸 沉淀溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液 沉淀溶解 Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O Al(OH)3＋OH--=＋2H2O
【教师释疑】两性氢氧化物：酸；碱； 加热
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
悬浮颗粒；杂质；治疗胃酸过多
【思考交流】（1）铝盐和氨水 ⑵ B． ⑶ B D
【资料卡片】KAl(SO4)2=K++Al3+ +2SO42-
KAl(SO4)2 12H2O；作净水剂
◇课后评价◇
1、B 2、B 3、D 4、C 5、D
6、D 7、D 8、D 9、D 10、D
11、酸；碱；两性；两性
12、（1）53%（2）1：1
13、(1)Mg：4.8g Al:2.7g (2)6 mol/L
几种重要的金属化合物（3）
◇课前预学◇
一、1、氧；硅；铝；四；+2；+3
2、FeO；+2价；Fe2O3；+3价；Fe3O4；+2和+3价；
Fe(OH)2；+2价；Fe(OH)3；+3价
3、氧化性；氧化性；还原性；还原性
二、FeO +2HCl=FeCl2+H2O ，FeO +2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，
Fe3O4+8HCl= 2FeCl3 +FeCl2+4H2O，Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓
FeCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Fe(OH)2↓，Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓
Fe(OH)3 +3HCl= FeCl3+3H2O，Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2HCl= FeCl2+2H2O ，Fe(OH)2 +2H+=Fe2++2H2O
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 ，2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，2Fe2+ ＋Cl2=2Fe3++2Cl-
◇课堂互动◇
【教师释疑】
化学名称 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4
俗称 铁红 磁性氧化铁
铁元素的化合价 +2价 +3价 +2和+3价
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
水溶性 都不溶于水
与HCl反应 化学方程式 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
离子方程式 FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
用途 炼铁 作红色油漆和涂料，炼铁 炼铁
【实验探究】
FeCl3溶液 FeSO4 溶液
现 象 产生红褐色沉淀 白色沉淀变成灰绿色变成红褐色
化学方程式或离子方程式 Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓ Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓
【思考交流】4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
【教师释疑】
铁的氢氧化物 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3
颜色、状态 白色沉淀 红褐色沉淀
水溶性 都不溶于水
制备(离子方程式) Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓ Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓
与盐酸反应 化学方程式 Fe(OH)2+2HCl= FeCl2+2H2O Fe(OH)3 +3HCl= FeCl3+3H2O
离子方程式 Fe(OH)2 +2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O
稳定性 不稳定 稳定
转化关系 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
【实验探究】
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 溶液变成红色
FeCl2溶液 无明显变化
【思考交流】滴入KSCN溶液，溶液变成红色
【实验探究】
现象 反应的化学方程式和离子方程式
FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液 黄色溶液变成浅绿色 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 ，2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
上层清液加氯水，振荡 溶液变成红色 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，2Fe2+ ＋Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3＋＋SC N－＝Fe(SCN)2＋
【思考交流】滴加KSCN溶液，无明显变化，加氯水，溶液变成红色
【教师释疑】
Fe2＋ Fe3＋
与NaOH反应的现象 白色沉淀变成灰绿色变成红褐色 产生红褐色沉淀
与KSCN反应的现象 无明显现象 溶液变成红色
相互转化 Fe2＋===========================Fe3＋
方法 Fe2＋ Fe3＋
1、观察溶液颜色 浅绿色 黄色
2、加入NaOH溶液 白色沉淀变成灰绿色变成红褐色 溶液变成红色
3、加入KSCN溶液 无明显现象 溶液变成红色
【思考交流】答案：B
◇课后评价◇
1、C 2、D 3、B 4、C 5、A
6、C 7、D 8、BC 9、C 10、C
11、（1）
（2）Fe ；H2O；硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸
（3）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应（4）H2 ； 验纯
12、（1）FeCl2 ；KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（3）Fe3＋＋SC N－＝Fe(SCN)2＋ ； 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
13、①钝化；SO2 和H2
②溶液中的SCN—被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）
③
②
①
⑥
④H2O
⑤H2O
⑧
⑦
AlCl3 Al Al2O3
NaAlO2
①
②
③
加热
点燃
氧化剂
还原剂必修1第三章 金属及其化合物
班级 姓名 学号
◇课前预习◇
一、知识构建
1．金属的化学性质
金属化学性质 Na Al Fe
与O2反应
与H2O反应 ————————
与HCl反应
与CuSO4溶液反应
与NaOH溶液反应 ————————
金属活泼性
2、金属化合物的性质
（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
； ；
； ；
； ；
； ；
。
（2）铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
； ；
； ；
； ；
； ；
； 。
（3）铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
； ；
； ；
； ；
； ；
； 。
3．用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的 ，在许多方面不同于各金属成分。
合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点比它的各成分金属的 。
二、学情调查
1．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ）
A．Na2CO3 B．NaOH
C．Na2O D．Na2O2
2．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是（ ）。
A．盐酸 B．CuSO4溶液
C．NaOH溶液 D．H2O
3．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）
A．Al2O3 B． MgO
C．NaHCO3 D．Al(OH)3
4．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）
A．NaOH B． NH3·H2O
C．NaCl D．BaCl2
5．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+
◇课堂互动◇
一、学习目标
1、认识常见金属及其化合物的性质。
2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。
3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力。
二、学习过程
重难点1 钠与水的反应
【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（　　）
　　　　A．Cu　　　　　B．Cu（OH）2　　
C．H2　　　　　　 D．O2
【教师点拨】
在考虑钠与水反应后，还要注意产物NaOH与相关物质的反应。
【变式训练】同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（ ）。
A．将钠投入足量水中 B．将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中
C．将钠投入足量稀硫酸中 D．将钠投入足量稀盐酸中
重难点2 Na2O、Na2O2的性质
【例2】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
　　　　A．都是白色的固体　　　　　　　B．都是碱性氧化物
　　　　C．都能和水反应形成强碱溶液　　D．都是强氧化剂
【教师点拨】
Na2O和Na2O2分别与水，二氧化碳反应方程式的比较，对于氧化还原反应电子转移情况分析。
【变式训练】将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是（　　）
　　　　A．＝　　　 B．>　　　　
C．<　　　　 D．无法确定
重难点3 Na2CO3、NaHCO3的性质
【例3】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）
A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D .二者在一定的条件下可以相互转化
【教师点拨】
理解Na2CO3、NaHCO3相关性质，Na2CO与盐酸反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应再生成CO2。
【变式训练】不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）
　　A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
　　B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
　　C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
　　D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
重难点4 铝与氢氧化钠溶液的反应
【例4】两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为（ ）。
A.1：2 B.1：3
C.3：2 D.1：1
【教师点拨】
正确分析铝分别与NaOH溶液和HCl溶液反应，比较产物情况，电子转移以及量的关系。
【变式训练】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）
A 1︰2 B 3︰2
C 3︰1 D 6︰1
重难点5 氢氧化铝的两性
【例5】实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）
　　　　A．NaOH溶液　　　　　　　　　B．Ba（OH）2溶液
　　　　C．盐酸　　　　　　　 　　　D．氨水
【教师点拨】
Al（OH）3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱；正确理解实验室制氢氧化铝的原理。
【变式训练】有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,
（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（　　）
　　　　A．40mL　　　 　B．72mL　　　　
C．80mL　　　　 D．128mL
重难点6 Fe（OH）2的性质
【问题1】向硫酸亚铁溶液中氢氧化钠溶液，写出实验现象和相关化学方程式，如果是离子反应，则写出离子方程式。
【教师点拨】
Fe（OH）2易被空气中的氧气氧化，在题目中要注意这一隐含条件
【变式训练】wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）
A．30％ B．50％
C．70％ D．90％
重难点7 Fe2＋和Fe3＋的检验及相互转化
【例7】证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（　　）
　　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液
　　　　A．①②　　　　 B．②③　　　
　C．①②③　　 　D．③②
【教师点拨】
Fe2＋的检验一般转化为Fe3＋进行检验，注意Fe2＋和Fe3＋相互转化时氧化剂还原剂的选择。
【变式训练】证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（　　）
　　　　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
　　　　B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
　　　　C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
　　　　D．只需滴加KSCN溶液
易错点1 钠的氧化
【例8】下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ）
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na在空气中最终的产物.NaOH
【教师释疑】
金属钠与氧气反应条件不同，反应现象，反应产物，反应方程式不同，注意区分。
【变式训练】下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是有 （ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
易错点2 焰色反应
【例9】下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）
A．只有金属单质才有焰色反应　 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应
【教师释疑】熟记焰色反应的定义，掌握Na+，K+的检验方法。
【变式训练】用铂丝蘸取某溶液进行在火焰上灼烧，火焰颜色为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+，对吗？
三、小结反思
四、当堂巩固
1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
2．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（　　）
　　　　A．100％　　　　　　B．100％
　　　　C．100％　　　　　　　D．100％
3．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3
C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）
　　　　A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　B．烧杯中有铁无铜
　　　　C．烧杯中铁、铜都有　　　　　　D．烧杯中铁、铜都无
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应：OH－＋H+ ＝ H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O
D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝ ＋2H2O
◇课后评价◇
．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al（ ）
A．③④ B．②③④
C．①③④ D．全部
2．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
3．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）
A． B．Cu2+
C．Al3+ D．Mg2+
4．只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是（ ）
A．Ba(OH)2 B．H2SO4
C．NaOH D．AgNO3
5．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生 D．无变化
6过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）
A． Na2O B．Na2CO3
C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）
　　　　A．Fe　　　　　 B．FeO　　　　　
C．Fe（OH）3　　 D．Fe2O3
8．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（　　）
　　　　A．铁的纯度越高熔点越低
　　　　B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
　　　　C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
　　D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
9．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。
试解释易拉罐变瘪的原因 ；
并解释后一现象的原因 。
写出反应过程中的两个离子方程式 ；
。
10．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）乙厂废水有明显的＿＿色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。
11．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断
A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：
12．用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
　　在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。
　　（1）在试管I里加入的试剂是________。
　　（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
　　（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
13．取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比？
◇课前预习◇
一、知识构建
金属化学性质 Na Al Fe
与O2反应 常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应 ————————
与HCl反应
与CuSO4溶液反应
与NaOH溶液反应 与水反应 ——————
金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱
化学方程式略
二、学情调查1．A 2．C 3．D 4．BD 5．A
◇课堂互动◇
学习过程
例1 BC　变式B， 例2 C 变式A， 例3 B D 变式D， 例4 D 变式C，
例5 D 变式C， 例6略 变式A， 例7 D 变式B，
问题1 A 变式C
问题2 C 变式 不对因为没有透过蓝色的钴玻璃，所以只能判断溶液中一定含有Na+，可能含有K+。
当堂巩固1．B 2．D 3．C 4．C 5．B 6． C
◇课后评价◇
1．D 2．D 3．A 4．C 5．BC 6．B 7．D 8．C
9．易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH ＝CO32＋H2O；
2Al＋2OH＋2H2O＝2＋3H2
10． (1) 碱性 ； K+ OH- Cl- (2) 黄色 (3) Ag+ OH- Cl- Fe3+ ； NO3-
11． A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)3
12．（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
13．3：2◇课前预学◇
用途广泛的金属材料
班级 姓名 学号
相关知识点的回顾
1．金属有哪些共同的物理性质？有哪些共同的化学性质？
2．常见的几种重要的金属化合物有哪些？性质有哪些？
预学能掌握的内容
1．什么是合金？合金的性能有哪些？
2．铜合金的主要成分是什么？
3．钢的主要成分是什么？依据化学成分，钢可分为哪两大类？成分不同，钢的性能有何不同？
三．预学中的疑难问题
如何正确选用金属材料？
◇课堂互动◇
用途广泛的金属材料
班级 姓名 学号
一．学习目标
1．通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习。
2．提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
二．学习过程
1．金属材料的分类
金属材料包括 和
2．合金的定义及特点
⑴合金的定义：
⑵合金的特点： ；
。
【探究活动】让学生列举生活中合金的事例。
【教师释疑】合金的熔点、硬度一般比各组分低，其中一般两个字要加以注意。
【思考交流】
⑴下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
⑵ 纯铁的熔点为1534.80C，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在12000C左右就熔化了，这是因为 （ ）
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其各成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
3．常见合金的种类
⑴铜合金
青铜主要含 和
黄铜主要含 和
白铜主要含 和
⑵钢
钢是 的合金。
钢的分类为两类： 和 。
【探究活动】钢的性能
【教师释疑】钢是铁的合金，而铁的合金除了钢以外，还有其它种类的合金。另外铁的合金与铁的化合物是不同的。
【思考交流】
⑴下列物质中纯度最高的是 （ ）
A．青铜 B．24K黄金 C．生铁 D．碳素钢
⑵下列物质主要成分是合金的是 （ ）
A．司母戊鼎 B．唐三彩 C．兵马俑 D．越王勾践剑
4．如何正确使用金属材料
材料的选择常需考虑哪几个方面： 、 、
、 、 、 、
、 等。
【探究活动】生活中如何选用金属材料。
【教师释疑】金属的性能主要依据金属的性质。
【思考交流】
⑴下列金属中属于黑色金属的是（ ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
⑵下列金属中不属于货币金属的是 （ ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
三．提高训练
1．适宜于制作不锈钢用具的钢是（ ）
A．低碳钢　 B．中碳钢 　 C．高碳钢 　D．合金钢
2．最不适宜于制作炊事用具的金属是 （ ）
A．Fe B．Pb C．Al 　 D．Cu
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加
以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制牙膏皮 D．炼铝厂制造铝锭
4．下列说法中不正确的是 （ ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、
③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性
质对应的序号。
（1）用铝制成包装用的铝箔 ；
（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
◇课后评价◇
用途广泛的金属材料
班级 姓名 学号
1．关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
2．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件
屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ）
A． 测定密度 B． 放入硝酸中 C． 放入盐酸中 D． 观察外观
3．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的
国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是
[Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，
下列对其原因的分析，最可能的是 （ ）
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金
4．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标
准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）
A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1
5．某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化
学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是 （ ）
A．铁 B．锌 C．钛 D．镍
6．将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到1.4g.则此
铁碳合金是 ( )
A.生铁 B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢
7.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制
作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 （ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
8．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀、经洗涤、
干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为 （ ）
A．70％ B．52.4％ C．47.6％ D．30％
9.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么
铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)
10．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各
个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜），
试写出该反应的离子方程式： 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式
Cu2OH2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护
铜制品的方法： 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分
析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃
。
11．生活中常见物质：①汽车外壳 ②机器上的齿轮 ③金属门把手 ④锯条 ⑤铁柜 ⑥剪
刀 ⑦洗脸盆 ⑧铁轴等铁的制品，为了防止它们生锈，通常适合采用下面的哪种方
法（填序号）？
⑴在表面上镀上一层油漆
⑵涂上机油
⑶在表面镀上其它金属
⑷在表面烧制搪瓷
⑸使其表面氧化成致密的氧化膜
12．人类使用最早的金属是 ，其次是 。在自然界中分布最广、含量最
多的金属是 。在空气中能形成致密的氧化物保护膜的有 ，用以
制取黄铜的有 。在自然界中含量居第10位，外观象钢，被誉为未来钢铁
的是 。现在世界范围内应用最广泛的是 。导电、导热性最好的
是 ，其次是 。（填选项）
A．铜 B．铁 C．铝 D．锌 E．钛 F．银
13．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧
碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。
据此计算：
（1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
用途广泛的金属材料
参考答案
◇课堂互动◇
【思考交流1】
1．D 2. C
【思考交流2】
B 2. AD
【思考交流3】
A 2. A
【提高训练】
1. D 2. B 3. AC 4. C 5. ⑴ ④ ⑵ ① ⑶ ③ ⑷ ②
◇课后评价◇
1. D 2. D 3. D 4. C 5. C 6. B 7. B 8. A 9. 铜和铁相比，铜
的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型.
10. 1 Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
2 干燥空气中保存
3 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼
铸造成型。
11. ⑴ ①⑤ ⑵ ②⑧ ⑶ ③ ⑷ ⑦ ⑸ ④⑥
12. A 、 B 、 C 、 C 、 D 、 E 、 B 、 F 、 A
13.解：发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al 3Cu+2Al3+ …… ①
Al3++4OH— AlO2—+2H2O ……② 2Al+2OH—+2H2O 2AlO2—+3H2↑…… ③
由题可知n（H2）=
则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol
反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol·L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol
则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol－1=3.24g
硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=课前预习◇
金属的化学性质（1）
班级 姓名 学号
一．相关知识点的回顾
1．人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000～1000年，人类进入金属时代。先是 器时代，到了公元前2000年就进入 器时代，直到20世纪 合金成为仅次于铁的金属材料。金属元素占总元素的 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，第二位是 。大多数金属以 态存在，原因 。
2．金属有许多共同的物理性质，请举例说明：
3．根据初中所学内容填写化学反应方程式：
反应类型 举例写反应的化学方程式
金属与氧气反应
金属与盐置换反应
金属与酸反应
4．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
预学能掌握的内容
1．金属钠的物理性质有哪些？
2．金属钠的化学性质
错误！未找到引用源。为什么金属钠应保存在煤油中或密封在固体石蜡中？
错误！未找到引用源。如何正确取用金属钠？
错误！未找到引用源。钠与氧气反应时条件不同时，反应产物如何？：
错误！未找到引用源。写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式：
三．预学中的疑难问题
课堂互动◇
金属的化学性质（1）
班级 姓名 学号
一．学习目标
1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质
2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属
3．了解钠的保存方法及取用方法
二．学习过程
1．观察、思考、归纳
（1）钠的切割方法：
取：用 夹取，吸：用 吸干煤油，切：小刀在 切去表面的 并切 大的一粒，回：将 。
（2）钠的物理性质
状态 颜色 硬度 密度 熔点 延展性
【探究活动】学生活动，教师点评
2．金属钠的化学性质
（1）钠与氧气反应
钠在常温下与空气反应的化学方程式 。
钠在空气中加热时反应的化学方程式 ，反应现象 。
（2）钠与水
金属钠与水的反应的化学方程式 。
现象 分析（或结论）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（3）钠与酸反应
金属钠与盐酸反应的化学方程式 。
推测一下钠与盐酸反应与钠与水反应的剧烈程度谁强？
【探究活动】学生活动，教师点评
【教师释疑】不管是钠与水反应还是与盐酸反应，实质上都是与H+反应，由于盐酸中的H+大得多，所以钠与盐酸反应剧烈得多。
【思考与交流】
（1）钠如何保存？能否用手拿取金属钠？为什么？
（2）写出钠与水反应的离子方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。
（3）钠着火能否用水来灭火？应如何处理？
（4）两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质有时会发生改变，如金属钠与氧气反应，常温下会生成氧化钠，点燃时会生成过氧化钠，你能再举出一至两例因反应条件（温度、反应物用量比）的改变，而导至反应产物不同的吗？
三．提高训练
（1）用金属钠制取Na2O，通常采用下法：2NaNO3+6Na=4Na2O+N2↑试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制Na2O的原因
（2）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是　　
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出绿色火焰；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② 　　　　B．①②③ 　　C．①④⑤　　　　　　 D．④⑤
（3）．有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？ 。
化学反应方程式 。
课后评价◇
金属的化学性质（1）
班级 姓名 学号
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是
A．铜 B．铁 C．铝 D．钛
2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
4．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3
5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰
B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点
D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
6．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
7．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入紫色石蕊后溶液显红色。其中正确的一组是
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤
*8．将一小块金属钠露置在空气中，最终会变为
A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
9．在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧杯中．观察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处上、下跳动
*10．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是
A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3
11．能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。
12．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水多少克？
13．将一小块钠投入盛有5 mL澄清的饱和石灰水的试管里，试分析可能出现的现象。
14．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求
（1）其中含氧化钠的质量是多少克？
（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
15．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中与水反应的实验现象是 ，反应的离子方程式 ②溶液中的实验现象 ；反应的离子方程式是 。
金属的化学性质（1）
作业答案：
课前预习◇
一．相关知识点的回顾
1、铜、铁、铝合金、4/5、铝、铁、化合、金属最外层电子较少，在化学反应时很容易失去最外层电子。
2、绝大多数金属都是固体，金属基本上都有金属光泽、金属是良的导电体和导热体、金属一般具有较好的延展性。
3、略 4、原子结构示意图略，最外层电子分别为1、2、3个，相对较少，导致在化学反应时，它们很容易失电子，表现很强的金属性。但由于电子层数相同的情况下，最外层电子数存在有差异，所以金属性也相应有所差异，为Na>Mg>Al.
二．预学能掌握的内容
1．钠的物理性质
状态 颜色 硬度 密度 熔点 延展性
固体 银白色 质软 小 低 好
2．金属钠的化学性质
（1）取：用镊子从煤油中夹取，吸：用滤纸吸干表面的煤油，切：小刀在玻璃片或表面皿上切去表面的氧化层、并切黄豆大的一粒，回：将所切剩余部分放回原瓶。
（2）因为金属钠很活泼，极易与空气中的水及氧气反应。
（3）常温下与氧气生成氧化钠，加热是生成过氧化钠
（4）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑
课堂互动◇
二．学习过程
1．观察、思考、归纳
1、煤油中或密封在固体石蜡中，因为金属钠很活泼，极易与空气中的水及氧气反应。
2、镊子、滤纸、玻璃片或表面皿，氧化层、黄豆，所切剩余部分放回原瓶。
3、略
2．金属钠的化学性质
（1）方程式略，现象：钠在空气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
（2）钠与水
金属钠与水的反应的化学方程式2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
现象 分析（或结论）
（1）浮 钠的密度比水小
（2）熔 该反应为放热反应、钠熔点低
（3）游 反应中有气体生成、反应剧烈
（4）嘶 各种摩擦声
（5）红 生成产物呈碱性
（3）金属钠与盐酸反应的化学方程式2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑钠与盐酸反应剧烈得多。
【思考与交流】1、因为金属钠很活泼，极易与水及氧气反应。
2、,氧化剂为水，还原剂为金属钠。
3、不能，钠与水剧烈反应，应用沙子扑灭。
4、碳与氧气反应、二氧化碳与烧碱反应
三．提高训练
1、因为Na在氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在N2环境中， Na2O不会继续氧化为Na2O2。
2、C 3、不正确，因为钠首先应与水反应，然后NaOH再与硫酸铜反应，得到氢氧化铜。
课后评价◇
1、A 2、D 3、B 4、D 5、A、D 6、A、D 7、D 8、D 9、D 10、D 11、因为汽油易挥发、易燃；CCl4的密度比钠的大12、909 13、钠浮在水面上、迅速溶化成一个银白色的小球、在水面上不停地打转游动、并发出嘶嘶的响声，最终消失，溶液中出现白色沉淀，试管壁发热。14、0.62 8.8% 15、①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
课前预习◇
金属的化学性质（2）
班级 姓名 学号
一．相关知识点的回顾
1．金属与氧气反应是否一定要加热？举例说明：
2．镁、铝属活泼金属，但生活中有许多镁、铝制品，为什么？
3．写出铁与氧气、氯气、盐酸及硫酸铜溶液反应化学方程式
二．预学能掌握的内容
1．金属铝的化学性质
（1）铝能在纯氧中燃烧，化学方程式是 ，而将打磨及不打磨的铝箔放在洒精灯上加热至熔会有什么现象呢？
（2）镁、铝表面的氧化膜是如何形成的？其实用价值如何？而铁等金属形成的氧化膜为什么没有这种作用？
（3）写出铝与硫酸溶液反应的化学方程式及离子方程式，并标明电子转移情况。
（4）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式。
2．金属铁的化学性质
铁与冷、热水是否反应？与水蒸气是否反应 ？若反应，写出反应的化学方程式。
三．预学中的疑难问题
1．
2．
3．······
··
课堂互动◇
金属的化学性质（2）
班级 姓名 学号
一．学习目标
1．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
2、了解铝的化学性质上的两性特征。
3、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
二．学习过程
1．钠、镁、铝、铁、铜的金属性的强弱
（1）钠、镁、铝、铁、铜与氧气反应
元素 反应现象 化学方程式
Na 燃烧，发出 光，放热，生成 色的固体 Na+O2=
Mg 发出 光，放热，生成 色的固体 Mg+O2=
Al 燃烧，发出 光，放热，生成 色的固体 Al+ O2=
Fe 燃烧， 四射，放热，生成 色的固体 Fe+ O2=
Cu 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 Cu+O2=
（2）钠、镁、铝、铁与水的反应
与冷水剧烈反应的金属是 与冷水反应不明显，与热水反应明显的金属是 与冷水不反应，与热水微弱反应的金属是 ，与冷水、热水都不反应，只与水蒸汽反应的金属是 。
（3）利用上面信息中列出以上几种元素金属性的强弱顺序 。
【探究活动】学生活动，教师点评
【教师释疑】在相同的条件下，金属与氧气和水反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。
【思考与交流】
（1）相同物质的量的钠、镁、铁、锌、铝与足量的酸反应放出气体的体积比为多少？你从中得到何种启示？
（2）写出铁与水蒸汽反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂，并标出电子转移方向和数目。
2．铝的化学性质
（1）铝的化学性质 ，具有较强的 ，容易与空气中的氧气反应形成致密的 而稳定存在于空气中。
（2）铝的化学性质最典型的特牲是具有 ，即既跟 反应，又与 反应。
【探究活动】学生活动，教师点评
【教师释疑】铝与氢氧化钠溶液反应可以理解为不是一步反应结果，而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ ， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。
【思考与交流】
（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热及用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热所观察现象是什么？为什么会出现这种现象？
（2）铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？
（3）为什么无论等物质的量的铝与酸反应还是与碱反应生成的气体体积比是1：1，试从电子得失或化合价升降方面加以分析？
（4）镁、铝原子的最外层电子数分别为2和3，所以镁的金属性小于铝是否正确？
三．提高训练
1、把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是D
A．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3 C．W3>W1>W2 D．W3>W2>W1
2、将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL-1，该溶液的溶质质量分数为
A． B． C． D． 　
课后评价◇
金属的化学性质（2）
班级 姓名 学号
1．下列关于金属的叙述中正确的是
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是
A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He
3．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是
A.盐酸 B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 D.H2O
4．两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为
A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1
5．同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是
A．将钠投入足量水中
B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中
C.将钠投入足量稀硫酸中
D.将钠投入足量稀盐酸中
6．铝在空气中能够稳定存在的原因是
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
7．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
*8．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 A． Fe3+、NO3、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2
Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32 D．NO3、K+、AlO2、OH
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2
10．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
11．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。
12．CO2不支持燃烧具有绝对性的吗？请举例说明？由此你可得出燃烧一定要氧气参与吗？
13．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，是因为 。
（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。
（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。
14．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ， 。
金属的化学性质（2）
作业答案：
课前预习◇
一．相关知识点的回顾
1．金属与氧气反应不一定要加热？如钠在常温下可以与氧气生成氧化钠。
2．因为镁、铝表面生成了一层致密的氧化膜，对内部金属起了保护作用。
3．略
二．预学能掌握的内容
1．金属铝的化学性质
（1）略，将打磨及不打磨的铝箔现象都是熔化但不滴落。
（2）这两种金属很活泼，极易与空气中的氧气反应表面在生成一层致密的氧化膜，对内部起到保护作用。铁等金属形成的氧化膜比较疏松，不能对内部金属起到保护作用。
（3）略（4）略
2．金属铁的化学性质
铁与冷、热水不反应，但与水蒸气反应，化学方程式略。
课堂互动◇
二．学习过程
1．（1）（填表）略（2）钠、镁、铝、铁（3）Na>Mg>Al>Fe>Cu
【思考与交流】（1）1/2/2/2/3,如果形成化合物中元素化合价为+1价，每2mol金属生成1molH2，如果为+2价，每1mol金属生成1molH2，如果为+3价，2mol金属生成3molH2。
（2），还原剂为铁，氧化剂为水
2．（1）活泼、还原性，氧化膜。（2）两性，酸、碱。
（1）这是因为薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。（2）碱能与氧化铝及铝反应，氯离子都能破坏氧化膜。（3）因为被氧化的铝元素化合价都是升高3价，被还原的元素氢都是降低1价。（4）判断金属性强与弱的根本因素不是失电子的多和少，而是难和易。
三．提高训练
1、C 2、C
课后评价◇
1、B 2、D 3、C 4、D 5、B 6、D 7、A、C 8A、B 9、C、D 10、A 11、方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。
　　2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，　　经过滤、洗涤可以得到铁。
　　方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。
　　方法三：向混合物中加FeCl2溶液，Al与FeCl2反应：2A1＋3FeCl23Fe＋2AlCl3，用水洗涤并干燥。
12、不是绝对的，如镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧，燃烧不一定要氧气参加。13、（1）；Fe；H2O
（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。
（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。
（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。
14、易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；
CO2＋2OH ＝CO32＋H2O；
2Al＋2OH＋2H2O＝2＋3H2
◇课前预习◇
金属的化学性质（3）
班级 姓名 学号
一．相关知识点的回顾
1．化学上将 集体定义为1摩尔（1mol）。
2．阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系是 。
3．摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系是 。
4．气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系是 。
5．物质的量浓度（C）与物质的量（n）及溶液体积的关系是 。
6．物质的量浓度（C）和溶液质量分数的换算关系是
7．一定温度和压强下，气体摩尔质量（M）、气体密度（ρ）、气体摩尔体积（Vm）的关系 。
8．阿伏加德罗定律及应用
①阿伏加德罗定律定义 。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下，气体的体积比等于气体的 之比，即V1/V2 == 。
同温、定容时，气体的压强比等于气体的 之比，即P1/P2 == 。
同温同压下，气体的密度比等于它们的 之比，即ρ1/ρ2== 。
同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于 倒数比，即V1/V2= 。
二．预学能掌握的内容
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的 ，也等于各物质的 之比．
根据上述关系，正确列出下列关系　
H2＋Cl2====2HCl　
化学计量数比　
粒子数之比　
物质的量比　
物质的质量比　
气体体积比　
三．预学中的疑难问题
1．
2．
3．········
课堂互动◇
金属的化学性质（3）
班级 姓名 学号
一．学习目标
1．使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式．　
2．使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学反应规律的认识．　
3．培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力．
二．学习过程
（1）物质的量与其它几个物理量之间的关系
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
错误！未找到引用源。该气体的物质的量为________mol。
错误！未找到引用源。该气体所含原子总数为_______ 个。
错误！未找到引用源。该气体在标准状况下的体积为____________L。
错误！未找到引用源。该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ 。
错误！未找到引用源。该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol/L
（3）化学方程式前的的计量数与微粒个数、物质的量、气体体积之间的关系是 。
【探究活动】学生活动，教师点评
【教师释疑】物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．　
【思考与交流】
进行物质的量应用于化学方程式的计算时应根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，原则是”上下一致，左右对应。”　
计算时须按以下步骤进行：　
1．写出有关反应方程式　
2．找出相关物质的计量数之比　
3．对应计量数，找出相关物质的物质的量　
4．根据原理进行计算　
请依据上面步骤完成以下两题：
（1）完全中和0．10 mol NaOH需H2SO4的物质的量,质量分别是多少？
　
（2）4．6 g Na与足量的H2O反应，计算消耗的水的质量，生成的气体在标准状况下的体积
三．提高训练
1．将0．65 g锌加到50 mL 1 mol·L－1盐酸中，计算：　
(1)标准状况下，生成H2的体积．　
(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中的Zn2＋和H＋的物质的量浓度是多少 　
2．2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？
课后评价◇
金属的化学性质（3）
班级 姓名 学号
1．0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为
A. XCl B. XCl2 C. XCl3 D. XCl4
*2．将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L(标况),则三种金属物质的量之和为
A．等于0.125mol B．可能小于0.125mol, 也可能大于0.125mo
C．小于0.125mol D．无法确定
3．200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为
A. 5 B. 6 C. 9 D. 10
4．相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别使相同体积Fe2(SO4)3溶液、FeSO4溶液反应恰好完全沉淀，则FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为
A．3：2 B．1：3 C．3：1 D．1：1
5．物质在相互反应时 ( )
A. 它们的质量一定相等
B. 它们的物质的量一定相等
C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
*6．将10.2克镁 铝 混合物溶于4mol/L的盐酸500ml中，加入2mol/L的NaOH溶液，使得到的沉淀达到最大量，则需此NaOH溶液的体积 是：
A、1000ml B、500ml C、1200ml D、800ml
7．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为
A． 1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9
8．15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3摩E物质，则E的摩尔质量是
A.111克/摩 B.100克/摩 C.55克/摩 D.105克/摩
9.1mol Al放入足量盐酸中，铝完全反应。计算：
错误！未找到引用源。消耗的盐酸的物质的量
错误！未找到引用源。生成H2的物质的量；
错误！未找到引用源。在标准状况下，生成的气体所占的体积及其质量。
10．现有和的混合物13.7，加热至质量不再变化为止，剩余固体质量为10.6，剩余固体与某浓度的盐酸恰好完全反应。求：
（1）原混合物中的物质的量；
（2）剩余固体与盐酸反应，生成的气体在标准状况下的体积；
11．在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器 中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
错误！未找到引用源。写出该实验中发生反应的化学方程式。
错误！未找到引用源。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
金属的化学性质（3）作业答案
◇课前预习◇
一．相关知识点的回顾
1．把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子，2．N == n·NA 3．m == n·M 4．V == n ·Vm 5．物质的量浓度 cB == nB / V 6．c=1000×ρ×w/M
7．M=ρ·Vm8．定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子
物质的量，V1/V2 == n1/n2，物质的量，P1/P2 == n1/n2，相对分子质量，ρ1/ρ2== M1/M2，
相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2，体积比，相对分子质量，V1/V2=M2/M1
二．预学能掌握的内容
微粒数之比，物质的量．1：1 ：2，1：1 ：2，1：1 ：2，2：71：73，1：1 ：2
课堂互动◇
二．学习过程
（1）物质的量与其它几个物理量之间的关系（略）
（2）错误！未找到引用源。m/M， 错误！未找到引用源。2m·NA/M，错误！未找到引用源。 m Vm /M错误！未找到引用源。m/(1000+m)% 错误！未找到引用源。 m/(M·V)
（3）化学方程式前的的计量数与微粒个数、物质的量、气体体积之间的关系
【思考与交流】
（1）0．05 mol，4．9 g；（2），3．6，2．24L
三．提高训练　
1、(1)2.24L，(2)0.2 mol·L-1, 0.6 mol·L－1 2.19.8 g
课后评价◇1、B 2、C 3、D 4、B 5、D 6、A 7、C 8、C
9、3 mol,1.5 mol,33.6L,3 g
10.解：（1）2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑
2 mol 62 g
n(NaHCO3) ( 13.7-10.6)g ∴ n(NaHCO3)=0.1 mol
（2）根据C元素守恒：
Na2CO3 ～CO2
106 g 22.4L
10.6 g V(CO2) ∴ V(CO2) = 2.24L
11． 错误！未找到引用源。①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②Na2O＋H2O＝2NaOH
错误！未找到引用源。2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
错误！未找到引用源。n(Al)==0.010 mol
根据反应错误！未找到引用源。可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010 mol
生成的氢气的物质的量为n(H2)= 0.015mol
那么由金属钠生成的氢气的物质的量为
n(H2)=－0.015 mol=0.035 mol
根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035 mol=0.070mol
又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为
n(NaOH)=2.0L×0.050mol·L-1=0.10mol
所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为
n(Na+)=0.10mol＋0.010 mol=0.11 mol
n(Na2O)==0.020mol
该钠块中钠元素的质量分数为：
≈89%
答：该钠块中钠元素的质量分数约为89%。必修1 第三章 金属及其化合物
班级 ____姓名____学号____
◇课前预习◇
一、知识构建
1.钠及其化合物
⑴钠与水反应现象____________________________，化学方程式____________________，
钠与盐酸反应离子方程式______________________________。
⑵钠的氧化物
名称 过氧化钠 氧化钠
色态
化学式
钠生成该物质的方程式
是否碱性氧化物
与水反应的化学方程式
与水反应的离子方程式
与CO2反应的化学方程式
热稳定性
⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名与色态
水溶性
饱和溶液的碱性
热稳定性
与盐酸反应离子方程式
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
通入CO2
2.铝及其化合物
铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_________________________________________
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_________________________________
氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_____________________________________
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_____________________________
氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式___________________________________
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式___________________________
实验室制氢氧化铝的离子方程式_________________________________________________
3.铁及其化合物
⑴写出Fe的三种氧化物的化学式及标出其中铁元素的化合价________________________；
写出氧化铁、氧化亚铁分别与盐酸反应的离子方程式___________________________。
⑵Fe元素的两种氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色
与盐酸反应离子方程式
⑶Fe2+和Fe3+的鉴别
Fe2+ Fe3+
水溶液颜色
加入NaOH溶液的离子方程式
加入KSCN颜色变化
通入Cl2的离子方程式
加入铁粉的离子方程式
4.焰色反应是_____变化，是_____性质，钠的焰色是____钾的焰色是_____。
5.合金的形成过程是____变化，一般合金的硬度比各成分金属__，但其熔点比各成分__。
6.最早使用的合金是_____，使用最广泛的合金_____，按其成分分为_______和_______。
二、学情调查
1、钠应保存在___________，是因为______________________________________。
2、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（ ）
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．KMnO4
3、加热打磨与未经打磨的铝箔，现象_______________，化学方程式______________。
4、下列物质中，不呈黑色的是（ ）
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．FeO
5、写出铁与水蒸气的化学方程式______________________________________________。
6、回答下列问题：
（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是_________________________________________；
（2）可以证明钠的密度小于1g·cm－3的实验事实是________________________________；
（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是___________________________；
（4）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是______________________________________。
◇课堂互动◇
一、学习目标
掌握常见金属钠、铝、铁的单质和化合物性质。
了解焰色反应及合金概念。
掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
二、学习过程
重难点1.钠及其化合物的主要性质
【例1】金属钠露置在空气中，最后生成（ ）
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O2
【教师点拨】钠露置在空气中发生了一系列变化Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10 H2O→Na2CO3
【变式训练1】金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（ ）
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl
重难点2. Na2CO3 与NaHCO3性质比较
【例2】关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）
A．在水中溶解性：Na2CO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．与盐酸反应快慢：Na2CO3>NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
【教师点拨】要熟练掌握两者性质的不同点。
【变式训练2】除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠的方法是（ ）
A．加热 B．加NaOH C．通CO2气体 D．加盐酸
重难点3.铝的性质
【例3】铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A．铝最外层有3个电子 B．铝是地壳中含量最多的金属元素
C．在常温下，铝不能与氧气反应 D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
【教师点拨】铝是一种活泼金属，常温下很容易与氧气反应，并在表面生成致密的氧化物薄膜。
【变式训练3】下来说法中正确的是（ ）
A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应
B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用，所以无论怎样加热，铝都不再与O2反应
C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2
D．铝与盐酸反应时被氧化，与NaOH溶液反应时被还原
重难点4.氢氧化铝的两性
【例4】氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的现象__________，离子方程式________。
【教师点拨】氢氧化铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
【变式训练4】将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
重难点5. Fe2+和Fe3+的鉴别
【例5】将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中（ ）
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
【教师点拨】要熟记Fe2+和Fe3+的鉴别方法。
【变式训练5】 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
　 　①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
　　 A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③
重难点6. 物质的量在化学方程式计算中的应用
【例6】1mol Al放入足量盐酸中，铝完全反应。计算：
（1）参加反应的HCl的物质的量；
（2）生成H2的物质的量；
（3）在标准状况下，生成的气体所占的体积及其质量。
【教师点拨】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，掌握物质的量与微粒数、气体体积、物质质量、物质的量浓度之间的换算关系。
【变式训练6】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：
（1）Al的物质的量；
（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；
（3）生成标准状况下H2的体积。
三、小结反思
四、当堂巩固
1、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
A．盐酸 B．硝酸 C．氨水 D．NaOH溶液
2、某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液肯定不能大量共存的离子组是（ ）
A．Cl－、Mg2＋、K＋、SO42－ B．NH4＋、Cl－、Na＋、Ba2＋
C．SO42－、Cl－、CO32－、Na＋ D．HCO3－、K＋、NH4＋、SO42－
3、已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6mol·L—1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（ ）
A．11.2g B．16.8g C．33.6g D．5.6g
4、用滴管吸取氢氧化钠溶液伸入盛新制的硫酸亚铁溶液中，再露置空气中，现象__________________________，并写出化学方程式_____________________________。
5、在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？
◇课后评价◇
1、下列能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A．干冰灭火剂 B． 黄沙
C． 干粉（含NaHCO3）灭火剂 D ．泡沫灭火剂
2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Na2O2与CO2 B．Na与O2
C．NaOH与CO2 D．碳与O2
3、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
4、质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）
A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2
﹡5、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10g，与足量的盐酸反应产生
的氢气在标况下为11.2L，则化合物中一定含有的金属是（ ）
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
6、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）
A．甲＝丁＜乙＜丙 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．丁＜乙＝丙＜甲 D． 丁＜甲＜乙＞丙
7、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①Al　 ②Al(OH)3　 ③Al2O3　 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3
A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
﹡8、50mL1mol/LAlCl3溶液中，加入60mL未知浓度的NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀的质量为1.56g，则NaOH溶液的浓度可以是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．1mol/L B．3mol/L C．2mol/L D．4mol/L
9、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
　　 A. NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
10、将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是（ ）
A．CuSO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D． FeCl3
11、下列叙述中正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C．Na2O和Na2O2颜色相同
D．Na2O2比Na2O稳定
12、将钠投入到硫酸铜溶液中的现象_____________________，写出反应的化学方程式_______________________________。
﹡13、某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－等离子，试推断：
（1）第一种情况：一定有______，可能有_________________离子；
（2）第二种情况：一定有______，可能有_________________离子。
14、在1LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g，最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固体沉淀物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。
参考答案
学情调查：1、石蜡油或煤油中，隔绝空气中；2、A 3、铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 4、BC 5、略 6、⑴可用小刀切⑵浮在水面上⑶切下一小块钠后，表面逐渐变暗⑷加热铝，熔化但不滴落
变式训练：1、D 2、C 3、C 4、D 5、C 6、⑴0.4mol⑵0.4mol,0.8mol/L⑶13.44L
当堂巩固：1、D 2、D 3、A 4、先生成灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
5、解法一：AlCl3与NaOH反应时，当AlCl3过量时，只生成Al（OH）3，当NaOH
过量时，Al（OH）3沉淀又会部分溶解，所以，此题应有两种结果。
（1）当AlCl3过量时，设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉淀。
Al3++3OH-══Al（OH）3↓
3mol1mol
解之得：x=90mL
（2）当NaOH过量时，设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉
淀。
Al3++3OH-══Al（OH）3↓
1mol3mol1mol
0.15 0.15×3
Al3++4OH-══AlO2-+2H20
1mol 4mol
0.2×0.1-0.015=0.005 0.005×4
（解法二：此题可用图象法会更直观，请同学们自己课下分析）
课后评价：1、B 2、A 3、D 4、A 5、C 6、B 7、C 8、AB 9、AC 10、D 11、D
12、钠浮在水面上，熔化成一个光亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，直至最后消失，并有蓝色絮状沉淀生成；Na+H2O=NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 13、⑴H＋，K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－⑵OH－，K＋、Cl－、SO42－、CO32－14、Fe2(SO4)3：0.1mol/L，CuSO4：0.2mol/L

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