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第十七讲 化学键
1．了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
知识点一　化学键
1．化学键
(1)概念：________________________，叫做化学键。
(2)类型
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
(3)化学键与化学反应
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
2．离子键
(1)定义：____________________________________。
(2)形成条件
活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物：____________________的化合物。
3．共价键
(1)共价键
①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
②形成条件
a．一般________的原子间可形成共价键。
b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。
③共价化合物：___________________________________________________________
的化合物。
(2)共价键的种类
①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。
②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显_______________________________________________________，一方略显__________，简称________。
知识点一
1．(1)相邻原子间强烈的相互作用
(2)离子键　共价键 (3)断裂　形成
2．(1)带相反电荷的离子间的相互作用
(3)由离子键构成
3．(1)①共用电子对　②a.非金属　③以共用电子对所形成
(2)①同种　不　不显电性　非极性键
②不同　非金属性强　正电性　负电性　极性键
知识点二　分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)定义：______________________的作用力，又称__________。
(2)特点
①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。
(3)变化规律
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。
2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。
(2)形成条件
除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。
(3)存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。
知识点二
1．(1)把分子聚集在一起　范德华力
(2)①弱　熔点　沸点
②共价化合物　单质　不存在
(3)越大　越高　>　>　>
2．(1)稍强　(2)O　F　N
(3)升高
知识点三　电子式与结构式
1．电子式
在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式________________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[　]”。
2．结构式
(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。
(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或
都行。
知识点三
1.
2．(1)一对共用电子
一、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响
1．化学键与物质类别的关系
(1)只含共价键的物质
①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质：__________，如氩气、氦气等。
2．离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型判断
凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
3．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
【答案】
一、1.(1)①同种非金属　②不同非金属　(2)活泼非金属　活泼金属　(4)稀有气体
2．(1)离子　共价
(2)碱性　盐　非金属　非金属
二、8电子结构的判断
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：
1．经验规律法
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
2．试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
1．(1)下列八种物的晶体中，①②③④⑤⑥⑦乙烯⑧
只存在极性共价键的是______，存在非极性共价键的是______；只存在离子键的是______；不存在化学键的是______；存在分子间作用力的是______。(填写序号)
(2)下列过程中①干冰升华②融化③溶于水④溶于水⑤氢气在氧气中燃烧⑥融化⑦碳酸氢钠受热分解
未发生化学键破坏的是______；有离子键被破坏的是______；有共价键被破坏的是______(填写序号)
【答案】 ②③⑧ ⑥⑦ ⑤ ① ①②③⑥⑦ ① ②③⑦ ④⑤⑥
【解析】
（1）①Ne中不存在化学键只含分子间作用力；②H2O中只含极性共价键；③NH3中只含极性共价键；④中既含离子键和极性共价键；⑤中只含离子键；⑥中只含非极性共价键；⑦乙烯中含非极性共价键和极性共价键；⑧中只含极性共价键；所以只存在极性共价键的是②③⑧，存在非极性共价键的是⑥⑦，只存在离子键的是⑤，不存在化学键的是①，存在分子间作用力的是①②③⑥⑦，故本题答案为：②③⑧；⑥⑦；⑤；①；①②③⑥⑦；
（2）①干冰的升华只是状态的变化，化学键没被破坏；②熔化电离出自由移动的离子，离子键被破坏；③溶于水电离出自由移动的离子，离子键被破坏；④溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；⑤氢气在氧气中燃烧，共价键被破坏；⑥融化，共价键被破坏；⑦碳酸氢钠受热分解，破坏了离子键和共价键；所以未发生化学键破坏的是①；有离子键被破坏的是②③⑦；有共价键被破坏的是④⑤⑥；故本题答案为：①；②③⑦；④⑤⑥。
2．（1）下列是中学化学中熟悉的物质:
O2　金刚石　NaBr　H2SO4　Na2CO3　Na2S　NaHSO4
回答下列问题:
这些物质中,只含共价键的是________;只含离子键的是________;既含离子键又含共价键的是________。
（2）写出下列物质的电子式。
Na2O2：_________________；
NH4H：_______________________；
（3）写出下列物质的结构式。
CO2：____________________
H2O2：_______________________
【答案】 O2、金刚石、H2SO4 NaBr、Na2S Na2CO3、NaHSO4 O=C=O H-O-O-H
【解析】
(1)非金属元素和非金属元素之间一般形成共价键，金属元素和非金属元素之间一般形成离子键，所以只含共价键的有O2、金刚石、H2SO4；只含离子键的有NaBr、Na2S；既含离子键又含共价键的是Na2CO3、NaHSO4；
(2)Na2O2既含有共价键，又含有离子键，电子式为：；NH4H既含共价键，又含有离子键，电子式为：；
(3)将电子式中每对共用电子换成一根“—”，舍去其他电子即为结构式，二氧化碳的电子式为：，结构式为：O=C=O，H2O2电子式为：，结构式为：H-O-O-H。
3．请写出电子式
（1）原子的电子式
H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____
（2）离子的电子式
①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____
②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____
③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子()____
（3）离子化合物的电子式
NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____
【答案】 H+ K+ Ca2+
【解析】
（1）书写原子的电子式时，一般讲原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上；H、Ca、N、 O、Cl、C、Al电子式分别为：、、、、、、；
（2）①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号本身；氢离子、钾离子、钙离子的电子式分别为：H+、K+、Ca2+；
②简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数；氯离子、氧离子的电子式分别为：、；
③复杂阴、阳离子中存在共用电子对，要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复杂阴、阳离子用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数；铵根离子、氢氧根离子、过氧根离子()的电子式分别为：、、；
（3）离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起；对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；NaCl、CaO、CaCl2、CaF2、Na2O、Na2O2电子式分别为：、、、、、。
一、离子键与共价键
1．下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是
A．CCl4 B．C2H4 C．NaOH D．H2O
【答案】B
【解析】
A．CCl4分子中含碳氯极性共价键，A不符合题意；
B．C2H4的结构简式为CH2=CH2，分子中含碳碳非极性键，同时也含碳氢极性键，B符合题意；
C．NaOH为离子化合物，含离子键和极性键，C不符合题意；
D．H2O分子中含氢氧极性键，D不符合题意；
故选B。
2．下列物质中，含有非极性共价键的是
A．NaOH B．Cl2 C．KCl D．HCl
【答案】B
【解析】
离子键是指阴阳离子之间的静电作用，共价键是指非金属原子之间通过共用电子对形成的强烈相互作用，同种非金属原子之间形成非极性共价键，不同同种非金属原子之间形成极性共价键，据此分析解题。
A．NaOH含有离子键和极性共价键，A不合题意；
B．Cl2只含非极性共价键，B符合题意；
C．KCl只含离子键，C不合题意；
D．HCl只含极性共价键，D不合题意；
故答案为：B。
3．下列物质中，含离子键的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
A．Cl2化学键为非极性共价键，不符合题意，A项错误；
B．H2O化学键为极性共价键，不符合题意，B项错误；
C．NaOH化学键为离子键与极性共价键，符合题意，C项正确；
D．CO2化学键为极性共价键，不符合题意，D项错误；
答案选C。
4．下列变化过程中没有破坏化学键的是
A．H2在Cl2中燃烧 B．干冰升华 C．通电分解H2O D．NH4HCO3受热分解
【答案】B
【解析】
化学变化有破坏化学键，物理变化没有，以此解题。
A．H2在Cl2中燃烧生成氯化氢，是化学变化，有破坏化学键，A错误；
B．干冰升华是物理变化，没有破坏化学键，B正确；
C．通电分解H2O生成氢气和氧气，是化学变化，有破坏化学键，C错误；
D．NH4HCO3受热分解生成氨气、水、二氧化碳那，是化学变化，有破坏化学键，D错误；
故选B。
二、离子化合物与共价化合物、电子式
5．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是
A．NaCl B．KOH C．CO2 D．H2SO4
【答案】B
【解析】
含有离子键的化合物是离子化合物。
A．NaCl中只有离子键，A不符合题意；
B．KOH中K+与OH-之间为离子键，O和H之间为共价键，属于含有共价键的离子化合物，B符合题意；
C．CO2只有共价键，C不符合题意；
D．H2SO4只有共价键，D不符合题意；
故选B。
6．少量与反应生成和。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．的空间构型为直线形
C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键
【答案】C
【解析】
A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误；
B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；
C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；
D．中O和H之间是共价键，D错误；
故选C。
7．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．H2O的空间充填模型：
B．NH4Cl的电子式：
C．N2的结构式：N=N
D．Na+的结构示意图：
【答案】D
【解析】
A． O原子半径比H的大，H2O的空间充填模型：，故A错误；
B． 氯离子的电子式要加括号，NH4Cl的电子式： ，故B错误；
C． 氮原子与氮原子形成叁键，N2的结构式：N≡N，故C错误；
D． Na+的结构示意图： ，故D正确；
故选D。
8．下列化学用语的表示错误的是
A．CO2的结构式：O=C=O B．乙酸乙酯的键线式：
C．乙烷的球棍模型： D．乙烯的电子式：
【答案】D
【解析】
A．CO2分子中含有2个碳氧双键，结构式：O=C=O，故A正确；
B．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，键线式为 ，故B正确；
C．乙烷的结构简式为CH3CH3，球棍模型位，故C正确；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，电子式为，故D错误；
选D。
三、电子式的书写及8e－稳定结构的判断
9．下列有关化学用语正确的是
A．(碘酸碘)中碘的化合价为、
B．用电子式表示氧化钠的形成过程：
C．HF分子间的氢键：
D．砷原子结构示意图：
【答案】A
【解析】
A．根据名称可知，中含碘酸根()，且根据氧原子个数可知，含有的碘酸根为3个，故可以写成的形式，故碘元素的价态有+3价和+5价，A正确；
B．的电子式书写错误，的电子式为，B错误；
C．HF分子间的氢键为虚线部分，即，C错误；
D．砷的原子序数为33，位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，其原子结构示意图为 ，D错误；
故答案为：A。
10．下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：
B．常温时，氨水的
C．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：
【答案】A
【解析】
A．在浓硫酸作用下，硬脂酸与乙醇共热发生酯化反应生成硬脂酸乙酯和水，反应的化学方程式为，故A错误；
B．常温时，一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B正确；
C．氯化钠是离子化合物，由钠原子和氯原子形成离子键的过程为，故C正确；
D．电解精炼铜时，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为，故D正确；
故选A。
11．下列化学用语表示正确的是
A．原子核内有8个中子的碳原子：
B．的电子式：
C．次氯酸的结构式：
D．用电子式表示的形成过程为：
【答案】A
【解析】
A．原子核内有8个中子的碳原子的质子数为6、质量数为14，原子符号为，故A正确；
B．二氧化碳是空间构型为直线形的共价化合物，电子式为 ，故B错误；
C．次氯酸的分子式为HClO，结构式为Cl—O—H，故C错误；
D．氧化钠是离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为 ，故D错误；
故选A。
12．下列有关化学用语表示正确的是
A．水的电子式： B．原子核内有10个中子的氧原子：
C．HCl的形成过程： D．镁离子的结构示意图
【答案】D
【解析】
A．水的电子式为 ，A错误；
B．原子核内有10个中子的氧原子应该表示为：，B错误；
C．HCl是共价化合物，其形成过程： ，C错误；
D．镁离子的结构示意图为 ，D正确；
答案选D。
四、分子间作用力、氢键
13．下列事实中，不能用氢键解释的是
A．氨容易液化 B．的热稳定性比的强
C．水和乙醇可以以任意比例互溶 D．的沸点高于
【答案】B
【解析】
A．氨气分子间可以形成氢键，导致其熔沸点降低，所以容易液化，A正确；
B．氧的非金属性强于硫，故H2O的热稳定性比H2S强，B错误；
C．乙醇可以和水形成分子间氢键，导致溶解度增大，所以乙醇可以和水以任意比例互溶，C正确；
D．HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于HCl，D正确；
故答案选B。
14．下列变化过程中有化学键被破坏的是
A．碘升华 B．浓硫酸稀释 C．蔗糖溶于水 D．浓盐酸稀释
【答案】B
【解析】
A．碘升华破坏的是分子间作用力，分子间作用力不是化学键，A不符题意；
B．浓硫酸稀释时硫酸分子电离产生氢离子和硫酸根离子，有共价键被破坏，B符题意；
C．蔗糖溶于水破坏的是分子间作用力，分子间作用力不是化学键，C不符题意；
D．浓盐酸稀释前已经电离成氢离子和氯离子，浓盐酸稀释不破坏化学键，D不符题意；
选B。
15．下列说法正确的是
A．氢键是化学键
B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
【答案】C
【解析】
A．氢键是较强的分子间作用力，不是化学键，故A错误；
B．甲烷与水分子间不能形成氢键，故B错误；
C．乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键，故C正确；
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于它们组成相似，且碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故D错误；
故选C。
16．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和氯化氢分别溶解在水中 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．液溴和苯分别受热变为气体
【答案】D
【解析】
A. 食盐是离子晶体，溶于水克服离子键；氯化氢是分子晶体，溶于水克服共价键，故A不选；
B. 氯化铵是离子晶体，受热变为气体克服离子键；干冰是分子晶体，受热变为气体克服分子间作用力，故B不选；
C. 二氧化硅是原子晶体，受热熔化克服共价键，Fe是金属晶体，受热熔化克服金属键，故C不选；
D. 液溴和苯都是分子晶体，分别受热变为气体克服分子间作用力，故D选；
故答案选D。
五、化学键与物质类别的关系
17．下列说法正确的是
A．熔融时能导电的物质一定是离子化合物
B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
C．CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
D．金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键
【答案】C
【解析】
熔融的金属单质能导电，故A错误；H2SO4溶于水均克服了共价键，故B错误；CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构，故C正确；足球烯熔化克服分子间作用力，故D错误。
18．下列说法不正确的是
A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C．氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成
D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
【答案】C
【解析】
A．干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力，故A正确；B．硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO4-在水中电离需要克服共价键，故B正确；C．氯化氢气体溶于水时，H-Cl共价键的断裂，生成H3O+时有共价键的形成，有化学键的形成，故C错误；D．石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D正确；故答案为C。
19．下列有关物质结构的说法中，正确的说法有
①两种非金属元素形成AB型化合物一定含共价键
②物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
③水的沸点和稳定性都比硫化氢要高均与氢键有关
④CF4、CCl4、CBr4、CI4的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
⑤只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
⑥仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑦碘化氢气体分解和氯化钠熔化克服的化学键类型不同
⑧F2、PCl3、HClO分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
⑨H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中都存在极性共价键
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【解析】
①两种非金属元素形成AB型化合物，即便该化合物为离子化合物，其阴离子或阳离子内部的两种非金属元素的原子间也存在共价键(如NH4H中的内部H、N原子间)，①正确；
②HCl气体溶于水，H与Cl原子间的共价键被破坏，但发生的是物理变化，②不正确；
③水的稳定性比硫化氢高，取决于分子内部原子间的共价键，与氢键无关，③不正确；
④CF4、CCl4、CBr4、CI4都形成分子晶体，它们的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以沸点依次升高，④正确；
⑤BeF2为离子化合物，所以并不是只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键，⑤不正确；
⑥仅由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，⑥不正确；
⑦碘化氢气体分解和氯化钠熔化，前者破坏共价键，后者破坏离子键，克服的化学键类型不同，⑦正确；
⑧HClO分子中，H原子的最外层不满足8电子稳定结构，⑧不正确；
⑨H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中，H-O、N-H、H-S、O-H、Cl-O都为极性共价键，⑨正确；
综合以上分析，①④⑦⑨正确，故选C。
20．下列说法正确的是（ ）
A．某物质在熔融态能导电，则该物质一定是离子化合物
B．金刚石和虽然晶体类型不尽相同，但他们分子中都存在共价键
C．受热分解时，仅仅破坏了离子键
D．的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
【答案】D
【解析】
A．金属在熔融态能导电，不含离子键，故A错误；
B．N2、金刚石和晶体类型分别是分子晶体、原子晶体和离子晶体，晶体结构中都存在共价键，但金刚石和不存在分子微粒，故B错误；
C．受热分解时生成NH3、H2O和CO2，破坏离子键和共价键，故C错误；
D．、、均为结构相似的分子晶体，且分子间作用力依次增大，沸点逐渐升高，故D正确；
故答案为D。
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基础知识通关
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第十七讲 化学键
1．了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
知识点一　化学键
1．化学键
(1)概念：________________________，叫做化学键。
(2)类型
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
(3)化学键与化学反应
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
2．离子键
(1)定义：____________________________________。
(2)形成条件
活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物：____________________的化合物。
3．共价键
(1)共价键
①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
②形成条件
a．一般________的原子间可形成共价键。
b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。
③共价化合物：___________________________________________________________
的化合物。
(2)共价键的种类
①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。
②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显_______________________________________________________，一方略显__________，简称________。
知识点二　分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)定义：______________________的作用力，又称__________。
(2)特点
①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。
(3)变化规律
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。
2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。
(2)形成条件
除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。
(3)存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。
知识点三　电子式与结构式
1．电子式
在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式________________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[　]”。
2．结构式
(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。
(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或
都行。
一、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响
1．化学键与物质类别的关系
(1)只含共价键的物质
①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质：__________，如氩气、氦气等。
2．离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型判断
凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
3．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
二、8电子结构的判断
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：
1．经验规律法
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
2．试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
1．(1)下列八种物的晶体中，①②③④⑤⑥⑦乙烯⑧
只存在极性共价键的是______，存在非极性共价键的是______；只存在离子键的是______；不存在化学键的是______；存在分子间作用力的是______。(填写序号)
(2)下列过程中①干冰升华②融化③溶于水④溶于水⑤氢气在氧气中燃烧⑥融化⑦碳酸氢钠受热分解
未发生化学键破坏的是______；有离子键被破坏的是______；有共价键被破坏的是______(填写序号)
2．（1）下列是中学化学中熟悉的物质:
O2　金刚石　NaBr　H2SO4　Na2CO3　Na2S　NaHSO4
回答下列问题:
这些物质中,只含共价键的是________;只含离子键的是________;既含离子键又含共价键的是________。
（2）写出下列物质的电子式。
Na2O2：_________________；
NH4H：_______________________；
（3）写出下列物质的结构式。
CO2：____________________
H2O2：_______________________
3．请写出电子式
（1）原子的电子式
H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____
（2）离子的电子式
①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____
②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____
③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子()____
（3）离子化合物的电子式
NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____
一、离子键与共价键
1．下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是
A．CCl4 B．C2H4 C．NaOH D．H2O
2．下列物质中，含有非极性共价键的是
A．NaOH B．Cl2 C．KCl D．HCl
3．下列物质中，含离子键的是
A． B． C． D．
4．下列变化过程中没有破坏化学键的是
A．H2在Cl2中燃烧 B．干冰升华 C．通电分解H2O D．NH4HCO3受热分解
二、离子化合物与共价化合物、电子式
5．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是
A．NaCl B．KOH C．CO2 D．H2SO4
6．少量与反应生成和。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．的空间构型为直线形
C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键
7．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．H2O的空间充填模型：
B．NH4Cl的电子式：
C．N2的结构式：N=N
D．Na+的结构示意图：
8．下列化学用语的表示错误的是
A．CO2的结构式：O=C=O B．乙酸乙酯的键线式：
C．乙烷的球棍模型： D．乙烯的电子式：
三、电子式的书写及8e－稳定结构的判断
9．下列有关化学用语正确的是
A．(碘酸碘)中碘的化合价为、
B．用电子式表示氧化钠的形成过程：
C．HF分子间的氢键：
D．砷原子结构示意图：
10．下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：
B．常温时，氨水的
C．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：
11．下列化学用语表示正确的是
A．原子核内有8个中子的碳原子：
B．的电子式：
C．次氯酸的结构式：
D．用电子式表示的形成过程为：
12．下列有关化学用语表示正确的是
A．水的电子式： B．原子核内有10个中子的氧原子：
C．HCl的形成过程： D．镁离子的结构示意图
四、分子间作用力、氢键
13．下列事实中，不能用氢键解释的是
A．氨容易液化 B．的热稳定性比的强
C．水和乙醇可以以任意比例互溶 D．的沸点高于
14．下列变化过程中有化学键被破坏的是
A．碘升华 B．浓硫酸稀释 C．蔗糖溶于水 D．浓盐酸稀释
15．下列说法正确的是
A．氢键是化学键
B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
16．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和氯化氢分别溶解在水中 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．液溴和苯分别受热变为气体
五、化学键与物质类别的关系
17．下列说法正确的是
A．熔融时能导电的物质一定是离子化合物
B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
C．CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
D．金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键
18．下列说法不正确的是
A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C．氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成
D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
19．下列有关物质结构的说法中，正确的说法有
①两种非金属元素形成AB型化合物一定含共价键
②物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
③水的沸点和稳定性都比硫化氢要高均与氢键有关
④CF4、CCl4、CBr4、CI4的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
⑤只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
⑥仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑦碘化氢气体分解和氯化钠熔化克服的化学键类型不同
⑧F2、PCl3、HClO分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
⑨H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中都存在极性共价键
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
综合以上分析，①④⑦⑨正确，故选C。
20．下列说法正确的是（ ）
A．某物质在熔融态能导电，则该物质一定是离子化合物
B．金刚石和虽然晶体类型不尽相同，但他们分子中都存在共价键
C．受热分解时，仅仅破坏了离子键
D．的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
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