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上海市长宁区2022年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2022·长宁模拟）北京冬奥会主场馆“冰丝带”采用二氧化碳直冷技术制冰，二氧化碳属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】A
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的化合物，所以为氧化物，故符合题意；
B、在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子的化合物是酸，故不符合题意；
C、在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物是碱，故不符合题意；
D、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
2．（2022·长宁模拟）铝元素符号书写正确的是（　　）
A．Lv B．Lu C．Al D．Ar
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】铝元素的元素符号为Al；
故答案为：C。
【分析】元素符号的书写：第一个拉丁字母大写，第二个拉丁字母小写。
3．（2022·长宁模拟）属于有机物的是（　　）
A．食盐 B．蒸馏水 C．碳酸 D．乙醇
【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、食盐是NaCl，属于化合物；
B、蒸馏水为H2O，属于无机物；
C、碳酸为H2CO3，属于无机物；
D、乙醇为C2H6O，属于有机物；
故答案为：D。
【分析】有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷等物质。
4．（2022·长宁模拟）MnO2中锰元素的化合价是（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】MnO2 中氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+(-2)×2=0，得x=+4价，
故答案为：D。
【分析】根据化合物中正负化合价代数为0计算化合价。
5．（2022·长宁模拟）焰色反应时火焰呈黄色的物质是（　　）
A．氯化铁 B．氯酸钾 C．氯化铵 D．氢氧化钠
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】焰色反应是物理变化。它并未生成新物质。
焰色反应 ：钠黄锂紫红，钾紫铷浅紫， 钙砖红锶洋红，铜绿钡黄绿。
并不是所有的元素都有特殊的颜色。镁、铝还有铁、铂、镍等金属无焰色。
A、氯化铁无焰色反应。
B、氯酸钾焰色反应时火焰呈紫色。
C、氯化铵无焰色反应。
D、氢氧化钠色反应时火焰呈黄色。
综上所述：选择D。
【分析】根据不同元素焰色反应的特点分析。
6．（2022·长宁模拟）属于悬浊液的是（　　）
A．自来水 B．纯净水 C．粗盐水 D．矿泉水
【答案】C
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、自来水是可溶性钙、镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、纯净水中只含有一种物质水，属于纯净物，不符合题意；
C、粗盐中含有难溶于水的杂质，可以形成悬浊液，符合题意；
D、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一种物质以固体小颗粒的形式分散到另一种物质中，形成的混合物叫做悬浊液。
7．（2022·长宁模拟）Na2SO4与NaHSO4都属于（　　）
A．硫酸 B．钠盐 C．正盐 D．酸式盐
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、硫酸为H2SO4，不符合题意；
B、Na2SO4电离产生Na+与，NaHSO4电离产生Na+、H+与，两物质电离都产生Na+，则两物质都属于钠盐，符合题意；
C、正盐是指既不能电离出氢离子，也不能电离出氢氧根离子的盐，NaHSO4电离产生H+，则不属于正盐，不符合题意；
D、酸式盐为可电离出氢离子的盐，NaHSO4电离产生Na+、H+与，属于酸式盐；Na2SO4电离不产生H+，不属于酸式盐，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金属阳离子都是钠离子的盐，统称为钠盐。
8．（2022·长宁模拟）互为同素异形体的是（　　）
A．石灰水与石灰浆 B．金刚石与石墨
C．二氧化碳与一氧化碳 D．氧气与液氧
【答案】B
【知识点】同素异形体和同素异形现象
【解析】【解答】A、石灰水与石灰浆主要成分都是氢氧化钙，不属于同素异形体，故A不符合题意；
B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B符合题意；
C、二氧化碳与一氧化碳是两种不同的化合物，不是单质，故不属于同素异形体，故C不符合题意；
D、氧气和液氧都是同一种单质的不同状态，是同一种单质，不属于同素异形体，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质称为同素异形体。
9．（2022·长宁模拟）空气的成分中氧元素以游离态存在的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、氧气中氧元素只以游离态存在，符合题意；
B、氮气中氮元素只以游离态存在，不符合题意；
C、二氧化碳中氧元素只以化合态存在，不符合题意；
D、水蒸气中氧元素只以化合态存在，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】单质中元素以游离态的形式存在，化合物中元素以化合态形式存在。
10．（2022·长宁模拟）不能与石灰水反应的物质是（　　）
A．氧化铜 B．二氧化碳 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、石灰水主要成分是氢氧化钙，氧化铜不能与氢氧化钙反应，故A符合题意；
B、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故B不符合题意；
C、稀盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故C不符合题意；
D、硫酸铜能和氢氧化钙反应生成沉淀氢氧化铜和硫酸钙，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查碱的化学性质。碱溶液遇到指示剂变色；与非金属氧化物反应（如二氧化碳）；与酸溶液发生中和反应；与部分盐溶液发生复分解反应。
11．（2022·长宁模拟）将“嫦娥五号”探测器送入预定轨道的“遥五运载火箭”，使用液氢、液氧作为推进剂，不属于氢能的优势是（　　）
A．相同质量的氢气燃烧产生的热量是汽油的三倍
B．氢气的燃烧速度是汽油的十倍以上
C．制氢气的原料丰富，比如各类活泼金属与酸
D．氢气燃烧后生成水
【答案】C
【知识点】氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气的热值大约是汽油热值的3倍，则相同质量的氢气燃烧产生的热量是汽油的三倍，故属于氢能源的优势；
B、氢气为气体燃料，汽油为液体燃料，气体燃料燃烧时与氧气接触面积较大，氢气的燃烧速度是汽油的十倍以上，故属于氢能源的优势；
C、制氢气的原料丰富，比如各类活泼金属与酸，但此种生产氢气的方式成本较高，故不属于氢能源的优势；
D、氢气与氧气燃烧产物为水，无污染，故属于氢能源的优势；
故答案为：C。
【分析】A、氢气的热值高；
B、氢气为气体燃料，与氧气接触面积较大，燃烧速率快；
C、氢气的制取方式多样；
D、根据元素守恒，氢气燃烧生成水。
12．（2022·长宁模拟）属于复分解反应的是（　　）
A．加热氧化铜与木炭 B．加热氧化铜与稀盐酸
C．加热胆矾 D．加热氯酸钾与二氧化锰
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、加热氧化铜与木炭，反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知该反应为单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、加热氧化铜与稀盐酸，反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知该反应是两种化合物彼此交换成分，生成了另外两种化合物的反应，属于复分解反应，符合题意；
C、加热胆矾会分解为无水硫酸铜和水，属于分解反应，不符合题意；
D、加热氯酸钾与二氧化锰，反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
13．（2022·长宁模拟）实验室试剂取用方法正确的是（　　）
A．用镊子取少量无水硫酸铜粉末至试管中
B．用纸槽取少量氢氧化钠固体至试管中
C．用倾倒法取少量酚酞试液至试管中
D．用胶头滴管取少量硝酸银溶液至试管中
【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.块状固体药品可以用镊子取用，无水硫酸铜粉末可用药匙或纸槽装入试管中，不符合题意；
B.氢氧化钠固体易潮解且有腐蚀性，不可用纸槽装入试管中，不符合题意；
C.酚酞试液是指示剂，少量取用即可，少量取用液体药品用胶头滴管，倾倒法一般取用大量液体药品，不符合题意；
D.少量取用液体药品用胶头滴管，用胶头滴管取少量硝酸银溶液至试管中，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、固体粉末可用药匙或纸槽装入试管中；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应用玻璃仪器；
C、倾倒法一般取用大量液体药品；
D、取少量试剂用胶头滴管。
14．（2022·长宁模拟）下图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，从微观角度对该实验分析正确的是（　　）
A．反应前后，原子的种类和个数都发生了改变
B．反应前后，分子的种类和个数都发生了改变
C．反应结束后，打开弹簧夹前后，集气瓶中气体分子种类明显增多
D．反应结束后，打开弹簧夹前后，集气瓶中气体分子数明显减少
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，故A不符合题意；
B、该实验中发生的反应为：，反应前后分子种类发生了改变，分子个数由5个变2个，故分子个数也发生了改变，故反应前后，分子的种类和个数都发生了改变，故B符合题意；
C、反应结束后，打开弹簧夹前，空气中的氧气被反应掉，打开弹簧夹后，水倒流到集气瓶内，剩余气体成分依然未改变，故集气瓶中气体分子种类不变，故C不符合题意；
D、由C选项分析可知：集气瓶中气体分子种类不变，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，分子种类发生改变，根据反应方程式判断分子个数的变化。
二、多选题
15．（2022·长宁模拟）1956年中国首次人工合成结晶牛胰岛素，说法正确的是（　　）
A．晶体都带有结晶水
B．晶体具有规则的几何形状
C．形成晶体的过程称为蒸发
D．从不饱和溶液中析出晶体，一般需要消耗能量
【答案】B,D
【知识点】晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、晶体不一定都带有结晶水，如明矾为五水硫酸铜，带有结晶水；氯化钠晶体，不带结晶水，故A不符合题意；
B、晶体具有规则的几何形状，故B符合题意；
C、形成晶体的过程称为结晶，故C不符合题意；
D、从不饱和溶液中析出晶体，一般需要蒸发溶剂或降低温度，一般需要消耗能量，故D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、晶体不一定都带有结晶水；
B、根据晶体的概念分析；
C、结晶可形成晶体；
D、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析。
16．（2022·长宁模拟）生锈的铁钉与过量稀硫酸在试管中反应，现象描述错误的是（　　）
A．产生气泡 B．反应结束后，铁钉质量减少
C．溶液变黄，溶液溶质为硫酸铁 D．待冷却至室温后，反应停止
【答案】C,D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、当铁锈反应完后，铁与稀硫酸反应生成氢气，实验现象中会有气泡产生，不符合题意；
B、生锈的铁钉中铁锈与铁反应中都被消耗，则反应后铁钉的质量减少，不符合题意；
C、反应中有硫酸铁产生，则实验现象中观察到溶液变黄，但溶液溶质为硫酸铁不属于实验现象，符合题意；
D、待冷却至室温后，反应停止不属于实验现象的描述，符合题意；
故答案为：CD。
【分析】铁锈的主要成分为氧化铁，红棕色固体，能与稀硫酸溶液反应，生成硫酸铁溶液（黄色），据此分析。
17．（2022·长宁模拟）实验室用60 g 3%H2O2水溶液制取氧气，平均分三次加入，每次加入时，发生装置内的反应液已完全反应，说法正确的是（　　）
A．三次制取氧气的量一样
B．三次反应的剧烈程度一样
C．第三次加入后，溶质质量分数最大为1.02%
D．第三次加入后，溶质质量分数最大为1%
【答案】A,C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、60g3%的过氧化氢溶液，平均分成三等分，每等分的过氧化氢溶液中的溶质质量相等，每一等分完全反应制取的氧气质量相等，所以，三次制取氧气的量一样，符合题意；
B、影响化学反应剧烈程度的因素之一是反应物的浓度，其他条件相同时，溶液浓度越大，反应越剧烈；第一次加入的过氧化氢溶液浓度是3%，过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，完全反应后容器中剩余水和二氧化锰，第二次加入20g3%的过氧化氢溶液时，过氧化氢溶液被水稀释，所得溶液浓度小于3%，反应剧烈程度降低，过氧化氢溶液完全反应后，容器中剩余水量增多，第三次加入20g3%的过氧化氢溶液时，过氧化氢溶液继续被稀释，所得溶液浓度更小，反应更慢，不符合题意；
C、设第二次加入20g3%的过氧化氢溶液完全反应后，生成氧气的总质量为x，则
x≈0.56g
由质量守恒定律可知，第二次加入20g3%过氧化氢溶液完全反应后，容器中水的质量为40g-0. 56g-0.56g=38.88g，第三次加入20g3%的过氧化氢溶液，过氧化氢未分解时溶液浓度最大，其最大值为，符合题意；
D、由上述C选项计算可知，第三次加入后，溶质质量分数最大约为1.02%，而不是最大为1%，不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】A、每等分的过氧化氢溶液中的溶质质量相等，则产生氧气的质量相等；
B、根据反应速率的影响因素分析；
C、D溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，据此计算。
三、综合题
18．（2022·长宁模拟）我国航天员王亚平在天宫空间站完成了一个“奥运五环”化学实验，每个环中有一种溶液。
（1）碳酸钠溶液的溶质是　 　，溶剂是　 　。
（2）乙酸是一种常见的有机酸，化学式为C2H4O2，乙酸的摩尔质量为　 　，0.5 mol乙酸中约含有　 　个碳原子，含有　 　g氢元素。
（3）为使五环变色，分别向1号环和3号环中滴加几滴紫色石蕊溶液并混合均匀，分别观察到1号环由无色变为蓝色，3号环由无色变为　 　，向4号环中滴加几滴甲基橙溶液并混合均匀，观察到4号环由无色变为黄色，说明甲基橙溶液遇　 　(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液变黄色。向5号环滴加几滴紫色石蕊和甲基橙并混合均匀后，观察到溶液由无色变绿色。
（4）向2号环中先滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴稀硫酸，发生以下反应，生成的碘遇淀粉变深蓝色。请补全以下化学方程式。5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3　 　
【答案】（1）碳酸钠；水
（2）60g/mol；6.02×1023；2
（3）红；碱性
（4）H2O
【知识点】酸碱盐的应用；物质的量及相关计算
【解析】【解答】(1)碳酸钠溶液的溶质是碳酸钠，溶剂是水；
(2)乙酸化学式是C2H4O2，其相对分子质量为12×2+4+16×2=60，所以摩尔质量为60g/mol；1mol乙酸中含有6.02×1023个醋酸分子，一个乙酸分子中含有2个碳原子，故0.5mol 乙酸中含有6.02×1023个碳原子；含有氢元素的质量为0.5mol×60g/mol××100%=2g；
(3)为使五环变色，分别向1号环和3号环中滴加几滴紫色石蕊溶液并混合均匀，分别观察到1号环由无色变为蓝色，3号环为乙酸（紫色石蕊溶液遇酸变红色）由无色变为红色，向4号环为碳酸钠（溶液显碱性）中滴加几滴甲基橙溶液并混合均匀，观察到4号环由无色变为黄色，说明甲基橙溶液遇碱性溶液变黄色。
(4)根据质量守恒定律，反应前：6K、6I、6H、3S、15O，反应后：6K、6I、3S、12O，故3个分子中有6H、3O，化学式为H2O。
【分析】（1）溶质指的是被溶解、被分散的物质；一般情况下水为溶剂；
（2）根据相对分子质量计算摩尔质量；根据化学式计算碳原子个数、元素质量；
（3）根据溶液的酸碱性与指示剂的变色情况分析；
（4）根据质量守恒定律判断化学式。
19．（2022·长宁模拟）氢冶金是指使用氢气替代煤炭冶炼金属，实现零碳排放。我们在化学实验室，可以用氢气还原氧化铜制得少量金属铜。
（1）通氢气的导管是　 　(选填字母)。
导管应伸入到试管　 　部，试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（2）足量的氢气还原氧化铜的化学方程式为　 　，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，分析产生此现象的主要原因　 　。
（3）为实现零碳排放，请改进上述装置，并说明理由　 　。
【答案】（1）c；底；避免冷凝水回流，导致试管破裂
（2）H2+CuOCu+H2O；灼热的铜被空气中的氧气氧化为黑色的氧化铜
（3）使用氢气燃烧替代酒精灯，因为酒精燃烧产生二氧化碳
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】(1)导管要伸到试管底部，方便排出装置中的空气，而且因持续通入氢气且过量故不能用试管塞塞住试管口，防止试管内压力过大，
故答案为：用导管c；导管应伸入试管的底部；氢气与氧化铜反应生成铜与水，为防止冷凝水回流炸裂试管，故需要将试管口向下倾斜；
(2)氢气与氧化铜加热后反应生成铜与水，化学反应方程式为H2+CuOCu+H2O；铜能与氧气在加热的情况下反应生成黑色的氧化铜，故观察到其中混有黑色的粉末是因为灼热的铜被空气中的氧气氧化为黑色的氧化铜；
(3)酒精灯中的乙醇燃烧会产生二氧化碳，氢气与氧气燃烧生成水，故为了实现零碳排放，可以使用氢气燃烧替代酒精灯。
【分析】（1）根据氢气的性质、实验特点分析；给固体药品加热时试管口向下倾斜；
（2）氢气还原氧化铜生成铜单质；铜已被氧化（在温度很高的情况下）；
（3）根据酒精燃烧的产物分析。
20．（2022·长宁模拟）比较铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下5组实验。
实验编号 金属丝(直径1 mm) 溶液
A 0.056g铁丝 5mL5%稀盐酸
B 0.056g铜丝 5mL5%稀盐酸
C 0.056g银丝 5mL5%稀盐酸
D 0.056g铁丝 5mL5%硫酸铜溶液
E 　 　
（1）铁、铜、银中金属活动性最强的是　 　，A组反应的化学方程式是　 　。
（2）D组反应的现象是　 　，请补全E组实验试剂　 　　 　。
（3）实验结束后，发现D组中0.056g铁丝已完全反应，求消耗多少mol硫酸铜？(请根据化学方程式列式计算)
（4）回收未完全反应的金属丝，收集A、B、C、D组实验的废液，放置一段时间后得到含盐酸、氯化铁、硫酸铁和硫酸铜的混合溶液，向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至溶液变为中性，此时溶液中的溶质是　 　 （硫酸铁、氯化铁、硫酸铜溶液均显酸性）。
【答案】（1）铁或Fe；
（2）铁丝表面析出红色固体；0.056g铜丝（或0.056g银丝）；5mL 5%硝酸银溶液（或5mL 5%硫酸铜溶液）
（3）解：设消耗硫酸铜的质量为x
x=0.16g
故消耗硫酸铜的物质的量为：0.16g÷160g/mol=0.001mol
答：消耗硫酸铜的物质的量为0.001mol
（4）硫酸钠、氯化钠
【知识点】物质的量及相关计算；金属活动性的探究
【解析】【解答】(1)铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，故铁、铜、银中金属活动性最强的是铁；
A组反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
(2)D组铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象是：铁丝表面析出红色固体；
铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，故A、B、C可得出铁比铜、银活泼；D组中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故还需验证铜和银的金属活动性顺序，故E组实验可以是：0.056g铜丝，5mL 5%硝酸银溶液，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，或0.056g银丝，5mL 5%硫酸铜溶液，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼；
(3)见答案；
(4)逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，恰好完全反应时，溶液为中性，此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氯化钠。
【分析】（1）根据实验数据分析；根据置换反应的特点书写方程式；
（2）根据化学反应判断实验现象；根据控制变量法补全实验；
（3）根据化学方程式列比例式，即可求出消耗硫酸铜的质量，进而求出其摩尔质量；
（4）根据物质间的相互反应分析。
21．（2022·长宁模拟）我国化工专家吴蕴初创办了天原化工厂，以食盐为原料，生产烧碱、盐酸等化工原料。下表是氯化钠与氢氧化钠的部分溶解度。
温度(℃) 20 40 60 80
溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.9 36.4 37.1 38.0
氢氧化钠 109 129 174 314
（1）由上表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是　 　，80℃时，溶解度相对较大的物质是　 　。
（2）20℃时，化工厂电解饱和食盐水后最终可得40%的氢氧化钠溶液，该溶液是氢氧化钠的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。请结合氢氧化钠的性质，分析化工厂能否利用如下流程生产氢氧化钠固体。　 　
【答案】（1）35.9g/100g；氢氧化钠
（2）不饱和；否，蒸发浓缩氢氧化钠溶液时，易吸收空气中二氧化碳，产生杂质，得到产品不纯或降温结晶时，易吸收溶液中的水分，无法得到纯净的固体
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是35.9g/100g；80℃时，氢氧化钠的溶解度为314g/100g，氯化钠的溶解度为38.0g/100g，则氢氧化钠的溶解度相对较大。
(2)20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g/100g，则该温度下氢氧化钠的饱和溶液的溶质质量分数为，大于40%，说明40%的氢氧化钠溶液为不饱和溶液；
由于氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，且氢氧化钠易潮解，降温时会吸收水分，则无法利用该流程生产氢氧化钠固体。
【分析】（1）根据物质的溶解度表分析；
（2）根据饱和溶液的概念分析；根据氢氧化钠的性质解答。
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上海市长宁区2022年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2022·长宁模拟）北京冬奥会主场馆“冰丝带”采用二氧化碳直冷技术制冰，二氧化碳属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．（2022·长宁模拟）铝元素符号书写正确的是（　　）
A．Lv B．Lu C．Al D．Ar
3．（2022·长宁模拟）属于有机物的是（　　）
A．食盐 B．蒸馏水 C．碳酸 D．乙醇
4．（2022·长宁模拟）MnO2中锰元素的化合价是（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
5．（2022·长宁模拟）焰色反应时火焰呈黄色的物质是（　　）
A．氯化铁 B．氯酸钾 C．氯化铵 D．氢氧化钠
6．（2022·长宁模拟）属于悬浊液的是（　　）
A．自来水 B．纯净水 C．粗盐水 D．矿泉水
7．（2022·长宁模拟）Na2SO4与NaHSO4都属于（　　）
A．硫酸 B．钠盐 C．正盐 D．酸式盐
8．（2022·长宁模拟）互为同素异形体的是（　　）
A．石灰水与石灰浆 B．金刚石与石墨
C．二氧化碳与一氧化碳 D．氧气与液氧
9．（2022·长宁模拟）空气的成分中氧元素以游离态存在的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
10．（2022·长宁模拟）不能与石灰水反应的物质是（　　）
A．氧化铜 B．二氧化碳 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液
11．（2022·长宁模拟）将“嫦娥五号”探测器送入预定轨道的“遥五运载火箭”，使用液氢、液氧作为推进剂，不属于氢能的优势是（　　）
A．相同质量的氢气燃烧产生的热量是汽油的三倍
B．氢气的燃烧速度是汽油的十倍以上
C．制氢气的原料丰富，比如各类活泼金属与酸
D．氢气燃烧后生成水
12．（2022·长宁模拟）属于复分解反应的是（　　）
A．加热氧化铜与木炭 B．加热氧化铜与稀盐酸
C．加热胆矾 D．加热氯酸钾与二氧化锰
13．（2022·长宁模拟）实验室试剂取用方法正确的是（　　）
A．用镊子取少量无水硫酸铜粉末至试管中
B．用纸槽取少量氢氧化钠固体至试管中
C．用倾倒法取少量酚酞试液至试管中
D．用胶头滴管取少量硝酸银溶液至试管中
14．（2022·长宁模拟）下图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，从微观角度对该实验分析正确的是（　　）
A．反应前后，原子的种类和个数都发生了改变
B．反应前后，分子的种类和个数都发生了改变
C．反应结束后，打开弹簧夹前后，集气瓶中气体分子种类明显增多
D．反应结束后，打开弹簧夹前后，集气瓶中气体分子数明显减少
二、多选题
15．（2022·长宁模拟）1956年中国首次人工合成结晶牛胰岛素，说法正确的是（　　）
A．晶体都带有结晶水
B．晶体具有规则的几何形状
C．形成晶体的过程称为蒸发
D．从不饱和溶液中析出晶体，一般需要消耗能量
16．（2022·长宁模拟）生锈的铁钉与过量稀硫酸在试管中反应，现象描述错误的是（　　）
A．产生气泡 B．反应结束后，铁钉质量减少
C．溶液变黄，溶液溶质为硫酸铁 D．待冷却至室温后，反应停止
17．（2022·长宁模拟）实验室用60 g 3%H2O2水溶液制取氧气，平均分三次加入，每次加入时，发生装置内的反应液已完全反应，说法正确的是（　　）
A．三次制取氧气的量一样
B．三次反应的剧烈程度一样
C．第三次加入后，溶质质量分数最大为1.02%
D．第三次加入后，溶质质量分数最大为1%
三、综合题
18．（2022·长宁模拟）我国航天员王亚平在天宫空间站完成了一个“奥运五环”化学实验，每个环中有一种溶液。
（1）碳酸钠溶液的溶质是　 　，溶剂是　 　。
（2）乙酸是一种常见的有机酸，化学式为C2H4O2，乙酸的摩尔质量为　 　，0.5 mol乙酸中约含有　 　个碳原子，含有　 　g氢元素。
（3）为使五环变色，分别向1号环和3号环中滴加几滴紫色石蕊溶液并混合均匀，分别观察到1号环由无色变为蓝色，3号环由无色变为　 　，向4号环中滴加几滴甲基橙溶液并混合均匀，观察到4号环由无色变为黄色，说明甲基橙溶液遇　 　(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液变黄色。向5号环滴加几滴紫色石蕊和甲基橙并混合均匀后，观察到溶液由无色变绿色。
（4）向2号环中先滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴稀硫酸，发生以下反应，生成的碘遇淀粉变深蓝色。请补全以下化学方程式。5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3　 　
19．（2022·长宁模拟）氢冶金是指使用氢气替代煤炭冶炼金属，实现零碳排放。我们在化学实验室，可以用氢气还原氧化铜制得少量金属铜。
（1）通氢气的导管是　 　(选填字母)。
导管应伸入到试管　 　部，试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（2）足量的氢气还原氧化铜的化学方程式为　 　，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，分析产生此现象的主要原因　 　。
（3）为实现零碳排放，请改进上述装置，并说明理由　 　。
20．（2022·长宁模拟）比较铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下5组实验。
实验编号 金属丝(直径1 mm) 溶液
A 0.056g铁丝 5mL5%稀盐酸
B 0.056g铜丝 5mL5%稀盐酸
C 0.056g银丝 5mL5%稀盐酸
D 0.056g铁丝 5mL5%硫酸铜溶液
E 　 　
（1）铁、铜、银中金属活动性最强的是　 　，A组反应的化学方程式是　 　。
（2）D组反应的现象是　 　，请补全E组实验试剂　 　　 　。
（3）实验结束后，发现D组中0.056g铁丝已完全反应，求消耗多少mol硫酸铜？(请根据化学方程式列式计算)
（4）回收未完全反应的金属丝，收集A、B、C、D组实验的废液，放置一段时间后得到含盐酸、氯化铁、硫酸铁和硫酸铜的混合溶液，向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至溶液变为中性，此时溶液中的溶质是　 　 （硫酸铁、氯化铁、硫酸铜溶液均显酸性）。
21．（2022·长宁模拟）我国化工专家吴蕴初创办了天原化工厂，以食盐为原料，生产烧碱、盐酸等化工原料。下表是氯化钠与氢氧化钠的部分溶解度。
温度(℃) 20 40 60 80
溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.9 36.4 37.1 38.0
氢氧化钠 109 129 174 314
（1）由上表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是　 　，80℃时，溶解度相对较大的物质是　 　。
（2）20℃时，化工厂电解饱和食盐水后最终可得40%的氢氧化钠溶液，该溶液是氢氧化钠的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。请结合氢氧化钠的性质，分析化工厂能否利用如下流程生产氢氧化钠固体。　 　
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的化合物，所以为氧化物，故符合题意；
B、在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子的化合物是酸，故不符合题意；
C、在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物是碱，故不符合题意；
D、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
2．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】铝元素的元素符号为Al；
故答案为：C。
【分析】元素符号的书写：第一个拉丁字母大写，第二个拉丁字母小写。
3．【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、食盐是NaCl，属于化合物；
B、蒸馏水为H2O，属于无机物；
C、碳酸为H2CO3，属于无机物；
D、乙醇为C2H6O，属于有机物；
故答案为：D。
【分析】有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷等物质。
4．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】MnO2 中氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+(-2)×2=0，得x=+4价，
故答案为：D。
【分析】根据化合物中正负化合价代数为0计算化合价。
5．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】焰色反应是物理变化。它并未生成新物质。
焰色反应 ：钠黄锂紫红，钾紫铷浅紫， 钙砖红锶洋红，铜绿钡黄绿。
并不是所有的元素都有特殊的颜色。镁、铝还有铁、铂、镍等金属无焰色。
A、氯化铁无焰色反应。
B、氯酸钾焰色反应时火焰呈紫色。
C、氯化铵无焰色反应。
D、氢氧化钠色反应时火焰呈黄色。
综上所述：选择D。
【分析】根据不同元素焰色反应的特点分析。
6．【答案】C
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、自来水是可溶性钙、镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、纯净水中只含有一种物质水，属于纯净物，不符合题意；
C、粗盐中含有难溶于水的杂质，可以形成悬浊液，符合题意；
D、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一种物质以固体小颗粒的形式分散到另一种物质中，形成的混合物叫做悬浊液。
7．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、硫酸为H2SO4，不符合题意；
B、Na2SO4电离产生Na+与，NaHSO4电离产生Na+、H+与，两物质电离都产生Na+，则两物质都属于钠盐，符合题意；
C、正盐是指既不能电离出氢离子，也不能电离出氢氧根离子的盐，NaHSO4电离产生H+，则不属于正盐，不符合题意；
D、酸式盐为可电离出氢离子的盐，NaHSO4电离产生Na+、H+与，属于酸式盐；Na2SO4电离不产生H+，不属于酸式盐，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】金属阳离子都是钠离子的盐，统称为钠盐。
8．【答案】B
【知识点】同素异形体和同素异形现象
【解析】【解答】A、石灰水与石灰浆主要成分都是氢氧化钙，不属于同素异形体，故A不符合题意；
B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B符合题意；
C、二氧化碳与一氧化碳是两种不同的化合物，不是单质，故不属于同素异形体，故C不符合题意；
D、氧气和液氧都是同一种单质的不同状态，是同一种单质，不属于同素异形体，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质称为同素异形体。
9．【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、氧气中氧元素只以游离态存在，符合题意；
B、氮气中氮元素只以游离态存在，不符合题意；
C、二氧化碳中氧元素只以化合态存在，不符合题意；
D、水蒸气中氧元素只以化合态存在，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】单质中元素以游离态的形式存在，化合物中元素以化合态形式存在。
10．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、石灰水主要成分是氢氧化钙，氧化铜不能与氢氧化钙反应，故A符合题意；
B、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故B不符合题意；
C、稀盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故C不符合题意；
D、硫酸铜能和氢氧化钙反应生成沉淀氢氧化铜和硫酸钙，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查碱的化学性质。碱溶液遇到指示剂变色；与非金属氧化物反应（如二氧化碳）；与酸溶液发生中和反应；与部分盐溶液发生复分解反应。
11．【答案】C
【知识点】氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气的热值大约是汽油热值的3倍，则相同质量的氢气燃烧产生的热量是汽油的三倍，故属于氢能源的优势；
B、氢气为气体燃料，汽油为液体燃料，气体燃料燃烧时与氧气接触面积较大，氢气的燃烧速度是汽油的十倍以上，故属于氢能源的优势；
C、制氢气的原料丰富，比如各类活泼金属与酸，但此种生产氢气的方式成本较高，故不属于氢能源的优势；
D、氢气与氧气燃烧产物为水，无污染，故属于氢能源的优势；
故答案为：C。
【分析】A、氢气的热值高；
B、氢气为气体燃料，与氧气接触面积较大，燃烧速率快；
C、氢气的制取方式多样；
D、根据元素守恒，氢气燃烧生成水。
12．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、加热氧化铜与木炭，反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知该反应为单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、加热氧化铜与稀盐酸，反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知该反应是两种化合物彼此交换成分，生成了另外两种化合物的反应，属于复分解反应，符合题意；
C、加热胆矾会分解为无水硫酸铜和水，属于分解反应，不符合题意；
D、加热氯酸钾与二氧化锰，反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
13．【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.块状固体药品可以用镊子取用，无水硫酸铜粉末可用药匙或纸槽装入试管中，不符合题意；
B.氢氧化钠固体易潮解且有腐蚀性，不可用纸槽装入试管中，不符合题意；
C.酚酞试液是指示剂，少量取用即可，少量取用液体药品用胶头滴管，倾倒法一般取用大量液体药品，不符合题意；
D.少量取用液体药品用胶头滴管，用胶头滴管取少量硝酸银溶液至试管中，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、固体粉末可用药匙或纸槽装入试管中；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应用玻璃仪器；
C、倾倒法一般取用大量液体药品；
D、取少量试剂用胶头滴管。
14．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，故A不符合题意；
B、该实验中发生的反应为：，反应前后分子种类发生了改变，分子个数由5个变2个，故分子个数也发生了改变，故反应前后，分子的种类和个数都发生了改变，故B符合题意；
C、反应结束后，打开弹簧夹前，空气中的氧气被反应掉，打开弹簧夹后，水倒流到集气瓶内，剩余气体成分依然未改变，故集气瓶中气体分子种类不变，故C不符合题意；
D、由C选项分析可知：集气瓶中气体分子种类不变，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，分子种类发生改变，根据反应方程式判断分子个数的变化。
15．【答案】B,D
【知识点】晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、晶体不一定都带有结晶水，如明矾为五水硫酸铜，带有结晶水；氯化钠晶体，不带结晶水，故A不符合题意；
B、晶体具有规则的几何形状，故B符合题意；
C、形成晶体的过程称为结晶，故C不符合题意；
D、从不饱和溶液中析出晶体，一般需要蒸发溶剂或降低温度，一般需要消耗能量，故D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、晶体不一定都带有结晶水；
B、根据晶体的概念分析；
C、结晶可形成晶体；
D、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析。
16．【答案】C,D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、当铁锈反应完后，铁与稀硫酸反应生成氢气，实验现象中会有气泡产生，不符合题意；
B、生锈的铁钉中铁锈与铁反应中都被消耗，则反应后铁钉的质量减少，不符合题意；
C、反应中有硫酸铁产生，则实验现象中观察到溶液变黄，但溶液溶质为硫酸铁不属于实验现象，符合题意；
D、待冷却至室温后，反应停止不属于实验现象的描述，符合题意；
故答案为：CD。
【分析】铁锈的主要成分为氧化铁，红棕色固体，能与稀硫酸溶液反应，生成硫酸铁溶液（黄色），据此分析。
17．【答案】A,C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、60g3%的过氧化氢溶液，平均分成三等分，每等分的过氧化氢溶液中的溶质质量相等，每一等分完全反应制取的氧气质量相等，所以，三次制取氧气的量一样，符合题意；
B、影响化学反应剧烈程度的因素之一是反应物的浓度，其他条件相同时，溶液浓度越大，反应越剧烈；第一次加入的过氧化氢溶液浓度是3%，过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，完全反应后容器中剩余水和二氧化锰，第二次加入20g3%的过氧化氢溶液时，过氧化氢溶液被水稀释，所得溶液浓度小于3%，反应剧烈程度降低，过氧化氢溶液完全反应后，容器中剩余水量增多，第三次加入20g3%的过氧化氢溶液时，过氧化氢溶液继续被稀释，所得溶液浓度更小，反应更慢，不符合题意；
C、设第二次加入20g3%的过氧化氢溶液完全反应后，生成氧气的总质量为x，则
x≈0.56g
由质量守恒定律可知，第二次加入20g3%过氧化氢溶液完全反应后，容器中水的质量为40g-0. 56g-0.56g=38.88g，第三次加入20g3%的过氧化氢溶液，过氧化氢未分解时溶液浓度最大，其最大值为，符合题意；
D、由上述C选项计算可知，第三次加入后，溶质质量分数最大约为1.02%，而不是最大为1%，不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】A、每等分的过氧化氢溶液中的溶质质量相等，则产生氧气的质量相等；
B、根据反应速率的影响因素分析；
C、D溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，据此计算。
18．【答案】（1）碳酸钠；水
（2）60g/mol；6.02×1023；2
（3）红；碱性
（4）H2O
【知识点】酸碱盐的应用；物质的量及相关计算
【解析】【解答】(1)碳酸钠溶液的溶质是碳酸钠，溶剂是水；
(2)乙酸化学式是C2H4O2，其相对分子质量为12×2+4+16×2=60，所以摩尔质量为60g/mol；1mol乙酸中含有6.02×1023个醋酸分子，一个乙酸分子中含有2个碳原子，故0.5mol 乙酸中含有6.02×1023个碳原子；含有氢元素的质量为0.5mol×60g/mol××100%=2g；
(3)为使五环变色，分别向1号环和3号环中滴加几滴紫色石蕊溶液并混合均匀，分别观察到1号环由无色变为蓝色，3号环为乙酸（紫色石蕊溶液遇酸变红色）由无色变为红色，向4号环为碳酸钠（溶液显碱性）中滴加几滴甲基橙溶液并混合均匀，观察到4号环由无色变为黄色，说明甲基橙溶液遇碱性溶液变黄色。
(4)根据质量守恒定律，反应前：6K、6I、6H、3S、15O，反应后：6K、6I、3S、12O，故3个分子中有6H、3O，化学式为H2O。
【分析】（1）溶质指的是被溶解、被分散的物质；一般情况下水为溶剂；
（2）根据相对分子质量计算摩尔质量；根据化学式计算碳原子个数、元素质量；
（3）根据溶液的酸碱性与指示剂的变色情况分析；
（4）根据质量守恒定律判断化学式。
19．【答案】（1）c；底；避免冷凝水回流，导致试管破裂
（2）H2+CuOCu+H2O；灼热的铜被空气中的氧气氧化为黑色的氧化铜
（3）使用氢气燃烧替代酒精灯，因为酒精燃烧产生二氧化碳
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】(1)导管要伸到试管底部，方便排出装置中的空气，而且因持续通入氢气且过量故不能用试管塞塞住试管口，防止试管内压力过大，
故答案为：用导管c；导管应伸入试管的底部；氢气与氧化铜反应生成铜与水，为防止冷凝水回流炸裂试管，故需要将试管口向下倾斜；
(2)氢气与氧化铜加热后反应生成铜与水，化学反应方程式为H2+CuOCu+H2O；铜能与氧气在加热的情况下反应生成黑色的氧化铜，故观察到其中混有黑色的粉末是因为灼热的铜被空气中的氧气氧化为黑色的氧化铜；
(3)酒精灯中的乙醇燃烧会产生二氧化碳，氢气与氧气燃烧生成水，故为了实现零碳排放，可以使用氢气燃烧替代酒精灯。
【分析】（1）根据氢气的性质、实验特点分析；给固体药品加热时试管口向下倾斜；
（2）氢气还原氧化铜生成铜单质；铜已被氧化（在温度很高的情况下）；
（3）根据酒精燃烧的产物分析。
20．【答案】（1）铁或Fe；
（2）铁丝表面析出红色固体；0.056g铜丝（或0.056g银丝）；5mL 5%硝酸银溶液（或5mL 5%硫酸铜溶液）
（3）解：设消耗硫酸铜的质量为x
x=0.16g
故消耗硫酸铜的物质的量为：0.16g÷160g/mol=0.001mol
答：消耗硫酸铜的物质的量为0.001mol
（4）硫酸钠、氯化钠
【知识点】物质的量及相关计算；金属活动性的探究
【解析】【解答】(1)铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，故铁、铜、银中金属活动性最强的是铁；
A组反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
(2)D组铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象是：铁丝表面析出红色固体；
铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，故A、B、C可得出铁比铜、银活泼；D组中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故还需验证铜和银的金属活动性顺序，故E组实验可以是：0.056g铜丝，5mL 5%硝酸银溶液，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，或0.056g银丝，5mL 5%硫酸铜溶液，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼；
(3)见答案；
(4)逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，恰好完全反应时，溶液为中性，此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氯化钠。
【分析】（1）根据实验数据分析；根据置换反应的特点书写方程式；
（2）根据化学反应判断实验现象；根据控制变量法补全实验；
（3）根据化学方程式列比例式，即可求出消耗硫酸铜的质量，进而求出其摩尔质量；
（4）根据物质间的相互反应分析。
21．【答案】（1）35.9g/100g；氢氧化钠
（2）不饱和；否，蒸发浓缩氢氧化钠溶液时，易吸收空气中二氧化碳，产生杂质，得到产品不纯或降温结晶时，易吸收溶液中的水分，无法得到纯净的固体
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是35.9g/100g；80℃时，氢氧化钠的溶解度为314g/100g，氯化钠的溶解度为38.0g/100g，则氢氧化钠的溶解度相对较大。
(2)20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g/100g，则该温度下氢氧化钠的饱和溶液的溶质质量分数为，大于40%，说明40%的氢氧化钠溶液为不饱和溶液；
由于氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，且氢氧化钠易潮解，降温时会吸收水分，则无法利用该流程生产氢氧化钠固体。
【分析】（1）根据物质的溶解度表分析；
（2）根据饱和溶液的概念分析；根据氢氧化钠的性质解答。
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