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2022华师大版九上科学2.2重要的酸（2） 学案
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[学习目标]：
1、通过探究活动，了解硫酸和盐酸的化学性质；
2、了解溶液之间反应的操作,以及少量试剂的滴加。
一、知识点梳理：
知识点1、 酸与指示剂的反应：酸遇无色酚酞试液 色，遇紫色石蕊试液 色；
知识点2、酸能与活泼金属反应，生成氢气和相应的盐，但不能与 等金属反应；
Mg + 2HCl = ；Zn + 2HCl = ；
Fe + 2HCl = ；Mg + H2SO4 = ；
Zn + H2SO4 = ；Fe+ H2SO4＝
以上化学反应中，一种 与一种 反应生成另一种 和另一种 ，这种反应称为 反应。
知识点3、酸能与金属氧化物反应盐和水
Fe2O3+6HCl = ；Fe2O3+3H2SO4= ；
Al2O3+6HCl = ；Al2O3+3H2SO4= ；
CuO +2HCl = ；CuO + H2SO4= 。
以上化学反应中，两种 相互交换成分，生成另两种 ，这种反应称为复分解反应。
知识点4、酸能与碱反应生成盐和水
NaOH + HCl= ； 2NaOH + H2SO4= ；
Cu(OH)2 + 2HCl= ； Cu(OH)2 + H2SO4= ；
Ca(OH)2 + 2HCl= ； Ca(OH)2 + H2SO4= ；
以上反应中，都是 和 反应生成盐和水，叫做中和反应，其实属于 反应。
利用此反应原理，可用于中和废水、改良酸性土壤等。
知识点5、酸能与某些盐反应生成新的酸新的盐
CaCO3 +2HCl= ； CaCO3+H2SO4= ；
Na2CO3 +2HCl= ； Na2CO3+H2SO4= ；
AgNO3+HCl= ; BaCl2+H2SO4= 。
以上复分解反应中，都是 、 或 生成的，这也就是复分解反应发生的条件。即只有具备这个条件，复分解反应才能发生。
知识点6、酸具有通性（共同化学性质）的原因
稀盐酸和稀硫酸具有相同的化学性质，如能与 反应使之变色，能与 反应生成氢气和相应的盐、能与 反应生成盐和水、能与 反应生成盐和水；这都是因为酸的溶液中都含有相同的阳离子 ；
然而，稀盐酸与稀硫酸也有不同的化学性质，如盐酸能与 反应而稀硫酸不能；硫酸能与 反应而盐酸不能。这是因为盐酸和硫酸所含的 不同造成的。
二、例题讲解：
例题1、下列物质中，能与其他三种物质都能反应的是（ ）
A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠
例题2、下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接获得的是（ ）
A．硫酸锌 B．硫酸镁 C．硫酸铁 D．硫酸铝
例题3、“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）
A． 硝酸钾 B． 氧化铜 C． 碳酸钾 D． 氢氧化钾
（例题3图） （例题4图）
例题4、如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是( )
A. x是MnO2，y是H2O2 B. x是NaCl，y是H2SO4
C. x是CaO，y是H2O D. x是Na2CO3，y是HCl
例题5、下列实验现象描述正确的是（　　）
A．稀盐酸与硝酸银反应有蓝色沉淀产生
B．打开浓盐酸试剂瓶盖，瓶口会有白雾出现
C．只用氯化钡溶液就可区别稀盐酸和稀硫酸
D．滴加过酚酞试液的氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸，一定会变成无色
三、随堂练习;
1、下列化学变化过程，与酸的化学性质无关的是（ ）
A. 干冰用于人工降雨 B. 稀盐酸用于除铁锈
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D. 熟石灰改良土壤酸性
2、下列有关说法中正确的是（ ）
A. 酸溶液中都含有H+，所以酸的化学性质都相同
B. 医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
C. 在实验室，常用浓硫酸来干燥二氧化碳、氨气等
D. 用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH
3、下列关于酸的性质叙述，正确的是（ ）
A. 酸的水溶液的pH都小于7 B. 酸能跟所有的金属都发生置换反应
C. 酸都具有刺激性气味 D. 酸能跟各种盐发生复分解反应
4、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A． 能使紫色石蕊试液变为红色 B． 能与氢氧化钠溶液反应生成水
C． 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D． 能与锌反应生成氢气
5、向足量的稀硫酸溶液中加入浑身是锈的铁钉，下列有关量的变化图像不正确的是（ ）
6、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（ ）
A. 氯化钠中混有少量碳酸钠 B. 硫酸钠中混有少量碳酸钙
C. 铜粉中混有少量铁屑 D. 氯化钾中混有少量氢氧化钾
7、如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色。
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 。
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由: ;
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 （填选项）。
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手蘸取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
四、课后巩固：
1、列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是（ ）
A．铜 B．石灰石 C．生石灰 D．Al(OH)3
2、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是（ ）
A．Cu B．BaCl2 C．CuO D．CO2
3、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是 （ ）
A．Ag B．MgCO3 C． NaOH D．Fe
4、小红做酸的性质实验时，不慎将盐酸溶液撒到大理石地板，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡．该气泡是（ ） A. CO2 B. SO2 C. H2 D. O2
5、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有（ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl
6、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂后 出现的现象正确的是（ ）
A．紫色石蕊变红 B．石蕊不变色 C．无色酚酞变红 D．无法判断
7、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( )
A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱
8、下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（ ）
A. 酸能与锌粒反应生成气体 B. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
C. 醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙） D. 稀盐酸能除铁锈
9、对如图实验现象分析正确的是( )
A. 打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B. 打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C. 先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D. 先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
（第9题图） （第10题图） （第11题图）
10、有一小球(不与接触物反应)悬浮在稀硫酸中，现逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氢氧化钡溶液，则小球的运动状况是( )
A. 仅上浮 B. 仍悬浮 C. 仅下沉 D. 先下沉后上浮
11、某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：
（1）向分别装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是 ，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液．写出B试管中发生反应的化学方程式： 。
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出该反应的化学方程式： 。 21*cnjy*com2·1·c·n·j·y
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1：
不变色，变红
知识点2、
铜、银等 MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
MgSO4 + H2↑ ZnSO4+ H2↑ FeSO4+ H2↑ 置换
知识点3、
2FeCl3+3H2O Fe2(S04)3+3H20 FeCl3+3H20 Al2(S04)3+3H20
CuCl2+2H2O CuSO4+ H2O 化合物 化合物
知识点4、
NaCl + H2O Na2SO4 +2H2O CuCl2 + H2O CuSO4 + 2H2O
CaCl2 + H2O CaSO4 + 2H2O 酸 碱 复分解
知识点5、
CaCl2 +H2O+CO2↑ CaSO4 +H2O+CO2↑ CaCl2 +H2O+CO2↑ CaSO4 +H2O+CO2↑
Ag Cl↓+HNO3 Ba SO4↓+2H Cl 水 气体 沉淀
知识点6、
酸碱指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 硝酸银 氯化钡（硝酸钡）
酸根离子（阴离子）
二、例题讲解：
例题1、B
解析：盐酸可能活泼金属、碱反应，A铁是活泼金属，D氢氧化钠是碱；能与某些盐反应，但要符合复分解反应条件，碳酸钙与盐酸能反应生成气体二氧化碳，所以B符合题意。
例题2、C
解析：硫酸锌可由硫酸与锌反应获得，硫酸镁可由硫酸与镁反应获得，硫酸铝可由硫酸与铝反应获得；但硫酸若与铁反应只能获得硫酸亚铁，不能直接得到硫酸铁，所以C符合题意。
例题3、C
解析：盐酸能与活泼金属（如镁）、金属氧化物（如氧化铁）、碱（如氢氧化钠）、某些盐（如碳酸盐、硝酸银等）等由图可知，X应该是某些盐，且选项中只有A与C是盐，但硝酸钾不与盐酸反应，因为不符合复分解反应条件。
例题4、B
解析：由图可知，X与Y接触没气泡，即没气体生成。 A. x是MnO2，y是H2O2 则有氧气生成，不符合题意； B. x是NaCl，y是H2SO4 ，不反应，符合题意； C. x是CaO，y是H2O ，则放出大量的热，现象明显，不符合题意；D. x是Na2CO3，y是HCl ，产生二氧化碳气体，现象明显。
例题5、B
解析：A、稀盐酸与硝酸银反应 ( http: / / www.21cnjy.com )产生沉淀是白色的，B、浓盐酸挥发产生白雾，C、区别稀盐酸和稀硫酸可用氯化钡溶液，但为了排除碳酸根离子，还要用到稀硝酸D、滴加过酚酞试液的氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸，如果盐酸的量较少则不会变成无色。
三、随堂练习：
1、A 2、D 3、A 4、C 5、C 6、B
7、(1)红 （2）减小 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸性，因为溶液温度降低，说明酸已过量 （4）C
四、课后巩固
1、A 2、C 3、C 4、A 5、B 6、C
7、A 8、C 9、C 10、D
11、（1）有气泡产生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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21清风明月

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