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课题：原子的结构（第一课时）
一、学习目标：
1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
重点：原子的构成，相对原子质量
难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
【课前知识积累】
1.分子与原子的本质区别是什么？
2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样呢？
【情境导入】
中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？
二、自主探究：
知识点一：原子的构成
【阅读】课本第53页原子的构成一段文字，观察图3-8,3-9
1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)
2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢
【教师讲解】：原子内部的运动，概括原子的结构。
★原子的构成
（带1个单位 ）
1.原子 （不带电）
———
（带1个单位 ）
2. 原子中：核电荷数 = 数 = 数
【分析思考】分析教材第53页表3—1思考并回答下列问题：
1.构成原子的三种粒子的电性、所占体积如何
2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电 为什么
3.是否所有原子核内都有中子
4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点
5.不同种类原子的内部结构有何不同
知识点二：相对原子质量
原子种类 原子质量（㎏）
氢 1.670×10-27
氧 2.657×10-26
碳 1.993×10-26
铁 9.288×10-26
【阅读】教材第56页的相关内容，表3-2。 表1
1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子，计算一下右表中任意两种原子的相对原子质量。
4、整个原子的质量主要集中在哪部分？
【交流讨论】 表2
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
1.相对原子质量有没有单位？
2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？
3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？
【课堂小结】1.概念：以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2.表达式
Ar= ————————————
3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量≈ + 。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）
1.下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D. 7
4. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )
A．该原子是一种氢原子 B．该原子的相对原子质量为1
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷
5. 我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )
A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子
6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ；
（3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；
（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；
（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；
（9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。
7.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象①： ；
(2)现象②： ；
(3)现象③： 。
【作业布置】课本P57-58 3、4、5、6题
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