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第一章 第一节 化学反应与能量的变化（第二课时）
【学习目标】　1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。3.会写热化学方程式。4.能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定方法。
【重点·难点】　热化学方程式的书写。
课前预习------自主学习教材 独立思考问题
一、热化学方程式
1．概念：能表示参加反应的 和 的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
2．表示意义
(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。
(2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的 和实际生成的生成物的 。
(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的 相对应。
3．书写热化学方程式的注意事项
二、中和热的测定
1．实验原理：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 ，这时的反应热叫做中和热。
2．注意事项：(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。
(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。
(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。
课内探究------合作探究重点 互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、热化学方程式
1概念： 阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：
什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？
2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol ①
H2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ②
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ③
思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？
（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中 H它表示了什么意义？ H与它的值与什么有关系？
二、反思总结
书写热化学方程式的注意事项：
　(1)需注明 。　因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
　(2)要注明反应物和生成物的 。因物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
　(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也 。
【课堂练习】------答题规范训练 学习效果评估
1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
（１）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （　　）
A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ
B、2C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol
C. C2H2 (g)+5/2 O2 (g)=2C O2 (g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol
E. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 （　　）
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是 ( 　)
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol
5、热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>297.3KJ/mol
B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<297.3KJ/mol
C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和
D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
6．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：
4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1
4P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是 （ ）
A．△H1 ＝ △H2 B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 ＜ △H2 D．不能确定第一章 第三节　化学反应热的计算（第一课时）
【学习目标】　1.理解盖斯定律的意义。
2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【重点·难点】　能正确运用盖斯定律解决具体问题。
【课前预习】------自主学习教材 独立思考问题
一、盖斯定律
1．含义：(1)不管化学反应是 完成或 完成，其反应热是 的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关。
2．意义：利用盖斯定律，可以 计算一些难以测定的 。
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探究一：盖斯定律
一、盖斯定律
思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为△H；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热
分别为△H1、△H2、△H3.
如下图所示：则有△H=
2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3
【课堂练习】------答题规范训练 学习效果评估
1．已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝
2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4 5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ）
A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q13．已知热化学方程式：
①H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH=－241．8 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=－483．6 kJ·mol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=－285．8 kJ·mol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571．6 kJ·mol－1?
则氢气的燃烧热为
A．241．8 kJ·mol－1 B．483．6 kJ·mol－1
C．285．8 kJ·mol－1 D．571．6 kJ·mol－1
4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( )
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
5．已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH第一章 第二节 燃烧热　能源
【学习目标】　1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
【重点·难点】　燃烧热的定义
【课前预习】------自主学习教材 独立思考问题
1反应热可分为 、 、 等。 时， mol纯 物质完全燃烧生成 的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为 。
2能源包括 以及柴草等。化石燃料包括 。新能源包括 。它们的特点是 。
【课内探究】------合作探究重点 互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、燃烧热
[探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：
[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？
(1)条件：
(2)可燃物的用量：
(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成 ， H2燃烧生成 ，S生成SO2
(4)单位：
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
二、能源[阅读教材回答下列问题]
1.能源的定义及分类。
[讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？
1．
，2．
3． ，4．
[讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？
1．
2．
3．
4．
2．新能源包括那些？有什么特点？
【课堂练习】------答题规范训练 学习效果评估
1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是 ( )
A.生产H2的原料来源广阔 B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多
C.H2易液化，携带方便 D.燃烧时无污染
2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是 （ ）
A．用酒精代替汽油作汽车燃料 B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源
C．在农村提倡利用沼气作生活原料 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的 （ ）
A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol
B. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
D. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
4．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是 (　 　)
A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O (g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
6．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为：_____________ 。
又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
7．在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量。
（1）H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为______ __ 。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为_________________ 。第一章 第一节 化学反应与能量的变化（第一课时）
【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
【重点·难点】　重点：焓变、反应热的概念。
难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
课前预习------自主学习教材 独立思考问题
1．焓变
(1)焓变
①概念：焓(H)是与内能有关的 。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的 即焓变(ΔH)决定。
②常用单位： 。
(2)焓变与反应热的关系：
恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用 表示反应热。
2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为 。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
(1)放热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。
4．△H计算的表达式：
课内探究------合作探究重点 互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、探究：
1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？
体系的能量如何变化？升高还是降低？
环境的能量如何变化？升高还是降低？
规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？
2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式
△H＝
3、△H＜0时反应 热 △H ＞ 0时反应 热
4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol
5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式
二、反思总结
1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？
①常见的放热反应有
②常见的吸热反应有：
2、△H＜0时反应 热△H ＞ 0时反应 热3、反应热的数学表达式：△H=
【课堂练习】------答题规范训练 学习效果评估
1.下列说法不正确的是 （ ）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热
2．下列过程属于放热反应的是 （ ）
A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水
C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰
3．（2006 上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
4．下列叙述正确的是 （ ）
A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量
C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
5．关于化学反应的实质的说法正确的是 （ ）
A．化学反应都有新物质生成 B．化学反应都有能量变化
C．化学反应是旧键断裂新键的生成的过程 D．化学反应的发生都需要在一定条件下
6． “焓”是指 （ ）
A．物质所具有的能量 B．反应热的变化
C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质
7．下列变化过程中，是吸热的反应的是 （ ）
A． H ＋ H → H2 B．H ＋ Cl → HCl
C． I2 → I ＋ I D．S ＋ O2 → S O2
8．下列叙述正确的是 （ ）
A．物质燃烧都是放热反应 B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D．化学反应中放出的热才是反应热
9．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：
4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1
4P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是 （ ）
A．△H1 ＝ △H2 B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 ＜ △H2 D．不能确定
10．已知反应：X ＋ Y ＝ M ＋ N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）
A．X的能量一定高于M的能量 B．Y的能量一定高于N的能量
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应第一章 第三节　化学反应热的计算（第二课时）
【学习目标】　1．掌握反应热计算的几种常见方法。
2．了解反应热计算的常见题型。
【重点·难点】　掌握反应热计算的几种常见方法。
【课前预习】------自主学习教材 独立思考问题
自学课本例1，例2，例3，总结计算反应热有哪几种方法？
【课内探究】------合作探究重点 互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
探究二：反应热的计算
例1、利用热化学方程式求解
归纳总结：各物质的n之比等于△H之比
例2、利用燃烧热求解
归纳总结：Q=燃烧热× n
例3、运用盖斯定律求解
归纳总结：
1.写出目标方程式确定“过渡物质” (要消去的物质)
2. 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
【课堂练习】------答题规范训练 学习效果评估
1、已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：
4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - b kJ/mol（b> 0）， a 和 b 的关系为 ( )
A .a < b B.a = b C.a > b D .无法确定
2、已知：H2O (g) = H2O (l)　△H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l)　△H = Q2 kJ/mol
C2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) △H = Q3 kJ/mol。
若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（Q1、Q2、Q3均取绝对值）（ ）
A.Q 1+ Q2 +Q3 B.0.5(Q1 + Q2 +Q3)
C.1.5Q1 —0.5Q2 + 0.5Q3 　 D.0.5Q1 —1.5Q2 + 0.5Q3
3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为 （ ）
A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ
4、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：
C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是 （　）
　　A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
　　B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
　　C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
　　D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
5、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1 ,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2,
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3。
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为（ ）
A．0.4△H1 + 0.05△H3 B． 0.4△H1 + 0.05△H2
C．0.4△H1 + 0.1△H3 D． 0.4△H1 + 0.2△H3
6、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
。
7、火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知： N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g)　△H =+67.7 kJ/mol
N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为____________________________________________

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