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利用化学方程式的简单计算讲义
【学习目标】
（1）掌握化学方程式计算的思路，学会有关反应物、生成物的计算反方法。
（2）掌握化学方程式计算的书写格式。
（3）通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
【预习检测】
1．在反应A＋3B===2C＋3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)
A．3 B．46 C．92 D．96
2．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应：2M＋SM2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是(　　)
M的质量/g S的质量/g M2S的质量/g
甲 6.0 2.5 7.5
乙 7.0 1.5 7.5
A．64 B．56 C．39 D．23
3．将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是(　　)
A．KMnO4　MnO2
B．K2MnO4　MnO2
C．KMnO4　MnO2　K2MnO4
D．KMnO4　K2MnO4
【知识精讲】
一、化学方程式的含义：
1.表示化学反应的反应物、生成物和反应条件
2.表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比
3.表示化学反应的各物质的质量关系
例题1：以电解水的反应为例叙述化学方程式的含义：
2×18=36 2×2=4 32
18g 2g 16g
1.表示水通电生成氢气和氧气。
2.表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
3.表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
例题2：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）
分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品。
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×(39＋55＋4×16） 1×(2×16）
6.3 g x
=
x== 0.6g
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
二、根据此例可总结出利用化学方程式进行计算的步骤和方法如下：
（1）设未知量。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。
（4）列出比例式，求解。
（5）简明地写出答案。
讲解并补充：刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位一致才能计算。
（2）写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，根据不完整的方程式计算时是要扣分的。
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
（4）此例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即= ；还可以采用横列，即2×158 : 32＝6.3 g : x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使计算简单。
（5）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
在实际运算过程中，还可以再简化些，具体格式可参照下例。
例题3：工业上，煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要碳酸钙的质量为x。
100 56
x 5.6t
=
x==10 t
答：需要碳酸钙10t。
参考答案
【预习检测】
1．B　2.A　3.C

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