资源简介

5.1质量守恒定律 学案
教学目标
1.理解质量守恒定律的涵义
2.能从微观角度解释质量守恒定律
3.利用质量守恒定律解释常见化学现象
4.初步学会运用观察、实验等方法获得信息，学会运用比较、分析、归纳、概括等方法获得正确的结论
5.培养学生善于质疑的精神、严谨的科学态度和团结协作的团队精神
知识精讲
知识点一 质量守恒定律
1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
（1）质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化
（2）质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其它方面的守恒
（3）质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分物质的质量
（4）质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化
（1）一定不变的是：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、反应前后各物质的总质量
（2）一定改变的是：分子种类．物质种类
（3）“两个可能改变”：①分子总数（由分子构成的物质）；②气体体积（在同温同压下对反应物和生成物均有气体时）。
3、化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子
元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子
例题1、从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（ D ）
A.该反应是化合反应 B.反应前后原子的种类、个数都不变
C.甲和乙的质量比为11︰4 D.甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰1
例题2、“气体烙铁”足一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学
方程式为2X+13O2 8CO2+10H2O。燃料X的化学式为（ B ）
A．C3H8 B．C4H10 C．CH3OH D．C2H5OH
变式1、某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（　A　）
A．反应前后原子的种类发生变化 B．反应前后物质的化学性质发生变化
C．反应生成物1个分子中含有4个原子 D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3
变式2、煤气中常加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为
2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O，则X的化学式为( A )
A．SO2 B．S C．CO2 D．CO
知识点二 化学方程式
1. 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
2. 化学方程式提供的信息（意义）。
C + O2 CO2
12 ： 16×2 12+16×2
12 ： 32 44
（1）哪些物质参加了反应（反应物是什么）。
（2）生成了哪些物质（生成物是什么）。
（3）反应条件。
（4）反应物与生成物之间的质量比。
（5）反应物与生成物之间的粒子数量。
3.化学方程式的读法（以C + O2 点燃= CO2为例）
（1）物质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
（2）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
（3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子
例题1、将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（　D　）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1
例题2、在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数
如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（　D　）
物　　　质 X Y Z W
反应前的质量/g 10 m 8 7
反应后的质量/g 2 3 30 25
A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m的数值为32 D．参加反应的X与Y的质量比为1：4
变式1、在化学反应A + B＝C中，1.5 g A与足量的B充分反应后生成9.5 g C，则参加反应的B的质量为( C )
A．3 g B．9.5 g C．8 g D．4 g
变式2、在化学方程式aC2H6 + bO2mCO2 + nH2O中，各化学式前的计量数之间的关系正确的是( B )
A．2m=a B． 3a=n C．3m=2n D．2b=m+n
当堂检练
课堂小结
1、质量守恒定律：元素种类、原子种类、元素质量、原子质量、原子个数均不发生改变
2、化学方程式
课后作业
1、化学反应前后，一定发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．原子的质量 C．原子个数 D．原子种类
2、在A+B→C的反应中，4 g A和一定量的B恰好完全反应，生成12 g C，则B的质量是（ ）
A．18 g B．7 g C．8 g D．6 g
3、在反应2Mg+O22MgO中镁．氧气．氧化镁的质量比为（ ）
A．48∶32∶80 B．24∶32∶40 C．24∶32∶64 D．24∶32∶80
4、根据质量守恒定律可知，反应2XY+Y22Z中，Z的化学式为 （ ）
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
5、 某物质加热分解生成氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是 （ ）
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
【答案】
1、A 2、C 3、A 4、A 5、B
6、质量守恒定律揭示了化学反应中（ ）
A．反应条件 B．哪些物质是反应物
C．哪些物质是生成物 D．反应物和生成物的质量关系
7、将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8g C，则反应中A与B的质量比是 （ ）
　 A．1∶5 　 B．1∶4　 C．4∶1　 D．5∶1
8、在反应S + O2SO2中，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为 。
9、无数实验证明，参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 ，这个规律叫做质量守恒定律。近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为4NH3 + 5O24NO + 6X ，则X的化学式是 。
【答案】
6、D 7、B 8、2m 9、总质量 总质量 H2O
10、现以2H2O2H2↑ +O2↑为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。
（1）反应前后 没变；
（2）反应前后 不变；
（3）而 不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。
11、在化学反应A＋2BC中，1.5 g A与足量的B充分反应后，生成9.5 g C，参加反应的B的质量为（ ）
A．3 g B．9.5 g C．8 g D．4 g
12、在一个密闭容器中放入W．G．H．P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 W G H P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
关于此反应的认识不正确的是 ( )
A．物质H一定是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G．P的质量比为5∶4 D．待测值为13
【答案】
10、（1）氢原子总数 （2）氧原子总数 （3）同种原子的质量
11、C
12、A
考点2 化学方程式
五 、课堂小结

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