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贵州省2022-2023学年高三上学期8月开学联合考试
理科综合
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：每题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.自然界中,细胞在结构和组成上具有统一性。下列有关细胞的叙述,正确的是
A.细胞都具有生物膜系统
B.细胞的直接能源物质一般是ATP
C.细胞生物的主要遗传物质是DNA
D.细胞中蛋白质的加工都需要内质网
2.下列选项中不符合概念图所示包含关系的是
序号 选项 1 2 3 4 5
A 物质跨膜运输 被动运输 主动运输 自由扩散 协助扩散
B 组成细胞的化合物 有机物 无机物 水 无机盐
C 植物细胞的DNA 核DNA 质DNA 线粒体DNA 叶绿体DNA
D 生物 病毒 细胞生物 原核生物 真核生物
3.芸苔素内酯是一种新型绿色环保植物生长调节剂,用芸苔素内酯喷洒处理农作物可促进植物叶绿素的合成、细胞分裂、果实膨胀等。下列有关芸苔素内酯的分析,错误的是
A.芸苔素内酯可能会促进光合产物更多地转移到果实中
B.芸苔素内酯和脱落酸在细胞分裂方面相互拮抗
C.芸苔素内酯是在植物体内产生的微量有机物
D.芸苔素内酯具有容易合成、效果稳定等优点
4.研究发现,由于缺失SCD-1基因的小鼠无法表达出SCD-1酶,因此其对高卡路里、高脂肪饮食产生免疫力，对糖尿病也有一定抵抗力。下列有关叙述错误的是
A.SCD-1基因的遗传信息储存在脱氧核苷酸的排列顺序中
B.SCD-1基因通过控制SCD-1酶的合成来控制相应的性状
C. SCD-1酶缺失可能使小鼠具有更好的胰岛素敏感性
D.SCD-1酶缺失是导致小鼠性状发生改变的根本原因
5.“池上春风动白苹,池边清浅见金鳞”描绘了金鱼池塘的美好景象。下列有关叙述正确的是
A.环境温度是影响水中植物垂直分层的主要因素
B.该池塘生态系统中的生物成分都参与碳循环
C.该池塘生态系统由动物﹑植物﹑微生物共同构成
D.采用标志重捕法可对池塘内某种金鱼的丰富度进行统计
6.小麦的抗条锈病性状由基因D/d控制,现有一批基因型相同的不抗条锈病的小麦甲和抗条锈病的小麦乙。某实验小组进行了甲自交,甲和乙杂交两组实验,收获籽粒后分别播种并进行不同的处理,结果如图所示。下列分析正确的是
A.小麦的抗条锈病对不抗条锈病为显性
B.甲自交实验中的亲代小麦和F1不抗条锈病小麦的基因型相同
C.甲和乙杂交实验的子代中出现两种表现型的小麦的现象称为性状分离
D.若让乙自交,则后代中以条锈菌进行感染后的无病植株所占的比例为100%
7．非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错误的是（ ）
A．利用景德镇手工制瓷技艺制作的青花瓷器是硅酸盐产品
B．辽宁复州皮影戏中的皮影人是用兽皮剪制的，兽皮的主要成分属于蛋白质
C．珠海三灶编织美观实用，其原料竹草的主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体
D．湖南安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应
8．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用惰性电极电解溶液：
B．用醋酸除水垢：
C．往氢氧化铁悬浊液中滴加过量的溶液：
D．向溶液中加入过量的溶液：
9．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．聚乙烯中含碳碳双键的数目为
B．溶液中阳离子总数略大于
C．标准状况下，由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为
D．一定条件下，与在密闭容器中充分反应后的分子数为
10．有机物转化为是合成碘番酸的重要反应之一，其简要合成路线如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．有机物的分子式为
B．有机物分子中所有碳原子可能共平面
C．有机物可发生加成反应，不可发生取代反应
D．等物质的量的有机物和有机物分子内的碳碳双键个数之比为
11．硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中为有机物）。下列说法错误的是（ ）
A．铂电极为阴极，处理后的水垢在阴极底部沉积
B．当外电路通过时，阳极产生的气体的体积为（标准状况下）
C．将有机物氧化为和，可实现的循环利用
D．该电池中阴极的明显比阳极的高
12．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最外层电子数等于、的电子数之和且的最外层电子数是电子层数的3倍，与、、均处于不同周期，与同主族。下列说法错误的是（ ）
A．、可形成具有强氧化性的化合物
B．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
C．由和形成的化合物中仅存在离子键
D．、、、的原子半径由大到小的顺序为
13．为达到相应目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究淀粉溶液是否水解 向淀粉溶液中加适量的稀硫酸，加热，冷却后加入过量的溶液，再加入几滴碘水 未见到蓝色，说明淀粉已水解完全
B 比较、得到质子的能力 将溶液与溶液混合 出现白色沉淀，证明得到质子的能力强于
C 探究铁与水蒸气反应后固体物质的成分 取反应后的固体粉末，用磁铁吸引，观察现象 若能被磁铁吸引，则固体物质为
D 探究、的相对大小 向溶液中滴加3滴溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴溶液 有红褐色沉淀产生，说明
二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 关于原子物理,下列说法正确的是
A. 普朗克提出了原子核外电子轨道量子化，并成功解释了氢原子光谱
B. 德布罗意波说明实物粒子具有波动性
C. 原子核衰变过程是受到核外其他原子的影响而发生的
D. 热核反应:是吸热反应
15. 旋转餐桌的水平桌面上，一质量为的茶杯(视为质点)到转轴的距离为,茶杯与旋转桌面间的动摩擦因数为,重力加速度大小为 ,餐桌带着茶杯以周期匀速转动时,茶杯与餐桌没有发生相对滑动,假设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，下列说法正确的是
A. 动摩擦因数的最小值为
B. 将茶杯中的水倒出后仍放在原位置, 以相同的周期匀速转动餐桌, 茶杯可能发生相对滑动
C. 增大茶杯到转轴的距离时, 动摩擦因数减小
D. 若减小餐桌的转动周期, 则茶杯与餐桌可能发生相对滑动
16. 在固定正点电荷形成的电场中,是以点电荷为圆心的同心圆, 与、与的半径差相等,一带负电粒子经过该区域时, 轨迹与的交点如图所示, 若粒子运动过程中只受电场力的作用, 则下列说法 正确的是
A. 点的电势高于点的电架
B. 、两点间的电势差大于、两点间的电势差
C. 粒子通过点与通过点时的速度大小相等
D. 粒子在点的电势能大于在点的电势能
17. 某交变电流通过一个定值电阻, 该电流随时间变化的关系图像如图所示, 电流的变化周期为 1s, 则该交变电流的有效值为
A. B. C. D.
18. 如图所示, 建筑工人用两根不计质量的绳索把一质量 的重物缓慢拉到高处, 当绳索与水平地面的夹角、绳与竖直方向的夹角均为时, 取, 重力加速度大小。绳受到的拉力大小为
A. 300N B. 400N C. 500N D. 600N
19. 小车沿平直路面由静止开始行驶, 时间内的速度与时间的关系图像如图所示，其中内的图象为直线，图象过三点，则下列说法正确的是
A. 内，小车的位移大小为10m
B. 内，小车的加速度逐渐增大
C. 内, 小车的位移大于90m
D. 内, 小车某时刻的加速度大小可能为
20.2022年6月23日, 我国在西昌卫星发射中心使用“长征二号”丁运载火箭, 采取“一箭三星”方式, 成功将“遥感三十五号” 02组卫星发射升空。卫星发射并进人轨道是一个复杂的过程, 如图所示, 发射同步卫星时是先将卫星发射至近地轨道, 在近地轨道的点加速后进人转移轨道, 在转移轨道上的远地点加速后进入同步轨道;已知近地轨道半径为, 同步轨道半径为。则下列说法正确的是
A. 卫星在近地轨道与同步轨道上运动的向心加速度大小之比为
B. 卫星在近地轨道与同步轨道上运动的速度平方之比为
C. 卫星在转移轨道上运动时, 从点运动到点的过程中机械能减小
D. 在转移轨道上运动, 相同的时间内, 卫星与地心的连线扫过的面积相等
21. 如图所示, 相距为的两根足够长平行光滑直导轨放置在绝缘水平面上, 导轨左侧与阻值为的电阻相连, 虚线右侧导轨处于坚直向下、磁感应强度大小为的匀强磁场中。一质量为、电阻为、长度略大于的导体棒垂直于导轨放置在虚线左侧, 导体棒到虚线的距离为。某时刻给导体棒一沿导轨向右的水平恒力, 导体棒进人磁场后恰好做匀速直线运动, 不计导轨电阻。若导体棒刚进人磁场时撤去水平恒力, 导体棒在运动过程中始终与导轨垂直且接触良好, 则下列说法正确的是
A. 导体棒所受的水平恒力大小为
B. 导体棒刚进入磁场时, 电阻两端的电压为
C. 从刚撤去水平恒力至导体棒停下, 通过导体棒的总电荷量为
D. 进人磁场后, 导体棒向右运动的最大位移为2
三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分，考生根据要求作答。
（一）必考题
22. (5 分) 在“探究求合力的方法”实验中, 某同学使用了图甲所示的原理图, 其中为固定橡皮筋的图钉,为橡皮筋与细绳的结点, 和 为细绳套。
(1) 图乙是根据正确实验作出的图像, 其中与两力中, 方向一定沿方向的是(填“ ” 或“”。)
(2) 在某次实验中, 其中一个弹簧测力计的示数如图丙所示, 则该示数为______N.
(3) 本实验中, 下列方法或操作正确的有______
A. 两个分力间的夹角必须为
B. 两个分力间的夹角应尽可能小一些
C. 图甲中的细绳要尽量短一些
D. 读弹簧测力计的示数时视线要正对弹簧测力计的刻度
23. (10 分) (1) 某同学用多用电表粗测一未知电阻的阻值, 选用倍率为 “”的欧姆挡测 的阻值时, 多用电表的刻度盘的示数如图所示, 则该示数为______。
(2) 为了精确测量末知电阻的阻值, 某同学采用了伏安法,要求实验中得到尽可能多的实验数据。除了开关、导线、待测电阻外, 还有以下实验器材可供选择:
A. 电压表V(量程, 内阻约为);
B. 电流表A1, (量程, 内阻约为);
C. 电流表A2 ,(量程, 内阻约为);
D. 滑动变阻器 , 允许通过的最大电流为 ;
E. 滑动变阻器 , 允许通过的最大电流为 ;
F. 电源 (电动势为, 内阻不计)。
(1)为了尽可能测量多组数据, 电流表应选______ , 滑动变阻器应选______ (均填写器材前面的字母)
(2)在答题卡上将虚线框中所示的器材符号连线,电流表和滑动变阻器均为①中正确选用的, 画出实验电路的原理图。
24. (12 分) 如图所示, 一个半径、粗糙的四分之一圆弧轨道, 固定在竖直平面内, 其下端切线是水平的, 轨道下端距水平地面的高度,一质量的小球(视为质点) 由轨道上端点从静止开始释放，运动到轨道最低点时，对轨道的压力大小F=6N。在轨道末端静止放置一质量小球(视为质点), 让小球仍由轨道上端点从静止开始释放,一段时间后A 、B两小球发生碰撞(时间极短), 碰后两小球均水平飞出, 小球从刚飞出到刚落到地面时的水平位移大小, 不计空气阻力, 取重力加速度大小 , 求;
(1) 、两小球碰撞前小球克服摩擦力所做的功 ;
(2) 、两小球落地时的距离。
25. (20 分) 如图所示,一对长平行栅极板(有缝的平行板)水平放置, 极板外存在方向垂直纸面向外、磁感应强度大小为的匀强磁场, 两极板与电压为的电源相连。一带正电粒子从正极板上 点处以大小为的速度垂直极板向上射出, 粒子的质量为、电荷量为。粒子经电场一次加速后从点进人上方磁场, 然后第一次从负极板上的点返回电场。一足够长的不带电绝缘挡板与正极板成倾斜放置。忽略栅极板的电场边缘效应及粒子所受的重力。
(1)求粒子进入上方磁场时的速度大小;
(2) 求、两点间的距离;
(3) 若改变两极板间的电压(保持下极板接电源正极),其他条件不变,使粒子不能打在挡板上, 求电压应满足的条件。
26．（14分）一氧化二氯（）是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，可用于灭菌和漂白。常压下，的熔点为℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组以纯碱和氯气为原料利用如图装置制备（夹持装置、装置Ⅱ中的冷却装置或加热装置均略去），利用转化为次氯酸。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
已知：四氯化碳可以吸收，但不可以吸收。
回答下列问题：
（1）仪器的名称为 ，分液漏斗使用前必须进行的操作为 。
（2）装置合理的连接顺序为Ⅰ→ → → → 。
（3）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置Ⅲ的作用是 。
（5）装置Ⅱ中的制备反应中，固体产物为和，写出该反应的化学方程式： 。
（6）某同学在实验时，不使用装置Ⅲ，最终装置Ⅴ中得到的是或与氯水的混合溶液，用滴定法测定其中有效氯浓度（有效氯浓度）。
实验步骤如下：量取装置Ⅴ中的溶液L于碘量瓶中，用适量水稀释，然后加入足量和稀硫酸，置于暗处静置一段时间后，用标准溶液滴定（）至终点，消耗溶液。
①该实验中的指示剂为 ，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴溶液时， 。
②最终制得的溶液有效氯浓度为 。
27．（15分）实验室以含钴废料（主要成分是、，含少量、等杂质）为原料制备的流程如图1所示。
图1
已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有、、等。
②有关沉淀数据如表（完全沉淀时金属离子浓度）：
沉淀
恰好完全沉淀时的 5.2 2.8 9.4
回答下列问题：
（1）在“酸浸”之前，先要对含钴废料进行粉碎处理，其目的是 。
（2）“酸浸”时需通入，其中作 （填“氧化剂”或“还原剂”），由于“酸浸”时，溶液中会产生，写出与反应的离子方程式： 。
（3）“氧化”流程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）常温下，若浸取液中，则“调除杂”时需调节溶液的范围为 至 。（加入和时，溶液的体积变化忽略）
（5）“滤渣Ⅱ”的主要成分为 。
（6）“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有 。
（7）将得到的固体在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图2所示，则500~1000℃时，发生主要反应的化学方程式为 。
图2
28．（14分）以黄铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸时，应资源化综合利用产出的炉渣（主要含）和尾气，减轻对环境的污染。回答下列问题：
（1）焙烧产生的可用于制硫酸。
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ：
则与反应生成的热化学方程式是 。
（2）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。
①在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图1所示，过程中改变的条件可能是 ；过程中改变的条件可能是 。
图1 图2
②当、、（不参与反应）起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在、和下，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。反应在、550℃时的 ，判断的依据是 。
③将起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%的、、（不参与反应）通入反应器中，在恒温、恒压条件下进行反应。平衡时，若的转化率为，则的分压为 ，用、、表示各气体的分压，用分压代替浓度，则平衡常数的表达式为 。
（3）高炉炼铁的尾气中通常含有较多的气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收气体，脱硫效率与温度和尾气中的质量浓度的关系如图3、图4所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是 ℃；在上述温度下，选择合适的质量浓度，经测定内共处理废气，则内平均脱硫速率为 。
图3 图4
29.(10分)为更好地利用环境条件以提高单位土地面积的产出,某研究小组研究了光照强度对甲,乙两种植物光合作用的影响,并进行了相关实验,实验结果如图所示。光补偿点是植物的光合速率等于呼吸速率时的光照强度;光饱和点是植物光合速率达到最大时所需要的最小光照强度。已知甲植物的株高约为175 cm,乙植物的株高约为45 cm。回答下列问题:
(1)当两种植物达到光补偿点时,叶肉细胞内合成ATP的场所有_______(答出两点)。
(2)A点时,甲植物CO2的固定速率_______(填“大于”“等于”或“小于”)乙植物CO2的固定速率;光照强
度弱于A点时,更适应生长的是_______(填“甲”或“乙”)植物。
(3)有研究人员认为,将甲、乙两种植物进行间作(同一生长期内,在同一块农田上间隔种植两种植物)有利
于提高光能的利用率,根据以上信息分析,理由是______________.
30.(9分)少数人使用青霉素后会发生过敏反应。青霉素进入机体被降解后,其降解产物中的青霉烯酸能与体内的组织蛋白结合,进而刺激机体产生相应的抗体。当过敏原(青霉烯酸与组织蛋白的结合物)再次刺激机体时可引发如图所示的过敏过程。回答下列问题:
(1)过敏反应是由机体免疫系统的_______功能_______(填“过强”或“过弱”)导致的。
(2)过敏原初次入侵机体时,多种免疫细胞参与抗体的形成,其中能特异性识别过敏原的细胞有_______
(3)过敏反应中肥大细胞释放的组织胺会使毛细血管壁的通透性变大,导致组织液渗透压_______,进而引发_______.
(4)过敏反应的特点是_______(答出一点)。
31.(9分)威宁草海是贵州最大的高原天然淡水湖泊,典型的高原湿地生态系统,湖中盛产鱼虾,蒲草等水生动植物,是黑颈鹤等几百种鸟类的重要越冬地和迁徙中转站。回答下列问题:
(1)草海在涵养水源、改善当地气候和维护周围地区生态平衡等方面有巨大作用,这体现了生物多样性的_______价值。
(2)草海的良好生态吸引了黑颈鹤等鸟类到草海栖息﹑驻留,众多鸟类的驻留可以_______(填“提高”或“减弱”)草海生态系统的稳定性,原因是_______.
(3草海中某食物链的每个营养级的能量流动情况如下恚所示,(能量单位为)
营养级 X 流向分解者的能量 流向下一个营养级的能量 未被利用的能量
第一营养级 152 16 117 187
第二营养级 18 13 20 38
第三营养级 5 4 -- 7
据表分析,表中X表示_______,第三营养级的能量流动情况并没有流向下一个营养级的能量,其最可能的原因是第三营养级属于食物链中的_______。
32.(11分)果蝇具有多对相对性状,如直毛和分叉毛、正常翅和翻翅,控制这两对相对性状的等位基因分别为A/a,B/b,两对等位基因都不位于Y染色体上。某研究小组选择了若干纯合果蝇进行了杂交实验,实验结果如表所示。回答下列问题:
(1)正常翅/翻翅、直毛/分叉毛这两对相对性状中的显性性状分别是_______。
(2)根据以上杂交结果_______(填“能”或“不能”)确定基因B/b位于常染色体上,原因是_______
(3)进一步研究表明,控制两对相对性状的相关基因位于非同源染色体上。
①亲本雌、雄果蝇的基因型分别是_______
②让F1雌雄个体相互交配,F2中某只雄果蝇表现为分叉毛翻翅,为进一步判断该雄果蝇的基因型是纯合的还是杂合的,该研究小组让该只分叉毛翻翅雄果蝇进行测交,若该雄果蝇的基因型是纯合的,则实验结果为_______;若该雄果蝇的基因型是杂合的,则实验结果为_______.
（二）选考题：请考生从给出的2道题中任选一题作答。
33. [物理—选修 3—3](15 分)
(1) (5 分)一定质量的理想气体从状态开始经过状态、又回到状态, 其关系图像如图所示,其中分别与纵轴、横轴平行,的延长线经过坐标原点, 根据图像中所提供的数据信息, 可得气体在从状态变化到状态的过程中温度______(填“升高”、“降低”或“不变”) 气体在从状态变化到状态的过程中对外界______(填“做正功”、“做负功”或“不做功”)
(2) (10 分)如图甲所示 ,一竖直放置、内壁光滑导热良好的柱形汽缸内有一定质量的理想气体，被质量为、面积为的活塞（厚度不计）分割成两部分，达到平衡时两部分气体的体积之比为2:1.已知图甲中部分气体的压强为（g为重力加速度），整个过程中，气体的温度保持不变。
(i) 求图甲中部分气体的压强;
(ii) 现把汽缸水平放置, 如图乙所示, 求达到平衡时两部分气体的体积之比。
34. [物理—选修3—4](15 分)
(1) (5 分)一列波速为、周期为1s、向右传播的简谐横波, 在时刻的部分波形如图中的实线所示,时刻的部分波形如图中的虚线所示,两点均位于平衡位置, , 则该波的波长为______m,两点之间的距离为______m。
(2) (10 分)如图所示, 一个玻璃球的球心为, 球面内侧单色点光源发出的一束光从点射出, 人射光线与水平直径间的夹角。光在真空中的传播速度为, 在该玻璃球中的传播速度为。求:
(i) 玻璃球对该光的折射率;
(ii) 出射光线与水平方向的夹角(锐角) 。
35．[化学——物质结构与性质]（15分）
聚阴离子材料是一种具有广泛应用前景、高能量密度的钠离子电池的正极材料。制备具有优异电化学性能的时，可能是最合适的磷源，而、和可能是最佳钒源。根据所学知识，回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为 。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，则与之相反的用表示，、即称为电子的自旋磁量子数。对于基态氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
（3）和结构相似，但易溶于水，难溶于水，原因是 。
（4）已知是次磷酸的正盐，的结构式为 。
（5）钒（）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领城。是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图甲所示。则分子中键和键数目之比为 。溶解在溶液中，可得到钒酸钠（）。与的空间构型相同，则的空间构型为 ，其中原子的杂化方式为 。
图甲
（6）的立方晶胞结构如图乙所示。若最近的两个之间的距离为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 。
图乙
36．[化学——有机化学基础]（15分）
有机物（）是合成某种药物的重要中间体。该化合物的合成路线如图。
回答下列问题：
（1）中官能团的名称为 。
（2）、的反应类型分别是 、 。
（3）的结构简式为 。
（4）与新制的银氨溶液反应的化学方程式为 。
（5）有机物属于芳香族化合物，与互为同分异构体，则符合下列条件的的结构有 种（不考虑立体异构）。
①既能发生银镜反应又能发生水解反应
②能与溶液发生显色反应
③苯环上仅有两个取代基
（6）中的手性碳原子个数为 。（连4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）
（7）参照上述合成路线，设计了如图所示合成的路线，写出有机物的结构简式： 。（无机试剂任选）
37.[生物—选修1:生物技术实践](15分)
科学家从温泉中提取到一种耐热细菌,发现该细菌能够分泌淀粉酶,从而分解淀粉。该类细菌在固体培养基中分解淀粉后会形成透明圈。筛选能高效产生淀粉酶的耐热细菌的过程如图所示。回答下列问题:
(1)①过程为梯度稀释,所用的试剂是_______,其操作目的是_______。
(2)②过程将菌液接种到Ⅰ号培养基上,此接种方法称为_______,操作前为防止污染,需要用_______法对培养基进行灭菌。
(3)从功能上分类,Ⅰ号培养基属于________。为筛选出能高效产生淀粉酶的耐热细菌,应从Ⅰ号培养基中选择_______
的菌落。
(4)淀粉酶能将淀粉催化分解为麦芽糖,进行酶活性鉴定时可用_________作为酶活性大小的衡量指标。
38.[生物─选修3:现代生物科技专题](15分)
棉花是世界性的重要经济纤维作物,土壤盐分过高会对棉花的生产产生严重影响,因此筛选耐盐棉花品种成为棉花农业生产中急需解决的问题。径柳匙叶草液泡膜Na+/K+逆向转运蛋白基因(TaNHX2基因)有利于提高植物的耐盐能力,科研工作者将TaNHX2基因转移到棉花细胞内,获得了转基因耐盐棉花新品种。回答下列问题:
(1)科研人员在获得TaNHX2基因对应的核苷酸序列的情况下,利用DNA合成仪直接合成目的基因,该种获取目的基因的方法为________。
(2)构建基因表达载体时,科研人员将TaNHX2基因整合到土壤农杆菌的Ti质粒上，一般用相同的限制酶切割目的基因和Ti质粒的_________片段,目的是________。构建成功的基因表达载体应含有启动子、终止子、________(答出三种)等结构。
(3)转化后的棉花细胞进行组织培养发育成完整植株,组织培养使用的培养基所含有的主要成分除了水、无机营养成分和有机营养成分外,还有________(答出两种)等。
(4)为了检测技术成果,科研工作者在个体水平上的检测方法是________。
理综物理答案
化学答案
7．C【解析】本题主要考查化学与生活之间的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。纤维素与淀粉为高分子化合物，属于混合物，不互为同分异构体，C项错误。
8．A【解析】本题主要考查离子反应和离子方程式的书写等知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。醋酸为弱酸，在书写离子方程式时要保留化学式，B项错误；会与发生氧化还原反应，C项错误；可溶于过量强碱，最终生成偏铝酸盐，D项错误。
9．C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数及计算，侧重考查学生分析和解决问题的能力。聚乙烯中不含碳碳双键，A项错误；无溶液体积，不能计算微粒个数，B项错误；与反应生成，可转化为，且该反应是可逆反应，容器中含有的分子数小于，D项错误。
10．B【解析】本题主要考查有机物的结构分析和性质，侧重考查学生对基础知识的应用能力。有机物的分子式为，A项错误；有机物既可发生加成反应，也可发生取代反应，C项错误；有机物分子内没有碳碳双键，D项错误。
11．B【解析】本题主要考查电解池的反应原理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。铂电极为阳极，氯离子放电产生氯气，同时还有水放电产生了氧气，生成的气体体积无法计算，B项错误。
12．C【解析】本题主要考查元素周期律，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据题意，分析可知，短周期主族元素、、、分别为、、、。由和形成的化合物过氧化钠中含有非极性共价键，C项错误。
13．B【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验现象和实验结论的分析能力。加入溶液过量，则碘水和溶液会发生反应，未见蓝色不能说明淀粉已水解完全，A项错误；磁铁能吸引铁和，固体粉末用磁铁吸引，若固体物质中有剩余的铁，也能被磁铁吸引，所以不能确定固体物质为，C项错误；氢氧化钠过量，滴入氯化铁会产生氢氧化铁红褐色沉淀，没有发生沉淀转化，不能得出结论，D项错误。
26．（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）；检查是否漏液（1分）
（2）Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ（2分）
（3）（2分）
（4）除去中的（或吸收多余的氯气，2分）
（5）（2分）
（6）①淀粉溶液（1分）；溶液由蓝色变为无色，且内不变色（1分）
②（2分）
【解析】本题主要考查实验室制备一氧化二氯，侧重考查学生对实验的分析和解决问题的能力。
（1）分液漏斗使用前必须进行的操作为检查是否漏液。
（5）装置Ⅱ中发生制备的反应，固体产物为和，该反应的化学方程式为。
（6）根据题意可知，用标准溶液滴定碘液，加入淀粉作指示剂，未滴定前溶液为蓝色，滴定结束后溶液由蓝色变为无色，且内不变色
27．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）
（2）还原剂（1分）；（2分）
（3）（2分）
（4）5.2（1分）；7.4（1分）
（5）、（2分）
（6）烧杯、漏斗、玻璃棒（漏写一个扣1分，错写不得分，仅写一个不得分，2分）
（7）（2分）
【解析】本题主要考查以含钴废料为原料制备的工艺流程，考查学生对实验的理解能力和综合运用能力。
（2）含钴废料中含有3价钴，“酸浸”后只有2价钴，说明作还原剂。
（3）氧化的离子反应为，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）根据表中数据可知，使、完全生成沉淀，应大于或等于5.2，且不能使生成沉淀；根据表中数据可知，恰好沉淀完全的为9.4，则此时溶液中，；由于浸取液中，，则开始沉淀时溶液中，此时，若要防止开始沉淀，应小于7.4，故需调节溶液的范围为5.2~7.4。
（7）由图2可知，500~1000℃时分解生成，则元素化合价从平均价降低到价，必有部分元素化合价从价升高到0价（得到氧气），则按得失电子数守恒、元素质量守恒得，500~1000℃时发生主要反应的化学方程式为。
28．（1） （2分）
（2）①升高温度（1分）；减小的浓度（1分）
②0.925（2分）；该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，为（2分）
③（2分）；（2分）
（3）30（1分）；725（1分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。
（1）与反应生成的热化学方程式为 ，根据盖斯定律可知，该反应可由反应Ⅲ反应Ⅰ反应Ⅱ得到，所以对应反应热，故与反应生成的热化学方程式是 。
（2）①该反应为气体体积减小的放热反应，结合图中速率的变化可知，点正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则过程中改变的条件可能是升温；点时正反应速率不变、逆反应速率减小，平衡正向移动，所以过程中改变的条件可能是减小的浓度。
②根据图像利用控制变量法，当温度不变时，对于，增大压强平衡向正反应方向移动，转化率增大，故为，为，为，通过图像判断550℃时对应的的平衡转化率为0.925；该反应正向为分子数减少的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，为。
③设总物质的量为，则的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为。根据三段式：
起始量/ 1 1.5 7.5
变化量/ 7.5
平衡量/ 7.5
根据压强之比等于物质的量之比得：，。
（3）依据图中数据分析，吸收气体选择的最合适温度是30℃；在30℃时，尾气中的质量浓度为，经共处理废气，则内平均脱硫速率为。
35．[化学——物质结构与性质]
（1）（2分）
（2）或（2分）
（3）与可以形成氢键，使其在水中的溶解度大于（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）；正四面体形（1分）；（2分）
（6）（2分）
【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力。
（3）和结构相似，都是极性分子，水分子也是极性分子，由于氮元素的非金属性强，原子半径小，所以和易形成氢键，导致在水中更容易溶解，因此极易溶于水，而难溶于水。
（4）含氧酸分子中只有羟基上的可以被电离出来，由是次磷酸的正盐可知，为一元酸，其分子中只有一个羟基，另外2个与成键，还有一个与形成双键，故其结构式为。
（5）单键是键，双键中含有1个键和1个键，由五氧化二钒的结构式可知，分子中键和键数目之比为；磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则磷酸根离子的空间构型为正四面体形；则钒酸根离子的空间构型为正四面体形，钒原子的杂化方式为杂化。
（6）根据图乙知，一个晶胞中含有8个钠原子和个氧原子，由于最近的两个之间的距离为，则晶胞的边长为，故其密度。
36．[化学——有机化学基础]
（1）醚键、羧基、碳碳双键（3分）
（2）取代反应（1分）；加成反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）6（2分）
（6）1（2分）
（7）（2分）

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