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5.3利用化学方程式的简单计算学案
预习导学案：
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1.能够在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2.掌握根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量的格式和步骤。
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能够在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2.掌握根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量的格式和步骤。
要点归纳：根据化学方程式的计算一定要注意正确书写化学方程式，这是正确解题的前提条件。另外在解题过程中一定要规范，“设”、“写化学方程式”、“列相关的量”、“列比利式”、“解比例式”、“答”以及单位的使用等。最后注意化学式相对分子质量的计算，这是基础计算，也是好多同学易错之处。
预习检测
1、利用化学方程式地简单计算一般解题步骤有哪些.
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) ；
(5) ；
2、可概括为： 、 、 、 、 。
探究导学案：
探究题型：化学方程式的简单计算
考查知识点归纳：
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
，
x==0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步
根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x==18 t。
答：需要碳酸钙18 t。
【活学活用】：
电解36克水能够得到标准状况下的氧气多少升（标准状况下，氧气的密度是1.429克/升）？
将16 g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
给定氧气的质量 1.5 g 16 g 20 g
生成二氧化硫质量 3.0 g 32 g 32 g
分析数据回答：
（1）在三次实验中，第__________次恰好完全反应；
（2）在第__________次实验中氧气有剩余，剩余__________g；
（3）第__________次实验中硫有剩余，剩余__________g。
【分析】在实验Ⅰ中，16 g硫在1.5 g氧气中燃烧生成了3.0 g二氧化硫。
探究总结：
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤：
（1）根据题意设未知数；
（2）写出化学方程式；
（3）求有关物质质量比，写出已知量、未知量；
（4）列比例式，求解；
（5）简明写出答案。
2．根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
参考答案
预习检测：
1、（1）根据题意设未知数；
（2）写出化学方程式；
（3）求有关物质质量比，写出已知量、未知量；
（4）列比例式，求解；
（5）简明写出答案。
2、设、方、关、比、求、大、答。
探究：活学活用：
1、解：（1）设未知量，设生成氧气的质量为x。
书写正确的化学方程式2H2O2H2↑ + O2↑
计算出有关物质之间的质量关系 2H2O 2H2↑ + O2↑
2×18 32
列比例式，求解未知量 36克 x
x = 32克
进行质量、体积间换算：V氧气= x/1.429克/升=32克/1.429克/升=22.4升
答题：电解36克水可制得标准状况下氧气22.4升。
温馨提示：根据化学方程式的计算一定要注意正确书写化学方程式，这是正确解题的前提条件。另外在解题过程中一定要规范，“设”、“写化学方程式”、“列相关的量”、“列比利式”、“解比例式”、“答”以及单位的使用等。最后注意化学式相对分子质量的计算，这是基础计算，也是好多同学易错之处。
2．分析：在实验Ⅰ中，16 g硫在1.5 g氧气中燃烧生成了3.0 g二氧化硫。由数据16 g＋1.5 g≠3.0 g，可知：此反应不是恰好完全反应；实验Ⅱ，16 g硫在16 g氧气中燃烧生成了二氧化硫，由数据16 g＋16 g＝32 g可知，实验Ⅱ是恰好完全反应的；并且参加反应的反应物和生成物的质量比是Ｓ：O2：ＳO2＝1：1：2。实验Ⅰ硫和氧气的质量比大于1：1，说明反应物有剩余，剩余的质量为16 g－1.5 g＝14.5 g。实验Ⅲ中16 g硫在20 g氧气中燃烧生成了32 g二氧化硫，由数据16 g＋20 g≠36 g说明反应并没有反应完全，硫和氧气的质量比小于1：1，说明氧气有剩余，剩余质量为20 g－16 g＝4 g。
答案：（1）Ⅱ（2）Ⅲ 、 4 g　（3）Ⅰ、14.5 g

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