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6.1.2金刚石、石墨和C60导学案
1.通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性，并能书写相关的化学方程式。
2.通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力
一、单质碳的化学性质
1.碳常温下的稳定性
碳原子的结构决定碳单质的性质，碳原子核内质子数为____，原子结构示意图为_______ ，
最外层有4个电子，既不容易得_______，也不容易失_______ ，所以常温下碳的化学性质_______，它受日光照射或与空气，水分接触，都不容易发生变化
2.碳与氧气的反应——点燃条件下的可燃性
(1)碳与充足的氧气在加热或点燃的条件下反应生成二氧化碳化学方程式： ______________，
碳在氧气中燃烧的现象；发出____光，放出_______，生成能使澄清石灰水_______的气体。
(2)在氧气不足的条件下，碳燃烧不充分，生成一氧化碳，化学方程式： _________________ 。
3.碳与某些氧化物的反应——高温条件下的还原性
用木炭还原氧化铜
实验现象：开始加热时，导管口处有_____冒出；过一会儿黑色粉末变为光亮的_____色，澄清石灰水_____浊
反应的化学方程式： ___________________________，
实验结论：木炭与CuO在_____下发生反应
性质的应用：单质碳的还原性可用于_____工业，如焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来(_________________________)；在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳(__________)
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二、单质碳的化学性质
1.碳常温下的稳定性
(1)碳原子的结构决定碳单质的性质
碳原子的结构为什么会决定碳单质的性质？
碳常温的稳定性有哪些实际应用？
2.碳与氧气的反应——点燃条件下的可燃性
(1)碳的充分燃烧
回忆木炭在氧气中燃烧的实验，有哪些现象？化学方程式？
(2)碳的不充分燃烧
化学方程式？
我们可以根据碳的可燃性知道它能有什么用途吗？
当我们用木炭和煤等含碳的燃料取暖时，应注意什么？
3.碳与某些氧化物的反应——高温条件下的还原性
实验操作步骤如何？
(1)酒精灯加网罩的目的是？
(2)停止加热时先撤出导管的原因是？
(3)冷却后再把试管里的粉末倒出的原因是？
(4)木炭粉要烘干的原因是？
(5)该实验时木炭粉与CuO的质量比要稍大于3∶40的原因是？
实验现象如何？
分析产生现象的的原因？
反应的化学方程式如何书写？
实验结论如何？
碳的还原性有哪些应用？
尝试写出碳还原氧化铁的化学方程式
尝试写出碳还原二氧化碳的方程式
拓展学习，了解什么是氧化还原反应。
碳在高温条件下也可以还原四氧化三铁，尝试写出此反应的化学方程式。
怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质？
1.在书写具有保存价值的档案时，最好使用( )
A.铅笔 B.纯蓝墨水笔 C.碳素墨水笔 D.圆珠笔
2.把8g碳和16g氧气放在密团的容器里，在一定条件下充分反应，最终密闭容器中有( )
A.二氧化碳 B.一氧化碳
C.二氧化碳和一氧化碳 D.二氧化碳和氧气
3.对试管内少量的黑色粉末加热后，有红色固体生成，且产生的气体能使澄清石水变浑浊，则该黑色粉末可能是( )
A.高锰酸钾 B.二氧化锰 C.碳和氧化铜的混合物 D.木炭粉
4.碳具有的化学性质是( )
①能在空气中燃烧，②常温下较稳定，③ 常温下能和氧化铜反应，④高温下能夺取一些金属氧化物中的氧，⑤在反应中作氧化剂
A.①③④⑤ B.①④ C.①③④ D.①②④
5.图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是( )
A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B.实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊
C.碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性
D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中
知识小结
参考答案
自主学习：
1.6 电子 电子 稳定
2. C＋O2CO2 白光 热量 变浑浊 2C＋O22CO
3.气泡 红 浑浊
2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 高温 冶金
2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
CO2＋C2CO
课堂检测：
1.C
2.C
3.C
4.D
5.D

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