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第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的综合应用 导学案
1、通过氧化还原反应的定义，掌握氧化还原反应的四种规律——守恒规律、价态规律、强弱规律和先后规律。
2、通过守恒规律，掌握氧化还原反应方程式的配平和计算。
1、氧化还原反应的配平
2、氧化还原反应的计算
一、氧化还原反应中的四种规律
1．守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。
应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
2．价态规律
(1)高低规律
元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。
应用：判断物质的氧化性、还原性。
(2)归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
如：
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H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。
3．强弱规律
　还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物
(强还原性)　 (强氧化性)　(弱氧化性)　 (弱还原性)
还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。
应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。
4．先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
反应：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
二、氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。
(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
＋HO3(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。
C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
三、氧化还原反应的计算
1．计算依据
(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。
(2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
2．计算方法
(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。
(2)标准确变价元素的化合价。
(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。
(4)列出等式并计算：
N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|。
1、下列微粒只有还原性的是(　　)
A．H＋ B．Fe2＋ C．Zn D．HCl
【答案】C
【解析】只有还原性的元素应处于最低价。金属单质0价就是最低价。HCl中虽然Cl为－1价为最低价，但是H为＋1价为最高价，有氧化性。
2、（2020·全国课时练习）在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 （ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。
3、当溶液中X2O和SO离子数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(　　)
A．＋7 B．＋2 C．＋3 D．＋4
【答案】C
【解析】X2O中含有2个变价原子X，SO被氧化只能生成SO，设X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒列式得：1×2×|＋6－n|＝3×1×|＋4－(＋6)|，得n＝＋3。
4、Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为(　　)
A．1∶1 B．5∶1 C．9∶4 D．11∶2
【答案】C
【解析】据题意可知，Cl2与NaOH溶液反应，Cl2得电子被还原生成NaCl，失电子被氧化生成NaClO和NaClO3，假设溶液中NaClO个数为4，则NaClO3个数为1，设生成的NaCl个数为x，根据得失电子守恒得：x×1×|0－(－1)|＝4×1×|0－(＋1)|＋1×1×|0－(＋5)|，所以x＝9。
5、（2020·全国高一课时练习）（1）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（______）（______）_______=（______）（______）_______
（2）在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐（）氧化O的一种氢化物，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式是_______________________。
【答案】（1）2 5 2 10
（2）
【解析】（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知转移电子数是10个，根据电荷和原子守恒可知反应前还有氢离子参加，反应后还有水生成，则反应的方程式为。
（2）反应中Cr的最高价含氧酸的钾盐（）做氧化剂，+3价的Cr是还原产物；O的一种氢化物是还原剂，应该是，反应后是氧化产物，反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒反应中转移6个电子，根据电荷守恒和原子守恒可知在方程式左边补上，方程式右边补上，配平后的方程式为。
1、已知OCN－中氮元素显－3价，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6分子Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的微粒数是(　　)
A．2 B．3 C．4 D．6
【答案】C
【解析】OCN－中C显＋4价，N显－3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN－N2、Cl22Cl－，由得失电子守恒：3n(Cl2)＝2n(OCN－)，可知6分子Cl2完全反应，有4个OCN－被氧化，故选C。
2、Mn、Mn均具有较强的氧化性，在强碱性条件下，KClO3与MnO2反应可得到K2MnO4，反应的离子方程式为aMnO2+bCl+X=aMn+bCl-+Y，下列有关说法中错误的是(　　)
A．a∶b=3∶1 B．X为“3H2O”、Y为“6H+”
C．MnO2发生氧化反应 D．还原产物是Cl-
【答案】B　
【解析】由得失电子守恒得2a=6b，a∶b=3∶1，A正确；碱性条件下不可能生成H+，B错误；MnO2是还原剂，发生氧化反应，C正确；反应中氯元素化合价降低了，故Cl-是还原产物，D正确。
3、(双选)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为Mn+N+H+ Mn2++N+H2O(未配平)，下列叙述错误的是(　　)
A．生成1个Mn2+，转移5个电子
B．该反应中氮元素被还原
C．配平后，水的化学计量数为3
D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2∶5
【答案】BD　
【解析】A项，反应中锰元素的化合价由+7价降至+2价，生成1个Mn2+转移5个电子，正确；B项，反应中氮元素的化合价由+3价升至+5价，氮元素被氧化，错误；C项，配平后的离子方程式为2Mn+5N+6H+ 2Mn2++5N+3H2O，水的化学计量数为3，正确；D项，根据上述分析，Mn2+为还原产物，N为氧化产物，氧化产物与还原产物的粒子个数之比为5∶2，错误。
4、（2020·全国课时练习）某同学做实验时不小心沾了一些使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为__________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化产物是 B．1个在反应中失去5个电子
C．横线上应是 D．配平后，的化学计量数是6
【答案】D
【解析】A．该反应中，得电子作氧化剂，则为还原产物，A不正确；
B．Mn元素由+7价降为+2价，则1个在反应中得到5个电子，B不正确；
C．离子方程式左边有，则右边不能出现OH-，横线上应是，C不正确；
D．由分析知，配平该离子方程式后，的化学计量数是6，D正确；故选D。
5、(2020·沈阳城郊重点中学联合体高一调研)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2。下列说法正确的是(　　)
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成 1分子HF，则转移8个电子
D．还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1∶4
【答案】D
【解析】O元素由＋1价降低到0价，化合价降低，获得电子，被还原，所以氧气是还原产物，故A错误；在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是－2价，反应后升高到＋6价，所以H2S是还原剂，故B错误；S元素化合价由－2价升高到＋6价，O元素由＋1价降低到0价，转移8个电子，若生成1分子HF，则转移4个电子，故C错误；由方程式可知还原剂(H2S)和氧化剂(O2F2)的微粒个数的比是1∶4，故D正确。
6、(2021·云南·曲靖市沾益区第四中学高一月考)配平下列反应的化学方程式。
(1)
(2)
(3)
【答案】
(1)
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)
【解析】
(1)在反应中，Cu的化合价从0价升高到+2价，1个Cu失去2个电子，HNO3中N的化合价从+5价降低到NO中的+2价，1个HNO3得到3个电子，根据电子守恒，使得失电子总数为6，则需要3个Cu，同时生成2个NO，参加反应的HNO3是8个，其中2个生成NO，6个生成Cu(NO3)2，再根据质量守恒，可以配平该反应：。
(2)在反应中，Na的化合价从0价升高到+1价，1个Na失去1个电子，H2O中H的化合价从+1价降低到0价，生成1个H2得到2个电子，根据电子守恒，需要2个Na，生成1个H2，再根据质量守恒，配平该反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
(3)在反应中，P的化合价从0价升高到H3PO4中的+5价，1个P失去5个电子，Cu的化合价从CuSO4中的+2价降低到单质中的0价，1个CuSO4得到2个电子，根据电子守恒，使得失电子总数为10，则需要2个P和5个CuSO4，再根据质量守恒，配平该反应：。
7、(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H++___MnO4－+___H2C2O4 =___CO2↑+___Mn2++______
(2)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。①________＋________→________＋________＋__________＋H2O
【答案】（1）6 2 5 10 2 8H2O
（2）FeSO4 HNO3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 N2O
【解析】(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，高锰酸根降低变为锰离子，化合价降低5个，草酸化合价升高，1个草酸升高2个价态，根据化合价升降相等，得到高锰酸根配2，草酸配5，根据元素守恒得到锰离子配2，二氧化碳配10，根据元素守恒，氢和氧结合变为水，再根据氧守恒，水配8，氢守恒氢离子配6，最终得到离子方程式：6H++2MnO4－+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8 H2O；故答案为：6；2；5；10；2；8H2O。
(2)①H2O是生成物，根据氢守恒，反应物为HNO3，硝酸是氧化剂，则还原剂为FeSO4，氧化产物为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，还原产物为N2O，因此组成一个未配平的化学方程式为
FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O；故答案为：FeSO4；HNO3；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O。
8、按要求填空
（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______。
（2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为______。
（3）NaHSO4是一种______（填“酸、碱、盐”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_____。
（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为______。
（5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______
（6）一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是____。
【答案】（1）Fe+2Ag+=Fe2++2Ag （2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（3）盐 2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+2HCl
（5）5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O +5
【解析】(1)铁屑加入硝酸银溶液中发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故答案为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
(2)醋酸与烧碱溶液发生中和反应，CH3COOH为弱酸，用化学式表示，反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
(3)NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，NaHSO4是二元强酸的酸式盐，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：盐；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
(4)制备Fe(OH)3胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
(5)____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O中S元素由+4价升高为+6价，升高2，I元素由+5价降低为0价，降低10，根据化合价升降守恒，有5SO32-+2IO3-+___H+=5SO42-+I2+___H2O，再结合质量守恒和电荷守恒配平得：5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，故答案为：5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O；
(6)由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+(-2)×3=-1，解得x=+5。故答案为：+5。
9、（2020·全国课时练习）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)该反应的氧化产物是__________(填化学式)。
(2)如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则：
①KMnO4的系数是______。
②配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。
(3)如果没有对反应方程式中的某些系数进行限定，可能的配平的系数有许多组，原因是_______。
【答案】（1）I2、KIO3
（2）①8 ②
（3）该反应方程式中含两种氧化产物，二者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
【解析】(1)该反应中锰元素化合价由+7降低到+2，KMnO4是氧化剂，MnSO4是还原产物，碘元素化合价由-1分别升高到0和+5，KI为还原剂，氧化产物是I2、KIO3。
(2)①如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则化合价升高总数为(12+6)5=40，根据元素化合价升降总数相等知，KMnO4的系数为。
②配平化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。
(3)该反应方程式中含两种氧化产物，二者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化，故如果没有对配平的系数进行限定，可能的配平的系数有许多组。
10、(2021·广东中山市迪茵公学高一月考)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2
第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组___________、第二组___________(填化学式)。
(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质 M N Q P
反应前质量/g 50 1 3 12
反应后质量/g x 26 3 30
①该变化的基本反应类型是___________反应；
②物质Q在反应中可能起的作用是___________ 。
(3)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸(H3PO2)是___________元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：___________。
(5)已知反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若该反应生成50个氯气分子，则转移的电子为___________个。
【答案】(1)Na2CO3 CO (2)①分解 ②催化剂
(3)一 (4)H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O (5)100
【解析】(1)Na2CO3属于盐，不属于碱；CO不与碱反应生成盐和水，CO不属于酸性氧化物；
(2)利用质量守恒，因此有50＋1＋3＋12=x＋26＋3＋30，推出x=7，Q的反应前后质量不变，说明Q在该反应为催化剂，M的质量减少，N、P的质量增大，推出M为反应物，N、P为生成物，即该反应为分解反应；①根据上述分析，该反应为分解反应；②物质Q在反应中可能起的作用是催化剂； (3)所加NaOH为足量，NaH2PO2为次磷酸的正盐，即H3PO2为一元酸；
(4)NaHSO4在水中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，NaHSO4和Ba(OH)2反应物质的量应为1：1，即离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
(5)根据反应方程式，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，因此每生成50个氯气分子，转移电子50×2=100。
本节课所学知识点
错题及错误原因
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第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的综合应用 导学案
1、通过氧化还原反应的定义，掌握氧化还原反应的四种规律——守恒规律、价态规律、强弱规律和先后规律。
2、通过守恒规律，掌握氧化还原反应方程式的配平和计算。
1、氧化还原反应的配平
2、氧化还原反应的计算
一、氧化还原反应中的四种规律
1．守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。
应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
2．价态规律
(1)高低规律
元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。
应用：判断物质的氧化性、还原性。
(2)归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
如：
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H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。
3．强弱规律
　还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物
(强还原性)　 (强氧化性)　(弱氧化性)　 (弱还原性)
还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。
应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。
4．先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
反应：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
二、氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。
(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
＋HO3(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。
C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
三、氧化还原反应的计算
1．计算依据
(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。
(2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
2．计算方法
(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。
(2)标准确变价元素的化合价。
(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。
(4)列出等式并计算：
N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|。
1、下列微粒只有还原性的是(　　)
A．H＋ B．Fe2＋ C．Zn D．HCl
2、（2020·全国课时练习）在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 （ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
3、当溶液中X2O和SO离子数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(　　)
A．＋7 B．＋2 C．＋3 D．＋4
4、Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为(　　)
A．1∶1 B．5∶1 C．9∶4 D．11∶2
5、（2020·全国高一课时练习）（1）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（______）（______）_______=（______）（______）_______
（2）在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐（）氧化O的一种氢化物，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式是_______________________。
1、已知OCN－中氮元素显－3价，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6分子Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的微粒数是(　　)
A．2 B．3 C．4 D．6
2、Mn、Mn均具有较强的氧化性，在强碱性条件下，KClO3与MnO2反应可得到K2MnO4，反应的离子方程式为aMnO2+bCl+X=aMn+bCl-+Y，下列有关说法中错误的是(　　)
A．a∶b=3∶1 B．X为“3H2O”、Y为“6H+”
C．MnO2发生氧化反应 D．还原产物是Cl-
3、(双选)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为Mn+N+H+ Mn2++N+H2O(未配平)，下列叙述错误的是(　　)
A．生成1个Mn2+，转移5个电子
B．该反应中氮元素被还原
C．配平后，水的化学计量数为3
D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2∶5
4、（2020·全国课时练习）某同学做实验时不小心沾了一些使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为__________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化产物是 B．1个在反应中失去5个电子
C．横线上应是 D．配平后，的化学计量数是6
5、(2020·沈阳城郊重点中学联合体高一调研)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2。下列说法正确的是(　　)
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成 1分子HF，则转移8个电子
D．还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1∶4
6、(2021·云南·曲靖市沾益区第四中学高一月考)配平下列反应的化学方程式。
(1)
(2)
(3)
7、(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H++___MnO4－+___H2C2O4 =___CO2↑+___Mn2++______
(2)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。①________＋________→________＋________＋__________＋H2O
8、按要求填空
（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______。
（2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为______。
（3）NaHSO4是一种______（填“酸、碱、盐”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_____。
（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为______。
（5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______
（6）一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是____。
9、（2020·全国课时练习）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)该反应的氧化产物是__________(填化学式)。
(2)如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则：
①KMnO4的系数是______。
②配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。
(3)如果没有对反应方程式中的某些系数进行限定，可能的配平的系数有许多组，原因是_______。
10、(2021·广东中山市迪茵公学高一月考)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2
第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组___________、第二组___________(填化学式)。
(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质 M N Q P
反应前质量/g 50 1 3 12
反应后质量/g x 26 3 30
①该变化的基本反应类型是___________反应；
②物质Q在反应中可能起的作用是___________ 。
(3)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸(H3PO2)是___________元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：___________。
(5)已知反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若该反应生成50个氯气分子，则转移的电子为___________个。
本节课所学知识点
错题及错误原因
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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