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从实验学化学
课程标准：
本章为高中必修模块的开篇第一章，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。
另外，在做化学实验时，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。
物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是摩尔。物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心，也是进行定量实验的计算依据。
第一节　化学实验基本方法
(第1课时)
教学目标：
1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识
2．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣
　　　　　3．使学生树立严谨的科学探究习惯
教学重点、难点
重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。
难点：养成良好的实验习惯。
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 在日常生活中，有关伤害的事件非常多，你知道哪些？哪些与化学有关？请你说出来与同学们共同交流，并加以预防。 学生思考、讨论。有一个学生回答，其他同学补充。
对化学实验，尤其要注意实验安全，在初中化学学习中，你学习了哪些实验安全问题？对你有什么启示？教师应及时肯定学生的成绩，以激励学生的学习兴趣。 学生回顾、讨论交流，让一个学生回答，其他同学补充。
新知学习新知学习 投影 有关一些典型的伤害实例和违规实验操作所发生的伤害。通过血的事实，告诉学生实验安全的重要性。 学生观看，感受颇深。
归纳整理 化学实验中应注意的安全问题 学生总结，交流，相互补充。
思考交流思考交流 要做到实验安全，你认为应注意哪些问题？ 学生思考、交流、整理，相互补充，达成共识。
偶发事件的处理 练一练1．进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是（　　）A．不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
对于危险品，都有特殊的标志，你知道哪些？请说出来与同学们共享。对你有什么启示？ 学生回答，相互补充，达成共识。练一练2．以下是一些常用的危险品图标。装运乙醇的箱子上应贴上的图标是（　　）缺图A．爆炸性　　　B．易燃性　　　C．有毒性　　　　 D．腐蚀性
板书 第一章　从实验学化学第一节　化学实验基本方法一．化学实验安全1．实验安全应注意的问题⑴遵守实验室规则⑵了解安全措施⑶掌握正确的操作方法2．常用危险化学品的标志
巩固练习
1．下列做法正确的是（　　）
A．用手接触药品
B．用嘴吹熄酒精灯火焰
C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃
D．将带有溶液的滴管平放在实验台上
2．下列事故处理不正确的是（　　）
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗
3．使用酒精灯时，错误的操作是（　　）
A．用火柴点燃酒精灯
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用酒精灯外焰给物质加热
D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭
4．下列基本操作正确的是（　　）
A．手持试管给试管里的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称取药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（　　）
A．烧杯　　　B．烧瓶　　　C．蒸发皿　　　D．量筒
6．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（　　）
A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗
C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗
7．实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单、最好的扑灭方法是（　　）
A．用泡沫灭火器
B．用书本扑打
C．用水冲
D．用湿抹布扑灭
8．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里
B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）
A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
10．已知2Na+O2Na2O2 ，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（　　）
A．干冰灭火剂　　　B．黄沙　　　C．干粉(含NaHCO3)灭火剂　　　D．泡沫灭火剂
11．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，怎样检验氢气的纯度？点燃前，为什么要检验氢气的纯度？
备课参考
参考答案：
练一练1．AB 2．B
巩固练习：1．C　　2．D　　3．B　　4．D　　5．C　　6．D　　7．D　　8．D　　9．C　10．B
11．用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，若无爆鸣声，说明氢气纯净；若氢气不纯，在点燃时易发生爆炸，故点燃前必须验纯。
(第2课时)
教学目标：
1．初步学会粗盐提纯的实验技能
　　　　　2．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流
　　　　　3．通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度
教学重点、难点
重点：粗盐提纯的操作步骤和注意事项、
难点：SO42-的检验
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 你能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？ 学生思考、回答，相互补充。
新知学习 思考交流 在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，想一想：1．粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些？2．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？3．每步操作的目的是什么？4．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？ 学生思考、交流，正确把握此实验。
实验探究 教师巡回指导 学生做粗盐的提纯实验
实验反思 你在实验中出现了哪些问题，是什么原因造成的？你的操作符合实验要求吗？学生实验中存在的问题：1．操作不熟练，液体外溅现象严重；2．在溶解过程中，玻璃棒与烧杯碰撞严重；3．在蒸发过程中，液体与固体的迸溅现象比较严重；4．有些学生停止加热过早，导致最后无法将溶液蒸干；有些学生停止加热过晚，致使有固体迸溅现象。 通过出现的问题，学生立即纠正，养成良好的习惯。
思考交流 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？ 学生思考交流，探索检验方法．
实验验证 我们推测在提纯后的盐中含有SO42-，你能否设计一个简单的实验，验证此盐中是否含有SO42-？ 学生讨论交流，完成实验，并得出结论。
思考交流 ⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？可参考相应物质的溶解性。杂质加入试剂反应原理硫酸盐MgCl2CaCl2⑵在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？练一练：1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯　②固定铁圈位置　　　③放置蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（　　）A．②③④⑤①　　B．①②③④⑤　　C．②③①④⑤　　D．②①③④⑤2．某同学用下图装置进行过滤操作，请将错误之处加以纠正。缺图（新学案P2图）
新知学习
板书 二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发－粗盐的提纯⑴所需仪器⑵操作步骤⑶注意事项⑷使用玻璃棒的做用和目的2．SO42-的检验方法
巩固练习
1．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
2．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为（　　）A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g
3．将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是（　　）
A．固体氢氧化钠　　B．生石灰　　C．氯化钠　　D．浓硫酸
4．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（　　）
A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部
5．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )
A．烧杯　　B．玻璃棒　　C．蒸发皿　　D．酒精灯
6．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
7．在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有　　　　、　　　　、　　　　。
8．过滤操作中如何做到“一贴、、三靠”？这样操作的目的是什么？
9．蒸发食盐水的操作中，什么时候停止加热？为什么这样做？
10．实验室里如何提纯含有少量CaCl2、MgSO4的固体食盐？简述实验步骤，并写出除杂反应的化学方程式。
备课参考
参考答案：
练一练：1．B
2．①漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；②倾倒液体时应用玻璃棒引流。
巩固练习：1．D　2．C　3．C　4．C　5．B　6．C
7．溶解；过滤；蒸发。
8．“一贴”：折好的滤纸应紧贴漏斗内壁，并用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡。“二低”：滤纸边缘应低于漏斗边缘；倒入的过滤液液面应低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒时，盛有过滤液的烧杯嘴应与玻璃棒相靠，使滤液沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒末端应与滤纸三层部分相靠，以防不慎划破滤纸；漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，以使滤液沿烧杯内壁流下。这样操作的目的是为了加快滤液流下，防止滤液外溅，保证过滤顺利进行。
(第3课时)
教学目标：
1．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告和主动进行交流
　　　　　2．树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯
　　　　　3．通过实验培养学生的学习兴趣和严谨的实验态度
教学重点、难点
重点：蒸馏和萃取的原理、实验操作步骤及注意事项
难点：分液漏斗是否漏液的检验方法
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 上一节课，我们学习了粗盐的提纯，请同学们想一想，这种物质的分离方法是利用了什么原理？对于液态混合物，我们怎样将其分离呢？你能想出一些办法吗？ 学生思考、讨论交流。
新知学习新知学习 实验探究 完成下面的表格：实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。2．在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按课本图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷凝水。加热烧瓶，弃去开始馏出的液体，用锥形瓶收集约10ml 100℃时的馏分，停止加热。3．取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。(得到的液体中含有Cl－吗？)写出以上过程中的化学反应方程式：
思考交流思考交流 1．什么是蒸馏？利用的原理是什么？在蒸馏实验中用到了哪些实验仪器？2．在冷凝管中通入冷却水时，应怎样通入冷凝水？3．在蒸馏实验中，在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是什么？4．目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，而海水相对充足，你认为能用海水蒸馏得到淡水吗？若能，你认为这种方法能用于大规模海水淡化工程吗？ 学生思考交流，达成共识。练一练：1：现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质化学式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。
实验探究 ⑴用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。⑵用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。⑶将分液漏斗放在铁架台上，静止。⑷待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。 1．待液体分层后，你看到的现象有哪些？分液漏斗内的两层液体如何注入烧杯中？2．这种分离物质的方法利用的原理是什么？3．什么是萃取？萃取的条件是什么？在萃取实验中所用的主要仪器是什么？4．在用分液漏斗进行萃取实验前，你认为应该干什么？如何操作？练一练2：在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静止分层后，如果不知道哪一层是“水层”，请你设计一个简单的实验进行判断。
板书 2．蒸馏和萃取⑴蒸馏　　　　　　　　　　⑵萃取①所用仪器　　　　　　　　①所用仪器②实验步骤　　　　　　　　②实验步骤③注意事项　　　　　　　　③注意事项④实验报告　　　　　　　　④实验报告
巩固练习
1．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）
A．蒸发　　　　B．萃取　　　C．过滤　　　D．蒸馏
2．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（　　）
A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B．在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气
C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花
D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯
3．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（　　）
A．①②④⑤⑥　　B．②④⑤　　C．①③⑥　　D．④⑥
4．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（　　）
A．①③④　　B．①②⑥　　C．①③⑤　　D．③④⑦
5．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（ ）
A．萃取　　　B．称量　　　C．蒸馏　　　D．结晶
6．下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（　　）
A．溶解过滤　　　B．结晶　　　C．蒸馏　　　D．萃取
7．下列操作中，完全正确的一组是（　　）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A．①④⑦⑩　　B．①④⑤⑦⑩　　C．①④⑤⑦⑧⑩　　D．④⑤⑦⑧⑩
8．下列实验操作错误的是（　　）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却
D．用酒精萃取碘水中的碘
9．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是　　　　　；分离固液混合物的常用的方法是　　　　　；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是　　　　　；萃取的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
10．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题：
⑴正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：　　→　　→　　→A→G →→E→F。
⑵上述E步骤的操作中应注意：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑶上述G步骤的操作的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑷能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
11．如何用最简单的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出浓度相同的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液。简述其实验方法和步骤。
12．用下图的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则硫酸由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种适用于室温下随制随停的气体发生装置。
缺图
（新学案P6图）
回答下列问题：
⑴为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降
⑵这种制气装置在加入反应物前,怎样检查装置的气密性
备课参考
参考答案：
练一练：1．蒸馏(分馏)；原因：(略)
2．取一支小试管，打开分液漏斗活塞，慢慢放出少量下层液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之说明上层是水层。
巩固练习：1．CD　2．B　3．B　4．C　5．B　6．B　7．A　8．D
9．蒸馏；过滤；蒸发结晶；①某物质在两溶剂中的溶解度相差较大　②两溶剂不互溶(分层)。
10．⑴C、B、D、A、G、H、E、F
⑵使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出。
⑶使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里液体能顺利流出。
⑷CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多。
11．各取少量三种未知液少许于试管中，分别滴入2滴酚酞试液，溶液显红色的原溶液为NaOH溶液，另取少许余下的两种未知液于试管中，分别向其中滴加含有酚酞试液的NaOH溶液，可使溶液红色褪去的原溶液为盐酸，余下的原溶液为食盐溶液。
12．⑴关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。
⑵塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，过一段时间(过一会)，漏斗中与试管的液面差保持不变，说明装置不漏气(气密性良好)。
第二节 化学计量在实验中的应用
（第1课时）
教学目标：
1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。
2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。
3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。
教学重点、难点
重点：物质的量及其单位
难点：物质的量及其单位
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
导入新课 物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容。 （1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？ （2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？ （3）在实验室中生成36克水,你如何实现 是数分子个数吗
新知学习 问题探究 （1）怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？
归纳整理 显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。
问题探究 仔细观察表1中左边4栏的信息，你能发现什么问题？
归纳整理 当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×1023个。
学习探究 指导学生阅读教材第11页至12页中部。 阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？“物质的量”、“摩尔”、“6.02×1023”
归纳整理 “物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的值。含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
学习探究 现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？
归纳整理 物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量 电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。kg 、mol 、m、cd为相应单位的表示符号。
实践探究 下列表示不正确的是 _________ ，错在何处？①1 molO2 ②1 molH2SO4 ③ molFe3+ ④1 mole- ⑤0.3molSO42- ⑥0.5NA个中子 ⑦0.3mol氢 ⑧1 摩尔H2O ⑨1 mol盐酸 ⑩1 mol铅笔
归纳整理 使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。
学习探究 指导阅读教材12页下半部分 1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？
归纳整理 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质量区分开。物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间具有如下关系：
实践应用 写出下列物质的摩尔质量。Fe___________, H2SO4_____________, CO32-______________, K+___________
板书设计 一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量：2、阿伏加德罗常数：3．摩尔质量： 定义： 单位： 表达式：n=
巩固练习：
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧
D. 1molH2O中含有3 mol原子
2.下列说法正确的是 （ ）
A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g
C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H
3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ）
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③
4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ）
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
5．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋ 个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。
6． 0.1 mol L－1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na＋与H2O的个数比为1∶100。
7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。
8．49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少
9．在求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。
解法1：设SO2和SO3的质量均为mg，每个硫原子的质量为ag。
或
解法2：设SO2和SO3的质量均为mg。
解法3：设SO2和SO3的质量均为mg。
这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？
10．血液中的血清素（摩尔质量为176g mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2％，所含氢元素的质量分数为6.82％，所含氮元素的质量分数为15.9％，所含氧元素的质量分数为9.08％。请你尝试写出血清素的化学式。
备课参考
参考答案
1.AC 2.BC 3.C 4.A
5.1.505×1024 、3.01×1024、6.021024 、0.4
6.361.8g
7.略
8. 0.5 mol 60 g
9．解法１先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数
解法2先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原子个数
解法３根据阿佛加德罗定律的推论求解．
倾向于解法３，简洁易懂．
(此题可各抒己见)
10.C10H12N2O
说明：气体摩尔体积新课标没做重点要求，人教版放在了科学视野，有些版本按主要内容处理
第二节 化学计量在实验中的应用
（第2课时）
教学目标：
1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
2．通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。
3．通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。
教学重点、难点
重点：气体摩尔体积的概念及有关计算
难点：气体摩尔体积的概念
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
导入新课 通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？这就是本节课要探讨的主要内容。
新知学习 问题探究 表1. 观察和分析表1信息，你发现1 mol固、液、气物质的体积有什么特点？温度和压强对气体的体积有和影响？
归纳整理 （1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积: 固体液体气体（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。（3）压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。（4）温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。
问题探究 表2。物质的聚集状态 微观结构 微粒运动 宏观性质固 态微粒紧密排列,微粒间的空隙很小在固定的位置上振动,不能自由移动有固定的形态,几乎不能被压缩液 态气 态 为什么有上述规律？完成下列表格的空白后请你推测，当温度和压强一定时，决定固、液、气物质的体积的因素可能有哪些？
归纳整理 决定物质体积大小有三个因素：①物质粒子的多少②物质粒于本身的大小③物质粒子之间距离的大小
学习探究 阅读教材13—14 看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解
板书设计 二、气体摩尔体积 (Vm)概念：(略)单位：L/mol表达式：n=
巩固练习：
1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2 NA
B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA
C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA
D.常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L
2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）
A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同
3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 （ ）
A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L
B.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等
C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1
D.标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L
5.同温同压下，已知O2的密度为ρg L－1，则NH3的密度为 （ ）
A. g L－1 B. g L－1 C. g L－1 D. g L－1
6.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
7.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）
A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)
8.今有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为（ ）
A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L
9.如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A.22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L
10.下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。C时9ml水（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 ______________________________。
11.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_____________AH3分解反应的化学方程式______________________________________。
备课参考
参考答案：
1．AB 2.B 3.C 4.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D9.A
10.(1)(4)(3)(2)
11.A4 4AH3=A4+6H2
第二节 化学计量在实验中的应用
（第3课时）
教学目标：
1．使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
2．培养学生对知识的应用能力。
3．调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。
教学重点、难点
重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算
难点：有关应用物质的量浓度概念进行的计算
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
导入新课 在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。 39度的白酒，你知道“39度”的含义吗？ 5ppm的硫酸铜溶液，ppm表示什么你知道吗？
新知学习 问题探究 指导学生阅读教材14页的有关内容 什么是物质的量浓度 某溶液中，溶质B的物质的量为nB，溶液的体积为V，若溶质B的物质的量浓度用cB表示，请写出用nB 、V表示cB的式子。
归纳整理 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。(其中，B表示各种溶质)
表达式：c(B)＝
单位：mol/L1(或mol·L－1)
实践应用 1.将23.4 g NaCl溶于水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
归纳整理 ［分析］此题已知溶液的体积V＝250 ｍL＝0.25 L，据ｃ(NaCl)= 还须知道n(NaCl)，这就需要根据n(NaCl)=来 算出NaCl的物质的量。
解：23.4 g NaCl的物质的量为
n(NaCl)＝ ＝0.4 mol
因此，可算出NaCl溶液的物质的量浓度：
c(NaCl)＝ ＝1.6　mol·L－1
答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为1.6 mol·L－1。
实践应用 2.配制500 mL，0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物质的量是多少 质量是多少
归纳整理 ［分析］略
解：依题意：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH(aq)］＝0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol
0.05 mol NaOH的质量为
m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05 mol×40 g·mol－1＝2 g
答：配制500 mL 0.1 mol的NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05 mol，质量为2 g。
练习1：配制500 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少 g
问题探究 1.将342 g　C12H22O11(蔗糖的相对分子质量为342)溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol·L－1
2.从1 L 1 mol·L－1的C12H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少
整理归纳 1.溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有加和性的。
2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。(可比喻从一坛醋中取一勺，其酸度是相同的)
问题探究 初中学过质量分数表示浓度的溶液的稀释问题，用物质的量浓度表示浓度的溶液如何进行稀释呢？
整理归纳
稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们可用下面的式子来进行有关计算：
［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
知识实践 配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液的体积是多少
整理归纳 ［分析］本题可依据上式进行计算
解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2
c1·V1＝c2·V2
V2= =0.021 L＝21 ｍL
答：配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液21 mL。
板书设计 物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度定义：表达式：c(B)＝ 单位：mol/L1(或mol·L－1)浓溶液的稀释 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
.
巩固练习：
1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：(　　)
(A)0.2mol/L　　(B)0.25mol/L　　(C)0.40mol/L　　(D)0.50mol/L
2.　300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　)
(A)1∶4　　　　(B)1∶5　　　　　(C)2∶1　　　　　(D)2∶3
3．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）
(A)150 mL 1mol/L　氯化钠溶液　　 (B)75 mL 2mol/L　氯化铵溶液　　
(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液　　　　 (D) 75 mL 1mol/L　氯化铁溶液
4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）
(A)1∶1∶1　　　　(B)3∶2∶2　　　　(C) 3∶2∶3　　　　(D) 1∶1∶3
5．实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00 mL盐酸溶于锥形瓶中,加入两滴酚酞溶液,在搅拌条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol L－1NaOH溶液,当锥形瓶中溶液由无色变为红色时,记录消耗NaOH溶液的体积为24.50 mL。计算盐酸的物质的量浓度。
6.在标准状况下，350体积氨气溶于1体积水中，得到密度为0.92g cm-3的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH3)。
7．106 g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1 molNa2CO3溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？
8．现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量浓度是多少？含1.0 mol Mg2＋的这种泉水的体积是多少升？
9．①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。
②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少
。
③配制500mL 0.5 mol L－1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？
备课参考
参考答案
1.C 2.A 3.D 4D
5.0.098mol/L
6.14.13mol/L
7．不相等，前后两种溶液的体积不一样．
8.1.9×10—3 526.3ml
9．①1 mol/L ②2 mol/L ③5.6L
第二节 化学计量在实验中的应用
（第4课时）
教学目标：
1．了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。
2．培养学生的动手能力和基本实验技能。
3．通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。
教学重点、难点
重点：物质的量浓度的溶液的配制
难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
导入新课 质量分数溶液的配置。分析物质的量浓度的表达式，配制物质的量浓度溶液所需确定的量。
新知学习 问题探究 配制200 g 5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作
归纳整理 仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解
学习探究 引导学生阅读教材 配制500 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固体？能否知道所用水的量？
分析归纳 溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。
溶质的量为：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)
=0.1 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝5.3 g
显然，我们根据题中条件无法算出水的量（质量或体积）。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？
学习探究 展示500 mL的容量瓶
容量瓶有哪些结构特点？ 使用容量瓶要注意哪些问题？
归纳整理 1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。上面标有：容量、刻线、20℃。
2.使用前须检验容量瓶是否漏水。
3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
学习实践 演示实验操作。 按照实验1—5的要求和实验步骤配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液。
归纳整理 所用仪器：实验步骤：
问题探究 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁
2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中
3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体
(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)
4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下
5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合
归纳整理 略
问题探究 分析误差时，要围绕操作行为对n与V的影响来分析。
若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢
1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
板书设计 3．物质的浓度溶液的配制（1）配制步骤： 计算—称量—溶解—.移液—.洗涤—定容—摇匀。（2）所用仪器： 天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
自我测评题
1.某学生计划用12 mol L－1的浓盐酸配制0.10mol L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。
2. ①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。
②配制100 mL 2.00 mol L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中不同的仪器有 。
简述完成该试验所需要的主要操作步骤：
a.
b
c
3．实验室需要0.1 mol L－1NaOH溶液100 mL，现有2 mol L－1 NaOH溶液。
计算所需2 mol L－1 NaOH溶液的体积。
备课参考
参考答案
1.(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2．（1）①20 g ②量筒 、烧杯、玻璃棒
（2）0．2 mol 容量瓶 胶头滴管
操作步骤略
3. ⑴ 5ml
(2) ①计算 ②量取③配制 ④装瓶（详见课本后边学生实验）
化学式 相对原子质量或相对分子质量 质 量 原子或分子个数(个) 体积
0℃，101kPa 20℃，101kPa 20℃，202kPa
Fe 56 56g 6.02×1023 — 7.2cm3 —
C12H22O11 342 342 g 6.02×1023 — 280cm3 —
H2O 18 18g 6.02×1023 — 18.0 cm3 —
C2H5OH 46 46g 6.02×1023 — 58.3 cm3 —
H2 2 2g 6.02×1023 22.4L 24.0L 11.2L
O2 32 32g 6.02×1023 22.4L 24.0L 11.2L
CO2 44 44g 6.02×1023 22.4L 23.9L 11.2L
微粒数（ ）氢原子
6.02×1023个水分子
微粒数（ ）氧原子
物质的量（ ）H
物质的量（ ）O
1 mol H2O
质量（ ）H2O
化学式 相对原子质量或相对分子质量 质 量 原子或分子个数(个) 体积
0℃，101kPa 20℃，101kPa 20℃，202kPa
Fe 56 56g 6.02×1023 — 7.2cm3 —
C12H22O11 342 342 g 6.02×1023 — 280cm3 —
H2O 18 18g 6.02×1023 — 18.0 cm3 —
C2H5OH 46 46g 6.02×1023 — 58.3 cm3 —
H2 2 2g 6.02×1023 22.4L 24.0L 11.2L
O2 32 32g 6.02×1023 22.4L 24.0L 11.2L
CO2 44 44g 6.02×1023 22.4L 23.9L 11.2L
……
……
……第二章 化学物质及其变化
课标要求：
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；能正确认识氧化还原反应的价值。
物质的分类
（第一课时）
教学目标:
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类
3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法
教学重点、难点
重点：常见化学物质的分类方法
难点：常见化学物质的分类方法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所需要的商品实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品
新知学习 指导阅读 提出问题：化学物质的分类方法有哪两种 阅读教材第20页至21页有关内容
思考交流 提出问题：请尝试对所学的化学物质和化学反应进行分类 化学物质分为纯净物和混合物纯净物分为单质和化合物化合物分为氧化物、酸、碱、盐（各类物质都还可以再分类）化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型
归纳整理 不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有不同的分类方法。
思考讨论 根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物进行分类 化合物（根据组成）化合物（能否电离）
化合物（根据结构）
新知学习 思考讨论 纯净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面 纯净物混合物有固定组成和结构无固定组成和结构有固定熔沸点无固定熔沸点保持该种物质的化学性质保持原有物质各自的化学性质
学习探究
归纳总结 一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法
学习探究
归纳总结 树状分类法便于知识的积累和记忆，也是化学上常用的分类方法
板书设计 第二章 化学物质及其变化物质的分类简单分类法及其应用化合物的分类化学反应的分类交叉分类法树状分类法
巩固练习：
1.下列不属于置换反应的是（ ）
A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO2Cu+CO2
C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu
2.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）
A.2CO+O22CO2　　　　　　　　　　B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.C+H2OCO+H2 D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
3.下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ）
①水　　②酸　　③碱　　④盐　　⑤氧化物
A.①　　　B.①⑤　　　C.①③⑤　　　D.①②③④⑤
4.一定由三种元素组成的是（ ）
A.氧化物　　　B.碱　　　C.酸　　　D.盐
5.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（ ）
A.NaOH B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO3
6.下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
7.下列物质：①H2O　 ②NaCl 　③H2SO4 　④Ca(OH)2　 ⑤Fe3O4 　⑥CuSO4·5H2O 　⑦HNO3　⑧AgNO3　⑨NaHCO3　其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______
属于酸的是_________，属于盐的是___________
8.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
化合反应___________________________________
分解反应___________________________________
置换反应___________________________________
复分解反应___________________________________
9.我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。
请从多角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。
制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的种类别的具体物质。
备课参考
练习答案：1.C　　2.AC　　3.C　　4.B　　5.C　　6.D
7.①⑤　　④　　③⑦　　②⑥⑧⑨
8.3Fe+2O2Fe3O4 H2OH2↑+O2↑
　Fe+2HCl＝FeCl2+H2 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
备课资料：
公孙龙是战国时期平原君的食客。一天他牵了一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马不是马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了（或曰未能出关）。公孙龙说：“白马非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则白马竟非马。
公孙龙白马非马的论断，从颜色和形状两个方面把“马”和“白马”说成两个概念，从逻辑上讲是偷换概念，但从分类方法上可以说是颜色和形状分别对物质进行分类而得到的结论。
第一节　物质的分类
（第二课时）
教学目标
知道胶体是一种常见的分散系
认识丁达尔效应
逐步探究胶体与浊液、溶液的区别
发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙
教学重点、难点
重点：胶体及其主要性质
难点：丁达尔效应
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 从学过的溶液组成导入从纳米科技简介导入
新知学习新知学习 指导阅读 提出问题：什么是分散系、分散质和分散剂？ 阅读教材第22页有关内容
归纳整理 分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物质叫分散剂。
思考讨论 按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间的能使方式有哪些，并各举一两例 分散质 分散剂 举例
气体 气体 空气
液体 气体 云、雾
固体 气体 烟灰尘
气体 液体 泡沫
液体 液体 牛奶、酒精溶液
固体 液体 糖水、油漆
气体 固体 泡沫塑料
液体 固体
固体 固体 有色玻璃、合金
归纳小结 分散系具有多样性
学习探究 分散系的分类(按分散质粒子的大小)
思考讨论 三种分散系性质的比较：
分散系 分散质粒子大小 主要特征 粒子能否通过半透膜 粒子能否通过滤纸 举例
浊液 >100nm 不均一、不稳定 不能 不能 泥浆水
溶液 <1nm 均一、稳定 能 能 盐酸
胶体 1~100nm 均一、介稳定 不能 能 蛋清
归纳小结 溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液
实验探究 Fe(OH)3胶体的制备：指导操作 操作1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸现象：体系变红褐色操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较前者：体系中有一条光亮的“通路”后者：溶液中无光亮的“通路”
归纳总结 丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
实验探究 与上表结论对比：胶体粒子能透过滤纸 1.将上述得到的Fe(OH)3胶体和泥浆水进行过滤Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体与原体系无明显差异；泥浆水过滤后得澄清透明的液体2.用激光笔照射Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体：有丁达尔效应
思考讨论 日常生活中的丁达尔效应如果没有丁达尔效应地球上将是什么情形？
自学指导 纳米科技与胶体化学 阅读教材、课后查阅资料
板书设计 二、分散系及其分类分散系：胶体：分散质粒子直径在1~100nm的分散系丁达尔效应纳米科技与胶体化学简介
巩固练习：
1.胶体和其它分散系的本质区别是（　　）
A.分散质粒子的大小　　　　B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应　　　D.粒子不没有带电荷
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）
①是溶液　　②是胶体　　③能产生丁达尔效应　　④能透过滤纸　　⑤不能透过滤纸　　⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤　　　B.②③④　　　C.②③⑤　　　D.①③④⑥
3.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（　　）
A.溶液　　　B.悬浊液　　　C.胶体　　　D.乳浊液
4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）
A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象　　　
B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应
C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过
D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象
下列关于胶体的叙述中正确的是（　　）
A.胶体外观不均匀　　　　B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象　　
C.胶粒能透过滤纸　　　　D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
6.Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是（　　）
A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动　　　　　　B.Fe3+带正电荷
C. Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子　　　　D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子
7.关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A.溶液显电中性，胶体带有电荷　　　　　　B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸　　
C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体　　　　　D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
8.不能用胶体的知识解释的现象是（　　）
豆浆中加入石膏做豆腐　　　　
B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色
D.在海水与河水交界处，易形成三角洲
9.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不正确的是（　　）
胶体粒子直径约为1~100nm
B.此胶体粒子带有电荷
C.与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚　　
D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋
10.已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（　　）
A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl
11.在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_______
12.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：
将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________
向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________
向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________
提纯此分散系常用的方法是_______________________
备课参考
1.练习答案：1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C
11.SO42－　凝聚或聚沉　　12.红褐　胶体　（1）加深　胶体粒子带电荷　电泳
　　　（2）产生沉淀　电解质溶液使胶体发生了凝聚　（3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解　开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解
2.备课资料：
胶体的凝聚：胶体是一种比较稳定的分散系。由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得脱粒不容易聚集，胶粒所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。但如果给予一定的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成从分散系中析出。这个过程　叫胶体的凝聚。通常使胶体凝集的方法有：
加热：可使胶粒布朗运动速率加快，胶粒相互碰撞的机会增多，从而使之聚集成较大颗粒而沉降。
加入电解质：往胶体中加入某些电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电荷，使胶体聚集生成沉淀析出。
加入胶粒带相反电荷的胶体：不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子，使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。
第二节 离子反应
( 第一课时 )
教学目标
了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离
通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法
体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观
教学重点、难点
重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质
难点：电解质的概念
教学过程
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
新课导入 在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反应？并思考参加这类反应的物质的组成特点。
新知学习新知学习新知学习 实验探 究 酸、碱、盐在水溶液中的电离投影：Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？固体__________水溶液(Cu除外)_______熔化_________HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电，为什么？液态(纯净物)___________水溶液_____________ 回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。NaOH、KNO3 在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。
归 纳思 考 1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 思考：Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？
归纳整理 ⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质
思考交 流 电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？2. 电离及电离方程式指导学生阅读教材P26有关NaCl电离的介绍内容及图2-9投影：⑴能发生电离的物质类别：______________⑵电离的条件(与通电有无关系)：_________________________⑶电离的结果：__________________________⑷电离的定义：__________________________⑸电离的表示方法：______________________ 讨论后填写投影中的空白：酸、碱、盐或电解质溶于水或受热熔化，与通电无关 产生了自由移动的离子电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子
思考交流 常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？ 每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐。
检查小结 将分类错误的予以更正，并从每类中选取三种能够完全电离的物质让学生书写电离方程式 分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式写完之后在小组内互批互改
更正学生板演电离方程式中的不当之处
思考交流 试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质 讨论： 酸、碱、盐的电离有无共同点？
归纳整理 ⑴. 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物⑵. 碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物⑶. 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
应用实践 可让学生判断右题以加深对概念的理解 已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？
学习探究 电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢？ 投影： 今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液写出Al2(SO4)3的电离方程式________________________________溶液中阳离子数目为_________，阴离子数目为________________溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为_______________
归纳整 理 4. 电解质溶液的特点⑴ 导电性(存在自由移动的离子)⑵ 电中性(电荷守恒)
板书设计 第二节 离子反应一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 电解质：非电解质：2. 电离及电离方程式电离： 电离方程式： 3.从电离的角度认识酸、碱、盐酸：⑵. 碱：⑶. 盐：4. 电解质溶液的特点⑴ 导电性(存在自由移动的离子)⑵ 电中性(电荷守恒)
巩固练习
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
下列物质中导电性能最差的是( )
石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠
下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )
A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖
仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精
下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖
下列电离方程式不正确的是( )
H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C.　Na2CO3 ＝Na2＋　＋CO32－　 　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
下列关于电解质的判断中，正确的观点是（　）
在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
下列电离方程式中，正确的是( )
Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
H2SO4 ＝H2＋＋SO42－　 D. Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )
A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
10.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了________。电离时生成的_______________离子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成________和_______的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是_____________________________________________________。
11.下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2
备课参考：
练习答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.水溶液 熔化 电离 自由移动的离子 阳 氢离子 阴 氢氧根离子 金属离子 酸根离子 酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水 11.②③④⑤⑦
备课参考：
(1) 电解质与非电解质的区别
电解质 非电解质
定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
化合物类型 离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物 非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多数有机物
能否直接电离 溶于水或熔融时，能直接电离 溶于水或熔融时，不能直接电离
通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电
实例 H2SO4、HF、CaO、CaCO3等 CO2、SO3、NH3、CH4等
(2)强弱电解质的区别
强电解质 弱电解质
相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不同点 电离程度 完全电离 部分电离
电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡
表示方法 电离方程式用“===” 电离方程式用“”
水溶液中粒子存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HCl等强碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等极少数盐：
离子反应
(第二课时)
教学目标：
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
初步学会判断离子方程式的正误
将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解
使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度
教学重点、难点
重点：离子反应发生的条件
难点：离子反应发生的条件
教学过程：
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 书写三组电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3
新知学习新知学习 学习探究 引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因 若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________
总结归纳 第1种情况中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3－、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl－恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀
思考讨论 提出问题：什么是离子反应 如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应
指导阅读 提出问题：离子反应发生的条件 阅读教材有关内容并思考讨论
实验探究 实　验现　象1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl溶液无明显现象2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2溶液有白色沉淀产生
总结归纳 CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42－与NaCl电离出来的Na+、Cl－的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓
学习探究 进行学法指导 CuSO4＝Cu2++SO42－BaCl2＝Ba2++2Cl－CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+ BaSO4↓SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
总结归纳 当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2+和Cl－之间没有发生化学反应；而SO42－和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42－和Ba2+反应生成BaSO4沉淀(如上式)
思考讨论 提出问题：离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式
学习探究 要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2OKOH+HCl＝KCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O离子反应方程式都是： H++OH－＝H2O
总结归纳 上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O
学习探究 从上例四个中和反应引导 不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
实验探究 实 验 现 象 结论或解释
①Na2SO4溶液+BaCl2溶液 产生白色沉淀 Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓
②Na2CO3溶液+HCl溶液 放出气泡 CO32－+2H＋＝CO2↑
③NaOH溶液(酚酞)+盐酸 溶液红色消失 H++OH－＝H2O
归纳总结 生成沉淀、放出气体或生成水
板书设计 二、离子反应发生的条件离子反应：离子方程式：离子反应发生的条件
巩固练习：
1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
3.下列离子方程式错误的是（　　）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　　　　　B. Ba2+、K+、OH－、Cl－
C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－ D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（　　）
A. SO32－、OH－、Cl－、K+ 　　　　　　　　　　B. Na+、NO3－、OH－、Cl－
C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+
6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（　　）
A.MgCl2和Na2CO3　　B.K2SO4和BaCl2　　C.NaOH和CuSO4　　D. K2CO3和Ca(NO3)2
7.离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________
8.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________
为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察
_______________再作出进一步的判断。
备课参考
练习答案：1.B 2.B 3.A 4.A 5.D 6.A
7.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
8. (1)CO32－ (2)Cl－、SO42－、CO32－ (3)SO42－、CO32－至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解
备课资料：
1.离子反应发生的条件
生成难溶物质或微溶物：如SO42－与Ag+、SO42－与Ca2+、CO32－与Mg2+等生成微溶物导致离子反应发生
生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－、H+与、CO32－、HCO3－、S2－、HS－、
SO32－、HSO3－等之间发生离子反应
生成弱电解质：如H+与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水(水是一种极弱的电解质)
2.书写离子方程式的步骤：
写：写出正确的化学方程式
拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示
删：删去方程式等号两边重复的离子
查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
第三节 氧化还原反应
(第一课时)
教学目标：
1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应
2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力
3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育
教学重点、难点
重点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念
难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念
教学过程
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
新课导入 1.从日常生活中一些常见的现象，如：食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入2.从学生写初中学过的氧化反应和还原反应实例导入
新知学习知学习 思考交流 列举几个氧化反应和还原反应的实例⑴这两类反应的分类标准是什么？⑵得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？ 氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应是物质失去氧的反应，如在 中，CuO失去氧的同时，H2得到氧
辩论 组织学生进行小辩论：正方：氧化反应和还原反应是同时发生的，不是独立进行的。反方：氧化反应和还原反应可以分别独立进行。
总结 氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。
归纳整理 投影：从得氧失氧的角度分析⑴氧化反应⑵还原反应⑶氧化剂⑷还原剂⑸氧化还原反应 ⑴氧化反应：物质得到氧的反应⑵还原反应：物质失去氧的反应⑶氧化剂：提供氧的物质⑷还原剂：接受氧的物质⑸氧化还原反应：有得氧失氧的反应
活动探究 检查小结 人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。分析下列两种炼铜方法的异同。比较：Cu都是从化合物中被还原出来，C和Fe与之相对应，在反应中被氧化。但第二个反应中不存在得氧失氧的情况。
指导学生分析反应前后元素化合价变化情况 换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并分析反应前后的变化。
思考讨论 完成教材P30“思考与交流” 请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？
检查小结 从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会降低，即被还原；凡是得氧的元素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。
归纳整理 投影：从元素化合价升降的角度分析(特征)⑴氧化反应⑵还原反应⑶氧化剂⑷还原剂⑸氧化还原反应 ⑴氧化反应：所含元素化合价升高的反应⑵还原反应：所含元素化合价降低的反应⑶氧化剂：所含元素化合价降低的物质⑷还原剂：所含元素化合价升高的物质⑸氧化还原反应：有元素化合价升降的反应
归纳总结 氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。
思考讨论 下列不属于氧化还原反应的是( )
预习作业 为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢？ 复习初中所学化合价相关知识，并预习教材P31～P32有关内容。
板书设计 氧化还原反应一、从电子得失的观点分析　　　　二、从化合价升降的观点分析1.氧化反应：　　　　　　　　　　1.氧化反应：2.还原反应：　　　　　　　　　　2.还原反应：3.氧化剂：　　　　　　　　　　　3.氧化剂：4.还原剂：　　　　　　　　　　　4.还原剂：5.氧化还原反应：　　　　　　　　5.氧化还原反应：
巩固练习：
1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 　　 　B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　　　　　　　　　　D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
2.下列属于氧化还原反应的是（　　）
A.CaCO3CaO+CO2↑　　　 　B.Na2O+H2O＝2NaOH
C.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2
4.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）
A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B. Na2O＝2NaOH
C. H2OH2↑+O2↑ D.C+H2OCO+H2
5.下列变化过程一定属于还原反应的是（　　）
A. HCl→MgCl2 B. Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+
6.下列反应氯元素只被氧化的是（　　）
A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3
B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O
C.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O
D.2HClO2HCl+O2↑
7.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂
（1）2Fe+3Cl22FeCl3　　氧化剂_________　还原剂___________
(2) CuO+COCu+CO2　　　　　　　氧化剂_________　还原剂___________
（3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 氧化剂_________　还原剂___________
(4) 2KClO32KCl+3O2↑ 氧化剂_________　还原剂___________
备课参考
练习答案：1.B　2.D　3.C　4.B　5.D　6.B　7.（1）Cl2 Fe (2) CuO CO
（3）H2SO4 Al (4) KClO3 KClO3
资料选用：氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义
我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。如制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原，等等。许多重要化工部的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨气体法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反应也是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。
在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，如铵态转化为硝态氨，SO42－转化为H2S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说了，也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。
我们通常应用的干电池、蓄电池以及在窨技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能　把化学能转变为电能、把电能转变成化学能。
人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把储藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷（ATP）的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的热。
由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，我们引导学生学习和逐步掌握氧化还原反应对于他们今后参加生产、走向社会等都是有意义的。第四章 非金属及其化合物
课程标准：
通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
第一节 无机非金属材料的主角——硅
（第一课时）
教学目标：
1．使学生了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质；
2．引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生联系、对比、归纳总结的学习方法；
3．使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。
教学重点、难点
重点：二氧化硅的性质
难点：硅酸的性质
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
新课导入 从电脑的芯片、光导纤维、水泥、玻璃和瓷砖等日常生活中的实例引入硅及其化合物。
新知学习 自学讨 论 指导学生阅读，并给出知识整理表格及思考题。周期表中的位置 原子结构示意图 在自然界中的存在碳硅 阅读教材P62第1、2、3自然段及资料卡片内容，填表完成知识整理，然后思考讨论：碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？
归纳整 理 检查小结（1）两元素的共性：在化学反应中其原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。 （2）存在差异：硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，而碳却没有此特点。
承上启 下 二氧化碳具有哪些重要的性质呢？ 物理性质：CO2是一种 色 体， 溶于水，固态CO2俗称 。化学性质：CO2 + H2O ―CO2 + NaOH ―CO2 + CaO ―
思考交 流 提示：二氧化硅也是一种酸性氧化物 由CO2的性质推测SiO2可能具有哪些重要的性质？
归纳整 理 检查小结SiO2是一种酸性氧化物，可能与水反应生成相应酸；与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐。
自学讨 论 指导学生阅读教材有关内容，并给出问题 阅读教材P63及P64有关内容，思考并讨论：SiO2实际具有的性质与上述推导一致吗？有没有不同的表现？请举例说明
归纳整 理 检查小结与上述推断不完全相同。不同表现是：SiO2是一种难熔固体，不溶于水。正是因为SiO2不溶于水，所以不能直接与水反应生成硅酸，但常温下除能与氢氧化钠溶液反应外，还能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水。 完成下列反应的化学方程式,并指明反应的类型：SiO2 + NaOH —SiO2 + CaO —SiO2 + HF —
自学讨 论 指导学生阅读教材有关内容，使其了解二氧化硅的结构和用途。 （1）阅读教材P63：科学视野内容，认识SiO2的结构（2）观察教材P63～P64上的图4—3、图4—4和图4—5，了解SiO2用途，并了解用途与性质间的关系。
归纳整 理 （1）SiO2晶体是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构，基本单元是[SiO4]的正四面体结构。（2）SiO2性质主要表现在：它是一坚硬、难熔的固体，不溶于水，化学性质非常稳定。SiO2的这些性质是由其立体网状结构决定的。
应用与实践 （1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么要用橡皮塞而不用玻璃塞？（2）有人认为SiO2既能和碱反应又能和酸反应，所以应认为它是一种两性氧化物。你同意这种看法吗？
归纳整 理 检查小结（1）因为SiO2易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀，同时生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的粘结性，易使瓶塞粘在一起而难以开启。（2）不同意这种看法。
知识梳 理 给出下列表格，比较性质异同CO2 SiO2能否与水反应能否与氧化钙反应能否与氢氧化钠溶液反应能否与氢氟酸反应能否与碳反应参看课后习题4
思考交 流 指导学生阅读教材有关内容，给出问题 阅读教材P64最后一自然段，思考讨论下列问题：（1）硅酸与盐酸比较，谁的酸性强？你是根据什么现象判断出来的？（2）硅酸与碳酸比较又会怎样呢？
实验探 究 提示：酸与盐反应规律之一是较强的酸能制出更弱的酸。 完成实验4—1，并填写教材P65相关表格。补充实验：往一定量的饱和硅酸钠溶液中通入足量的CO2，观察现象。该现象说明了什么？
归纳整 理 检查小结硅酸的酸性比盐酸和碳酸的酸性都弱。这是根据往硅酸钠溶液中滴加盐酸或通入足量的CO2后，产生不溶于水的硅酸判断出来的。
应用与实践 写出以SiO2为原料制备硅酸的化学方程式
自学释 疑 结合实验4—1，阅读教材P64最后一自然段，归纳总结硅胶的制备方法及其重要应用。
归纳整 理 制备方法： 加适量盐酸或通入足量CO2 干燥脱水 硅酸钠溶液 硅酸溶胶 硅胶用途：常用作干燥剂、催化剂的载体。
板书设计 一、二氧化硅和硅酸 1、二氧化硅 2、硅酸 （1）用途 （1）制备（2）物理性质 （2）性质 化学性质 （3）用途
巩固练习
1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（ ）。
A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒
C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D.用干冰进行人工降雨
2、下列说法正确的是（ ）
A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中
3、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（ ）
A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④
4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（ ）
A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液
5、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）
A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚
6、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（ ）
A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应
C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素都有能导电的单质
7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）
A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液
8、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（ ）
① Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2
A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤
9、已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是（ ）
A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定
C．石墨和金刚石一样稳定 D．以上结论都不正确
10、某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。则原混合气体的成分不可能是
A H2和CO B CO2、H2和CO C H2O和CO2 D H2和CO2
11、按由多到少的顺序，在地壳中的含量列前四位的元素依次是 、 、 、 。
碳、硅均位于元素周期表的 族，其原子结构示意图分别是 、 。
碳是构成 的主要元素，硅主要以熔点很高的 和 的形式存在，是构成岩石与许多矿物的基本元素。
12、由同一种元素组成的不同单质，称为该元素的同素异形体。在各种碳的同素异形体中，铅笔芯的主要成分是 ，它是一种深灰色、有金属光泽且不透明的片状固体，质软，具有润滑性，它能够 ，常用作电极。钻石的成分是 ，是无色透明的晶体，硬度 。由60个碳原子组成、形似足球的
（写分子式）也是碳的同素异形体。
13、下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：
混合物 SiO2（CaCO3） SiO2 (Fe2O3) SiO2 (NaCl) SiO2 (Si) Si(Al) NaHCO3(Na2SiO3)
除杂试剂
分离方法
14、检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是：取少许试样，加入过量的 ，有 产生，说明石灰中含有 。充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含有 。
备课参考
1．参考答案
巩固练习答案：1 B 2 D 3 B 4 C 5 A 6 C 7B 8B 9A 10C
11 O、Si、Al、Fe、IVA、原子结构示意图略、有机化合物、氧化物、硅酸盐
12 石墨、导电、碳元素、很大、C60
13（1）盐酸、过滤（2）盐酸、过滤（3）水、过滤（4）O2、加热（5）盐酸、过滤
（6）足量CO2/H2O、过滤
14 稀盐酸、无色气体、碳酸钙、二氧化硅
2．资料运用
（1）教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]
（2）《教师教学用书》化学必修I
（3）《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编 薛金星
（4）高中课程《新学案》，主编 刘成坤
硅在高新技术中的应用
单晶硅作为半导体器件的核心材料，大大地促进了信息技术的革命。自20世纪中叶以来，单晶硅随着半导体工业的需要而迅速了展。到1996年全球半导体产业销售额达到1410亿美元，而其中单晶硅材料的销售达到74亿美元。中国消耗的大部分集成电路及其硅片主要依赖进口。但我国科技人员正迎头赶上，于1998年成功地制造出了12英寸单晶硅，标志着我国单晶硅生产进入了新的发展时期。
信息材料技术是新材料技术的重要组成部分，也是信息技术尤其是电子信息技术发展的基础。从目前情况来看，硅半导体仍然是集成电路的主要材料。据估计在21世纪内，硅仍然会占半导致体材料的95%以上。
微电子与生物技术紧密结合的以DNA芯片等为代表的生物工程是21世纪微电子领域的另一个热点和新的经济增长点。采用微电子加工技术，可以在指甲盖大小的硅片上制作出含有多达10～20万种DNA基因片段的芯片.利用这种芯片可以在短时间内检测或发现遗传基因的变化等情况。这无疑对遗传学研究、疾病诊断与治疗、转基因工程等具有极其重要的作用。
第一节 无机非金属材料的主角——硅
（第二课时）
教学目标：
1．使学生了解硅及硅酸钠的重要性质和用途；
2．使学生了解硅酸盐产品的性能、用途，加深对化学与生产、生活实际的认识进而帮助学生树立民族自豪感，增强学好化学的自信心。
3．使学生进一步认识硅及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，树立绿色化学意识和可持续发展的意识。
教学重点、难点
重点：硅和硅酸钠的重要性质
难点：硅酸盐的丰富性和多样性
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 通过水玻璃、硅橡胶、玻璃、陶瓷、水泥等物质中硅的存在形式引入硅酸盐
新知学习 自学思 考 阅读教材P65中间两自然段，思考硅酸盐的组成和性质
归纳整 理 检查小结：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，分布极广。硅酸盐一般都不溶于水，化学性质很稳定。
自学讨 论 指导学生阅读并给出问题 阅读教材P67资料卡片，回答下列问题：如何用氧化物的形式表示硅酸盐的组成？
归纳整 理 检查小结：硅酸盐的表示方法：活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水
应用与实践 用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成：KAlSi3O8CaAl2Si3O10 3H2OAl2Si2O5(OH)4
实验探 究 指导学生完成实验 完成实验4—2，并填写教材P65相关表格
应用与实践 1、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它的用途有： 、 、 。2水玻璃长期暴露在空气中会变质,这是因为水玻璃主要发生了( ) A. 氧化还原反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
自学讨 论 指导学生阅读并给出问题： 阅读教材P66第一、二、三自然段。回答下列问题：（1） 硅酸盐种类繁多、结构复杂的原因是什么？（2）为什么土壤具有保肥能力？（3）中国作为“瓷器故乡”的原因是什么？
归纳整理 检查小结（1）由于Al与Si在元素周期表位置相邻、离子大小相近，Al3+常或多或少地置换硅酸盐中的Si4+而形成铝硅酸盐。为了保持电中性，会伴随引入其他正离子，从而大大增加了硅酸盐的丰富性和复杂性。（2）硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体（硅酸盐与硅酸相似，有形成胶体的性质）。土壤胶体因其表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+、K+等数十种生物所需的营养离子，所以土壤具有保肥能力。（3）现在出土的各种陶瓷制品、雄伟古建筑上留下的陶瓷砖瓦以及英文“中国”一词又指“瓷器”，等等，所有这些都反映了在西方人眼中中国作为“陶瓷故乡”的形象。
自学讨 论 指导学生阅读并给出知识整理表格性能用途高温结构陶瓷压电陶瓷透明陶瓷超导陶瓷 阅读教材P66科学视野并进行知识整理
归纳整 理 检查小结（答案略）
自学讨论 指导学生阅读并给出知识整理表格性能用途金刚砂硅钢硅橡胶分子筛 阅读教材P67最后一自然段，并进行知识整理
归纳整 理 检查小结（答案略）
自学讨 论 指导学生阅读并给出知识整理表 分类物性化性应用硅单质晶体硅无定形硅 阅读教材P68有关内容，并进行知识整理。
归纳整 理 检查小结常温下，硅的化学性质稳定，不易发生化学反应。利用它的稳定性、来源丰富性和导电性，在电子产品业具有广泛而重要的应用。
课下探究 人类一直在创造性地制造、应用硅及其化合物，请查阅有关资料，以“硅及其化合物对人类文明的贡献”为题，写一篇小论文，并与同学交流。
板书设计 二、硅酸盐1、硅酸盐的组成和性质2、硅酸钠的性质和用途三、硅单1、性质2、用途
巩固练习
1、下列物质的成分不含硅酸盐的是（ ）
A．石英玻璃 B．陶瓷 C．普通水泥 D．砖瓦
2、Na2O CaO 6SiO2是一种（ ）
A．含氧酸 B．硅酸盐 C．氧化物 D．混合物
3、已知普通玻璃可用Na2O.CaO.6SiO2来表示，则其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为：（ ）
A．1：1：6 B．1：1：4 C．2：1：6 D．2：1：4
4、有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）
A．硅与任何酸都不反应
B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐
C．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界
D．常温时硅不与任何物质反应
5、下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ）
A．⑥⑧B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部
6、水处理中常使用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm yH2O]x，式中m等于（ ）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
7、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是（ ）
A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
8、工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．5：3 D．3：5
9、向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( )。
　 A.Na2SiO3 　 B.BaCl2　　 C.AgNO3 　 D.NaAlO2
10、假设SiO2晶体中部分Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为( )。
A. KAlSi3O8 B.KAlSi2O6 C. KAlSiO4 D.KAlSi4O10
11、三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸镁晶体的化学式为Mg2Si3O8 nH2O。
（1）用氧化物形式表示三硅酸镁的化学式。
（2）写出该药物中和胃酸的化学方程式。
拓展提高
已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：
高温
反应①
高温
反应②
燃烧
反应③
已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：
（1）氧化物A是
（2）化合物F是
（3）反应②的化学方程式是
（4）反应③的化学方程式是
备课参考
1．参考答案
巩固练习答案：1A 2B 3B 4B 5C 6B 7D 8A 9D 10A
11（1）2MgO 3SiO2 nH2O
（2）2MgO 3SiO2 nH2O + 4HCl ==2MgCl2 + 3SiO2 +(n+2)H2O
拓展提高答案：
（1）SiO2 （2）CO
高温
（3）C + H2O==CO + H2
点燃
（4）2H2 + O2 ==2H2O
2．资料运用
（1）教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]
（2）《教师教学用书》化学必修I
（3）《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编 薛金星
（4）高中课程《新学案》，主编 刘成坤
光导纤维
从高纯度的二氧化硅或称为石英玻璃熔融体中，拉出直径约为100 m的细丝，称为石英玻璃纤维。玻璃可以透光，但在传输过程中光损耗很大，用石英玻璃纤维光损耗大为降低，故这种纤维称为光导纤维，是精细陶瓷的一种。
利用光导纤维可进行光纤通信。激光的方向性强、频率高，是进行光纤通信的理想光源。光纤通信与电波通信比较，光纤通信能提供更多的通信通路，可满足大容量通信系统的需要。
光导纤维一般由两层组成，里面一层称为内芯，直径几十微米，但折射率较高；外面一层称包层，折射率较低。从光导纤维一端入射的光线，经内芯反复折射而传到末端，由于两层折射率的差别，使进入内芯的光始终保持在内芯中传输着。光的传输距离与光导纤维的光损耗大小有关，光损耗小，传输距离就长，否则就需要用中继器把衰减的信号放大。用最新的氟玻璃制成的光导纤维，可以把光信号传输到太平洋彼岸而不需要中继站。
在实际使用时，常把千百根光导纤维组合在一起并加以增强处理，制成像电缆一样的光缆，这样既提高了光导纤维的强度，又大大增加了通信容量。
用光缆代替通信电缆，可以节省大量有色金属，每公里可节省铜1.1吨、铅2～3吨。光缆有质量轻、体积小、结构紧凑、绝缘性好、寿命长、输送距离远、保密性好、成本低等优点。光纤通信与数字技术及计算机结合起来，可以用于传送电话、图像、数据、控制电子设备和智能终端等，起到部分取代通信卫星的作用。
光损耗大的光导纤维可在短距离使用，特别适合制作各种人体内窥镜，如胃镜、膀胱镜、直肠镜、子宫镜等，对诊断、医治各种疾病极为有利。
第二节 富集在海水中的元素——氯
（第一课时）
教学目标：
1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；
2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应
3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
教学重点、难点
重点：氯气的化学性质
难点：氯气与水反应
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
新课导入 材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。 材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。
新知学习 实验探 究 （1）展示一试管氯气（2）演示闻氯气气味的正确操作方法（3）将其倒立于一盛满水的水槽中 氯气的物理性质： 色有 气味的有毒气体，可溶于水和碱液中。
自学讨 论 指导学生阅读教材有关内容并给出问题 阅读教材p71：氯气的物理性质一自然段，思考讨论下列问题（1）氯气的哪些物理性质可以帮助我们及时地发现氯气泄露？（2）对氯气这种有毒气体如何闻其气味？（3）消防人员为什么能用水和碱液进行稀释？这对我们有何启示？
归纳整 理 检查小结（答案略）
思考交 流 （1）分别画出氧原子和氯原子的结构示意图，推测氧气与氯气化学性质的相似之处。（2）类比氧气与Fe、H2等物质的反应，推测氯气分别与Na、Fe、Cu、H2的反应产物。
观察思 考 教师演示实验，并指导学生观察现象、填写下表实验步骤现象化学方程式Cl2+Cu将一束烧至红热的细铜丝插入盛有氯气的集气瓶中Cl2+H2在空气中点燃H2后，把导管伸入盛满氯气集气瓶中
归纳整 理 （1）氯气的化学性质（2）燃烧的条件和本质 写出Cl2+Fe 、 Cl2+Na 、 Cl2+Mg反应的化学方程式。
活动探 究 实验4—4 ： 有色布条插入氯水中，观察现象 实验4—5 ：有色布条插入干燥氯气中，观察现象补充实验：有色布条插入盐酸中，观察现象
师生总结氯水能漂白有色物质而干燥的氯气气不能
自学释 疑 氯水中哪种物质能漂白有色物质？该物质具有哪些性质？ 阅读教材P72有关内容，归纳总结氯水的成分和次氯酸的性质。
归纳整 理 可指导学生动手完成有关实验来检验氯水中的各成分：氯水中含有 Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O等多种微粒。 氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：①氯水呈浅黄绿色 ②使湿润的紫色石蕊试纸先变红 后褪色 ③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀 ④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体 ⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色 。
应用与实践 （1）日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味？你想过这是什么原因造成的吗？（2）氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？（3）试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。
归纳整 理 检查小结（1）由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。（2）尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。（3）这是因为自来水一般是用氯气来净化的，氯气溶于水后部分要与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，容易使金鱼窒息而死亡。根据次氯酸的不稳定性，通过在阳光下曝晒一段时间而除去次氯酸。
思考讨 论 久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？为什么会产生这一差别？写出有关反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
归纳整 理 检查小结新制氯水中含有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、和极少量的OH-；而久置氯水中含有：H2O、H+、Cl-。这是因为新制氯水久置后，由于HClO不稳定，见光易分解成HCl和O2，致使HClO含量逐渐减少，而HClO的减少又引起了Cl2与水的不断反应，最后HClO 和Cl2均不再含有，所以久置氯水变成了稀盐酸。有关化学反应如下：Cl2 + H2O = HClO + HCl，Cl2既是氧化剂又是还原剂； 光2HClO = 2HCl + O2↑，HClO既是氧化剂又是还原剂
板书设计 一、活泼的黄绿色气体——氯气1氯气的物理性质2氯气的化学性质（1）与金属反应（2）与非金属反应（3）与水的反应：Cl2 + H2O = HClO + HCl HClO的性质：①弱酸性②不稳定性③强氧化性
巩固练习
1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
3、下列说法不正确的是（ ）
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
4、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）
A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色
5、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
6、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ）
A.蒸馏水 B．二氧化锰 C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液
7、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）
A．AgNO3 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水
8、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（ ）
A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸
9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
10、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾
A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤
11、在标准状况下，35.5g氯气的体积是 ，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是 ，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是 ，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是 。
12、通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径，了解二战期间日本法西斯在中国战场上使用毒气弹残害中国人民所犯下的反人类罪行。
备课参考
1．参考答案
巩固练习答案：1B 2D 3B 4C 5C 6C 7C 8B 9C 10A
11 11.2L、0.5mol 、1mol/L、 0.1 mol/L 12略
2．资料运用
（1）教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]
（2）《教师教学用书》化学必修I
（3）《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编 薛金星
（4）高中课程《新学案》，主编 刘成坤
以海洋为家乡的元素——氯
海洋是一个重要的资源宝库，大约有80多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量为0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为36100万平方公里的海洋里，其总量约为30000万亿吨位。可以看出，在那波涛起伏、天水一色的茫茫大海里，每一滴海水都含有相当多的氯化物。大家知道，陆地实际上是由于地壳变迁、海水枯竭而形成的，可见岩石中的氯元素也来源于海洋。因此，我们说海洋是氯元素的故乡。海水中有大量的氯化钠、氯化钾、氯化镁等金属氯化物，人们可以从海水中得到它们。工业上需要的大量氯气，就是用电解食盐的方法来制到取的。
氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含量一般为0.12%，这它主要存在于细胞外液中。缺少了它，人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），原因之一就是要满足人体对氯元素的需要。人的血液有像氯化钠那样的咸味，而且人的血液的咸度和人类“祖先生物”登陆时的海水的咸度大致相当，这足以说明氯元素对生命现象具有十分重要的作用。
氯还是人类健康的重要卫士。清晨，我们打开自来水管洗脸、濑口时，常常会闻到一股刺鼻的气味，这是氯气的气味。溶在水里的氯气，能杀死伤寒菌、痢疾菌、布士杆菌等细菌，保持自来水的清洁。人的胃里含有浓度为0.2~0.4%盐酸，它一方面能帮助消化，另一方面能杀死随食物混入的细菌，维护着人体的健康。有些人，因胃液中缺少盐酸，引起的消化不良，患有胃病，医生还常给他们喝些稀盐酸呢！
氯气是用途十分广泛的化工原料，尤其是许多有机氯化物在工农业生产和日常生活中发挥着巨大的作用。塑料中用途广泛、历史悠久的要数聚氯乙烯塑料。现在广泛应用于船舶、油田、炼油厂、酒精厂等部门的新型、高效灭火剂——“1211”，化学成分为二氟一氯一溴甲烷，也是一种含氯化合物，它能在短时间内扑灭大面积的火灾。氯硅烷在半导体材料的制造中享有很高的声誉，它在把便宜的粗硅变成比黄金还贵重的精制过程中，起着举足轻重的作用。在五彩缤纷的染料世界里，氯也扮演着十分重要的角色。
氯气的化学性质十分活泼，它几乎能跟一切普通金属及大多数非金属直接化合。但在常温下，在几乎没有水蒸气存在时，却不能与铁反应。因此，工厂里常用涂有绿色的钢筒盛装液氯，这给氯气的运送提供了极大的方便。
应当注意的是，氯气是一种有毒的气体，在空气中如果含有0.01%的氯气，人的健康就会受到威胁。在制氯工厂里，空气中游离氯的含量最多不得超过1mg/m3。低浓度的氯气可使人的眼睛粘膜、呼吸器官发生病变，大量地吸入氯气可使人窒息致死。第一次大战中，氯气就曾被用作化学毒气。另外，许多氯化物也具有毒性。第二次世界大战中，光气（一种含氯化合物）代替了氯气成为主要的化学毒气。含氯化合物污染事件也层出不穷，特别是有机氯农药的使用，它虽然较有效地防治了农作物的病虫害，提高了农作物产量，但长期使用也带来了严重的后果。这些农药不易分解，其残体潜入清洁的水体，飘入苍茫的云海，从人迹罕至的珠穆朗玛峰到常年冰封的南北极，到处都有微量的有机氯农药。
第二节 富集在海水中的元素——氯
（第二课时）
教学目标：
1．使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法；
2．使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律；
3．使学生继续了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性，培养学生的环保意识和绿色化学的思想。
教学重点、难点
重点：氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验
难点：氯气与碱的反应
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 2003年，一场突如其来的灾难——“非典”，扰乱了从们正常的生产和生活秩序，全国人民万众一心，众志成城，谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的动人篇章。 在抗击非典的斗争中，一种有效的消毒剂——84消毒液得到了广泛的应用。你知道84消毒液的有效成分是什么吗？它是怎样制备的？它的消毒原理又是怎样的呢？
新知学习 思考交流 根据氯气与水的反应，将氯气通入NaOH溶液中，你知道会发生怎样的反应呢？
实验探究 指导学生完成有关实验 往两个充满Cl2的集气瓶里分别加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振荡，观察产生的现象。
归纳整理 氯气与水发生如下反应：Cl2 + H2O = HClO + HCl，当向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2 先与水反应生成HClO和 HCl，然后二者再分别与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO、NaCl和H2O。将上述两个分反应两边分别相加，即可得到氯气与碱溶液反应的化学方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。显然Cl2与碱溶液的反应要快得多。实验室也是根据这一原理来吸收Cl2尾气的。Cl2与NaOH溶液的反应也是工业制取漂白液的原理。漂白液的有效成分为NaClO，是一种比较稳定的物质，可用来杀菌、漂白。日常生活中经常使用的84消毒液的有效成分也是NaClO。
思考交流 （1）工业上常用氯气与消石灰反应制得漂白粉，请写出这一反应的化学方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物质是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？
归纳整理 检查小结这一反应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物质是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时，它必须与水及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO。
应用与实践 完成下列表格漂白粉漂粉精漂白液成分有效成分
活动探究 往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，再逐渐滴加氯水，会有什么现象发生？实验中酚酞褪色的可能原因是什么？请你设计实验验证你的推测。
归纳整理 往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因Cl2与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因Cl2与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。
自学思考 指导学生阅读，并给出问题 阅读教材P73最后两自然段和资料卡片以及P74第一自然段，思考：氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？
归纳整理 检查小结氯气的用途是由其性质决定的。通过氯气能在一定条件下与大多数金属、非金属反应而制备各种重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通过氯气与很多有机物反应制备一些重要的有机产品，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等；通过氯气与水反应生成强氧化作用的HClO而用于自来水杀菌、消毒；通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等。
实验探究 指导学生完成实验4-6 完成实验4—6，观察现象，并填写教材P74上相关表格
归纳整理 小结氯离子（Cl―）的检验方法：往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl―。
应用与实践 完成课后第11题
自学讨论 指导学生阅读教材有关内容，并给出问题： 阅读教材P74科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？
归纳整理 检查小结（1）卤素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有7个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数依次增多。（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。（3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。
活动探究 指导学生设计并完成实验 已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据Cl2+2Br- = 2Cl-+ Br2设计实验证明氧化性：Cl2>Br2。提供的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4
归纳整理 取少量KBr溶液置于一洁净试管中，滴加少量的氯水后，再加入适量的CCl4，振荡，若CCl4层出现橙红色，则证明上述反应发生，亦即证明氧化性：Cl2>Br2。向学生说明加入CCl4的原因：溴水和氯水的颜色差不多，为便于确认该反应已经发生，通过Br2在CCl4中的颜色变化来加以确认。
应用与实践 完成课后第10题
课 下探 究 通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径，了解日常生活中常用的含氯化合物的名称、化学式和用途等，做成资料卡片，并与同学交流。
板书设计 2、氯气的化学性质（3）与碱的反应二、氯离子（Cl-）的检验三、卤素——成盐元素1、原子结构的相同点和不同点2、卤素单质化学性质的相似性和递变性
巩固练习
1、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）
A．可与碱反应 B．有漂白性
C．见光能分解 D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
2、检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（ ）
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3―的干扰
3、为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 D．NaCl
4、溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为：
IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（ ）
A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr是氧化剂
C．和NaOH反应能生成NaBr D．和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
5、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（ ）
A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr C．NaBr、I2 D．NaCl
6、将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（ ）
A．新制的氯水 B．液氯 C．次氯酸钙溶液 D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液
7、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
8、1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（ ）
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
9、氯气通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2 3CaCl(ClO) nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值应是（ ）
A．6.5 B．8 C．8.5 D．10
10、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I― ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br―、I―、Cl― B．Br―、Cl―、I― C．I― 、Br―、Cl― D．Cl―、I― 、Br―
11、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
12、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么
备课参考
1．参考答案
巩固练习答案：1D 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8A 9B 10A
11 Br2 +2 NaOH ==NaBr + NaBrO +H2O， Br2 + 2OH- ==Br- + BrO- +H2O
12 试纸会变蓝色，因为Cl2能将KI中的I-氧化为I2，I2使淀粉变蓝色
2．资料运用
（1）教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]
（2）《教师教学用书》化学必修I
（3）《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编 薛金星
（4）高中课程《新学案》，主编 刘成坤
卤化银与照片
氟化银、氯化银、溴化银和碘化银统称卤化银。它们有很多重要的性质，但比较奇特的要属其感光性了。
1893年8月15日，在法国科学大厅里，展出了世界上第一张光学照片，引起了强烈轰动。这张照片的发明者是一位著名的画家路易斯 达奎尔，在他研究布景设计时，发现了碘化银能在短时间内发生感光的神奇现象。不仅碘化银，还有溴化银、氯化银等，对光都很敏感，受光照后便会分解。
照相所用的底片和像纸就是根据卤化银的这种特性制成的。底片上涂有一层感光层——乳剂膜。乳剂膜是用溴化银、氯化银和少量的碘化银，调入透明的明胶，均匀地涂在用醋酸纤维或聚酯等材料制成的胶片上所形成的。这层薄膜虽然只有5～7微米厚，却是感光成像的策源地。乳剂中不含氟化银，是因为它易溶于水。溴化银的感光速度很快，氯化银的感光速度较慢，碘化银的感光速度极慢。但溴化银中加入少量碘化银，其感光灵敏度会大大提高，所以它们常混合使用。像纸则是将乳剂涂在特制的纸上制成的。
底片和像纸要形成影像，需经过三个主要阶段：感光、显影和定影。
照相时，人或物体上亮的部分的反射光线通过镜头聚集在底片上，这时，乳剂膜中的银离子活跃了，感光的比没感光的要“兴奋”得多。这时在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潜影。潜影是保存在卤化银颗粒中的看不见而又能显现出来的影像。
潜影要经过显影才能变成明影。显影剂是一种有丰富的自由电子的还原剂，它能使已感光变得很“兴奋”的卤化银中的银还原出来，形成黑色的银粒。感光强的地方，银粒的密度就大，颜色就深；感光弱的地方，银粒的密度就小，颜色就浅。这样就形成了清晰的黑白影像。
显影后的底片还要在定影液中进行定影，即让定影液与底片上未感光的卤化银发生反应，使难溶于水的卤化银变为易溶于定影液中而从底片上除去。要不然，见光后原来未感光的卤化银还会继续感光分解，使底片完全“灰雾化”，变成一片黑。
经曝光、显影、定影处理后的底片上台阶影像与实际影像是明暗相反的，称作负片。将负片放在像纸上使像纸曝光，再经过显影、定影，便得到与实际影像明暗一致的照片。
彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色胶片和像纸的乳剂膜中，有红、绿、蓝三种颜色的成色剂，经过三原色和三补色的彩色组合，即可使照片带有彩色。
硫和氮的氧化物
（第1课时）、
教学目标：
1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重点、难点
重点：SO2的化学性质、可逆反应
难点：SO2的化学性质、可逆反应
教学过程：
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件， 5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物，同时也是重要的化工原料，那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫，我们需要了解二氧化硫的性质。
新知学习 思考交流 从物质组成形式看， SO2和C02从 组成上看相似，其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是 如何验证 学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法
实验探究 展示一试管SO2气体，观色并闻味将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试纸测（实验2）所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液，观察现象。在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。观察现象。 观察实验现象，分析原因，总结物理性质，
归纳整理 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物化学性质：(1)酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3 书写有关化学方程式
思考交流 1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？ 学生讨论并回答：可逆
2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？的代表什么含义？ 学生讨论回答
问题探究 SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。
归纳整理 既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。“”特点：同时、同条件，不同方向，同时并存
应用与实践 1、H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析现象和化学方程式
思考交流 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分SO2和C02？SO2是否还有其他特性？
实验探究 5、（1） 在亚硫酸溶液中加入品红溶液，然后再加热， （2）在氯水中加入加入品红溶液，然后再加热，观察前后现象的变化。 观察前后现象的变化。与试验（1）对比，分析原因
归纳整理 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。（2）漂白性 1、SO2和氯水的漂白有何不同 2、对比实验3，分析二氧化硫能否漂白石蕊试液，这说明了什么？
思考交流 分析：1、分析下列溶液颜色变化的原因：SO2使紫色石蕊试液变红SO2使品红试液褪色氯水使紫色石蕊溶液褪色SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色2、可通过 方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2
思考交流 从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？ 学生分析：SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性
归纳整理 SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与H2S反应生成S单质，体现氧化性
应用提高 1、推测SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2？3、工业上用熟石灰来吸收SO2，同时制备熟石膏，写出有关化学反应方程式
小结 二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。
板书设计 第三节 硫和氮的氧化物二氧化硫（SO2）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。化学性质：（1）酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3 （可逆反应）（2）漂白性（3）氧化性（4）还原性
巩固练习
1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )
A.CO2、O2 B.N2、CO C.Cl2、N2 D.H2S、SO2
2．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化
学方程式
3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒
4、（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象为
（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为
将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为
（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ （填“是”或“否”）
将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？
5、SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂 还原剂
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂 还原剂
生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，
冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；
加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________
7、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A、S2— → HS— B、Na2SO3 →SO2 C、H2S →S D、 SO2→S
8、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③
9、检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是 　　　　　
通过澄清石灰水
先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水
先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水
通过品红溶液
10、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
11、将通入溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是
A、 B、 C、SO3 D、HCl
12、将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ）
A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性
C 只有漂白性 D 只有酸性
备课参考：
（一）参考答案：巩固练习：1、D 2、2Na + SNa2S 2Al +3S Al2S3
Fe + SFeS S+O2 SO2 3、C 4、（1）溶液褪色 溶液颜色恢复
（2）溶液先变红后褪色 溶液变红 （3）否 否 5、SO2 H2S Br2 SO2
6、品红和二氧化硫混合溶液 加热时二氧化硫挥发 7、C 8、B 9、C 10、A
11、A 12、D
（二）资料选用：
（1）教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]
（2）《教师教学用书》化学必修I
（3）《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编 薛金星
（4）高中课程《新学案》，主编 刘成坤
空气质量日报
空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。空气污染指数(Air Pollution Index，简称API)就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。这种方式适于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势。根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等。不同地区的首要污染物有所不同。空气质量分级标准是：空气污染指数50点对应的污染物浓度为空气质量日均值的一级标准，空气质量优；100点对应二级标准，空气质量良好；200点对应三级标准，空气轻度污染；300点对应四级标准，空气中度污染；超过300点则为五级标准，空气属重度污染。
空气质量日报、周报是环境监测为环境管理服务，为广大人民群众提供环境信息服务的新形式，它可以增强人们对环境的关注，促进群众对环境保护工作的理解和支持，促进人们生活质量的提高，受到了群众的广泛关注和支持。
二氧化硫的污染
SO2是主要的大气污染物之一，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病。它还是形成酸雨的罪魁祸首之一，酸雨可谓“空中死神”，已成为全球性的环境问题。
猖獗的酸雨严重地威胁着地球。据资料记载，仅在1980年一年内，美国和加拿大就有5万余人成了酸雨的猎物。比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家，它的环境酸化程度已超过正常标准的16倍。在意大利北部，5%的森林死于酸雨。瑞典有15000个湖泊酸化。挪威有许多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世界最大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像，正面临着解体和倒塌的威胁，美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过了50亿美元。闻名世界，代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，近年来也遭到意想不到的损害，故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹，50多年前图案清晰可辨，如今却大多模糊不清，甚至成光板。我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的农田曾经受酸雨影响造成经济损失一年达1380多万元。
那么酸雨是如何形成的呢
一般认为，酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH变小。pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。
反应原理： 2SO2＋2H2O＋O2======2H2SO4
酸雨是无情的，酸雨的危害触目惊心。为了我们惟一的家园，人类必须采取行动防止与根绝酸雨，保护地球环境。
硫和氮的氧化物
（第2课时）
教学目标：
1、一氧化氮、二氧化氮的基本性质．环境污染和保护
2、培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学生运用知识解决实际问题的能力，辨证的看待问题的方法
3、加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育．
重点和难点
重点：一氧化氮、二氧化氮的性质。环境污染和保护
难点：一氧化氮、二氧化氮的性质。
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮的氧化物的有关性质。
新知学习 情景展示1 小白鼠接触空气中一氧化氮6～7分 钟引起麻醉,在12分钟死亡。主要为二氧化氮的毒作用,损害深部呼吸道。一氧化氮尚可与血红蛋白结合引起高铁血红蛋白血症。NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫，增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。
问题展示 NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，这对你有何启示？你了解的氮的氧化物有几种？你知道NO对人体的危害的主要原因吗？ 学生分组讨论材料，形成答案
情景展示2 据医院的统计数据表明,近几年来呼吸系统疾病的患者人数呈现持续增加的态势,这与近几年机动车辆的增速过快有关,机动车辆排放的尾气中的氮氧化合物是致病的主要因素.火黄龙的成因：硫酸生产和硝酸生产可分别跑冒滴漏可观量SOx和NOx,由于NO2呈红棕色，因此,工厂尾气所排出的带有NOx 的废气象一条“黄龙”,在空中飘荡，控制和消除“黄龙”被称做“灭黄龙工程”。展示一充有NO气体的针筒，推拉活塞，观察现象 。 学生观察材料并思考完成问题
问题展示 组织阅读教材，讨论总结 上述材料，总结NO、NO2的物理性质。通过上述材料，分析氮的氧化物产生的途径。分析汽车尾气中氮的氧化物产生的原因，写出有关的化学反应方程式。
结论展示 NO 物理性质：无色、有毒气体化学性质： NO2 红棕色有毒气体，易溶、易液化
情景展示3 将一针筒内贮有60 mLNO2气体，另一针筒内注有20 mL紫色石蕊试液，将其注入NO2的针筒内，仔细观察针筒内的现象。将1反应后的针筒吸入少量的空气，观察现象。俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。 观察现象
问题展示 思考讨论并作答 1、材料的分析，写出NO2和水反应的化学反应方程式。析“雷雨发庄稼”原理中涉及反应思考如何能使NO2尽可能多的被水吸收？设计一个装置图。欲使30mL的NO2被水完全吸收，消耗的氧气（在同条件下）的体积为 把30mLNO2和O2的混合气体，通入倒立于水槽中装满水的量筒内，最后剩余7.5mL气体，原混合气体中有NO2_______mL,O2________mL。
结论展示 化学性质：2NO + O2 = 2NO2 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
情景展示3 酸雨——露天文物的杀手 ?希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。据环保总局介绍，我国目前每年因酸雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成的经济损失在 1100 亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。4、酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物
问题展示 根据上述材料分析总结酸雨的危害分析SO2和氮的氧化物形成酸雨涉及的反应过程。光化学烟雾形成的化学过程是:当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O原子,即开始光化学烟雾的循环,不断的产生臭氧,这个循环过程包括下列三个化学化学方程式: 1) NO2 NO+O 2)2NO+O2=2NO2 3)O2+O=O3写出以上化学反应的总方程式:_______________________________.CO2也是酸性氧化物，它是否能形成酸雨？它引起的环境问题主要是什么？
结论展示 NO → NO2 → HNO3 SO2 → SO3 → H2SO4
小结 自然界中，NOx的生成大致有两条途径，一条是自然的，一条是人为的，NOx对环境有很大的危害，所以我们应不断增强环境保护的意识，保护自身，更保护人类生存的环境．
板书设计 第三节 硫和氮的氧化物二、氮的氧化物1、NO 2、NO2物理性质：无色、有毒气体 红棕色有毒气体，易溶、易液化化学性质：2NO + O2 = 2NO2 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO三、硫和氮的氧化物对大气的污染NO → NO2 → HNO3 SO2 → SO3 → H2SO4
巩固练习：
1、写出N2与O2反应的化学方程式 ，该反应是“雷雨发庄
稼”原理的第一步，其它过程及反应是
2、水源污染的主要原因有（ ）。
（1）城市生活污水排放 （2）农业生产中，农药、化肥使用不当　（3）天然水跟空气、岩石和土壤等长期的接触　（4）工业生产中废液、废渣、废气的排放
　　 A.只有(1)(3)(4) B.只有(2)(4) C.只有(1)(2)(4) D.只有(1)(4)
3、下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是( )。
A．SO2 B. CO C.NO2 D. NO
4、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）。
①Na+H2O ②Na2O2+H2O ③CO2+H2O ④Na2O+H2O ⑤Cl2+H2O ⑥NO2+H2O
A. ①③⑤ B. ③④⑥ C. ③⑥ D. ②⑤⑥
5、下列气体不会造成大气污染的是( )。
A．二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮
6 、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A．酸雨是指pH<7的酸性降水 B.淡水的密度小于海水的密度
C．蒸馏法是海水淡化的方法之一 D.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
7、一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式
8、下列含氧酸的酸酐，不能由单质跟氧气直接化合得到的是( )。
①H2CO3 ②H2SO3 ③H2SO4 ④H3PO4 ⑤H2SiO3 ⑥HNO3
A. ①③⑤ B.②④⑥ C. ③⑥ D. ③⑤⑥
9、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）。
A．3:1　　B.1:3　　C.1:2　　　D.2:1
10、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）。
A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2
11、把3体积NO2气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、Na2O2之后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体是 ，其体积为
12、近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是
A.防止石油短缺 B.减低成本 C.减少对大气的污染 D.加大发动机的动力
13、下图对三种不同类型汽车（以序号1、2、3表示）的废气排放情况进行了比较。这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气（主要成份是甲烷）为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是 汽车，序号为3的是 汽车。
碳氢化合物 一氧化碳（CO） 氮氧化物（NOx） 二氧化碳（CO2）
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源⑥硫酸厂废气通过碱溶液吸收
14、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（ ）。
白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；⑥可吸入颗粒物
⑦赤潮；⑧绿色化学
A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧
备课参考：
（一）参考答案：
巩固练习答案：
1、N2 +O2 2 NO 2NO + O2 = 2NO2 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、C 3、B、D 4、D 5、B 6、A 7、6NO +4 NH3 5N2 +6 H2O
8、C 9、C 10、B 11、1/4；O2 12、C 13、（1）电动 汽油
（2）①③⑤⑥ 14、C
（二）资料选用
（1）教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]
（2）《教师教学用书》化学必修I
（3）《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编 薛金星
（4）高中课程《新学案》，主编 刘成坤
一、大气污染的来源、危害、治理
主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。
1.来源：煤、石油的燃烧，矿石冶炼，汽车尾气，工业废气等。
2.危害：危害人体健康；影响植物生长；破坏建筑材料；改变地球气候等“温室效应”与全球变暖。
3.治理：综合治理：调整能源结构，开发新能源(太阳能、氢能、风能、地热等)，减少使用煤、石油、天燃气等化石燃料，减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。大力植树造林严禁乱砍滥伐。政府部门合理规划、制订标准、加强监测。
二、水污染的来源、危害、治理
主要污染物：无机物，碱、盐等，重金属耗氧物质，植物营养物质，石油，难降解有机物等。另外还有氰化物、酚类、病原体、放射性物质、悬浮固体物等等。
1.来源：石油炼制、工业废水、生活污水、使用过农药、化肥的农田排水、降雨淋洗大气污染物和地面淋洗固体垃圾等。
2.危害：污染水源，改变水质，加剧水源危机；造成水体富营养化，破坏海滨风景区；危及人体健康等；“赤潮”与水体富营养化。
3.治理：控制污水任意排放，对污水进行净化处理，改善用水制度，研究无污染新工艺，合理、科学地施用化肥、农药等。
三、居室污染的来源、危害及防治措施
主要污染物：CO、CO 2、SO2、NOx、NH3、醛类(如甲醛)、酚类、烟雾、烟尘、放射性稀有气体氡、电磁波、螨虫、细菌、病毒等。
1.来源：煤、石油、液化气、天然气等的燃烧，煎、炒、烘、烤等高温烹调加工中产生的烟雾，烟草的燃烧，电器发出的电磁波，地毯中的螨虫，建筑装璜材料产生的甲醛、放射性稀有气体氡，化妆品，日用化学品，家宠等。
2.危害：引起人体呼吸道、消化道等疾病，导致各种癌症、皮肤病、传染病，影响婴幼儿智力和发育等。
3.防治措施：保持室内清洁、通风；对电器辐射采取防护措施，并保持距离；厨房要有通风换气设施；宠物要经常洗浴，养成良好的排便习惯，并注意及时清除；女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品；建议男士少抽烟或不抽烟。
四、人类的行动
1972年6月5日至16日，探讨保护人类环境战略的第一次国际交流大会——联合国人类环境会议在瑞典斯德哥尔摩举行。会议通过了《联合国人类环境会议宣言》，简称《人类环境宣言》。同时联合国大会将“联合国环境会议”的开幕日——6月5日定为“世界环境日”，此后，联合国环境规划署每年都要在这一天发表环境现状、年度报告书，以期协调人类和环境的关系。
1974年5月成立了国务院环境保护领导小组。近几年，我国相继制定了《环境保护法》《海洋环境保护法》《森林法》《野生动物保护法》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》等一系列有关保护环境的法律法规。
背景资料
［资料1］“伦敦烟雾事件”
素有“雾都”之称的英国伦敦，1952年12月5日至8日，又被浓雾笼罩。在这一段时间里，许多人突然患呼吸系统疾病，伦敦的各家医院一下子住满了病人。
4天中，死亡人数较常年同期增加4000多人。死者中，45岁以上者居多，约为平时死亡人数的3倍；1岁以下的死亡者，较平时增加约1倍，事件发生的一周中，因支气管炎、冠心病、肺结核和心脏衰弱而死亡人数，分别为事件前一周中同类病症死亡人数的9.3倍、2.4倍、5.5倍和2.8倍。因肺炎、肺癌、流感及其他呼吸道疾病的死亡者，较平时成倍增加。
该事件与伦敦当时大量烧煤有关。煤烟尘经久不散，在恶劣的气象条件下，遇到逆温，靠近地面处大气污染物如烟尘、二氧化硫大量聚集，大雾变成了刺激性很强的酸雾。
伦敦公害事件发生以后，1956年、1957年又连续发生烟雾事件。1962年12月3日至7日，烟雾再度发生，又有约11000人患病，其中136人魂归西天。
［资料2］“核试验的阴影”
20世纪50年代中期，美国好莱坞出产的巨片《征服者》刚投放市场，便立即引起轰动，由著名影星约翰·韦思领衔的剧组班子一时间陶醉在成功的喜悦之中。
然而，谁也没有料到，伴随着成功的喜悦竟是巨大的打击。3年后，在影片中担任角色的女影星苏珊·海华因身患恶性肿瘤遽然而亡。6年之后，剧组的另一位女影星阿格妮丝·摩海德同样被癌症夺去了生命。22年之后，当年的主角约翰·韦思也同样因癌症而魂归西天。奇怪的是，悲剧没有从此中止。到了80年代初，《征服者》原剧组220人中竟有91人患上了癌症，其中有46人离开了人世。悲伤的气氛笼罩着好莱坞影城，这一幕幕悲剧引起了全世界的惊诧和关注。
一大批科学家迅速赶来了。经过反复调查，集中会诊，人们最后终于查出了原因。原来，影星们患上的癌症与圣乔治沙漠的沙粒有关。影片《征服者》所表现的是成吉思汗征服中亚的历史事件。当时摄制组在外景地圣乔治沙漠紧张地活动了2个月，拍摄了大量精彩的镜头。
随后，他们又用卡车将许多沙子运进摄影棚，继续该片的内景拍摄。不料，这些小小的沙子竟然酿成如此惨剧，实在令人痛心和震惊。原来，在圣乔治沙漠200千米以外的内华达州，有个美国原子弹试验基地，腾空而起的蘑菇云，将放射性物质四处扩散，严重污染了圣乔治沙漠，才导致了众影星罹难的惨剧。
［资料3］“温室效应”与全球变暖
“温室效应”是怎么回事呢 在温室里，玻璃能让阳光进入室内，但它却吸收了一定比率的热辐射，并阻挡了这些入室的热辐射返回空间。这样，不需要任何形式的加热补偿，温室内白天的温度就会比室外气温高出许多。农业生产上的塑料薄膜育秧、玻璃窗苗床以及北方的塑料大棚菜畦，都是利用了这个道理。
大气中，有一些气体，具有与玻璃相似的作用——让阳光到达地球，阻碍热量从地球表面散发出去，从而维持了地球表面的气温。这种效应，就如同温室的作用一样，称为“温室效应”。能产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、氮氧化物、氯氟烃、臭氧等气体，这些气体被称为“温室气体”。
大气中的二氧化碳为主要温室气体。二氧化碳浓度越高，保温作用就越强，会使地球温度升高。金星的大气层中CO2含量高达97%以上，因此，温室效应相当显著，其表面温度高达465～485℃，在那里，锡、铅、锌等金属都会熔化为液体。随着工业的发展，人类使用燃料越来越多，向大气中排出的二氧化碳与日俱增。加之，乱砍滥伐使森林面积减少，导致对CO2的吸收能力降低，由此引起大气中CO2浓度的升高。某些专家已经提出警告：到2057年，世界的热带雨林可能全部消失。那么，在不到100年至150年的时间里，大气中的CO2将显著增加。“温室效应”的作用将愈演愈烈，全球将会变暖。据科学家估计，到21世纪中叶，地球表面平均温度可能上升1.5～4.5℃。
南北极的高山冰川融化，而使海平面上升。海水的上涨将会带来灾难性后果：沿海城市被海水吞没，使很多人无家可归，成为“生态难民”。
［资料4］“疯猫跳海”
从1953年到1956年，在日本熊本县水俣湾附近的小渔村，出现了许多怪异的现象。一向温顺的猫变得步态不稳，抽筋麻痹，最后疯狂地跳入水中溺水而死，当时人们谓之“自杀猫”。更令人惊讶的是，人群中出现了大批口齿不清、步态不稳、面部痴呆的患者，进而发展为耳聋眼瞎，全身麻木，最后精神失常，他们时而酣睡不醒，时而兴奋异常，身体弯曲成弓，高叫而死。各种猜测与流言不胫而走，恐怖笼罩着周围地区，这就是闻名世界的日本公害事件之一——“水俣病事件”。
后经调查研究于1962年才确定水俣病的发生是由于汞的环境污染，特别是长期食用被污染的鱼贝类引起的甲基汞慢性中毒。这是由水俣氮肥厂排出的含氯化甲基汞(CH3HgCl）的废水污染海域后所造成的结果。
［资料5］“痛痛病”
继水俣病之后，日本又发现了一种怪病。患病初期，患者只是感到腰部和手足等处关节疼痛，后来又发展为神经痛、及至骨骼软化、萎缩、自然骨折、在剧痛难忍中丧生。对死者进行尸体解剖发现，他们全身多处骨折，有的竟达到73处，身高也缩短了几十厘米。这种病因不明的疾患，就被称为“痛痛病”。
经过调查，痛痛病发生在日本富山县神通川下游镉污染地区，病因就是当地居民长期饮用被镉金属污染的河水和食用此水灌溉的含镉稻米。这些镉是从哪里来的 原来，日本三井金属矿业公司在神通川上游开设了炼锌厂，炼锌厂经年累月向神通川排放废水，其中含有大量镉离子，于是镉便由食物链进入人体，积累到一定的数量后便引发了痛痛病。
痛痛病事件从1955年一直延续到70年代。据统计，1963年至1979年共有患者130人，其中81人真的痛死了。
［资料6］拿破仑之死和自贡恐龙绝灭之谜
不可一世的法兰西第一帝国君主拿破仑于1821年在圣赫勒拿岛死去。拿破仑究竟死于何人之手 100多年来一直是个谜。
随着科技的发展，20世纪70年代，科学家用重要的环境污染“监测器”——头发，分段分析其微量元素的浓度，以了解各时期内微量元素的摄入情况。结果发现拿破仑的头发里砷的含量比正常人高出40倍，而圣赫勒拿岛上的食用水中含有较多的砷。历史之谜终于揭开，叱咤风云的拿破仑，死于慢性砷中毒。
无独有偶，近年来我国科学家在研究国内外罕见的十分壮观的我国四川省自贡市恐龙遗址时，发现这里大量石化了的恐龙骨骼与残骸重重堆积的奇异景象竟同样是由微量元素砷所造成的。
地质学家通过多年研究，发现自贡恐龙骨骼中砷的含量达100～300 mg/kg，比一般动物骨骼高出数百倍至数千倍，对此地岩中残存的碳化植物的碎片进行化学分析后，发现当时植物中砷的含量高达100～1000 mg/kg。正是自贡当年格外丰盛的水草和参天大树，使云集在这里的众多恐龙发生积累性的慢性食物中毒而大批死亡以致绝灭。盛极一时的大恐龙，断送在元素砷之手。
［资料7］女儿国之谜
《西游记》中描写了唐僧一行西去取经路过女儿国的故事。众人不相信真有其事，如果真如此，那么怎能繁衍后代 岂不是种族灭绝，国之不存了吗
曾在广东某一山区的村寨里，数年前连续出生的尽是女孩，人们急了，照此下去，这个地区岂不也变成女儿国了吗 有的人求神拜佛，也无济于事。有位风水先生开言道：“地质队在后龙山寻矿，把龙脉破坏了，这是坏了风水的报应啊!”于是，迷信的村民，千方百计找到了原来在此地探矿的地质队，闹着要他们赔“风水”。地质队又回到了这个山寨，进行了深入的调查，终于找到了原因，原来是在探矿的时候，钻机把地下含铍的泉水引了出来，扩散了铍的污染，使饮用水的铍含量大为升高，长时间饮用这种水，而导致了生女不生男。后经治理，情况得到好转，在“女儿国”里又生出男孩了。
［资料8］“赤潮”与水体富营养化
“赤潮”是一种危害巨大的自然灾害，它会造成水质恶化和鱼类的大量死亡。20世纪以来，赤潮在世界各地频频发生，日本的濑户内海是赤潮的高发区，仅1976年就发生了326次之多。我国近来也时有发生，其中以1989年黄骅海域赤潮事件最大，损失最重(达3亿元人民币)。1998年春天，又一股来势汹涌的赤潮横扫了香港海和广东珠江口一带海域。赤潮过处，海水泛红，腥臭难闻，水中鱼类等动物大量死亡。当地的各类养殖场损失惨重。据《经济日报》1998年5月3日报道，此次赤潮事件，香港渔民损失近1亿港元；大陆珍贵养殖鱼类死亡逾300吨，损失超过4000万元。一时间，各新闻媒体炒作纷纷，人们不禁要问，何为“赤潮” 它是如何发生的
赤潮的发生机理至今尚无定论。一般认为，适度的水温、盐分、营养盐、促生质(促进藻类生长的物质)等各种因素都是赤潮生物的增殖因子。而水体富营养化亦即含氮磷营养盐的富集是赤潮发生的一个不可缺少的先决条件。
水体富营养化并非新生事件，自然界一直都存在这一现象。所谓沧海变桑田，部分原因就在于水体富营养化。它使湖泊等先变为沼泽，最后变为草原和森林，但这是一个成千上万年的过程。如今人类的活动使之变得异常剧烈。大量含氮、磷肥料的生产和使用、食品加工、畜产品加工等工业废水和大量城市生活污水特别是含磷洗涤剂产生的污水未经处理或处理不达标准即行排放，成为当今水体富营养化过程的重要物质来源。水体中过量的磷、氮营养盐，成为水中微生物和藻类的营养，使得蓝、绿藻和红藻迅速生长，急剧繁殖。它们的繁殖、生长、腐败，引起水中氧气大量减少，导致鱼虾等水生生物大量窒息死亡。某些藻类甚至还会释放出一些有毒物质使鱼类中毒死亡。此外，由于死亡藻类分解时会放出一些CH4、H2S等气体，使海水变得腥臭难闻，水质恶化。这种由于水体中植物营养物质过多蓄积而引起的污染，叫做水体的“富营养化”。这种现象在海湾出现叫做“赤潮”，如果是发生在淡水中，又叫做“水华”。因此，水体富营养化是赤潮(或水华)的先兆，赤潮是水体富营养化的结果。
这时需要着重说明的是合成洗涤剂，它由表面活性剂、增净剂等组成。表面活性剂在环境中存留时间较长，消耗水体中的溶解氧，对水生生物有毒性，能造成鱼类畸形。增净剂如磷酸盐，可使水体富营养化。那么，如何治理水体富营养化呢
最有效最简单的办法莫过于把含大量氮磷元素的废水堵截在进入天然水体之前。例如，禁止含磷洗涤剂的生产和使用，对城市工业和生活污水进行净化处理，往污水中加入Ca(OH)2和Al2(SO4)3等沉淀剂除去磷等等。
［资料9］居室污染与防护
人的一生绝大部分时间是在室内(家庭居室、办公场所、商店宾馆、车辆飞机)度过的。人们已从室内空气中鉴定出300多种挥发性化学物质。尽管其含量一般仅在mg/kg或ug/kg级水平，甚至更低，而且由于人们长时间滞留于室内，其影响是十分严重的。医学研究表明，由上述原因造成的室内化学污染是呼吸道、心血管疾病和癌症的重要诱因。
1.建筑装璜装饰材料污染
随着生活水平的提高，各种新型建筑装璜装饰材料进入了家庭，成为新的化学污染源。家具、墙纸、天花板、化纤地毯、塑料地板、隔热材料等中所含的甲醛在长期持续缓慢地释放出来。各种树脂、油漆、乳胶、涂料、粘合剂等也大量释放出甲醛。塑料制品受热潮解时容易发生变性释放出甲醛。调查发现，装饰程度较高的居室中，甲醛浓度竟为室外的46倍。甲醛为细胞原浆毒，可经呼吸道、消化道及皮肤吸收，对皮肤有强烈的刺激作用，可引起组织蛋白的凝固坏死，对中枢神经系统有抑制作用。动物试验证明甲醛是致肺癌物。室内含量达30 mg/m3时可当即致死。因此，研制新一代环保型装璜装饰材料，实现装璜的环保化、绿色化，已经提到议事日程上来。控制甲醛污染的有效方法是关闭门窗，在室温27℃以氨水熏蒸几个小时。装修中使用的各种溶剂、粘合剂可造成苯、甲苯、二甲苯、三氯乙烯等挥发性有机物的污染。油漆中用做稀释剂的香蕉水，含苯或甲苯达50%～55%，其毒性作用主要表现在对神经系统的先兴奋后抑制作用，对皮肤粘膜有刺激性。中毒后出现头痛头晕、心动过速，重者出现意识障碍、抽搐，可发生脑水肿、呼吸衰竭甚至死亡。
2.厨卫污染
炊事燃烧、分散取暧是居室空气的主要污染源之一。各种燃料(煤、石油、液化气、天然气)、木材、纸张等，在供氧不足下不完全燃烧，生成大量多环芳烃(PAH)。在400℃～800℃下芳香烃逐渐聚合或环化生成的苯并［a］芘是强致癌物。SO2、酚等促进致癌物与苯并［a］芘等联合作用，使肺癌死亡率逐渐上升。家用炉具排放的烟气中苯并［a］芘可达1000 μg/m3。流行病学研究表明，煎、炒、烤、烘等高温烹调加工中，烹调油在270℃高温下分解，其烟雾中含有多环芳烃苯并［a］芘、苯并蒽，而食用油与鱼、肉等食品一起在高温下能生成烃类、醛类、羧酸、杂环胺等200多种物质，其遗传毒性远大于苯并［a］芘。香肠、熏鱼、烤牛肉、烤焦的鱼皮以及直接在火上烤的牛排中，苯并［a］芘的含量分别高达1.0～10.5 μg/kg。而爱吃烟熏食物的冰岛人的胃癌发生率很高。故应改革炉灶，使用脱排油烟机，注意通风、消烟、除尘，减少高温烹调，提倡烹饪电气化。
卫生间、下水道散发的气体中含有H2S、甲硫醇、甲硫二醇、乙胺、吲哚等，有毒性，会引起呕吐、降低食欲。空气中H2S含量为30～40 mg/m3时即会引起眼睛及呼吸道症状。而若在低浓度下长时间接触，也会发生慢性中毒反应，头痛、眩晕、记忆力和免疫功能下降。吸烟与肺癌的增长呈正相关。香烟烟雾中含有相当数量的多种PAH、氮氧化物、正尼古丁、假木贼碱以及As、Ni、Cr等多种致癌物和CO、HCN等多种有害物。用GC／MS分析烟草焦油中的PAH有150多种，其中致癌的有10多种。每100支烟中含苯并［a］芘3.0μg～ 4.0 μg，二苯并［a，ｊ］蒽0.4 μg，苯并［b］荧蒽0.3 μg，苯并［ｊ］荧蒽0.6 μg。吸烟有害健康，被动吸烟者同样受到严重威胁。
3.化妆品污染
美容热使形形色色的化妆品涌入家庭。专家告诫，应慎用各种化妆品。临床发现，使用化妆品引起皮炎患者增多。化妆品中的色素、香料、表面活性剂、防腐剂、漂白剂、避光剂等都可导致接触性皮炎。香水、防晒剂、染发剂中含的对苯二胺，口红中含的二溴和四溴荧光素都具有变应原性质，可引起皮肤红肿、搔痒，发生变应性接触性皮炎。胭脂、眉笔的笔芯亦含有变应原，可引起眼睑变应性接触性皮炎。使用含雌激素的化妆品能引起儿童性早熟发育症状。洗发香波中含的苯酚有毒性。其口服致死量为2 g～15 g。若苯酚通过皮肤大面积吸收进入体内，对内脏、肾功能和神经系统有广泛的破坏作用，严重者1小时内可死亡。洗发水含苯胺类化合物，溅入眼内，2天内眼球表面就出现广泛损伤，并能渗入晶体引起白内障。苯胺毒性很高，它通过肺呼吸、口服和皮肤接触进入体内。含氢醌的皮肤漂白剂、含巯基醋酸的冷烫剂、含硫化物的脱毛剂以及指甲化妆品常可引起刺激性接触性皮炎。国家规定祛斑霜的含汞量应低于百万分之一，但有些祛斑霜含汞量竟高达2%。长期使用后导致发汞、尿汞含量增高，引起慢性汞中毒。有些化妆品含有四氧化三铅(俗称丹红)或碱式碳酸铅(俗称铅白)，进入人体或呼吸道易引起铅中毒。因此从医学的角度来看，不化妆、不染发、慎用化妆品、崇尚自然美，是现代女性最佳的养生之道。
4.日用化学品污染
家庭中广泛使用着各种日用化学品。美国环保局宣称，从油漆到洗涤剂，家家都有有毒化合物。各种家用除虫剂、消毒剂、洗涤剂、衣服干洗剂、空气清新剂、家具擦光剂、擦玻璃剂，它们是有用的，但同时也在散发出有毒气体。一些日用化学品含有挥发性溶剂，如汽油，长期使用有诱发心脏病的危险。毒性很高的苯胺有少量用于生产家用化学品、涂料、光漆、染料、抗氧化剂、除草剂、杀虫剂、杀菌剂。家用杀虫剂如萘(卫生球的主要成分)若误服、皮肤沾染或吸入高浓度蒸气均可损害肝、肾。广泛用做溶剂、灭火剂、干洗剂的CCl4，用做去油剂、干洗剂的CH3CCl3，用做致冷剂、发泡剂的CHF2Cl等是主要的氯代烃污染源。在农药、油漆、油墨、复写纸、粘胶剂等中用做添加剂、在塑料中用做增塑剂的多氯联苯(PCBs)，是毒性极大的有机氯化物，可诱导肝癌、腺瘤的发展，并能通过母体转移给胎儿致癌。多氯代二苯并二恶英(PCDD)、多氯代二苯并呋喃(PCDF)是目前毒性最大的有机氯化物。杀虫剂、除草剂的大量使用，使环境中的PCDD、PCDF含量升高，每年进入环境的量可达106 ｇ。
5.放射性污染
烟叶中含U、Ra—226、Po—210、Pb—210等放射性物质。我国6个品牌香烟中，Po—210含量为8.5×10－13 Curie/ｇ。这些放射性物质被吸入支气管并在其分叉位积累，导致支气管上皮肿瘤。打火机使用的电石(氯化稀土产品)含微量U、Th，总放射性比活度为2.5×10－6 Curie／kg。放射性稀有气体氡是严重的公害之一。氡是3种天然放射系在放射性衰变中的产物，由于其有很大的流动性，能随时被人吸入体内，并继续发生放射性衰变，形成“内放射”，严重损伤人体的组织和器官，因此应注意严格选用符合国家标准、放射性物质含量低的建筑材料。身居花岗岩地带的居民应警惕当地井水、泉水、矿泉水有无异常高的放射性。其饮用水宜存贮几天后再饮用。生活燃料煤中U、Th的含量分别可达 0.8 μg／g。 北方农村用无烟囱地炉做饭、取暖，室内环境常被天然放射性物质尤其是Po—210污染，某些居民头发中Po—210的含量竟高出一船居民50多倍。
6.化学过敏症和大楼综合症
近年来一种易被人忽视的现代文明病——“化学物质过敏症”频频见诸报端，这是指因长期大量接触化学物质而导致的人体过敏，它严重影响人们的正常生活。患者大多存在自律神经障碍、瞳孔对光线的反应及眼球运动出现异常。其主要症状为手脚发冷、失眠、咽喉疼痛、头痛、腹泻、皮肤炎症等。由于导致上述症状的原因十分复杂，医生往往无法及时明确诊断。报道对144名患者的发病原因进行统计分析，35%因居住在新房内；58%因使用了空气清新剂、杀虫剂、香水甚至修正液等化学用品；6%原因不明。其中有80%为女性。除了撤去患者身边引发过敏症的化学物质，服用维生素以增加营养，促进排毒，通过运动加快排汗等方法外，目前尚无更有效的治疗方法。
随着高层建筑的现代化，使用空调系统的封闭型办公场所常使不少工作人员出现眼睛发干发炎、鼻塞、头痛、胸闷、怠倦、嗜睡等症状，被称为“大楼综合症”。其诱因是多种多样的；湿法复印机散发的碳氢化合物使人疲劳、皮肤疼痛、发炎；干法复印机逸出的臭氧能刺激眼睛与呼吸道，引起炎症；电脑、信息处理装置的荧光屏释放出的正离子影响人体的新陈代谢，降低对疾病的抵抗力，导致荧光屏皮疹；荧光照明设备的紫外线和空气中各种化学成分一起，产生光化学烟雾，影响视力。人体也是一种污染源，从呼吸道排出的化学物质有149种，通过尿和皮肤排出的有151种和171种。这些化学物质滞留在密闭的室内，对健康造成危害。
7.电子雾污染
电子雾污染虽不属于化学污染，但在室内环境污染中也处于举足轻重的位置，在此值得一提。空调、彩电、计算机、冰箱、电热毯等各种电子产品在使用中都不同程度地发出电磁波——电子雾。电子雾会使人头痛、疲乏、神经质、睡眠不安，影响儿童发育。生物学家调查发现，1969年～1982年美国马里兰州有951名男子死于脑瘤，其中大部分是电工或电气工程师。而在高压线附近工作的人体内癌细胞的生长速度比一般人快24倍。因此从安全起见，人与彩电之间的距离应保持4 m～5 m，离开荧光灯管2 m～3 m；卧室内勿放置冰箱，电热毯变热后应及时切断电源。移动电话、对讲机发出的高频电磁波对健康有影响，经常长时间使用会产生头痛、注意力分散、眼睑抽搐、记忆力衰退等症状。故能使用普通电话时尽可能不使用移动电话。
第三节 硫酸硝酸和氨
（第1课时）
教学目标
1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识
3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
教学重点、教学难点
重点：浓H2SO4的强氧化性
难点：浓H2SO4的强氧化性
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 “会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
新知学习 实验探究 请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。 学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO
过渡 稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？ 学生猜测并设计验证实验。
实验探究 1、展示一瓶浓硫酸 观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。
思考交流 现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别 根据是什么 注意观察、对比。根据物理性质的区别。 学生分析总结
整理归纳 1.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
过渡 浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？
实验探究 1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色） 观察实验现象
思考交流 石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特第三章　金属及其化合物
课程标准
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第一节　金属的化学性质
（第一课时）
教学目标
1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点
重点：钠的氧化反应
难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较
教学过程
教学环节 教　师　活　动 学　生　活　动
新课导入 地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？
新知学习 思考交流 （1）人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？（2）观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。 思考交流后回答：化学方程式：____________离子方程式：____________
归纳整理 金属共同的化学性质 ①______________________②______________________③______________________
思考 根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。
实验探究 （1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。（2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
归纳整理 ①通过实验了解了钠的哪些物理性质？②由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。 钠是_______色金属，硬度_________，切面的变化________，生成了________钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油____________，常温下钠与氧气反应的化学方程式____________________。
新知学习 实验探究 提示：①切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。②钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。 （1）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小切切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。（2）点燃酒精灯进行加热。（3）观察现象并记录留下的固体颜色。
归纳整理 实验现象：_____________________。钠与氧气在加热的条件下反应生成了_________________，化学方程式为_____________________。
思考讨论 （1）通过实验分析Na2O和Na2O2哪种物质更稳定？（2）有时钠块燃烧后残留物边缘会呈黑色，为什么？
学习探究 过氧化钠是一种供氧剂，该物质还具有哪些用途？ 阅读教材40页“科学视野”，了解过氧化钠的用途。
归纳整理 物　　质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色　　态类　　别氧元素的价态生成条件与H2O反应与CO2反应主要用途
思考交流 你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？
实验探究 （1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。（2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。
结论 氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。 加热未打磨铝箔时的现象_________　加热已打磨铝箔时的现象_________
思考讨论 （1）怎样才能观察到铝的燃烧？（2）未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？（3）金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其氧化膜有无差异？ 思考讨论后回答
归纳整理 金属氧化膜的作用_____________________
板书设计 第一节　金属的化学性质一、金属与氧气反应1.钠与氧气的反应　常温下：4Na+O2=2Na2O　加热条件下：2Na+O2=Na2O2小结：金属钠的物理性质银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。2.铝与氧气的反应　4Al+3O2=2Al2O3金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。
巩固练习
1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在（　　）
A、水中　　B、煤油中　　C、棕色瓶中　　D、酒精中
3.以下说法错误的是（　　）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（　　）
A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂
5.当钠着火时，应选用灭火的是（　　）
A、煤油　　B、水　　C、沙土　　D、泡沫灭火器
6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（　　）
A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2
7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（　　）
A、只有Na2O　　B、只有Na2O2　　C、Na2O和Na2O2　　D、无法确定
8.钠离子的性质是（　　）
A、有强还原性　　B、有弱氧化性　　C、有碱性　　D、比钠原子稳定
9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（　　）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤
10.下列叙述正确的是（　）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A、都正确　　　B、②③④⑤　　C、②③⑤　　D、④⑤
备课参考
参考答案　1、银白　柔软　4Na+O2=2Na2O　　2Na+O2=Na2O2　淡黄
2、B　3、C　4、C　5、C　6、AD　7、C　8、BD　9、B　10、D
尖端技术中的金属钠
钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。另外，金属钠还在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。
我们知道，要把人造地球卫星送上天，发射航天飞机、导弹都要用到火箭，如何确定发射后的火箭在空中的位置呢？这就需要钠蒸气来帮忙了。火箭发射后，在大气层真空释放出钠蒸气可产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置，还可以计算出火箭周围气体的密度。
当前，人们已能利用原子能进行发电，其好处颇多。原子能发电需要的一个重要装置即是原子反应堆。在原子的裂变过程中，由于释放出巨大的能量，会使反应堆内的温度升得很高，因此就需要把热量导出，使反应堆冷却。充当导热剂（冷却剂）的就是钠与钾的合金（含20％～50％的钠）。这种合金在室温下呈液态，具有比固态金属更为优良的导热性能，是原子反应堆理想的导热剂。
日常生活中，钠也有广泛的应用，如用于制作单色光源的钠光灯（高压钠灯）。这种灯发出黄光，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度高，广泛地用于制作指示灯、路灯等。另外，钠还可作为合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂等。
第一节　金属的化学性质
（第二课时）
教学目标
　　　　1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。
　　　　2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
　　　　3.掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
教学重点、难点
重点：钠与水的反应
难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应
教学过程
教学环节 教　师　活　动 学　生　活　动
新课导入 钠被氧化后，其产物进一步与水反应生成NaOH，那么，钠能否直接与水反应生成NaOH呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何？
新知学习 实验探究 （1）在250mL的烧杯中加入约150mL水，并滴入几滴酚酞试液。（2）用镊子从试剂瓶中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。（3）用小刀切下绿豆粒大小的钠块。（4）将钠块放入烧杯中，观察记录实验现象。
新知学习 归纳整理 现象：浮、游、球、响、红 解释产生上述各种现象的原因：　浮：___________________________　游：___________________________　球：___________________________　响：___________________________　红：___________________________化学方程式：_____________________离子方程式：_____________________
实验验证 设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2 仪器：____________________________操作方法：________________________实验现象：________________________
思考交流 （1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？（2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？
思考讨论 从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。 画装置图：
活动探究 按照教材图3－9进行演示，指导学生观察实验现象，明确实验中应注意的问题。 （1）比较两实验装置的优缺点（2）总结探究活动的收获（3）从金属活动顺序的角度，通过上述反应可得出怎样的结论？
归纳整理 金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出H2，而氢后面的金属不可能跟水反应产生H2。
板书设计 二、金属与水的反应　1、钠与水的反应　现象：浮、游、球、响、红　　产生上述各种现象的原因：　化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑　2、铁与水的反应现象：化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑
巩固练习
1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为____________________。
（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是_________________________________。
（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为__________________。
（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是___________________________________。
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_____________________色，理由是____________________________。
2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：
（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________。
（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。
（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________________。
3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（　　）
A、Na的熔点低　　B、Na的硬度小　　C、Na的密度小　　D、有强还原性
4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（　　）
A、置换出金属铜　　B、产生气体，置换出金属铜
C、生成蓝色沉淀　　D、产生气体，生成蓝色沉淀
　　5、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是
A、8（ｎ–ｍ）g　　　B、8(ｍ-ｎ)g C、7(ｍ-ｎ)g D、7(ｎ-ｍ)g
6、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（　　）
A.2.3/100×100% B.4/(100+2.3-0.1)×100% C.4/(100+2.3)×100% D.4/(4+100-1.8)×100%
7、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（　　）
a.试管夹　b.镊子　c.小刀　d.冷凝管　e.滤纸　f.研钵　g.烧杯　h.坩埚　i.石棉网　j.玻璃片　k.药题　l.燃烧匙
A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj
8、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是
A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失
B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失
D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失
9、已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（　　）
A、大于1.0g·cm-3 　　　B、小于0.8g·cm-3
C、介于（0.8-1.0）g·cm-3之间　　 D、无法推测
10、室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少g金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？
11、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？
12、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。
求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少？
备课参考：
参考答案：1、（1）银白　变暗　这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致
（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧
（3）镊子　手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤
（4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球
（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动　钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。
（6）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红
2、（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑
　（2）CaCl2 碱石灰　　n
　（3）向下排空气法、导管口伸入试管底部
　（4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2
3、B　4、D　5、D　6、B　7、D　8、A　9、C　10、11.5g 11、90g　12、0.46g 0.46g
钠是人体必需的元素之一
钠是人体必需的十一种常见元素（氧、碳、氢、磷、氮、硫、氯、钾、钙、钠、镁）之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金属元素钠、钾、钙与海水中的相对含量几乎是相同的，而十一种常见元素基本上也是地壳中含量较多的元素。可见，人类生活在地球上，体内也保留着这个星球的“痕迹”。人体中80％的钠分布细胞外液中，其余的主要在骨骼中，钾主要分布在细胞液中，以及贮藏在肌肉和红细胞中。钠和钾在保持组织细胞与血液之间的电荷和化学平衡方面起着重要作用。
人体所需的钠主要来自食盐。早在李时珍的《本草纲目》中就对食盐的功效做了精辟的论述，说它有解毒凉血、润燥、定疼止痒等效果。但钠和钾摄入过多也不行。摄入过多食盐，会引起肾功能不良和高血压等疾病。有人估计，如果每天食盐摄入量多于20g，高血压发病率将明显增加。考虑到我国人民的饮食习惯食盐量偏高和高血压患病率上升这一事实，我国医学界人士建议：南方每人每日的食盐量不要超过7g，北方人每人每日的食盐量不要超过10g。世界卫生组织提出，一般每人每日食盐量应在5g以下。
第一节　金属的化学性质
第三课时
教学目标
　　　　1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
　　　　2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
教学重点、难点
重点：铝与NaOH溶液的反应
难点：铝与NaOH溶液的反应
教学过程
教学环节 教　师　活　动 学　生　活　动
复习回顾 写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应 化学方程式（1）__________________(2)_____________________________(3)_____________________________(4)_____________________________(5)_____________________________(6)_____________________________离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
新课导入 由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。
新知学习 实验探究 （1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
归纳整理 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两性。 铝与盐酸反应的化学方程式：_______________________________离子方程式：__________________________________铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________离子方程式：_____________________
思考交流 1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？ 1、原因：_______________________2、物质名称：___________________
应用提高 根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？
实践活动 1、金属是如何分类的？2、铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？3、铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的价格比铁高呢？ 围绕金属提出类似老师列举的一些问题，通过去图书馆或上网查阅资料，写一篇关于金属的小论文。
学习提高 阅读教材44页“科学视野”，了解未来金属―――钛。
板书设计 三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应　化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑　　　　　　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
巩固练习
1、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（　　）
A. Na B. Fe C. Al D. Cu
2、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（　　）
A.水　　　B.铝　　C.氢氧化钠　　D.氢氧化钠和水
3、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（　　）
A.O2和H2的混合气体　　 　B.0.05molH2
C.大于0.05molH2　　　　　 D.小于0.05molH2气体
4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（　　）
A、2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑
C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（　　）
A、与氧气在常温下不反应　　　B、铝性质不活泼
C、铝表面形成一层氧化膜　　　D、铝耐酸耐碱
6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是
A、Al、Mg、Na　　B、Mg、Al、Na 　C、Na、Mg、Al　　D、Na、Al、Mg
7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（　）
　A、2：3　　B、3：2　　C、2：1　　D、1：1
8、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）
9、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？
备课参考
参考答案：1、BD　2、B　3、C　4、C　5、C　6、A　7、D　8、①磁铁　②加NaOH溶液过滤　9、0.4g
铝的发现及工业制造
铝是典型的两性金属，在地壳中的含量很丰富，仅次于硅和氧，在所有的金属元素中铝的含量数第一，占金属元素总量的1/3。由于它性质活泼，自然界没有游离态的铝存在，必须从矿物中制取。铝的发现和大量工业制造，距今只有100多年的时间，所以铝被称为“年轻的金属”。
1825年丹麦化学家用氯气通过烧红的木炭和铝土的混合物，经过处理得到具有光泽与锡相似的金属，此实验结果发表在不著名的丹麦刊物上而未被科学界注意，所以一般化学史常把德国的武勒（wohler）称为最先分离出铝的化学家。1827年武勒在实验室得到灰色的金属粉末，最后将铝粉熔化成块状的金属铝。1854年，法国科学家用昂贵的金属钾及钠作还原剂，使铝成为工业产品，生产的铝的价格比黄金还贵几倍。当世界上有了电（1870年）之后，人们开始探索用电还原法制取金属铝，但电解温度很高（2000℃以上），反应难以进行。1886年美国和法国的两位青年化学家，各自独立地发现冰晶石（Na3AlF6）可做助熔剂，使电解温度降至1000℃左右，解决了电解法制铝的难题，使铝的价格一落千丈，成为用途很广的金属。
铝有许多优良性质，其中最突出的性质是“轻”，密度小（2.7g/cm3）。纯铝较软但制成合金后，强度与优质钢相同，重量却只有钢的1/3。高强度铝合金的成分及其所占的质量分数分别是Al:93.4%、Cu:4.5%、Mg:1.5%、Mn:0.6%，是制造飞机、火箭、宇宙飞航的主要材料，也用来制造轮船、火车、汽车、化工设备等。铝还有很好的耐腐蚀性和反光性，因而被广泛应用，如铝合金门窗、柜台、卷帘支架和许多日用品。铝已经越来越多地代替铁和木材，成为工业生产和人类生活中不可缺少的金属材料。
几种重要的金属化合物
(第一课时)
教学目标：
认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。
尝试用分类方法学习物质的性质。
通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。
教学重点、难点：
重点：1．金属氧化物的化学性质
2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化
难点：Al2O3的两性
教学过程：
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入
新知学习板书设计 复习回顾 以Na、Mg、Al、Fe为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。
学习探究 在以上反应生成的化合物中，它们的组成有什么不同？性质有什么不同？ 阅读教材P46第一自然段
归纳整理 化合物的性质与组成的关系
知识导入 一．氧化物
学习交流 （1）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？（2）生石灰的成分是什么？将生石灰加入水中，有什么现象？ 写出有关反应方程式
实验探究 （1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入试管中 观察这些物质的颜色、状态
（2）分别加入2mL蒸馏水 观察是否溶解
（3）在固体溶解的试管中滴2—3滴酚酞， 观察颜色的变化
（4）在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的盐酸 观察是否溶解，溶液的颜色如何变化
归纳整理 化学式颜色状态与水反应的方程式（注明加入酚酞后溶液的颜色）与盐酸反应的方程式（注明反应后溶液的颜色）Na2OCaOMgOFe2O3CuOAl2O3
归纳整理 指导学生总结金属氧化物的性质 阅读教材P46—47，
（1）多数金属氧化物为碱性氧化物。（2）多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反应生成可溶性或微溶性碱。（3）多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。
实验探究 将新制的Al2O3放入试管中，滴加NaOH溶液 观察有何现象
思考交流 铝与酸、碱是如何反应的？Al2O3既能溶于酸又能溶于碱，说明了什么？ 写出有关反应的离子方程式。
归纳整理 Al2O3为两性氧化物
金属氧化物的用途
思考讨论 钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？
复习回顾 （1）常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？（2）NaOH有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。
归纳整理 碱的性质
知识导入 铁的氢氧化物
实验探究 （1）在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液 观察有什么变化？
（2）另取一支试管加入FeSO4溶液，将NaOH溶液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，挤出NaOH溶液 观察有什么变化？
思考讨论 （1）比较上述两种情况下现象有什么不同？说明了什么问题？（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？
归纳整理 铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式物理性质颜色、状态水溶性制法化学性质转化与盐酸反应（离子方程式）热稳定性
思考讨论 （1）欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？（2）将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，将Fe（OH）2加热后能否生成FeO？为什么
第二节 几种重要的金属化合物一．氧化物 1．金属氧化物的通性：2．几种重要的金属氧化物：3．金属氧化物的用途：二．氢氧化物1．铁的氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3
巩固训练：
1．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O
2．将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8 .4g，那么下列计算正确的是（ ）
A．有1.6g水生成 B．有8.4g铜生成
C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不足0.2g
3．下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
4．为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( )
A．氯水 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O2
5．根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。
6．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。
7．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
①过量盐酸
③
②过量CO
完全反应
请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：
若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中的氧化铜的质量为 （用m表示）。
备课参考：
（一） 参考答案：
1．B 2．C 3．B 4．C
5．若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。
6．Fe2O3 ； CO、H2 ； FeO 、Fe3O4
7．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu 0.625m
（二）视野拓展
Fe(OH)2的还原性很强，极不稳定。很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==4Fe(OH)3
反应过程中迅速经历的颜色变化：白色 灰绿色 红褐色。
其中的灰绿色是一种中间过渡色。
既然Fe(OH)2是如此容易被氧化，那么我们在化学实验中如何才能得到可保存较长一些时间的Fe(OH)2呢？做好以下几项工作就能达到目的。
使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。
加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。
如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。
Fe(OH)3受热分解会生成红棕色的Fe2O3粉末
2Fe(OH)3 === Fe2O3 +3H2O
但Fe(OH)2受热分解的情况可没有这么简单，有以下两种情况：
（1）干态Fe(OH)2 △ FeO △ O2 Fe3O4
（2）湿态Fe(OH)2 △ H2O O2 Fe(OH)3 △ Fe2O3
（三） 参考资料
1．《高中同步测控优化设计》
2．《1+1轻巧夺冠》同步讲解（高中新课标·人教版）化学必修Ⅰ
3．《细解新教材 》高中化学（必修1）
（第二课时）
教学目标：
认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。
充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
培养学生观察图画、阅读资料的能力。
教学重点、难点：
重点：1．Al(OH)3的两性；
2．Na2CO3、NaHCO3的性质及转化
难点：Al(OH)3的两性
教学过程：
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 （1）Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性质？（2）Fe(OH)2如何转化为Fe(OH)3 ？
结合NaOH 、Fe(OH)2、Fe(OH)3，试推断Al(OH)3可能有哪些性质？如何制取Al(OH)3？
新知学习 2．Al(OH)3
实验探究 （1）在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量 观察有什么现象
（2）在试管中加入5mL蒸馏水，滴入几滴红墨水，再加入少量新制的Al(OH)3沉淀 观察是否褪色
归纳整理 Al(OH)3的物理性质
实验探究 取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在两支试管中，在一支试管中滴加2mol/L的盐酸，在另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡 观察是否溶解
思考讨论 结合Al2O3的两性推断Al(OH)3的两性
应用实践 若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ）A．130 mL B．100 mL C．90 mL D．50 mL
由AlCl3溶液如何制取 Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？
学习交流 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？
归纳整理 指导学生阅读教材P49，完成下表物理性质化学性质两性与盐酸反应与NaOH溶液反应热稳定性制法用途
知识导入 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
三．盐1．碳酸钠和碳酸氢钠
学习探究 展示Na2CO3、NaHCO3样品 观察它们的颜色、状态
盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3有什么样的性质？如何用实验证明？
实验探究 指导学生做教材实验：Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性 步骤Na2CO3NaHCO3（1）（2）（3）初步结论
指导学生做教材实验：Na2CO3、Na2CO3的热稳定性 现象方程式结论Na2CO3NaHCO3
补充实验：Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、石灰水、CaCl2的反应 观察生成气体、沉淀的差别
归纳整理 物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名物理性质颜色、状态水溶性及溶液酸碱性化学性质热稳定性与盐酸反应与CO2、H2O的反应与NaOH的反应与石灰水的反应与CaCl2的反应相互转化主要用途
应用实践 （1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？
板书设计 2．氢氧化铝 （1）Al(OH)3的物理性质 （2）Al(OH)3的化学性质 （3）Al(OH)3的制法 （4）Al(OH)3的用途三．盐 1．碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的转化
巩固训练：
1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
2．实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水
4．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
5．下列说法中不正确的是（ ）
Na2CO3比NaHCO3 易溶于水
Na2CO3比NaHCO3稳定
Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1
6．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液
分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）
等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
8．在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3的物质的量为 mol；
（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成；
（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 g。
备课参考：
（一）参考答案
1．B 2．D 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C
8．（1）0.1a/3 （2）a≥3b （3）3b＜a＜4b （0.4b – 0.1a）×78
（二）视野拓展
Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)3也写成H3 AlO3（铝酸）的形式。但太弱的酸（如H2CO3）或太弱的碱（如NH3·H2O）与Al(OH)3是不发生反应的。
Al(OH)3具有两性的原因是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势：
Al 3+ + 3OH- == Al(OH)3 == H+ + AlO2- + H2O
我们常遇到的两性氢氧化物除Al(OH)3外还有Zn(OH)2 。
Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，因为它可以与胃中的盐酸发生反应。但人体摄入的Al 3+ 过多会损害身体健康。
（三）参考资料
1．《高中同步测控优化设计》
2．《1+1轻巧夺冠》同步讲解（高中新课标·人教版）化学必修Ⅰ
3．《细解新教材 》高中化学（必修1）
（第三课时）
教学目标：
认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。
学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。
通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。
教学重点、难点：
重点：1．三价铁的氧化性
2．Fe2+、Fe3+的转化
3．Fe2+、Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的转化
教学过程：
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入
新知学习 2．三价铁的氧化性
实验探究 在两支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液 溶液的颜色滴入KSCN溶液后的颜色FeCl2溶液FeCl3溶液
归纳整理 Fe2+、Fe3+离子的检验方法
实验探究 （1）在一支试管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水 观察颜色的变化
（2）在一支试管里加入5 mL FeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水 观察颜色的变化
学习探究 （1）根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe3+的什么性质？（2）你还能想出其它的方法实现Fe2+、Fe3+的转化吗？
补充实验 用毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中 观察溶液的颜色和铜片表面的变化。上述实验说明了什么？写出有关反应的离子方程式。
归纳整理 Fe、Fe2+、Fe3+的转化 Fe Fe2+ Fe3+ 说明转化的条件，并写出有关反应方程式。
应用实践 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入 。
3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
学习交流 你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在生活中还有哪些用途？
学习探究 指导学生阅读教材P51资料卡片 根据明矾的电离特点，试推断明矾应有哪些性质？
4．铝盐和铁盐的净水作用
实验探究 把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡静置 不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min
归纳整理 作为净水剂应具备的条件。
5．铜盐
学习交流 铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还有哪些铜盐？
归纳整理 指导学生阅读教材P52资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用
联系生活实际，查找资料，了解铜盐在生活中的应用。
6．焰色反应
学习交流 你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？
实验探究 实验3—9 观察火焰的颜色
归纳整理 阅读教材P53， 总结焰色反应及应用
板书设计 2．三价铁的氧化性Fe、Fe2+、Fe3+的转化 Fe Fe2+ Fe3+ 3．硫酸铝钾[kAl(SO4)2]4．铝盐和铁盐的净水作用5．铜盐6．焰色反应
巩固训练：
1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（ ）
A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3
2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
3．证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（ ）
加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
①② B．②③ C．①②③ D．③②
4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）
A．浓H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
只需滴加KSCN溶液
6．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（ ）
A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉
7．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+
C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种
8．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量
溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。
9．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
NaOH溶液
通人CO2
水 反应①
△
过量
氨水 蒸发、结晶
据此判断：
固体B所含物质的化学式 。
固体E所含物质的化学式 。
反应①的离子方程式为 。
10．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？
11．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。
备课参考：
（一）参考答案
1．C 2．C 3．D 4．B 5．BC 6．D 7．B
8．KSCN ； 血红；Fe3+ ；加入适量铁粉
9．(1) Al2O3 （2）K2SO4、(NH4)2SO4 (3) Al3+ +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓ + CO32-
10．2︰7 11．2mol/L
（二）视野拓展
溶液中的Fe3+遇到SCN-会发生反应而得到血红色溶液：
Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3 （血红色物质）
因此我们常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物质检验溶液中Fe3+的存在，反应很灵敏，即使很微量的Fe3+也能检验出来。Fe2+在溶液中虽然也能与SCN-发生反应，但没有什么明显现象。当在一种溶液中加入含SCN-的溶液没有明显现象，再加入较强的氧化剂有血红色出现时，则证明原溶液中有Fe2+存在。
铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶入水时，其电离出的Fe3+和Al3+可以水解生成胶状的Fe(OH)3和 Al(OH)3，二者可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。
（三）参考资料
1．《高中同步测控优化设计》
2．《1+1轻巧夺冠》同步讲解（高中新课标·人教版）化学必修Ⅰ
3．《细解新教材 》高中化学（必修1）
用途广泛的金属材料
教学目标
1.以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金材料在生活中的应用.
2.学会正确选用金属材料的方法。
3..通过介绍金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感，提高求知欲。
教学重点、难点
重点：1．合金的特性
2．合金材料的应用与材料的选择
难点：金属材料的选择
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 从材料的发展史和今天的高科技材料简介导入
新知学习 知识回顾 金属材料包括哪些？什么是合金？合金有哪些特性？
学习交流 试列举我们生活周围的用品有哪些是金属材料制成的。在这些材料中哪些是金属？哪些是合金？
知识导入 一．常见合金的重要应用
合金的特性 阅读：教材P55
归纳整理 （1）合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低（2）合金的硬度和强度比纯金属的大，合金的密度较小（3）合金具有不同成分金属的特殊化学性能和机械性能
学习交流 硬铝是Al、Cu、Mg、Si的合金，它可以用来作制造飞机的材料，与同学交流一下，这种合金的最大优势是什么？它的主要成分是Al，为什么不可以直接用Al来制造飞机？
过渡 合金材料分为黑色金属材料和有色金属材料，其中钢铁是最重要的黑色金属材料，而铜合金是人类使用最早的有色金属。
知识导入 1．铜合金
学习探究 （1）人类对金属认识的早晚与该金属的性质有什么关系？（2）铜合金的种类有哪些？ 阅读：教材P55—56
学习交流 列举铜合金在我们身边有哪些应用？
知识导入 2．钢
复习回顾 钢和铁有什么区别 铁是如何炼成钢的？
阅读：教材P56
归纳整理 钢碳素钢合金钢低碳钢中碳钢高碳钢组成元素含碳量性能用途
学习探究 合金的性质与成分有什么关系？合金中元素含量的多少对合金的性质有何影响？ 结合铁合金的组成和性能讨论回答
知识导入 3．铝合金
学习交流 说说你所知道的铝合金有哪些用途？有哪些优良的性能？
思考交流 铝合金的用途非常广泛，但人类用铝的历史却很晚，为什么？
应用实践 铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质。如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀。请你尝试分析其中所发生的化学反应并写出有关化学反应方程式。
知识导入 4．金和银
学习交流 金、银、铜、铁、锡合称“五金”，而金、银、铜则更是金属家族中的贵族，它们曾做过货币，又被制作成高贵的装饰品，同时，金牌、银牌、铜牌又是对胜利者的奖赏。试分析它们受宠的理由。
应用实践 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（ ）Ａ．测定密度 Ｂ．放入硝酸中 Ｃ．放入盐酸中 Ｄ．观察外观
知识导入 正确选用金属材料
活动天地 指导学生带着“如何选用材料”的任务，采取小组合作的方式进行市场调查，同时完成教材提供的“实践活动”任务。
归纳整理 由各小组选出代表在全班交流自己的实践体会，上一次汇报课。总结选择材料时需要考虑的几个方面。
板书设计 常见合金的重要应用合金的特性 ：（1）硬度 （2）熔点 铜合金青铜：Cu Sn Pb黄铜：Cu Zn Sn Pb Al 白铜：Cu Ni Zn Mn 钢 碳素钢 钢 合金钢 铁合金 生铁二．正确选用金属材料
巩固训练：
1．下列物质中，不属于合金的是（ ）
Ａ．硬铝 Ｂ．黄铜 Ｃ．钢铁 Ｄ．水银
2. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（　　）
Ａ．Ｆｅ Ｂ．Ｃｕ Ｃ．Ａｇ Ｄ．Ｈｇ
３．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量﹥２％）经退火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁退火热处理的主要作用是（　　）
Ａ．除硫、磷杂质 Ｂ．适当降低了含碳量
Ｃ．掺进合金元素　 Ｄ．改善表面的结构性质
4.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）
Ａ．铁的纯度越高熔点越低
Ｂ．合金的熔点比其成分物质的熔点高
Ｃ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低　
Ｄ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
5.含碳量在3％—4％的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。试判断：①纯铁，②灰口铁，③碳三种固体熔点从高到低的顺序是（　　）
Ａ．①②③ Ｂ．③②① Ｃ．③①② Ｄ．②③①
６．用于飞机制造业的重要材料是（　　）
Ａ．Ｍｇ—Ａｌ合金 Ｂ．Ｃｕ—Ｓｎ合金 Ｃ．Ａｌ—Ｓｉ合金 Ｄ．不锈钢
7．铁和其他元素合成的不锈钢具有良好的防腐性能，理论上将铁置于某些溶液处理后，铁也不会被腐蚀，此种溶液可以是（ ）
Ａ．常温下的浓硫酸 Ｂ．氯化铜溶液
Ｃ．常温下的稀硝酸 Ｄ．稀硫酸
8．合金是不同种金属（也包括非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是（ ）
Fe Cu Zn Ag Au W
熔点（℃） 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
沸点（℃） 3000 2595 907 2212 2707 5627
Ａ．Fe Ｂ．Zn Ｃ．Ag Ｄ．W
9．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（ ）
Ａ．20％ Ｂ．30％ Ｃ．70％ Ｄ．80％
10．铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9％的铁。
⑴你估计它不会具有的性质是（ ）
Ａ．硬度比生铁低 Ｂ．在潮湿的空气中放置不易生锈
Ｃ．在冷的浓硫酸中钝化 Ｄ．不能与盐酸反应
⑵纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（ ）
Ａ．它们的组成元素是相同的
Ｂ．耐腐蚀的性能不同
Ｃ．它们都属于钢，因此物理性质是一样的
Ｄ．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
11．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是 ，有关的化学方程式是 、 、 。
12．由金属活动性顺序表可知，铜和稀硫酸不反应，但如果向铜和稀硫酸混合液中通人氧气（或空气）并加热，则铜逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，将此溶液缓缓蒸发至出现晶体，即得胆矾（CuSO4·5H2O）。试分析这一过程中涉及的化学反应并写出化学方程式。
备课参考
参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．C 5．C 6．A 7．A 8．C 9．B 10．（1）D （2）B
11．Zn Cu ；ZnCO3 =ZnO + CO2 C + 2Cu2O = 4Cu + CO2↑ C + 2ZnO = 2Zn + CO2↑
12．2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O CuSO4 + 5 H2O = CuSO4·5 H2O
视野拓展
稀土元素及应用
在元素周期表中，镧系元素和钇称为稀土元素（广义的稀土也包括钪），这是18世纪沿用下来的名称，因为当时认为这些元素稀有，它们的氧化物既难溶又难熔，因而得名。稀土元素性质相似，并在矿物中共生，难以分离。
稀土元素具有特殊的物质结构，因而具有优异的物理、化学、磁、光、电学性能，有着极为广泛的用途。
1．结构材料
在钢铁中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，可以使钢得到良好的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、抗氧化性、抗腐蚀性等等。
2．磁性材料
稀土金属可制成永磁材料，稀土永磁材料是本世纪60年代发展迅速的新型功能材料。如SmCO5、Sm2CO17、Sm2Fe17Nx等均为磁性能优良的材料。稀土金属能制成磁光存储记录材料，用于生产磁光盘等。
3．发光材料
稀土金属的氧化物可作发光材料，如彩色电视机显象管中使用的稀土荧光粉，使画面亮度和色彩的鲜艳度提高许多。稀土金属卤化物发光材料能制成节能光源。稀土金属还能制成固体激光材料、电致发光材料等，电致发光材料可用于大面积超薄型显示屏。
4．贮氢材料
用稀土金属制成的贮氢材料广泛用于高容量充电电池的电极。
5．催化剂
在石油化工中，稀土金属主要用作催化活性高、寿命长的分子筛型的催化剂，可以用于石油裂化、合成橡胶等工业。近年来，科学家正致力于研究用稀土金属作为汽车尾气净化的催化剂。
6．超导材料
北京有色金属研究总院发明的“混合稀土—钡—铜—氧超导体”，为高温超导体的研究和应用开拓了新的途径，荣获第23届国际发明展览会金奖。
7．特种玻璃
在石英光导纤维中掺入某些稀土金属，可大大增强光纤的传输能力。
在玻璃工业中，用稀土金属作澄清剂、着色剂，可以使玻璃长期保持良好的透明度。玻璃中若加入某些稀土金属的氧化物可使玻璃染成黄绿色、紫红色、橙红色、粉红色等。稀土金属化合物也常用于陶瓷的颜料。
（三）参考资料
1．《高中同步测控优化设计》
2．《1+1轻巧夺冠》同步讲解（高中新课程·人教版）化学必修Ⅰ
3．《细解新教材》高中化学必修1
溶液Y
试样X
强酸性溶液（不含Cu2+），气体和不溶物W
粉末Z
试样X
沉淀
溶液
沉淀
溶液
A
固体B
沉淀
溶液
溶液
固体E

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