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福建省南平市2022年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2022·南平模拟）下列属于复合肥的是（　　）
A．KCl B．CO（NH2）2 C．KH2PO4 D．NH4HCO3
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、由钾元素和氯元素组成，属于钾肥，不符合题意；
B、由氮碳元素、氧元素、氢元素、氮元素组成，属于氮肥，不符合题意；
C、由钾元素、氢元素、氧元素和磷元素组成，属于复合肥，符合题意
D、由氮元素、氢元素、碳元素和氧元素组成，属于氮肥，不符合题意；
答案为：C。
【分析】复合肥指的是含有两种或两种以上营养元素的肥料。
2．（2022·南平模拟）南平市空气质量连续六年全省排名第一、下列不属于空气质量指数报告的对象是（　　）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．PM2.5
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、二氧化碳是空气的组成成分，不是空气的污染物，不属于空气质量指数报告的对象，选项符合题意；
B、二氧化硫排放到空气中会形成酸雨污染环境，所以二氧化硫是空气的污染物，属于空气质量指数报告的对象，选项不符合题意；
C、二氧化氮排放到空气中会形成酸雨污染环境，所以二氧化硫是空气的污染物，属于空气质量指数报告的对象，选项不符合题意；
D、PM2.5是一种可吸入颗粒物，会吸入人体内危害人体健康，属于空气质量指数报告的对象，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】二氧化碳不是空气的污染物。
3．（2022·南平模拟）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．2个氮分子：2N B．铁离子：Fe2+
C．高锰酸钾：Kmno4 D．氯化铵：NH4Cl
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、由分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子可表示2N2，不符合题意；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。铁离子可表示为Fe3+，不符合题意；
C、高锰酸钾中钾离子的化合价为+1价，高锰酸根离子的化合价为-1价，其化学式为：KMnO4，不符合题意；
D、氯化铵中铵根离子为+1价，氯离子为-1价，其化学式为：NH4Cl，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学符号、化学式、离子符号的书写及周边数字的含义分析。
4．（2022·南平模拟）规范的实验操作是学好化学的重要基础。下列实验操作错误的是（　　）
A．倾倒液体 B．加热液体
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作符合题意；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要在烧杯中进行，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作不符合题意；
D、检查气密性：将导管的一端伸入烧杯中的液面下，用手握住试管的外壁，若导管口形成气泡，松开手后，导管口形成一小段水柱，说明装置的气密性良好，图中所示操作不符合题意。
故答案为：A。
【分析】倾倒液体药品时：瓶塞倒放，防止污染试剂；标签向手心，防止标签被腐蚀；瓶口紧挨试管口。
5．（2022·南平模拟）2021年12月，我国首座自主研发大型超临界二氧化碳循环发电机组正式投运，超临界二氧化碳是二氧化碳的气态和液态交融在一起的流体。下列关于“超临界二氧化碳”说法中正确的是（　　）
A．它是混合物
B．每个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的
C．它与干冰化学性质完全不同
D．它转化成二氧化碳气体时发生了化学反应
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、超临界二氧化碳是二氧化碳的气态和液态交融在一起的流体，只有一种物质二氧化碳，是纯净物，不符合题意；
B、分子是由原子构成的，每个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，符合题意；
C、分子保持物质的化学性质，它与干冰都是由二氧化碳分子构成的，化学性质相同，不符合题意；
D、它转化成二氧化碳气体时，只是物质状态的变化，没有生成新物质，没有发生化学反应，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据混合物的概念分析；
B、根据二氧化碳的化学式分析；
C、同种分子构成的物质，化学性质相同；
D、无新物质生成属于物理变化。
6．（2022·南平模拟）下列冬奥体育器械主要用合成材料制作的是（　　）
A．冰壶由花岗岩精心打磨制成
B．冰鞋上冰刀由不锈钢制成
C．滑雪板的板面由聚乙烯塑料制成
D．雪车厢体由碳纤维复合材料制成
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、花岗岩是天然矿石，不属于合成材料，选项不符合题意；
B、不锈钢是铁的合金，不属于合成材料，选项不符合题意；
C、聚乙烯塑料，是塑料的一种，属于合成材料，选项符合题意；
D、碳纤维是复合材料，不属于合成材料，选项不符合题意；
答案为：C。
【分析】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
7．（2022·南平模拟）下列物质性质与用途相匹配的是（　　）
A．氧气无色无味，用于医疗急救
B．活性炭具有吸附性，用于脱色制白糖
C．氧化钙能溶于胃酸，用作补钙剂
D．洗洁精能溶解油污用，作洗涤剂
【答案】B
【知识点】氧气的用途；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氧气能支持呼吸，用于医疗急救，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素用于脱色制白糖，符合题意；
C、氧化钙具有强烈的腐蚀性，不能用作补钙剂，不符合题意；
D、洗洁精能乳化油污用作洗涤剂，不是溶解，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，根据各物质的性质分析。
8．（2022·南平模拟）2021年12月9日下午，王亚平老师在“天宫课堂”利用Vc泡腾片做了一个充满气泡的水球。Vc泡腾片的主要成分有维生素C（C6H8O6）、柠檬酸（C6H8O7）、碳酸氢钠等。下列说法中正确的是（　　）
A．泡腾片实验中产生的气体主要是氮气
B．维生素C中碳元素的质量分数比柠檬酸大
C．维生素C和柠檬酸中C，H元素的质量比均为3：4
D．维生素C，柠檬酸、碳酸氢钠都属于有机化合物
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠中不含氮元素，故反应后不可能生成由氮元素组成的氮气，选项不符合题意；
B、维生素C中碳元素的质量分数是，柠檬酸碳元素的质量分数是，维生素C中碳元素的质量分数比柠檬酸大，符合题意；
C、维生素C和柠檬酸中C、H元素的质量比均为，选项不符合题意；
D、含碳的化合物叫有机物，维生素C、柠檬酸都含碳属于有机物、碳酸氢钠也含有碳元素，但化学性质表现出来的是无机物的性质，不属于有机物，碳酸氢钠属于盐类，选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析；
B、元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%；
C、元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
D、根据有机物的概念分析。
9．（2022·南平模拟）下列实验方案设计不合理的是（　　）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾 滴入适量的氯化钙溶液并过滤
B 鉴别硬水与软水 取样，滴加肥皂水并振荡，观察现象
C 区别蚕丝与聚酯纤维 取样，灼烧并闻气味
D 比较锌和铁的金属活动性强弱 取样，将锌片和铁片分别伸入硫酸铜溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、碳酸钾能和适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，故实验方案设计合理；
B、硬水中加入肥皂水会出现大量浮渣，软水中加入肥皂水会出现大量泡沫，所以用肥皂水可以鉴别硬水和软水，故实验方案设计合理；
C、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的味道，聚酯纤维燃烧产生特殊气味，可以鉴别，故实验方案设计合理；
D、锌和硫酸铜能反应生成铜和硫酸锌，证明锌的活动性大于铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，证明铁的活动性大于铜，但是不能证明锌和铁的金属活动性强弱，故实验方案设计不合理。
故答案为：D。
【分析】除杂是指加杂入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反应，也不能产生新的质；鉴别指的是利用某种方法或加入某种物质，使其产生不同的现象，据此将两种物质进行区分。
10．（2022·南平模拟）已知硫酸钠溶液呈中性。如图所示，对“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氢氧化钠溶液”的实验，下列说法正确的是（　　）
A．实验过程中若滴入酚酞不变色，则证明有硫酸剩余
B．实验过程中溶液中硫酸根离子数目逐渐减少
C．滴完10g氢氧化钠溶液时烧杯内溶液温度最高
D．蒸发实验后溶液有晶体析出，不能证明两者发生反应
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、反应过程中，向硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，剩余的硫酸显酸性，故溶液显酸性，不能是酚酞变色，但恰好完全反应时溶液中溶质只含有硫酸钠，硫酸钠显中性，也不能是酚酞变色，故滴入酚酞不变色，不能证明有硫酸剩余，选项不符合题意；
B、反应过程中，向硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，实质上是氢离子和氢氧根离子结合，硫酸根离子没有变化，选项不符合题意；
C、根据反应，可知等质量的氢氧化钠和硫酸反应时，氢氧化钠有剩余，中和反应时会放出热量，则恰好完全反应时温度最高，而加完10g氢氧化钠溶液此时氢氧化钠溶液已经过量，因此温度不是最高时，选项不符合题意；
D、由于无论氢氧化钠和硫酸是否发生反应，蒸发实验后溶液有溶质氢氧化钠析出，因此不能证明两者发生反应，选项符合题意；
答案为：D。
【分析】根据酸碱中和反应及反应方程式综合分析。
二、填空题
11．（2022·南平模拟）引火方式与用具的演变伴随着人类走过漫长的岁月。
（1）《礼记·内则》载：“左佩金燧……，右佩木燧……。”郑玄注：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。”
①“金燧”通常指青铜质凹面镜，引火时在其底部放置干燥艾绒，晴天可聚日光为火。金燧聚光生火的用途主要利用金属的性质是　 　（填序号）。
A．良好的导电性 B．良好的金属光泽 C．熔点较高
②阴天可钻木取火。方法是通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃外面包裹着的干燥茅草，若吹气太猛，原燃着的木屑反而会熄灭的原因是　 　。
（2）1823年，德国化学家德贝莱纳发明了世界上第一个打火机（见图）。其主要原理是锌与硫酸反应产生氢气，并利用铂棉催化引发氢气燃烧。
①打开顶端阀门时，内管里的氢气冲到铂棉（Pt）上会直接燃烧，请写出氢气在该条件下燃烧反应化学方程式　 　。
②现代一次性打火机燃料主要是丁烷。按下阀门时，液态丁烷会变成气态，请从微粒的观点解释该变化过程　 　。
【答案】（1）B；气流把热量带走，导致温度降低
（2）；压强减小，丁烷分子之间间隔变大
【知识点】物质的微粒性；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】(1)①金燧聚光生火的用途主要利用金属的性质是良好的金属光泽，可以反射光线，
故答案为：B；
②燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件；吹气太猛，原燃着的木屑反而会熄灭的原因是气流把热量带走，导致温度降低，火焰熄灭；
(2)①氢气和氧气利用铂棉催化引发燃烧生成水，；
②按下阀门时，液态丁烷会变成气态，是因为压强减小，丁烷分子之间间隔变大，变为气体。
【分析】（1）根据金属的性质解答；只要破坏燃烧的一个条件就能实现灭火；
（2）书写化学方程式注意标注反应条件并配平；物质的三态转变，改变的是微粒间的空隙。
12．（2022·南平模拟）苯乙烯是石油化工产品，是制作橡胶、塑料的重要原料。最近，我国科学家利用在石墨烯包覆镍纳米颗粒上构建钯单原子催化剂，实现了苯乙炔（C8H6）高效选择性加氢制取苯乙烯，如图3所示，请回答下列问题：
（1）化石燃料除石油外，还有煤和　 　。
（2）图1是镍原子结构示意图，图中“x”数值是　 　。
（3）图2是钯元素在元素周期表的部分信息，钯元素的相对原子质量为　 　。
（4）写出苯乙炔在钯催化下制取苯乙烯反应化学方程式　 　，在该变化过程中，保持不变的是　 　（填序号）。
A．分子种类 B．原子种类 C．分子数目
【答案】（1）天然气
（2）2
（3）106.4
（4）C8H6+H2C8H8；B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，故填天然气。
（2）原子的核内质子数等于核外电子数，所以x=28 2 8 16=2，故填2。
（3）元素信息图中，最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，钯元素的相对原子质量为106.4，故填106.4。
（4）由图可知，苯乙炔与氢气在钯作催化剂的条件下反应生成苯乙烯，故反应的化学方程式写为：C8H6+H2C8H8；
化学反应中，分子能够分成原子，原子不再分，所以在该变化过程中，保持不变的是原子的种类，故填B。
【分析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。原子中，原子序数=质子数=核外电子数，原子核外电子分层排布，每层的电子数符合2n2个（n为电子层）。首先根据图示写出各物质的化学式、反应的方程式，注意一定要配平。再结合化学式的相关计算及质量守恒定律的本质分析。
13．（2022·南平模拟）金属在生活生产中应用广泛。
（1）耐候钢因有一层致密的FeOOH，耐大气腐蚀性能为普通碳素钢的2-5倍，常用于集装箱、桥梁、塔架。FeOOH中铁元素化合价是　 　。
（2）内类变质过程中其酸性会逐渐减弱。我国研究员在自洁性金属餐具研究取得进展。如图是相同温度下在304不锈钢和304-Cu不锈钢餐盘中冷鲜肉pH变化，保鲜效果更好的是　 　（选填“304”或“304-Cu”）不锈钢餐盘。
（3）小明将一把崭新铁质小刀伸入硫酸铜溶液中，取出后发现刀片表面变红，请用简单方法证明刀片上红色物质是铜而不是铁锈，你的实验方法是　 　。（写出操作、现象、结论）
（4）①小明用如图装置模拟炼铁，该装置存在的隐患是　 　。请写出装置A中玻璃管内反应化学方程式　 　。
②工业炼铁获得1500℃以上的铁水，在浇灌铸造前会保存在高温炉中（起保温杯作用），并在铁水上加盖一层覆盖剂，覆盖剂可以起到保温和　 　的作用。
【答案】（1）+3或正三价
（2）304-Cu
（3）将红色物质分别放入稀盐酸中，若溶解，则是氧化铁，若固体不溶，则是铜
（4）缺少尾气处理装置；；防锈
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】(1)FeOOH中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设铁元素的化合价为x，则有：x+(-2)×2+1=0，FeOOH中铁元素化合价是x=+3价；
(2)根据图示分析，随着时间的增加，304不锈钢不锈钢餐盘中冷鲜肉pH酸性不断减弱，说明其在不断变质，304-Cu不锈钢餐盘中冷鲜肉pH基本保持不变，保鲜效果更好的是304-Cu不锈钢餐盘；
(3)铜不和稀盐酸反应，氧化铁可以和盐酸反应，操作步骤：将红色物质分别放入稀盐酸中，若溶解，则是氧化铁，若固体不溶，则是铜 ；
(4)①小明用如图装置模拟炼铁，实验通入的一氧化碳有毒，会污染空气，该装置存在的隐患是没有尾气处理装置，A中玻璃管内是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②工业炼铁获得1500℃以上的铁水，在浇灌铸造前会保存在高温炉中（起保温杯作用），并在铁水上加盖一层覆盖剂，覆盖剂可以隔绝铁水和空气中的氧气和水发生反应，可以起到保温和防锈的作用。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为0计算；
（2）根据图示分析即可；
（3）根据铜、氧化铜的性质分析；
（4）氧化碳有毒，会污染空气空气；根据一氧化碳的还原性书写方程式；隔绝氧气、水蒸气可防止铁生锈。
三、综合题
14．（2022·南平模拟）某兴趣小组欲测定氯化钠20℃时的溶解度，设计实验流程如图所示。
（已知：在饱和溶液中存在如下关系：溶解度=）
（1）操作a的名称是　 　。
（2）实验所得“28g氯化钠溶液”是　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）经计算，本次实验测得20℃时氯化钠溶解度约为33.3g，与实际值（如图）相比偏小，可能的原因是____（填序号）。
A．蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出
B．蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称量
（4）某位同学按上述实验流程测定硝酸钾20℃时的溶解度。在蒸发硝酸钾饱和溶液一部分水后，发现蒸发皿内溶液下方仍没有晶体析出，请结合硝酸钾的溶解度曲线（见图8）解释原因：　 　。
（5）20℃将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，所得溶液质是　 　g。
【答案】（1）过滤
（2）饱和
（3）A
（4）蒸发过程中，温度升高，硝酸钾的溶解度增大
（5）65.8
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
（2）将一定量的氯化钠固体，加入一定量的水，充分溶解，过滤，得到28g氯化钠溶液和氯化钠固体，该溶液中有部分溶质未溶解，故实验所得“28g氯化钠溶液”是饱和溶液；
（3）A、蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出，导致溶质质量减小，故溶解度偏小，正确； B、蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称，会导致溶质质量偏大，溶解度偏大，不正确。
故答案为：A；
（4）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，蒸发过程中，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故没有晶体析出；
（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故该温度下，将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，只能溶解15.8g，所得溶液的质量为：50g+15.8g=65.8g。
【分析】（1）过滤：固液分离；
（2）根据饱和溶液的概念分析；
（3）根据溶解度的概念，结合图像分析；
（4）根据物质的溶解度随温度的变化情况分析；
（5）溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量。
15．（2022·南平模拟）实验是学习和研究化学的重要途径。
（1）小丽准备配制溶质质量分数为18.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳。
①计算：利用37%的浓盐酸配制100g18.5%的稀盐酸，实验中需要加水　 　mL（水密度取1g/mL）。
②所需仪器：烧杯、量筒、胶头滴管和　 　（填仪器名称）。
（2）如图是实验室常用的气体制备相关装置，请回答下列问题。
①收集二氧化碳通常选择的装置是　 　（填序号），检验二氧化碳收集满的操作方法是　 　。
②小丽发现收集到的二氧化碳有刺激性气味，于是将气体从　 　（填“a”或“b”）端通入装置F除去HCl，再收集。
③用装置A做氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验，则装置A还需补充的仪器是　 　，请写出该反应化学方程式　 　。
【答案】（1）50；玻璃棒
（2）D；将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭则集满；a；酒精灯；
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】本题考查溶液溶质质量分数的计算及气体的制备与收集。
(1)设需要加入水的质量为x
x=50g，则水的体积为 ，故需要加水50ml；
(2)①二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，
故答案为：D装置收集；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭则集满；
② F装置可以用于吸收HCl气体，气体从a端进入，b端排出可以达到除杂效果；
③用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，条件是加热，故还需要补充酒精灯；氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解生成氯化钾与氧气，化学反应方程式为 。
【分析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变列式计算；根据溶液配制的一般步骤分析；
（2） ① 根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置；根据二氧化碳不支持燃烧的性质验满； ②洗气：长进短出；③根据实验条件分析；书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体符号。
16．（2022·南平模拟）2022年2月4日，奥运五环旗在北京再次升起，北京成为全球首个双奥之城。图中A、B、C、D、E是五种不同类别的纯净物，A是一种温室气体，B是熟石灰。相交的两环物质之间能够发生化学反应。
（1）请写出A与B反应化学方程式　 　。
（2）若C溶液呈蓝色，则C物质类别是　 　（选填“酸”、“碱”、“盐”）。
（3）若B与C反应可以制取一种可溶性的碱，请写出符合条件的反应化学方程式　 　，所属基本反应类型是　 　。
（4）若B与C发生中和反应，请写出C与D反应化学方程式　 　，此时物质E是　 　。
【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）盐
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（答案合理即可）；复分解反应
（4）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（答案合理即可）；Fe（答案合理即可）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A、B、C、D、E是五种不同类别的纯净物，A是一种温室气体，A是CO2，B是熟石灰，化学式为Ca(OH)2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和水，反应化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）若C溶液呈蓝色，则C为铜盐，如氯化铜或硫酸铜，氢氧化钙与氯化铜反应可生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应方程式为Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2，故C物质类别是盐；
（3）若B与C反应可以制取一种可溶性的碱，要求C能和氢氧化钙发生复分解反应，生成的沉淀是钙盐，C可选碳酸盐，如碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (推理合理即可，答案不是唯一）；所属基本反应类型是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，是复分解反应；
（4）若B与C发生中和反应，B是碱，C就是酸，如盐酸，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；若D是盐，为AgNO3，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，E就是单质，可能是Fe，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。(推理合理即可，答案不是唯一）
【分析】根据题干信息可知，A是CO2，B是Ca(OH)2，再根据酸碱的性质及相互之间发生的化学反应分析解答。
17．（2022·南平模拟）某校化学兴趣小组，确定“探究铁生锈的影响因素”研究性学习项目，请您参与他们的研究项目，完成相关研讨。
（1）如图是来自教材实验设计，若要证明“与氧气接触是铁生锈的必要条件”，需将图中试管　 　（选填“①”或“②”）与试管③对照。
（2）使用“迅速冷却的沸水”目的是　 　。
（3）项目组同学用数字传感仪探究铁生锈的原理，测量实验过程中装置内温度与相对湿度（体现水蒸气含量）的变化，数据见下图。请解释装置内相对湿度升高的原因　 　。
（4）项目组同学从耗氧量的角度设计实验，研究铁生锈原理，以及在稀醋酸、氯化钠溶液存在时对铁生锈速率的影响，实验方案如下表所示。
实验组别 铁粉质量/g 炭粉质量/g 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸（pH=4.5）/滴
a 5.0 0.1 0 0 0
b 5.0 0.1 10 0 0
c 5.0 0.1 10 1.0 0
d 5.0 0.1 10 0 5
测得4组实验装置内氧气含量变化如图所示。
①实验a和b对照的结论是　 　。
②通过实验　 　对照，可以证明“氯化钠溶液存在会加速铁的生锈。
（5）项目组向全班同学汇报实验成果时，表演了一个趣味实验，设计如下图实验装置，测量铁腐蚀过程中装置内压强变化，数据见图。请解释，图中曲线BC段压强突然增大的原因是　 　。
（6）反思：
①从控制单一变量的角度，请指出上表“d”组实验设计存在的问题　 　。
②在炭粉、氯化钠溶液、稀酸存在的环境下，会加速铁的锈蚀。化学反应速率可以加快也能减慢，请举一例，通过改变反应条件降低反应速率的生活事例：　 　。
【答案】（1）②
（2）排除溶解在水中氧气的干扰
（3）铁生锈是一个放热反应，温度升高，水分子运动速率加快，导致空气中水蒸气含量增加
（4）在有水的条件下，铁和氧气、水反应，铁生锈导致氧气含量降低；bc
（5）通过注射器注入稀硫酸
（6）醋酸根离子也可能会影响铁的锈蚀速率；生活中把食物放在冰箱中
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）若要证明“与氧气接触是铁生锈的必要条件”，则控制变量为氧气，需将图中试管②与试管③对照；
（2）使用“迅速冷却的沸水”目的是排除溶解在水中氧气的干扰；
（3）由温度曲线可知，铁生锈是一个放热反应，温度升高，水分子运动速率加快，导致空气中水蒸气含量增加；
（4）①实验a和b的变量为水，通过坐标图可知，对照的结论是在有水的条件下，铁和氧气、水反应，铁生锈导致氧气含量降低；
②实验bc控制变量为氯化钠，通过实验bc对照，结合坐标图可知，证明氯化钠溶液存在会加速铁的生锈。
（5）曲线BC段压强突然增大的原因是通过注射器注入稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应生成氢气，导致装置中压强变大；
（6）①酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；醋酸溶液中也会电离出的醋酸根离子，故“d”组实验设计存在的问题是醋酸根离子也可能会影响铁的锈蚀速率；（合理即可）
②生活中把食物放在冰箱中，通过降低温度，可以减缓食物腐败的速率。
【分析】本题考查铁生锈的影响因素。铁在与氧气、水蒸气共同接触的情况下生锈，属于缓慢的氧化过程，在酸溶液、盐溶液的存在下，会加速铁的锈蚀，据此解答。
四、计算题
18．（2022·南平模拟）氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品有氢氧化钠、氯气和氢气，广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业等。其反应的化学方程式如下：。若得到160g的氢氧化钠，同时可制得常温下氯气多少升？（常温下氯气密度约为3.2g/L，结果保留一位小数）。
【答案】解：设生成氯气质量为x
142g÷3.2g/L≈44.4L
答：可制得常温下氯气44.4L
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氢氧化钠的质量，列比例式计算出产生氯气的质量，即可求出其体积。
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福建省南平市2022年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2022·南平模拟）下列属于复合肥的是（　　）
A．KCl B．CO（NH2）2 C．KH2PO4 D．NH4HCO3
2．（2022·南平模拟）南平市空气质量连续六年全省排名第一、下列不属于空气质量指数报告的对象是（　　）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．PM2.5
3．（2022·南平模拟）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．2个氮分子：2N B．铁离子：Fe2+
C．高锰酸钾：Kmno4 D．氯化铵：NH4Cl
4．（2022·南平模拟）规范的实验操作是学好化学的重要基础。下列实验操作错误的是（　　）
A．倾倒液体 B．加热液体
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
5．（2022·南平模拟）2021年12月，我国首座自主研发大型超临界二氧化碳循环发电机组正式投运，超临界二氧化碳是二氧化碳的气态和液态交融在一起的流体。下列关于“超临界二氧化碳”说法中正确的是（　　）
A．它是混合物
B．每个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的
C．它与干冰化学性质完全不同
D．它转化成二氧化碳气体时发生了化学反应
6．（2022·南平模拟）下列冬奥体育器械主要用合成材料制作的是（　　）
A．冰壶由花岗岩精心打磨制成
B．冰鞋上冰刀由不锈钢制成
C．滑雪板的板面由聚乙烯塑料制成
D．雪车厢体由碳纤维复合材料制成
7．（2022·南平模拟）下列物质性质与用途相匹配的是（　　）
A．氧气无色无味，用于医疗急救
B．活性炭具有吸附性，用于脱色制白糖
C．氧化钙能溶于胃酸，用作补钙剂
D．洗洁精能溶解油污用，作洗涤剂
8．（2022·南平模拟）2021年12月9日下午，王亚平老师在“天宫课堂”利用Vc泡腾片做了一个充满气泡的水球。Vc泡腾片的主要成分有维生素C（C6H8O6）、柠檬酸（C6H8O7）、碳酸氢钠等。下列说法中正确的是（　　）
A．泡腾片实验中产生的气体主要是氮气
B．维生素C中碳元素的质量分数比柠檬酸大
C．维生素C和柠檬酸中C，H元素的质量比均为3：4
D．维生素C，柠檬酸、碳酸氢钠都属于有机化合物
9．（2022·南平模拟）下列实验方案设计不合理的是（　　）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾 滴入适量的氯化钙溶液并过滤
B 鉴别硬水与软水 取样，滴加肥皂水并振荡，观察现象
C 区别蚕丝与聚酯纤维 取样，灼烧并闻气味
D 比较锌和铁的金属活动性强弱 取样，将锌片和铁片分别伸入硫酸铜溶液中
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·南平模拟）已知硫酸钠溶液呈中性。如图所示，对“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氢氧化钠溶液”的实验，下列说法正确的是（　　）
A．实验过程中若滴入酚酞不变色，则证明有硫酸剩余
B．实验过程中溶液中硫酸根离子数目逐渐减少
C．滴完10g氢氧化钠溶液时烧杯内溶液温度最高
D．蒸发实验后溶液有晶体析出，不能证明两者发生反应
二、填空题
11．（2022·南平模拟）引火方式与用具的演变伴随着人类走过漫长的岁月。
（1）《礼记·内则》载：“左佩金燧……，右佩木燧……。”郑玄注：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。”
①“金燧”通常指青铜质凹面镜，引火时在其底部放置干燥艾绒，晴天可聚日光为火。金燧聚光生火的用途主要利用金属的性质是　 　（填序号）。
A．良好的导电性 B．良好的金属光泽 C．熔点较高
②阴天可钻木取火。方法是通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃外面包裹着的干燥茅草，若吹气太猛，原燃着的木屑反而会熄灭的原因是　 　。
（2）1823年，德国化学家德贝莱纳发明了世界上第一个打火机（见图）。其主要原理是锌与硫酸反应产生氢气，并利用铂棉催化引发氢气燃烧。
①打开顶端阀门时，内管里的氢气冲到铂棉（Pt）上会直接燃烧，请写出氢气在该条件下燃烧反应化学方程式　 　。
②现代一次性打火机燃料主要是丁烷。按下阀门时，液态丁烷会变成气态，请从微粒的观点解释该变化过程　 　。
12．（2022·南平模拟）苯乙烯是石油化工产品，是制作橡胶、塑料的重要原料。最近，我国科学家利用在石墨烯包覆镍纳米颗粒上构建钯单原子催化剂，实现了苯乙炔（C8H6）高效选择性加氢制取苯乙烯，如图3所示，请回答下列问题：
（1）化石燃料除石油外，还有煤和　 　。
（2）图1是镍原子结构示意图，图中“x”数值是　 　。
（3）图2是钯元素在元素周期表的部分信息，钯元素的相对原子质量为　 　。
（4）写出苯乙炔在钯催化下制取苯乙烯反应化学方程式　 　，在该变化过程中，保持不变的是　 　（填序号）。
A．分子种类 B．原子种类 C．分子数目
13．（2022·南平模拟）金属在生活生产中应用广泛。
（1）耐候钢因有一层致密的FeOOH，耐大气腐蚀性能为普通碳素钢的2-5倍，常用于集装箱、桥梁、塔架。FeOOH中铁元素化合价是　 　。
（2）内类变质过程中其酸性会逐渐减弱。我国研究员在自洁性金属餐具研究取得进展。如图是相同温度下在304不锈钢和304-Cu不锈钢餐盘中冷鲜肉pH变化，保鲜效果更好的是　 　（选填“304”或“304-Cu”）不锈钢餐盘。
（3）小明将一把崭新铁质小刀伸入硫酸铜溶液中，取出后发现刀片表面变红，请用简单方法证明刀片上红色物质是铜而不是铁锈，你的实验方法是　 　。（写出操作、现象、结论）
（4）①小明用如图装置模拟炼铁，该装置存在的隐患是　 　。请写出装置A中玻璃管内反应化学方程式　 　。
②工业炼铁获得1500℃以上的铁水，在浇灌铸造前会保存在高温炉中（起保温杯作用），并在铁水上加盖一层覆盖剂，覆盖剂可以起到保温和　 　的作用。
三、综合题
14．（2022·南平模拟）某兴趣小组欲测定氯化钠20℃时的溶解度，设计实验流程如图所示。
（已知：在饱和溶液中存在如下关系：溶解度=）
（1）操作a的名称是　 　。
（2）实验所得“28g氯化钠溶液”是　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）经计算，本次实验测得20℃时氯化钠溶解度约为33.3g，与实际值（如图）相比偏小，可能的原因是____（填序号）。
A．蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出
B．蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称量
（4）某位同学按上述实验流程测定硝酸钾20℃时的溶解度。在蒸发硝酸钾饱和溶液一部分水后，发现蒸发皿内溶液下方仍没有晶体析出，请结合硝酸钾的溶解度曲线（见图8）解释原因：　 　。
（5）20℃将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，所得溶液质是　 　g。
15．（2022·南平模拟）实验是学习和研究化学的重要途径。
（1）小丽准备配制溶质质量分数为18.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳。
①计算：利用37%的浓盐酸配制100g18.5%的稀盐酸，实验中需要加水　 　mL（水密度取1g/mL）。
②所需仪器：烧杯、量筒、胶头滴管和　 　（填仪器名称）。
（2）如图是实验室常用的气体制备相关装置，请回答下列问题。
①收集二氧化碳通常选择的装置是　 　（填序号），检验二氧化碳收集满的操作方法是　 　。
②小丽发现收集到的二氧化碳有刺激性气味，于是将气体从　 　（填“a”或“b”）端通入装置F除去HCl，再收集。
③用装置A做氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验，则装置A还需补充的仪器是　 　，请写出该反应化学方程式　 　。
16．（2022·南平模拟）2022年2月4日，奥运五环旗在北京再次升起，北京成为全球首个双奥之城。图中A、B、C、D、E是五种不同类别的纯净物，A是一种温室气体，B是熟石灰。相交的两环物质之间能够发生化学反应。
（1）请写出A与B反应化学方程式　 　。
（2）若C溶液呈蓝色，则C物质类别是　 　（选填“酸”、“碱”、“盐”）。
（3）若B与C反应可以制取一种可溶性的碱，请写出符合条件的反应化学方程式　 　，所属基本反应类型是　 　。
（4）若B与C发生中和反应，请写出C与D反应化学方程式　 　，此时物质E是　 　。
17．（2022·南平模拟）某校化学兴趣小组，确定“探究铁生锈的影响因素”研究性学习项目，请您参与他们的研究项目，完成相关研讨。
（1）如图是来自教材实验设计，若要证明“与氧气接触是铁生锈的必要条件”，需将图中试管　 　（选填“①”或“②”）与试管③对照。
（2）使用“迅速冷却的沸水”目的是　 　。
（3）项目组同学用数字传感仪探究铁生锈的原理，测量实验过程中装置内温度与相对湿度（体现水蒸气含量）的变化，数据见下图。请解释装置内相对湿度升高的原因　 　。
（4）项目组同学从耗氧量的角度设计实验，研究铁生锈原理，以及在稀醋酸、氯化钠溶液存在时对铁生锈速率的影响，实验方案如下表所示。
实验组别 铁粉质量/g 炭粉质量/g 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸（pH=4.5）/滴
a 5.0 0.1 0 0 0
b 5.0 0.1 10 0 0
c 5.0 0.1 10 1.0 0
d 5.0 0.1 10 0 5
测得4组实验装置内氧气含量变化如图所示。
①实验a和b对照的结论是　 　。
②通过实验　 　对照，可以证明“氯化钠溶液存在会加速铁的生锈。
（5）项目组向全班同学汇报实验成果时，表演了一个趣味实验，设计如下图实验装置，测量铁腐蚀过程中装置内压强变化，数据见图。请解释，图中曲线BC段压强突然增大的原因是　 　。
（6）反思：
①从控制单一变量的角度，请指出上表“d”组实验设计存在的问题　 　。
②在炭粉、氯化钠溶液、稀酸存在的环境下，会加速铁的锈蚀。化学反应速率可以加快也能减慢，请举一例，通过改变反应条件降低反应速率的生活事例：　 　。
四、计算题
18．（2022·南平模拟）氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品有氢氧化钠、氯气和氢气，广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业等。其反应的化学方程式如下：。若得到160g的氢氧化钠，同时可制得常温下氯气多少升？（常温下氯气密度约为3.2g/L，结果保留一位小数）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、由钾元素和氯元素组成，属于钾肥，不符合题意；
B、由氮碳元素、氧元素、氢元素、氮元素组成，属于氮肥，不符合题意；
C、由钾元素、氢元素、氧元素和磷元素组成，属于复合肥，符合题意
D、由氮元素、氢元素、碳元素和氧元素组成，属于氮肥，不符合题意；
答案为：C。
【分析】复合肥指的是含有两种或两种以上营养元素的肥料。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、二氧化碳是空气的组成成分，不是空气的污染物，不属于空气质量指数报告的对象，选项符合题意；
B、二氧化硫排放到空气中会形成酸雨污染环境，所以二氧化硫是空气的污染物，属于空气质量指数报告的对象，选项不符合题意；
C、二氧化氮排放到空气中会形成酸雨污染环境，所以二氧化硫是空气的污染物，属于空气质量指数报告的对象，选项不符合题意；
D、PM2.5是一种可吸入颗粒物，会吸入人体内危害人体健康，属于空气质量指数报告的对象，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】二氧化碳不是空气的污染物。
3．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、由分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子可表示2N2，不符合题意；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。铁离子可表示为Fe3+，不符合题意；
C、高锰酸钾中钾离子的化合价为+1价，高锰酸根离子的化合价为-1价，其化学式为：KMnO4，不符合题意；
D、氯化铵中铵根离子为+1价，氯离子为-1价，其化学式为：NH4Cl，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学符号、化学式、离子符号的书写及周边数字的含义分析。
4．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作符合题意；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要在烧杯中进行，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作不符合题意；
D、检查气密性：将导管的一端伸入烧杯中的液面下，用手握住试管的外壁，若导管口形成气泡，松开手后，导管口形成一小段水柱，说明装置的气密性良好，图中所示操作不符合题意。
故答案为：A。
【分析】倾倒液体药品时：瓶塞倒放，防止污染试剂；标签向手心，防止标签被腐蚀；瓶口紧挨试管口。
5．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、超临界二氧化碳是二氧化碳的气态和液态交融在一起的流体，只有一种物质二氧化碳，是纯净物，不符合题意；
B、分子是由原子构成的，每个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，符合题意；
C、分子保持物质的化学性质，它与干冰都是由二氧化碳分子构成的，化学性质相同，不符合题意；
D、它转化成二氧化碳气体时，只是物质状态的变化，没有生成新物质，没有发生化学反应，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据混合物的概念分析；
B、根据二氧化碳的化学式分析；
C、同种分子构成的物质，化学性质相同；
D、无新物质生成属于物理变化。
6．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、花岗岩是天然矿石，不属于合成材料，选项不符合题意；
B、不锈钢是铁的合金，不属于合成材料，选项不符合题意；
C、聚乙烯塑料，是塑料的一种，属于合成材料，选项符合题意；
D、碳纤维是复合材料，不属于合成材料，选项不符合题意；
答案为：C。
【分析】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
7．【答案】B
【知识点】氧气的用途；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氧气能支持呼吸，用于医疗急救，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素用于脱色制白糖，符合题意；
C、氧化钙具有强烈的腐蚀性，不能用作补钙剂，不符合题意；
D、洗洁精能乳化油污用作洗涤剂，不是溶解，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，根据各物质的性质分析。
8．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠中不含氮元素，故反应后不可能生成由氮元素组成的氮气，选项不符合题意；
B、维生素C中碳元素的质量分数是，柠檬酸碳元素的质量分数是，维生素C中碳元素的质量分数比柠檬酸大，符合题意；
C、维生素C和柠檬酸中C、H元素的质量比均为，选项不符合题意；
D、含碳的化合物叫有机物，维生素C、柠檬酸都含碳属于有机物、碳酸氢钠也含有碳元素，但化学性质表现出来的是无机物的性质，不属于有机物，碳酸氢钠属于盐类，选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析；
B、元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%；
C、元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
D、根据有机物的概念分析。
9．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、碳酸钾能和适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，故实验方案设计合理；
B、硬水中加入肥皂水会出现大量浮渣，软水中加入肥皂水会出现大量泡沫，所以用肥皂水可以鉴别硬水和软水，故实验方案设计合理；
C、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的味道，聚酯纤维燃烧产生特殊气味，可以鉴别，故实验方案设计合理；
D、锌和硫酸铜能反应生成铜和硫酸锌，证明锌的活动性大于铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，证明铁的活动性大于铜，但是不能证明锌和铁的金属活动性强弱，故实验方案设计不合理。
故答案为：D。
【分析】除杂是指加杂入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反应，也不能产生新的质；鉴别指的是利用某种方法或加入某种物质，使其产生不同的现象，据此将两种物质进行区分。
10．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、反应过程中，向硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，剩余的硫酸显酸性，故溶液显酸性，不能是酚酞变色，但恰好完全反应时溶液中溶质只含有硫酸钠，硫酸钠显中性，也不能是酚酞变色，故滴入酚酞不变色，不能证明有硫酸剩余，选项不符合题意；
B、反应过程中，向硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，实质上是氢离子和氢氧根离子结合，硫酸根离子没有变化，选项不符合题意；
C、根据反应，可知等质量的氢氧化钠和硫酸反应时，氢氧化钠有剩余，中和反应时会放出热量，则恰好完全反应时温度最高，而加完10g氢氧化钠溶液此时氢氧化钠溶液已经过量，因此温度不是最高时，选项不符合题意；
D、由于无论氢氧化钠和硫酸是否发生反应，蒸发实验后溶液有溶质氢氧化钠析出，因此不能证明两者发生反应，选项符合题意；
答案为：D。
【分析】根据酸碱中和反应及反应方程式综合分析。
11．【答案】（1）B；气流把热量带走，导致温度降低
（2）；压强减小，丁烷分子之间间隔变大
【知识点】物质的微粒性；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】(1)①金燧聚光生火的用途主要利用金属的性质是良好的金属光泽，可以反射光线，
故答案为：B；
②燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件；吹气太猛，原燃着的木屑反而会熄灭的原因是气流把热量带走，导致温度降低，火焰熄灭；
(2)①氢气和氧气利用铂棉催化引发燃烧生成水，；
②按下阀门时，液态丁烷会变成气态，是因为压强减小，丁烷分子之间间隔变大，变为气体。
【分析】（1）根据金属的性质解答；只要破坏燃烧的一个条件就能实现灭火；
（2）书写化学方程式注意标注反应条件并配平；物质的三态转变，改变的是微粒间的空隙。
12．【答案】（1）天然气
（2）2
（3）106.4
（4）C8H6+H2C8H8；B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，故填天然气。
（2）原子的核内质子数等于核外电子数，所以x=28 2 8 16=2，故填2。
（3）元素信息图中，最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，钯元素的相对原子质量为106.4，故填106.4。
（4）由图可知，苯乙炔与氢气在钯作催化剂的条件下反应生成苯乙烯，故反应的化学方程式写为：C8H6+H2C8H8；
化学反应中，分子能够分成原子，原子不再分，所以在该变化过程中，保持不变的是原子的种类，故填B。
【分析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。原子中，原子序数=质子数=核外电子数，原子核外电子分层排布，每层的电子数符合2n2个（n为电子层）。首先根据图示写出各物质的化学式、反应的方程式，注意一定要配平。再结合化学式的相关计算及质量守恒定律的本质分析。
13．【答案】（1）+3或正三价
（2）304-Cu
（3）将红色物质分别放入稀盐酸中，若溶解，则是氧化铁，若固体不溶，则是铜
（4）缺少尾气处理装置；；防锈
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】(1)FeOOH中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设铁元素的化合价为x，则有：x+(-2)×2+1=0，FeOOH中铁元素化合价是x=+3价；
(2)根据图示分析，随着时间的增加，304不锈钢不锈钢餐盘中冷鲜肉pH酸性不断减弱，说明其在不断变质，304-Cu不锈钢餐盘中冷鲜肉pH基本保持不变，保鲜效果更好的是304-Cu不锈钢餐盘；
(3)铜不和稀盐酸反应，氧化铁可以和盐酸反应，操作步骤：将红色物质分别放入稀盐酸中，若溶解，则是氧化铁，若固体不溶，则是铜 ；
(4)①小明用如图装置模拟炼铁，实验通入的一氧化碳有毒，会污染空气，该装置存在的隐患是没有尾气处理装置，A中玻璃管内是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②工业炼铁获得1500℃以上的铁水，在浇灌铸造前会保存在高温炉中（起保温杯作用），并在铁水上加盖一层覆盖剂，覆盖剂可以隔绝铁水和空气中的氧气和水发生反应，可以起到保温和防锈的作用。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为0计算；
（2）根据图示分析即可；
（3）根据铜、氧化铜的性质分析；
（4）氧化碳有毒，会污染空气空气；根据一氧化碳的还原性书写方程式；隔绝氧气、水蒸气可防止铁生锈。
14．【答案】（1）过滤
（2）饱和
（3）A
（4）蒸发过程中，温度升高，硝酸钾的溶解度增大
（5）65.8
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
（2）将一定量的氯化钠固体，加入一定量的水，充分溶解，过滤，得到28g氯化钠溶液和氯化钠固体，该溶液中有部分溶质未溶解，故实验所得“28g氯化钠溶液”是饱和溶液；
（3）A、蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出，导致溶质质量减小，故溶解度偏小，正确； B、蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称，会导致溶质质量偏大，溶解度偏大，不正确。
故答案为：A；
（4）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，蒸发过程中，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故没有晶体析出；
（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故该温度下，将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，只能溶解15.8g，所得溶液的质量为：50g+15.8g=65.8g。
【分析】（1）过滤：固液分离；
（2）根据饱和溶液的概念分析；
（3）根据溶解度的概念，结合图像分析；
（4）根据物质的溶解度随温度的变化情况分析；
（5）溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量。
15．【答案】（1）50；玻璃棒
（2）D；将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭则集满；a；酒精灯；
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】本题考查溶液溶质质量分数的计算及气体的制备与收集。
(1)设需要加入水的质量为x
x=50g，则水的体积为 ，故需要加水50ml；
(2)①二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，
故答案为：D装置收集；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭则集满；
② F装置可以用于吸收HCl气体，气体从a端进入，b端排出可以达到除杂效果；
③用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，条件是加热，故还需要补充酒精灯；氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解生成氯化钾与氧气，化学反应方程式为 。
【分析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变列式计算；根据溶液配制的一般步骤分析；
（2） ① 根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置；根据二氧化碳不支持燃烧的性质验满； ②洗气：长进短出；③根据实验条件分析；书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体符号。
16．【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）盐
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（答案合理即可）；复分解反应
（4）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（答案合理即可）；Fe（答案合理即可）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A、B、C、D、E是五种不同类别的纯净物，A是一种温室气体，A是CO2，B是熟石灰，化学式为Ca(OH)2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和水，反应化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）若C溶液呈蓝色，则C为铜盐，如氯化铜或硫酸铜，氢氧化钙与氯化铜反应可生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应方程式为Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2，故C物质类别是盐；
（3）若B与C反应可以制取一种可溶性的碱，要求C能和氢氧化钙发生复分解反应，生成的沉淀是钙盐，C可选碳酸盐，如碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (推理合理即可，答案不是唯一）；所属基本反应类型是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，是复分解反应；
（4）若B与C发生中和反应，B是碱，C就是酸，如盐酸，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；若D是盐，为AgNO3，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，E就是单质，可能是Fe，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。(推理合理即可，答案不是唯一）
【分析】根据题干信息可知，A是CO2，B是Ca(OH)2，再根据酸碱的性质及相互之间发生的化学反应分析解答。
17．【答案】（1）②
（2）排除溶解在水中氧气的干扰
（3）铁生锈是一个放热反应，温度升高，水分子运动速率加快，导致空气中水蒸气含量增加
（4）在有水的条件下，铁和氧气、水反应，铁生锈导致氧气含量降低；bc
（5）通过注射器注入稀硫酸
（6）醋酸根离子也可能会影响铁的锈蚀速率；生活中把食物放在冰箱中
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）若要证明“与氧气接触是铁生锈的必要条件”，则控制变量为氧气，需将图中试管②与试管③对照；
（2）使用“迅速冷却的沸水”目的是排除溶解在水中氧气的干扰；
（3）由温度曲线可知，铁生锈是一个放热反应，温度升高，水分子运动速率加快，导致空气中水蒸气含量增加；
（4）①实验a和b的变量为水，通过坐标图可知，对照的结论是在有水的条件下，铁和氧气、水反应，铁生锈导致氧气含量降低；
②实验bc控制变量为氯化钠，通过实验bc对照，结合坐标图可知，证明氯化钠溶液存在会加速铁的生锈。
（5）曲线BC段压强突然增大的原因是通过注射器注入稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应生成氢气，导致装置中压强变大；
（6）①酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；醋酸溶液中也会电离出的醋酸根离子，故“d”组实验设计存在的问题是醋酸根离子也可能会影响铁的锈蚀速率；（合理即可）
②生活中把食物放在冰箱中，通过降低温度，可以减缓食物腐败的速率。
【分析】本题考查铁生锈的影响因素。铁在与氧气、水蒸气共同接触的情况下生锈，属于缓慢的氧化过程，在酸溶液、盐溶液的存在下，会加速铁的锈蚀，据此解答。
18．【答案】解：设生成氯气质量为x
142g÷3.2g/L≈44.4L
答：可制得常温下氯气44.4L
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氢氧化钠的质量，列比例式计算出产生氯气的质量，即可求出其体积。
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