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保密★开考前
贵阳市2023届高三年级摸底考试
化学参考答案及评分建议
2022年8月
选择题（每小题3分·共42分）》
题号1234567891011121314
选项ADBAAC DDCDC BBB
15·(共8分)
(1)ce(2分)
(2)2Na02+2C02=2NaC03+O2(2分)
焰色试验，火焰呈黄色(2分】
(3)4A1+3MnO2会2A12O3+3Mm2分)
16·(共11分)
(1)分液漏斗(1分)
饱和NaHCO,溶液(2分)
(2)增大接触面积，使反应更充分(1分)
NaCl+CO2+NH:+H2O=NaHCO3+NH4CI (2)
或NaCI+CO2+NHHO=NaHCO+NHCI(2分)
(3)AB2分)
澄清石灰水变浑浊(1分)】
(4)98%(2分)
17·(共12分)
(1)将原材料粉碎/适当增加酸的浓度/加热/搅拌(1分）
Si02(1分)
(2）2Fe2++HO2+2H=2Fe+2H0(2分)
(3)5.0pH<6.8(1分)Fe++3H0Fe(OH+3H,A1++3H0一A1(OH)+3H,
加入N(OH后，溶液中H减少，平衡正向移动，形成沉淀2分)
(4)或1.46×105(2分)
(5)Ni2*+2H0+C,0=NiC2042H0(2分)
(6)便于快速干燥(1分)
18·(共12分)
高三化学摸底考试参考答案及评分建议第1页（共3页）
(1)-92(2分)
(2）①0.025molL-1min1(2分）
②50%(2分)
③4(2分)
3)TB>T>T(2分)
根据反应可知，增大压强，平衡正向移动，C0的体积分数减小；升高温度，平衡逆向
移动，C0的体积分数增大；由图可知，T、丶T对应的C0的体积分数随压强的增大而
增大，说明温度的影响大于压强的影响，因此飞>2>T(2分)
19·(共15分)
(1)5d6s2(1分)
(2)sp3(1分)
H(3)bd(2分)
(4)甘油中所含的羟基数目多，更易与水形成氢键，更易溶于水。(2分)
(5)①原子晶体；(1分)》
G的原子半径大，原子间形成的o单键较长，p-p轨道后并局重叠轨道程度很小，或几乎
不能重叠，难以形成键，所以G不能像C原子那样原子之间可以形成双键或叁键。(2分)】
②Hg Ge Sbe(1分)4(2分)
③
或
(2分)
20.(供15分)
()对苯二甲醛(2分)
羟基、羧基(2分)
(2)新制氢氧化铜/银氨溶液(1分)
CHO
COONH4
+2Ae0NH0H△H0】
+2Agl+3NH+H0(2分)
或
COONa
+Cu01+3H0(2分)
(3)取代反应(1分)
H0
CG0O出考答案及评分建议第2页（供3页）黝
4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
保密★开考前
A。 s0具有氧化性,可漂白纸浆
⒛⒛ 三 B。阳 浓硫酸具有吸水性
,可
贵 市 届高 年级摸底考试试卷
做干燥剂
C。 明矾溶于水生成 Al(oH)3胶体,可用于净水
D.氢
化 学 氟酸能与
⒏o2反应,可刻蚀石英制作艺术品
混
5.分离下列 合物所采用的方法中错误的是
2陇2年 8月
A。 乙 乙 :蒸
注意事项: '
醇和 酸混合 发 B.花 生油和水混合:分液
1.本试卷 8页 ,答题卡 2页 ,共 10页 ;满分 100分。考试用时 120分钟。答卷前请 C.碘和细砂石混合:升华 D。 泥沙和食盐水混合:过滤
将试卷密封线内的项目填写清楚。 6.下列变化过程对应的离子方程式正确的是
2.本试卷分第 I卷 (选择题 )和第 Ⅱ卷 (非选择题 )两部分,其 中第 Ⅱ卷第 15△ 8
为必做题;19、 ⒛ 为选考题,考生从中任意选做一个模块的试题,但均不得跨越模块选做。 A.把铜片放入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2++H2↑
3.回答选择题时,选出每小题答案后,用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
β,将氯气通入水中制氯水:C12+比 o=± 2H++α ˉ
黑,如需改动,用 橡皮擦干净后 +Clo_再选涂其他答案标号。回答非选择题时,用 黑色墨水的钢
笔或签字笔将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 C.向 Al2604)3溶液中加入过量 NH3· H20:Al3++3NH3· H20=Al(o⑴ 3↓ +3NH扌
供参考的相对原子质量: H1 C12 N14 016 Na⒛ Ca硐
I卷 (选 42分 D.用氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板:Fe3++Cu=Cuz++Fc2+第 择题 共 )
7.一种活性物质的结构简式如图所示。有关该物质的叙述正确的是
选择题 (14'j`题 ,每题 3分 ,共 辊 分。每题只有一个选项最符合题意,请将正确选
A.分子式为 C1。H2003
项的序号填入答题卡相应的位置)。
B。 所有原子可能共面 H H
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
C。
A.可 能发
生取代反应,不能发生加成反应
用白醋清洗水壶中的水垢
D。 1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应得 1mol c@B.医疗上常用 95%的酒精作消毒剂
8. 关于反应:K2H3Io6+9Ⅲ =2KI+⒋2+6比o,下列判断正确的是
C。 煤经过气化和液化等物理变化可获得洁净的燃料
A.迤H3I⒐ 中碘元素为+5价
D。 葡萄糖和蛋白质进入人体内都是经水解后被吸收
B,HI做还原剂,发生还原反应
2. 下列化学用语使用正确的是
C.<还原产物)∶ 刀(氧化产物)=l∶ 2
A.KCl的电子式: k。F B。 乙烯的比例模型: H D.生成 0.2mol△ 时,转移 0,35mol电 子
C.氯离子的结构示意图: 簖 D.中子数为 8的 N原子:15N冫、 9. 某反应由两步反应 A区堕↓ :区尘 成,其反应能量曲线如图所示。下列叙述错
为 阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 误的是 =c构
A`.为”,4L氟 能量气所含的质子数为 18匆λ A.反应 l为吸热反应
B,标准状况下,7.2g戊烷中共价键数为 1,6Ⅳk B。 反应 2对总反应速率起决定作用
C∶ 0.1mol· rl Hclo4溶液中含有的 H+数为 0.1zVA
C。 使用催化剂会改变 A→C反应的反应热
D。 3mol No2与 △0完全反应转移的电子数为 +.VA D。 反应 2逆反应的活化能大于正反应的活化能
反应过程
高三化学摸底考试试卷 第 1页 (共 8页 ) 高三化学摸底考试试卷 第 2页 (共 8页 )
卩
10. 在恒温恒容的密闭容器中加入一定量 X,发生反应 2X(s)=^Y(Θ +豕g), )0, 第Ⅱ卷 (非选择题 共 sB分 )
段时间后达到平衡。下列说法错误的是
15. (8分 )钠、铝、铜及其化合物在生产生活中有广泛应用。按要求回答下列
A。 该反应 Δs)0 (1) Cuso4既是一种肥料,又是一种普遍应用的杀菌剂。根据物质的分类方法 ,
B。 升高温度,c(Z)增 大
属于____(填 序号 )。
C.加入一定量氩气,反应速率不变,平衡不移动
a。 混合物 b。 酸 c.盐 d.弱 电解质 e.强电解质 f.难溶于
D。 加入等物质的量的 Y和 Z,重新平衡后平衡常数Κ增大
(2)Na202常置于潜水艇和消防员的呼吸面具中,写出Na2o2与 C0发生反应的化
为了达到实验目的,下列装置和试剂选用合理的是
式____;检 验其组成中所含阳离子的方法和现象是____。
(3)工业上
嘬 用铝热反应制取金属锰,铝与
二氧化锰在高温下反应制取锰的化
为~。
螂 鹩 N鼯 16. (11分 )化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出
要贡献,某兴趣小组 和 进
模拟 改 侯
氏制碱法制备纯碱 (碳酸氢钠固体分解而得),
甲 乙 丙 丁
进行后续实验,实验如下 :
A。 图甲可用于实验室制取氯气 B。 图乙可测定氢氧化钠溶液的浓度
C.图丙可比较 Zn与 Cu的金属性强弱 D。 图丁可制取乙酸乙酯
0
乙 X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X的一种核素可用于鉴定
古文物的年代,Y的最外层电子数等于其电子层数;Z元素的气态氢化物和它的氧化
物在常温下反应生成 Z单质和水。下列说法正确的是
A.原子半径:Y(ZB.气态氢化物的稳定性:W>Z
C.Xo2是形咸酸雨的主要物质
D.将 YW3水溶液蒸干并灼烧可得 YW3固体 甲 乙 丙
13, Κ-02电池结构如图,a和 b为两个电极,其中之一为单质钾片。关于该电池,下列说 已知:饱和氨盐水是指将氨气通入饱和食盐水中形成的溶液。
法错误的是
回答下列问题 :
A.电极 a的反应式为:K— J=K+ (1)装置甲中盛装盐酸的仪器名称是____;装 置乙中的试剂是____。
B.电流由 a电极沿导线流向 b电极 (2)装置丙中使用雾化装置的优点是____,该 装置中生成 NaHco3的总反应
C∶ 隔膜允许 r通过 `j
程式为
D.标准状况下,1mol K参 与反应,消 ”.4Lo2 有 I有机电解质2 ____。耗
(3)检验纯碱样品中是否混有 NaHCO3,选择下列装置中的___⊥ (填字母编 1J)14.常温下,下列各溶液中,微粒的浓度关系式正确的是
并进行实验,可观察到的实验现象是____。
A。 pH=3的 H2sO3溶液 :《H+)=《Hso:)=1× 10J mo1· rl
B,0.1mol· L1的 N锄s溶液 :c(Na+)=zc· (s2)+zc’ α⒏)+zci臼 29 澄清石灰水
C.0,l mol· L1的 CH3CooNa溶 液:cCNa+)=cCH3Coo) Cuso4· 5H20晶体
D。 pH=2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合:c(Cl_》 c(NH扌 》《H+》 《oH) B
高三化学摸底考试试卷 第 3页 (共 8页 ) 高三化学摸底考试试卷 第 4页 (共 8页 )
(4)若 该纯碱样品中所含杂质只有碳酸氢钠 ,测 定该纯碱样品纯度的方法为 :称取 18. (12分 )甲醇 (CH30H)是一种可再生能源,在 日用化工、制药、农药等方面均有
42.Og样 品,加 热到质量不再改变 ,收集到标准状况下的气体 112mL,则该纯 广泛用途。催化合成甲醇的反应为 Co(g)+2H2(gl一 CH30H lg)。 回答下列问题 :
碱样品的纯度为 (1)已知 反 应 ① :C@lg)+H2(gl一 CO(g)+H20(g) AHl=+43kJ·mo11
反应② :C0(⒆ +3比 (gl一 CH30H lg)+H20lg) AJfz=叫 9kJ·血ol l
17,(12分 )已知草酸镍晶体 (NiC204· 2H20)难溶于水,常用于制镍粉。工业上从废 贝刂Co(g)+2H2(g)==CH30H(g) Δ〃= kJ·mol丬
镍催化剂 (主要成份为 Ni,含有一定量的 A1203、 FcO、 S⒑ 2、 Ca0等 )制备草酸镍 (2) 某温度下,向 2L恒容密闭容器中充入 1mol cO和 2mol H2,力口入催化剂反应合成
的流程如图所示: '
CH30H,测得 C0佗)的物质的量随时间(t)的变化如下表 :
H2s04 H202 NKoH)2 NH4F (l(H4)2C204
0
〃mh 0 10 15 20 乙
滤渣 I 滤渣 Ⅱ 滤渣 Ⅲ 滤液
① 0~⒛ min内 ,用 H2lg)表 示该反应的平均速率为____;
已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:
② Co的平衡转化率为____;
金属离子 Fe3+ Fc2+ Al3+ N′
③ 该温度下的平衡常数Κ=____。0d
开始沉淀的 pH 5.8 3,0 6.8
(3)在
Lq 不同温度和压强下发生反应:CO lg)+2H2(gl一
CH30H lg),测 得平衡时 Co的
ο
完全沉淀的 pH 3.2 8.8 5.0 '
体积分数 (%)与温度 (D和压强的关系如图所示,判断 Tl、 马、乃由大到小的顺
②坻p⒆aF2)亍 1.46× 1fl10
序为____,理 由是____。
③当某物质浓度小于 1× 105mol· r1时 ,视为完全沉淀。
请凵符 F列 问题 :
(1)写 一 “ ” ∞出 种能提高 酸浸 速率的措施 。滤渣 I的 成分为 Caso4和
⒇
遢
(填化学式 )。 ⒃粼
⒛
(2) “ ” 态氧化 时反应的离子方程式为 。 鼷 ω
∞
(3)“调 pH” 的范围为____,用 化学反应原理的相关知识简要说明滤渣 Ⅱ的形成原 态飙 钔
因_____。 咔 ⒛
畜 ⒛
(4) “ ”沉钙 过程中,当 Ca2+沉淀完全时,溶液中ctF)>____m♂ l·L1(列 出计算式 00 ⒛
0
即可 )。 2ˇIPa
5 “ ”
6 沉镍 时的离子方程式为
操作 a包含过滤、用乙醇洗涤、110℃ 下烘干等步骤,其中用乙醇洗涤的目的是洗去
杂质和
6页 (共 8页 )
高三 学摸底考试试卷 第 5页 (共 8页 高三化 ) 化学摸底考试试卷 第
20. 【选修 ⒌ 有机化学基础】(15分 )
帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物。其中间体 (E) 的合成路线如下 :
♀H2ˉ sH ♀H2ˉsH
CH-sH cH-sH /C°°H
>Ho\丿
♂ 艮H2ˉ OH c。 H2ˉ so3Na rcH 不 rcH f垩。 r、Hc丿KC〕 菁f罢戋歹 《C〕 号等∮去I四 Ho\丿《:〕
A I :
o
《 ko/←ckˇ (〕r`丿
b。 Ⅱ中存在离子键与共价键 IV
d。 Ⅲ中的σ键与冗键之比为 4∶ 1
回答下列问题 :
(1)A物质的名称为____。 C中含氧官能团名称是____。
(2)要检验有机物 B中 “的官能团 CHo” ,可以选用的试剂是____,所 发 反应的
'|∶
化学方程式为____。
(3)反应 Ⅳ 的反应类型为____。
⑷ 勋 m分 两删 征 B C。 第妙 跏 珈 舨 应 ,
则 X的结构简式为____。
(5)C生成 D的化学反应方程式为
(6)B的同分异构体中,能发生水解反应的芳香族化合物有____种 ;J1屮仫磁丨1h`
氢谱 5组峰,峰面积之比为 1∶ l∶ 2∶ 2∶ 2的同分异构体结构简式为__ Ⅱ
I)''i /
○ Ge
∷
● Η gs
b
●
b
高三化学摸底考试试卷 第 7页 (共 8页 ) 高三化学摸底考试试卷 第 8页 (共 8页 )

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