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(共32张PPT)
1.2.1 电解质及其电离
人教版（2019）必修一
高一年级上册
教学目标
第一章
物质及其变化
第一节
物质的分类及转化
第三节
氧化还原反应
第二节
离子反应
二
一
教学目标
目录/
DIRECTORY
1
2
3
电解质与非电解质
强弱电解质
电解质的电离
新知导入
下列物质可导电的是________________
①盐酸 ②NaOH溶液 ③NaCl固体
④石墨 ⑤NaCl溶液 ⑥蔗糖溶液
⑦熔融NaCl ⑧酒精溶液 ⑨Cu
【问题1】物质导电的条件是什么？
【问题2】能否根据化合物在一定条件下是否导电来进行分类？
①②④⑤⑦⑨
有自由移动的离子或电子
新知导入
新知讲解
知识点一、电解质与非电解质
1.概念
电解质：在_______或_____状态下能够______的_______
水溶液
熔融
导电
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能_____的______
导电
化合物
化合物
新知讲解
2.常见的电解质和非电解质
（1）常见的电解质
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等
②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等
③大多数盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等
④水和少数有机物，如CH3COOH
⑤活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
（2）常见的非电解质
①多数非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等
②非酸性气态氢化物：如NH3
③大多数有机物：蔗糖、酒精、CH4等
新知讲解
微警示：
①能导电的物质________是电解质，如金属、石墨、盐酸等
（电解质_______是化合物）
②电解质_______能导电，如NaCl 固体，电解质需要在水溶液或熔融状态下才能导电
③溶于水能导电的化合物________是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但不是电解质
不一定
一定
不一定
不一定
①SO2+H2O=H2SO3
③CO2+H2O=H2CO3
②SO3+H2O=H2SO4
④NH3+H2O=NH3·H2O
新知讲解
④CaCO3、BaSO4等难溶电解质，其水溶液几乎不导电，但它们在熔融状态下能导电，所以是电解质
⑤HCl是电解质，但液态HCl_______导电。熔融状态下，碱、盐和金属氧化物才能导电
不能
新知讲解
物质的导电性
课堂练习
【例1】1．秒判正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) (1)金属与电解质溶液均可导电。( )
(2) CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质( )
(3)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。(　　)
(4) CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。(　　)
(5)某一物质不是电解质就是非电解质( )
√
×
×
×
×
课堂练习
【例2】 2．（2022·全国·高一）下列说法正确的是
A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质
B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质
C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
C
10．下列物质 能导电？ 是电解质？
是非电解质？
(1)金属铜　(2)碳棒　(3)O2　(4)H2SO4　(5)液态HCl　(6)CH3COOH　(7)葡萄糖　(8)固态NaCl　(9)CaCO3固体　(10)CuSO4·5H2O　(11)熔融状态的KNO3　(12)KOH水溶液　(13)酒精水溶液　(14)盐酸　(15)CaO　(16)CO2　(17)H2O　(18)NH3
课堂练习
(1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17)
(4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)
(7)、(16)、(18)
新知讲解
知识点二、强弱电解质
分类 强电解质 弱电解质
概念
所含物质类型
能______电离的电解质
只能______电离的电解质
全部
①强酸：__________________
__________________
②强碱：__________________________
③大多数盐：______________________
④大多数金属氧化物
部分
H2SO4、HNO3、HCl、
①弱酸：______________
②弱碱：______________
③水
④少数盐
HBr、HI、HClO4
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
CH3COOH、H2CO3
NH3·H2O、Fe(OH)3
Al2(SO4)3、CaCO3、CH3COONa
分类 强电解质 弱电解质
相同点
不同点
都能电离，都属于电解质，都属于化合物
电离程度不同，溶质存在形式不同，强电解质溶液中只有电离出的阴、阳离子，无电解质分子（浓硫酸特殊）；弱电解质溶液中既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
【例4】下列关于电解质的说法正确的是
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强
B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质
D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质
D
课堂练习
【例5】在醋酸溶液中存在下列哪些物质___________
①H2O分子 ②CH3COO- ③CH3COOH分子 ④H+
①②③④
【例6】下列属于强电解质的是________
①HClO ②H2SO3 ③KClO3
④Ba(OH)2 ⑤硫酸钡 ⑥食盐水
③④⑤
课堂练习
【例7】对下列物质进行分类：①H2SO4，②Cu，③NaOH，④BaSO4，⑤氨水，⑥SO2，⑦醋酸，⑧C2H5OH。
（1）弱电解质：___________ （2）强电解质：________________
（3）非电解质____________ （4）能导电的物质：___________
⑦
⑥⑧
①③④
②⑤
课堂练习
新知讲解
知识点三、电解质的电离
1.概念
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程
NaCl固体加入水中时，在水分子作用下，Na＋和Cl－脱离固体表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
新知讲解
NaCl固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生自由移动的Na＋和Cl－，因而NaCl在熔融状态下也能导电
(1)电解质导电的两种模型认知
①电解质水溶液导电模型
②部分电解质熔融状态导电模型
新知讲解
熔融氯化钠导电
2.表示方法——电离方程式
左边为电解质的化学式，中间用“=”或者“ ”连接，右边为电离生成的离子
（1）强电解质在水溶液中全部电离，用“=”连接，如：
H2SO4= 2H++SO42-
（2）弱电解质在水溶液中部分电离用“ ”连接，如：
CH3COOH CH3COO- +H+
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
Na2SO4=2Na++SO42-
微警示：NaHSO4在水溶液中电离产生Na＋、H＋和SO42－，但在熔融状态下电离产生Na＋和HSO4－
新知讲解
3.从电离的角度认识酸、碱、盐
新知讲解
(1)酸：电离时生成的阳离子 的化合物。
全部是H＋
(2)碱：电离时生成的阴离子 的化合物。
全部是OH－
(3)盐：电离时生成 的化合物。
金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子
4.电解质的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关
离子浓度越大，导电能力______
离子所带电荷越多，导电能力______
微警示： 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
越强
越强
新知讲解
【例8】
D
课堂练习
D
【例10】 12．现有六种物质：①KHSO4固体②铝③CO2④氨水⑤液态HCl⑥熔融Al2(SO4)3
(1)上述物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，除②以外，能导电的是___________；将⑤加入到④中溶液的导电能力变化是___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。
(2)⑥的电离方程式为 。
(3)④的电离方程式为 。
课堂练习
③
④⑥
增强
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ca(OH)2：______________________。
②NaHSO4：_______________________。
③Al2(SO4)3：_____________________。
④一水合氨：_____________________。
⑤醋酸钠：_________________________。
⑥NaClO4：_________________________。
Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-
NaHSO4= Na++H++SO42-
Al2(SO4)3=2Al3+＋3SO42-
NH3·H2O NH4++OH-
CH3COOK= CH3COO- +K+
NaClO4= Na++ClO4-
课堂练习
【例11】下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是( )
A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
C．酸、碱、盐可能都不含金属元素
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
C
课堂练习
【例12】
B
课堂练习
课堂总结
谢谢
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