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(共25张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第2课时 离子 相对原子质量
情景导入
我们已经知道分子和原子是构成物质的基本粒子，事实上，除了分子、原子外，
离子也是构成物质的基本粒子。如：
水分子
铁原子
氯化钠
情景导入
氯化钠
那什么是离子呢？它是怎样形成的呢？
要回答这些问题，要先了解原子的核外电子排布特点，
尤其是最外层电子数的多少，今天我们来学习有关离子的形成。
自主预习
原子
原子团
阳离子
阴离子
阴离子
阳离子
原子
比
质子数
中子数
●请观察Na与Cl2反应生成NaCl的动画。
●思考：在反应中Na原子是易得到电子
还是易失去电子呢？Cl原子呢？
当它们得失电子后，还呈电中性吗？
这样的粒子叫什么？
其符号怎样表示？
它们是怎样形成NaCl的呢？
1.离子：带电的原子或原子团
（1）阳离子：带正电的原子或原子团；
（2）阴离子：带负电的原子或原子团。
2.表示方法：An+或An-（n=1时省略）
3.离子符号及其数的涵义：
（1）离子符号前面的数：表示离子的个数；
（2）离子符号右上角的数：表示离子所带正（负）电荷数。
4.构成物质的粒子有分子、原子、离子，物质与其构成粒子
之间的关系如下图所示：
归纳
C
C
原子核内有12个质子
3
2
失去
阳
2
正
在氢原子中，原子核的体积和质量有什么特点？
氢原子的质量大小如何？在书写和使用时方便吗？
可以怎么办？什么是相对原子质量？
如何计算某原子的相对原子质量？
归纳
C
D
例2：下列说法正确的是（ ）
A.相对原子质量和原子质量都没有单位
B.氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1g
C.相对原子质量只是一个比值
D.一个碳原子的质量为1.993×10-26kg,
一个铁原子的质量为9.288×10-26kg,碳原子的相对原子质量大于
铁原子的相对原子质量
B
C
分子
原子
离子
离子
阳离子
阴离子
27
2.657×10-26
课堂小结
本节内容学习了离子的概念
及与原子、分子、物质的区别与联系，
相对原子质量的概念等。(共29张PPT)
第二单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成及
核外电子的排布
情景导入
我们已经知道物质是由分子、原子等粒子构成的，而分子又是由原子构成的，在化学变化中分子可分而原子不可分。
请观察氧化汞分解微观示意图：
那原子是实心的吗？它是否还能再分呢？
这节课我们一起来学习原子的结构。
氧化汞分子分解
自主预习
正
原子核
负
电子
质子
中子
质子数
核外电子数
原子核及核内质子数
电子层
电子层上的电子数
8
2
4
失去电子
4
得到电子
原子很小
原子结构
●原子是由什么构成的？
●整个原子是否带电？为什么？
●原子核又是由什么构成？
●在原子中，质子数、电子数、核电荷数、中子数之间是什么关系？
讨论
归纳
D
B
核外电子依据什么进行分层排布？有什么特点？
原子结构示意图中的圆圈及圆圈中的数、弧线及弧线上
的数分别表示什么涵义？
原子核外电子是分层排布的
（1）依据：电子能量的多少；（2）规律：离核由近到远，能量由低到高。第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多能容纳8个电子。
请同学们仔细观察1～20号原子中，金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数有什么特点？结合教材知识分析这些特点决定其在化学反应中是易失去电子还是易得到电子？
归纳
B
C
C
C
B
B
原子
分子
原子核
电子
电子
中子
原子
本课时主要学习了原子的构成及原子核外
电子的排布规律、原子结构示意图的表示方
法等。
课堂小结

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