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第五单元 化学方程式 单元巩固测试
一、单选题
1．对于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（ ）
A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子
C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子
2．2.8g某有机物充分燃烧，生成8.8gCO2和3.6gH2O，则有关该有机物组成的说法中正确的是（ ）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素
D．无法确定
3．下列关于化学方程式的读法，错误的是（ ）
A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
4．工业上利用接触法制硫酸，接触室中发生的主要反应为：下列说法错误的是
A．SO2发生了还原反应
B．V2O5在反应前后的质量不变
C．该反应属于化合反应
D．反应前后分子个数发生了改变
5．波义耳与质量守恒定律的发现失之交臂，其主要原因是（ ）
A．他没有用天平称量
B．他没有关注“嘶嘶”声（空气进入容器的声音）这种微小的现象
C．他注意到了以上微小的现象，却没有深入思考下去
D．他想把发现伟大定律的成就留给别人
6．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．在100g过氧化氢溶液中，含有20g过氧化氢和80g水
C．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
7．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中
A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素
C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素
8．最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是
A．拉瓦锡 B．波义耳
C．汤姆森 D．卢瑟福
9．锌和一定浓度稀硝酸反应，生成硝酸锌、水和一种有毒气体，该气体可能是
A．N2 B．CO C．NO D．H2
10．根据文献记载古代炼锡原理可表示为：，从该反应中获得的信息错误的是（ ）
A．CO属于氧化物
B．CO是还原剂
C．完成该反应需要加热
D．反应过程中元素种类没有发生变化
11．化学方程式中“=”的含义包括（ ）
①反应物、生成物的元素种类相同 ②反应物、生成物的质量总和相等 ③反应物、生成物中原子种类相同 ④反应物、生成物中原子数目相等 ⑤反应物、生成物中分子数目相等 ⑥反应物、生成物的体积相同 ⑦“生成”的意思
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②⑦
12．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝n D．2b＝m+n
13．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 9 X 7 6
反应后的质量（g） 1 2 29 24
A．X的数值为32
B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应
C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11：9
D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱
14．某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水，则该物质（ ）
A．只含碳、氢元素
B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．一定含碳、氢、氧元素
D．一定含碳、氧元素，可能含氢元素
二、填空题
15．高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是______。
16．无数实验证明，参加化学反应的各物质的______，等于反应后生成的各物质的______。这个规律叫做质量守恒定律。
17．将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：
实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g
第一次 7 14
第二次 8 16
第三次 10 16
回答以下问题：
(1)以上数据说明，在三次实验中第______次恰好完全反应。
(2)第______次实验中硫有剩余，剩余______g。
(3)第______次实验中O2有剩余，剩余______g。
(4)三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？______。
18．科学家发现在高温下利用金属钌作催化剂，可以把二氧化碳转化成燃料甲醇（）。反应的微观示意图如图所示：
（1）写出这个反应的化学方程式：______。
（2）反应前后，如果有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，判断这个反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
19．写出下列反应的化学方程式。
（1）海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻的主要成分是，在空气中焚烧大麻，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和水，写出大麻主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式：___________。
（2）金属钛(Ti)的氧化物二氧化钛()是优良的白色颜料，常用于制作高档油漆。四氯化钛是一种无色液体，非常容易跟空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾(主要成分是HC1)生成。写出四氯化钛跟水反应的化学方程式：________________。
（3）将氨气()通过炽热的装有氧化铜(CuO)的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，试写出反应的化学方程式：_______________。
20．质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
（1）下列表述正确的是______。
A 蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不 是普遍规律
B 每32g S和32g完全反应后，生成64g
C 在化学反应中一定有：
（2）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成和，实验测得反应前后物质的质量如下表。
R O2
反应前质量/g 46 128 0 0
反应后质量/g 0 32 54
则______；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3,则R的相对分子质量是______。
三、计算题
21．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸 样品 烧杯和其混合物
150g 12g 157.6g
(1)根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为___________g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
22．用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物30g加热制取氧气，完全反应至不在产生气体后，称量剩余固体的质量为20.4g。请计算
(1)生成氧气的质量为多少g？
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
23．工业上制作电路的一种反应原理是。若反应了6.4gCu，计算需要H2O2的质量。
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．A
5．C
6．D
7．B
8．A
9．C
10．B
11．C
12．B
13．C
14．B
15．H2O
16． 总质量 总质量
17．(1)二
(2) 一 1
(3) 三 2
(4)没有
18． 是
19．
20． B 88 46
21．(1)4.4
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x，则
质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
22．(1)9.6
(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
23．3.4g
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