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(共32张PPT)
第二课时 碱的个性
（一）、可溶性碱的通性
1.可溶性碱与酸碱指示剂作用
2.可溶性碱与非金属氧化物反应
能使紫色石蕊试液变蓝色，
能使无色酚酞变红色。
可溶性碱
+
非金属氧化物
盐
+
水
3.碱与酸溶液发生反应
（所有）碱
+
酸
盐
+
水
4.可溶性碱与某些盐溶液反应
可溶性碱
+
（可溶性）盐
新盐
+
新碱
复习：
写出下列化学反应的化学方程式？
1.氢氧化钠溶液吸收SO2 废气
SO2
+
NaOH
Na2SO3
=
H2O
+
2
2.氢氧化钠与空气中的CO2发生反应
CO2
+
NaOH
Na2CO3
=
H2O
+
2
3.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应
FeCl3
+
NaOH
Fe(OH)3
=
NaCl
+
3
3
Na2CO3
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
NaOH
+
2
4.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应
H2SO4
+
Cu(OH)2
CuSO4
=
H2O
+
2
5.氢氧化铜与稀硫酸溶液反应
氢氧化钠与氢氧化钙具有相同OH_ 离子，有共性；
但组成它们的金属离子不同，会显示不同的性质。
二、碱的个性
（一）、氢氧化钠
NaOH
俗称：
烧碱、火碱、苛性钠
性状：
白色半透明均匀粒状或片状固体，在空气中易吸收水分和二氧化碳，易溶于水、溶于甘油和乙醇。
①用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图，观察它的颜色、状态等。__________
白色固体
几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？
氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。
活动：
潮解：
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。潮解属于物理变化。
1.氢氧化钠易潮解
氢氧化钠固体能吸收空气中的水分，所以可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
1. 根据以上性质推测氢氧化钠的用途。
思考：
2.氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？
不能，因为氢氧化钠可以与这些气体反应。
3.实验室保存氢氧化钠固体，为什么要密封？
实验室中的氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
②把少量氢氧化钠放入盛有 3 毫升水的试管里，
振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管
壁，有什么感觉？ ____________________
烫手(溶解时放出大量的热)
2.氢氧化钠易溶于水
溶解时会放出大量的热。
活动：
③把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？
兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解
3.氢氧化钠有较强的腐蚀性
氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤 ，实验时需谨慎操作。
烧碱与蛋白质、油脂的作用
氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。
1.在氢氧化钠溶液中滴加 1~2 滴食用油，充分振荡。
这是制作肥皂的反应原理。
2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
——使蛋白质发生变性，可以通过饮用牛奶、
蛋清来减轻碱的毒害作用。
松花蛋的制作
物质的性质
物质的用途
推测
4.氢氧化钠用途
一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
Ca(OH )2具有一定的腐蚀性。
Ca(OH)2
（二）、氢氧化钙
1.俗称：
2.性状：
熟石灰或消石灰；
水溶液是石灰水。
白色粉末状固体，
取出一小匙的熟石灰，观察它的颜色后，放入试管中，再在试管中倒入水并振荡，观察熟石灰是否全部溶解？
微溶于水，
溶解度随温度的升高而 。
减小
3. 氢氧化钙的化学性质
（1）与指示剂作用
能使紫色石蕊试液变蓝色，
能使无色酚酞变红色。
（2）与某些非金属氧化物反应
CO2
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
H2O
+
c.石灰浆粉刷墙壁原理
a.鉴定CO2气体
b.检验CO2的存在
（3）与酸反应
HCl
+
Ca(OH)2
CaCl2
=
H2O
+
2
2
H2SO4
+
Ca(OH)2
CaSO4
=
H2O
+
2
（农业上用来改良酸性土壤）
（4）与某些盐反应
Na2CO3
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
NaOH
+
2
FeCl3
+
Ca(OH)2
CaCl2
=
Fe(OH)3
+
3
2
2
3
（用于制备少量可溶性碱——NaOH）
CuSO4
+
Ca(OH)2
CaSO4
=
Cu(OH)2
+
你能说出氢氧化钙的用途吗？
（1）建筑上做粉刷材料
4. 氢氧化钙的用途
（2）农业上改良酸性土壤
（3）工业上制备漂白粉
（4）实验室制少量NaOH
思考：
冬天到来的时候，树根基部位都要涂刷白色的石灰制剂？你知道这是为什么？
涂石灰在园林管理上叫涂白，是树木过冬前采取的一种病虫害预防办法，能有效杀灭树干上的病虫，并阻断虫子下树入土越冬和冬眠苏醒后上树。
白色的石灰水是在100斤水中加入20斤到40斤生石灰调成的石灰水。
了解：
石硫合剂，是由生石灰、硫磺加水熬制而成（三者最佳的比例是1：2：10）的一种用于农业上的杀菌剂。在众多的杀菌剂中，石硫合剂以其取材方便、价格低廉、效果好、对多种病菌具有抑杀作用等优点，被广大果农所普遍使用。
（5）配制农药石硫合剂、
农药波尔多液是（写化学式）______和_______
加水配制而成的。配制时不能使用铁制容器，否则会___________，原因是（用化学方程式表示）
__________________________。
CuSO4
Ca(OH)2
导致药效降低
CuSO4
+
Fe
FeSO4
=
Cu
+
波尔多液
波尔多液喷在植物表面后，使植物表面形成一层保护膜 ，其膜上密布游离的铜离子，菌体或病原体落上后，接触铜离子，使其失去活性及生命力。
你能比较氢氧化钙、氢氧化钠的异同吗？
（三）、NaOH、Ca(OH)2的性质的比较
NaOH Ca(OH)2
电离方程式
俗 称
物
理
性
质 颜色状态
溶解性
潮 解
腐蚀性
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
白色片状粒状固体
白色粉末状固体
极易溶于水
微溶于水
易潮解
吸收少量水
强烈的腐蚀性
一定的腐蚀性
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
小结：
NaOH Ca(OH)2
化
学
性
质 指示剂
非金属氧化物
酸
盐溶液
使石蕊试液变红色，使酚酞试液变蓝色。
使石蕊试液变红色，使酚酞试液变蓝色。
CO2+2NaOH=
CO2+Ca(OH)2 =
SO2+2NaOH=
CaCO3 ↓+H2O
Na2CO3 +H2O
Na2SO3 +H2O
HCl+NaOH=
H2SO4+2NaOH=
Na2SO4 +H2O
NaCl +H2O
2HCl+Ca(OH)2=
CaCl2 +2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=
CaSO4+2H2O
CuSO4+2NaOH=
Na2SO4 +Cu(OH)2↓
Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3 ↓+2NaOH
FeCl3+3NaOH=
3NaCl +Fe(OH)3↓
CuSO4+Ca(OH)2=
CaSO4 +Cu(OH)2↓微信公众号“胜哥课程”（版权属于“胜哥课程”侵权必究！）
微课九上1.4常见的碱(2)
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是·(
爆炸品
氧化剂
腐蚀品
到喜品
5
6
A.
B.
D
2.下列关于Ca(OH)2的说法，错误的是-(
A.微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B.能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C.可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D.其澄清溶液可用来检验CO2,与CO2反应后溶液质量增加
3.AI(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取，但又可溶于NaOH溶液：AICl3+3NaOH
=AI(OH)3十3NaCl,AI(OH)3十NaOH=NaAIO2(偏铝酸钠)+2H2O,AI(OH),质￥/g
现向一定质量的AICl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图
所示，对图象理解错误的是()
A.b点生成的AI(OH)3质量达到最大值
B.a、c点溶液中的溶质分别是AICl3和NaAIO2
d
C.bc段（不含端点）的铝元素存在于AI(OH)3和NaAIO2中
NaOH溶液质量
D.ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1
4.为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，小科同学设计的下列方案不可行的是-一(
C02
CO
NaOH
NaOH
NaOH
Ca(OH)
溶液
计溶液
诚液
溶液
溶液
A.
B.
D.
5.关于氢氧化钠的说法正确的是-(
A.氢氧化钠易潮解，要密封保存
B.放入水中放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C.实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
D.不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
6.氢氧化钾性质与氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是-·()
A.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
B.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
球形
C.氢氧化钾溶液与碳酸铜反应生成蓝色沉淀
干煤管
D.112克氢氧化钾溶液与98克硫酸溶液恰好完全反应
7.“胜哥”取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠
固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上
潮解后
述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，
的物质
直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。(不考虑滴加液体体
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