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绝密★考试结束前(2022年8月)
浙江省A9协作体暑假返校联考
高三化学试题
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，本卷满分100分，考试时间90分钟：
2.答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3,所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效：考试结束后，只需上交答题卷。
4.可能用到的相对原子质量：H一1B一11C一12N一14O一16Na一23Mg一24
A1-27Si-28S-32C1-35.5K-39Cr-52Mn-55
Fe-56Cu-64I-127Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题25小题，每小题2分共计50分。每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，
不选、多选、错选均不得分)
1.含有非极性共价键的盐是
A.Na2C204
B.Na202
C.BaSO4
D.NH4CI
2.熔融状态不能导电的强电解质是
A.SO3
B.AgCl
C.H2SO4
D.HCIO
3.下列仪器用于乙醇蒸馏的是
A.
c.
4.下列物质对应的表达式不正确的是
A.漂白精的主要成分：Ca(ClO)2
B.油酸：C16H34O2
C.天然橡胶：
千c
CH,-
ci,
D.碳铵：NH4HCO3
5,下列化学用语表述不正确的是
A.C02的结构式：O=C=O
B.基态碳原子的轨道表示式：
2p
色
C.乙醇的空间填充模型：
D.Ca原子最外层原子轨道示意图：
浙T0h:m
6.下列说法正确的是
A.鲍林提出杂化轨道理论是为了解释分子的空间结构，杂化的轨道之间需能量相近，所以只能
是同能层的S和P能级之间杂化
B.构造原理是以光谱学事实为基础的，能解决所有原子基态时的核外电子排布
C.O,是非金属单质，含极性键，是极性分子，根据相似相溶原理，在H2O中的溶解性大于CC4中
D.超分子有两个重要特征，即分子识别和自组装
7.下列有关实验的说法正确的是
A.苯甲酸重结晶提纯时加热水充分溶解，冷却后过滤，并用少量蒸馏水洗涤，干燥后称量
B.实验室用电石制乙炔，为了减小反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂
C.用红棕色NO2和无色N2O4之间的相互转化来探究压强对平衡移动的影响，当压缩体积时气
体的颜色加深，说明平衡向NO2生成的方向移动
D.酸碱中和滴定时要对滴定管操作，其顺序为：检漏→润洗→加液→调整液面→排气泡→固定
在滴定管夹上→读数
8.关于有机物的下列说法中不正确的是
(CH,)COOH
A.有研究认为反式脂肪酸是引发动脉硬化和冠心病的因素之
CH,(CH
09/
一，右图为一种顺式脂肪酸结构
H
B,组成人体内蛋白质的氨基酸有21种，有8种是必需氨基酸
C.核酸是一种生物大分子，其结构单元核苷酸是由磷酸跟核苷中戊糖上的羟基酯化后形成的
D.聚乙烯广泛应用，合成时可以用高压法得到支链较少的高密度聚乙烯(HDPE)
9.下列对化学与可持续发展的说法不正确的是
A.“吹出法”是工业上海水提取溴的一种常见技术，过程中涉及多步氧化还原反应
B.处方药必需凭医生处方才能获得，非处方药有“OTC”标识，可自行购买和使用
C.食品添加剂中除了营养增强剂外的化学产品均为有毒有害，尤其是小孩一定要避免
D.绿色化学就是环境友好化学，其核心思想就是实现从源头减少或消除环境污染
10.下列说法正确的是
A.SO2的漂白性原理和C12不同
B.过量的铁与Cl2反应生成FeCl2
C.Li跟氧气加热生成Li2O2
D.碱金属单质随核电荷数增加，密度逐渐增大
11.下列有关阿伏伽德罗常数(NA)的说法正确的是
A.常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH一离子的数目为0.2NA
B.右图为KO2的晶胞结构，7.1g的KO2晶体中含晶胞数0.1NA
C.根据H2O分子的结构，18g冰中含有氢键数一定为2NA
D.标况下，1.12LC2完全溶于足量的水中，久置后所的溶液中H的数目约为0.1NA
12.下列方程式的有关表述正确的是
A.AI(OH)3的酸式电离方程式：AI(OH)3+H2O=AI(OH)4+H
B.向NaA1O2溶液中滴入足量Ca(HCO)2溶液，离子方程式：
A1O2 +HCO3+H20==AI(OH)31+CO3
C.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO)=l:2时，离子方程式：
3Fe+2NO3-+8H*=3Fe2++2NO↑+4H20
D.已知Pb2O3与HNO3溶液反应为Pb2O3+2HNO3=Pb(NO3)2+PbO21+H20,则反应中Pb203
既是氧化剂又是还原剂
浙江省A9协作体暑假返校联考高三化学试题卷第2页共10页

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