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(共32张PPT)
1.2.2离子反应和方程式
人教版必修一（2019）第一册
高一年级上册
教学目标
第一章
物质及其变化
第一节
物质的分类及转化
第三节
氧化还原反应
第二节
离子反应
教学目标
目录/
DIRECTORY
1
2
离子反应
离子共存
新知引入
知识点一、离子反应
1. 离子反应
（1）实验探究
新知引入
操作
现象
反应前溶液中微粒
混合液中微粒
反应实质
无明显现象
产生白色沉淀
Na＋、SO42-、K＋、Cl－
Na＋、SO42-、Ba2＋、Cl－
Na＋、SO42-、K＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
无反应
Ba2＋与SO42-反应生成BaSO4沉淀
新知讲解
（2）概念：有_______参加或生成的反应
（3）实质：反应物的某些离子的浓度_______
（4）复分解型离子反应发生的条件
离子
减小
新知讲解
2.离子方程式
（1）概念
用实际参加反应的_______来表示反应的式子
（2）书写步骤
①写：正确书写反应的化学方程式
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式写成离子形式，难溶
的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可拆写为：
2Na＋+SO42-+Ba2＋+2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
离子
【以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例】
新知讲解
③删：等数量的删去方程式两边不参加反应的离子
2Na＋+SO42-+Ba2＋+2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
SO42-+Ba2＋＝BaSO4↓
【以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例】
新知讲解
（3）意义
①表示某一个具体的化学反应
如反应AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3可表示为________________
②表示同一类型的离子反应
如“H＋＋OH－＝H2O”可表示可溶性强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应
H2SO4＋2NaOH＝ Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
课堂练习
正确书写离子方程式的关键在于拆分是否正确
（1）易溶于水的强电解质能拆写成离子，______、______、________和__________仍用化学式表示
（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写__________，若是悬浊液写_______。微溶物作为生成物，一般写________，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式， 而石灰乳则写化学式
气体
氧化物
沉淀
弱电解质
离子符号
化学式
化学式
Ca2＋、2OH－
Ca(OH)2
（3）氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)和水
（4）固体之间反应________写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应_______写离子方程式。
（5）多元弱酸的酸式酸根离子（如_________），在离子方程式中不拆，强酸的酸式酸根离子（如_________）则可拆
不能
不能
HCO3-
HSO4-
课堂练习
B
课堂练习
D
课堂练习
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液： ；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： ；
(3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： ；
(4)铁与硫酸铜溶液反应： ；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ；
(6)铁与稀盐酸反应： ；
(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应： ；
(8)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： 。
H＋＋OH-=H2O
Cl-＋Ag＋=AgCl↓
Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
课堂练习
D
课堂练习
A
新知讲解
3.离子方程式正误判断——“六看”
（1）看离子反应是否符合客观事实。如：
Fe与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
铜与稀硫酸反应：Cu＋ 2H＋＝ Cu2＋＋H2↑
（2）看各物质的化学式的拆写是否正确。如：
碳酸钙和醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
（3）看是否漏写参加反应的离子。如：
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓
×
×
×
×
(4)看原子和电荷是否守恒。如：
Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
钾和水反应：K＋H2O＝ K＋＋OH－＋H2↑
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如：
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：
H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O
×
×
×
新知讲解
(6)看是否符合题设条件及要求，“过量”、“少量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如：
向澄清石灰水中通过量CO2反应：
Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：
CO32－＋ 2H＋＝CO2↑＋H2O
向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
×
×
×
新知讲解
课堂练习
B
7.下列反应的离子方程正确的是( )
A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
B．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe3＋＋3OH－ ＝Fe(OH)3↓
C．用氨水倒入少量盐酸：NH3·H2O＋H＋ ＝NH4＋＋ H2O
D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
C
课堂练习
新知讲解
知识点二、离子共存
判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存
1．离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：
①生成难溶性的盐：如Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42－，Ag＋与Cl－等
②生成难溶性的碱：如OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等
新知讲解
(2)生成气体的离子不能大量共存：如H＋与CO32-、HCO3-等
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH4＋等
新知讲解
2．判断离子能否大量共存的“隐含条件”
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－
(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。
“酸性”溶液的描述：
①酸性溶液。②pH<7的溶液。③使石蕊溶液变红色的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。
“碱性”溶液的不同描述：
①碱性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊溶液变蓝的溶液。
课堂练习
A
课堂练习
B
课堂练习
10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－＝H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
D．氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
D
课堂练习
C
课堂练习
12.将下列离子 Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO3－、Cl－、CO32－、OH－。按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A 组：_______________________；
B 组：_______________________。
H＋、Cu2＋、NO3－、Cl－
Na＋、K＋、CO32－、OH－
课堂总结
谢谢
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