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(共27张PPT)
1.3.2氧化还原反应的规律
人教版（2019）必修一
高一年级上册
第一章
物质及其变化
第一节
物质的分类及转化
第三节
氧化还原反应
第二节
离子反应
目录/
DIRECTORY
1
价态规律
先后规律
2
强弱规律
3
4
5
归中规律
守恒规律
新知引入
SO2是有毒的气体，为什么葡萄酒中还要加入SO2呢
新知引入
二氧化硫在葡萄洒中的作用
新知引入
在食品的保存中，除了二氧化硫外，还有脱氧剂，下面让我们一起来了解一下脱氧剂的性质吧！
一、价态律
新知讲解
（1）元素处于最高价态时，只能____电子，只有_______，
如_____________________________
（2）元素处于最低价态时，只能____电子，只有_______，
如______________________________________
得
氧化性
MnO4- 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、F2、Ag+
失
金属单质、 Cl- 、 I- 、 Br- 、 S2- 、 NH3
还原性
高价氧化 低价还 中间价态两头转
-2
0
+4
+6
H2S
S
SO2、H2SO3
H2SO4 (浓)
只有还原性
只有氧化性
既有氧化性又有还原性
B
课堂练习
【例1】下列气体中既有氧化性又有还原性的是
A．O2 B．SO2 C．CO2 D．SO3
【详解】A．O元素化合价通常由0、-1、-2价，因此处于0价的单质O2只有氧化性，没有还原性，A不符合题意；
B．S元素化合价通常为-2、0、+4、+6价，因此在SO2中表现+4价是S既有氧化性又有还原性，B符合题意；
C．C元素化合价通常为0、+2、+4价，因此中CO2中表现+4价是C只有有氧化性没有还原性，C不符合题意；
D．S元素化合价通常为-2、0、+4、+6价，因此在SO3中表现+6价是S只有氧化性，没有还原性，D不符合题意；
故合理选项是B。
课堂练习
A
二、强弱律
新知讲解
由氧化还原反应“氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物”可判断出
氧化性强弱顺序：氧化剂______氧化产物；
还原性强弱顺序：还原剂______还原产物。
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越_____
非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越_____
＞
剂强产物弱
＞
单强离弱
弱
弱
课堂练习
【例3】根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
①2MnO2＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
A．MnO2>Cl2>Fe3＋>I2 B．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋
C．MnO2>Cl2>I2>Fe3＋ D．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋
A
课堂练习
B
课堂练习
B
三、先后律
新知讲解
（1）多种还原剂与一种氧化剂作用时，还原性______先反应，如：
已知还原性I- > Fe2+ >Br-，当把氯气通入FeBr2、FeI2溶液时，___先被氧化
（2）多种氧化剂与一种还原剂作用时，氧化性_____先反应，如：
已知氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，向含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加铁粉，_____先反应
I-
强者先行
Fe3+
强的
强的
课堂练习
C
四、归中律
新知讲解
含不同价态的同种元素的物质之间发生氧化还原反应时，元素的化合价只向_____靠拢，而不______。如：
中间
交叉
×
×
课堂练习
【例7】已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O ，得电子和失电子的原子个数比为
A．1：5 B．5：1 C．1：6 D．6：1
A
B
课堂练习
5:1
1:1
1:1
课堂练习
五、守恒律
新知讲解
（1）反应前后各元素的原子个数守恒；
（2）氧化还原反应前后，化合价有升有降，且化合价升降总数_____，得失（或偏移）电子总数_________
（3）在属于离子反应的氧化还原反应中，离子方程式两边的电荷数一定相等
相等
相等
C
课堂练习
课堂练习
【例11】工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A．硫元素被氧化
B．相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2
C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B
【例12】将0.195g锌粉加入到20 mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
B
课堂练习
【例13】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为________。
2:2:1
课堂练习
【例14】某温度下将 Cl2通入KOH溶液中，反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO﹣与 ClO3﹣的物质的量浓度之比为
3：1，则 Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为________。
1:2
课堂练习
谢谢
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