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第一课时 盐的定义及常见的盐
什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？
思考：
什么是酸？什么是碱？它们有哪些性质呢？
酸的通性 碱的通性
1.跟指示剂的反应
2.酸跟金属的反应
3.酸跟碱性氧化物反应
4.酸跟碱的反应
5.酸跟盐反应
1.跟指示剂的反应
2.碱跟酸性氧化物反应
3.碱跟酸反应
4．碱跟盐反应
复习：
你能例举酸跟盐反应、碱跟盐反应的例子吗？
H2SO4 + BaCl2
NaOH+FeCl3
酸跟盐
= 2HCl + BaSO4 ↓
= HNO3 + AgCl ↓
= CaCl2 + H2O + CO3 ↑
HCl + AgNO3
HCl + CaCO3
碱跟盐
NaOH+CuSO4
Ca(OH)2+Na2CO3
= 3NaCl + Fe(OH)3↓
3
= Na2SO4 + Cu (OH)2↓
2
= 2NaOH + CaCO3 ↓
一、什 么 是 盐
1.盐是酸跟碱反应的产物
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
KOH
+
H2SO4
H2O
=
K2SO4
+
2
2
Ca(OH)2
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
2
酸
碱
水
盐
+
=
+
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
盐是________离子和________离子(或________离子)组成的化合物。
NaNO3
K2SO4
CaCl2
NH4NO3
（NH4） 2SO4
NH4 Cl
酸根
金属
铵根
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硝酸钾晶体(KNO3)
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
重铬酸钾晶体(K2Cr2O7 2H2O)
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)
你还见过其他盐的晶体吗？
思考：
橄榄石是一种镁与铁的硅酸盐，化学式为(MgFe) 2 SiO4，它是地球中最常见的矿物之一，也出现在部分陨石上。
橄榄石因其颜色多为橄榄绿色而得名。宝石级橄榄石分为浓黄绿色橄榄石、金黄绿色橄榄石、黄绿色橄榄石、浓绿色橄榄石（也称黄昏祖母绿或西方祖母绿、月见草祖母绿）和天宝石（产于陨石中，十分罕见）。
橄 榄 石
明 矾 石
明矾石是重要的化工原料，可用于制取明矾、硫酸铝、硫酸钾等。硫酸铝的化学式是Al2(SO4)3，硫酸钾的化学式是 K2SO4，明矾的化学式是 KAl(SO4)2·12H2O
（含有两种阳离子的盐称为复盐 ），它们都属于盐类。
二、 盐 的 分 类
1. 正盐
NaCl K2SO4 CaCO3
正盐是酸和碱完全中和反应的产物
2. 酸式盐
NaHCO3 　　KHSO4
酸式盐是酸部分中和反应的产物
3. 碱式盐
Cu2(OH) 2 CO3 　　
碱式盐是碱部分中和反应的产物
二、 盐 的 分 类
1. 含氧酸盐
2. 无氧酸盐
Na2CO3、CuSO4、KNO3
NaCl、CaCl2、FeCl3
三、 几种重要的盐
（一） 碳酸钠
Na2CO3
2. 俗名：
纯碱、苏打
3. 碳酸钠晶体：
Na2CO3 10H2O
白色粉末状固体
结晶水
结晶水合物
1. 性状：
三、 几种重要的盐
（一） 碳酸钠
Na2CO3
在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
4. 晶体风化
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：______________。
可见，碳酸钠的水溶液呈___性。
酚酞试液变红色
碱
5. 碳酸钠的水溶液呈碱性
因此俗名称其为“纯碱”
纯碱不是碱，属于盐类。
思考：
利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？
利用碳酸钠的碱性，用于煮粥。制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。作为糕点和面食产品的缓冲剂、中和剂和面团调理剂，按生产需要适量使用。蒸馒头时用的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 加热Na2CO3+ CO2↑+ H2O
如何检验氢氧化钠变质？即检验Na2CO3物质的存在？
滴加盐酸溶液
方法1：
现象：
产生大量气泡，如果用燃烧的火柴放在试管口会熄灭。
化学方程式：
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
方法2：
与澄清石灰水反应
现象：
澄清石灰水变浑浊。
Na2CO3
化学方程式：
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
5. 碳酸钠的化学性质
(1) 与酸反应
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
(2) 与某些碱反应
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
(3) 与某些盐反应
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
（二） 碳酸钙
CaCO3
碳酸钙是一种难溶的盐，
大理石、石灰石、骨头、贝壳、蛋壳中含CaCO3
它是H2CO3 和Ca(OH)2发生中和反应的产物。
Ca(OH)2
H2CO3
+
=
+
CaCO3
H2O
2
1.性状与存在：
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
答：将稀盐酸溶液滴加到岩石表面，产生白色气泡，而且这种气体会使澄清石灰水变浑浊。
思考：
2. 碳酸根离子(CO32 _)的检验：
加入稀盐酸溶液。
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
CO32 _
+
H+
H2CO3
2
=
H2CO3
H2O
=
+
CO2
反应实质：
CO2
+
Ca(OH)2
=
+
CaCO3
H2O
3. 碳酸钙的化学性质
(1) 与酸反应
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
(2) 加热分解
实验室制取CO2原理：
工业上制取CO2原理：
生石灰
CaCO3
=
CaO
+
CO2
4. 碳酸钙形成的岩石有什么用途？
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。
质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
（1）重要的建筑装饰材料
石灰窑
（2）石灰石生产石灰和水泥
衢州石灰窑
（三） 食盐
氯化钠（NaCl）
1.主要成分：
2.来源：
井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐
茶卡盐湖
3.用途：
① 食用
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。
人体内多余的氯化钠通过 、______和_____等排出体外。
汗液
尿液
粪便
摄入过多的食盐，容易引起 等疾病。
高血压
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。
②制生理盐水(0.9%)
如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要 或 ，以维持体内的盐分。
注射生理盐水
服用盐开水
摄入过多的食盐，容易引起 等疾病。
高血压
3.用途：
食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生的滋生。
③ 防腐作用
3.用途：
咸肉
咸菜
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
④ 清洗伤口杀菌作用
3.用途：
食盐在工业生产中有着广泛的应用。
用食盐可制烧碱NaOH、纯碱Na2CO3、
氯气Cl2、盐酸HCl等。
NaHCO3
食盐
NaCl
烧碱
NaOH
氯气
Cl2
氢气
H2
纯碱
NaCO3
氯化氢气体
盐酸HCl
有机氯产品
无机氯产品
NH4HCO3
H2O
500~
600℃
电解
在盛有氯化钠溶液的试管中，滴入硝酸银溶液，有什么现象产生？
有白色沉淀生成。
4. NaCl化学性质：
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
活动：
这就是检验氯离子（Cl-）的方法
5. 氯离子的鉴别方法：
用硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
1.凡酸与碱反应，生成除水外的物质叫做盐
2.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的主要性质和
用途。
3. 碳酸根离子：加入稀盐酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4. 氯离子的鉴别方法。滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
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九上第 1章第 6节几种重要的盐学案
一、知识点
1.盐是电离时能产生__________________________和_______________的化合物。
盐是_____________的产物。___________和碱中的____________结合而成。
2. 含有一定数目水分子的物质称为__________________。碳酸钠晶体的化学式
是______________，常温下，碳酸钠晶体暴露在空气中易___________，而失去
结晶水而成为碳酸钠白色粉末，化学式为：_________，俗名为______________。
3.CO 2-3 的检验方法 ：往某化合物中滴加__________，若有气体生成并且该气体
能使_______________，则说明该化合物中含有 CO 2-3 。
4.碳酸钙的化学式是_______________ ，它是重要的___________。洁白纯净的碳
酸钙岩石叫________。大理石、石灰石 的主要成分是碳酸钙。
5.食盐的化学式是__________，白色固体、易溶于水，主要来自__________、井
水制盐。
6. 食盐的用途很广，不仅是人类不可缺少的________，而且是重要的化工原料，
可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
7.生理盐水中氧化钠的质量分数为，这是因为这个浓度跟人体内_____中钠离子
浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
8.盐的性质：
（1）酸＋盐 → ____________________
（2）碱＋盐→____________________
（3）盐＋盐→____________________
（4）某些盐加热能______
二、学一学
例 1： “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐
来处理丝绸,这种盐可能是---( )
A.熟石灰 B.碳酸钾 C.乙醇 D.烧碱
解析：根据盐的定义分析,盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
A.熟石灰为氢氧化钙俗称,属于碱,不符合题意; B.碳酸钾属于盐,符合题意;
C.乙醇为有机物,不属于盐,不符合题意; D.烧碱为氢氧化钠，属于碱,不符合题意;
故选 B。
例 2：硫酸钡不容易被 X 射线透过,在医疗上可用作检查肠胃的内服
剂，俗称“钡餐”。小科将硫酸镁溶液滴入硝酸钡 Ba(NO3)2溶液中得
到硫酸钡，右图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质
量的变化情况。图像 AB段对应的实验现象是__________ , C点处溶
液中的溶质有________________________。
解析：根据硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁及反应中物质的用量情况分析。
硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁,图像中AB段为二者反应时溶液增重质量, BC
段为硝酸钡反应完全，硫酸镁过量时因向溶液中继续加入硫酸镁溶液而使溶液质量增加,所
1
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以 AB段现象为产生白色沉淀, C点溶液中溶质为 Mg(NO3)2和 MgSO4。
故答案为:产生白色沉淀; Mg(NO3)2和 MgSO4 。
三、练一练
1.下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是---( )
A.碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B.氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2
C.氧化钙 生石灰 CaO D.氢氧化钠 烧碱 NaOH
2.鱼胆弄破后,会使鱼肉沾上-种难溶于水的胆汁酸(一种酸) ,使鱼肉变苦。要消除这种苦味，
下列物质中,最适宜用来冲洗鱼肉的是---( )
A.食盐水 B.醋酸 C.纯碱溶液 D.氢氧化钠溶液
3.“胜哥”欲检验-瓶 NaOH溶液是否变质 ,设计了下列三种检验方法:①加少量澄清的石灰
水,有沉淀生成,则氢氧化钠溶液已变质;②加入少量稀硫酸,有气泡产生,则氢氧化钠溶液已
变质;③加少量 BaCl2 溶液,有沉淀生成,则氢氧化钠溶液已变质。其中方法和结论都正确的
是---( )
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
4.根据下列各组提供的试剂,判断不能发生反应的一组是---( )
A. KNOg溶液和 CaCl2溶液 B. NaOH溶液和稀硫酸
C. Na2SO4溶液和 Ba(NO3)2溶液 D. Na2COg溶液和稀盐酸
5.“胜哥”取出三种物质让小科只用一种物质就能把它们鉴别出来，这三种物质分别是稀硫
酸、氯化钠溶液和石灰水，那么小科应该从下列物质中的哪一种才能完成任务---( )
A.紫色石蕊试液 B.稀硫酸 C.无色酚酞试液 D.纯碱溶液
6. 甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在 a 处取得水样经检测只有少
+ - 2-
量 Na、OH 、SO4 。在 c 处取得水样经检测 pH=7 且只含有少量 NaCl。则 b 处水中含有的物
质应是下列那一组---( )
A. MgSO4、NaCl B. H2SO4、Ba(NO3)2 C. BaCl2、 HCl D. H2SO4、MgCl2
7.游泳是体育中考的项目之一。“胜哥”带小科去练习游泳时发现 ,泳池中的水看上去似乎
有点蓝色,而必经之路上还有一个小水池,里面的水似乎有点紫红色。小科很好奇，“胜哥”
告诉他,这里面分别加入了两种学过的盐,它们均有一定的杀菌消毒作用。请你根据所学知识
帮助小科判断这两种盐的成分是---( )
A.氯化铁和硫酸铜 B.氢氧化钙和氯化钠 C.硫酸铜和高锰酸钾 D.氯化铁和氯化钠
8.“胜哥”将一定量的 Na2CO3与 Ba(OH)2溶液混合,如果要想检验反应后 Ba(OH)2是否过量,
应选用的试剂是---( )
A. Na2CO3溶液 B. CuCl2溶液 C. NaCI溶液 D.酚酞
9.实验室有一瓶白色固体可能含有 NaCl、 Na2CO3 和 Na2SO4 中的一种或几种。将白色固体
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溶解于水中,再滴加足量 BaCl2溶液,出现白色沉淀,再滴加过量盐酸,沉淀不消失。
请据此回答下列问题:
(1)写出白色沉淀的化学式______________；
(2)白色粉末中不能确定的物质是______________________。
10.“胜哥”做完制取二氧化碳的实验后，通过微信公众号“胜哥课程”学习了《几种重要
的盐》课程后，有环保意识的小科同学取了发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液,绘
制产生沉淀的图象如甲图所示。
(1)请写出 B点对应溶液的溶质是____________(写化学式)。
(2)乙图是甲图中 O点到 A点的反应微观实质模型图。则“O”示 __________(写化学符号)。
(3)写出 OA之间发生的化学反应方程式______________________________。
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