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备战2023高考《常见无机物及其应用》
第七章玩转《银及其化合物》
第一部分：复述—整合—凝练
、一表在手，融会贯通之银
方程式：
个
6保存方法及理由
7用途
5制取
8存在形态：
1位置
2结构
3性质
→4检验
第_周期
化性
物性
第族
(方程、现象)
4
区
①与非金属单质(O2、S)反应
原子结构示意图
核外电子排布式
价电子排布式
②与强氧化性酸反应
价电子电子排布图
与浓硫酸
与浓硝酸
与稀硝酸
③与硫化氢和氧气反应
[重要实验]
1、银氨溶液的配制方法及注意事项、涉及到的化学方程式
方法：
注意事项：
ANO,
涉及到的化学方程式：
①
②
③
2、葡萄糖的银镜反应操作及化学方程式
3、硝酸银晶体或溶液的保存
棕色试剂瓶，冷暗处保存，方程式为：
光照或加热
2AgNO
2Ag+2NO2↑+O2t
[生活中的银]
锌
1、银锌电池（氢氧化锌在125 分解成氧化锌和水）
Ag20
正极：
负极：
浸了Ko(aq)的隔板金属外壳
总反应式：
2、银币、银首饰变暗的原因：4Ag+H2S+O2=2H20+2AgS(黑色)
3、去除银表面的黑色物质
(1)物理方法
(2)化学方法
如：将变暗的银器放在盛有食盐水的铝盆中，写出正、负极反应及总反应
负极：
正极：
总反应：
4、银针试毒原理
古代常用砒霜(A$2O3)做毒药，而由于技术的限制，砒霜中会混有大量的硫或硫化物。银会与硫反应生成黑
色硫化银沉淀，从而试毒。由此可看出，银针试毒只不过检出了砒霜中的硫罢了。
5、感光材料
涉及到的方程式：
一图在手融汇贯通之银及其化合物
连线。找到各物质之间可能存在的转化线，书写重点反应的方程式。
AgNO
Ag(NH3)2OH
Ag2O
AgOH
AgCI
0
Ag
单质
氧化物
碱
盐
物质类别
【注意】
多数银盐难溶于水，能溶的只有AgNO3、AgF、AgSO4等少数几种。
在卤化银中，除AgF外，AgCI(白)、AgBr(淡黄)、AgI(黄)均不溶于水且不溶于稀HNO3。
常见难溶银盐的溶解度大小为：S(AgCI)>S(AgBr)>S(Ag>S(Ag2S)
【实验设计】证明溶解度大小为：S(AgC)>S(AgD>S(Ag2S)
第二部分深度迁移—对接高考
1.(2020新课标Ⅱ)电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示
意图。当通电时，Ag注入到无色WO3薄膜中，生成AgWO3,器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述
错误的是

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