资源简介

盐亭县中2022-2023学年高三上学期8月入学考试
理科综合试题
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65
一、选择题（本题共 13小题，每小题 6分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列对组成细胞的分子的相关说法，错误的是
A．淀粉、脂肪、蛋白质在细胞内的合成都离不开含氮化合物的参与
B．淀粉、脂肪、蛋白质都是细胞生命活动的主要能源物质
C．淀粉、脂肪、蛋白质在消化道内的消化过程都有水的参与
D．淀粉、脂肪、蛋白质都以碳链作为基本骨架
2.下图表示真核细胞内基因表达过程中相关物质间的关系。下列叙述错误的是
A. 过程①的产物中有些具有生物催化作用
B.过程②的场所是核糖体，该过程中有水生成
C.物质 a 上含有决定氨基酸的密码子
D.组成物质 a、b、c、d 的基本单位共有8种
3.下列叙述符合生物学发展史的是
A.不知道基因位于染色体上就不能发现孟德尔遗传定律
B.不知道减数分裂过程就无法认识自由组合定律的实质
C.不知道DNA分子的结构就无法证明DNA 是遗传物质
D.不知道基因如何控制生物性状就无法认识基因的本质
4．下列有关教材实验中使用的试剂和实验原理的叙述，正确的是
A．在“体验制备细胞膜的方法”和“植物细胞的吸水和失水”实验中，水的作用原理相近
B．盐酸在“观察细胞有丝分裂”和“观察 DNA 和 RNA 在细胞中的分布”实验中的作用相 同
C．向某溶液中加入斐林试剂，水浴加热后出现砖红色沉淀，说明该溶液中含有葡萄糖
D．观察DNA和RNA 在细胞中的分布时，在洁净载玻片中央滴一滴清水后将刮下的口 腔上皮细胞涂抹其中
5.某DNA分子的两条链均被32P标记，共含有200个碱基对，C+G占全部碱基的70%，已知其中一条链上的A有20个，下列相关叙述正确的是
A.该DNA分子中碱基对的排列方式最多有4200 种
B.该DNA分子中4种碱基的比例为A：T：G：C=2：2：3：3
C.该DNA分子连续复制2次，需要游离的鸟嘌呤脱氧核苷酸840个
D.该DNA分子在不含放射性的培养基中连续复制3次，含32P的DNA分子占25%
6.某昆虫体色的黄色对黑色为显性性状，翅形的长翅对残翅为显性性状，两种性状受两对独立遗传的等位基因控制。现有两纯合亲本杂交得F1，F1 雌雄个体间相互交配得F2，F2 的表现型及比例为黄色长翅：黄色残翅：黑色长翅：黑色残翅=2：3：3：1。下 列相关分析正确的是
A.F1 产生的具有受精能力的雌雄配子的种类不同
B.F2 中的个体存在5种基因型，其中纯合子所占比例为1/3
C.该昆虫种群中存在控制黄色和长翅的基因纯合致死的现象
D.F2 中的黄色长翅个体与黑色残翅个体杂交，后代有3种表现型，且比例为1∶1∶1
7．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．温室气体是形成酸雨的主要物质
B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．焰火中红色来源于钠盐灼烧
D．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
8．下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料
B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本
C．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆
D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
9．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32- +2H+ =H2SiO3↓
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+
C．硫化钠溶液和硝酸混合：S2- + 2H+ = H2S↑
D．用氨水吸收足量的SO2 气体： 2NH3 H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- + H2O
10．下列图示不能用于物质分离提纯操作的是
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25 ℃，101 kPa下，22.4L氢气中质子的数目为2NA
B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目为7NA
C．常温下，pH=11的Ba(OH)2 溶液中，含OH-的数目为0.001NA
D．0.1mol H2 和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
12．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M 与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是
A．原子半径：M>Q>Z> Y
B．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M
C．X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物
D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物
13．我国科学家研发出一种绿色锌碘单液流二次电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，聚烯烃多孔电极上发生氧化反应
B．放电时，K+向多孔石墨电极迁移
C．充电时，阳极反应式为2I--2e- = I2
D．充电时，阴极净增65g时a区净增2mol 离子
二、选择题（本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。第 14-18 题只有一项符合题目要求，第 19-21题有多项符合题目要求，全部选对得 6分，选对但不全的得 3分，有选错 的得 0分)
14．下列说法中正确的是
A.物体只要有加速度，速度一定增大
B.物体的速度为零，加速度一定为零
C.物体运动的速度改变量很大，它的加速度一定很大
D.物体的加速度减小，速度和位移可能都在增大
15. 如图所示，餐厅服务员水平托举菜盘给顾客上菜。若服务员托举菜盘先匀速前行，此时手对菜盘的作用力大小为F1；服务员快到餐桌前变为减速向前运动，此时手对菜盘的作用力大小为F2，下列说法正确的是
A. F1= F2 B. F1< F2 C.F1> F2 D. F1>2 F2
16．每个工程设计都蕴含一定的科学道理．如下图的两种家用燃气炉架都有四个爪，若将总质量为m的锅放在图乙所示的炉架上，忽略爪与锅之间的摩擦力，设锅为半径为R的球面，则每个爪与锅之间的弹力
A．等于 mg B．小于 mg
C．R越大，弹力越大 D．R越大，弹力越小
17．某汽车正在水平路面上匀速行驶，前方出现紧急情况需刹车。从刹车开始计时，汽车在第1s内的位移为8.0 m，在第3 s内的位移为0.5 m，则下列说法正确的是
A．汽车在0.6s末速度为8.0 m/s B．汽车在2.5 s末速度为0.5 m/s
C．汽车在第2 s内的位移为4 m D．汽车的加速度大小为3.75 m/s2
18．如图所示，两质量均为m的小球a、b固定在轻杆两端，用等长的细线悬挂在O点，整个系统静止时，细线和轻杆构成正三角形。用力 F 缓慢拉动小球 b，保持两细线张紧，最终使连接 a 球的细线竖直。重力加速度大小为 g。则连接 a 球的细线竖直时，力F的最小值是
A. mg B. mg C．mg D. mg
19. 如图所示为质点a和b做直线运动的x -t图像，由图可知
A. 从t1 到t2 时间内，a、b两个质点的平均速度相同
B. 从t1 到t2 时间内，a、b两个质点不存在速度相同的时刻
C. 从t1 到t2 时间内，a、b两个质点的运动方向均未发生改变
D. 若t1 时刻a、b两质点第一次相遇，则t2 时刻a、b两质点第二次相遇
20．在水平面上，有甲、乙两物体分别沿两条彼此靠近的平行轨道相向运动，其 v-t 图像如图所示。下列对于两物体的描述正确的是
A. 若甲、乙两物体在t=3 s时第一次相遇，则它们不会再次相遇
B. 若甲、乙两物体在t=3 s时第一次相遇，则它们在t=5 s时再次相遇
C. 若甲、乙两物体在t=4 s时第一次相遇，则它们可能会再次相遇
D. 若甲、乙两物体在t=4 s时第一次相遇，则它们不会再次相遇
21．如图，在水平桌面上叠放着两个物块 M 和 m，M 与桌面的动摩擦因数为 μ1，m 与M之间的动摩擦因数为μ2，一根轻绳一端与M相连，另一端绕过光滑的定滑轮A系在竖直杆上的 B 点，现将另一个物体 G 用光滑轻质挂钩挂在轻绳上 AB 之间的 O点，已知整个装置处于静止状态时，竖直杆与绳OB的夹角为α，则
A．将绳的B端向上缓慢移动一小段距离时绳的张力不变
B．将竖直杆缓慢向右移动一小段距离时绳的张力减小
C．M所受的摩擦力为
D．剪断A处轻绳瞬间，m的加速度为μ2g
第Ⅱ卷（174分）
三、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分，第 22-32为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33-38题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题：共 129分。
22.（5分）某同学在“探究二力合成规律”的实验中，将一木板竖直平行放在铁架台和轻 弹簧所在平面的后面，组装成如图甲所示的装置，其部分实验操作或分析如下，请完成下列相关内容：
(1)在图甲中的木板上记下悬挂两个钩码时弹簧末端的位置O；
(2)卸下钩码，然后将两细绳套系在弹簧下端，用两弹簧测力计按如图乙所示，将轻弹簧末端拉到同一位置O，记录细绳套AO、BO的________及两弹簧测力计上相应 的读数。其中右侧弹簧测力计的读数为________N。
(3)本实验采用的科学方法是________。
A．逻辑推理法 B．控制变量法C．等效替代法 D．建立物理模型法
23.（10分）“筋膜枪”是利用内部电机带动“枪头”高频冲击肌肉，缓解肌肉酸痛的装备。某同学为了测量“枪头”的冲击频率，如图（a）将带限位孔的塑料底板固定在堵面上，“枪头”放在限位孔上方，靠近并正对纸帯.启动筋膜枪，松开纸帯，让纸 带在重锤帯动下穿过限位孔，“枪头”在纸带上打下系列点迹。更换纸带，重复操作，得到多条纸带，选取点迹清晰的纸带并舍去密集点迹。完成下列实验内容：
（1） 该同学发现点迹有拖尾现象，他在测量各点间距时，以拖尾点迹左侧边沿为 测量点，如图（b）。
①纸带的_____(选填“左” “右”)端连接重锤；
②取重力加速度为9.8m/s2，可算得“枪头”的冲击频率为_____Hz，A点对应的速度 为_____ m/s。 （计算结果均保留两位有效数字）
（2） 该次实验产生误差的原因有：
A. 纸带与限位孔间有摩擦力
B. 测量各点间的距离不精确
C. “枪头”打点瞬间阻碍纸带的运动
其中最主要的原因________（选填"A” “B”或“C”)，该原因导致冲击频率的测量值______实际值（选填“大于” “小于”）。
24.（12 分）如图所示，长为 l(未知)的细线上端固定在 O 点，下端连着一小球(可视为质点)，悬点O距地面的高度h=5.4 m，开始时将小球提到O点由静止释放，小球经时间 t(未知)自由下落到使细线被拉直的位置后，在很短的时间(可忽略)内将细线拉断，拉断后瞬间小球速度为细线刚被拉直瞬间速度的一半，再经过时间t小球落地，不计空气阻力，g取10 m/s2，
求: (1)细线的长度l；
(2)小球落地的总时间。
25.（20分）某玩具枪竖直向上连续发射三颗完全相同的子弹(均可视为质点)，相邻两颗子弹离开枪口的时间间隔为1 s。第1颗子弹离开枪口时的速度为30 m/s，由于机械故障，其后每颗子弹离开枪口时的速度大小依次递减5 m/s。已知重力加速度g＝10 m/s2，忽略子弹运动过程中所受空气阻力的影响。求：
(1)第1颗子弹速度减为0时，第1颗子弹与第2颗子弹之间的距离；
(2)第2颗子弹速度减为0时，第1颗子弹离枪口的距离；
(3)第2颗与第3颗子弹第一次相撞时，第1颗子弹离枪口的距离。
26．德国化学家哈伯在1918年荣获了诺贝尔化学奖，但后人对他的评价却褒贬不一。
I.有人认为哈伯是一位伟大的科学家，因为他是实现人工合成氨并进行工业生产的第一 人。所以赞美他是“用空气制造面包的天使”。
(1)工业上合成氨气的方程式：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，ΔH = -91.3 kJ/mol，下表为破坏1mol相关化学键需要的能量。求a值：_____
(2)在密闭容器中合成氨气，有利于提高H2 的转化率且加快反应速率的措施_____
A．升高反应温度 B．增大反应的压强 C．移走生成的NH3
D．增加H2 的量 E．添加合适的催化剂
(3)将0.3 mol N2 和0.9 mol H2 充入3L密闭容器中，图为在不同温度下，平衡时NH3 的 体积分数随压强的变化曲线。
甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是___________，d点N2 的转化率是___________。(结果保留1位小数)
II.有人认为哈伯是一战的“催化剂”，因为在一战中，哈伯担任德国化学兵工厂厂长时负责研制和生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。
(4)实验室制备氯气后通常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的温度不同产物也会有变化。某温度下发生的反应为Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O，生成1 mol NaClO3 被氧化的Cl2 与被还原的Cl2 的质量之比为___________。
(5)将上述反应后的溶液倒入电解池的阳极区，可以提高NaClO3 的含量，装置如图所示：
电极E是____(填“阳极”或“阴极”)，阳极区发生的反应：___________。
III.其实物质并没有好坏之分，关键是人们用这些物质来做了什么！
(6)请列举Cl2 在日常生活中的作用(列举一种)： ______。
27．某小组在实验室用NaClO溶液和NH3 反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。
Ⅰ.制备N2H4
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置C中盛放的试剂是___________。装置B的作用是___________。
(3)制备N2H4 的离子方程式为___________。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N2H4 H2O)的含量
(4)称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3 固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左 右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶 液，用 0.3000 mol L-1 的碘标准溶液滴定(已知：N2H4 H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合肼的质量分数为
___________。
Ⅲ．探究肼的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。
【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
(5)请完成表中的空白部分：①___________；②___________。
(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：_________。
28．铬是一种重要的金属材料，被广泛用于冶金、化工、耐火材料等行业。某铬铁矿的主要成分为Cr2O3、Fe2O3、FeO，还有少量 MgO、Al2O3 和杂质SiO2 等，利用其制备多种铬产品和其他金属产品的工艺流程如下：
已知：Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑ SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
回答下列问题：
(1)步骤①发生的主要反应为2FeO+Cr2O3+2Na2CO3+4NaNO3
2Na2CrO4+Fe2O3+4NaNO2+2A↑，反应时应选用何种材质的容器？_______(填字母)。
A．塑料 B．刚玉 C．铁 D．石英
(2)步骤②的操作是_______，“滤渣 2”是Al(OH)3 和_______。 写出过量物质A与“滤液1"中溶质生成Al(OH)3 的离子方程式：_______。
(3)“滤液2”中的Na2CrO4 需要用H2SO4 酸化，用离子方程式表示该反应：_______。
(4)制取高纯铬常用电解法和铝热法，铝热法的缺点是_______。步骤④是在隔绝空气条件下，除生成Cr2O3 外，还生成了Na2CO3和CO，若该反应中有3 mol
Na2Cr2O7 参加反应，则转移的电子为______mol。
(5)“滤渣1”中铁元素含量较高，具有回收价值。为回收金属，需要将含Fe3+的有机相进行反萃取，当反萃取剂的浓度均为0.5 mol L-1 时，反萃取效果最好的物质是_______ (填化学式)。
29.(10分)根据不同农作物种子化学成分的差异，可将种子分为淀粉类种子、蛋白质类种子和油脂类种子，下表中数据为三种作物种子主要的化学成分及含量。回答下列问题：
(1)脂肪可以被苏丹Ⅲ染液染成_______色，蛋白质与_________发生作用，产生紫色 反应。
(2)表中的三种作物种子中，相同质量的种子出油率最高的是____________，适合用来提取植物蛋白的种子是_________。纤维素是植物细胞壁的重要成分，植物细胞壁具有_________________的功能。
(3)种子萌发时代谢旺盛，需要大量的氧气，不同作物的种子对氧气的需求量有差异。
表中三种种子中，种植深度相对较浅的是油菜种子，原因可能是_________________ ___________________________________________________________________。
30.（9分）2020年诺贝尔生理学或医学奖授予了三位在发现丙肝病毒(HCV)应对血液传染性肝炎方面作出了决定性贡献的科学家。HCV是一种正链RNA病毒(+RNA病毒)，能侵
染人肝细胞导致丙型病毒性肝炎(丙肝)，威胁着人类的健康。回答下列问题:
（1）研究发现，HCV入侵或感染宿主细胞需要多种受体和辅助受体参与，如细胞表面的
糖胺聚糖(GAG)、CD81蛋白等。据此推测，HCV侵染人体肝细胞，而不侵染其他细胞的
根本原因是_______________________________________。
（2）HCV侵入肝细胞后，一方面以+RNA为模板，指导合成子代 HCV的蛋白质，该过程的原料由_____________提供，此时+RNA的功能与______(填“rRNA”、“mRNA”或“tRNA”)相似;另一方面以+RNA为模板进行复制，其复制出的产物__________(填“能”或“不能”)作为子代HCV的遗传物质，理由是____________________________________。
（3）目前科研工作者研发出的有效药物主要是阻止病毒侵染宿主细胞过程，根据侵染
过程的不同阶段进行药物的研发，更加具有针对性，结合科学家们对丙肝病毒感染机制
的研究成果，请你为丙肝的治疗提供2种思路:__________________________________。
31．(10分)果蝇的眼色是由位于 X染色体上的一对等位基因 B、b控制的，翅型是由位 于常染色体上的一对等位基因 A、a控制的。右图表示长翅红眼雌雄果蝇通过减数分裂产生配子以及雌雄配子结合形成残翅白眼果蝇的过程。请据图分析回答下列问题：
（1）图示过程中基因A和基因A的分离发生在 期_______(不考虑交叉互换)；图中II过程的后期具有的主要特点是___________________。
（2）若图示亲本杂交，产生了一只XBXBY的果蝇，试从减数分裂过程分析产生的两种可能的原因(不考虑基因突变)：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
（3）正常情况下产生的细胞C与细胞B结合，产生后代D的基因型为_________；
32．(10分)孟德尔曾利用豌豆的7对相对性状进行杂交实验，发现当只考虑一对相对性
状时，F2总会出现3：1的性状分离比，于是他提出假说，最终发现了相关的遗传定律。请以豌豆的高茎(D)和矮茎(d)这一对相对性状为例，回答下列问题：
(1)如果雌雄配子存活率不同，含 d的花粉有 2/3不育(其他假说内容不变)，则 F2中高茎：矮茎=_______。
(2)研究还发现豌豆子叶的颜色受一对等位基因控制，基因型为AA的子叶呈深绿色，基因型为Aa的子叶呈浅绿色，基因型为aa的子叶呈黄色，子叶黄色的个体在幼苗阶段死 亡，若让子叶浅绿色的植株之间相互授粉，后代成熟植株中浅绿色子叶出现的概率为________________。
(3)另有一对相对性状红花、白花由B、b基因控制，红花对白花为显性。要探究基因D、
d与B、b这两对等位基因的位置关系。现以纯合的红花高茎与白花矮茎为材料，写出探究方案。(不考虑交叉互换)
方案：___________________________________________。
结果及结论：①若___________________，这两对基因是位于两对同源染色体上的。
②若______________________________，这两对基因是位于一对同源染色体上的。
(二)选考题：共 45分。请考生从 2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选 一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分)
33．【物理——选修3-3】(15分)未命题
34．【物理——选修3-4】(15分)
(1)（5分）一列简谐横波沿x轴正方向传播，O为波源。如图所示是波源开始振动后0.1 s时的波形图，则下列判断正确的是______（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每 选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．这列波的周期为0.4 s，振幅为20 cm
B．这列波的波速为40 m/s，波长为8 m
C．再经过0.15 s时，x＝6 m处质点的位置坐标为(x＝6 m，y＝0 cm)
D．再经过0.55 s时，x＝24 m处的质点第一次到达波峰
E．当x＝20 m处的质点第一次到达波峰时，x＝4 m处的质点通过的路程为18 cm
(2)（10分）潜艇的潜望镜系统有一块平行玻璃砖，截面如图所示，AC 的连线与 AB 垂直，AB 长为 d， ∠ABC＝45°，AMC 为一圆弧，其圆心在BC边的中点，此玻璃的折射率n＝2。若一束宽度与AB边长度相等的平行光从AB边垂直射入玻璃砖。真空中光速为c。求：
(1)经过圆心的光线从射入玻璃到第一次射出玻璃的时间；
(2)从AMC面直接射出的光束在射入AB前的宽度y。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)主族元素N、F、Si、As、Se、Cl等 的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)Si3N4 陶瓷是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等性质，其属于_______晶体；SiCl4中Si采取的杂化类型为_______杂化。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；OF2 分子的空间构型为_______；OF2的熔、沸点低于Cl2O，原因是_______。
(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为_______；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______。
(4)XeF2 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF2 分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知 Xe-F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm。
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧 化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：
已知：①DMF的结构简式为；②-NO2-NH2
(1)A中的官能团名称是_______。乙二醇的分子式为_______。
(2)B到C的反应类型是_______。E的结构简式为_______。
(3)F到G反应的化学方程式为_______。
(4)A的同分异构体种类较多，其中满足下列条件的同分异构体有_______种。
①分子中苯环上只有两个取代基②含有羟基③与氢氧化钠溶液反应，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式：_______。
(5)4-甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线：_______(其他试剂任选)。
37.【生物——选修 1：生物技术实践】（15 分）微生物培养技术在医疗、工业生产、食品生产等方面均有应用。请回答：
（1）从垃圾堆埋场的土样中能够筛选分离到高效降解聚乙烯类塑料菌株，是因为___________________。研究发现，该菌株能降解聚乙烯的直接原因是 能分泌降解_____________的酶。
（2）临床使用抗生素前，有时需要进行细菌的耐药性试验，其大致过程是：将含有某种
细菌的菌液用________法接种在培养基表面并进行培养，最终形成单个的菌落；再分别 将含有等剂量不同种抗生素的相同大小的圆形滤纸片置于该平板上有菌落的位置，继续培养一段时间后，若滤纸片下的菌落死亡，说明该细菌对该抗生素________(填“敏感”或 “不敏感”)。
（3）用上述方法统计菌落数目时，一般选择菌落在____________的平板进行计数，在某一稀释度下平板上的平均菌落数为50个，所用稀释液的体积为0.2mL，稀释倍数为105 时，则每毫升样品中的菌落数为______________。使用这种方法计数结果比实际值往往 ________，原因是________________________________________________。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】(15分)
本次未命题
生物参考答案
1~6：BCBADD
29(共 10 分，除标注外其余每空 1 分)
(1)橘黄 双缩脲试剂(答“双缩脲”不给分，字写错不给分)
(2)油菜种子 大豆种子 保护和支持(2 分,1+1)
(3)油菜种子中脂肪含量多，脂肪中氧含量少而氢含量多，种子萌发时消耗的氧气量相
对较多，而浅层土壤中含有的氧气较多(4 分)
30（共 9 分，除标注外其余每空 2 分）
（1）控制 GAG、OD81 蛋白等受体的基因主要在肝细胞表达（基因选择性表达）
（2）肝细胞（1 分）；mRNA（1 分）；不能（1 分）；
复制形成的 RNA（负链 RNA）碱基序列与模板链（正链 RNA）互补而不相同
（3）抑制肝细胞上有关受体和辅助受体的活性；抑制 HCV 的复制过程；抑制 HCV 的翻译过程；诱导产生仅针对被感染肝细胞起作用的细胞免疫（言之有理即可）
31.(共 10 分，每空 2 分)
(1)减数第二次分裂后期(或减Ⅱ后期，或Ⅲ)
同源染色体分离和非同源染色体的自由组合
(2)①初级精母细胞在减数第一次分裂后期，同源染色体未分离
②次级卵母细胞在减数第二次分裂后期，着丝点分裂后细胞未分裂
(3) AaXBXb
32.(共 10 分，每空 2 分)
(1)7：1 (2)2/3
（3）方案一：
让高茎红花与矮茎白花杂交，得到子一代，让子一代与矮茎白花测交，观察子代的表现
型及比例
子代表现型为 4 种，且比例为 1：1：1：1 子代只有两种表现型，比例为 1：1
方案二：
让高茎红花与矮茎白花杂交，得到子一代，让子一代自交，观察子代的表现型及比例
子代表现型为 4 种，且比例为 9：3：3：1 子代只有两种表现型，比例为 3：1
37.(共 15 分，除标注外每空 2 分)
（1）该菌多分布在富含聚乙烯类塑料的环境中，而垃圾堆埋场属于富含聚乙烯类塑料
的环境 聚乙烯
（2）稀释涂布平板 敏感（1 分）
（3）30～300 2.5×107 偏小
当两个或多个细菌连在一起时，平板上观察到的只是单个菌落
化学参考答案
7-13 ：BCA ABCD
26.(1)390.8（2 分） (2)B （2 分） (3) 丙，乙，甲 （2 分） 57.1%（57.0%）（2分）
(4)1:5 （2 分） (5) 阴极 （1 分）6OH-+Cl--6e-=ClO3- +3H2O（2 分）
(6)Cl2 :制漂白液，消毒液，盐酸，农药（1 分）
27.(1)圆底烧瓶（1 分）
(2) NaOH 溶液（2 分） 平衡气压，收集多余氯气（2 分）
(3)2NH3 +ClO- =N2H4 +Cl- +H2O（2 分）
(4) 当加入最后一滴(或半滴)碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色（2 分） 25%（2 分）
(5) 加入足量氨水（1 分） 黑色固体溶解，并有气体产生（1 分）
(6)肼具有还原性将 Ag+还原为Ag；肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，AgOH 分解生成黑色的 Ag2O（2 分）
28. (1)C（2 分） (2) 水浸、过滤 （2 分） H2SiO3（2 分）
AlO2-+CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2 分）
(3)2CrO42-+2H+ ==Cr2O72-+H2O（2 分）
(4) 能耗大或者产品纯度较低（1 分） 18（2 分）
(5) (NH4)2HPO4 （1 分）
35.(1) 原子（1 分） sp3 （1 分） (2) F＞O＞Cl（2 分） V 形（1 分）
OF2 和 Cl2O 是结构相似的分子晶体，Cl2O 的相对分子量大于 OF2 ，分子间作用力大于 OF2（2 分）
(3) [Ar]3d104s24p4 （1 分） As 原子的 4p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素（2 分） (4) 2 （1 分） (0，0，)（2 分）
（2 分）
36.【答案】(1) 氨基、醚键（2 分） C2H6O2 （1 分）
(2) 取代反应 （1 分）（2 分）

展开更多......

收起↑