资源简介

第八单元 金属和金属材料
单元概况：
本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等）、金属的化学性质（如与氧气、盐酸、盐溶液等的反应）以及反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
单元重难点：
重点：Fe、Al、Cu等金属和合金的性质与用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁制品锈蚀的条件及其防护，金属资源的保护意识。
难点：金属活动性顺序的探究，铁制品锈蚀的条件及其防护的初步探究，有关化学方程式计算中杂质问题计算。
单元课时分配：
课题1 金属材料 1课时
课题2 金属的化学性质 2课时
课题3 金属资源的利用和保护 2课时
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 1课时
单元复习与验收 1课时
课题1 金属材料导学案
教学目标
了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
3、通过查阅资料，组织讨论，养成独立获取知识的能力和习惯。
4、培养关注化学与社会生产、生活的密切关系。
教学重点
1、知道金属的物理性质及物质性质与用途的关系。
2、知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
教学难点
培养学生分析、处理信息的能力，学生独立获取知识的能力培养。
导学环节
课堂流程
时间
控制
任务驱动，问题导学
学法指导
当堂反思
学习目标
呈现目标
2分钟
1、了解常见金属的物理性质及其用途。
2、合金及常见合金的成分、性能和用途。
阅读理解
自主学习
预习检测
5分钟
学案“课前先学”部分
交流展示
活动探究
合作探究一
7分钟
金属的物理性质及其应用
阅读课本P2—4关于“几种重要的金属”内容，归纳总结几种重要金属的物理性质，做学案第二题。
小组交流教材第4页的“讨论”，总结物质性质与用途的关系。
小组交流，教师巡视
合作探究二
8分钟
合金的概念及其特性
阅读教材P4，小结合金的概念，完成学案第三（1）题。
实验探究8-1，比较合金与纯金属的性能，
阅读教材P6“钛和钛合金”部分，完成学案第三（2）题.
班级展示
5分钟
纯金属的物理性质及其与用途的关系。
2、合金与组成它们的纯金属相比，合金在性能上的优点。
展示交流
点拨升华
释疑解惑
5分钟
针对班级展示中出现的问题，教师进行点拨升华。
学生自主总结，教师点拨
拓展提升
5分钟
阅读P4“金属之最”，回答问题。
阅读P6表8-2，了解一些合金的主要成分、性能和用途。
3、阅读P7“形状记忆合金”，了解其内容。
小组交流，教师提问，最后总结
布置作业
自我挑战
6分钟
完成学案“当堂检测”部分
自主完成
课后作业
2分钟
1、课本“练习与应用”1－6题。
2、预习“金属的化学性质”，完成学案的“课前先学”。
学生课后完成
板书设计
课题1 金属材料
金属的物理性质
1、常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。
2、用途主要由性质决定，还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
合金
合金的概念：合金是指在金属中加热融合某些金属或非金属，形成的具有金属特性的物质。
课题2 金属的化学性质（第一课时）导学案
教学目标
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应。
3、根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
4、增强学生的探究欲，发展学生的学习的兴趣
教学重点
铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应。
教学难点
常见金属的活动性顺序
导学环节
课堂流程
时间
控制
任务驱动，问题导学
学法指导
当堂反思
学习目标
呈现目标
1分钟
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应
3、初步认识常见金属与酸的置换反应。
阅读理解
自主学习
预习检测
5分钟
学案“课前先学”部分，教师根据实际情况补充完善。
展示交流
实验探究
演示实验
7分钟
根据学案第二部分，探究金属与酸的反应，将现象及相关化学方程式填写在教材P10表格中。
小组交流，教师巡视
小组讨论
7分钟
根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论：（见教材10页1、2两题）
组间展示
6分钟
展示讨论结果
教师做适当补充
归纳总结
4分钟
1、置换反应的概念
2、活动性：镁>锌>铁>铜
总结反思
3分钟
通过本节课的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸的反应，可判断出金属活动性的相对强弱，同时认识了置换反应。
师生共同总结
布置作业
当堂检测
10分钟
完成学案“当堂检测”内容
自主完成
课后作业
2分钟
1、课本“练习与应用”1、4、8题。
2、预习“金属活动性顺序”部分，完成学案的“课前先学”。
学生课后完成
板书设计
课题2 金属的化学性质
金属与氧气的反应
活动性：Mg、Al比较活泼Fe、Cu次之，Au最不活泼。
金属与盐酸、稀硫酸的反应
置换反应
(1)概念（2)特征
活动性：Mg>Zn>Fe>Cu
课题2 金属的化学性质（第二课时）导学案
教学目标
初步认识常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应。
2、识记金属活动性顺序表，能利用金属活动性顺序表判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
3、增强学生的探究欲，发展学生的学习兴趣
教学重点
常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应。
教学难点
识记金属活动性顺序表，能利用金属活动性顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
导学环节
课堂流程
时间
控制
任务驱动，问题导学
学法指导
当堂反思
学习目标
呈现目标
1分钟
1、初步认识常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应。
2、归纳常见金属的活动性顺序及其应用。
阅读理解
自主学习
预习检测
5分钟
学案“课前先学”部分，教师根据实际情况补充完善。
展示交流
实验探究
演示实验
7分钟
根据学案第二部分，进行金属活动性顺序的探究。
小组交流，教师巡视
小组讨论
9分钟
根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论：（见教材12页“讨论”1、2两题）
组间展示
6分钟
展示讨论结果
教师做适当补充
小结
2分钟
金属活动性顺序Al>Cu>Ag
归纳总结
3分钟
常见金属的活动性顺序及其金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据（见教材P12）
师生共同总结
布置作业
挑战自我
10分钟
学生完成当堂检测的内容
自主完成
课后作业
2分钟
1、课本“练习与应用”2、3、5、6、7题。
2、预习“金属资源的利用和保护”P14-17，完成学案的“课前先学”。
学生课后完成
板书设计
课题2 金属的化学性质
金属的活动性顺序
K?Ca?Na?Mg?Al Zn?Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）导学案
教学目标
1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3、能主动与他人进行交流、讨论，养成良好的学习习惯。
教学重点
铁的冶炼。
有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
教学难点
根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
导学环节
课堂流程
时间
控制
任务驱动，问题导学
学法指导
当堂反思
学习目标
呈现目标
1分钟
铁的冶炼原理
有关杂质问题的计算
阅读理解
自主学习
预习检测
5分钟
学案“课前先学”部分，教师根据实际情况补充完善。
展示交流
合作探究
研读共品
6分钟
阅读教材P15-16 “铁的冶炼”部分，并完成学案第二题。
自主完成
互助释疑
5分钟
学案第二题
讨论交流
班级展示
4分钟
展示讨论结果
教师补充
小结
3分钟
铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来及其注意事项。
师生共同完成
点拨升华
范例典击
5分钟
在教师的引导下学生完成教材17页例题
师生共同总结
拓展提升
3分钟
物质的质量分数=纯净物质量÷混合物质量×100％
教师总结
归纳总结
2分钟
师生总结反思，交流体会。
师生共同完成
布置作业
挑战自我
10分钟
学生完成当堂检测的内容
自主完成
课后作业
1分钟
预习“金属资源保护”，完成学案的“课前先学”。
学生课后完成
板书设计
课题3 金属资源的利用和保护
几种常见的金属矿石
铁的冶炼
冶炼原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
有关杂质问题的计算
物质的质量分数=纯净物质量÷混合物质量×100％
课题3 金属资源的利用和保护（第二课时）导学案
教学目标
了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
通过对本节课的学习，增强学生的环保意识。
教学重点
金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
教学难点
铁锈蚀条件及其防护措施的探究
导学环节
课堂流程
时间
控制
任务驱动，问题导学
学法指导
当堂反思
学习目标
呈现目标
1分钟
金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法
阅读理解
自主学习
预习检测
5分钟
学案“课前先学”部分，教师根据实际情况补充完善。
展示交流
实验探究
展示实验
7分钟
铁制品的锈蚀条件，学生根据实验完成学案第二部分。
学生观察
实验结论
3分钟
得出铁生锈的条件，完成表格。
讨论交流
交流感知
6分钟
完成教材P18“讨论”
教师做适当补充
班级展示
3分钟
防止铁制品锈蚀的措施
师生共同完成
研读共品
6分钟
阅读教材P17-18“金属资源保护”部分。
学生完成
组间展示
3分钟
展示学案第三题
教师点拨
归纳总结
2分钟
师生总结反思，交流体会。
师生共同完成
布置作业
挑战自我
8分钟
学生完成当堂检测的内容
自主完成
课后作业
1分钟
复习金属的物理性质和化学性质
学生课后完成
板书设计
课题3 金属资源的利用和保护
四、金属资源保护
1、金属的腐蚀与防护
铁制品锈蚀的条件
铁制品的防护措施
2、金属资源保护
化学实验报告(一课时)
班级
组别
实验时间
指导老师
组长
组员
实验课题
实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质
实验目的：巩固和加深对金属性质的认识；培养实验设计能力。
实验原理：常见金属具有哪些物理性质；常见金属具有哪些化学性质。
实验药品：镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、
实验仪器:：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴
实验步骤（装置）：参照P24
1、观察描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽；
2、通过互相刻画比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度；
3、证明金属具有导电性、导热性。
4、观察高温的铜片在空气中的变化；
5、镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应情况；
6、铁、铜、银的金属活动性强弱实验。
实验现象与结果：
实 验 成 绩 评 定
教师签名： 批改时间：
第八单元 金属和金属材料复习导学案
复习目标
了解金属材料的常识　 2、金属的化学性质　3、金属活动顺序及运用
4、置换反应类型 5、金属资源的利用和保护 　 6、不纯物的计算
复习重点
金属的化学性质，金属活动性顺序的应用　化学计算（不纯物）
复习难点
金属的化学性质，金属活动性顺序的应用
检查学生对教材P22“单元小结”完成情况。
二、考题典例分析
1、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入 充分反应后，再用 方法除去杂质；反应的化学方程式是： 。
2、在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
三、完成配套练习第八单元“单元检测”题目。
四、课后预习第九单元课题一“溶液的形成”，完成学案“自主学习”部分。
当堂反思
第九单元 溶液
单元概况：
本单元分三个课题，这三个课题存在着内在的联系。
第一课题是关于溶液的一些初步知识，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。
第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，可以加深对溶解现象的理解。
第三课题主要围绕溶液的浓稀即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
单元重难点：
重点：溶液、溶质、溶剂的概念，饱和溶液和溶解度的概念，溶液中溶质的质量分数以及对溶液的化学价值、学习方法、科学探究方法的体验。
难点：从微观角度理解溶解过程，对溶解度概念的认识及溶解限度的理解，溶液中溶质质量分数计算的应用。
单元课时分配：
课题1 溶液的形成 2课时
课题2 溶解度 2课时
课题3 溶液的浓度 1课时
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1课时
单元复习与检测 1课时

第 一 课 时
课题：溶液的形成（1）
教学目标：1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
2、知道一些常见的乳化现象。
教学重点：建立溶液的概念； 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点：从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系及乳化现象。
导学环节：
一、学习目标：
1、理解溶液的概念、溶液的基本特征，能够判断溶液中的溶质和溶剂,了解乳化以及乳浊液的概念
2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系；知道溶液、溶剂、溶质之间的关系及常见的乳化现象。
二、自主学习：
1、溶液是指一种或几种物质_________________到另一种物质里，形成_____________的_________________的混合物。溶液都是由___________________和______________组成的，能溶解其他物质的物质叫做_________，其中被溶解的物质叫做___________，而常用的溶剂是_________。
2、对于溶液中的溶质、溶剂的判断应注意：溶质可以是_______、____________、______________，如果两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做_____________，量少的一种叫做___________。若其中一种是水，一般把__________叫做溶剂。
根据上述知识，填写下表：
溶液
溶质
溶剂
食盐溶液
碘 酒
高锰酸钾溶液
3、洗涤剂有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流动，而不聚集成大的_________________。洗涤剂的这种作用称为_________________，洗涤剂是常用的_________________。
三、合作探究、展示交流：
合作探究一：溶液的形成
【问题讨论】（1）溶液的概念是什么？（2）从溶液的概念中可以发现它的特征有哪些？
【引导】让学生分组进行实验。食盐、蔗糖分别加入水中
【交流】学生分组活动，教师巡视。
【交流实验现象】请一组同学上台解释实验过程及现象，其他同学提出异议。
【现象】 蔗糖、食盐都消失在水中。
【结论】 蔗糖、食盐都可以溶解在水中。
【提问】 如何从微观上理解这一现象?
【结论】 蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了
【展示】（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。
（3）溶质：被溶解的物质。
（4）溶液具有均一性、稳定性。
合作探究二：溶液的组成
【问题讨论】在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?
【交流】在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。
【媒体使用】用多媒体投影出表格，让学生实验
碘和高锰酸钾的溶解性比较:
溶 质
溶 剂
现 象
碘
水
碘
汽油
高锰酸钾
水
高锰酸钾
汽油
【交流】请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家，其他各组提出异议。
【展示】碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。
【结论】同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同
合作探究三：乙醇溶于水
【问题讨论】①乙醇能否溶于水？②溶质、溶剂分别是什么物质？
【交流】振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。乙醇能溶解在水中，形成溶液。
【结论】 液——液互溶：量多——溶剂，量少——溶质 通常：水是溶剂
合作探究四：乳化作用
【问题讨论】水和植物油、水和植物油及洗涤剂，振荡前、振荡后、静置后分别出现什么现象？
【交流】把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净，我们把这样的液体叫乳浊液。
水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较干净。
【结论】洗涤剂能使植物油在水中分散成细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。
四、点拨升华：
常见的溶液是液体溶液，但也有固体溶液和气体溶液，如空气是气体溶液、合金是固体溶液等。
在一种溶剂中可以同时溶解几种不同的溶质。如在水中可以同时溶解蔗糖、食盐等可溶物。
溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的。
五、课堂作业：
【效果自测】课本P32页“练习与应用”的1-4题。
【挑战自我】
1、下列物质在水中能形成乳浊液的是（??? ）
A、植物油???????????? B、酒精???????????? C、食盐?????????????? D、面粉
2、下列液体属于纯净物的是（???? ）
A、汽水?????????????? B、蒸馏水?????????? C、矿泉水???????????? D、石灰水
3、某物质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是（??? ）
A、沸点?????????????? B、导电性???????? C、颜色????????D、水分子的构成
4、如果把家庭中的①食盐②纯碱③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（??? ）
A、①④⑥???????B、①②⑤⑥??? C、②③⑥????? D、①②③⑤
5、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（??? ）
A、用汽油除去衣服上的油污??????????? B、用洗洁精清洗餐具上的油污
C、用水洗去盘子中的水果渣??????????? D、用醋洗去水壶的水垢
六、板书设计
课题1 溶液的形成（1）
溶液：
1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2、组成：溶剂：能溶解其他物质的物质。溶质：被溶解的物质。
3、特征：均一性、稳定性。
二、乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象叫乳化。
七、课后延伸：
1、预习 课题1溶液的形成中的“溶解时的吸热或放热现象” 并完成自主学习
2、能力提升：配套练习
八、教学反思：
第 二 课 时
课题：溶液的形成（2）
教学目标：1、了解物质在溶解过程中伴随着吸热或放热现象
2、了解溶液在生产和生活中的重要作用。
教学重点：物质在溶解过程中伴随着吸热或放热现象：
教学难点：溶液在生产和生活中的重要作用。
导学环节：
一、学习目标
1、了解物质在溶解过程中伴随着吸热或放热现象
2、了解溶液在生产和生活中的重要作用。
二、自主学习：
1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 （ ）
A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化钠
2、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（ ）
A、与坚冰发生化学反应使之融化 B、使冰的熔点降低从而促使其融化
C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒 D、起消毒杀菌作用
3、下列有关溶液的说法中错误的是（ ）
A、煮沸的咸汤比煮沸的水温度高。 B、溶液一定是无色透明的
C、无色透明的液体不一定是溶液 D、消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化。
三、合作探究、展示交流
合作探究一：物质溶于水时能量的变化
【问题讨论】物质溶于水时：①温度不变②温度升高③温度下降，水中加入的溶质分别是NaCl、NH4NO3、NaOH
【交流】实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。对另两种固体做同样的实验。
溶解现象：用手触摸各烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯无明显变化，盛NH4NO3溶液的烧杯较冷，盛NaOH溶液的烧杯壁较热。
【展示】NaCl溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量；NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。
合作探究二：看课本P28图9-5,简述溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中的广泛用途。
四、点拨升华
多数物质溶于水时温度变化不明显，我们要熟记几种常见物质溶于水时的吸、放热情况。溶解时放热的有：氢氧化钠固体（NaOH）、浓硫酸（H2SO4）、氧化钙（CaO）等；溶解时吸热的有：硝酸铵（NH4NO3）等；溶解时温度变化不大的有：氯化钠（NaCl）等。
五、课堂作业
【效果自测】
1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（ ）
A．使食物充分发生化学反应
B．食物分解后便于吸收
C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
D．食物搅拌均匀后便于吸收
2．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，
右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．蔗糖固体 D．氧化钙固体
3、下列物质加入水中，吸收热量的是（ ）
A、硝酸铵 B、氢氧化钠 C、浓硫酸 D、生石灰
4、在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是（ ）
A、便于观察现象 B、溶液间的反应不需要加热
C、水是反应的催化剂 D、溶液中分子或离子接触充分，反应速率快。
【挑战自我】课本P32页5题
六、板书设计
课题1 溶液的形成（2）
二、溶解时的吸热或放热现象
溶解时放热的有：氢氧化钠固体（NaOH）、浓硫酸（H2SO4）、氧化钙（CaO）等；
溶解时吸热的有：硝酸铵（NH4NO3）等；
溶解时温度变化不大的有：氯化钠（NaCl）等。
三、溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
七、课后延伸：
1、预习 课题2溶解度中的“饱和溶液与不饱和溶液” 并完成自主学习
2、能力提升：配套练习
八、教学反思：
第三课时
课题：溶解度（1）
教学目标：1、知道饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2、了解饱和溶液和不饱和溶液之间的转换关系。
教学重点：根据“活动与探究”实验中获取的信息，建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
教学难点：了解饱和溶液和不饱和溶液之间转换的途径和方法。
导学环节：
一、学习目标：
1、理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2、了解饱和溶液和不饱和溶液之间的转换的途径和方法。
二、自主学习
1、在 下，向 的溶剂里加入某种溶质，当溶质＿＿＿＿，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 某种溶质的溶液叫做 的不饱和溶液。
2、溶液的饱和与不饱和，只有指明 ，______________才有确定的意义。
3、饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般是通过____________或_____________的方法；不饱和溶液也可以变成饱和溶液，一般通过________、____________或_____________的方法。因此，只有指明_____________和_________________时，溶液的“饱和”和“不饱和”才具有确定的意义。
三、合作探究、交流展示
合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液
【实验】1、取装有20 mL水的烧杯，加入5g的氯化钠，搅拌、再加5g氯化钠，搅拌；再加5mL水，搅拌。用硝酸钾代替氯化钠加入5g硝酸钾，再加5g硝酸钾，搅拌，……，加热，再加5g硝酸钾，搅拌，再冷却
【交流】1、在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2、在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
【问题讨论】上述活动的“一定条件”是什么?
【交流】一定温度 、一定量的溶剂。
【展示】 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不再继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法；
【问题讨论】
（1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?
（2）在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?
（3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?
【交流】学生思考，相互交流得出答案
合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
【问题讨论】1、分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？
2、如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?
【交流】饱和溶液 不饱和溶液
不饱和溶液 饱和溶液
【展示】饱和溶液 不饱和溶液
四、点拨升华
理解饱和溶液和不饱和溶液的概念时，必须要指明一定温度和一定量的溶剂。因为在某温度下和一定量的溶剂里，某溶液中某种溶质已经达到饱和，但是改变温度或改变溶剂的量，就可能使该溶质的饱和溶液变成不饱和溶液。
理解饱和溶液和不饱和溶液的概念时，必须指明何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。因为对于某温度下的某种物质的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解此种物质，而其他物质可能还能继续溶解。
五、课堂作业
【效果自测】
1.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液 D．均一、稳定的液体都是溶液
2.对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是( )
A.增加压强 B.升高温度 C.加溶质或减少溶剂 D.降低温度
3.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是( )
A.饱和溶液一定是浓溶液 B .不饱和溶液的一定是稀溶液
C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些
4.使一杯接近饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液常用的方法有 、 、
【挑战自我】：
1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是(??? )
A.含有溶质很多的溶液 B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液 D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是(??? )
A.溶液由饱和变成了不饱和??????? B.溶液中会析出晶体
C.溶液中只有溶剂减少了????????? D.溶液中溶剂和溶质都减少了
3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(??? )
A.溶质的质量?????? ? B.溶剂的质量
C.溶液的质量??????? D.溶质与溶剂的质量比
4.下列关于溶液的说法中，正确的是(??? )
A.极稀的溶液是饱和溶液 B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液
D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
5、在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是(??? )
A.加入溶质或蒸发溶剂??????????????? B.加入溶剂
C.都采用升高温度的方法????????? D.都采用降低温度的方法
六、板书设计：
课题2 溶解度（1）
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不再继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2、在一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液的转化关系及结晶的方法如下:

七、课后延伸：
1、预习课题2溶解度 中“溶解度”完成自主学习
2、能力提升：配套练习
八、教学反思：
第 四 课 时
课题：溶解度（2）
教学目标：1. 了解溶解度的涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．认识影响固体物质溶解度的因素和气体溶解度的因素。
教学重点：理解固体物质溶解度的概念。
教学难点：理解溶解度的概念和了解溶解度曲线的意义。
导学环节：
一、学习目标：
1、理解固体溶解度的概念及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。
2、了解气体溶解度的概念及影响因素。
3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。
二、自主学习
1．在一定____________下，某固态物质在____________溶剂里达到____________状态时所溶解的____________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．
2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________（如_______）；少数物质的溶解度随着温度的升高而________(如________)；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________（如_________）。
3．影响气体溶解度的因素有________和________。气体的溶解度随温度升高而________；随压强的增大而________。
4．影响固体物质溶解度大小的因素：（1）内部因素：溶质的性质和_______________。
（2）外界因素：______________________
5．溶解度的相对大小（20℃）与物质的溶解性
溶解度/g
＜0.01
1-10
一般称为
微溶
易溶
三、合作探究、交流展示
合作探究一：
【提出问题】1、用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠或硝酸钾，会有什么区别？
??????? 2、用一杯水和一盆水来分别溶解糖或食盐，会有什么区别？
??? ????3、溶液有无达到饱和状态？
【活动】以小组为单位设计“比较氯化钠和硝酸钾溶解性大小”的实验方案（先设计方案，在小组内达成共识后，再进行实验）
实验步骤
现象
结论
【讨论】：要比较不同物质在同一溶剂中的溶解能力需满足什么条件？
【结论】概念： 。
【交流】定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。④定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
【展示】（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四大要素：一定温度、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
【针对训练】1、20℃时，氯化钠的溶解度是36g的涵义：_________________________。
2、上述溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是多少？
合作探究二：（1）、根据课本P36页表9-1，绘制图9-11溶解度曲线。
（2）、在绘制的溶解度曲线上，查找NaCl ,KCl ,NH4Cl ,KNO3在25℃、85℃时的溶解度，填入课本P37页的表格中。
合作探究三：溶解度曲线
【问题讨论】（1）固体溶解度曲线有什么特点？为什么?
（2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?
【媒体】课本P37页图9-12、图9-13
【交流】：①多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高变化不大，极少数固体的溶解度随温度升高而减小。
②曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。
【展示】溶解度曲线：
(1)涵义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高变化不大，极少数固体的溶解度随温度升高而减小。
合作探究四：气体物质的溶解度
【问题讨论】（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关?
（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?
【交流】 (1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
(2)气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。
（3）对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。
四、点拨升华：
1、在理解固体物质溶解度的概念和解题时要注意“四定”：定温、定量、定状态、定单位。
2、固体物质的溶解度与溶剂质量的多少无关，因为溶解度是以100g溶剂（水）来定义的。
3、溶解度曲线用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素（一般指温度）之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的涵义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。
五、课堂作业：
【效果自测】 课本P40-41的2、3、4、5、9题。
【挑战自我】
1.下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（?????? ）
A．熟石灰??? B．食盐 ????????C．硝酸钾??????? ?D．氮气
2．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（????? ）
A．A的溶解度比B大?? ?B．B的溶解度比A大
C．二者的溶解度相等? D．无法比较
3．不能影响物质溶解度大小的因素是（???? ）
A．温度高低????? B．溶质、溶剂的量　　C．溶剂种类????? D．溶质种类
4．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（???? ）
A．碳酸钙为0.0013g ?B．食盐为36g 　C．熟石灰为0.17g? D．? 硝酸钠为7.4g
5．下列有关硝酸钾的溶解度的说法正确的是（??? ）
A．将31.6克硝酸钾放入100克水中，形成硝酸钾饱和溶液，其溶解度为31.6克 B．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6
C．20℃，100克硝酸钾饱和溶液里溶解了24克硝酸钾，其溶解度为24克
D．20℃时，50克水里溶解15.8克 硝酸钾达到饱和状态，在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克
六、板书设计：
课题2：溶解度（2）
一、溶解度
1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
2、溶解度曲线：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高变化不大，极少数固体的溶解度随温度升高而减小。曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。
3、气体溶解度：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
五因素：101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。
影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
七、课后延伸：
1、预习 课题3 溶液的浓度 完成自主学习
2、能力提升：配套练习
八、教学反思：
第五课时
课题：溶液的浓度
教学目标：
1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、能找准各量的关系。
3、会分析问题、解决问题，提高解题能力。
教学重点：溶质的质量分数的概念及简单计算。
教学难点：溶质的质量分数的有关计算。
导学环节：
一、学习目标
1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数.
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
二、自主学习
1、溶液质量等于??????????????????　?　　。
2、溶液中溶质的质量分数是?????????? 与?????????????????? 之比，可用下式计算：
溶质的质量分数=?? ???????????????????????????????????????。
3、填表：
溶液质量
溶剂质量
溶质质量
溶质的质量分数
100克
4克
92克
8克
200克
180克
4、要配制150克溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠_____________克,水______________克。
5、将溶质质量分数为98%的浓硫酸50克，稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需加水____________________克。
三、合作探究、交流展示
合作探究一：
【情境展示】 展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
【提出问题】 你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
【交流】 1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是浓度不同的同种溶质的水溶液。
【实验9-7】1、在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
2、比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
【交流】1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以浓度各不相同。
【引导】 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的浓度。那如何表明溶液的浓度呢?表示溶液浓度的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
（一）、溶质的质量分数
【定义】溶质的质量与溶液的质量之比。
【学生活动】领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
【讨论】在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
【针对训练】课本P43页实验9-8
（二）、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
例1、常温下，在盛有15g氯化钠的烧杯中，加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为多少？
2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
例2．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
【分析】①溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
②溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的关系。
【小结】①溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
②溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
【展示】一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式。
3、溶液的稀释
例3、化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，但在试验中常需要较稀的硫酸。要把50克上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少?
【分析】①原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
②稀释后溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
【展示】请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议。
【小结】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
四、点拨升华
溶质的质量是指溶解在溶液中的那部分溶质的质量，不包括没有溶解部分的溶质的质量；溶液的质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量之和。
溶质质量分数是一个比值，没有单位，用百分数表示，一般与温度和溶液的多少无关。
计算式中溶质的质量与溶液的质量的单位必须统一。
五、课堂作业
【效果自测】 课本P45页第一题1、2、3、4、5题。
【挑战自我】 课本P45页6、7题。
六、板书设计：
课题三 溶液的浓度
一、溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比：
溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%
二、溶液的稀释计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变列等式。
七、课后延伸
1、预习：实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
2、能力提升：配套练习
八、教学反思：
第六课时 完成实验报告

班级
组别
实验时间
指导老师
组长
组员
实验课题
实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验目的：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验原理：溶液的形成
实验药品：氯化钠、蒸馏水
实验仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒、试剂瓶
实验步骤（装置）：
【探究问题1】实验室配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液需要哪些步骤？
（1）实验药品（参照课本P47）
（2）实验仪器（参照课本P47）
（3）实验步骤（参考课本P47图9-21）
（4）实验结论：
【探究问题2】配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）实验步骤（2）实验仪器（3）实验药品（4）实验结论：
实验现象与结论：
实 验 成 绩 评 定
教师签名: 批改时间：
第七课时 单元复习
一、情境引入、认定目标：
我们已经学习了溶液这一单元，这部分知识在初中化学中占有重要位置，也是中考的热点，尤其是有关溶质质量分数的计算，是中考计算题必考内容，下面我们从溶液的组成、分类、量度等方面将本章的知识加以总结。 二、自主复习： ??? 回顾本单元内容，小组合作完成课本P46页“单元小结”。?
三、典例分析、精讲点拨 例1.下列与溶液有关的说法，不正确的是(?????)  A.溶液虽均一稳定，但未必无色???????B.溶液中各部分的性质是相同的  C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体  D.一种溶液中只能含一种溶质 解析：溶液具有以下特征：（1）各部分的组成性质完全相同，外观看起来均匀、透明、澄清，这一特征为“均一性”。（2）只要不改变溶液的条件，如温度、压强等，不蒸发水分，溶液长期放置也不会有溶质分离析出，这一特征为“稳定性”。 例2．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 （　） A．用量筒量取水时仰视读数??????B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗  C．氯化钠晶体不纯? D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 小组讨论后展示：针对各选项发表看法。 精讲：对于A，这样量取的水的体积偏大，其质量也变大，因此氯化钠的质量分数将偏小；对于B，所用水的质量增大了，会引起氯化钠的质量分数偏小；C，氯化钠晶体不纯，相当于溶质的质量减小，会导致氯化钠的质量分数偏小；在将溶液配制完成之后，即便有少量溶液溅出，但不会影响其中氯化钠的质量分数。
例3、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
小组讨论后展示：针对各选项发表看法。 精讲：A选项（错），据图分析，30℃甲物质的溶解度为25克，,所以30℃时，50 g水只能溶解12.5 g甲物质。B选项（错），因为甲物质的溶解度随温度的升高而增大。C选项对。D选项（错），据图分析，30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小。
四、达标训练、巩固提高 完成配套练习第九单元“单元检测”。
五、教学反思???? 
第十单元 酸和碱
单元概况：
本单元分两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应及其在实际中的应用、溶液的酸碱度等。
本单元在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。教学中注意通过活动和探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力。
单元重难点：
重点：1、常见酸碱的主要性质及典型的化学方程式。
2、用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
难点：书写有关酸、碱的化学反应的化学方程式。
单元课时分配：
课题1 常见的酸和碱 3课时
课题2 酸和碱的中和反应 2课时
实验活动6 酸、碱的化学性质 1课时
实验活动7 溶液酸碱性的检验 1课时
单元复习与检测 1课时
第 一 课 时
课题：常见的酸和碱（1）
教学目标：1、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱。
2、认识常见的酸---浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
3、培养学生的观察和动手能力。
4、培养学以致用，理论联系实际的能力。
教学重难点：1、用酸碱指示剂区分溶液的酸碱性。
2、认识常见的酸。
导学环节：
一、学习目标：1、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱。
2、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
二、自主学习
1、能跟 或 起作用而显示 的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成 色，遇碱变成 色；酚酞遇酸 色，遇碱变成 色。
2、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
3、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
物 质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
三、合作探究、展示交流：
合作探究一：
【实验】将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液。
【展示与交流】(交流实验结果)
加入石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
【问题讨论】：
1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？
2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液? 氯化钠溶液是酸还是碱？
3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
合作探究二：
1、观察盐酸、硫酸的颜色、状态。
2、分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味，完成下表。
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
颜色、状态
打开试剂瓶后的现象
气 味
密 度
常用浓盐酸（37%-38%）1.19g/cm3
常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
四、点拨升华：
常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞，石蕊遇酸变红遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色遇碱变红色。浓盐酸是无色易挥发、有刺激性气味的液体，浓硫酸是无色、粘稠状的液体，易吸水，可以做某些气体的干燥剂。
五、课堂作业：
【效果自测】
1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是（ ），能使石蕊试液变蓝色的是（ ）
A、蒸馏水 B、盐酸 C、氯化钠 D、氢氧化钠
2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（ ）
A、紫色 B、红色 C、蓝色 D 紫色或红色
3、下列描述属于化学性质的是（ ）
A、浓盐酸具有挥发性 B、浓硫酸具有吸水性
C、浓硫酸具有脱水性 D、浓硫酸具有氧化性
4、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称)
(2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称)
【挑战自我】
1、下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应制的的是（ ）
A、AlCl3 B、ZnSO4 C、FeCl3 D、MgSO4
2、现有白纸、溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的H2SO4溶液；C 、5%的紫色石蕊试液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取（填字母序号，下同）__________画出花，再蘸_____________画出叶，将白纸挂上墙，用_____________向纸上一喷即可。实验的化学原理是___________________。
六、板书设计
课题1 常见的酸和碱（1）
1.酸、碱与指示剂的作用
常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞，石蕊遇酸变红遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色遇碱变红色。
2.常见的酸
盐酸、硫酸的物理性质
浓盐酸是无色易挥发、有刺激性气味的液体，浓硫酸是无色、粘稠状的液体，易吸水，可以某些气体的做干燥剂。
七、课后延伸
1、预习：课题1常见的酸和碱（2）完成自主学习
2、能力提升：配套练习
八、教学反思：
第 二 课 时
课题：常见的酸和碱（2）
教学目标：
1．知道几种常见酸的主要化学性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3．学会浓硫酸的稀释方法。
教学重点：
1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、酸的化学性质。
3、浓硫酸的稀释方法
教学难点： 酸的化学性质中有关化学方程式的书写。
导学环节：
一、学习目标：
1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
二、自主学习：
1、盐酸的化学式为 ，硫酸的化学式为 ，它具有强烈 __性，在稀释浓硫酸时，一定要把 倒入到 中，并要不断 ；
2、酸能够与 、 、 等类型物质反应。
3、写出Mg、Al、Zn、Fe与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：
三、合作探究、展示交流：
合作探究一：
【问题讨论】浓硫酸具有什么特性？
【媒体】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
【交流展示】
（1）实验现象：完成表格内容
（2）分析实验现象，你得出的结论是什么？
【拓展与应用】使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？
合作探究二：
【问题讨论】如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？
【媒体】教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。
【交流展示】
（1）浓硫酸稀释时有什么现象？
（2）请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。
合作探究三：
【问题讨论】盐酸、硫酸具有哪些化学性质？
【媒体使用】
如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象
　
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
　
　
稀硫酸
　
　
【交流展示】回忆第八单元所学的几种金属分别与盐酸或与稀硫酸的反应，完成下表中的化学方程式：
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
【讨论】上述反应的生成物有什么共同之处？
合作探究四：
【提出问题】将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
【讨论】①上述反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？
【展示】根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等酸相似的化学性质。
【交流展示】酸具有的用途
用途
盐酸
硫酸
四、点拨升华：
在与金属反应时，盐酸、稀硫酸与金属反应可以生成氢气，浓硫酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气。
铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成物分别是FeCl2 、FeSO4，其中铁元素化合价为+2价，且溶液为浅绿色;铁锈中铁元素的化合价为+3价，与稀盐酸、稀硫酸反应后生成物分别是FeCl3 、Fe2（SO4）3，且溶液为黄色。
除锈时不能将金属制品长期浸在酸中，因为金属表面的锈被除去之后，金属会和酸继续反应，从而使金属制品被腐蚀。
五、当堂作业
【效果自测】
1、下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D、人体中含硫酸帮助消化食物
2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（ ）
A、稀硫酸 B、盐酸 C、硝酸 D、浓硫酸
3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（ ）
A、Mg B、Al C、Fe D、Cu
4、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察到 ，该反应的化学方程式为 ，反应一段时间后，又观察到 ，该反应的化学方程式为 。
5、写出下列物质间反应的化学方程式。　
（1）铝跟稀盐酸
（2）铝跟稀硫酸
（3）硫酸跟氧化镁
【挑战自我】
1、下列物质长期暴露在空气中，因发生化学变化而是溶液质量减少的是（ ）
A、浓硫酸 B、石灰水 C、浓盐酸 D、氯化钠溶液
2、HR表示一种酸，写出它的化学性质。
六、板书设计
课题1 常见的酸和碱（2）---酸的化学性质和用途
一、浓硫酸
1、特性------腐蚀性
2、稀释-----酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅。
二、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂的反应
2、酸与金属的反应
3、酸与金属氧化物的反应
三、酸的用途
七、课后延伸
1、预习：课题1 常见的酸和碱（3）常见的碱及其化学性质，完成自主学习。
2、能力提升：配套练习
八、教学反思：
第 三 课 时
课题：常见的酸和碱（3）
教学目标
1、知道几种常见碱的主要性质和用途。
2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3、了解酸碱溶液具有相似化学性质的原因。
4、进一步认识和体验科学探究的过程。
教学重点：1．碱的化学性质。
2．酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学难点：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
导学环节：
一、学习目标：
1、知道几种常见碱的主要性质和用途。
2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3、了解酸碱溶液具有相似化学性质的原因。
二、自主学习
1.氢氧化钠（俗名： ）
（1）潮解:有些固体物质能吸收空气中的_________,表面潮湿并逐步形成_____这种现象叫做潮解。NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作某些气体的干燥剂.
（2）因为氢氧化钠具有 作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。
（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除 ，炉灶清洁剂中含有 ；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2、氢氧化钙（俗名： ）
（1）在蒸发皿中放一块生石灰(CaO)，加少量水，观察现象。
反应的化学方程式： [放出大量的热]
（2）氢氧化钙也有腐蚀作用。
（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有 （化学式 ）、 (化学式 )等。
三、合作探究、展示交流：
合作探究一:
【问题讨论】氢氧化钠有哪些主要物理性质？
【媒体】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
实 验
现 象
分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，
放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
【交流与展示】
⑴完成表格中内容
⑵概括氢氧化钠主要物理性质
【针对训练】
氢氧化钠易吸水并溶解的现象叫潮解，潮解属于什么现象？利用此性质可以做什么？
【问题讨论】（1）为什么在上述实验中氢氧化钠不能用手拿？
（2）使用氢氧化钠应该注意什么？
（3）氢氧化钠有哪些用途？
【交流展示】（1）展示结果
（2）归纳氢氧化钠腐蚀性、俗名。
【问题讨论】（1）氢氧化钙是怎么得到的？
（2）氢氧化钙的腐蚀性与俗名。
【交流与展示】氧化钙可以作为干燥剂、制取氢氧化钙的化学方程式。
合作探究二：
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
　
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
　
　
氢氧化钙溶液
　
　
(2)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
【交流与展示】：每组实验现象及涉及到的化学方程式
【表达与交流】：碱的化学性质
【拓展与应用】1、氢氧化钠为什么必须密封保存？
2、书写二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式并说明该反应在实际生活中的应用
活动与探究三：
【问题讨论】酸之间、碱之间为什么具有相似的化学性质？
【实验】课本P57页实验10-7 如图10-9所示，实验物质的导电性。
【展示交流】（1）盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
（2）溶液导电的原因?
【结论】酸溶液中都含有H+，碱溶液中都含有OH—，因此它们具有相似的化学性质。
四、点拨升华
与酸一样，只有可溶性的碱溶液才能使指示剂变色，难溶性的碱是不能使指示剂变色的。
氢氧化钠密封保存的原因有两点：一是会吸收空气中的水分而潮解（物理变化）；二是能与空气中的二氧化碳反应而变质（化学变化）。此外，氢氧化钠还可以做干燥剂，但不能干燥与它反应的气体，如CO2、SO2、HCl等。
溶液的导电与金属导电不同：溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子；金属导电是因为有自由移动的电子。
五、课堂作业
【学习效果自测】
1、课本P59 1、2题。
2、（1）氢氧化钠能吸收汽车尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 ，在空气中易与 反应生成坚固的 ，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为 。
3、下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ ）
A．Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 B．KOH 烧碱 氢氧化钾
C．HCl 盐酸 氢氯酸 D．H2O 氧化氢 干冰
4、 为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（ ）
A．生石灰 B．固体烧碱 C．碳酸氢钠 D．铁粉
【挑战自我】课本P59页 3、4、5、6题
六、板书设计
课题1 常见的酸和碱（3）
1、常见碱的物理性质。
2、常见碱的化学性质：
实验内容
NaOH
Ca(OH)2
与指示剂的作用
能使紫色的是蕊溶液变蓝色，无色的分酞溶液变红色
与某些非金属氧化物的反应
CO2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(HO)2+CO2=CaCO3↓+H2O
SO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(HO)2+SO2=CaSO3↓+H2O
SO3
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(HO)2+SO3=CaSO4↓+H2O
3、常见碱的用途
4、酸溶液中都含有H+，碱溶液中都含有OH—。所以，酸和碱分别都有相似的化学性质。
七、课后延伸
1、预习：课题2 酸和碱的中和反应的“一、中和反应，二、中和反应在实际中的应用”，完成自主学习。
2、能力提升：配套练习
八、教学反思：
第 四 课 时
课题：酸和碱的中和反应（1）
教学目标：
1、知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。
2、通过中和反应的实验，以及酚酞变色的观察，分析中和反应的实质，培养学生观察分析能力。
3、在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
教学重点：中和反应及应用。
教学难点：中和反应的实质。
导学环节：
一、学习目标：
知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。
二、自主学习：
1、 和 作用生成 和 的反应叫中和反应，例 （化学方程式），_________中和反应用于 、 , 。
2、由 和 构成的化合物叫盐，例 。
3、用化学方程式表示下列中和反应。
氢氧化钙与盐酸反应______________________________
氢氧化钙与硫酸的反应____________________________
三、合作探究、展示交流：
合作探究一:
【演示实验】 课本P60页实验10-8：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）______________________。观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____, _____（填离子符号）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应：______________________，___________________________。
归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是____和____之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。
中和反应：_____________________________。
酸 + 碱 → 盐 + 水
【问题】?
1．凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗？
2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？
【针对训练】
下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
合作探究二：中和反应的应用：
【阅读】课本P61的（二、中和反应在实际中的运用），进行小组交流，写出相关的化学方程式。
四、点拨升华
中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如氢氧化钠和二氧化碳（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），稀硫酸和氧化铜（H2SO4+CuO=CuSO4+H2O）的反应等。
在日常生活、工农业生产和科学实验中，会接触到许多酸和碱，要善于利用中和反应来中和多余的酸和碱，同时在应用中和反应时，不能仅考虑酸碱反应，还应看成本是否低廉、是否会造成不良后果。
五、课堂作业
【学习效果自测】
1、课本P65 1题的3小题、5题
2、下列物质：①氢氧化铝 ②熟石灰 ③浓硫酸 ④烧碱 在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。（填序号）可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。
3、据报道，2012年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10?t烧碱与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为?________________。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因________________________。
【挑战自我】
1、等质量等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，加入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（ ）
A、红色 B、蓝色 C、无色 D、紫色
2、已知完全中和一定量的某盐酸，需100g8%的氢氧化钾溶液，若改用100g8%氢氧化钠溶液，则反映后溶液的pH( )
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定
六、板书设计
课题2 酸和碱的中和反应（1）
一、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
二、中和反应在实际中的应用;
1、调节土壤的酸碱性
2、处理工厂废水
3、中和胃酸
七、课后延伸
1、预习：课题2 酸和碱的中和反应的 三、溶液酸碱度的表示方法——pH，完成自主学习。
2、能力提升：配套练习
八、教学反思：
第 五 课 时
课题：酸和碱的中和反应（2）
教学目标：1、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸测溶液的酸碱度。
2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用。
3、通过溶液的酸碱度，以及中和反应在实际中的运用，进一步了解化学与生活的关系，爱护环境，增强环保意识。
教学重点：溶液的pH值
教学难点：改变pH的方法
导学环节：
一、学习目标：1.了解酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
2.了解溶液的酸碱度在实际中的应用。
二、自主学习
1、课本P65页 1题的1、2小题
2、利用酸碱指示剂我们只能判断_______，也就是说判断是酸还是碱，但不能判断_______，也就是说酸碱性的程度。溶液的酸碱度用_____表示，其范围通常在________之间。酸性溶液的pH____7；碱性溶液的pH____7；中性溶液的pH____7。
三、合作探究、展示交流
合作探究一：
【阅读】课本P61----P62页相关内容，归纳填写P62表格：
【问题讨论】1、溶液酸碱度用什么表示？其范围是什么？
2、酸碱度与酸碱性关系是什么？
3、如何测定溶液酸碱度？
【活动与探究】用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、食盐水、蒸馏水的pH值。
【交流与展示】上述溶液酸碱度与酸碱性
【拓展与应用】1、用pH试纸测定溶液酸碱度应该注意什么？酸碱指示剂能否测定溶液酸碱度？
2、测定溶液酸碱度有何意义？
3、将溶液加水稀释，pH值会怎样变化呢？
合作探究二：1.实验测定：橘汁、牛奶、唾液、鸡蛋清、肥皂水、、糖水、苹果汁、洗洁精、自来水、白醋、番茄汁、汽水、汽水等物质的PH。
物质
PH值
酸碱性
物质
PH值
酸碱性
橘汁
肥皂水
牛奶
汽水
唾液
自来水
鸡蛋清
洗洁精
糖水
番茄汁
苹果汁
白醋
2.观察课本63页图10—19身边一些物质的pH，思考：知道了身边一些物质的pH，对你的生活有什么指导意义呢？


合作探究三： 洗发剂和护发剂的酸碱性
【提出问题】洗发水和护发素是酸性还是碱性？
【实验测定】
洗发用品
pH
酸碱性
洗发剂
护发剂
【讨论交流】从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好，为什么？
【展示】
四、点拨升华：
测量溶液pH时，不能将pH试纸直接侵入待测液中测定，否则待测液将受到污染；不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被稀释，测出的pH不准确；用pH试纸测出的pH是粗略值，一般为整数，如需精确测量，则用pH计；检验气体的酸碱性，应将试纸湿润后再使用。
五、课堂作业
【学习效果自测】课本P66 2、4、5题
【挑战自我】 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）
【拓展延伸】
为了发展地方经济，我们周围兴建了好多工厂，大肆排放污水，我们的饮用水是不是被污染了呢？测一测家中自来水的PH值，对不达标的饮用水，向工厂提出合理化建议（提示：达标饮用水的PH值为6.5～8.5）
六、板书设计
课题2酸和碱的中和反应（三、溶液酸碱度的表示法——pH）
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH＜7，溶液为酸性；
pH＝7，溶液为中性；
pH＞7，溶液为碱性。
2、了解溶液的酸碱性对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义。
七、课后延伸：
1、预习：实验活动6 酸、碱的化学性质
2、能力提升：配套练习
八、教学反思：
第六课时
班 级
组 别
实验时间
指导老师
组 长
组 员
实验课题
实验活动6： 酸、碱的化学性质
实验目的：
1、加深对酸和碱主要性质的认识。
2、通过实验解释生活中的一些现象。
实验原理：
观察常见酸的物理性质，实验其化学性质。
实验药品：
参照课本P69
实验仪器:
参照课本P69
实验步骤（装置）：
探究问题1：酸具有哪些常见的化学性质？
（1）实验步骤（参考课本P69图10-21）
（2）实验结论：
探究问题2：碱具有哪些常见的化学性质？
（1）实验步骤（参考课本P69图10-21）
（2）实验结论：
实验现象与结果：
实 验 成 绩 评 定
教师签名: 批改时间：
第 七 课 时
班 级
组 别
实验时间
指导老师
组 长
组 员
实验课题
实验活动7：溶液酸碱性的检验
实验目的：
1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、用pH试纸测定溶液的酸碱度。
实验原理：酸和碱的酸碱性
实验药品：课本P70
实验仪器：课本P70
实验步骤（装置）：
1、用酸碱指示剂测定食用醋酸、唾液、洗衣粉溶液、碳酸饮料、牛奶的酸碱性。
2、用pH试纸测定食用醋酸、唾液、洗衣粉溶液、碳酸饮料、蔗糖溶液的酸碱度。
实验现象与结果：
选择的溶液
加入石蕊后的颜色变化
加入酚酞后的颜色变化
溶液的酸碱性
pH
食用醋酸
唾液
碳酸饮料
蔗糖溶液
洗衣粉溶液
实 验 成 绩 评 定
教师签名: 批改时间：
第 八 课 时 单元复习
复习目标：
1、复习巩固常见的酸和碱、以及溶液酸碱度的表示方法，掌握酸和碱的化学性质及中和反应的含义。
2、了解酸和碱的主要用途，酸、碱的腐蚀性和浓硫酸的稀释方法。
3、能运用所学知识解决简单的化学问题。
复习重点：常见的酸和碱，以及溶液酸碱度的表示方法，掌握酸和碱的化学性质及中和反应的含义。
复习难点：能运用所学知识解决简单的化学问题。
导学环节：
一、学习目标：
1、掌握常见的酸和碱，以及溶液酸碱度的表示方法，酸和碱的化学性质及中和反应的含义。
2、了解酸和碱的主要用途，酸、碱的腐蚀性和浓硫酸的稀释方法。
3、能运用所学知识解决简单的化学问题。
二、自主复习： （一）、常见的酸和碱
1.生活中经常遇到的显酸性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些物质中都含有_____，能使紫色石蕊试液变 。显碱性的物质有肥皂水、石灰水、洗涤剂等，这些物质都能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞变 。
2.实验室和化工厂生产中常用的酸有 等，生活中常见的酸有醋酸、柠檬酸、碳酸等。
3.浓盐酸具有 ，敞口放在空气中看到瓶口有 ，一段时间后，溶液质量会减小，溶质质量分数会 。
4.浓硫酸具有 ，敞口放置一段时间后，溶液质量会 ，溶质质量分数会 。
5.因为浓硫酸具有腐蚀性,所以在稀释时一定要把______________中,并不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，要立即用干布擦拭， 冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
6.下列物质能与盐酸反应的是_________________
①Mg ②Cu ③Fe2O3 ④CuO ⑤CaCO3 ⑥Na2CO3 ，能反应的写出化学方程式：

7.氢氧化钠俗名 ，化学式________；
氢氧化钙俗名 ，化学式________
8.使用碱溶液时，不慎将碱溶液沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 ________溶液。
9.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 。利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的_______ 。
10.氢氧化钙的制备方法用化学方程式表示为：______________________
11.稀盐酸和氢氧化钠溶液等能导电的原因是溶液中有 的离子，蔗糖和酒精溶液不能导电的原因是溶液中的粒子 。
12.不同酸的化学性质相似的原因是溶液中都含有 ；不同的碱化学性质相似的原因是溶液中都含有 。
13.实验室里的氢氧化钠要密封保存，石灰水要现用现配，否则都会变质，原因是（用化学方程式表示）：
_______________________________
_______________________________
二、酸和碱的反应
1.由 组成的一类重要化合物叫盐。
2.酸和碱反应的结果是生成了盐和水，这一反应称为 。写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程__________________________________。
3.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为 ，此时溶液显 ；再滴加稀盐酸，溶液又变为无色，说明碱性 。反应的化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O 。
4.由于近年来某些地区经常下酸雨，导致土壤显酸性，可加入 进行改良，依据的原理是 。一般不用氢氧化钠改良酸性土壤的原因是氢氧化钠腐蚀性强且价格高。
5.当你被蚊虫叮咬时，昆虫分泌的酸性物质使你又痛又痒，在家庭中可以涂抹肥皂水等碱性物质来止痒，也是利用了酸碱____________反应的原理。
6.在厨房炒菜时我们所说的盐，与化学上所说的盐含义一样吗？
7.测量pH最简便的方法是用________，测量的方法是：_____________.
8.正常雨水的pH小于7，因为二氧化碳溶解于水生成 。酸雨是指pH 的雨水。
9.家庭中的下列物质：①食醋，②山楂，③纯碱溶液，④肥皂水，⑤厨房清洁剂，⑥厕所清洁剂。其中pH<7的是 pH>7的是_________.
三、典例分析、精讲点拨
典题1. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( C )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
典题2.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ D ）
典题3.向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，
CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，
Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ A ）
典题4某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：
猜
想
实验步骤
实验现象
结论与相应的化学方程式（若不反应可不写化学方程式）
可
能
是
氢
氧
化
钙
溶
液
方案一:用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几滴_________ 溶液
?
该溶液是________
化学方程式：____
方案二：（选用与方案一不同类别的其他物质）
_____________________
?
该溶液是____
化学方程式：_________________
三、达标训练、巩固提高
1、自主完成配套练习册单元检测。
2、师生共同解决学生在完成过程中遇到的疑难问题。
四、课后预习：第十一单元 课题1生活中常见的盐 ，完成自主学习。
第十一单元 盐 化肥
单元概况：
本单元“生活中常见的盐”、“化学肥料”两个课题从学生身边的事物出发，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力。考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等。
单元重难点：
重点：1、化学与生活、生产的关系。
2、酸、碱、盐的反应——复分解反应。
难点：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
单元课时分配：
课题1、生活中常见的盐 3课时
课题2、化学肥料 2课时
单元复习与检测 1课时
课题一 生活中常见的盐（第一课时）导学案
教学目标
1、了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
2、学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
3、进一步增强学好化学的信心。
教学重点
过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
教学难点
分析粗盐提纯实验的误差
导学环节
课堂流程
时间
控制
任务驱动，问题导学
学法指导
当堂反思
学习目标
呈现目标
2分钟
认识几种生活中常见的盐
知道氯化钠的用途
学会粗盐初步提纯的操作方法
阅读理解
自主学习
预习检测
5分钟
学案“课前先学”部分完成情况
展示交流
研读共品
6分钟
阅读教材P72“氯化钠”部分，并完成教材P78“练习与应用”第5题
学生阅读教师巡视指导
实验探究
提出问题
2分钟
粗盐中难溶性杂质的去除
学生实验教师巡视
操作步骤
16分钟
溶解 2、过滤 3、蒸发
4、计算产率
交流感知
4分钟
在粗盐提纯过程中，玻璃棒的作用。
讨论归纳
释疑解惑
5分钟
分析实验可能出现误差的原因
教师点拨
拓展提升
5分钟
见教材P88“问题与交流”第1、2题
探讨交流
反思评价
2分钟
师生总结反思，交流体会。
师生共同完成
布置作业
课后作业
1、完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验报告
自主完成
2、预习“碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙”，完成学案的“课前先学”。
板书设计
第十一单元 盐 化肥
课题一 生活中常见的盐
氯化钠
化学式： NaCl 俗名：食盐； 2、食盐的用途
3、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发 、计算产率。
化学实验报告

班级
组别
实验时间
指导老师
组长
组员
实验课题
实验活动8：粗盐中难溶性杂质的去除
实验目的：
通过实验感受粗盐提纯的过程；
练习溶解、过滤、蒸发等基本实验操作。
实验原理：粗盐的除杂提纯。
实验药品：粗盐、蒸馏水
实验仪器:烧杯、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、三脚架、石棉网、酒精灯、蒸发皿、托盘天平
实验步骤（装置）：
粗盐称量——溶解——过滤——蒸发——称量——计算产率

实验现象与结论：
实 验 成 绩 评 定
教师签名： 批改时间：
课题一 生活中常见的盐（第二课时）导学案
教学目标
1、了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
2、掌握碳酸根离子的检验方法。
3、进一步认识复分解反应。
教学重点
碳酸根离子的检验方法
教学难点
碳酸根离子检验方法的探究
导学环节
课堂流程
时间
控制
任务驱动，问题导学
学法指导
当堂反思
学习目标
呈现目标
2分钟
1、了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
2、掌握碳酸根离子的检验方法。
3、进一步认识复分解反应。
阅读理解
自主学习
预习检测
3分钟
学案“课前先学”部分完成情况
展示交流
阅读有法
6分钟
阅读教材P73“碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠”部分第一段，总结其各自的用途。（部分学生交流）
组间展示
温故知新
4分钟
回顾二氧化碳实验室制法原理，完成教材P74“讨论”，并在班级展示。
实验探究
演示实验11-1
5分钟
碳酸钠和稀盐酸、碳酸氢钠与稀盐酸的反应
学生观察并记录现象
探究出招
4分钟
碳酸根离子的检验方法
学生展示
强化训练
3分钟
完成教材P78“练习与应用”第1题
自主完成
演示实验11-2
4分钟
碳酸钠和澄清石灰水的反应
学生观察并记录现象
交流感知
3分钟
复分解反应的概念
教师点拨
点拨升华
拓展提升
4分钟
完成教材P78“练习与应用”第2、3题
归纳总结
2分钟
师生总结反思，交流体会。
师生共同完成
布置作业
挑战自我
5分钟
完成学案“当堂达标”
自主完成
课后作业
预习“复分解反应发生的条件”，完成学案的“课前先学”。
板书设计
课题一 生活中常见的盐
碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的用途
碳酸根离子的检验
试剂
方法
3、复分解反应的概念
课题一 生活中常见的盐（第三课时）导学案
教学目标
1、复分解反应发生的条件。
2、能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3、会对实验中出现的问题进行分析归纳。
4、进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
教学重点
酸、碱、盐的反应——复分解反应。
教学难点
理解复分解反应发生的条件。
导学环节
课堂流程
时间
控制
任务驱动，问题导学
学法指导
当堂反思
学习目标
呈现目标
1分钟
1、复分解反应发生的条件。
2、能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
阅读理解
自主学习
预习检测
4分钟
学案“课前先学”部分完成情况
展示交流
实验探究
演示实验11-3
5分钟
硫酸铜溶液分别与氢氧化钠溶液、氯化钡溶液的反应
学生观察并记录现象
交流感知
5分钟
完成教材P75“讨论”部分
合作完成
归纳小结
2分钟
复分解反应发生的条件
拓展延伸
4分钟
Cu2+ 、Cl- 、SO42-的鉴别
教师点拨
探究出招
4分钟
某些酸、碱、盐之间是否发生反应（根据复分解反应发生的条件及结合“部分酸、碱、盐溶解性”的信息判断）
学生探讨
实验验证
7分钟
稀硫酸分别与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液之间是否发生了反应，完成学案第二部分。
分组实验教师点拨
点拨升华
拓展提升
3分钟
完成教材P76“讨论”部分
研读共品
2分钟
教材P76、77“资料卡片”部分
归纳总结
2分钟
师生总结反思，交流体会。
师生共同完成
布置作业
挑战自我
6分钟
完成学案“当堂达标”
自主完成
课后作业
预习“课题2化学肥料”中“化肥简介”部分，完成学案的“课前先学”。
板书设计
课题一 生活中常见的盐
复分解反应发生的条件：
生成物中有沉淀或有气体或有水
课题二 化学肥料（第一课时）导学案
教学目标
1、了解化学元素对植物生长的重要性，及常见化肥的种类和作用。
2、了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。
3、增强环保意识。
教学重点
常见化肥的种类和作用。
教学难点
化肥对人类生活的影响和对环境的影响。
导学环节
课堂流程
时间
控制
任务驱动，问题导学
学法指导
当堂反思
学习目标
呈现目标
1分钟
1、了解化学元素对植物生长的重要性，及常见化肥的种类和作用。
2、了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响。
阅读理解
自主学习
预习检测
5分钟
学案“课前先学”部分完成情况
展示交流
研读共品
18分钟
教材“化肥简介”部分
自主阅读
并完成
完成学案第二题
展示交流
小组展示
5分钟
学案“课堂练习”部分第1-3题
合作完成
班级展示
7分钟
学案“课堂练习”部分第4-7题
合作完成
点拨升华
拓展延伸
7分钟
教材P85“练习与应用”部分第4题
归纳总结
2分钟
师生总结反思，交流体会
师生共同完成
布置作业
课后作业
预习“课题2化学肥料”中“化肥的简易鉴别”部分。
板书设计
课题2 化学肥料
化肥简介
氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。
2、化肥和农药对农产品有重要作用，但也会带来环境问题。
课题二 化学肥料（第二课时）导学案
教学目标
1、初步了解区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法。
2、通过对常见化肥的简易鉴别的探究活动，培养务实和严谨的科学态度。
教学重点
了解区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法。
教学难点
了解区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法。
导学环节
课堂流程
时间
控制
任务驱动，问题导学
学法指导
当堂反思
学习目标
呈现目标
1分钟
区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法
阅读理解
活动探究
物理性质
8分钟
氮肥、磷肥、钾肥外观、气味和在水中的溶解性（填写教材P83表格一）
分组实验
化学性质
18分钟
在硫酸铵、氯化铵和硫酸钾、氯化钾中分别加入少量熟石灰粉末
分组实验
填写教材P83表格二
展示交流
点拨升华
拓展延伸
5分钟
完成教材P83表格三
展示交流
归纳总结
2分钟
师生总结反思，交流体会
师生共同完成
布置作业
当堂练习
11分钟
完成教材P84 “练习与应用”第1、2、3、5题
课外作业
复习本单元内容，完成教材P86“单元小结”
板书设计
课题2 化学肥料
二、化肥的简易鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉状
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石?

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