资源简介

专题七　热点题型
一、信息情境题
1．特点
信息情境题，一般由“新信息”和“问题”两部分组成。从所给的信息来看，大部分是陌生的，信息呈现的方式多种多样，可以以文字、表格、实验仪器或装置、试剂、标签、图形图像等方式呈现；从所给信息的内容特征来看，往往从高科技、工农业生产、日常生活、社会热点(如环保、能源、粮食、医药保健)等方面取材，考查获取知识能力以及综合运用所学知识和题给信息分析解决问题的能力。
2．类型
信息的内容包含着与解题有关的物质的组成结构、化学式、性质、用途、使用注意事项或者有关反应的现象、化学方程式等化学知识。
3．解题策略
从试题解答要求来看，又具有“高起点、低落点”的特点，即题目看来很新颖、要求很高，但解决问题用到的往往是初中的基础化学知识与基本实验技能。解题时一定不要因试题的新颖而害怕，要有求胜的信心，注意题给信息和条件是解题的必要因素。
二、开放性试题
1．特点
开放性试题也称为创新能力评价(培养)题、扇形题、发散题等。一般是指那些正确答案不唯一或是思维过程不唯一的试题。近年来出现的开放性试题能根据初中的知识和能力要求，命题立意较深刻，设问是开放的，答案是灵活的，评分尊重创新意识。使得答题过程也是一个创新过程。
2．类型
主要包括试题中条件的开放、过程的开放、结果的开放等类型。
3．解题策略
从基础知识和基本技能入手，从多角度分析，多层次思考。但要抓住题中所给的材料信息进行分析，不能离开题中给出的研究方面。
三、科学探究题
1．特点
这类试题通过发现问题、寻找信息、提出假设、设计实验、观察实验、完成论证、反思评价等环节，对科学探究的要素进行考查，常通过列举资料、思维辨析等方式，考查对比较、分类、概括、抽象等科学方法的应用能力。
2．类型
较常见的科学探究活动主要有两种，一是实验探究，二是调查、辩论等活动。实验探究的题型主要体现在对物质制取、物质性质、实验步骤、实验设计的探究和对物质成分的探究两个方面。
3．解题策略
该类试题貌似复杂，有的知识还比较陌生，乍一看觉得很难下手，但事实上解答该类试题所需要的知识点和解决方法，都是已学过的知识或有题目暗示、信息等，解题时只要静下心来，读懂题意就可攻克。
考向一　根据信息书写化学方程式
【例1】青海玉树发生强烈地震后，为了防止疫情发生，饮用水需要投药消毒。
(1)ClO2是常用的消毒剂，写出ClO2的名称________。
(2)若用氯气消毒，则在消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：(“”表示氯原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子)
①请写出如甲图所示反应的化学方程式________________________________________
________________________________________________________________________。
②乙图所示化学反应的基本类型为________。
解析：(1)ClO2读作二氧化氯；(2)①从甲图可知，反应物是H2O和Cl2，生成物是HCl和HClO；②从乙图可知，反应物是一种，即为HClO，生成物是两种，分别是HCl和O2，该反应是分解反应。
答案：(1)二氧化氯
(2)①H2O＋Cl2===HCl＋HClO
②分解反应
解题的关键是认真阅读所给的材料，提取反应物和生成物的有用信息。书写化学方程式要注意，反应的条件、箭头和配平的正确性。
考向二　根据信息探究物质的性质
【例2】一辆满载浓盐酸的槽罐车在某地发生泄漏，当地消防大队官兵闻讯急赴现场，发现罐体尾部有大量白气冒出，车尾有大量黄色盐酸滴下，盐酸泄漏的瞬间浓浓的酸雾弥漫，空气中散发着浓烈的酸味……。消防人员用水稀释泄漏的浓盐酸，同时调运大量石灰对现场进行处理。如果你亲临现场处理，请你运用所学的知识参与其中。
【事故危害与分析】①盐酸有腐蚀性，会造成环境污染。②挥发的刺激性气味危害人体健康。
【事故处理方案】(1)有人提出可用可溶性碱来处理，例如________(填写一种具体物质)，理由是____________________。
(2)另一人提出不同意见，他认为在污染面积较大，不能使用指示剂的情况下，无法确定__________，因为____________________。
(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如________(填写一种具体物质)，选择这种物质的优点是__________________。
(4)你认为“浓浓的酸雾弥漫，空气中散发着浓烈的酸味”的处理方法是________________。
【事故处理反思】
(5)若用碱液处理泄漏的酸液，如果仍然不能认定处理后的土壤一定不含盐酸，我们还应该取处理后的土样，______________来进一步确定。
解析：(1)在选用某种碱时，要考虑环保、价格等因素，所以用石灰水较合适；
(2)由于石灰水与盐酸反应时无明显现象，有腐蚀性，撒多了会造成污染；
(3)应考虑用与盐酸反应有明显现象的物质，且价格便宜，如石灰石粉末等。
(4)因为该酸雾是盐酸，所以也可以向空中喷洒石灰水；
(5)在题中所说不能确定的条件下，即可选用pH试纸来检验。
答案：(1)石灰水　价格低，腐蚀性小等
(2)是否完全反应　反应无明显现象
(3)碳酸钙　能通过现象来判断是否完全反应
(4)可喷洒石灰水
(5)溶解后用pH试纸
这类试题中给出的信息通常能与教材中的知识产生共鸣。解答的一般方法是：认真读题、提取新信息→由新信息感悟新知识→调用已学知识，整合、分析、类比，采用猜想、模仿、迁移、重组等方法解题。
考向三　条件开放
【例3】化学知识中有很多的“相等”。例如：化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等，请再举两例：
(1)________________________________________________________________________；
(2)________________________________________________________________________。
解析：要得到“相等”这一结论，可列举多种前提条件。如：(1)化学反应前后，元素种类相等，原子个数相等；(2)在原子中，核内质子数与核外电子数相等；(3)溶解度曲线相交于一点时，表示在该交点所对应的温度下，物质的溶解度相等。类似的“相等”还有很多，只要开动脑筋，即可检索出合理的答案。
答案：(1)溶液稀释前后溶质的质量相等
(2)参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量(符合题意即可)
考向四　过程开放
【例4】小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。
锥形瓶和滴管中分别盛放不同物质
(1)使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来了。你推测锥形瓶中的物质可能为(写出一种即可，下同)________，滴管中的物质可能是__________。
(2)使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来了。你推测发生反应的化学方程式为______________。
(3)请你说出装置A、B中气球都能鼓起来的共同原理是______________________。
解析：由图A知只要锥形瓶内气压减小气球即可鼓起。使气球鼓起来的方法有多种：①CO2与NaOH、②HCl(气)与NaOH、③HCl(气)与H2O、④NH3与水等，可任选其一。由图B知：只要锥形瓶内气压增大，气球即可鼓起。气球鼓起来的方法也有多种：①活泼金属与酸、②H2O2与MnO2、③碳酸盐与盐酸、④铵盐与碱、⑤固体NaOH与水(放热)等。不同的方案，可得到相同的结果，体现出解题方法的开放性。
答案：(1)CO2　NaOH溶液
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(3)锥形瓶内外存在压强差
解答此类试题的方法是求异和创新。
考向五　结果开放
【例5】(2011·山东临沂中考)下图是氧化汞分子分解示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：(答出两条即可)
(1)________________；
(2)_________ _______。
解析：从化学反应的实质和对质量守恒定律的理解来解答。
答案：(1)在化学变化中分子可以再分
(2)在化学反应前后元素种类不变(其他合理答案也可)
这是一道结果开放题，可以从不同角度、多个方面去理解题目，处理信息。
考向六　对实验过程的探究
【例6】化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
(1)写出仪器a、b的名称a．________；b．________。
(2)写出A图中产生气体的化学方程式__________________。
(3)B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有____________、__________和__________的性质。这一性质在实际生活中的应用为________________。
(4)C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是__________________________。
(5)小明按D图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是________________________。
(6)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4 mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回答：
物质
镁条
含碳0.05%
的铁丝
含碳0.2%
的铁丝
含碳0.6%
的铁丝
燃烧时
的现象
剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星
剧烈燃烧
极少火星
剧烈燃烧
少量火星
(未填)
①你认为表中未填的实验现象是__________________；
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是________________________。
解析：(1)a、b仪器分别是分液漏斗和锥形瓶；(2)A中是石灰石与稀盐酸反应；(3)二氧化碳气体不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气的大，所以下层蜡烛先灭；(4)铁丝燃烧实验中，铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃；(5)D图中，集气瓶有水，说明集气瓶炸裂的可能原因是燃着的铁丝碰到集气瓶壁；(6)因为镁条燃烧无火星，从实验现象的记录来看，含碳量越高，火星越多。
答案：(1)分液漏斗　锥形瓶
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(3)不可燃　不支持燃烧　密度比空气的大　灭火
(4)引燃铁丝
(5)燃着的铁丝碰到了集气瓶壁等
(6)①剧烈燃烧，火星四射
②铁丝中含有的碳引起的
此类型试题通常给出实验现象、实验数据，要求针对实验现象、实验数据进行分析推理得出结论。解答此类题要用到比较、分类、概括、归纳等方法对证据和事实进行加工处理，并用逆向思维法和缺点发现法对实验过程进行分析。
考向七　对物质成分的探究
【例7】(2011·安徽巢湖中考)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是____________，白色物质可能是Na2O或__________；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是________________。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O＋H2O===2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成
红色
白色
物质
为Na2O
方案2
①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白
色沉淀
白色物质
是____
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显
现象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是______________。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________。
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。
①______________，②______________。
解析：Na在CO2中燃烧，根据质量守恒定律，黑色固体可能是C，白色固体不可能是氢氧化钠，因为反应前没有氢元素，可以猜想为Na2CO3或Na2O或它们的混合物。由于Na2O溶于水形成NaOH，能使酚酞变红，但Na2CO3溶液也显碱性，同样会使酚酞变红，所以方案1得到的结论不正确。若是加入过量的CaCl2溶液，NaOH溶液与CaCl2溶液不反应，而与Na2CO3溶液反应会生成白色沉淀，滤液滴加无色酚酞试液无现象，说明只有Na2CO3。通过实验可以得出的结论：燃烧不一定有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属钠着火不能用CO2灭火；金属钠与CO2的反应属于置换反应。
答案：【进行猜想】碳(或C)　Na2CO3　反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律，答案合理即可)
【实验探究】Na2CO3
【反思评价】Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红
【得出结论】4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C
燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等(合理即可)
此类题通常在猜想与假设的基础上，对某一具体鲜明的探究对象设计出一套科学的探究方案。解题关键是搜索题中的信息和相关知识点，进行科学严谨的思考。
1．(2011·浙江杭州中考)下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是(　　)。
A．电热器取暖
B．天然气燃烧
C．水力发电
D．太阳能供热
2．下图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是(　　)。
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
3．如图表示A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)(　　)。
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温，过滤后再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
4．(2011·江苏南京中考)下图中“”表示人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，据此判断其中酸性最强的是(　　)。
A．血浆 B．唾液
C．胃液 D．尿液
5．某课外兴趣小组的同学绘制了以下四种变化趋势图，其中正确的是(　　)。
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
D．镁在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况
6．(改编自2011·福建福州中考)自热米饭是一种快餐食品。请根据下表中信息回答下列问题：
自热米饭的营养成分
营养素
每份含量
蛋白质
29.6 g
油脂
23.5 g
糖类
104.7 g
钠
814 mg
钙
130 mg
(1)自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是__________，构成细胞的基本物质是____________。
(2)包装菜肴的材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具良好的________。
(3)该自热米饭是利用生石灰与水反应放出的热量对菜肴进行加热的，生石灰与水反应的化学方程式为____________________，其基本反应是________________。
7．(2011·湖南株洲中考)乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空：
(1)俗话说“酒香不怕巷子深”说明分子是___________________________________；
(2)50 mL水与50 mL酒精混合，所得混合物的体积小于100 mL，说明分子之间是________；
(3)下图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：(“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子)
请回答：
a．写出上述反应过程中的化学方程式________________；
b．该反应属于基本反应类型中的________反应。
8．材料：自然界中碳循环如下图所示。
自然界中碳循环
阅读材料后，试回答下列问题：
(1)大气中多余的二氧化碳从何而来？
从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏。二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题之一。分析材料，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可)____________________；在②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为__________________。在⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做__________。在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为______________。在④中，以天然气为例，燃烧反应的化学方程式为____________________。
(2)如何除去大气中多余的二氧化碳？
据统计，大气中每年新增CO2约为185～242亿吨，而其综合利用还不足1亿吨/年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。
①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为__________________________________。
②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300 ℃条件下，CO2与H2反应生成甲烷和水。该反应的化学方程式为______________________。
③在三甲基膦作催化剂以及高压、极低温度条件下，CO2与H2可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为____________________________。
9．(2011·重庆綦江中考)今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70 g 20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
(1)需要称取氯化钠的质量是______________ g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______________。
①左边的平衡螺丝向左调
②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码
④左盘中增加食盐
(2)B中仪器a的名称是____________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数__________(填“偏大”或“偏小”)。
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是________________。
(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
10．学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是________(填化学式)。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】①小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验________(填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是______________________。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是____________，实验中可能看到的现象是______________。
【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的________，反应完成后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________________。
11．对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0 g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？[假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KOH]
××牌钾肥
主要成分：K2SO4(K2SO4含量≥86%)
净重：50 kg
××化工有限公司
12．过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。
【实验原理】2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
(1)装置②的作用是_________________________________________________________；
(2)装置③的作用是_________________________________________________________；
(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28 g·L－1)，则称取的样品质量应大于______g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是________；(填序号)
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5 g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为______________。
参考答案
专题提升演练
1．B　2．B　3．D　4．C　5．D
6．答案：(1)糖类　蛋白质　(2)延展性
(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合反应
7．答案：(1)不断运动的
(2)存在间隙(空隙、距离)的
(3)a．C2H4＋H2OC2H6O(C2H4＋H2O===C2H5OH、对有机物的化学式中元素的排列顺序和反应条件不要求)　b．化合
8．答案：(1)化石燃料的燃烧、森林的砍伐、植被减少　CaCO3CaO＋CO2↑　光合作用　CO2＋H2O===H2CO3　CH4＋2O2CO2＋2H2O　(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　CO2＋4H2CH4＋2H2O　CO2＋H2HCOOH
9．答案：(1)14　④
(2)量筒　偏小
(3)加速食盐溶解
(4)　(将标签上溶液质量“70 g”划掉)
10．答案：HCl　不能　酚酞遇盐酸不变色，故无法确定废液中是否含HCl　紫色石蕊溶液(或碳酸盐或较活泼的金属)　溶液变红(或产生气泡)　CaCO3(或碳酸钙)　可能腐蚀铁制下水管道或污染水质(其他合理答案均可)
11．答案：解：设4.0 g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x。
Ba(OH)2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KOH
174 233
x 4.66 g
174∶233＝x∶4.66 g
x＝3.48 g
则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为×100%＝87%
由于87%＞86%，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明。
答：该产品符合包装说明。
12．答案：Ⅰ．(1)除去CO2和HCl气体
(2)验证CO2是否被除尽　(3)2.44
Ⅱ．ABC
Ⅲ．97.6%

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