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第九单元　溶液
考纲要求 备考指津
1．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；能判断常见溶液中的溶质和溶剂，并了解三者间的质量关系。2．认识溶解现象；知道溶质在溶解过程中可能伴随着温度的变化。3．了解饱和溶液和溶解度的含义；了解溶解度曲线的意义；学会溶解度曲线的简单应用；了解结晶现象。4．能说出一些常见的乳化现象。5．了解溶液在生产、生活中的重要意义。6．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；能进行溶质质量分数的简单计算。7．初步学会配制一定质量分数的溶液。 1．联系生产、生活、科技方面的实际考查对溶液概念的理解；以问题探究和实验设计的形式考查影响溶解速度的几个因素，重在考查实验探究能力，是今后中考的热点。2．在准确掌握饱和溶液与不饱和溶液概念的基础上，会判断饱和溶液与不饱和溶液，掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件和方法；对溶解度曲线的考查一直是中考命题的热点，结合开放题、分析题、信息题等形式进行命题。3．联系生产、医疗、生活实际，利用溶质的质量分数进行溶质、溶剂、溶液的互算；根据题目所给条件和数据，自编有关溶质的质量分数的计算题；将溶质的质量分数同化学方程式的计算综合起来考查，以数据分析、商品评价等与生活实际紧密联系，是中考命题的热点。4．结合实验的具体操作考查配制一定质量分数的溶液方法的掌握，通常考查实验步骤、实验仪器、误差分析等。
一、溶液的形成
1．溶液
(1)定义：
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)特征：
具有均一性、稳定性，属于混合物。
(3)组成：
①溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。②溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。
(4)质量关系：
①溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量。②溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度。
注意：(1)溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可。(3)同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。(5)物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。
2．乳浊液与乳化现象
(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。
(2)乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定(填“稳定”或“不稳定”)存在。
(3)溶液和乳浊液的比较。
溶液 乳浊液
分散物质的溶解性 溶 不溶
分散物质原来的状态 固态、液态、气态 液态
分散粒子 分子或离子 许多分子的集合体
特征 均一、稳定 不均一、不稳定
相同点 都是混合物
3．溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化
溶解过程 溶液温度变化 举例
扩散过程吸热＞水合过程放热 降温 硝酸铵溶解
扩散过程吸热＜水合过程放热 升温 氢氧化钠溶解
扩散过程吸热＝水合过程放热 不变 氯化钠溶解
4．溶液的应用
(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变快。
(2)动植物对养料的运输、吸收只有在溶液的环境中才能进行。
(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。
(4)对物质溶解时的吸放热进行利用。
(5)对物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低进行利用。
二、溶解度
1．饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液与不饱和溶液的区别。
在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断溶液是否饱和的方法。
一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的溶质存在，若有，那么这种溶液就是饱和溶液。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法。
2．浓溶液和稀溶液
(1)区别：在一定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶液；若含溶质较少，属于稀溶液。
(2)注意：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。
3．固体的溶解度
(1)概念：
在一定温度下，某固态物质在100_g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。
(2)四要素：
①条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。
②标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂，且溶剂质量为100 g，而不是溶液质量。
③状态：饱和状态。只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值，且是最大溶解量。
④单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，所以质量的单位为克。
(3)影响因素：
①内因：溶质、溶剂的性质。
②外因：温度。
a．大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3。
b．少数物质的溶解度受温度影响很小，如NaCl。
c．极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
(4)溶解度曲线及其应用：
①定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
②溶解度曲线的意义：a．溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。b．溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。c．两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。d．在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。e．在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温下的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。
③溶解度曲线的变化规律：a．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现为曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。b．少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现为曲线“坡度”比较“平”，如NaCl。c．极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。
④溶解度曲线的应用：a．可以查出某种物质在某温度下的溶解度。b．可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。c．可以确定温度对溶解度的影响状况。d．根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。
4．气体的溶解度
(1)概念：在压强为101_kPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：随温度升高而减小，随压强增大而增大。
5．结晶
(1)定义：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
(2)方法：①降温结晶；②蒸发溶剂结晶。
三、溶质的质量分数
1．溶质的质量分数
(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
(2)公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%。
2．配制一定质量分数的溶液
配制方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)
操作步骤 ①计算；②称量；③溶解；④贮存 ①计算；②量取；③稀释；④贮存
常用仪器 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
注意：(1)配制溶液时，溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中，并用玻璃棒搅拌，以加速溶解。
(2)用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸加入到水中。
3．溶解度与溶质的质量分数的比较
溶解度 溶质的质量分数
意义 一定温度下，100 g溶剂中最多溶解的溶质的质量 每100 g溶液中溶质的质量
温度要求 与温度有关 一般与温度无关
量的关系 表示溶质与溶剂的质量关系 表示溶质与溶液的质量关系
溶液是否饱和 饱和溶液 不一定是饱和溶液
单位 克(g) —
计算公式 溶解度＝×100 g 溶质的质量分数＝×100%
联系 在一定温度下，某物质的溶解度为S g，其饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则：×100%＝a%＝则S＞a，S＝g
4．有关溶质的质量分数的计算
(1)溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式。
(2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。
即m1·a1%＝m2·a2%
或m1·a1%＝(m1＋m水)·a2%
(3)一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。
应先根据公式m＝ρV(即溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。
(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。
m1·a1%＋m2·a2%＝(m1＋m2)·a%
(5)溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
1．下列常见物质不能与水形成溶液的是(　　)。
A．菜籽油　　　B．食盐
C．乙醇 D．蔗糖
2．(2011·天津中考)配制溶液时，下列溶剂中最常用的是(　　)。
A．酒精 B．水
C．汽油 D．植物油
3．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是(　　)。
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
4．小琪往下图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰。她加入的物质是(　　)。
A．食盐 B．硝酸铵
C．生石灰 D．氢氧化钠固体
5．25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是(　　)。
6．下列关于溶解度的说法正确的是(　　)。
A．一定温度下，该物质在100 g溶剂中所溶解的克数
B．一定温度下，该物质在100 g饱和溶液中所含的克数
C．该物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的克数
D．一定温度下，该物质在100 g溶剂(一般指水)中最多能溶解的克数
7．(2011·四川广安中考)下图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是(　　)。
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C．用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D．20 ℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
8．在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳。通常状况下CO2的溶解度是________，在汽水瓶内CO2的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)通常状况下的溶解度。
9．下列有关溶液的说法，不正确的是(　　)。
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐结晶析出
C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D．氯化钠在20 ℃时溶解度是36 g，则100 g的氯化钠溶液中含有氯化钠36 g
10．小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量/g 100 100 100 100
加入KNO3的质量/g 80 100 120 140
溶液质量/g 180 200 210 210
根据上述实验数据，下列叙述正确的是(　　)。
A．实验1所得溶液的溶质质量分数＝×100%
B．实验2所得溶液为饱和溶液
C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3的大
D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝×100%
11．实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g质量分数为20%的稀硫酸。以下表述正确的是(　　)。
A．用100 mL量筒量取54.35 mL浓硫酸
B．用100 mL量筒量取55.5 mL浓硫酸
C．用250 mL量筒量取54.35 mL浓硫酸
D．用250 mL量筒量取55.5 mL浓硫酸
12．配制一定的溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是(　　)。
13．(2011·陕西中考)为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质的质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。
(1)浓盐酸需要密封保存的原因是_______________________________________。
(2)计算该盐酸的溶质质量分数。
归类示例一　溶液的组成
【例1】(2011·江苏无锡中考)下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是(　　)。
A．食盐 B．黄酒
C．白糖 D．橄榄油
解析：食盐、黄酒、白糖三种物质放入水中，都能溶解，形成均一、稳定的混合物，故能形成溶液；橄榄油放入水中，浮在水的上面，不溶解，故不能形成溶液。
答案：D
能不能形成溶液，主要由溶液的特征来判断，溶解后形成均一、稳定的混合物，才是溶液。
归类示例二　饱和溶液与不饱和溶液
【例2】有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：
温度/℃ 0 40 80
溶解度/g Ca(OH)2 0.187 0.141 0.094
Ba(OH)2 1.67 8.22 101.4
根据以上信息回答下列问题：
(1)图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是________(填“A”或“B”)。
(2)如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是____________(只举一种)。
解析：(1)Ca(OH)2的溶解度随温度升高反而减小，即与B曲线相符合；(2)将Ca(OH)2的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取加溶质、恒温蒸发水分、升高温度或加入生石灰等，因为生石灰与水反应生成Ca(OH)2，也能使溶液达到饱和。
答案：(1)B　(2)升高温度(或恒温蒸发溶剂或加溶质)
饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，但对某一具体的物质，要注意选择合适的方法。例如，对溶解度随温度升高而减小的物质，要使其不饱和溶液转变成饱和溶液，应采用升高温度的方法，而不能采用降温的方法。
归类示例三　溶解度
【例3】如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80 ℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。
请你据此现象回答下列有关问题：
(1)室温时，________(选填“烧杯”“试管①”或“试管②”)中溶液可能是不饱和溶液。
(2)上图能表示甲物质的溶解度曲线的是________(选填“a”“b”或“c”，下同)，能表示丙物质的溶解度曲线的是________。
(3)若甲物质溶液中混有少量的乙物质，可采取的提纯方法是________(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为________g。
(5)当温度________时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液的溶质质量分数更大。
解析：(1)室温时，烧杯和试管①中都有未溶解的固体物质，它们中的溶液一定是饱和溶液，而试管②中无未溶解的固体，溶液可能是不饱和溶液。
(2)由室温升到80 ℃时，烧杯中的甲物质没有明显变化，说明甲物质的溶解度受温度影响不大，它的溶解度曲线应为b，而试管②中丙物质析出，说明丙物质的溶解度随温度的升高而降低，它的溶解度曲线应为c。
(3)由(2)知甲物质的溶解度受温度影响不大，应采取蒸发结晶的方法提纯甲。
(4)将试管①从烧杯中取出冷却至室温，溶液又恢复到起始状态，析出固体的质量就是起始状态下未溶解的1 g乙物质。
(5)由溶解度曲线可知，当温度大于t ℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，那么当温度大于t ℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数一定比甲物质饱和溶液的溶质质量分数更大。
答案：(1)试管②　(2)b　c
(3)蒸发结晶　(4)1
(5)大于t ℃
解答溶解度曲线的题目时，首先要弄清横坐标、纵坐标表示的意义和刻度的数值；其次要分清曲线的走向、斜率及其含义；再次要弄清曲线的起点、交点、曲线上的点、曲线上方的点、曲线下方的点表示的意义；最后要能结合溶解度曲线的作用及相关知识解决有关问题。
归类示例四　有关溶质的质量分数的计算
【例4】在20 ℃时，将下列物质各20 g，分别投入80 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为20%的是(　　)。
A．Na2O B．KNO3
C．CaO D．CuSO4·5H2O
解析：理解纯净物溶于水后溶质的情况，例如纯净物是否含有结晶水，是否与水反应，是否完全溶解等。
A．Na2O＋H2O===2NaOH，因此溶质为NaOH，根据Na2O的质量(20 g)，知NaOH的质量为25.8 g＞20 g，溶液质量为20 g＋80 g＝100 g，溶质的质量分数为×100%＝25.8%；B.KNO3溶于水，溶质是KNO3，其溶质的质量分数为×100%＝20%；C.CaO溶于水，生成Ca(OH)2：CaO＋H2O===Ca(OH)2，由CaO的质量(20 g)，求得Ca(OH)2的质量等于26.4 g，但Ca(OH)2是一种微溶性物质，20 ℃溶解度小于1 g，因此溶质的质量分数小于20%；D.CuSO4·5H2O溶于水，溶质为CuSO4，其质量为20 g××100%＝12.8 g，溶质的质量分数为×100%＝12.8%＜20%。
答案：B
进行溶质质量分数的计算时，要搞清楚溶质是什么，质量是多少；溶液包括哪些组分，质量分别是多少，在算式上注意不要漏掉“×100%”和质量单位。
归类示例五　配制一定质量分数的溶液
【例5】无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150 g溶质的质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，用于配制营养液。
(1)需硝酸钾________ g，需水________mL(水的密度为1.0 g/cm3)。
(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为________、________和________。配制过程中用到的仪器有________、________、________、________、药匙和胶头滴管。
(3)若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液的溶质质量分数________1.4%(填“＞”“＜”或“＝”)。
解析：(1)需硝酸钾的质量为150 g×1.4%＝2.1 g，需水的质量为150 g－2.1 g＝147.9 g，需水的体积为147.9 g÷1.0 g/cm3＝147.9 mL。(2)配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解。配制时用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(3)此实验需要取水147.9 mL，如果在量取时俯视读数为147.9 mL，则所量水的实际体积小于147.9 mL，由于溶质质量不变，溶剂质量减小，故所得溶液的溶质质量分数大于1.4%。
答案：(1)2.1　147.9
(2)计算　称量　溶解　托盘天平　量筒　烧杯　玻璃棒
(3)＞
做配制一定质量分数的溶液的题目时，首先要回忆起做实验的主要操作步骤，通过步骤来回忆所需选用的仪器和操作是否正确。
1．(2012·江苏无锡中考)将下列物质分别放到水中，充分搅拌不能得到溶液的是(　　)。
A．蔗糖 B．氯化钠
C．面粉 D．高锰酸钾
2．(2012·江苏泰州中考)下列关于溶液的说法中，正确的是(　　)。
A．溶液都是无色透明的混合物
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
3．(2012·江苏泰州中考)下列洗涤方法中，利用乳化原理的是(　　)。
A．用食醋除水垢
B．用稀盐酸除铁锈
C．用汽油清洗油渍
D．用洗洁精清洗油污
4．(2012·浙江绍兴中考)由图可知，从0 ℃升温到50 ℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是(　　)。
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
5．(2012·广东肇庆中考)一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水(　　)。
A．1.5 mL B．2 mL
C．3 mL D．4 mL
6．(2012·福建福州中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是(　　)。
7．(2011·四川泸州中考)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是(　　)。
A．饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
8．(2011·山东烟台中考)下列有关溶液及其性质的说法中错误的是(　　)。
A．海水的凝固点比水低
B．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
9．(2011·江苏无锡中考)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是(　　)。
A．t1 ℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A＜B＜C
B．t2 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3 ℃时，B的饱和溶液降温到t1 ℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
1．下列有关溶液的说法正确的是(　　)。
A．盐水的沸点比水低
B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质
D．溶液的各部分性质均相同
2．图示法是学习化学常用的学习方法，它能帮助我们更清晰、直观地理解化学基本概念和原理。如图所示是表示的下列哪种化学概念或原理(　　)。
A．乳化作用 B．催化作用
C．水合作用 D．化学变化
3．小明设计了趣味实验装置(见下图)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是(　　)。
A．氯化钠和水
B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．铜和稀硫酸
4．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是(　　)。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20 ℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．40 ℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%
D．60 ℃的KCl饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出
5．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________；
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是___________________________；
②根据你在实验中观察到的现象，________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
6．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。
(3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示：
20 ℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是____________、____________、____________。
7．2011年在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：日本核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐(来自内陆盐湖)而不是海盐。
已知：盐湖原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等。上图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：
(1)将t ℃饱和硫酸钠溶液降温至40 ℃时，溶液中________(填“有”或“没有”)晶体析出。
(2)为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过________操作除去。
(3)可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是________________________________________________________________________。
8．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在________ ℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2)t2 ℃时，100 g水中溶解______ g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水______ g。
(3)将t2 ℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是________。
9．根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。
【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？
(1)编题范例：配制10%的氯化钾溶液50 g，分别需氯化钾固体和水各多少？
(2)配制该溶液的操作步骤。
①计算：____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用________mL的量筒量取所需的水；
③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，计算反应后溶液的溶质质量分数。
(1)编写题目___________________________________________________________。
(2)计算过程：
参考答案
基础自主导学
自主预测
1．A　2．B　3．B　4．B　5．C　6．D　7．C
8．答案：1　大于
9．D　10．D　11．B　12．C
13．答案：(1)浓盐酸易挥发
(2)解：设该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3　　＋　　2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　　　　　73
7.1 g×85%　　 　x
＝
x≈4.4 g
盐酸的溶质质量分数＝×100%＝20%
答：该盐酸的溶质质量分数为20%。
知能优化训练
中考回顾
1．C　2．D　3．D　4．C　5．B　6．B　7．D　8．C　9．C
模拟预测
1．D　2．A　3．C　4．D
5．答案：(1)碘　汽油
(2)①烧杯中固体逐渐溶解，整杯液体逐渐变为紫红色
②甲
6．答案：(1)溶解　(2)温度　(3)升高温度　增加溶质　蒸发溶剂
7．答案：(1)没有
(2)过滤
(3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大
8．答案：(1)t1　(2)25　20%　125
(3)B
9．答案：【情景1】(2)①m(KCl)＝50 g×10%＝5 g
m(H2O)＝50 g－5 g＝45 g，V(H2O)＝45 g÷1 g/mL＝45 mL
②50
【情景2】(1)56 g 10%的氢氧化钾溶液与18.5 g某浓度的盐酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数
(2)解：KOH＋HCl===KCl＋H2O
　　　56　　　　　　74.5
56 g×10%　　　m(KCl)
＝
m(KCl)＝7.45 g
w(KCl)＝×100%＝10%
答：反应后得到的溶液中氯化钾质量分数为10%。

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