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第二单元　我们周围的空气
考纲要求 备考指津
1．说出空气的主要成分，知道空气中氧气含量的测定方法和原理。2．认识空气对人类生活的重要作用。3．知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能与许多物质发生氧化反应。4．初步学会在实验室制取氧气的方法和原理。5．了解自然界中氧气的产生和消耗。6．能从组成上区分纯净物和混合物。7．认识催化剂的重要作用，初步认识常见的化合反应、分解反应等概念，并能解释与日常生活相关的一些现象。 1．空气的组成、空气的污染与防治是中考的必考题目，难度较低，属于识记性的考查。而测定空气中氧气含量的探究性命题在中考是热点，也是难点，在今后的命题中，创新实验设计考查的力度将加大。2．氧气的化学性质和用途相结合，是中考题的重点，常结合生产、科技等方面，以实验题的形式考查知识的综合应用。3．氧气的实验室制法是固—固加热制取气体的典型代表，中考命题几率大，命题热点有氧气的实验室制法的实验设计、评价、事故的分析处理、催化剂的应用等。4．通过生活中常见的物质，判断混合物和纯净物；通过提供典型事例，判断化合反应、分解反应和氧化反应。
一、空气的成分
1．对空气的成分的研究
法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。
2．空气的成分
(1)空气成分。
空气的成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其他气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
注意：空气中的成分指的是气体体积分数而不是质量分数，一般来说空气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和腐烂物质的燃烧、钢铁的锈蚀都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行呼吸作用会放出大量氧气，使氧气量保持相对稳定。
(2)氮气和稀有气体。
性质：都是无色无味的气体，氮气在常温下化学性质很稳定；稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应。
用途：氮气可生产硝酸和化肥，作保护气；稀有气体可作电光源。
3．空气中氧气的含量测定实验
(1)实验装置如下图所示。
(2)实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内的压强减小，在大气压的作用下，将水压入集气瓶，进入瓶中水的体积即是氧气的体积。
(3)实验步骤：检查装置的气密性；集气瓶内加入少量水，以水面为基准线，把集气瓶分成五等份；点燃过量的红磷，立即伸入瓶中，把塞子塞紧；红磷燃烧停止后，冷却到室温，打开弹簧夹，观察现象。
(4)实验现象：烧杯中的水进入集气瓶内，水面上升到其容积约处。红磷燃烧产生大量白烟。
(5)实验结论：空气中含有约占空气体积的O2。
(6)误差分析：①测量结果小于的原因：红磷用量不足，氧气未消耗尽；装置的气密性不好，当集气瓶内氧气消耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气进入集气瓶；装置未冷却至室温就打开弹簧夹。
②测量结果大于的原因可能是：弹簧夹未夹紧乳胶管，在红磷燃烧过程中，有少量瓶内气体沿导管排出。
(7)其他装置。
注意：①测量氧气的体积必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质。此装置中铁、木炭、硫不能用作测定氧气的反应物。②测量的反应物一定要足量，装置必须密封。
二、空气的污染和防治
1．污染物：有害气体CO、SO2、NOx三种及粉尘。
2．污染源：煤、石油等化石燃料的燃烧，工厂排出的废气，汽车尾气，农作物秸秆的焚烧等。
3．危害：被污染的空气会严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境，全球变暖，臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关。
4．净化空气的措施：减少化石燃料的燃烧；开发新能源；植树造林。
5．空气质量日报：主要内容包括空气污染指数、首要污染物、空气质量级别等。
三、氧气的性质和用途
1．氧气的物理性质
通常情况下氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，降温时变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体，密度比空气略大，不易溶于水。
2．氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性和助燃性，不具有可燃性。
3．氧气与常见物质的反应
反应物 反应现象 化学方程式 注意事项
红磷 在空气中燃烧产生黄色火焰，在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，产生大量白烟 4P＋5O22P2O5 烟是可燃物燃烧时，产生的固体小颗粒分散悬浮于空气中而形成的；雾是小液滴分散悬浮于空气中而形成的
硫黄 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰， 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 S＋O2SO2 可在集气瓶底部放少量水或碱液吸收SO2，防止造成空气污染
木炭 在空气中燃烧持续红热、无烟无焰；在氧气中燃烧发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C＋O2CO2 夹持木炭的坩埚钳由上至下缓慢伸入集气瓶中，以充分利用瓶中氧气使木炭顺利燃烧
铁 在空气中灼烧红热，不燃烧；在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4 必须用光亮的细铁丝，将铁丝一端裹一根火柴先引燃火柴，待火柴临近烧完时伸入集气瓶中，集气瓶底部要放一些水或铺一层细沙，是为了防止生成的熔化物溅落下来炸裂瓶底
镁 在空气中燃烧发出耀眼白光、放热、生成白色固体；在氧气中燃烧比空气中更剧烈 2Mg＋O22MgO 把镁条用砂纸打磨光亮
4．用途
氧气两个重要的用途是支持燃烧和供给呼吸。
5．危害
各种事物都具有两面性，氧气对人有有利的一面，但也有有害的一面，如缓慢氧化造成的钢铁腐蚀、食物腐烂。
四、氧气的制法
1．氧气的实验室制法
反应原理 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑
实验装置
实验步骤 组装仪器，检查装置的气密性；装药品；收集气体 组、检、装、夹、点、收、移、熄
收集方法 排水法或向上排空气法
检验气体 使带火星的木条复燃
验满 排水法，瓶口有气泡冒出为满；排空气法，带火星木条放瓶口复燃为满
注意：
(1)用高锰酸钾制氧气用排水法收集时，高锰酸钾要平铺在试管底部，试管口要塞一团棉花，试管口要略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管；实验结束时，要先取出导管，再熄灭酒精灯，防止因水倒吸而使试管炸裂。
(2)用过氧化氢制氧气时，长颈漏斗管口下端要插入液面以下，防止氧气从长颈漏斗中逸出。
2．氧气的工业制法
(1)分离液态空气制氧气。通过降温加压，使空气变为液态，然后蒸发液态氮先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。此过程是物理变化。
(2)利用膜分离技术制氧气。
五、几组概念
1．纯净物和混合物
纯净物 混合物
宏观组成 由一种物质组成，组成固定 由两种或多种物质组成，组成不固定
微观组成 由同种分子构成 由不同种分子构成
性质 有固定的物理、化学性质 无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质
2．化合反应、分解反应、氧化反应和缓慢氧化
化学反应的分类 定义 化合反应、氧化反应关系
化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
分解反应 由一种反应物物质生成两种或两种以上其他物质的反应
氧化反应 物质与氧发生的反应
缓慢氧化 进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，其特点是发热但不发光
3．催化剂和催化作用
(1)催化剂(又叫触媒)，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
注意：学习催化剂概念时要注意以下三点。①催化剂只改变反应速率，可增大反应速率，也可减小反应速率；②催化剂的质量在化学反应前后不改变；③催化剂的化学性质在化学反应前后不改变。
要证明某一物质是否为某一化学反应的催化剂应抓住这三点。
1．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是(　　)。
A．氧气 B．二氧化碳
C．氮气 D．稀有气体
2．到西藏旅游时，有的人常常会感到呼吸困难，这是因为空气成分中(　　)。
A．氧气的体积分数远大于21%
B．氮气的体积分数远小于78%
C．氧气的体积分数仍约为21%，但高原空气稀薄
D．二氧化碳的含量太高
3．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法中不正确的是(　　)。
A．红磷燃烧一停止立即打开弹簧夹
B．实验前一定要检验装置的气密性
C．此实验可以证明氧气约占空气体积的1/5
D．将红磷换成硫粉，瓶中的水换成浓氢氧化钠溶液进行实验，也能得出相同结论
4．(2011·河南中考)燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是(　　)。
A．温室效应 B．白色污染
C．酸雨 D．臭氧层破坏
5．下列关于氧气的说法中，错误的是(　　)。
A．氧气是空气的主要成分之一
B．氧气可用于医疗急救
C．燃料燃烧一般离不开氧气
D．氧气能支持燃烧，可作燃料
6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是(　　)。
A．木炭 B．硫粉
C．红磷 D．铁丝
7．利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的是(　　)。
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．2HgO2Hg＋O2↑
8．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是(　　)。
A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶
B．反应不需要加热
C．实验时先检查装置的气密性
D．验满时将带火星的木条伸入集气瓶中
9．(2011·甘肃兰州中考)实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：①______；②______。
(2)若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式__________________。
(3)若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置______。该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：
________________________________________________________________________。
(4)用图F装置可收集和干燥氧气；若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端通入；若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装______(填试剂的名称)来干燥氧气。
10．(2011·四川雅安中考)下列有关物质的分类，错误的是(　　)。
A．空气属于化合物 B．水属于氧化物
C．氮气属于纯净物 D．乙醇属于有机物
11．下列说法正确的是(　　)。
A．物质与氧气发生的反应是化合反应
B．物质与氧气发生的反应都能产生燃烧现象
C．物质与氧气发生的化合反应一定是氧化反应
D．只有物质与氧气发生的反应才是氧化反应
12．单独加热氯酸钾可以产生氧气，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用，分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示，根据表中的信息最优的催化剂应为(　　)。
选项 A B C D
物质 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁
开始反应的温度/℃ 470 515 305 490
490 540 350 545
归类示例一　测定空气中氧气体积分数的实验
【例1】用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：
图1
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
图2
请回答下列问题：
(1)上面的实验同时证明了氮气的性质有_________________、_________________(至少填两点)。
(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的一种可能原因是_____________________________________________________________________。
(3)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图2所示)，你认为改进后的优点是________________________________________________________________________。
解析：因为红磷燃烧耗尽氧气后熄灭，说明剩余的氮气既不燃烧，也不支持燃烧；实验完毕，进入集气瓶中的水的体积不到总容积的1/5，其原因主要有装置漏气、红磷不足、集气瓶未冷却到室温就打开弹簧夹。图2装置的优点是装置始终密闭，无空气逸出，实验结果准确。
答案：(1)不能燃烧　也不支持燃烧
(2)装置漏气或红磷不足
(3)装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确
空气中氧气含量测定的实验方法很多，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中氧气，使容器内气体的压强小于外界大气压，水(或其他液体)进入容器内的体积等于消耗的氧气的体积，从而得出结论。但实验时，应注意可燃物必须过量(或足量)；装置的气密性好；要等到装置冷却后再观察结果。
归类示例二　空气的污染和防治
【例2】2011年某日我国部分地区的空气质量日报内容：
序号 城市 污染指数 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别
① 北京 103 可吸入颗粒物 Ⅲ 轻微污染
② 呼和浩特 500 可吸入颗粒物 Ⅴ 重度污染
③ 厦门 72 可吸入颗粒物 Ⅱ 良
④ 深圳 36 无 Ⅰ 优
回答下列问题：
(1)当日空气质量最好的城市是______(填序号)。
(2)人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括______(多选)。
A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．氮气
(3)为改善空气质量，北京开展了“为首都多一个蓝天，我们每月少开一天车”的主题活动，下列说法正确的是(　　)。
A．尾气不会对空气造成污染
B．每月少开一天车不会减少汽车尾气的排放
C．汽车尾气中只含有二氧化碳(CO2)和水(H2O)
D．“为首都多一个蓝天”是每个市民的职责
(4)想一想，请说出厦门空气主要污染物的一个来源_______________________________
________________________________________________________________________。
(5)为改善厦门的空气质量，保护美丽的蓝色天空，请提出你的一个建议________________________________________________________________________。
解析：该题属于阅读、分析信息迁移题。(1)通过阅读理解，由数字反映出各项指标的高低，从而确定空气污染的级别；(2)我国空气质量日报中的污染物包括可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等。显然不包括空气成分中的二氧化碳和氮气；(4)根据厦门空气质量情况可推测污染源与汽车尾气的排放、煤等燃料的燃烧、工厂产生的废气等有关；(5)根据污染源，提出改善空气质量的措施。
答案：(1)④　(2)BD　(3)D　(4)汽车尾气的排放、煤等燃料的不完全燃烧、工厂产生的废气等　(5)推广使用无铅汽油；植树种草；改变能源结构，开发新能源；路面经常洒水等(答案合理即可)
解答空气的污染及防治问题时，必须先了解空气的污染源及产生的途径，再提出防治的方法。
归类示例三　氧气的化学性质
【例3】(2011·山东日照中考)下列说法错误的是(　　)。
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
解析：木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
答案：B
解答此类题目要注意：反应现象与实验结论不同，不要对物质的描述与现象混淆；许多物质在空气中和氧气中燃烧现象不同；实验现象中“烟”和“雾”、“光”和“火焰”不同。当气体或固、液体的蒸汽燃烧时产生“火焰”，如甲烷、汽油和硫等物质燃烧产生火焰；高沸点的固体在燃烧时，不易变为气体，燃烧过程中不会产生“火焰”，如铁、镁等物质，它们燃烧时只能发光，不能产生火焰。
归类示例四　氧气的实验室制法
【例4】根据下图回答问题：
(1)实验仪器a的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________，所选用的发生装置是______(填字母序号)。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起__________作用，所选用的收集装置是______或E。
(4)用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到________________，说明瓶中已充满氧气。
解析：(1)仪器a为酒精灯；(2)利用高锰酸钾分解制氧气时所选药品为固体，且反应需加热，则应选A；(3)在过氧化氢分解制氧气中，MnO2起催化作用，因氧气的密度比空气大且不与水反应，可选用C或E收集气体；(4)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已收集满。
答案：(1)酒精灯　(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　A　(3)催化　C　(4)木条燃烧
解答此类题目时，全面分析问题，并能回忆书本中的相关实验活动，结合已掌握的基本技能进行分析作答。解答本题关键是发生装置和收集装置的选择。实验室制取气体时，应根据反应物的状态及反应条件选择什么样的发生装置。根据所制取气体的密度大小和溶解性来选择收集装置。
归类示例五　纯净物与混合物的判断
【例5】我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是(　　)。
A．食醋、精盐
B．白酒、纯碱
C．铝合金、生铁
D．红磷、氧化铜
解析：食醋中含醋酸在3%～5%之间；精盐是粗盐初步提纯后获得的，还含有其他可溶性物质；白酒是水与酒精按一定比例混合的；铝合金和生铁属于合金类混合物；红磷和氧化铜都是由一种物质组成的纯净物。
答案：D
题中给出了日常生活及化学学习中的常见物质，解题时，要对各物质的组成成分作出正确的判断，再来确定是纯净物还是混合物。判断物质是纯净物还是混合物通过概念来区分，不要只看表面字眼“纯”“混”。
归类示例六　化合反应、分解反应、氧化反应的比较
【例6】氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是(　　)。
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．用过氧化氢制氧气的反应不属于分解反应
C．氧气具有可燃性
D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
解析：物质与氧发生的反应是氧化反应，氧包括氧气，故A正确；过氧化氢制氧气是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故B错；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但不具有可燃性，故 C错；物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应，如甲烷的燃烧，故D错。
答案：A
解答此类题应分清化合反应、分解反应、氧化反应和缓慢氧化的异同点。化合反应是“多变一”的化学反应，氧化反应是指物质与氧发生的化学反应。按剧烈程度，氧化反应分为剧烈氧化(发光、放热)和缓慢氧化(放热、不发光)，氧化反应和化合反应没有必然联系，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应。
1．(2012·山东烟台中考)下列关于空气成分的说法错误的是(　　)。
A．氧气约占空气体积的21%
B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
C．稀有气体通电发光是化学变化
D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用
2．(2012·浙江丽水中考)大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病。2012年2月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是(　　)。
A．氮气 B．二氧化硫
C．一氧化碳 D．PM2.5
3．(2012·甘肃兰州中考)下列关于氧气的说法中正确的是(　　)。
A．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
B．氧气是植物光合作用的重要原料
C．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
D．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气
4．(2012·湖南株洲中考)下列物质属于纯净物的是(　　)。
A．盐酸 B．蒸馏水
C．铝合金 D．石灰石
5．(2012·福建福州中考)根据如图所示装置回答下列问题。
(1)仪器①、②的名称：①________，②________。
(2)实验室可用装置A制取氧气。
①反应的化学方程式为______________________________________________________。
②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是________________________________
________________________________________________________________________。
装满氧气的集气瓶瓶口应________(填“向上”或“向下”)放在桌面上。
(3)实验室可用装置B制取多种气体。
①若制取氧气，反应的化学方程式为___________________________________________。
②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________，
证明二氧化碳已收集满的方法是______________________________________________。
1．下列有关空气各成分的说法正确的是(　　)。
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
2．图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是(　　)。
3．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。如下图所示，关于这三个反应的叙述正确的是(　　)。
A．都放出热量
B．生成物都是固体
C．都产生蓝紫色火焰
D．都是非金属和氧气反应
4．下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是(　　)。
5．下列关于O2的说法不科学的是(　　)。
A．常用带火星的木条来检验空气中的O2
B．硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．工业上将空气液化后再进行分离来制取O2
D．加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂
6．在氧气、氢气、氮气、二氧化碳、二氧化硫气体中(用化学式填写)：
(1)属于空气污染物的气体是______。
(2)人类维持生命不可缺少的气体是______。
(3)焊接金属时常用作保护气的是______。
(4)绿色植物光合作用吸收的气体是______。
7．利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。
(1)实验现象：红色物质逐渐变成______。
(2)反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(3)停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了______。
(4)实验结论_______________________________________________________________。
8．观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2Mg＋O22MgO　2H2＋O22H2O　2CO＋O22CO2
(1)通过比较，发现它们有许多共同点。请你写出其中两点：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另外两个的一点不同之处________________________________________________________________________。
9．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动，请你一同参与。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3)；
(2)铁的氧化物能溶于酸的溶液。
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______________，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见下表：
Fe3O4 Fe2O3 铁
分解温度/℃ 1 538 1 400 —
熔点/℃ — — 1 535
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
【理论探讨】
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。
【拓展延伸】
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须______。
(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色______，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
10．实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气。回答下列问题。
(1)要检查装置的气密性是否良好，通常是把导管口插入水中，然后双手握紧锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡冒出。请你回答这种做法的依据是什么？(用微粒的观点解释)
________________________________________________________________________。
(2)A装置内发生反应的化学方程式为______________________，二氧化锰在该反应中作____________剂。实验后回收二氧化锰的最佳方法是______________________________。
(3)在实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止(反应装置如图所示)。若想收集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方法：
①____________________；②__________________。
11．小明参观某养鱼池时，发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气。
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气？
【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙(CaO2)室温下稳定，在300 ℃时分解生成氧气，可作增氧剂、杀菌剂等。
【猜想与验证】(1)小明依据________________________提出猜想Ⅰ。
猜想Ⅰ：加热过氧化钙可制取氧气。
实验装置 实验主要过程
①检查装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到________，松开手后，有液体进入导管。②加入过氧化钙、加热，导管口有大量气泡冒出。③收集满一瓶气体。④停止加热。熄灭酒精灯前，应____。⑤检验气体的方法是__________。
实验结论：加热过氧化钙可制取氧气。
(2)小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。
实验装置 实验主要过程
①检查装置气密性。②加入过氧化钙后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出
实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气。
分析与反思：
①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是__________________。
②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议：____________________。
以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证。
参考答案
基础自主导学
自主预测
1．C　2．C　3．A　4．C　5．D　6．C　7．C　8．C
9．答案：(1)锥形瓶　集气瓶
(2)2H2O22H2O＋O2↑
(3)BC(或BD)　大试管口应堵一团棉花，防止KMnO4的颗粒随气流进入导管堵塞导管(凡合理答案均可)
(4)b　浓硫酸
10．A　11．C　12．C
知能优化训练
中考回顾
1．C　2．A　3．A　4．B
5．答案：(1)①试管　②长颈漏斗
(2)①2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(合理答案均可)
②有气泡从集气瓶口冒出　向上
(3)①2H2O22H2O＋O2↑　②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满(合理答案均可)
模拟预测
1．B　2．B　3．A　4．A　5．A
6．答案：(1)SO2　(2)O2　(3)N2　(4)CO2
7．答案：(1)黑色
(2)2Cu＋O22CuO
(3)
(4)空气中氧气的体积约占空气体积的
8．答案：(1)①反应条件都是点燃　②都是化合反应
(2)Mg与O2的反应是固体与气体间的反应，另外两个是气体与气体间的反应(以上答案不唯一，只要合理均可)
9．答案：【实验探究】稀盐酸(硫酸铜等)　冒气泡(出现红色固体等)
【理论探讨】1 535～1 538 ℃
【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)
(2)6Fe2O34Fe3O4＋O2↑
(3)由黑色变成红棕色
10．答案：(1)手握锥形瓶，使瓶内气体受热，气体分子运动速度加快，分子间隔变大，气体体积膨胀，从导管口逸出
(2)2H2O22H2O＋O2↑　催化　过滤
(3)①从分液漏斗中加入适量双氧水使反应继续进行
②从分液漏斗中向锥形瓶中加入适量水，使锥形瓶内的氧气进入集气瓶中
11．答案：(1)过氧化钙在300 ℃时分解生成氧气
①导管口有气泡冒出　④将导管移出水面　⑤把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气
(2)①过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂　②加热过氧化钙和水的混合物(或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂)

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