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第十单元　酸和碱
考纲要求 备考指津
1．知道常见酸和碱的主要性质和用途；掌握酸碱的通性；认识某些酸、碱的腐蚀性。2．初步学会浓硫酸的稀释。3．了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。4．会使用酸碱指示剂和pH试纸，并利用它们判断常见物质的酸碱性。 1．盐酸、硫酸的物理性质及特性和浓硫酸的稀释是中考的重点，考查形式以选择题、填空题为主；盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性是中考的热点，命题背景与生产、生活实际相联系，运用化学知识解决实际问题，而且开放性和综合探究性试题有所增加，全面考查综合分析问题和探究问题的能力。2．氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质及用途是中考命题的重点，命题背景与生活实际相联系考查运用所学知识解决实际问题的能力；氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及碱的通性是中考的热点，考查二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应的现象、化学方程式的书写；以酸碱的通性和应用为中心设置信息题、知识迁移题，综合考查知识迁移和灵活运用能力。3．酸碱指示剂遇酸性和碱性溶液的变化、pH与溶液酸碱性的关系是中考的重点；酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在生产、生活中的应用是中考命题的热点，题型以选择题、探究题为主。
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意：氨水(NH3·H2O)也是碱。
盐是由金属离子(或铵离子)和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。
二、酸碱指示剂
1．定义：与酸或碱溶液作用显示不同的颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2．常用的指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂，它们与酸溶液、碱溶液作用时显示不同的颜色。一般地，石蕊溶液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色；酚酞溶液在酸性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色。
三、酸的性质
1．浓盐酸、浓硫酸的性质
(1)浓盐酸是一种无色，具有刺激性气味的液体，且具有挥发性。打开浓盐酸的瓶塞，有白雾形成，形成的原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。浓盐酸若敞口放置一段时间后，溶液的质量会减轻，溶质的质量分数会减小。
(2)浓硫酸是一种无色、黏稠、油状液体，一般溶质的质量分数为98.3%，密度为1.84 g/cm3，比水的密度大。由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸又可以作干燥剂。浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、蔗糖(含碳、氢、氧等元素的化合物)里的水分，有脱水性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，以免造成硫酸液滴飞溅伤人。
2．稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
化学性质 盐酸 稀硫酸
①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色
②与活泼金属反应生成氢气 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
③与金属氧化物反应生成水 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
④与碱反应生成盐和水 NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
⑤与碳酸盐反应生成二氧化碳气体 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
用途 除锈；胃中含有盐酸，可帮助消化 化工原料，生产化肥、农药、火药，除锈，精炼石油
注意：浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。
四、碱的性质
1．氢氧化钠和氢氧化钙的比较
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理性质 白色固体，极易溶于水(其水溶液有涩味和滑腻感)，溶解时放热，有吸水性，易潮解(作干燥剂)，有强烈腐蚀性 白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性
化学性质 与酸碱指示剂作用 溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色
与部分非金属氧化物作用 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(故NaOH必须密封保存) Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
与酸作用 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(常用于中和土壤的酸性)
与盐作用 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(常用于制取不溶性碱) Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(工业制碱)
制取 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业、制三合土、抹墙，农业上改良酸性土壤、配制农药波尔多液等，工业上制NaOH等
注意：使用NaOH必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2．碱的通性
(1)具有通性的原因。
由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。
(2)碱的通性。
①使指示剂变色。②与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。③与酸反应，生成盐和水。④与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
注意：只有溶于水的碱才能使指示剂变色。
五、酸和碱之间发生的反应
1．中和反应
(1)概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。
(2)实质：酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
(3)特点：中和反应是放热反应。
判断中和反应是否发生的方法及注意事项：
判断依据 注意事项
方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化 (若用酸中和碱时)①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
方法二 借助反应中的温度变化 (若用酸中和碱时)①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度
方法三 借助反应中溶液pH的变化 (若用碱中和酸时)①先测出酸溶液的pH②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液pH③须验证最终溶液的pH≥7，才能证明反应发生了
(4)应用。
①改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的熟石灰改良土壤的酸性。
②处理工业废水：用熟石灰来中和硫酸厂中的污水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。
③用于医药：常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。
2．溶液酸、碱度的表示方法——pH
(1)溶液酸碱性的测定。
实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，其中石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的酸碱指示剂。
(2)溶液酸碱度的测定。
常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性关系为：
(3)测定溶液pH的方法。
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。
(4)溶液酸碱度的应用。
①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
②测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。
③测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况。
注意：(1)测定溶液pH时，不能将试纸浸入待测液体。
(2)不能将pH试纸润湿，或用带有水滴的玻璃棒蘸取待测液体，否则测量值可能不准确。
3．溶液的pH与酸碱性的关系
(1)pH与溶液酸碱性的情况(通常)。
溶液酸碱性 pH
酸性 pH＜7，且pH越小，酸性越强
碱性 pH＞7，且pH越大，碱性越强
中性 pH＝7
(2)改变溶液pH的方法。
①对于酸性溶液，可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其pH增大。
②对于碱性溶液，可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其pH减小。
(3)酸溶液与酸性溶液。
①酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液。
②酸性溶液指呈酸性(pH＜7)的溶液。
③相互关系：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如(NH4)2SO4等的溶液，pH也小于7，呈酸性，但(NH4)2SO4属于盐。
(4)碱溶液与碱性溶液。
①碱溶液是指以碱作溶质的溶液。
②碱性溶液指显碱性(pH＞7)的溶液。
③相互关系：碱溶液一定呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，如纯碱的溶液，pH大于7，呈碱性，但纯碱属于盐。
1．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。如图所示是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是(　　)。
2．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
pH ＜6.5 7.0～7.1 7.5～8.5 8.5～12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
列分析错误的是(　　)。
A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊溶液相比，紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
3．(2011·甘肃兰州中考)下列说法中，正确的是(　　)。
A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小
B．用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10%的盐酸溶液的pH，结果偏小
C．有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应
D．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
4．以下化学药品保存或实验操作正确的是(　　)。
5．酸碱的化学性质与人们的日常生活有密切的联系。已知腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等作为原料，因此，食用松花蛋常有涩味，我们可在食用前加调味品去掉，这种调味品最好是(　　)。
A．酱油　　　B．食醋
C．香油 D．食盐
6．根据下图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为(　　)。
A．铜 B．碳酸钠
C．氧化铜 D．氢氧化钡
7．(2011·北京中考)下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是(　　)。
A．NaOH　氢氧化钠　烧碱
B．CaO　氢氧化钙　生石灰
C．Na2CO3　碳酸钠　纯碱
D．NaCl　氯化钠　食盐
8．下列物质的用途不正确的是(　　)。
A．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
B．稀硫酸可用来除铁锈
C．氢氧化钠可用于造纸工业
D．熟石灰可用来降低土壤的碱性
9．下列溶液分别能与硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是(　　)。
A．AgNO3 B．Ca(OH)2
C．H2SO4 D．NaOH
10．(2011·江苏扬州中考)下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是(　　)。
A．酚酞试液 B．食盐水
C．肥皂水 D．碳酸钠溶液
11．下列关于中和反应的说法错误的是(　　)。
A．中和反应要放热
B．中和反应一定有盐生成
C．中和反应一定有水生成
D．酸碱中和反应完成后溶液显酸性
12．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(　　)。
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
13．(2011·四川乐山中考)常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是(　　)。
A．柠檬汁 pH＝2
B．鸡蛋清 pH＝8
C．蒸馏水 pH＝7
D．肥皂水 pH＝10
14．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是(　　)。
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
15．如果人体内的CO2不能顺利排出体外，人体体液的pH将会(　　)。
A．变大 B．变小
C．不变 D．先变大后变小
16．(2011·浙江宁波中考)下列为常见水果的pH，呈碱性的是(　　)。
17．(2011·广东广州中考)下列溶液pH最大的是(　　)。
A．10%KOH B．20%KOH
C．10%HCl D．20%HCl
18．有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红，B能使无色酚酞溶液变红，C遇紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是(　　)。
A．A＞C＞B B．C＞B＞A
C．B＞A＞C D．B＞C＞A
归类示例一　酸碱指示剂
【例1】许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨后得到花汁的酒精溶液。各取少许溶液，用稀酸或稀碱检验，结果如下：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰 粉红 粉红 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红 橙色 绿色
请回答：
(1)不能用作酸碱指示剂的是________，三种物质中理想的指示剂是________。
(2)玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现的颜色是________。
解析：由于万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中没有颜色变化，不能作酸碱指示剂；大红花花汁在三种溶液中颜色变化明显，是理想的指示剂。肥皂水显碱性，在玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现绿色。
答案：(1)万寿菊　大红花
(2)绿色
酸碱指示剂除了常用的石蕊和酚酞溶液，还可以利用植物汁液来替代。可根据变色情况判断哪些花汁液不宜作酸碱指示剂。
归类示例二　酸碱度与溶液的pH
【例2】(2011·湖南株洲中考)下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
(1)厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈________色。
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性________(填“强”或“弱”)。
(3)测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿________(填“是”或“否”)。
解析：(1)由题中信息可知，厨房清洁剂的pH在12～13之间，显碱性，在厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色；(2)酸雨的pH小于正常雨水的pH，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；(3)测量苹果汁pH时，不能先用蒸馏水把pH试纸润湿，若先用水润湿，会使测定结果偏大。
答案：(1)碱　红　(2)强　(3)否
解答此类题目的关键是利用溶液的酸碱性、指示剂变色情况以及pH之间的关系；正确掌握pH试纸的使用方法。这类题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学知识解决实际生活问题。
归类示例三　浓酸、固体氢氧化钠的性质
【例3】下图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a______，b______。
(2)b容器所盛的试剂是________(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生________。
[联系与拓展]据媒体报道，2011年5月有一农村村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有________。这一事件警示我们，家中存放或使用化学品时应注意：__________________________________。
解析：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故b中所盛的试剂是浓硫酸；由于浓硫酸具有腐蚀性，误当成白酒喝下，会腐蚀食道和胃，由此得出家中存放或使用化学品时要贴上标签，避免取用时拿错。
答案：(1)玻璃棒　量筒　(2)浓硫酸　(3)酸液飞溅
[联系与拓展]腐蚀性　存放时要贴好标签，放在安全的地方(或使用时要核对标签)等
浓酸、浓碱都具有腐蚀性，使用时应特别小心，防止皮肤和衣物被腐蚀。浓硫酸稀释可记为：“我入水中较安全，水入我中有危险；我与水合多放热，实验牢记保安全”。
归类示例四　酸碱的性质
【例4】小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
(1)复习酸的化学性质。
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3＋HCl===FeCl3＋H2O ……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：____________________________________________。
(2)讨论交流。
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量____________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质____________(填序号“①”“②”或“③”)。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如__________________________(任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思。
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有________离子。
解析：因食醋能与铁反应，生成可被人体吸收的亚铁盐，说明食醋可与活泼金属反应；食醋可以与水垢中的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应，使其变为可溶性物质，因而可用于除水垢；酸溶液具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子。
答案：(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(2)铁(Fe)　②　除水垢(合理均可)
(3)氢
归类示例五　中和反应
【例5】某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸与碱发生了反应。
稀盐酸与NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图甲进行实验，证明了盐酸与NaOH溶液发生化学反应，她依据的实验现象是________。
实验2：证明酸与碱反应有水生成。
小明同学取变色硅胶固体(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图乙所示的三个实验。
图丙
(1)观察发现实验①、②的硅胶不变色，这两个实验的实验目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)能证明酸与碱反应有水生成的现象是______________________________________
________________________________________________________________________。
实验3：测量酸与碱反应过程的pH、温度变化
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线(如图丙)。
(1)0～t1时，溶液的酸碱性变化情况是_________________________________________。
(2)由图丙分析，酸与碱发生反应的依据是________，酸与碱的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
解析：实验1根据溶液中颜色的变化确定，盐酸和氢氧化钠发生了中和反应；实验2中①和②的实验目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中无水，不能使硅胶变色。为了防止空气中水分进入试管中对实验产生干扰，实验过程中要迅速塞紧橡胶塞。根据硅胶由蓝色变为红色证明反应中有水生成；实验3中0～t1时，(1)溶液的pH逐渐增大，酸性减弱，t1时，pH＝7为中性，(2)根据溶液pH变大，说明酸与碱发生反应，t1时pH＝7，随着反应的进行溶液温度升高，说明中和反应是放热反应。
答案：实验1：滴有酚酞的NaOH溶液由红色变无色
实验2：(1)证明反应物中没有水
(2)防止空气中的水进入试管干扰实验
(3)试管③中硅胶由蓝色变为红色，试管①②中硅胶不变色
实验3：(1)溶液酸性减弱，t1时变为中性
(2)溶液pH变大，t1时pH＝7　放热
在做酸碱中和实验时，一般要在酸碱指示剂的指示下进行，当溶液颜色刚好变成另一种颜色或测定出溶液的pH=7时，中和反应恰好完成。另外中和反应是放热反应，也可通过是否有温度变化来判断中和反应是否发生。
1．(2012·山东泰安中考)物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是(　　)。
A．氢氧化钠 B．浓硫酸
C．氯化钠 D．浓盐酸
2．(2012·四川泸州中考)某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(　　)。
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．稀醋酸 D．KNO3溶液
3．(2012·四川南充中考)下列设计的实验方案中不能达到目的的是(　　)。
A．用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线
B．用稀盐酸区分铁粉和木炭粉
C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
D．用品尝味道的方法区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖
4．(2012·广东肇庆中考)少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在(　　)。
A．三次吃点心后
B．早、午、晚餐前
C．早餐、午餐、晚睡前
D．早、午、晚餐后
5．(2012·浙江义乌中考)下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是(　　)。
A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
C．图③：向氢氧化钠溶液中加水
D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌
6．(2011·北京中考)下列物质敞口放置，质量会减轻的是(　　)。
A．氢氧化钠 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．碳酸钙
7．(2012·湖南株洲中考)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息(用文字或化学用语表述)________________。
氢氧化钠与盐酸反应
1．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是(　　)。
A．它们都是溶液
B．它们都含有酸根离子
C．它们都含有氢元素
D．它们都电离出了氢离子
2．下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾和氯化钠三种无色稀溶液(　　)。
A．石蕊溶液 B．稀盐酸
C．氢氧化钠稀溶液 D．氯化钾溶液
3．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图。下列有关认识错误的是(　　)。
A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应属于复分解反应
D．该微观图还可以说明所有物质都是由分子构成的
4．如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起的目的，锥形瓶和胶头滴管中放入物质正确的一组是(　　)。
序号 A B C D
装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙
锥形瓶中的物质 HCl气体 NaCl固体 CaCO3 固体NaCl NH3 Cu CO2 锌粒
胶头滴管中的物质 NaOH溶液 H2O 稀盐酸 H2O H2O 稀盐酸 NaOH溶液 稀硫酸
5．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都________7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________________________________________________________________________。
(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式________________________________。
6．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5 min用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
(1)所取的雨水是否为酸雨？________(填“是”或“否”)；在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐________(填“增强”或“减弱”)。
(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。请你帮他写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是______________________________。
7．小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如右图(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是________。
(2)根据图中所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①____________；②____________。
8．小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。
(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：
盐酸的体积/mL 0 10 19.5 20 20.5 30 40
pH 13 12 11 7 3 2 1
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________。
9．干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。
猜想Ⅱ：部分变质，含有……
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。
【实验探究】
操作 现象 结论
试管外壁发烫，得到浑浊的液体 推测样品中含有____
滤渣溶解，产生大量气泡 写出产生大量气泡的化学方程式：__________
产生白色沉淀 写出产生白色沉淀的化学方程式：____________________
【小结与思考】
(1)从上述实验现象推断：猜想________成立。
(2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由。
________________________________________________________________________。
10．2011年3月10日，某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。根据上述信息，完成下列问题：
(1)氢氟酸的pH________7(选填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的________性质。
(3)现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4 kg，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？(要求写出具体的解题过程)
参考答案
基础自主导学
自主预测
1．B　2．D　3．A　4．A　5．B　6．C　7．B　8．D　9．B　10．B　11．D　12．C　13．A　14．D　15．B　16．A　17．B　18．D
知能优化训练
中考回顾
1．C　2．B　3．C　4．A　5．D　6．C
7．答案：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子，或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子，或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子，或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水)
模拟预测
1．D　2．A　3．D　4．D
5．答案：(1)小于　(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)中和(或复分解)
(4)浓盐酸　(5)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓
6．答案：(1)是　增强
(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
(3)将pH试纸放在一洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，所示颜色与标准比色卡对比，读取pH
7．答案：(1)CO2(答案合理即可)
(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
8．答案：(1)无色酚酞遇到酸也不变色
(2)CaCO3，如果出现气泡，那么盐酸过量，溶液显酸性，如果没有出现气泡则溶液显中性　(3)C
9．答案：【实验探究】①氧化钙(CaO)　②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　③Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
【小结与思考】(1)Ⅱ　(2)滤渣不溶于水且与稀盐酸反应产生气体，“碱石灰”样品里一定含有碳酸钙
10．答案：(1)＜　(2)化学
(3)解：设需要熟石灰的质量为x
2HF　＋　Ca(OH)2===CaF2＋2H2O
40　　　　　74
4 kg×35%　　x
40∶74＝4 kg×35%∶x　x＝2.59 kg
答：需要2.59 kg熟石灰。

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