资源简介

第六单元 碳和碳的氧化物
单元说明：本单元包括三个课题。
课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨和C60等。
课题2引导学生探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
课题3探究二氧化碳和一氧化碳的性质。
单元教学重点：
碳及碳的氧化物的性质；
实验室中制取二氧化碳的装置；
培养学生以发展的观点看待碳的单质；
培养学生关注社会和环境的责任感。
单元教学难点：
探究实验室中制取二氧化碳的装置。
单元课时安排：
课题1 金刚石、石墨和C60 2课时
课题2二氧化碳制取的研究 1课时
课题3二氧化碳和一氧化碳 2课时
单元小结与验收 1课时
学段：初中 年级：九年级 学科：化学
单元：第六单元 课题：金刚石、石墨和C60（1） 课型：新授课
主备学校：青岚初中 主备人：陈拥军 初审人：史 瑞
终审人：杜伟 合作团队：杜 伟 肖 军 陈秀琴 任 芳
王金桃 史 瑞 陈拥军
6.1金刚石、石墨和C60（第一课时）
一、目标引领，自主学习
【导学目标】
1.知道金刚石和石墨的主要物理性质及相关的用途。
2识记单质碳的化学性质及对应的用途。
3.知道同种元素可以组成不同的物质，结构、性质和用途的关系，且能以发展的观点看待碳的单质
【教学重点】1.金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系。
2.物质的结构、性质和用途之间的关系
【教学难点】物质的结构、性质和用途之间的关系
【课前预习】
1.单质是指 。请列举几种常见的单质： 。
2.你认为一种元素能形成多种单质吗？
3.木炭燃烧能生成二氧化碳。实验室现需要66g的CO2，则至少需要燃烧多少克的木炭才能得到？
二、创设情境，启发思考
知识点一：碳的单质
【阅读】课本P104-106，补充下方表格：
金刚石 石墨
物理性质 外观
光泽
硬度
导电性
用途
【实验】P105实验6-1，你观察到了什么现象？
【思考】
1.木炭和活性炭为什么可以做吸附剂？
2.碳元素除了组成金刚石和石墨外，你知道还能组成哪些单质吗？
3.防毒面具的滤毒罐内填充的是什么物质？
三、合作探究，协作交流
1.金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？
2.一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？
3.结合金刚石、石墨、无定形碳的性质和用途，讨论物质的性质和用途的关系。
结论:
四、精讲点拨，引申拓展
【碳的单质】
1.金刚石、石墨（见上表格）
2.无定形碳（属于 物）
⑴结构：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
⑵性质&用途：①活性炭、木炭具有强烈的_________，用于 ；②焦炭用于 ；③炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
★注意：木炭、活性炭的吸附性属于物理性质。吸附过程中发生的变化属于物理变化。
●“碳”和“炭”的区别：
“碳”是元素名称，指元素；“炭”是指具体的物质，由碳元素组成的部分单质。如： 。
二氧化碳由 和 两种元素组成。
3.新型碳单质
⑴C60分子是由60个 构成的分子，形似 。
⑵ 状的碳单质。
五、梳理归纳，巩固提升
【当堂达标】
1.下列说法正确的是( )
A、金刚石与石墨的物理性质相同 B、铅笔芯是由金属铅制成的,所以能导电
C、金刚石是由碳元素组成的,所以能导电 D、金刚石是天然物质中最硬的物质
2.下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．金刚石 B. 木炭 C. 石灰石 D. 铅笔芯
3.碳的单质中，质地较软常用作电极的是（ ）
A．金刚石 B. 活性炭 C. 炭黑 D. 石墨
4.金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为（ ）
A．碳原子内部结构不同 B.元素组成不同
C．碳原子排列不同 D.碳原子结构中，最外层电子数不同
5.最近科学家制得一种新的分子，它是由碳元素组成的，具有空心的类似足球状结构的一种分子，化学式是C60。下列说法中不正确的是（ ）
A. C60是一种新型的化合物 B. C60和石墨是不同的碳单质
C. C60是一种新的碳单质 D. C60的相对分子质量是720
【拓展延伸】
6.测得某物质中只含有碳元素，这种物质 ( )
A.一定是一种单质 B.一定是石墨
C.可能是化合物 D.可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物
六、布置作业：
1.预习第二课时，完成学案。
2.P109习题1-3
教学反思
学段：初中 年级：九年级 学科：化学
单元：第六单元 课题：金刚石、石墨和C60（2） 课型：新授课
主备学校：青岚初中 主备人：陈拥军 初审人：史 瑞
终审人：杜伟 合作团队：杜 伟 肖 军 陈秀琴 任 芳
王金桃 史 瑞 陈拥军
6.1金刚石、石墨和C60（第二课时）
一、目标引领，自主学习
【导学目标】
1.知道单质碳的化学性质，并能根据性质开发其不同用途。
2.通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实，和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，会解释物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。
【教学重点】
碳的化学性质——可燃性、还原性
【教学难点】
碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性。
【课前预习】
1.金刚石和石墨的物理性质和用途是什么？
2.活性炭、木炭具有强烈的_________，因为具有_________的结构。
3.金刚石、石墨和C60是碳元素组成单质。它们物理性质有很大差异的原因是： 。
二、创设情境，启发思考
知识点二：碳的化学性质
【思考】北宋张择端用墨汁绘制的《清明上河图》能完好保存至今，说明碳在常温下有什么性质？你是否能从碳的原子结构中获得启示？（请画出碳原子结构示意图）
【阅读】自学课本P107-108，请概括出碳的化学性质。
【实验】观察教师演示P107实验6-2，并记录实验现象。
现象：
分析：
化学方程式：
实验结论：
【练习】用化学方程式表示：
⑴木炭还原氧化铁
⑵木炭还原四氧化三铁
【讨论】根据碳的化学性质说出碳有哪些用途？
三、精讲点拨，引申拓展
【碳的化学性质】
1.碳的 性
碳原子的核外电子排布第一层有_____个电子，第二层（最外层）有_____个电子，因此常温下碳的化学性质 。
2.碳的 性
①氧气充足时： ；（请写化学方程式）
②氧气不充足时： 。这两个反应都属于 （填反应类型）。
3.碳的 性
⑴实验现象
⑵酒精灯加铁丝网罩的目的是 。
⑶在此反应中，被还原的物质是 ，被氧化的物质是 。说明木炭具有 性，可用来 。
⑷化学方程式 ，所以，这类反应可表示为：C + 金属氧化物=== + 。
四、梳理归纳，巩固提升
【当堂达标】
1．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ ）
A、稳定性 B、吸附性 C、可燃烧 D、还原性
2.古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（ ）
A、稳定性 B、氧化性 C、还原性 D、助燃性
3.“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词能体现的钻石的性质是（ ）
A．硬度大 B．不能导电 C．化学性质稳定 D．熔点低
4.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（ ）
A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊
B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化
C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊
D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色
【拓展延伸】
5.用木炭还原氧化铜的实验如左下图。
(1)酒精灯加灯罩的目的 ；
(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；
(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式：
、 ；
(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。
五、作业布置1.预习课题2，完成学案。
2.P109习题4-6
教学反思
学段：初中 年级：九年级 学科：化学
单元：第六单元 课题：二氧化碳制取的研究 课型：新授课
主备学校：青岚初中 主备人：陈拥军 初审人：史 瑞
终审人：杜伟 合作团队：杜 伟 肖 军 陈秀琴 任 芳
王金桃 史 瑞 陈拥军
6.2二氧化碳制取的研究
一、目标引领，自主学习
【导学目标】
1.通过分析CO2的实验室制法知道实验室制取气体的一般思路和方法，学会确定发生装置和收集装置。
2.通过探究比较，找出实验室制取CO2的理想原料，熟练记住实验室制取CO2的反应原理。
3.学会实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。
【教学重点】探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳。
【教学难点】探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳。
【课前预习】
1.实验室是如何制取O2的？请写出反应的化学方程式。
2.用高锰酸钾或氯酸钾与过氧化氢溶液制O2时发生装置有何不同？为什么能用排水法和向上排空气法收集氧气？
3.你所知道的能产生CO2的反应有哪些？
二、创设情境，启发思考
知识点一：实验室制取CO2的原料
【思考】有CO2生成的化学反应都能用于实验室制取CO2吗？找出实验室制CO2的理想原料并说明原因。
【实验】观察并能准确记录实验现象。
反应原料 实验现象 反应剧烈程度
碳+氧气
碳酸钠（粉状）+稀硫酸
大理石（块状）+稀硫酸
大理石（块状）+稀盐酸
【结论】最适合在实验室里制取CO2的药品是 ，原因：
二者反应的化学方程式 。
【讨论】大理石（碳酸钙）块状改为粉末适宜吗，为什么？
知识点二：实验室制取CO2的装置
【阅读】自学课本P109～112，通过分析O2和CO2的实验室制法，找出实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素，并说明原因。然后设计一套你认为制取CO2的最佳装置。
【资料】①空气的平均相对分子质量为29，CO2的相对分子质量为44,由此推出CO2的密度比空气的 。
②CO2能溶于水，在标准状况下，1体积的水可溶解0.88体积的CO2；且与水反应，CO2溶于水生成了碳酸，碳酸很不稳定，很容易分解成CO2和水。
【对比】CO2和O2制取实验及相关性质比较
反应物的状态 反应条件 气体密度与空气的比较 是否与水反应
CO2
O2
【思考】实验室制取CO2应该选择什么样的发生装置呢？请从下图中选择实验室制取CO2的发生装置并说明理由。
【思考】实验室收集CO2的装置是什么？请看相关信息后作出选择，并说明理由。
收集方法是 ，选择该方法的理由是
A B C
知识点三：工业制取CO2
工业制CO2的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为： 。
三、合作探究，协作交流
【交流讨论】
1.说出A、C、E、F装置的优点
2.现在实验室只有碳酸钠（Na2CO3）和稀盐酸，如果想完成实验室制取CO2应该选择上述哪些装置？为什么？
3.实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、验满和检验方法。
【实验探究】小组合作制取并收集一瓶CO2。
四、精讲点拨，引申拓展
【药品的选择】
1.原则：⑴药品来源广，价廉；⑵反应条件、装置、操作简单；⑶产气速率适中，容易收集气体；⑷纯度高；⑸安全、无污染或污染小等等。
2.实验室制取CO2的药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸
反应的化学方程式 。
★①不能选用浓盐酸，因浓盐酸 太强，能挥发出大量的HCl气体，使制得的CO2不纯。?②不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。
③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率快，难以控制。
【实验室制取CO2的装置】
1.实验室制取气体装置的确定：
________________
反应物状态
气体发生装置 ________________
反应条件________________________________
比空气大：_______________
气体的密度
气体收集装置 比空气小：______________
气体的溶解性：不易溶于水，不与水反应：_______________
2.CO2的实验室制法
⑴原理：用石灰石和稀盐酸，反应化学方程式：______________________________
⑵发生装置：选用H2O2制取O2相同的发生装置
⑶收集方法：______________
⑷步骤：①连接装置并检查 。②加 （先加 ，再加 ）。③ 装置制取CO2并验满。
⑸验满：用______________，放在集气瓶______，若木条熄灭，，证明已收集满；否则，未满。
检验：将制得的气体通入______________，若_______，则是CO2。
【制取CO2注意事项】
① 应事先直接加入锥形瓶中；
②长颈漏斗的作用是加入 ；
③长颈漏斗的下端管口应伸入 ；
④锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应 为宜；
⑤伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶 ，而不应位于集气瓶 。
【比较CO2和O2的制取】
气 体 O2 CO2
化学方程式
发生装置
收集装置
检验方法
3.CO2的工业制法：
煅烧石灰石：
●生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
五、梳理归纳，巩固提升
【当堂达标】
1.实验室选择制取气体的装置时，可以不考虑的因素是（ ）
A．反应物的性质和状态 B．反应条件
C．所制气体的性质 D．所制气体的颜色
2.证明集气瓶中收满二氧化碳的正确方法是（ ）
A.加入澄清石灰水 B.加入紫色石蕊试液
C.把燃着的木条放在集气瓶口 D.把燃着的木条伸到集气瓶内
3.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检验装置气密性 ②按要求装配好仪器 ③向长颈漏斗中注入稀盐酸 ④收集气体 ⑤向广口瓶中放入几小块大理石，其中正确的顺序是（ ）
A.①②③④⑤ B.②①⑤③④ C.②①③④⑤ D.③④⑤②①
【拓展延伸】
小强在化学课上知道了蛋壳的主要成份是碳酸钙，决定制作一个无壳鸡蛋送给妈妈。他应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（ ）
A.味精 B.白酒 C.酱油 D.食醋
【中考演练】
5.实验探究
A图 B图
请根据本小题A、B两图回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）写出锥形瓶内反应的化学方程式： 。
（3）锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是 。
（4）如B图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，发现上层蜡烛先熄灭， 试解释原因。
（5）实验室一般用向上排空气法收集二氧化碳气体，试问能否用用水法收集到二氧化碳？
请说明理由。（已知：通常状况下1L水大约能溶解1L二氧化碳气体）
答：
6.下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答问题：
（1）制取二氧化碳气体的发生装置应选择（填装置编号） 。
（2）现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a → 。
（3）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 。
六、作业布置
1.预习课题3 ，完成学案
2.P112习题1-5
教学反思
学段：初中 年级：九年级 学科：化学
单元：第六单元 课题：二氧化碳和一氧化碳（1） 课型：新授课
主备学校：青岚初中 主备人：陈拥军 初审人：史 瑞
终审人：杜伟 合作团队：杜 伟 肖 军 陈秀琴 任 芳
王金桃 史 瑞 陈拥军
6.3二氧化碳和一氧化碳（第一课时）
一、目标引领，自主学习
【导学目标】
1.能说出二氧化碳的物理性质。
2.通过演示实验让学生能够概述出二氧化碳的化学性质。
3.会根据二氧化碳的化学性质来做相关的题目。
【教学重点】二氧化碳的性质和检验。
【教学难点】二氧化碳与水、石灰水的反应的探究。
【课前预习】
1.将集满CO2的集气瓶正放在桌子上，可得出CO2的哪些性质？
2.根据生活经验和已学知识你知道CO2还有哪些性质和用途？
二、创设情境，启发思考
【情境导入】有一首诗“她营造了云雾缭绕的仙境，她躯散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”，诗中所赞美的是什么气体呢？
知识点一：二氧化碳
【实验】教材P113实验6-3，检验CO2是否收集满时，木条应放在什么位置？______________。
【观察】教材P113观察实验6-4，填写下表:
现象
分析与结论
【交流讨论】一些久未开启的菜窖、干涸的深井、深洞，怎样判断其中CO2的含量是否对人造成威胁？你能设计一个简单实验么？
【观察】教材P114观察实验6-5，填写下表:
现象
分析与结论
【讨论】
1.CO2的物理性质：颜色 ，状态 ，气味 ，密度比空气 ，溶解性
2.CO2只是简单的溶于水吗？有没有发生化学变化？能通过实验来证明吗？
【实验】
教材P114观察实验6-6，填写下表：
（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）
I喷稀醋酸 II喷水 III直接放入 IV喷水放入
现象
分析与结论
将经过第4次实验后的纸花放在酒精灯火焰上烘烤，能观察到什么现象？说明了什么问题？
【思考】
1.在小花上喷稀醋酸的目的是什么？
2.干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满CO2的集气瓶中现象为什么不同？说明了什么？
【阅读】教材P115找出CO2有哪些化学性质？写出有关化学方程式。
三、合作探究，协作交流
【阅读】教材P115～ P117，完成以下问题：
1.农民它说是“植物粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师却称它为“粉刷匠”；化工专家称它“多才多艺”；饮料业师傅说它“够气够味”；环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首。这些说法分别指CO2哪些用途？利用了它的哪些性质呢？
2.什么原因使空气中的CO2含量越来越高？ CO2过多会造成什么后果？根据CO2的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？
四、精讲点拨，引申拓展
【二氧化碳】
CO2的性质
⑴、物理性质
物理性质 颜色 状态 气味 密度（与空气比较） 溶解性 固态CO2俗名
⑵化学性质:①一般情况下,______燃烧,也______燃烧，不能供给____________。
②与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_______________________________________________
H2CO3 == H2O+ CO2↑（碳酸不稳定,易分解）
③能使澄清的石灰水______：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （用于检验二氧化碳）
④与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
（此反应吸热热量，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
2.CO2的用途：
⑴______（既利用其物理性质，又利用其化学性质。灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
⑵干冰用于____________、制冷剂
⑶ 肥料， 作用等
3.CO2对环境的影响：过多排放引起____________。
⑴定义：大气中的 气体使地面吸收的太阳光的热量 ，从而使全球 。
⑵起因：①大量使用 燃料；② 面积急剧减少。
能产生这种效应的气体：二氧化碳、 、 、氟氯代烷等。
⑶危害：①全球变暖，冰川 ；②海平面 ，淹没城市；③土地 ，农业 。
⑷措施：①减少化石燃料的燃烧；②使用 能源，如 ；③大力 ，严禁乱砍滥伐， 。
四、梳理归纳，巩固提升
【当堂达标】
1.CO2的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（ ）。
A.灭火 B.制干冰 C.制化肥 D.温室肥料
2.下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。其中错误的是（ ）
3.全球气候变暖正成为人类关注的环境问题，引起温室效应的主要气体是（ ）
A、N2 B、O2 C、H2 D、CO2
【拓展延伸】
4.下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题：
⑴指出有编号的仪器名称：① ，② 。
⑵利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是 ，写出制取该气体化学反应方程式 。
⑶欲收集一种难溶性气体，有人认为E装置可以代替B装置。请简述应如何使用E装置？ 。
【中考演练】
5.下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是（ ）
6.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（ ）
A．用干冰作制冷剂 B．用金刚石切割玻璃
C．用煤作燃料 D．发烧病人用酒精擦身体降温
7.全球气候变暖正成为人类关注的环境问题，引起温室效应的主要气体是（ ）
A、N2 B、O2 C、H2 D、CO2
8.联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求限制CO2等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。
⑴绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将CO2释放到大气中。
⑵科学家采取“组合转化”技术，将CO2 和H2 以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式：2CO2 +6H2 ==1（ ）+ 4H2O
⑶为了减慢大气中CO2 含量的增加，以下建议可行的是（填序号） 。①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
9.干粉灭火器是利用压缩的CO2吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。其中干粉的主要成分是碳酸氢钠．它受热后生成苏打、水和一种参与植物光合作用的气体。请根据以上信息回答：
(1)碳酸氢钠的性质有
(2)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为
(3)该反应的基本反应类型是 反应。
10.下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题：
⑴指出有编号的仪器名称：① ，② 。
⑵利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是 ，写出制取该气体化学反应方程式 。
⑶欲收集一种难溶性气体，有人认为E装置可以代替B装置。请简述应如何使用E装置？ 。
六、作业布置
预习第二课时，完成学案
习题P1191-3
教学反思
学段：初中 年级：九年级 学科：化学
单元：第六单元 课题：二氧化碳和一氧化碳（2） 课型：新授课
主备学校：青岚初中 主备人：陈拥军 初审人：史 瑞
终审人：杜伟 合作团队：杜 伟 肖 军 陈秀琴 任 芳
王金桃 史 瑞 陈拥军
6.3二氧化碳和一氧化碳（第二课时）
一、目标引领，自主学习
【导学目标】
1、通过预习和自主探究，让学生能说出一氧化碳的性质和用途；
2、通过思考和讨论，让学生初步会用所学的知识解释一氧化碳中毒的有关问题。
3、通过观看视频和研讨，能归纳出一氧化碳的可燃性、还原性，并理解记忆一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项。
【教学重点】
1.一氧化碳的物理性质；
2.一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。
【教学难点】一氧化碳的还原性。
【课前预习】
阅读课本P117下半部分和P118思考并回答以下问题：
1.碳的氧化物有 种，分别是 ，因CO2分子比CO分子多一个 ，所以二者性质有很大的__________。
2.CO的性质：
⑴物理性质： 色 气味气体， 溶于水，密度比空气略小，一般用 法收集。
⑵化学性质：
①可燃性：纯净的CO在空气在中点燃时，能产生 火焰，放出大量的热，化学方程式为： 。
【强调】和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先 。
②还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为： 。
现象：_____的氧化铜逐渐变成光亮_____色，石灰水__ _.
CO还原Fe2O3反应的化学方程式
现象：红棕色粉末逐渐变成 ，石灰水 。
注:①实验前，先通一会儿CO气体，再点燃酒精灯加热，目的是__ 。
②实验完毕后，先停止加热，待试管冷却后，再停止通一氧化碳。防止 。
③剧毒性：CO极易与血液中的 结合，从而使 ，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
3.CO的用途：因CO具有可燃性，可以用作 ；CO具有还原性，可用于 。
二、创设情境，启发思考
【情境导入】2010年12月15日新华社消息：“赣州一家六口煤气中毒身亡，最小死者仅两个月”，煤气的主要成分是什么，为什么使人中毒呢？
知识点二：一氧化碳
【阅读】自学课本P117下半部分和P118，思考并回答以下问题：
1.CO有什么样的颜色和气味？有人用炉火取暖,为了防止煤气中毒,在炉火上放一盆水行吗
2.CO燃烧放出热量并产生 色火焰，说明CO具有 _性，它是煤气的主要成份。
反应的化学方程式
3.CO为什么能使人毒？怎样防止煤气中毒？
■实验发现碳在高温下可以跟水反应生成一氧化碳和氢气，此反应吸收热量。化学方程式 。
【观察】观看视频CO还原CuO的实验,思考交流以下问题：
1.先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热的原因是_________ ________________。
2.根据实验事实填写下表：
观察到的现象 所发生现象的化学方程式
A处（CuO处） 　
B处（石灰水中） 　
C处 　
3.C处为什么要放一个点燃的酒精灯？
三、合作探究，协作交流
【讨论】
1.为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应当怎么办？
2.煤炉中常发生哪些化学反应？请写出反应的化学方程式（参见书P118图6-19）。在燃烧很旺的煤炉中最不可能发生哪个反应？
⑴ ；⑵ ；
⑶ ；⑷ 。
3.向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量的水，火焰更旺且为蓝色；但洒入较多的水，炭火熄灭，为什么？
四、精讲点拨，引申拓展
【一氧化碳】
1.碳的氧化物有 种，分别是 ，因CO2分子比CO分子多一个 ，所以二者性质有很大的__________。
2.CO的性质：
⑴物性： 色 气味的气体， 溶于水，密度比空气略小，一般用 法收集。
⑵化性：
①可燃性：纯净的CO在空气在中点燃时，能产生 火焰，放出大量的热，化学方程式为： 。
②还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为： 。
（_____的氧化铜逐渐变成光亮_____色，石灰水__ __）
③剧毒性：CO极易与血液中的 结合，从而使 ，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
■H2、CO、C共同的化学性质
①可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验______。H2和O2的燃烧火焰是：发出______色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出______色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的______火焰。
②还原性：如Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 应用：冶金工业
★鉴别：H2、CO、CH4三种可燃性气体，检验燃烧产物（不可看火焰颜色）
★水煤气：H2与CO 的混合气体（制法 C + H2O高温 H2 + CO）
※除杂：CO[CO2] 通入 或 溶液
CO2[CO] 通过
CaO[CaCO3]
Cu[CuO]
CuO[Cu]
3.CO的用途：因CO具有可燃性，可以用作 ；CO具有还原性，可用于 。
【知识网络】碳单质及其化合物间的关系如下图所示，请写出其反应方程式。
① ；② ；
③ ；④ ；
⑤ ；⑥ ；
⑦ ；⑧ 。
五、梳理归纳，巩固提升
【当堂达标】
1.香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物和有害物质，其中对人体危害最大的物质除尼古丁和煤焦油外，还有一种易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ）
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气
2.区别CO2、CO、O2三种气体，最简便的方法是（ ）
A.用带火星的木条 B.用燃着的木条
C.用澄清石灰水 D.用灼热的氧化铜
3.在化学反应CuO+X → Cu+CO2↑中，X一定是（ ）
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．还原剂
4.下列做法存在安全隐患的是 （ ）
A.在煤炉上放一壶水防止煤气中毒
B.在应用泡沫灭火器时，应先检查出气孔是否被堵塞
C.进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验
D.点燃CO气体前，应先检验其纯度
【拓展延伸】
5.⑴如何将CO中混有的CO2除去？
⑵如何将CO2中混有的CO除去？
⑶如何鉴别CO和CO2？（用4种方法）
⑷鉴别CO和H2的方法正确的是: ( )
A.用澄清石灰水试验 B.用紫色石蕊试液
C.用燃着的小木条 D.用澄清的石灰水检验它们燃烧的生成物
【中考演练】
6.关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（ ）
A.都是大气污染物 B.都能与水反应 C.都能还原氧化铜 D.都能通过碳与氧气反应制得
7.为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（ ）
A.伸入燃着的木条。 B.分别通入少量澄清石灰水，振荡。
C.分别通入少量NaOH溶液，振荡。 D.分别通入少量稀硫酸，振荡。
8.某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（ ）
A.原混合气体中一定含有CO２、CO、H2 B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和CO
C.原混合气体中一定含有H２和CO２，可能含有CO D.根据①④，可推断实验过程中一定有CO２生成
9.碳和部分碳的化合物间转化关系如图5所示。
（1）物质X的化学式为 。（2）在物质的分类中，CO属于 物。
（3）从图中任选一种物质，它的一种用途 。
（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。
10.下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味)是否含有CO2和CO。
请回答下列问题:
(1)A装置中的试剂是(写名称,下同) ,B装置中的试剂是 ;
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；
(3)如果没有B装置,对实验结果有何影响
。
六、作业布置
1.小结单元知识，完成学案
2.P120习题4-8
教学反思
学段：初中 年级：九年级 学科：化学
单元：第六单元 课题：单元小结与复习 课型：复习课
主备学校：青岚初中 主备人：陈拥军 初审人：史 瑞
终审人：杜伟 合作团队：杜 伟 肖 军 陈秀琴 任 芳
王金桃 史 瑞 陈拥军
6.4《碳和碳的氧化物》单元小结与复习
一、复习目标：
1.了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。
2.知道单质碳的化学性质。
3.了解实验室中制取CO2的反应原理及装置，以及制取气体的思路、方法及温室效应。
4.了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
二、梳理归纳：
知识点一：碳的单质
1.金刚石、石墨和C60
（1）物理性质与用途比较
金刚石 石墨
物理性质 颜色状态 无色、透明、正八面体固体 色细鳞片状固体，有滑腻感
光泽 琢磨后有光泽 有 光泽
硬度
导电性
用途 钻头、刻玻璃、装饰品等 铅笔芯、电极、润滑剂等
(2) 、 、 都是由碳元素组成的单质，由于它们的 不同，因此它们的 存在着很大差异。
(3)木炭具有 结构，它具有 能力， 的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用 来吸附毒气。
(4)C60分子是由 构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。
2.碳单质的化学性质：
①常温下碳的化学性质 。
a充分燃烧生成CO2 ，化学方程式为
b不充分燃烧生成CO，化学方程式为
在氧气中燃烧时现象为 。
③还原性：在高温条件下能与Fe2O3等金属氧化物发生反应。
Fe2O3 + C ＝
知识点二：碳的氧化物
1.二氧化碳制取：
⑴实验室制法：①反应原理：利用 或 和稀盐酸反应，化学方程式为
▲注意：不能用纯碱与稀盐酸反应制取，是因为 ；不能用稀硫酸，因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为其会挥发出 气体，使制得的二氧化碳气体不纯。
②制取装置：固液不加热型
③收集方法： ，理由是 。
④检验方法： ，
验满方法： 。
⑵工业制法：高温煅烧石灰石，用化学方程式表示：
2.二氧化碳的性质
⑴物理性质： 色，气味 ，状态 ，密度比空气 ，溶解性 。在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫 ，可用于 。
⑵化学性质：①“三不”：不 、不 、不 。
②与水化合，反应方程式为 ，其生成物易分解，反应方程式为
③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为 ，与烧碱溶液反应的方程式为 。
3.二氧化碳对生活和环境的影响
⑴用途：主要表现在 、 、 、化工原料等。
⑵温室效应：
①大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使 。
②危害：导致两极的 ，使 ，淹没部分沿海城市，使土地 、农业减产等。
③缓解措施： ， ， 。
4.一氧化碳：
物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度比空气 。
可燃性：CO + O2 ＝ 火焰的颜色：在空气中 ，在氧气中 。
与CuO等某些金属氧化物的反应CO +Fe203 ＝ 现象
毒性：CO易与人体内的 结合，便 失去输送氧的能力。
用途：① 　 ② 　　 　 　　　　
■单质碳、一氧化碳、氢气的化学性质
化学性质 单质碳 一氧化碳 氢气
在常温下
在点燃或加热 可燃性
还原性
毒性
三、知识网络
1. 　　 　 　　　 ；2. 　　 　 　　　 ；
3. 　　 　 　　　 ；4. 　　 　 　　　 ；
5. 　　 　 　　　 ；6. 　　 　 　　　 ；
7. 　　 　 　　　 ；8. 　　 　 　　　 ；
9. 　　 　 　　　 ；10. 　　 　 　　　 ；
11. 　　 　 　　　 ；12. 　　 　 　　　 ；
13 　　 　 　　　 ；14. 　　 　 　　　 ；
15. 　　 　 　　　 ；16. 　　 　 　　　 ；
17. 　　 　 　　　 ；18. 　　 　 　　　 ；
19. 　　 　 　　　 ；20. 　　 　 　　　 。　 　 　　　
四、自我测评
1.美国曾对伊拉克发动了一场大规模的战争，在一次袭击中。美军对伊拉克使用了石墨炸弹，虽然没有造成人员伤亡，但伊拉克首都巴格达的发电厂顿时陷于瘫痪，全城一片漆黑，这是由于石墨（ ）
A.质软 B.有吸附性 C.能导电 D.易燃、易爆炸
2.“扬州八怪”之一，清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳( )
A.具有可燃性 B.在常温下性质稳定
C.具有氧化性 D.具有还原性
3.将N2、CO、CO2的混合气体通入足量的石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余的气体是（ ）
A. CO2 B.CO和H2 C.N2 D.CO2和N2
4.下列有关说法中，正确的是（ ）
A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒
B．室内着火，应立即开窗通风
C．夜间室内有煤气泄露，可立即开灯检查
D．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
5.在钢铁生产过程中，主要发生如下化学反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。该反应中还原剂是（ ）
A．Fe2O3 B．CO C. Fe D．CO2
6.化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，倒如白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是( )
A.一氧化碳 B.金刚石和石墨 C.冰和干冰 D.氧气和液氧
7.除去二氧化碳中少量一氧化碳的方法是( )
A.通过水 B.通过足量石灰水
C.点燃混合气体 D.通过灼热的氧化铜
8.商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能，这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是 ( )。
A．石墨粉 B．活性炭 C．木炭粉 D．炭黑
9.下列关于二氧化碳的叙述错误的是( )
A.环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体
B.是造成全球气候变暖的主要气体
C.在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长
D.能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低
10.防毒面具滤毒罐内盛放的物质是( )
A.石墨 B.活性炭 C.焦炭 D.生石灰
11.下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是( )
A．金刚石用于刻划玻璃：金刚石的硬度最大
B．活性炭用作冰箱除臭剂：活性炭具有吸附性
C．一氧化碳用于冶炼生铁：一氧化碳具有可燃性
D．冰用于人工降雨：干冰蒸发时吸热
12.下列变化属于化学变化的是( )
A.用木炭吸附冰箱内的异味
B.糖厂用活性炭除去糖液中的色素
C.防毒面具中充填活性炭以吸附毒气
D.实验室用灼热的铜网吸收氧气以制取氮气
13.二氧化碳能灭火的原因是( )
A.它溶于水能产生碳酸 B.它在低温、高压下能变为“干冰”
C.它能在高温下被碳还原 D.它不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大
14.鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简便的方法是（　　）
A．将气体分别通入蒸馏水中 B．将气体分别通入澄清的石灰水中
C．将气体分别通入紫色石蕊试液中 D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
15.从你学过的物质中选择合适的物质的化学式填空。
有还原性的气体化合物 可用作致冷剂的物质是
能支持燃烧的气体是 汽水中含有一种酸为
相对分子质量最小的氧化物 能鉴别二氧化碳的化合物
16.已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图10所示。
请回答：
（1）C的化学式为　　　　；（2）A中金属元素的化合价是　 　；
（3）反应①的化学方程式为　　　　 　　 　 ；该反应的基本类型是　　 　　。
17．下图是实验室制取二氧化碳并试验其性质的装置和操作示意图。
试回答下列有关问题：
(1)写出仪器①和②的名称：①是 ，②是 。
(2)A中制取二氧化碳的化学方程式是 。
(3)为了检验A装置的集气瓶里是否充满二氧化碳，可用燃着的火柴放在 进行实验，如果火焰熄灭，证明已经充满。
(4)若B的试管里盛的是紫色石蕊试液，观察到的现象是 ；若试管里盛的是澄清石灰水，观察到的现象是 。
(5)C所示的实验说明了二氧化碳具有哪些性质？ 。
18.将木炭和氧化铜的粉末混合物30克，加热一段时间后冷却，称的剩余固体的质量为25.6克。计算：
⑴生成了多少克CO2？(2)生成了多少克Cu (3)有多少克氧化铜参加了反应？
f g
A B 浓硫酸
b c
d e
碱石灰
（NaOH和CaO的混合物）
a
a
A B C D
CO2
光合作用
中我作原料
O2
我使潮湿
的钢铁锈蚀
干冰
我用作
人工降雨
O2
我为可燃物助燃
图5
尾气处理
澄清石灰水
C
D
混合气体
A
B
②可燃性
△
△
化学性质
点燃
C
NH4HCO3
H2CO3
Na2CO3
NaHCO3
O2
①O2
炽热的碳
△
①O2 (点)
②CuO
(△)
Na2O2
NaOH
NaOH
Ca(OH)2
①高温②H+
CO2 、H2O
△
Ca(OH)2
CO2 (水)
①OH―
②加热
Ca(HCO3)2
CO
O2 不足
②CuO
CaCO3
CO2
H＋
Ca2＋
H2O
C、CO
＋澄清石灰水
②
A
B
D
C
高温
①
图10
E↓

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