资源简介

九年级上册科学复习提纲
新知教授（酸）
知识点一 酸
1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
2、电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。
3、酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。生活中的许多水果都含有酸。
知识点二 酸碱指示剂
1、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。
3、常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。
指示剂 酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7)
石蕊试液(紫色) 红色 蓝色
酚酞试液(无色) 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
4、pH试纸的使用：用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH。使用pH试纸可以定量的测定溶液的酸碱性。
知识点三 酸的性质（通性）
1、酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
2、酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3、酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
4、酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
5、酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O
知识点四 酸的个性
盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会变小，溶质的质量分数会变小。
硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98％。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
a．浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。(不可以干燥氨气)
b．浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变
黑。
c．浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃
棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。不要把水加到浓硫酸里浓硫酸的稀释。
知识点五 鉴别SO42-、Cl-的方法
1、硫酸根遇硝酸钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸根离子）。
反应方程式：H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2HNO3
操作步骤：向未知溶液中加入适量的Ba(NO3)2溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀HNO溶
液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有SO42-
2、盐酸根遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验氯离子）。
反应方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
操作步骤：向未知溶液中加入适量的AgNO3溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀HNO3溶液，
如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl-
当堂练习
例1、浓硫酸的三性是哪三性？
例2、盐酸和HCl是同种物质吗？
例3、要除去硝酸中溶有的少量盐酸达到提纯的目的。可选用（ ）
A.硝酸银。 B.氢氧化钠 C.金属铜 D.金属锌
例4、下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（ ）
A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B.能用来除去铁锈
C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 。 D.能使紫色石蕊变红色
1、有关浓硫酸的说法，错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂。
D．如果不慎将张硫酸沾到衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
2、下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是（ ）
A．浓硫酸有吸水性，所以常用作干燥剂
B．浓硫酸能够使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性。
C．用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑
D．清华学子用浓硫酸“伤熊”事件，利用了浓硫酸的脱水性
3.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，这种溶液可能是（ ）
A. 盐酸 B 稀硫酸 C. 食盐溶液 D. 氢氧化钠溶液
4.下列关于盐酸的说法，正确的是（ ）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 。
B.酚酞试液遇盐酸变成红色
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的一定是盐酸
D.用加热蒸发溶剂的方法可将稀盐酸变成浓盐酸
5.在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（ ）
A.AgNO3 B.Fe2O3 C.CuO D.Na2CO3
6.下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（ ）
A.铁 B.氯化镁 C.氢氧化钠 D.硝酸银
7. 往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中 ( )
A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子
C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有
8、在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　 　）
A．①②③④ B．①②③。 C．①③④ D．②③④
9、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（　 　）
A． B．
C． D．
10．下列实验现象描述正确的是（　 　）
A．向氧化铜中加入足量的稀硫酸，黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色。
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高
11．厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（　 　）
A．二氧化硫 B．二氧化碳. C．氢气 D．氧气
12．物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O；则X可能是（　 　）
A．CaO B H2SO4 C．NaOH D．CO2
13．生产自来水的时，向水中通入一定量的氯气（Cl2）．这是因为氯气跟水反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用．某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液．不会与药品反应而使药品变质的是（　 　）
A．石蕊试液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D氯化钠溶液
1、2005年4月12日凌晨，一辆停放在箭盘山加油站内载有16t浓盐酸的罐体车底部突然发出泄漏，并冒出浓浓白雾，石灰石地面冒出许多气泡．消防队员赶赴现场，用水枪对泄漏出来的盐酸进行稀释，并采取其他措施．请根据初中所学知识回答：
①依据以上叙述写出浓盐酸的一点物理性质，并用化学方程式表示盐酸的一点化学性质
②罐体车不能直接用铁罐装盐酸．请解释原因并写出反应的化学方程式 ．
③稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利．请解释原因，并对此提出一条合理化建议
2.写出下列事实或现象中包含的化学方程式：
（1）治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝
（2）向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解切有气体产生 。
3.鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是 ；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的 ，然后，再 ，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl- 和SO42-应先加入适量的 ，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的 ，再加 证明Cl-存在。
4.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．
课后作业
1.热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用 把它们除去。写出有关的化学方程式 ； 。
2.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有 ；可能含有 ；溶液中一定含有 ；不可能含有 。
3.“五一”劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜。假如你是小军。
（1）小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的 （填“物理”或“化学”）性质作出的判断。
为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量小苏打粉末（碳酸氢钠），观察，有气泡产生，说明该液体中含有 性（填“酸”、“碱”、“中”）物质。
请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性（参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论）。
4.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。
小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：
(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；
(2)反应后的溶液的主要质量分数；
(3)未反应的锌的质量是多少克

展开更多......

收起↑