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第一课时 金属与氧气、与酸的反应
常见金属的性质：
①有金属光泽
②一般硬度高
③有延展性
④有导电性
⑤有导热性
⑥具有一定的熔点和沸点等。
这些性质属于何种性质？
复习：
物理性质。
下列金属的用途分别利用了金属的哪一性质？（填序号）
（1）用铜制成导线 。
（2）用铁制成锅 。
（3）铝块压成铝箔 。
（4）金可制成金饰品 。
（5）钻头用钨钢制成 。
②
①
③
④
⑤
性 质
用 途
决定
1.在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti
铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs
钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir
铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U
思考：
2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流，看看哪些是你所不了解的。
金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。
砝码生锈
镁带燃烧
一、金属与氧气的反应
将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧？________。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？_____________。
镁带
逐渐变黑
化学方程式：
O2
+
Mg
=
MgO
2
2
点燃
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。
化学方程式：
O2
+
Cu
=
CuO
2
2
铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体生成。
铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧。
化学方程式：
O2
+
Fe
=
Fe3O4
3
2
点燃
金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3 ）
砝码生锈
我们生活中经常用到铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，它们为什么经久耐用？
金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气中氧气氧化。
化学方程式：
O2
+
Al
=
Al2O3
4
3
2
思考：
能否用钢丝球擦铝制餐具，为什么？
不能擦洗，以免破坏氧化膜。如果破坏了这层钝化膜，易使人体摄入铝过多，铝对人体是有害处的。
结论：
通过上述实验及实例，你能得出什么结论？
金属
+
氧气
=
金属氧化物
O2
+
Mg
=
MgO
2
2
点燃
O2
+
Cu
=
CuO
2
2
O2
+
Fe
=
Fe3O4
3
2
点燃
O2
+
Al
=
Al2O3
4
3
2
以上反应属于何种反应类型？
化合反应
也是氧化反应
思考：
经久耐用的铝制品，能否盛放酸性或碱性物质，为什么？
因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
不能盛放酸性或碱性物质。
思考：
将铝片先打磨后放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：
铝片表面冒气泡，产生气体速度较快。试管外壁有放热现象。
是否所有的金属都会被酸腐蚀？
1. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀
盐酸的3支试管中，观察实验现象：
金属镁、锌溶解，有气泡产生，
铜片无变化。
镁产生气泡速度比锌的快
镁Mg
锌Zn
铜Cu
二、金属与酸的反应
2. 用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃
着的火柴接近试管口，松开拇指发现现象是：
_______________________，此气体应是
__________。
发出轻微的响声或气体燃烧
氢气（H2）
化学方程式：
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
Mg
+
HCl
H2
=
MgCl2
+
2
3. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：
金属镁、锌溶解，有气泡产生，
铜片无变化，
镁产生气泡快
镁Mg
锌Zn
铜Cu
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
4. 按照2步骤，检验产生的气体。实验现象是：
____________________________________
发出轻微的响声或气体燃烧。
气体是氢气（H2）
化学方程式：
Mg
+
H2SO4
H2
=
MgSO4
+
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应
的是 _________。
铜（Cu）
为什么实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气？
用镁反应太快，氢气来不及收集，而用锌速度刚好。因为稀盐酸中含有氯化氢气体而影响氢气的纯度。
思考：
金属与酸的反应有什么特点？
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
Mg
+
HCl
H2
=
MgCl2
+
2
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
Mg
+
H2SO4
H2
=
MgSO4
+
单 质
单 质
化合物
化合物
三、置换反应
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
四种基本化学反应类型的比较
反应类型 概 念 特 征
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应
A + B = AB
AB = A + B
A + BC =
B + AC
AB + CD =
AD + BC
一、金属与氧气的反应
O2
+
Mg
=
MgO
2
2
O2
+
Cu
=
CuO
2
2
O2
+
Fe
=
Fe3O4
3
2
点燃
O2
+
Al
=
Al2O3
4
3
2
小结：
二、金属与酸的反应
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
Mg
+
HCl
H2
=
MgCl2
+
2
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
Mg
+
H2SO4
H2
=
MgSO4
+
三、置换反应
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。微信公众号“胜哥课程”（版权属于“胜哥课程”侵权必究！）
微课九上2.2金属的化学性质(1)
1.由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做
一种物质生成两种或
两种以上其它物质的反应叫做
一种单质跟一种化合物反应生成另一种
和另一种
叫做
两种化合物相互交换成分生成两种新
化合物的反应叫做
2.镁条的燃烧的化学方程式：
现象：
3.铜与氧气反应的化学方程式：
现象：
4.许多金属在空气中很容易被氧化，如：金属铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈，它的主要成
分是
金属铝的表面易生成一层致密的氧化膜，其主要成分是
能阻
止铝继续被空气
5.锌和稀硫酸反应的方程：
现象：
铁和稀硫酸反应的方程：
现象：
6如图所示，小科看到微信公众号“胜哥课程”中的化学视频，只见“胜哥”将一小块金属
钠放入CSO4溶液中，金属钠立即熔化成小球，并在液面上快速游动，发出“哧哧”的声
音，直到消失，同时杯底出现蓝色沉淀，溶液仍为蓝色。下列说法错误的是-(
A.可推测出金属钠的密度比杯中溶液的密度小、熔点比较低
B.发生了置换反应、复分解反应
C.由此实验可得结论：金属钠能将CuSO4溶液中的Cu置换出来
国
D.若向反应结束后的烧杯中滴入无色酚酞试液，则试液不变红色
CuS0濬液
7.电脑芯片的制作需要硅，可用石英砂来制取，其中反应有SiO2+2CSi+2C0↑。该反应
属于…()
A.化合反应
B.置换反应
C.复分解反应
D.分解反应
8.关于下列实验现象，描述错误的是(
A.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
D.光亮的铜丝放入稀疏酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
9.如图1，取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入图1中的装置甲中，
使镁条浸入锥形瓶内的200mL稀盐酸（足量）中。该小组的同学根据实验过程绘制的标准
状况下产生的气体体积V与时间t的关系如图2所示。
铜丝
↑V(H)/ml
224
■ 。■
179.2
4.8

4
6.
t/min
图1
图2
(1)在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是
原因是
(2)如果将铜丝一起浸入稀盐酸中，则最终产生氢气的体积将
224mL。(选填“大
于”，“小于”或“等于”)
10新型臭氧氧化技术脱除尾气中的氮氧化物效果明显，可发生如下反应NO+O3=X+O2。
(1).X物质是
(填化学式)。
(2)该反应所属的基本反应类型为
1
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