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四川省成都七中2014届高三10月阶段性考试理综试题
一、单项选择题（本卷共7题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。）
1.下列有关细胞器的说法正确的是 （ ）
A．核糖体是噬菌体、细菌、酵母菌唯一共有的细胞器
B．线粒体是有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水
C．叶绿体是所有生物进行光合作用的场所，含有DNA、RNA，蛋白质和磷脂等成分
D．在植物细胞有丝分裂的末期，细胞中的高尔基体活动加强
2.下列关于生物研究方法及有关实验的叙述，正确的是 ( )
A．研究细胞器的结构和种类应采用同位素标记法
B．吡罗红、甲基绿染色剂与斐林试剂使用方法类似，均为混合后使用且现用现配
C．选用胡萝卜作材料提取胡萝卜素的实验中，用无水乙醇作萃取剂
D．低温诱导洋葱染色体数目变化的实验中，卡诺氏固定液的作用是将细胞解离
3.下图①②分别代表不同的细胞、A 表示物质，符合该模型的是 ( )
A
① ②
A. ①效应T细胞，②被病原体侵染的细胞，A抗体
B. ①传出神经元，②传入神经元，A神经递质
C. ①甲状腺细胞，②下丘脑神经分泌细胞，A甲状腺激素
D. ①下丘脑神经分泌细胞，②垂体细胞，A抗利尿激素
A．若该mRNA中(A+U)/(G+C)=0.2，则合成它的DNA双链中(A+T)/(G+C)=0.2
B．此过程叫翻译，连接甲和丙的化学键④是肽键
C．密码子GCU，在人体细胞和小麦细胞中决定的氨基酸都是丙氨酸
D．图中的③在向右侧移动，①内形成2个②的结合位点
5.a和b属于同一动物体内的两个细胞，通过对其核内DNA含量的测定，发现a细胞中DNA含量是b细胞中的两倍，可能的解释是 （ ）
A．a正常体细胞，b是处于减数第一次分裂结束时的细胞
B．a是处于有丝分裂后期的细胞，b是处于有丝分裂前期的细胞
C．a是处于有丝分裂前期的细胞，b是处于减数第一次分裂后期的细胞
D．a是处于有丝分裂前期的细胞，b是处于减数第二次分裂后期的细胞
6.右图是探究酵母菌呼吸作用方式的实验装置。以下说法中不正确的是（ ）
A．在相同适宜的条件下，测定两装置的温度：则T甲＞T乙
B．若将装置甲改放成等量破碎的酵母菌细胞，其他条件不变，则测定的温度比之前低
C．装置乙中的葡萄糖液煮沸冷却后加入的目的是排除溶解氧，以控制实验的自变量
D．装置乙中酵母菌无氧呼吸的第二阶段没有热量散失，但生成少量ATP
7.下列关于基因频率与生物进化的叙述正确的是 （ ）
A．外来物种的入侵能改变生物进化的速率和方向
B．物种之间的共同进化都是通过物种之间的生存斗争实现的
C．基因型Aa的个体自交后代所形成的种群中，A基因的频率大于a基因的频率
D．因色盲患者中男性数量多于女性，所以男性群体中色盲的基因频率大于女性群体
第Ⅱ卷（非选择题，共48分）
二、非选择题（本题包括4个小题，共48分）
8. （15分）回答下列I、Ⅱ小题：
（1）制作果酒的发酵阶段，发酵瓶的瓶盖应（ ）
A.一直打开 B.打开并盖上一层纱布 C.定时拧松 D.一直拧紧
（2）写出由果酒酿制成果醋过程的总反应式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）从自然菌样中筛选较理想的醋酸杆菌进行纯化培养，通常采用 　　 接种方法，接种之前要对接种环进行 　 ，避免接种环上可能存在的微生物污染培养基。
Ⅱ.在夏季晴朗白天，测定一片树林中的甜槠（大型乔木）、披针叶苔草（草本）的CO2吸收速率的日变化曲线（如图甲）。选取生理状态良好的甜槠植株，保持温度、CO2浓度等恒定，测定不同光照强度条件下O2和CO2的释放量（如图乙）。据图分析回答：
（1）图甲中C点时，甜槠光合作用速率明显下降的主要原因是夏天晴朗的中午，温度过高，导致 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，从而使光合作用 　 阶段受阻。在中午12时左右，环境中CO2浓度突然降低后的短时间内，披针叶苔草叶肉细胞中C5含量的变化为 　　 。
（2）从图乙可知，若在光照强度为8千勒克斯时，光照12h，再黑暗12h，交替进行，则甜槠能否正常生长 答： 　 ，原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）植物光合作用的特点往往是与其生活的环境是相适应的。据图可以推测披针叶苔草生活的环境最可能是 　　　 。
（4）下表是不同浓度的油菜素内酯水溶液对芹菜幼苗生长影响的实验结果（表中a为清水，b～f为浓度由低到高的五种油菜素内酯水溶液）
组别 a b c d e f
平均株高（cm ） 16 20 38 51 42 24
该实验结果能否说明油菜素内酯对芹菜生长具有两重性 。
理由是 。
9.（9分）请根据所学知识，回答与小白鼠生命活动调节相关的问题：
（1）机体进行正常生命活动的必要条件是 ，维持该必要条件的主要调节机制是 　　　 调节网络。
（2）下丘脑与垂体之间有神经联系和血液联系,切断其神经联系后,血液中的促甲状腺激素含量没有减少,说明下丘脑调节垂体分泌促甲状腺激素的方式是 　 调节。如果用甲状腺激素制剂饲喂小白鼠，再放入密闭容器中，其对缺氧的敏感性将 　 。
（3）已知卵巢分泌的雌性激素能促进子宫发育。研究人员为探究垂体能分泌促性腺激素影响卵巢和子宫的发育，用一批幼鼠做了如下实验：
请回答：
①本实验的无关变量有_______________________（列举两项）。
②分组时应将健康、生长发育状况和个体大小相近的 　　 幼鼠随机分成4组，每组10只。
③表中A处的处理方法 　　　　　　 _______________________________。
10．(11分)草原是绿色生态环境的重要组成部分。某草原生态系统的食物网如图所示。
(1)该生态系统的基石是图中的 ，为了调查其种群密度，取样时要注意 　 。
(2)若某外来生物入侵该区，其数量变化如下图所示，则该生物第二十年出生率 (填“大于”，“小于”，“等于”)死亡率，该外来生物增长曲线呈 　　 型。
(3)由于某种因素使得生产者短时间内大量减少，一段时间后又恢复到原来水平，说明生态系统具有 　 能力，其基础为 　 。
（4）若将上述草原生态系统开发成为农田生态系统，则其群落的演替方式是 ，生态系统的 　　 稳定性降低。
（5）为缓解人口增长带来的世界性粮食紧张状况，人类可以适当改变膳食结构。若将（草食）动物性与植物性食物的比例由1:1调整为1:4，地球可供养的人口数量是原来的 倍。（能量传递效率按10%计算，结果精确到小数点后两位数字）
11．(13分)果蝇的深红眼和猩红眼受两对非同源染色体上的非等位基因(A-a和B-b)控制，两对基因与眼色素的关系如下图所示。利用表现型均为猩红眼的纯合果蝇品系I(不含基因B)和品系II(不含基因A)进行如下杂交实验，请回答：
亲本组合 F1的表现型及数量
组别 表现型 深红眼雄蝇 深红眼雌蝇 猩红眼雄蝇 猩红眼雌蝇
实验1 品系I雄性×品系II雌性 204 196 0 0
实验2 品系II雄性×品系I雌性 0 209 200
①图中基因与眼色素的关系体现了基因可通过 　　　　　　　　　　　　 进而控制生物性状。
②基因A、B分别位于 　　　 、 　　　 染色体上，实验2的F1中深红眼雌蝇和猩红眼雄蝇的基因型分别为 　　　 、 　　 。
③让实验l的Fl互交，预期F2的表现型及比例为 　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　
成都七中2014届理综考试生物部分参考答案
Ⅱ（1）（蒸腾作用过强）气孔关闭，CO2供应不足 暗反应 上升（升高）
（2）不能， 光合作用合成的有机物被细胞呼吸消耗（或12h光照时积累的有机物正好被12小时黑暗消耗掉，答案合理即给分）
（3）阴暗（阴暗、潮湿）
（4）否 该实验结果只表明b～f各种浓度均有促进作用，没体现抑制作用（2分）
9.（除标注外，每空1分，9分）
(1)内环境稳态 神经-体液-免疫
(2)体液（或激素） 提高（或增加）
(3) ①食物 温度等（2分，各1分，其他合理答案也可） ②雌性
③切除垂体，同时注射等量溶剂（生理盐水）（2分）
成都七中2014届高三化学第一阶段考试
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 Cl-35.5 Ca-20
Cu-64
一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分)
1、下列说法正确的是：①Cl－的结构示意图②羟基的电子式：·H；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）
A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦
2、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA
C．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA
D．2.1 g DTO中所含中子数为NA
3、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．离子半径Z ＜ M ＜ X
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大
D．单质沸点：M ＞ X ＞ Y
4、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
B．甲醇燃料电池（KOH作电解质溶液）的负极反应式：
CH3OH－6e－+ H2O＝CO2+ 6H+
C．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 + 4H2
D．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O
5、一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（ ）
A．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1
B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快
D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态
6、关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1
B．乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式
C．丙装置中烧杯a中的溶液pH降低
D．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连
7、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ）
A．反应后的固体混合物中还含有碳
B．反应后的固体混合物总质量为14.4 g
C．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
答题卷
一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分)
1 2 3 4 5 6 7
二、填空题（共58分）：
8、周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
（1）E2D2物质中化学键的类型是__________________
（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：______________________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。
（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。
（4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。
（5）某无色溶液可能存在如下离子：Ag＋、Ba2＋和由上推出的元素组成的离子E＋、F3＋、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―，现取该溶液进行有关实验，结果如下图所示。
①生成淡黄色沉淀的离子方程式为 。
②由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。
③综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。
9、标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448 L HCl气体，假设气体完全溶解。
（1）若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为 ；
（2）从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成500 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。
（3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。
A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥 B、量筒用蒸馏水洗后未干燥
C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E、定容时，俯视液面加水至刻度线
10、仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；
向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
Cl2+2e- ＝2Cl- 。
回答问题：
（1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。
（2）请配平②的化学方程式：
____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为 ____ ，a +b最小值为_____。
（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。
A．Na2CO3 B．KMnO4 C．XeO3 D．Na2SO3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。
（3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。
（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = －72 kJ mol-1
TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ mol－1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH3 =+282.8kJ mol－1
①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是______________________。
②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：________________________________。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
_________。
成都七中2014届高三化学10月阶段考试参考答案
（3） Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O （2分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1 结构简式略 有深蓝色晶体析出（各1分）
（5）①2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O （2分）
②Al3＋＋3HCO3―＝Al（OH）3↓＋3CO2↑（2分）
③Na＋、S2―、SO32―、AlO2―（4分）
9、（9分）（1）13.9 mol/L（未带单位扣1分）（2分）
（2）0.278 mol/L（未带单位扣1分）（2分）
（3）容量瓶（或容量瓶、滴定管）（2分） B C D（3分）
10、（12分）（1）5XeO3 + 6Mn2+ + 9H2O == 5Xe + 6MnO4—+18H+（2分）
（2）2、16 = 2、2、5、8，（2分） 0.2， 0.16 （各2分）
（3）D （2分） （2分）
11．（18分）（1）非氧化还原反应 （2分） （2）Fe （2分） 绿矾 硫酸 （各1分）
（3）防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用） （2分）
（4）① 该反应的△S＞0（熵增）（2分） ②－393.6 kJ／mol （2分，单位1分）
成都七中2014届高三理综考试物理试题
命题人：俞献林 审题人：母明亮
第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，选对不全得3分 共42分）
1. 如图所示，上表面粗糙的半圆柱体放在水平面上，小物块从半圆柱体上的A 点，在外力F作用下沿圆弧向下滑到B点，此过程中F始终沿圆弧的切线方向且半圆柱体保持静止状态，小物块运动的速率不变，则(C)
A. 半圆柱体对小物块的支持力逐渐变大。
B．半圆柱体对小物块的摩擦力变大。
C. 外力F变大。
D. 小物块所受的合外力变小。
2、如图所示，水平固定的半球型容器，其球心为O点，最低点为B点，A点在左边的内壁上，C点在右边的内壁上，从容器的边缘向着球心以初速度v0平抛一个小球，抛出点及O、A、B、C点在同一个竖直面内，则（ D ）
A．v0大小适当时可以垂直打在A点
B．v0大小适当时可以垂直打在B点
C．v0大小适当时可以垂直打在C点
D．一定不能垂直打在容器内任何一个位置
3. 甲乙两车在一平直道路上同向运动，其图像如图所示，图中和的面积分别为和.初始时，甲车在乙车前方处。下列说法不正确的是 （A B C ）
A．若，两车不会相遇
B．若，两车相遇2次
C．若，两车相遇1次
D．若，两车相遇1次
4.如图所示，绘出了某辆汽车刹车过程的刹车痕（即刹车距离）与刹车前车速的关系。v为刹车前的速度，s为刹车痕长度。已知该车在某次撞车事故现场中警察已经测量出碰撞前的刹车痕为20 m，则下列说法中正确的是：（ B C ）
A．若已估算出汽车碰撞时车子的速度为45km/h，则车子原来刹车前的速度至少是60km/h
B．若已估算出汽车碰撞时车子的速度为45km/h，则车子原来刹车前的速度至少是75km/h
C．若已知汽车开始刹车时车子的速度为108km/h，则车子发生碰撞时的速度约为90km/h
D．若已知汽车开始刹车时车子的速度为108km/h，则车子发生碰撞时的速度约为78km/h
5、一斜劈静止于粗糙的水平地面上，在其斜面上放一滑块m，若给 m一向下的初速度，则m正好保持匀速下滑。如图所示，现在m下滑的过程中再加一个作用力，则以下说法正确的是( AD )
A．在上加一竖直向下的力，则将保持匀速运动，对地无摩擦力的作用
B．在上加一个沿斜面向下的力，则将做加速运动，对地有水平向左的静摩擦力的作用
C．在上加一个水平向右的力，则将做减速运动，在停止前对地有向右的静摩擦力的作用
D．无论在上加什么方向的力，在停止前对地都无静摩擦力的作用
6.某同学在学习中记录了一些与地球月球有关的数据资料如表中所示，利用这些数据来计算地球表面与月球表面之间的距离s，则下列运算公式中不正确的是（AD ）
地球半径 R=6 400 km
月球半径 r=1740 km
地球表面重力加速度 g0=9.80m/s2
月球表面重力加速度 g′=1.56m/s2
月球绕地球转动的线速度 v=1 km/s
月球绕地球转动的周期 T=27.3天
光速 c=2.998×108km/s
用激光器向月球表面发射激光光束，经过约t=2.565 s接收到从月球表面反射回来的激光信号
A． B． C． D．
7.如图（a），一轻质弹簧的下端固定在水平面上，上端放置一物体（物体与弹簧不连接），初始时物体处于静止状态。现用竖直向上的拉力F作用在物体上，使物体开始向上做匀加速运动，拉力F与物体位移s的关系如图（b）（），则下列结论正确的是（ D ）
A. 物体与弹簧分离时，弹簧处于压缩状态
B. 弹簧的劲度系数为7.5N/cm
C. 物体的质量为3kg
D. 物体的加速度大小为5m/s2
第Ⅱ卷（非选择题 共68分）
8.（18分，每空3分）
（1）在“探究匀变速运动的规律”的实验中⑴为消除摩擦力对实验的影响，可以使木板适当倾斜以平衡摩擦阻力，则在不挂钩码的情况下，下面操作正确的是（ D ）
A．未连接纸带前，放开小车，小车能由静止开始沿木板下滑
B．未连接纸带前，轻碰小车，小车能匀速稳定下滑
C．放开拖着纸带的小车，小车能由静止开始沿木板下滑
D．放开拖着纸带的小车，轻碰小车，小车能匀速稳定下滑
⑵下图是实验中得到的一条纸带的一部分，在纸带上取出相邻的计数点A、B、C、D、E。若相邻的计数点间的时间间隔为T，各点间距离用图中长度表示，则打C点时小车的速度可表示为vC=______，小车的加速度可表示为a=______
（3）．如图所示为一小球作平抛运动的闪光照片的一部分，已知Ａ、Ｂ、Ｃ三点相邻两点间的水平距离相等为０.２ ｍ．又量出AB与AC间的竖直距离分别为ｈ1 ＝ ０.１ ｍ，ｈ２ ＝０.3 ｍ，利用这些数据，可求得：(1)物体抛出时的初速度为______2______m/s
(2)物体经过Ｂ点时的速度为_____2.5_______m/s
(3)抛出点在Ａ点上方的高度为___0.0125_______m．（ｇ取１０ｍ／ ｓ２）
9.（14分）如图A．，质量m＝1kg的物体沿倾角 ＝37 的固定粗糙斜面由静止开始向下运动，风对物体的作用力沿水平方向向右，其大小与风速v成正比，比例系数用k表示，物体加速度a与风速v的关系如图B．所示。求：（1）物体与斜面间的动摩擦因数 ；（2）比例系数k。（sin370=0.6,cos370=0.8,g=10m/s2）
10. （17分）如图，一个质量为M的人，站在台秤上，手拿一个质量为m，悬线长为R的小球，在竖直平面内作圆周运动，且摆球恰能通过圆轨道最高点，求台秤示数的变化范围。
11.（19分）如图所示，某货场而将质量为m1=100 kg的货物（可视为质点）从高处运送至地面，为避免货物与地面发生撞击，现利用固定于地面的光滑四分之一圆轨道，使货物中轨道顶端无初速滑下，轨道半径R=1.8 m。地面上紧靠轨道次排放两声完全相同的木板A、B，长度均为l=2m，质量均为m2=100 kg，木板上表面与轨道末端相切。货物与木板间的动摩擦因数为1，木板与地面间的动摩擦因数=0.2。（最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，取g=10 m/s2）
（1）求货物到达圆轨道末端时对轨道的压力。
（2）若货物滑上木板A时，木板不动，而滑上木板B时，木板B开始滑动，求1应满足的条件。
（3）若1=0。5，求货物滑到木板A末端时的速度和在木板A上运动的时间。
(2)
△
高温
催化剂
高温高压
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