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人版九年级上册
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的构成
教学目标
【知识目标】
(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)会画原子的结构示意图（重点、难点）
（3）知道原子核外电子的分层排布，原子的最外层电子与元素种类的关系，稳定结构（重点、难点）
（4）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(5)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点初识教育。
(6)知道离子的形成过程，会区分阴阳离子，知道离子符号所表示的意义（重点、难点）
新知导入
视频：原子弹爆炸威力
我们都是金属制成的
原子
构成
威力巨大的原子弹能量来自于微小的原子。
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片；
少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体。
新知讲解
一、原子的构成
1、原子的结构
原 子
（不带电）
电 子
原子核
（带正电）
（带负电）
质 子
中 子
（带正电）
（不带电）
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢 1 0 1 1 1
碳 6 6 6 6 6
氧 8 8 8 8 8
钠 11 12 11 11 11
氯 17 18 17 17 17
观察表格(表3-1),思考下列问题
1.不同原子之间有哪些区别？
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
不是所有的原子都有中子。如氢原子
活动一：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢 1 0 1 1 1
碳 6 6 6 6 6
氧 8 8 8 8 8
钠 11 12 11 11 11
氯 17 18 17 17 17
观察表格(表3-1),思考下列问题
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数不一定等于中子数。
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
活动、讨论：以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？
构成原子的微粒有质子、中子和电子；在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核，8个电子在核外运动，从而构成了氧原子。
因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
课堂练习
将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）显示电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）化学反应中一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
①②
③④⑤
①②④
③
①
③⑤
你知道吗？
原子核的半径为原子半径
的十万分之一
原子核的体积为原子体积
的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。
原子核外的电子是如何运动的？
1、高速运动
2、无规则运动
3、分层运动
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有
固定的轨道，但却有经常出现的区域
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
二 原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
离核远近:
近
远
能量高低:
低
高
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
（3）最外层最多排8个电子
(只有一个电子层时最多 2个电子)；
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)
2.核外电子分层排布的规律
（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.
11
+
原子核
电荷种类
质子数
电子层
1
2
8
第二层
第一层
第三层
最外层
该层的电子数目
钠原子结构示意图
次外层
3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电,
弧线呈扇面,数字一条线。
Na
3.原子结构示意图
例如：O和P的原子结构示意图：
O
P
氢 H 氦He
锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
找找规律
这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？
根据原子排布规律确定元素种类
元素的分类 最外层电子数 稳定性 得失电子趋势 化学性质
一般＜4
易失去电子
一般＞4
易得到电子
容易发生化学反应
等于8
(氦等于2)
稳定结构
难发生化学反应
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
稳定
不稳定
不稳定
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。
⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。
⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
知识拓展
课堂练习
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
+2
x
B
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
+10
2
8
1
2
8
+11
C
2
2
8
+12
2
8
7
+17
D
B
A
A
4. 下列具有相似化学性质的元素组别是( )。
A.
D.
C.
B.
3.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
15
3
8
5
C
5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题：
⑴ x 的值为＿＿;
⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).
A.
B.
C.
D.
53
AB
一、原子的构成
1、原 子
核外电子
原子核
质子
中子
（带 电）
（带 电）
（带 电）
（ 电）
质子 数＝核电荷数 ＝核外电子数＝原子序数。
（ 电性）
不带
正
正
负
不显
课堂总结
二.原子核外电子的排布
1、分层排布，先 “里”后“外” .(能量最低原则)
2、每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.
板书设计
作业布置
钠在氯气中燃烧
钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？
想一想
钠原子
氯原子
钠+氯气 氯化钠
加热
三、离子的形成
Na
Na＋
失去e-
2
8
7
+17
2
8
8
+17
Cl
Cl－
得到e-
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
Na＋
Cl－
e-
Na
Na+
失去
1个电子
Mg
失去
2个电子
Mg2+
Al
失去
3个电子
Al3+
原子
阳离子
金属原子 阳离子
失去电子
原子结构
离子结构
钠原子
钠离子
镁原子
镁离子
铝原子
铝离子
Cl
S
P
得到
1个电子
8
Cl -
得到
2个电子
8
S2-
得到
3个电子
P3-
8
原子
阴离子
原子结构
离子结构
氯原子
氯离子
硫原子
硫离子
磷原子
磷离子
非金属原子 阴离子
得到电子
三 离子的形成
离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。
1.离子的定义
⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。
2.离子的分类
⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。
总结
3.离子的表示方法
⑴用离子符号来表示离子。
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+
阳离子:
阴离子:
F- Cl- O2- S2-
硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
NO3- OH- CO32- SO42-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数和种类，注意数字在前，“+”、“-”在后。电荷数为“1”时可省略不写。
⑵离子的写法
如：镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-
4.离子符号的意义
例如：Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
离子符号前加上数字就只是表示离子的个数
（1）表示一个某离子
（2）表示每个离子带几个单位的电荷
2Mg2+
1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。
2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-
原 子：质子数 核外电子数
阳离子：质子数 核外电子数
阴离子：质子数 核外电子数
+13
2
8
3
+13
2
8
+16
2
8
6
+16
2
8
8
Al Al3＋ S S2－
2.说出下列四个符号的含义及完成填空。
=
＞
＜
除分子、原子外离子也是构成物质的一种微粒
例如：
氯化钠（NaCl）由钠离子（ Na+ ）和氯离子（ Cl- ）构成
4、离子也是构成物质的一种粒子
+ 11
1
2
8
+ 17
2
8
7
+
8
钠原子
氯原子
Na+
Cl-
Na＋
Cl－
阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物.可见,离子也是构成物质的离子.
5.离子化合物的形成过程
【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程：
阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。
原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的
失电子
得电子
得电子
失电子
原
子
阳
离
子
阴
离
子
讨论
1.某粒子的结构示意图如图一所示,则m= ,n= ,
x= 。该粒子是 （填粒子的化学符号）
2.某粒子的结构示意图如图二所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该粒子不显电性，它的化学符号是 。
16
2
8
S
O2-
Mg2+
Ne
图一
图二
A
考点二：原子的结构与离子
4.(2020·济南中考)如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，
错误的是( )
A．该粒子原子核内有8个质子
B．该粒子是阳离子
C．该粒子最外层有6个电子
D．该粒子呈电中性
B
5.(2020·襄阳中考)如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误
的是( )
A．硫原子的核电荷数为16
B．硫原子在化学反应中易失去电子
C．硫原子的结构示意图中的x等于8
D．硫原子所形成离子的符号为S2－
B
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
四 相对原子质量(Ar)
阅读上表 (表3-2)，能得出什么结论？
1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。
2、整个原子的质量主要集中在原子核上。
原子的质量测定值
一个氢原子的质量是：
0．00000000000000000000000000167千克
即1．67×10-27千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001992千克
即1．992×10-26千克
原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。
定义式: 某原子的相对原子质量Ar
一个该原子的实际质量(kg)
= ─────────────
一个碳原子的实际质量 (kg) 的1/12
注意：a.相对原子质量是一个比值，不是实际质量
b.国际单位制为“1”.
相对原子质量
相对原子质量的近似值
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
Ｐ62 3-4
阅读上表 (表3-4)，能得到什么信息？
相对原子质量（Ar）
＝
某原子的质量（kg）
标准碳原子质量的1/12 （kg）
某原子的质量(kg) = m总(质子) + m总(中子)
Ar=
m总(质子) + m总(中子)
标准碳原子质量的1/12
m总(质子)
m总(中子)
1.66×10-27
1.66×10-27
Ar=
+
+
Ar=
x×m(质子)
y×m(中子)
1.66×10-27
1.66×10-27
x× 1.6726×10-27
y× 1.6749×10-27
+
1.66×10-27
1.66×10-27
Ar≈
Ar ≈ 质子数 + 中子数
1、填表：
2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H 1
Mg 12 24
Fe 26 56
B
114
175
114
1
0
12
26
30
1
1
12
12
26
【典例精讲】
例1．（2021山东聊城二模）下列关于微观粒子说法不正确的是（　　）
A．分子的质量一定比原子的质量大
B．同种原子可以构成不同种分子
C．所有原子都由原子核和核外电子构成
D．原子得到或失去电子变成离子
A
【典例精讲】
C
例2． （2021湖南常德）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 （ ）
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
-
【达标训练】
1．(2021崇州市崇庆中学实验学校erm ) 下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）
A．同种分子排列方式不同，化学性质不同
B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
C
2．（2021金堂县福兴镇初级中学二模）在下列示意图表示的粒子中，属于原
子的有 (填序号，下同)，属于阳离子的有 ，属于阴离子的
有 ，属于同种元素的为 。
②⑤⑥
①④
③
④⑤
3．（2021山东杜郎口中学二模）如图，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)在A、B、C三种粒子中属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，
属于原子的是 。
(2)用化学符号表示：A ，C 。
(3)A、B、C三种粒子中，不具备稳定结构的是 (填序号)。
A
C
B
Mg2＋
Cl－
B
3．下列说法中，错误的是（ ）
A．作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构
成的
B．相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准
C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念
D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子
数之和
C
4．化学变化中的最小粒子是( )
A．分子 B．原子
C．质子 D．电子
5．原子的质量主要集中在( )
A．质子 B．中子
C．电子 D．原子核
A
D
6．（2021金堂县赵镇云绣初级中学校二模）据报道，上海某医院正在研究
用放射性碘治疗肿瘤。 这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子的说法中，错误的是( )
A．中子数为72 B．质子数为72
C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125
7．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子
相对原子的质量是( )
A．12g B．12
C．1/12g D．1/12
B
B
【归纳小结】
通过本节课的学习，同学们谈谈有哪些收获？
1．完成配套练习册；
2．预习课题3 元素；
3．书面作业：课后习题2、3。
【作业布置】
我是很长很长的标题
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
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兼职招聘：
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