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(共36张PPT)
2.2.2氯气的制法 氯离子的检验
人教版（2019）必修一
高一上学期
第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第一节
钠及其化合物
第三节
物质的量
第二节
氯及其化合物
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2
氯离子的检验
1
氯气的实验室制法
新知导入
1774年，瑞典化学家舍勒（ ）在研究软锰矿(主要成分为MnO2)的过程中将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的、有强烈刺激性气味的气体，使人十分难受，它是氯气。舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的方法之一，你能写出舍勒发现氯气的化学方程式吗？
新知讲解
氯气的实验室制法
知识点一、氯气的实验室制法
1.药品
二氧化锰和浓盐酸
新知讲解
【微提醒】反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，浓盐酸一旦变成稀盐酸，反应将不再进行
2. 反应原理
新知讲解
3.实验装置
新知讲解
4.净化装置
用____________除去Cl2中混有的HCl，用_______干燥，不能使用碱性干燥剂（如生石灰、碱石灰）
饱和食盐水
浓硫酸
新知讲解
5.收集装置
用_______________________________收集氯气
向上排空气法或排饱和食盐水法
新知讲解
6.检验和验满
用________________________________________检验氯气（验满时放瓶口）
湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉—KI试纸
新知讲解
7.尾气处理
氯气有毒，会污染空气，需要用___________吸收，不能用澄清石灰水或饱和石灰水来吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全
NaOH溶液
【提醒】实验室制氯气也常用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、PbO2等氧化剂代替MnO2，如 KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（反应不需加热）
2 16 2 2 5 8
新知讲解
8.实验室制取氯气的其他方法
可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反应(不需加热)，如：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
课堂练习
【例1】
A
课堂练习
【例2】实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)
①连接好装置，检查气密性　②缓缓加热　③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸　④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸　⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收　⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
D
课堂练习
【例3】
C
课堂练习
【例4】
C
课堂练习
【例5】
B
实验室制Cl2的反应中下列说法错误的是
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
C．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
课堂练习
【例6】
B
课堂练习
【例7】甲、乙两位同学在实验室里制取氯气：甲用含14.6 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；乙用8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得氯气的质量（ ）
A．甲比乙多 B．乙比甲多
C．一样多 D．无法比较
B
课堂练习
【例8】
D
课堂练习
【例9】
D
课堂练习
【例10】已知HCN的某些性质与氯化氢相似。(CN)2与Cl2相似，写出下列反应的化学方程式
（1）MnO2和HCN溶液加热反应__________________________________；
（2）(CN)2和KOH溶液反应____________________________________。
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
课堂练习
【例11】
D
新知讲解
氯离子的检验
二、氯离子的检验
1.氯离子检验的实验探究
在3支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象
新知讲解
实验现象 离子方程式
加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl 溶液
Na2CO3 溶液
出现白色沉淀
出现白色沉淀
出现白色沉淀
沉淀不溶解
沉淀不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
Ag++Cl- =AgCl↓
沉淀溶解
并产生气泡
2Ag++CO32- =Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
新知讲解
2.氯离子检验的一般步骤
新知讲解
某溶液
无现象
白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－
【微提醒】
①Cl－的检验步骤也可在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－
②用稀硝酸酸化，主要是排除CO32-的干扰，不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－
【微思考】如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？
取少量Na2CO3固体，加水溶解，制成溶液。向该溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原Na2CO3固体中有NaCl；若没有白色沉淀产生，说明原Na2CO3固体中无NaCl
新知讲解
课堂练习
【例12】下列检验Cl－的方法正确的是(　　)
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
D
课堂练习
【例13】检验Cl－所用的试剂为AgNO3溶液和稀硝酸，稀硝酸的作用是(　　)
A．防止CO32-等离子的干扰 B．防止Cl－的干扰
C．生成AgNO3沉淀 D．防止NO3-的干扰
A
课堂练习
【例14】
C
课堂练习
【例15】能证明某溶液中含有NaCl的是(　　)
A．焰色反应是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D
课堂练习
【例16】某无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸
后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中可能含有（ ）
A．Cl-、SO42- B．Cl-、NO3-
C．Cl-、CO32- D．Cl-、OH-
C
课堂练习
【例17】下列物质中含有自由氯离子的是__________
①食盐溶液 ②氯化氢水溶液 ③氯酸钾溶液
④液态氯化氢 ⑤氯水 ⑥CCl4液体 ⑦自来水
①②⑤⑦
谢谢
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