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(共14张PPT)
第一课时 物质的溶解性
1. 将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是什么？。
2．逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是什么？
在一定量的水中，物质能够溶解的数量是有限的。
一部分蔗糖不溶解
探究一：在一定量的水中能否无限制地溶解蔗糖？
实验表明：
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解能力（也称溶解性）。
溶解性是物质的一种物理性质还是化学性质？
一、物质的溶解性
1、涵义
有什么办法可以让这杯一定量的水中的蔗糖继续溶解？
在相同条件下，物质能溶解得越多，溶解能力越大。
二、探究:影响物质溶解性的因素
1．提出问题：
③物质的溶解性可能与溶剂的性质有关。
物质的溶解性与哪些因素有关？
2．建立假设：
①物质的溶解性可能与温度有关。
②物质的溶解性可能与溶质的性质有关。
3．设计实验方案：
控制变量法
探究二:物质溶解性与溶质的性质的关系
在室温下，在2只烧杯中都装有20毫升的水，分别加入5克的氢氧化钙和食盐（氯化钠），并进行搅拌，观察实验现象。
食 盐
食盐在水中能够完全溶解，而食盐则不能完全溶解。
不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同。
氢氧化钙
实验现象：
实验表明：
探究三:物质溶解性与溶剂的性质的关系
在室温下，在2试管中都装有2粒的碘粒，分别加入10ml的水和10ml汽油，并进行搅拌，观察实验现象。
同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同。
实验表明：
餐具上沾了油污,用水洗不干净，而用洗洁精却能洗去油污
油污不溶于水，却很容易溶解在洗洁精中。
从以上实验可以知道，要比较不同物质的溶解性，必须在一定的温度、一定量的溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下进行比较。
实验步骤
（1）测量水的温度
（2）加入溶质
（3）玻璃棒搅拌
（4）测量溶解后溶液的温度
物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界释放热量呢？
取3只烧杯，装入部分水。用温度计测出水的温度，读数是？
在1号烧杯中加入氯化钠固体，并使之溶解，再用温度计测量。温度计的读数是？
在2号烧杯中加入硝酸铵固体，并使之溶解，用温度计测量。温度计的读数是？
在3号烧杯中加入氢氧化钠固体，并使之溶解，用温度计测量。温度计的读数是？
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；
实验表明：
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。如氯化钠等。
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高；如氢氧化钠、浓硫酸等。
有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；如硝酸铵等。
定义：
影响因素：
溶质性质
溶剂性质
一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力。
温度、气压
物质的
溶解性
溶解过程中的热量变化：
硝酸铵溶于水会吸热
氢氧化钠溶于水会放热
巩固提升
1.夏天用脸盆接自来水静置后，盆壁会出现小气泡，而冬天却没有这种现象，这是因为( )
A．夏天的自来水里有气体，冬天的水里没有
B．夏天的自来水里没有气体，冬天的水里有
C．夏天气温高，自来水里气体的溶解性小，气体往外跑
D．冬天气温低，自来水里气体的溶解性小，气体不会往外跑
2．下列不属于影响蔗糖溶解于水中快慢的因素是( )
A．水的质量 B．颗粒是否成粉 C．水温 D．是否搅拌
C
A
3．一定质量的蔗糖放入一定体积的水中，搅拌后比不搅拌时溶解加快，说明( )
A．搅拌时蔗糖在水中的溶解能力增强
B．蔗糖在水中的溶解快慢与是否搅拌有关
C．蔗糖在水中只要搅拌就可以无限制地溶解
D．温度是影响蔗糖在水中溶解快慢的因素
4.物质在溶解时会发生温度改变，它与吸热、放热的关系正确的是( )
A．有的温度会升高，是放热B．有的温度会降低，是吸热
C．有的温度不变，放热和吸热等效D．以上说法都有理
B
D

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