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(共39张PPT)
必修第一册(2019)
人教版 高一上
第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第一节
钠及其化合物
第三节
物质的量
第二节
氯及其化合物
目录/
DIRECTORY
1
3
物质的量浓度
有关溶液稀释或混合的计算
2
物质的量浓度与溶质质量分数的关系
4
配制一定浓度的溶液
新知讲解
1. 定义
摩尔每升（mol/L或mol·L－1）
一、物质的量浓度
_________溶液里所含溶质B的_________，符号为____
物质的量
单位体积
cB
2.单位
3.表达式
cB
=
n
V
溶质的物质的量，单位“mol”
溶液的体积，单位“L”
物质的量浓度，单位mol/L
新知讲解
【思考1】将 1mol NaOH 溶于 1 L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L？
【剖析】错误，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
【思考2】将 22.4L 的 HCl 溶于水配制成 1 L 溶液，所得溶液的浓度为1mol/L
【剖析】温度和压强呢？用22.4 L/mol须在标况下
新知讲解
【思考3】从1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 500 mL，浓度变为0.5 mol /L？
【剖析】溶液是均一、稳定的，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度都不变的，溶质的物质的量才与所取体积有关。
课堂练习
【例1】判断正误
（1）将1molNaCl溶于1L水中形成溶液，则c=1mol/L。
（2）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出10mL，则取出的NaOH溶液浓度为0.01mol/L。
×
×
课堂练习
【例2】
【例3】（1）标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液，cHCl=________。
（2）0.2mol/L的Na2CO3溶液中，c( CO32-) =_______， c(Na+) =________
0.2mol/L
0.4mol/L
2mol/L
A
【例4】
D
课堂练习
课堂练习
【例5】
A
课堂练习
【例6】
C
课堂练习
【例7】
D
课堂练习
【例8】
C
二、物质的量浓度与溶质质量分数w的关系
cB=
ωB=
cB
ρ：溶液密度(单位：g·mL－1或g/cm3)
新知讲解
mB = nB·M
m液 = ρ液·V液
【例9】如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是
A.该硫酸试剂为纯净物
B．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
c．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即
用NaOH溶液冲洗
D.配制250mL4.6mol·L-1稀硫酸需取该硫酸62.5mL
课堂练习
D
【例10】50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL 的稀硫酸的质量分数为_________。
34.77%
课堂练习
三、有关溶液稀释或混合的计算
1.稀释前后，溶液中溶质的_______________都不变，即：
2.同种溶质的两溶液混合，混合后溶液中溶质的物质的量等于混合前两溶液中溶质物质的量_____，即：
质量和物质的量
m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀)；m(稀)=m(浓)+m(水)；
c(浓)·c(浓)=c(稀)·c(稀)
之和
m1ω1+m2ω2＝m(混)·ω(混)；m1+m2=(混)
新知讲解
课堂练习
【例11】将300mL 0.5mo1/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为
【例12】1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1mol/L MgCl2的混合溶液中，Cl－的物质的量浓度为__________。
0.3 mol/L
A
课堂练习
【例13】
A
四、配制一定浓度的溶液
1.主要仪器
容量瓶
（2）特点：容量瓶上标有_____、_____和_______
（3）常用规格：100ml，250ml，500ml，1000ml
（1）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
温度
容量
刻度线
只能配制相应体积的溶液
新知讲解
（4）注意事项
①使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水
检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用
【即：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察】
新知讲解
②选择容量瓶的原则——“大而近”原则
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，如：需用480 mL某溶液应选500 mL容量瓶
③使用容量瓶注意“四不能”
a.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
b.不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；
c.不能加入过冷或过热的液体；
d.不能配制任意体积的溶液
新知讲解
新知讲解
配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液
2.实验
配制100mL 1 mol/L的NaCl溶液
（1）仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、____________、胶头滴管、药匙、托盘天平
（2）试剂：NaCl固体、蒸馏水
（3）步骤：八字诀：
计→量→溶（或稀释）→转→洗→定→摇→装
100mL容量瓶
新知讲解
新知讲解
新知讲解
新知讲解
3.误差分析
判断依据：cB=
误差 来源 操作 直接影响 对浓度的影响
称量 量取 称量时托盘天平左盘高，右盘低
称量时左盘放砝码，右盘放药品 （使用了游码）
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
能潮解或吸水的物质称量时间过长
用量筒量取液体药品时，仰视读数
↓
n↓
↓
n↓
↑
n↑
↓
n↓
↑
n↑
新知讲解
误差 来源 操作 直接影响 对浓度的影响
转移 定容 摇匀 溶解过程中有少量液体溅出烧杯
转移溶液前容量瓶中含有少量的水
未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
洗涤液未转入容量瓶中
定容时仰视刻度
↓
n↓
—
—
↓
n↓
↓
n↓
V↑
↓
新知讲解
误差 来源 操作 直接影响 对浓度的影响
转移 定容 摇匀 未等溶液冷却就定容
定容超过刻度线，用滴管吸出少量溶液
摇匀后发现液面低于刻度再加水
配好的溶液转入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
V↓
↑
↓
n↓
V↑
↓
—
—
新知讲解
【例14】
D
课堂练习
利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L-1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A．称取碳酸钠晶体100.0 g
B．定容时俯视刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
课堂练习
【例15】
B
课堂练习
【例16】使用胆矾配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中
B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中
C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D
【例17】用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后顺序排列正确的是
A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥
课堂练习
A
课堂练习
【例18】实验室配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
②把①所得溶液小心转入容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（2）本实验用到的基本实验仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________。
①②④③⑤
胶头滴管、
500mL容量瓶
课堂练习
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何
影响？_______。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
没有进行操作步骤④______； 加蒸馏水时不慎超过了刻度_____。
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；
向容量瓶中转移溶液时溶液流到容量瓶外面___________。
偏高
偏低
偏低
重新配制
重新配制
cB
=
n
V
c(浓)·c(浓)=c(稀)·c(稀)
课堂总结
谢谢
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