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第三章 金属与盐
华师大版九年级上册
第3节 常见的盐（1）
－－－各种各样的盐及其溶解性
教学目标
科学观念：了解自然界存在着各种各样的盐及其主要用途；区
别生活中的盐和化学中的盐的不同；知道盐的组成及各类盐
的溶解性规律；
科学思维：能记录实验现象和根据实验现象归纳、推理、分析；
探究实践：能通过观察、比较，寻找盐的组成、分类、溶解性
规律；
态度责任：感受科学与生活息息相关，保持轻松、良好的学习
心态，保持高涨的学习兴趣。
复习导入
用化学方程式表示下列反应：
1）氢氧化钠和盐酸反应
2）检验二氧化碳的存在
3）检验某酸溶液是盐酸
Na2CO3 + 2HCl =NaCl +H20+CO2↑
Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H20
HCl+ AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
食盐
所有的盐都能食用吗？
这也是盐
这也是盐
盐是指一类物质，并不是所有的盐都能食用。
这也是盐
这也是盐
食盐≠盐
讨论
下列物质都是盐，仔细观察、比较，说一说盐的组成成分是怎样的？
NaCl
Na2CO3
AgNO3
CuSO4
NH4NO3
(NH4)2SO4
钠离子 和 氯离子 构成
钠离子 和 碳酸根离子 构成
银离子 和 硝酸根离子 构成
铵根离子 和 硝酸根离子 构成
铜离子 和 硫酸根离子 构成
铵根离子 和 硫酸根离子 构成
金属离子或铵根离子
酸根离子
盐的基本组成：
金属离子或铵根离子+酸根离子
新知讲解
一、什么是盐
1、盐
盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的一类化合物。
盐是酸和碱中和的产物，酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做盐。
盐是由离子构成的化合物。可溶性的盐溶液中存在着金属离子（或铵根离子）、酸根离子。
如，氯化钠溶液中有钠离子、氯离子和水分子。
新知讲解
2、盐的分类与命名
分类方法1：按盐中的阳离子（金属离子、铵根离子）分类
如：
钠盐（由钠离子与酸根离子构成的盐）：
NaCl、 Na2CO3、Na2SO4、 NaNO3 、 NaHCO3等
铵盐（由铵根离子与酸根离子构成的盐）：
NH4Cl、 (NH4)2CO3、(NH4)2SO4、 NH4NO3、 NH4HCO3等
钡盐（由钡离子与酸根离子构成的盐）：
BaCl2、BaCO3、BaSO4、 Ba(NO3)2等
……
新知讲解
分类方法2：按盐中的阴离子（酸根离子）分类
如：
盐酸盐[氯离子（盐酸根离子）的盐]：
NaCl、 BaCl2 、 NH4Cl、CuCl2、AgCl、FeCl2等
硫酸盐[含硫酸根离子的盐] ：
Na2SO4、(NH4)2SO4、BaSO4、 CuSO4、ZnSO4 等
碳酸盐[含碳酸根离子的盐]：
Na2CO3 、BaCO3、 (NH4)2CO3、 、 Ba(NO3)2等
硝酸盐[含硝酸根离子的盐]：
NaNO3、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、 Fe(NO3)2等
……
视频
（点击图片可播放）
盐的分类与命名
新知讲解
3、盐的溶解性
部分酸、碱、盐的溶解性
钾、钠、铵盐都可溶；
硝酸盐类遇水影无踪；
盐酸盐类银难溶；
硫酸盐类钡不溶；
碳酸盐多不溶，能溶只有钾钠铵；
碱类大多也不溶，钾钠铵钡才能溶。
新知讲解
二、生活中的盐及其用途
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
重铬酸钾晶体
硫酸亚铁晶体
1、几种常见的盐晶体
食盐
明矾
纯碱晶体
锆 石
橄榄石：
含硅酸盐
新知讲解
2、几种生活中常见盐的用途
（1）氯化钠（ 化学式：NaCl ）
用途：
（1）生活中：主要的调味品；
（2）医用：配置生理盐水（0.9%）
（3）工业上：用于制造氯气、氢气、盐酸等；
（4）其他：融雪剂，加快积雪 的融化；
视频：
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食盐的用途
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海水晒盐
新知讲解
（2）碳酸钠（化学式：Na2CO3）与碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）
碳酸钠广泛用于生活洗涤，常被用于清洁厨房、灶具等，还可用治疗胃酸过多等。
碳酸氢钠俗称小苏打，可作为食品制作过程中的膨松剂， 如制作馒头等。
新知讲解
（3）硝酸银（化学式：AgNO3）
硝酸银有感光性，是制造胶卷的原料之一。
（4）硫酸钙（化学式：CaSO4）
俗称石膏，如果病人不小心骨折了，医生会给
病人上石膏，以固定骨折的部位。人们还用石膏制
作艺术品等。
新知讲解
（5）硫酸锌（化学式：ZnSO4）、硫酸镁（化学式MgSO4）
许多常用药物的主要成 分也是盐。
如：硫酸镁是一 种泻药的主要成分，硫酸锌则是一种收敛剂。
（6）氯酸钾（化学式：KClO3）
发令枪所用的“火药纸” 含有氯酸钾和磷，氯酸钾还常被用于实验室制取氧气。
（7）硫酸钡（化学式：BaSO4）
做肠胃X射线透视时，要 服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡，它不溶于水， 也不溶于酸，还不容易被X射线透过，可以在透视时帮助医生观察肠胃有无病症。
新知讲解
（8）硝酸铵（化学式：NH4NO3）、碳酸钾（化学式K2CO3）、硫酸铜（化学式：CuSO4）
许多化肥和农药也是盐。 如硝酸铵是氮肥，碳酸钾是钾肥。硫酸铜制作波尔多液农药用于灭菌杀虫。
（9）硫化锌（化学式：ZnS）
油漆和颜料的色彩也来源于加入的盐。加铬酸铅显黄色，加硫化锌显白色。马路上的黄线和白线就是用这样的油漆画上去的。
课堂练习
1、已有资料表明：火星表面富含碳酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。下列叙述不正确的是（ ）
A、碳酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐
B、空气是混合物，冰水混合物是纯净物
C、硫酸盐一定易溶于水
D、碳酸钠、硫酸钠均属于钠盐
C
课堂练习
2、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）
A. H SO4 、 Na CO 、 NaCl、CuO
B. H O、 Ca(OH) 、 HCl、 Na SO4
C. H SO4 、 NaOH、 Na CO 、Fe O
D. NaOH、 H CO 、 NaCl、CO
C
课堂练习
3、下列关于氯化钠的认识，正确的是(　　)
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．用途：可用于腌制咸菜等
C．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
D．生产：食用盐常用钠与氯气通过化合反应获得
B
课堂练习
4、下列盐中，大多不溶于水的是(　　)
①磷酸盐　 ②碳酸盐　 ③硝酸盐
④硫酸盐　 ⑤盐酸盐
A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤
A
课堂练习
5、用化学方程式表示：下列盐是由哪种酸和碱反应生成的产物：
(1)BaSO4：_______________________________________。
(2)CaCl2 ：_______________________________________。
(3)NaNO3：_______________________________________
H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
Ca(OH)2＋ 2HCl=CaCl2＋2H2O
NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O
课堂练习
6、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
则溶液中的溶质一定是(　　)
A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
A
课堂练习
7、多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：
(1)CuSO4溶液显酸性，其pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(2)CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为________(填化学式，下同)，碱为______________。
(3)CuSO4作为反应物，写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式：__________________________________________。
(4)CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为_________________________________________。
＜
H2SO4
Cu(OH)2
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(合理即可)
2H2O2=====2H2O＋O2↑
CuSO4
课堂总结
1、盐是酸根离子与金属离子（或按根离子）构成的化合物。
2、根据酸根离子不同，可将盐分为盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐等。
3、根据阳离子不同，可将盐分为铵盐、钠盐、钾盐、铁盐、铜盐、钡盐……等多种盐。
4、盐是酸与碱中和的产物，是离子化合物；
5、盐酸盐中氯化银和硫酸盐的硫酸钡难溶于水；碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵等少数易溶于水。
板书设计
各种各样的盐
1、盐的构成：
金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子→盐
2、盐的分类：
阴离子：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等
阳离子：钾盐、钠盐、铁盐、铜盐、钡盐、铵盐……等
3、盐的溶解性：
硝酸盐：全溶
盐酸盐：除AgCl↓，其余溶；
硫酸盐: 除BaSO4↓，其余溶；
碳酸盐：多不溶，钾钠铵盐可溶。
4、生活中的盐：
食盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）、小苏打（ NaHCO3 ）……
作业布置
1、复习本课时的主要内容；
2、完成作业本中相关内容（各种各样的盐）；
3、复习盐酸和硫酸的区别，预习盐酸盐和硫酸盐的检验。
谢谢
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