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第一节 化学实验基本方法
课题1 化学实验安全
【学习目标】
1．树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
2．知道一些基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，并能识别一些化学品安全标识。
【活动过程】
活动一：理解一些基本的化学安全措施
1．说说实验室下列做法的目的是什么？
⑴实验室禁止将强氧化剂与强还原剂一起存放。
⑵取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。
⑶配制浓硫酸与浓硝酸的混合溶液，将浓硫酸缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌。
⑷点燃可燃性气体前要验纯。
⑸加热固体时试管口要略低于试管底。
⑹加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气结束时，前移去导气管，再移去酒精灯。
⑺给液体加热时，一般要在液体中要放入碎瓷片。
⑻禁止给燃烧着的酒精灯添加酒精。
2．说说生活中的下列做法存在的安全隐患是什么？
⑴发现家中煤气泄漏，赶紧打开排气扇。
⑵大型节日，组织学生手持氢气球参加庆祝活动。
⑶露天焚烧垃圾，以减少固体废弃物的污染。
⑷冬天，用煤炉在室内燃煤取暖。
⑸钢铁厂工人用烧红的铁块加热冷水沐浴（已知：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2）。
⑹用碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”（已知：重金属离子有毒）。
活动二： 认识常见化学品安全标识
1．仔细观察下面一些危险化学品的标志（标志中的数字被略去），回答下列问题：
A B C D E
⑴常见危险化学品可以进行如下分类，请你将以下类别的数字填入上图中的圆圈内。
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体、液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃或遇湿易燃物 氧化剂、有机过氧化物 有毒品 放射性物品 腐蚀性
⑵盛装下列物品的容器上应贴上上述何种标志？将该标志的字母代号填入下表中。
①液化石油气 ②氢氧化钠 ③乙醇 ④氧气 ⑤一氧化碳
2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。请同学们仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识，推测该修正液的性质。
活动三：能应用化学知识处理意外事故
1．假如在实验室中遇到下列意外事故，你将如何处理？
⑴不慎将酸溅到眼中或将酸沾到皮肤上。
⑵不慎将浓碱溶液沾到皮肤上。
⑶不慎将酒精洒到桌面上引起着火。
⑷实验时，有同学发生毒气中毒。
2．阅读下列材料，并回答问题：
在工业上用白磷制备高纯度的磷酸、军事上常用来制烟幕弹、燃烧弹。白磷还可用来制造红磷、有机磷酸酯、杀鼠剂等。但是，白磷却是一种剧毒的物质，易自燃（燃点为40℃），不溶于水，易溶于有机溶剂。能与CuSO4溶液发生的反应：
①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4
⑴白磷通常保存在冷水中，原因是什么？如果遇到大块白磷，你认为应如何取用？
⑵接触过白磷的纸片不能丢在废纸篓里，而要在通风厨中烧掉，为什么？
⑶人的手接触到白磷后，很容易被灼伤，并引起中毒，应立即用水冲洗。请你根据白磷的性质提出进一步处理的方法。
【课堂反馈】
1．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（ ）
A B C D
2．一些可溶性重金属盐的离子如Ag＋、Cu2＋、Ba2＋等因能使蛋白质丧失生理功能而有剧毒。人体胃液中含有盐酸，误服含有下列物质的药剂不会引起人体中毒的是（ ）
A．AgNO3 B．Cu(OH)2 C．BaCl2 D．BaSO4
3．下列操作中存在安全隐患的是（ ）
A．把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把玻璃管要插入的一端用水湿润
B．用剩的白磷固体可溶解于CS2后，倒入垃圾箱
C．用盛NaOH溶液的广口瓶吸收CO2，广口瓶的橡皮塞上应打2个孔
D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4
4．硫化氢是一种剧毒的气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。收集气体后，对H2S尾气要进行特别处理，以防止污染环境。最好选择下列装置中的（ ）
A B C D
5化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。
⑴给试管中的药品加热，必须先 ，后集中加热。
⑵点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先 ，后点燃。
⑶H2还原CuO实验结束时，要先 ，后移去导气管。
6．为测定氢气和空气混合气体的爆炸范围，取10只大试管，依次盛水90％（体积分数）、80％……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，试验结果如下：
H2体积分数% 90 80 70 60 50 40 30 20 10 5
点燃现象 安静燃烧 安静燃烧 弱爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 弱爆炸 不燃烧
（1）根据实验结果，混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为 。
（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的 ‘噗声’表示收集的已经纯净”的说法的真正涵义。
（3）若发现实验室内发生氢气泄漏，应采取什么措施？
课题1 化学实验安全
【活动结果】
活动一：理解一些基本的化学安全措施
1．⑴防止发生反应，引起爆炸事故。 ⑵很多药品有毒性或腐蚀性，防止对人体造成伤害。 ⑶防止酸液飞溅。⑷防止爆炸事故的发生。 ⑸防止试管破裂。 ⑹防止倒吸。 ⑺防止暴沸。⑻防止火灾的发生。
2．⑴引起火灾或爆炸。 ⑵引起爆炸事故。 ⑶产生的有毒气体对人体造成伤害。 ⑷导致一氧化碳中毒事故。 ⑸产生的氢气高温下与氧气反应引起爆炸 ⑹碳酸钡溶于为酸，产生有毒的钡离子，引起患者中毒。
活动二： 认识常见化学品安全标识
1．⑴A－8 B－2 C－5 D－3 E－6 ⑵①B ②A ③D ④C ⑤BE
2．修正液不稳定，易沉淀；修正液中含有的化学物质有毒，不可误食；修正液含有机物，易挥发、具有可燃性；修正液的成分对纸张不具腐蚀性
活动三：能应用化学知识处理意外事故
1．⑴不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；将酸沾到皮肤上，用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液。 ⑵要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 ⑶用湿抹布或沙子扑灭。　⑷打开门窗，将同学移至通风处，病情较重者，立即送往医院。
2．⑴白磷燃点低，放在水中，可以隔绝空气。取用时可用小刀在水面下将白磷切割成小块，再用镊子去取。 ⑵白磷易自燃，防止引起火灾。 ⑶用2％的CuSO4溶液轻抹，再用3％～5％的NaHCO3溶液湿敷。
【课堂反馈】
1．A 2．D 3．BD 4．C
5．⑴预热 ⑵检验气体纯度 ⑶移去酒精灯
6．⑴10%～70% ⑵这种说法只能表明收集的H2的体积分数＞70%，而不是纯H2。⑶杜绝一切火源、火星，保持良好的通风。
剧毒品
易燃液体
氧化剂
易燃气体
腐蚀品
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3课题2 氮的氧化物
【学习目标】
1．了解二氧化氮、二氧化硫分别与水的反应；了解氮气的稳定性。
2．能用氧化还原反应的知识分析一氧化氮、二氧化氮之间的相互转化。
【活动过程】
活动一：认识氮气的稳定性及其氧化反应
1．认识氮气的稳定性
下表的数据为使1mol物质分解为原子需要的能量，化学上称之为键能，其单位为kJ/mol
物质 H2 N2 O2 Cl2
键能（kJ/mol） 436.3 941.7 497.3 241.7
⑴从上述数据可以看出，四种气体中化学性质最稳定的是哪种气体？
⑵下列氮气的用途，哪些利用了氮气的稳定性？
①博物馆将一些贵重画页、书卷保存在充满氮气的圆筒里；
②医生利用液氮“冷刀”做手术，可以减少出血或不出血；
③工业上利用氮气制取氨气、硝酸、化肥、炸药等；
④用氮气填充汽车轮胎可以延长汽车的使用寿命；
⑤焊接金属时用氮气保护金属使其不被氧化；
⑥在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发。
2．如右图所示，在放电条件下使氮气与氧气发生反应。
⑴观察到三颈烧瓶内产生浅红棕色的气体，通入少量氧气，浅红棕色的气体变为红棕色气体。你认为氮气与氧气在放电条件下生成的气体是什么？通入少量氧气后，又得到什么气体？
已知：NO为无色气体，NO2为红棕色气体。
⑵写出三颈烧瓶内发生反应的化学方程式。
活动二：探究氮氧化物的性质
1．探究二氧化氮与水的反应
如图所示，将盛满NO2的试管倒置于水槽中，待充分反应后，观察到试管中的气体变为无色，且体积为试管总体积的1/3。取试管内的少量液体，滴加石蕊试液，液体呈红色。
⑴写出NO2与水反应的化学方程式。
⑵上述反应中，若产生1molHNO3，转移电子的物质的量为多少？
2．探究一氧化氮、氧气与水的反应
如图所示，将盛满NO的试管倒置于水槽中，NO不溶于水。通过玻璃导管向试管内缓缓通入氧气，直至试管中的气体最终完全被吸收掉。
⑴写出上述过程中的化学方程式。
⑵上述整个过程中，若产生1molHNO3，转移电子的物质的量为多少？
3．探究二氧化氮、氧气与水的反应
如图所示，将盛满NO2的试管倒置于水槽中，待试管中的气体变为无色后，再通过玻璃导管向试管内缓缓通入氧气，直至试管中的气体最终完全被吸收掉。
⑴写出上述过程总的化学方程式。
⑵上述整个过程中，若产生1molHNO3，转移电子的物质的量为多少？
活动三：体会氮氧化物性质的用途
1．阅读分析下列材料
在我国青海与新疆交界的昆仑山脉，有一条长约一百公里，宽约三十公里的大谷地被人们称为“魔鬼谷”。偶有误入者，常因遭雷击而绝少生还。几百年来，这里被牧民视为禁地。但最新勘察证实，这一谷地地层中有一百多个铁矿脉等岩体，容易引来雷电云层中的电荷，形成了炸雷。雷电一旦遇上地面突出物体，就会产生尖端放电现象，因而牧场上的人和畜群就成了雷电轰击的目标。但这一谷地的牧草生长茂盛。
电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。闪电在给人类造成一些破坏的同时，也给土地带来了丰富的氮肥，所以有说法“雷雨发庄稼”。
思考并交流，魔鬼谷中牧草生长茂盛的原因。“雷雨发庄稼”包含了哪些化学原理？
2．“活动二”中的有关方案，对工业生产硝酸过程中的氮氧化物的转化具有一定的启示作用，你认为工业上生产硝酸时，应如何成分利用原料，减少污染？
【课堂反馈】
1．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用，下列关于NO的说法错误的是
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
2．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
3．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是
A．1:3 B．3:1 C．2:1 D．1:2
4．下列物质提纯的方法正确的是
A．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D．除去Na2CO3溶液中的NaHCO3：向混合液中加入过量的石灰水
5．将充有m mol NO和n mol NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol O2，若已知n＞m，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为
A．(4n—1)/2 B．(n—m)/3 C．(3m+n)/3 D．3(n—m)
6．利用仪器A、B和胶管，设计一个用排水集气法收集NO气体的装置。将你的设计思路写出来。
7．在10mL试管中充满NO2和O2后，将其倒立于盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体的体积为ymL，原混合气体中的体积为xmL。试写出x的取值范围不同时，y与x的关系式：
⑴ ；
⑵ 。
8．氮有多种氧化物，其中之一的N2O3极不稳定，在液体或蒸气中大部分分解成NO和NO2，因而在NO氧化为NO2的过程中几乎没有N2O3生成，同样亚硝酸也不稳定，在微热甚至冷的条件下即分解。亚硝酸钠在中性或碱性条件下是稳定的，但酸化后能氧化KI，生成I2和NO气体。
⑴亚硝酸分解的化学方程式是
⑵酸性溶液中亚硝酸钠和KI反应制取NO的离子方程式是
⑶在隔绝空气条件下，按下列操作制取NO：先取亚硝酸钠溶液适量加入稀盐酸片刻后，再加入KI溶液，试问这样的气体是否纯净？为什么？
课题2 氮的氧化物
【活动结果】
活动一：认识氮气的氧化性及其氧化反应
1．⑴氮气 ⑵①④⑤⑥
2．⑴氮气与氧气在放电条件下生成NO气体；通入少量的氧气后，又得到NO2气体。
⑵N2＋O2 2NO 2NO＋O2＝2NO2
活动二：探究氧化物的性质
1．⑴3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑵1mol
2．⑴4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ⑵3mol
3．⑴4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ⑵1 mol
活动三：体会氮氧化物性质的用途
1．空气中的氮气和氧气在放电条件下生成ＮO；ＮO再被空气中的氧气氧化为ＮO2， ＮO2溶于雨水与水反应生成硝酸，硝酸随雨水降到地面跟土壤中的一些矿物质反应生成硝酸。
2．工业上可使用过量的O2将ＮOx多次氧化和转化，从而将ＮOx尽可能多的转化为硝酸。
【课堂反馈】
1．A 2．AB 3．A 4．B 5．B
6．在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接a和c接口，由b导入NO气体，水通过a和c排入B中。
7．⑴0＜x≤8 y＝10－ ⑵8＜x＜10 y＝
8．⑴2 HNO3＝ＮO↑＋NO2↑＋H2O
⑵2 NO2—＋2I—＋4H＋＝2ＮO↑＋I2＋2H2O
⑶不能，因为NO2—＋H＋＝HNO2 亚硝酸分解生成NO2
NO2
NO
NO2
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4第二节 离子反应
【学习目标】
1．知道酸、碱、盐在溶液中发生电离，会书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
2．通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写有关离子方程式。
3．了解Cl—、SO42—、CO32—等常见离子的检验方法。
【活动过程】
活动一：认识酸、碱、盐在水溶液的电离。
1．将下列物质置于水中，写出他们的主要存在形式，并回答问题。
物质 Zn Fe2O3 HCl NaOH CaCO3 BaSO4 BaCl2 AgNO3
溶液导电性 不导电 不导电 导电 导电 不导电 不导电 导电 导电
存在形式
⑴象上述在水溶液中能导电的这些物质，与在水溶液中不导电的物质比，其溶解性有何不同？
⑵这些物质在水溶液中能导电的原因是什么？
2．酸、碱、盐的溶液能导电，是因为它们在水中可以发生电离。阅读教材有关内容，写出下列各组物质的电离方程式，并从电离角度归纳出酸、碱、盐的定义。
组别 物质 电离方程式 归纳定义
⑴酸 盐酸硝酸硫酸
⑵碱 氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡
⑶盐 氯化钠硝酸镁硫酸铵
活动二：通过实验探究离子反应发生的条件，书写离子反应方程式。
1．将下列4组溶液，各组少量于试管中混合，观察并记录产生的现象，分析发生变化和没有变化的离子，用实际参加反应的离子符号来表示化学反应（即离子方程式）。
组别 溶液中溶质 实验现象 发生变化离子 没有变化离子 离子方程式
⑴ 硫酸铜和氯化钡
硫酸钠和氯化钡
⑵ 硫酸铜和氢氧化钠
氯化铜和氢氧化钠
⑶ 氢氧化钠和盐酸*
氢氧化钠和硫酸*
⑷ 碳酸钠和盐酸
碳酸钾和盐酸
说明：带*号的实验先在氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，然后滴加酸溶液。
2．根据上述实验，归纳得出酸、碱、盐相互间发生反应的条件是什么？
活动三： 理解离子反应方程式的意义与书写规范。
1．一个化学反应方程式只能表示一个具体的化学反应，离子方程式的意义与化学方程式有什么不同？以“H++OH－===H2O”为例，加以说明。
2．仔细观察下列离子方程式，结合你写的离子方程式，思考下列问题。
①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+2H+====Zn2++H2↑
②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
③二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O
④氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2+2Br—====Br2+2Cl—
⑤氨水和醋酸混合：NH3·H2O+CH3COOH====CH3COO—+NH4++H2O
⑴讨论书写离子方程式时,哪些物质应改写成离子形式 那些物质不能改写成离子形式
⑵你还发现了离子方程式书写的哪些规律？
3．根据离子方程式的书写规则，直接写出下列离子反应的离子方程式。
⑴铜丝投入硝酸银溶液中
⑵碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳
⑶氢氧化铜溶于稀硫酸中
⑷硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合
活动四：根据离子反应的原理进行离子检验。
1．实验探究Cl—的检验方法。
⑴完成下列实验探究，填写实验报告。
实验步骤 实验现象 离子方程式
①向2mLNaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸
②向2mLBaCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸
③向2mLNa2CO3溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸
⑵上述实验中加稀硝酸的目的是什么？根据上述实验归纳检验Cl—的方法。
2．探究SO42—、CO32—离子的检验方法。
⑴下表A栏中列出了SO42—、CO32—两种离子，请你在B栏列出与A栏中对应离子发生反应而不能在溶液中大量共存的离子。
A SO42— CO32—
B
⑵请你设计至少两种不同的实验方法，鉴别硫酸钠和碳酸钠两种无色溶液。写出简要的操作步骤、实验现象和结论。
【课堂反馈】
1．下列物质的电离方程式正确的是
A．NaHSO4===Na++H++SO42— B．KClO3===K++Cl5++3O2—
C．Ba(OH)2====Ba2++(OH)22— D．H2SO4===H2++SO42—
2．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
A．CO32—、Cl— B．NO3—、Cl—
C．NO3—、SO42— D．OH—、NO3—
3．下列反应属于离子反应的是
A．氢气与氧气反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
C．高锰酸钾热分解制取氧气 D．氨气遇氯化氢气体产生白烟
4．能用H++OH—===H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C． NaOH溶液和盐酸反应 D．氨气和稀H2SO4的反应
5．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++ SO42—====BaSO4↓表示的是
A．BaCl2+K2SO4====BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4=== BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+H2SO4=== BaSO4↓+HNO3
D．Ba(OH)2+2KHSO4=== BaSO4↓ +K2SO4+2H2O
6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：H++OH—===H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+====Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+====Ca2++2H2O+CO2↑
7．写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液与氯化铜溶液：
（2）金属铝溶于稀盐酸：
（3）氧化铜中加稀硫酸：
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸：
8．某同学从一种未知无色溶液中检验出Ba2+和Ag+，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl—、CO32—、K+、SO42—、NO3—等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不必检验。你认为还必须检验的离子有 ，理由是 。
9．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4 中的三种物质组成，取样品进行如下实验。
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。
第二节 离子反应
【活动结果】
活动一：认识酸、碱、盐在水溶液的电离。
1．Zn Fe2O3 H+、Cl— Na+、OH— CaCO3 BaSO4 Ba2+、Cl— Ag+、NO3—
⑴这些物质在水溶液中溶解性大
⑵阴、阳离子（自由离子）发生定向移动
2．⑴HCl====H++Cl— HNO3===H++NO3— H2SO4====2H++SO42—
在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
⑵NaOH===Na++OH— KOH===K++OH— Ba(OH)2===Ba2++2OH—
在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
⑶NaCl====Na++Cl— Mg(NO3)2====Mg2++2NO3— (NH4)2SO4===2NH4++SO42—
在水溶液中电离产生的金属阳离子（或 NH4+）和酸根离子的化合物
活动二：通过实验探究离子反应发生的条件，书写离子反应方程式。
1．⑴白色沉淀 Ba2+、SO42— Cu2+、Cl— SO42—+ Ba2+===BaSO4↓
白色沉淀 Ba2+、SO42— Na+、Cl— SO42—+ Ba2+===BaSO4↓
⑵蓝色沉淀 Cu2+、OH— Na+、SO42— Cu2++ 2OH—===Cu(OH)2↓
蓝色沉淀 Cu2+、OH— Na+、Cl— Cu2++ 2OH—=== Cu(OH)2↓
⑶红色褪去 H+、OH— Na+、Cl— H++ OH—===H2O
红色褪去 H+、OH— Na+、SO42— H++ OH—===H2O
⑷产生气泡 H+、CO32— Na+、Cl— 2H++ CO32—=== H2O+CO2↑
产生气泡 H+、CO32— K+、SO42— 2H++ CO32—=== H2O+CO2↑
2．反应中要有沉淀或气体或水生成
活动三： 理解离子反应方程式的意义与书写规范。
1．离子方程式“H++ OH—======H2O”既可表示氢氧化钠与盐酸这个具体的中和反应，也可以表示其他强酸与强碱发生的一类中和反应。即离子方程式既可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的离子反应。
2．⑴易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐等）写成离子形式，而单质、氧化物、气体、难溶物质、弱酸、弱碱、水等用化学式表示。
⑵与化学方程式一样符合质量守恒；反应物所带电荷总数与生成物的电荷总数相等，满足电荷守恒。
3．⑴Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
⑵CaCO3+2H+===Ca2++H2O +CO2↑
⑶Cu(OH)2+2H+=== Cu2++2H2O
⑷Cu2++ SO42—+ Ba2++ 2OH—== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
活动四：根据离子反应的原理进行离子检验。
1．⑴①加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl— + Ag+=== AgCl↓
②加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl— + Ag+=== AgCl↓
③加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解，并产生气泡
2Ag++CO32—===Ag2CO3↓ 、Ag2CO3+2H+===2 Ag++ H2O+CO2↑
⑵目的：排除CO32—等离子的干扰。取少量待检溶液于试管中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明待检溶液中含有Cl—（或取少量待检溶液于试管中先假如稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明待检溶液中含有Cl—）
2．⑴Ba2+、Ag+、Ca2+等 Ba2+、Ag+、Ca2+、Cu2+、H+、等
⑵方法一：将两种待检液各取少量于试管中，分别加入足量稀盐酸，若无明显现象，原溶液为Na2SO4溶液，若产生气泡，原溶液为Na2CO3溶液。
方法二：将两种待测液各取少量于试管中，分别滴加BaCl2试液，均产生白色沉淀，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，原溶液为Na2SO4溶液，若沉淀溶解并产生气泡，原溶液为Na2CO3溶液。
方法三：将两种待检液各取少量于试管中，分别滴加酚酞试液，若无明显现象，原溶液为Na2SO4溶液，若溶液变红，原溶液为Na2CO3溶液。
【课堂反馈】
1．A 2．B 3．B 4．C 5．AC 6．AD
7．Cu2++ 2OH—==Cu(OH)2↓ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑
CuO+2H+==2Cu2++H2O 2H+ +SO42—+ Ba2++ 2OH—== BaSO4↓+2H2O
8．K+、NO3— 因为溶液呈酸性，故不可能有CO32—，因为溶液呈无色，不可能有Cu2+，因为含Ba2+和Ag+，所以不可能有Cl—、CO32—、SO42—
9．CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
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5`《第四章 非金属及其化合物》单元检测
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在第36个“世界地球日”，中国邮政发行了世界地球邮票，号召人们关爱地球。下列行为中不利于地球保护的是
A．严格履行《京都议定书》，控制温室气体的排放
B．大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要
C．加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料
D．研发可降解塑料或代用品，控制白色污染
2．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气
3．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的却氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是
A．NO任意排放会造成大气污染 B．汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NO
C．NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因 D．NO分子所含电子总数为奇数
4．在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是
A．AlO2— B．CO32— C．Cl— D．SO42—
5．下列关于水玻璃的性质和用途上午叙述中不正确的是
A．可用于制备硅酸胶体
B．它是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
6．化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是
A．HCl和H2O B．NH3和H2O
C．O2和H2O D．SO2和NaOH
7．某MgCl2样品中可能混有下列杂质，取该样品0.95g溶于水，加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.90g。则该样品中肯定混有
A．NaCl B．FeCl3 C．CaCl2 D．AlCl3
8．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
9．对下列实验事实的解释正确的是
A．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色物质生成且能溶于浓硝酸
C．在澄清石灰水中通入某气体后产生白色沉淀，说明该气体是二氧化碳
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
10．下列关于硫酸的叙述中，正确的是
A．可以用铁罐贮运冷的浓硫酸
B．由于浓硫酸有脱水性，所以可用作干燥剂
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫时，浓硫酸表现出强氧化性
D．皮肤上不慎沾上浓硫酸时，应立即用大量水冲洗
11．下图所示的实验装置或表示的实验操作不正确的是
浓硫酸的氧化性 加热分解氢氧化铜 氨气的制取 浓硫酸的稀释
A B C D
12．下列离子方程式中，正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH—+CO2==CaCO3↓+H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32—+SiO2==SiO32—+CO2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH—== SiO32—+ H2O
D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2 OH—== SiO32—+2 H2O
13．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：⑴NO和NO2，⑵NO2和O2，⑶NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
14．将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为
A．3.2g B．4.43g C．10.8g D．12.4g
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括2小题，共22分）
15．（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
。
⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： 。
16．（14分）根据下图回答问题：
⑴上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答： 。
⑵写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
。
⑶如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 ，作用是 ；
B中加入的试剂是 ，作用是 ；
C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体；
D中加入的试剂是 ，作用是 ；
⑷实验时，C中应观察到的现象是 。
四、（本题包括2小题，共20分）
17．（8分）今有Cl2、Fe、盐酸、Fe(NO3)2溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应。请按下列要求写出反应的离子方程式。
⑴一种单质氧化一种阳离子 ；
⑵一种单质还原一种阳离子 ；
⑶一种阴离子氧化一种阳离子 ；
⑷一种阴离子氧化一种阴离子 ；
18．（12分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属的单质，其晶体结构与金钢石相似。
请回答：
⑴形成单质A的原子结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
⑵B的化学式为 ，C的化学式为 。B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
⑶B转化为D的化学方程式为 。
五、（本题包括2小题，共24分）
19．（6分）有一未知物可能由Ba(NO3)2、NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2SO4中的一种或几种物质组成，进行下列4个实验：①未知物与熟石灰混合研磨放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②未知物溶于水无沉淀；③未知物溶液中加AgNO3溶液无沉淀生成；④未知物和铜片、稀硫酸反应，生成红棕色气体，但无沉淀生成。
由此确定未知物是 。
实验①的化学方程式为 。
实验④的离子方程式为 。
20．（8分）
⑴用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除生成了SO2外，还有H2产生。理由是 。
⑵用过量的铜片与0.2mol浓H2SO4共热（只考虑铜与H2SO4反应）。甲认为产生的SO2等于0.1mol，理由是 ，而乙同学认为产生的SO2小于0.1mol，理由是 。你认为 同学正确。
⑶工业制取CuSO4不是直接用铜和浓H2SO4反应，而是将Cu和少量Ag的混合物浸在稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是 。
①不产生污染大气的SO2 ②提高硫酸的利用率 ③节省能源 ④提高铜的利用率
六、（本题包括1小题，共6分）
21．一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多 1.4g。
⑴写出反应的化学方程式 。
⑵若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
《第四章 非金属及其化合物》单元检测
一．选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有1个选项符合题意）
１.B 2.A 3.C 4.C 5.D 6.C 7．D 8．B
二．不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。只有一个选项且正确得2分，但只要选错该小题得0分）
9．B 10．AD 11．D 12．CD 13．B 14．A
三．（本题包括2小题，共22分）
15．（5分）
⑴稀氨水和酚酞 稀氨水中的氨气逸出，所以溶液的颜色变浅
⑵溶有SO2的品红，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
16．（11分）
⑴反应前小火加热烧瓶，在烧瓶B、C、D中出现气泡，停止加热后，烧瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气
⑵C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑+2H2O
⑶无水硫酸铜 检验H2O（g）
品红溶液 检验SO2
足量酸性高锰酸钾 SO2
澄清石灰水 检验CO2↑
⑷酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽或逐渐变浅
四、（本题包括2小题，共20分）
17．⑴2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—
⑵Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
⑶3Fe2＋＋NO3—＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
⑷Cl—+ClO—+2H+＝Cl2+ H2O
18．⑴ 4
⑵SiO2 CaSiO3 SiO2＋2C Si＋2CO↑
⑶2NaOH＋SiO2 2Na2SiO3＋H2O
五、（本题包括2小题，共24分）
19．NH4NO3 2NH4NO3＋Ca(OH)2 Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑
3Cu＋2NO3—＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
20．⑴浓硫酸与锌反应生成SO2，随着反应的进行硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与锌反应生成氢气。
⑵铜片过量，浓硫酸与铜完全反应，由方程式可知生成SO20.1mol；随着反应的进行硫酸浓度逐渐变稀,稀硫酸不与铜反应,生成SO2小于0.1mol；乙
⑶①②③
六、（本题包括１小题，６分）
21．⑴4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
⑵0.3 molNO和0.7molNH3或0.8 molNO和0.2molNH3
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4江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 化学实验基本方法检测 新人教版必修1
【本节检测】
1．根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法错误的是 ( )
A．做菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭
B．加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志
C．焊割金属时，用稀有气体作保护气
D．电线短路着火，立即用水浇灭
2．下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是（ ）
A．过滤 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．静置沉淀
3．入夏以来，消防官兵扑灭了黑龙江、内蒙古三起特大森林火灾。开辟防火带（用于防火的通道）是灭火的重要措施之一，在树林中间开辟防火带的主要目的是 （ ）
A．便于消防人员快速通行 B．将可燃物与火源隔离
C．减少可燃物与空气的接触面积 D．降低可燃物的着火点
4．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质） ( )
A．MnO2 （KCl）：加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO（Cu）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．KCl（K2CO3）：加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
5．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （ ）
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
6．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是 （ 　）
A．②③①　　B．③②① C．①②③　　D．③①②
7．海水淡化是国际上研究的热点问题，右图是使用高分子膜使海水淡化的原理示意图。由示意图可知，在加压条件下，可以通过半透膜的微粒是 （ ）
A．H2O B．Cl－ C． Na+ D．Mg2+
8．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质 化学式 熔点／℃ 沸点／℃ 密度／g·cm—3 水中溶解性
甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶
据此，将甲和乙互相分离的方法是 （ ）
A.蒸馏法 B.升华法 C.结晶法 D.过滤法
9．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：
⑴上述第②步中趁热过滤的原因是________________________；步骤④中滤液可重复使用的理由是____________________。
⑵参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用 冷却结晶得到KNO3晶体的原因：____________________________
____________________________________________________。
10．某品牌味精包装袋上标注“谷氨酸单钠含量≥80％，氯化钠含量≤20％”。小李同学欲测定味精中食盐的含量，作了如下实验：
①称取某牌号的袋装味精样品1.1g；②将样品溶于适量蒸馏水中，加入足量用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；③过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀多次；④将沉淀烘干、称重，测得固体质量为0.5g。根据上述实验操作，回答下列问题：
⑴加入的A溶液是 ，检验加入的A是否过量的方法是 。
⑵过滤时，为提高过滤速率，可用右图抽滤装置代替普通过滤装置。抽滤装置过滤速率比普通过滤装置快的主要原因是 。
⑶洗涤沉淀的方法是 ，检验沉淀是否洗净方法是 。
⑷该牌号味精中氯化钠的质量分数为 ，此样品是否符合产品标示的质量要求 （填“符合”或“不符合”）
11．有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶。且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。
⑴用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是 ；
⑵如果加热升温后，第3min～10min收集第一个馏分，第15min—25min收集第二个馏分。请在右面的格纸中画出蒸馏法分离提纯该混合渣的温度与时间关系示意图。
12．用二氧化锰催化氯酸钾分解制取氧气后，得到氯化钾和二氧化锰的混合物，请设计实验分离回收其中的两种物质，简述操作步骤和方法。
【本节检测】
1．D 2．C 3．B 4．B 5．B 6．BD 7．A 8．A
9．⑴减少过滤时KNO3的损失（或其他合理表达）　滤液中含有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率）
⑵NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，KNO3的溶解度受温度变化的影响较大
10．⑴AgNO3溶液 向上层清液中，继续滴入AgNO3溶液，若无沉淀或混浊出现，则证明加入的A已过量
⑵由于真空泵的作用，抽滤瓶内的气压小于漏斗外大气压，形成对过滤液体的“抽吸”，因而加快了液体通过滤纸的速率
⑶向滤纸上的沉淀物加蒸馏水，使水没过沉淀物，等水滤完后，重复操作数次
收取最后几滴洗出液，向其中加入稀盐酸，若无沉淀或混浊出现，证明沉淀已洗净。
⑷18.5％ 符合
11．⑴蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、沸石
⑵
12．将混合物溶解于适量水，过滤、洗涤、烘干，得二氧化锰，滤液蒸发结晶得氯化钾。
0 5 10 15 20 25 30
时间(min)
温度/℃
200
160
120
80
40
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时间(min)
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3《第二章 化学物质及其变化》单元检测
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列电离方程式，书写正确的是
A．Al2(SO4)3==2Al3++3SO42— B．AlCl3==Al3++Cl3—
C．Mg(NO3)2==Mg+2+2NO3— D．KMnO4==K++Mn7++4O2—
2．下列说法正确的是
A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电 D．熔融的液态钠是电解质
3．下列说法不正确的是
A．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
B．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
C．粗盐和酸雨都是混合物
D．冰和干冰既是纯净物又是化合物
4．下列各组分散系，需要丁达尔效应区分的是
A．溶液和浊液 B．胶体与胶体
C．溶液与胶体 D．溶液与溶液
5．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
6．下列说法中不正确的是
A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C．有元素变价的反应一定是氧化还原反应
D．不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应。
7．下列离子反应方程式，书写正确的是
A．向碳酸钠溶液中加盐酸
B．向稀硫酸溶液投入铁粉
C．向盐酸中投入碳酸钙
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸
8．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl—、SO42—四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+和SO42—的离子个数比为
A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是
A．Na+、Ag+、CO32—、Cl— B．K+、Ba2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、CO32—、Cl— D．Na+、K+、Cl—、HCO3—
10．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连
接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现
灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+Na2SO4+3H2O与该反应在氧化还原反应的原理上相似的是
A．2NaBr+Cl2====2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2====2H2O+3S↓
D．C+CO2=====2CO
12．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下
2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是
A．C2H5OH B．CrO3 C．H2SO4 D．Cr2(SO4)3
13．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A．溶液、胶体、浊液 B．浊液、胶体、溶液
C．胶体、浊液、.溶液 D．浊液、溶液、胶体
14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4— →Mn2+；Cl2→2Cl—；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO4— C．Cl2 D．HNO3
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括2小题，共22分）
15．（14分）实验室中用氯酸钾、铁、盐酸、二氧化锰和碳酸钙制取氢气、氧气、二氧化碳气体。
⑴写出实验室制取这三种气体的化学反应式，注明反应的基本类型。
①制氢气： ， ；
②制氧气： ， ；
③制二氧化碳： ， 。
⑵实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，已知反应中还生成二氧化锰和水，请写出反应的化学方程式，并标出该反应电子转移的方向和数目
16．（8分）有Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4四瓶溶液，进行下列两两混合实验：
⑴A+C→溶液①+气体① ⑵B+A→溶液②+沉淀①
⑶C+B→溶液③+沉淀② ⑷溶液③+沉淀①→溶液④ +气体②
根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：
⑴ 。
⑵ 。
⑶ 。
⑷ 。
四、（本题包括2小题，共18分）
17．（10分）根据教材中的分类方法作答：
⑴根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：
⑵根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。
18．（8分）某一反应体系有反应物和生成物共有5种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下反应：H2O2→O2
⑴该反应中的还原剂是 ；
⑵该反应中，发生还原反应的过程是 → ；
⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ；
⑷如果反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
五、（本题包括2小题，共18分）
19．（9分）
⑴写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①硫酸铁 ；
②氢氧化钡 ；
③氯酸钾 。
⑵写出下列物质间反应的离子反应方程式：
①硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ；
②盐酸与碳酸钠溶液 ；
③碳酸钠溶液与澄清石灰水 。
20．（9分）
⑴将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。
⑵某电解质溶液中，可能含有大量的H+、Cu2+、Ag+、CO32—、OH—、Cl—，则该溶液中一定含有的离子是 ，一定没有的离子是 ；还需进一步确认的离子是 ，确认的方法为 。
六、（本题包括2小题，共14分）
21．（6分）实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，开始时二氧化锰含量为26.5%，当二氧化锰的含量为30%时，求氯酸钾的分解率是多少？
已知：KClO3分解率=×100%
22．（8分）350体积（标准状况）的氨溶解在1体积水（密度近似为1g/mL）里，求所得氨水（密度为0.924g/mL）的质量分数和物质的量浓度。
《第二章 化学物质及其变化》单元检测
1 2 3 4 5 6 7 8
A C B C C D A A
9 10 11 12 13 14
CD AC CD B A B
15．⑴①Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 置换反应
②2KClO3======2KCl+3O2↑ 分解反应
③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
⑵MnO2+ 4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
16．⑴2H++CO32—=== CO2↑+H2O ⑵CO32—+ Ba2+=== BaCO3↓
⑶Ba2++SO42—=== BaSO4↓ ⑷BaCO3+2H+=== Ba2+ +CO2↑+H2O
17．⑴
⑵
18．⑴H2O2 ⑵H2CrO4→Cr(OH)3
⑶2H2CrO4+3H2O2=====3O2+2Cr(OH)3+2H2O (4)3.36L
19．⑴①Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42—
②Ba(OH)2==Ba2++2OH—
③KClO3==K++ClO3—
⑵①Ba2++ SO42—==BaSO4↓
②2H++CO32—==H2O+CO2↑
③Ca2++CO32—==CaCO3↓
20．⑴白色沉淀 Ag++Cl—==AgCl↓ 某一具体反应 同一类型
⑵Cl— Ag+ 、OH—、CO32— H+、Cu2+
观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；
加CaCO3粉末，若有气泡产生，则有H+（或测定pH是否小于7）
21．设样品总质量为m ，生成氢气的质量为m(O2)，则26.5%m=30%[m—m(O2)]
m(O2)=(0.3—0.265)m÷0.3
KClO3分解率= m(O2)÷96×(m—26.5%m)×100%=40.5%
22．设1体积水为1L
ω(氨水)====21.0%
c(氨水)== ==11.4mol/L
（图2）
（图1）
高温
HCl
H2S
无氧酸
二元酸
一元酸
H2CO3
H2SO4
含氧酸
MnO2
△
2e—
△
H2CO3
H2SO4
HCl
H2S
含氧酸
无氧酸
二元酸
一元酸
6e—
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5课题2 混合物的分离和提纯
【学习目标】
1．初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离和提纯。
2．掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
3．初步学习蒸馏、萃取等分离方法。
【活动过程】
活动一：回忆初中学过的物质分离、提纯的方法
1．采用物理方法分离或提纯下列混合物（括号内为少量杂质）。
序号 混合物 分离方法
⑴ 铁屑和沙子
⑵ 碳酸钙和水
⑶ 氯化钠晶体（硝酸钾）
⑷ 硝酸钾晶体（氯化钠）
2．采用化学方法提纯下列混合物（括号内为少量杂质），指出使用的试剂和分离方法。
序号 混合物 分离方法
⑴ 氮气（氧气）
⑵ 二氧化碳（一氧化碳）
⑶ CH4（H2O）
⑷ FeCl2溶液（CuCl2）
⑸ CaCl2溶液（HCl）
活动二： 通过粗盐提纯实验练习溶解、过滤与蒸发操作
粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。
1．请你设计一个采用物理方法初步提纯粗盐的实验方案，并完成实验。
⑴简要描述该实验方案，并指出所需要的实验用品。
⑵上述实验方案中用热水洗涤的目的和理由分别是什么？
⑶如何检验所得产品是否已经纯净？
2．设计一个采用化学方法提纯粗盐的实验方案，注意加入除杂试剂的顺序与相对用量，且不能引入新的杂质。
活动三：通过制取蒸馏水的实验学习蒸馏的分离方法
自来水中含有少量的Fe3＋、Cl—离子等，实验室可以通过蒸馏的方法制取纯净的蒸馏水。请你按有图所示连接好实验装置，在圆底烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），再加入烧瓶体积1／3的自来水，完成实验。并回答下列问题：
1．在圆底烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片）的作用是什么？
2．如何检验所得到的蒸馏水是纯净的？
3．有同学提出：可以不使用温度计完成该实验，他的理由是什么？
4．若用上述装置从酒精稀溶液中获取较纯净的酒精，应如何控制反应温度？
活动四：通过从碘水中提取碘的实验学习萃取的分离方法
1．完成下列实验，体验混合物适合用萃取操作进行提纯的条件。
在试管中加入2～3mL溴水，再向试管中加入1mL有机溶剂CCl4，振荡、静置。
⑴你观察到什么实验现象？原因是什么？
⑵能通过萃取的方法提纯的物质必须满足什么条件？
2．按下列简单提示，利用有机溶剂苯将碘水中的碘萃取出来，分液回收碘的溶液。
取10mL碘的水溶液于分液漏斗中，再注入4mL 苯，盖好玻璃塞，振荡分液漏斗，静置、分液。
完成该实验后，回答下列问题：
⑴碘单质在水和苯哪种溶剂中的溶解度大？
⑵如何振荡分液漏斗？静置后如右图所示，哪一层是苯层？
⑶如何取出分液漏斗中所需的上层液体？
【课堂反馈】
1．石油没有固定的沸点，在炼油厂通过一定的方法能得到汽油、煤油、柴油等产品，该分离方法在实验室称为（ ）
A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏
2．实验室分离提纯下列物质时，采用化学方法的是（ ）
A．从酒精溶液提取出酒精 B．除去石灰水中的难溶固体
C．除去氧化铜中木炭 D．分离水和植物油
3．用下列括号中的物质除去杂质，其中正确的是（ ）
A．CO2中混有的CO（过量O2）
B．SO2中混有的HCl（过量NaOH溶液）
C．NaCl溶液中的Na2SO4（适量BaCl2溶液）
D．NaOH溶液中的Na2CO3（适量CaCl2溶液）
4．⑴分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法　　　　　　　　。
⑵一般不用酒精作萃取剂，其原因是 。在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：　　　　　　　　　 　　　 　。
5．从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置　②放置酒精灯 ③放上蒸发皿　④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为 。
6．经测定，某工厂废液主要成分为乙醇（沸点：78℃）和乙酸（沸点：117.9℃）。某同学设计了一个实验方案，欲从废液中回收乙醇和乙酸。
⑴请你补充下列实验步骤：
①先组装蒸馏装置，再检查 。
②取一定量废液注入蒸馏烧瓶中，滴入适量烧碱溶液；再加入 后，缓缓加热。
③弃去开始馏出的部分液体，收集 ℃左右的馏出物，即得到乙醇。
④待蒸馏烧瓶中的残液冷却后，向其中缓缓加入硫酸至过量，再加热蒸馏。
⑤弃去开始馏出的部分液体，收集 ℃左右的馏出物，即得到乙酸，。
⑵上述第④步中，“缓缓加入硫酸至过量”的目的是 ；能用盐酸代替硫酸吗？为什么？ 。
⑶最后蒸馏烧瓶内残留液中的溶质是 ；实验室如何获得该晶体 。
7．我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过 、 、 可除去不溶性杂质。
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。为了使MgSO4晶体从卤水中析出，你将采用的方法是 。
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中应依次加入 、 ，过滤，再向滤液中加入适量　　　　　　。
⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
。
8．从海藻中提取单质碘时，可先将海藻晒干、灼烧成灰，然后按下图所示进行实验：
已知步骤②发生的主要化学反应为2NaI＋Cl2＝2NaCl＋I 2，试回答下列问题：
⑴步骤①、③、④所采用的分离方法分别为 、 、 ；其中步骤③分离时所使用的主要玻璃仪器是 ，有机层在________层（选填“上”或“下”）。
⑵某同学在完成步骤④时，设计了右图所示实验装置，该实验装置有三处错误，请予以指出
；最后晶态碘在　　　　里聚集。
⑶若要使上述实验水层中的溶质析出，可采用的实验方法是 。
课题2 混合物的分离和提纯
【活动结果】
活动一：回忆初中学过的物质分离方法
1．⑴用磁铁将铁屑吸出
⑵过滤
⑶溶解、蒸发结晶、趁热过滤
⑷热水溶解、降温结晶、过滤
2．⑴将混合气体缓缓通过灼热的铜网
⑵将混合气体缓缓通过灼热的氧化铜
⑶通过盛浓硫酸的洗气瓶
⑷加入过量铁粉、过滤
⑸加入过量CaCO3，过滤
活动二： 通过粗盐提纯实验学习溶解、过滤与蒸发操作
1．⑴将粗盐溶于适量水中，过滤，将所得滤液蒸发结晶，最后将所得晶体移入过滤器并用热水洗涤。所需仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯、滤纸等。
⑵目的是洗去晶体表面残留的杂质离子，用热水的理由是杂质在热水中溶解度较大，而氯化钠在热水中的溶解度较小。
⑶取少量精盐溶于水，滴加BaCl2溶液（或Na2CO3溶液等），观察是否有沉淀生成。
2．将粗盐溶于水，按先后顺序加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，向所得滤液中加入适量的盐酸，最后将所得溶液蒸发结晶。（说明：加入NaOH溶液、BaCl2溶液的顺序可以颠倒）
活动三：通过制取蒸馏水的实验学习蒸馏的分离方法
1．防止暴沸。
2．取少量收集到的蒸馏水加入试管中，然后滴加几滴稀硝酸和AgNO3溶液，若没有白色沉淀，说明蒸馏水是纯净的
3．水的沸点是100℃，加热到沸腾即可，可以不通过温度计控制。
4．将温度控制在酒精的沸点处。
活动四：通过从碘水中提取碘的实验学习萃取的分离方法
1．⑴静置后液体分层，上层为水层，几乎无色，下层为有机层，呈橙红色。原因是溴在CCl4中的溶解度大，从水中转移到了CCl4中。
⑵在两种互不相溶的溶剂中溶解性不同，可以使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。
2．⑴碘单质在苯中的溶解度大。
⑵用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来，用力振荡。上层是苯层。
⑶将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞；换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗上口倒出。
【课堂反馈】
1．D 2．C 3．C
4．⑴蒸馏
⑵酒精与水互溶 取一只小试管，打开分液漏斗活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量H2O，若加水后试管中液体不分层，说明分液漏斗中下层为水层，反之上层为水层。
5．②①③④⑤
6．⑴装置的气密性 几粒沸石（或碎瓷片） 78 118
⑵将溶液中的乙酸钠转化为醋酸，同时中和过量的NaOH 不能，盐酸具有挥发性
⑶Na2SO4 蒸发浓缩，冷却结晶
7．⑴溶解 过滤 蒸发
⑵将卤水加热到t2℃以上
⑶①氢氧化钠或氢氧化钙 盐酸
②过量的BaCl2溶液 Na2CO3溶液 盐酸
⑷取样并滴加AgNO3溶液，若没有白色沉淀，说明蒸馏海水为淡水
8．⑴过滤 萃取 蒸馏 分液漏斗 下
⑵温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管处；冷却水的进出口颠倒；烧杯加热应垫石棉网 蒸馏烧瓶
⑶蒸发
t1 t2 温度/℃
溶
解
度/g
MgCl2
MgSO4
KCl
溶 液
试剂A
试剂B
MgCl2
溶液
熔融
电解
无水MgCl2
Mg
Mg(OH)2
沉淀
海水(主要
含NaCl和MgSO4等)
温度计
进水口
出水口
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5课题2 硅酸盐产品简介
【学习目标】
1．认识硅酸盐的复杂性，了解其组成表示方式。
2．通过讨论交流，了解硅酸盐产品的应用。
【活动过程】
活动一：了解硅酸盐的丰富性和多样性，认识硅酸盐组成表示方式
由于铝、硅在周期表中位置相邻，粒子大小相近，+3价的铝常置换+4价的硅而形成铝硅酸盐，但为了保持电中性会伴随引入其他正离子，从而大大增加硅酸盐品种的多样性和结构的复杂性。如高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4等等。因此，为简明表示硅酸盐的组成，常将硅酸盐写成二氧化硅和氧化物组合的形式。当有多种元素时，一般顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。如硅酸钠：Na2SiO3改写为Na2O·SiO2。
将下列硅酸盐改写成氧化物的形式或将氧化物的形式改写为化学式：
硅酸钙：CaSiO3
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4
正长石：KAlSiO4
石棉：CaO·3MgO·4SiO2
黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O
活动二：通过实验、阅读等途径了解硅酸盐产品的应用
实验用品：饱和Na2SiO3溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸、蒸馏水、小烧杯、锥形瓶、分液漏斗、玻璃棒、滤纸、酒精灯、铁架台、玻璃导管、橡皮塞、镊子等。
1．实验验证Na2SiO3可以用作防火剂。
应用下列所给试剂和仪器，设计一个简单的实验方案，协助某同学验证Na2SiO3可以用作防火剂。
实验步骤 实验现象
⑴ 取两片滤纸条分别放入蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液中浸透，取出沥干 ——
⑵
结论 Na2SiO3可以用作防火剂
2．实验验证H2SO4、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱。
实验装置 离子方程式 实验结论
说明：实验装置中必须注明试剂名称或化学式。
3．阅读课本，讨论交流硅酸盐产品的用途。并完成下列表格。
三种传统硅酸盐产品的用途
硅酸盐产品 生产设备 制造原料 用途
陶瓷 —— 黏土
玻璃 玻璃熔炉 纯碱、石灰石、石英
水泥 水泥回转窑 黏土、石灰石、石膏
4．阅读下列材料，并回答有关问题。
新型陶瓷材料
新型陶瓷材料在性能上有其独特的优越性。如在电性能方面有绝缘性、压电性、半导体性、磁性等；在化学方面有催化、耐腐蚀、吸附等功能；在生物方面，具有一定的生物相容性，可作为生物结构材料等。
工程陶瓷：目前有氮化硅(Si3N4)、碳化硅(SiC)、硅化钨(WSi2)、二氧化锆(ZrO2)、三氧化二铝(Al2O3)等。这些材料具有耐热、高硬度、耐磨、耐腐蚀、相对密度小等特点。若能用于燃气轮机，可使工作温度从目前的1100℃提高到1370℃，而热效率从60％提高到80％，应是理想的发动机材料。
电气陶瓷：它以氧化铝为主体，经1500~1900℃烧结而成。具有压电陶瓷性能，就可实现机械能与电能的相互转变，用于压电振子、电波滤波器、声纳探伤器、点火器等。
超硬陶瓷材料：金刚石是一种天然“陶瓷”。现已研制出氮化硼材料，硬度仅次于金刚石，但它在耐高温超硬陶瓷材料方面有良好的应用前景。
热敏元件陶瓷：半导体热敏陶瓷具有正的温度系数，当温度上升到相变温度时，电阻急剧增大，可用于各种温控元件，如电热器、电饭煲、烤箱、干燥器等。热敏元件ZnO—Li2O—Cr2O3—V2O5，其相对湿度为90％，可用于空调机。
⑴新型陶瓷材料是否属于硅酸盐产品？
⑵为什么氮化硼材料在耐高温超硬陶瓷材料方面的应用前景好于金刚石？
⑶新型陶瓷材料在热和机械性能方面，有什么优异性能？
【课堂反馈】
1．制造光导纤维的主要原料是
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．石墨 D．硅酸钠
2．下列说法正确的是
A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
B．水晶、玛瑙、石英、石棉的主要成分都是二氧化硅
C．二氧化硅很稳定，与所有的酸都不反应
D．将石棉(CaMg3Si4O12)化学式改写成氧化物形式3(MgO·CaO) ·4SiO
3．下列不属于传统硅酸盐产品的是
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷
4．高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是
A．7、2 B．6、3 C．5、4 D．3、6
5．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有
A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥
6．将下列应用材料与其对应的类别进行连线
硅及其化合物 应用
建筑材料
硅单质 良好的半导体材料
木材防火剂的原料
硅的氧化物 现代光学及光纤品的原料
卫生洁具
硅酸盐 将太阳能转换为电能的材料
7．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。
⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 （填序号）。
A．制汽轮机叶片 B．制有色玻璃 C．制永久性模具 D．制造柴油机
⑵氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。与氢氟酸反应时，除生成氨气（或铵盐）外，还生成一种由两种元素组成的气体。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 。
⑶现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。
8．某学生兴趣小组想利用高岭土[Al2O3·2SiO2·2H2O]来制取新型净水剂（铝的化合物），其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。
⑴写出熔融时主要成分与纯碱反应方程式（Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱反应类似）
_________________________；_______________________________。最后的沉淀物是___________；生成该沉淀的离子方程式为 。
⑵本实验在熔融土样时，应选用 坩埚（实验室的坩埚有：瓷坩埚、石英坩埚、普通玻璃坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚）。
课题2 硅酸盐产品简介
【活动结果】
活动一：了解硅酸盐的丰富性和多样性，认识硅酸盐组成表示方式：
CaO·SiO2、 Al2O3·2SiO2·2 H2O、 K2O· Al2O3·2SiO2、
CaMg3 Si4O12、Al2(Si2O3)(OH)4
活动二：阅读、讨论交流硅酸盐产品的应用。
1．然后将浸泡于蒸馏水中的滤纸片和浸泡饱和Na2SiO3溶液中的滤纸片，同时放置在酒精灯外焰上，浸泡于蒸馏水中的滤纸片燃烧；相同时间内，浸泡于饱和Na2SiO3溶液中的滤纸片没有燃烧。
2．实验装置见右图
CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O
CO2＋SiO32—＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32—
酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
3．日用器皿、建筑材料、卫生洁具等
建筑材料、容器、制镜工业、工艺品等
建筑材料、筑路等
4．⑴不属于硅酸盐产品。
⑵在高温下，氮化硼比金刚石抗氧化性能好。
⑶有耐高温、隔热、高硬度、耐磨耗等优异性能。
【课堂反馈】
1．B 2．A 3．C 4．C 5．C
6．
7．⑴A、C、D
⑵Si3N4＋12HF＝3SiF4↑＋4NH3↑
⑶3SiCl4 ＋2N2＋6H2＝Si3N4＋16HCl
8．⑴SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
H2SiO3 SiO32—＋2H+＝H2SiO3↓
⑵铁
稀硫酸
硅酸钠溶液
碳酸钠溶液
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3课题2 物质的量在化学方程式计算中的应用
【学习目标】
1．能应用物质的量进行简单的化学计算。
2．知道物质的量在化学方程式计算中的应用计算的格式规范。
3．体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【活动过程】
活动一：回忆物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数间的相互转化关系
物质的量（n）与其他物理量之间的关系将贯穿整个高中学习过程，完成下图，体会这些物理量之间的相互转化。
活动二：体会物质的量在化学方程式计算中的价值
1．寻找“CO2+C====2CO”反应体系中，各物质之间的量的关系，完成下列表格（若找不到定量关系的，填无法确定）。
反应体系中的物质 CO2 C CO
⑴化学计量数
⑵粒子数
⑶物质的量
⑷质量
⑸体积（相同条件）
2．从上述关系看，哪些物理量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比？
活动三：参考教材中的解题格式，解决下列有关计算问题
1．将50gCaCO3与足量盐酸反应，理论上消耗盐酸的物质的量是多少？在标准状况下得到CO2的体积是多少？
2．过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，该反应也可用于实验室制取氧气。某同学用该反应制取标注状况下1.12L氧气。
⑴计算至少需要称取过氧化钠的质量。
⑵若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的浓度。
【课堂反馈】
1．下列金属在适当条件下与水作用均能生成气体。当它们分别与足量水作用消耗等物质的量的下列物质时，生成气体在标准状况下所占体积最大的是
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应所生成的气体在标准状况下体积相等时，反应中消耗的铝的物质的量之比是
A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶3
3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应所生成的气体在标准状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比是
A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶3
4．把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH的溶液（已知氢氧化铝可溶于过量的NaOH溶液），过滤沉淀。经洗涤、干燥、灼烧，得到红色氧化铁粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
5．甲、乙两烧杯中各有盛有100mL、3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g
6．已知常温下H2的密度是0.0893g/L。某烧杯中加入50.00mL水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液质量为52.2g，体积为50.00mL。试求：
⑴加入钠的质量和所得H2在常温下的体积；
⑵所得溶液中NaOH的物质的量浓度。
课题2 物质的量在化学方程式计算中的应用
【活动结果】
活动一：回忆物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数间的相互转化关系
活动二：体会物质的量在化学方程式计算中的价值
1．⑴1 1 2 ⑵1 1 2 ⑶1 1 2 ⑷44 12 56 ⑸1 无法确定 2
2．对应物质的量之比、物质的粒子数之比、相同状况下对应气体的体积比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
活动三：参考教材中的解题格式，解决下列有关计算问题
1．CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100g 2mol 22.4L
50g n(HCl) V(CO2)
解得：n(HCl)=1mol，V(CO2)=11.2L
答：理论上消耗盐酸的物质的量是1mol；在标准状况下得到CO2的体积是11.2L。
2．解：2Na2O2+2H2O===4NaOH + O2↑
156g 4mol 22.4L
m(Na2O2) n(NaOH) 1.12L
答：至少需要称取过氧化钠的质量为7.8g，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
【课堂反馈】
1．D 2．C 3．A 4．A 5．A
6．⑴解：2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑
2×23g 2mol 2g
m(Na) n(NaOH) m(H2)
据题意：
m(Na)+50.00mL×1.0g/L=52.2g+m(H2)
解得：m(Na)=2.30g m(H2)=0.100g
所以V(H2)=0.100g÷0893g/L=1.12L
⑵n(NaOH)=m(Na)/(2×23g)×2mol=0.100mol
c(NaOH)=0.1mol÷0.05000mL=2.00mol/L
物质所含的粒子数（N）
物质的量(n)
气体的体积（V）（非标准状况）
物质的质量（m）
溶液的物质的量浓度（c）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
点燃
物质所含的粒子数（N）
物质的量(n)
气体的体积（V）（非标准状况）
物质的质量（m）
溶液的物质的量浓度（c）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
÷NA
×NA
×M
÷Vm
÷M
×Vm
×V液
÷V液
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4课题2 硫酸氧化性的探究
【学习目标】
1．通过实验探究认识浓硫酸的特性。
2．了解浓硫酸分别与Cu、C的反应表现出的强氧化性。
3．认识浓硫酸在常温下与铁、铝的钝化作用。
【活动过程】
活动一：以硫酸为例，用有关化学用语表示酸的通性
活动二：探究浓硫酸性质的特殊性
1．完成下表中的实验探究，观察现象，并说明该实验体现了浓硫酸的何种性质（酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等）？将你所得的结论写出来。
编号 实验步骤 实验现象 实验结论
⑴ 将少量胆矾加入浓硫酸中
⑵ 用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸涂在纸片上
⑶ 用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸涂在蓝色石蕊试纸上
⑷ 在烧杯中将蔗糖用少量蒸馏水调成糊状，然后慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌
⑸ 将一小块铜片放入试管中，加入2mL浓硫酸，然后加热，并把产生的气体通入品红溶液中，尾气用NaOH溶液吸收
⑹ 将一小块铁片(或铝片)放入盛有浓硫酸的试管中
2．对上述实验探究中有关问题的进一步探究。
⑴写出实验⑷过程中发生反应的化学方程式。
⑵写出实验⑸发生反应的化学方程式；若实验室采用铜与浓硫酸反应制取较多的SO2，并要控制浓硫酸的用量。则其发生装置所需的仪器有哪些？
⑶有同学提出实验⑹不能说明“浓硫酸使铁、铝发生了钝化”，也可能是“没有发生反应”。请你设计一个简单的实验方案，证明“浓硫酸使铁、铝发生了钝化”。
活动三：理解浓硫酸的特殊性，认识浓硫酸的应用
1．物质的鉴别：
在两个试剂瓶中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，设计简单的方法区别它们。交流比较谁设计的方法多，谁设计的方法简单，谁设计的方法有创意。
2．物质的制备：
以铜、浓硫酸、水、空气等为原料，采用两种方法制备硫酸铜。
⑴试用化学方程式表示制取硫酸铜的两种方法。
⑵从环境保护和经济效益角度考虑，大量制取硫酸铜宜采取哪种方法？试说明理由。
【课堂反馈】
1．在工业上，可用铁制槽车或铝制槽车运输的试剂是
A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．浓硫酸
2．在下列关于硫酸的叙述中，浓硫酸没有表现出强氧化性的是
A．用浓硫酸在竹木制品上“烙”字画
B．将KI晶体与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生
C．实验室用浓硫酸与铜作用制取SO2
D．将FeO与浓硫酸作用生成硫酸铁
3．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图。分析a、b曲线变化的原因是
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
4．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变产物的是
A．SO2通入NaOH溶液中 B．Na2CO3溶液中滴加稀硫酸
C．铁在硫蒸气中燃烧 D．硫酸中加入铁粉
5．在100g浓度为18mol/L密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于(100/ρ) mL
6．已知浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成SO2、CO2和H2O。试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
⑴写出碳和浓硫酸共热的化学方程式 。
⑵这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
→ → → 。
⑶实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是：
；B瓶溶液的作用是： ；C瓶溶液的作用是： 。
⑷装置②中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。
⑸装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。
课题2 硫酸氧化性的探究
【活动结果】
活动一：以硫酸为例，用有关化学用语表示酸的通性
酸的通性包括5个方面：
⑴与指示剂作用：H2SO4＝2H＋＋SO42—
⑵与活泼金属反应放出氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑶与金属氧化物反应生成盐和水：CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
⑷与碱反应生成盐和水：Cu(OH)2+H2SO4= Cu SO4+2H2O
⑸与盐反应生成新盐和新酸：MgCO3+H2SO4= MgSO4＋H2O＋CO2↑
活动二：探究浓硫酸性质的特殊性
1．⑴蓝色晶体逐渐变成灰白色 浓硫酸有吸水性
⑵片刻后试纸发黄变黑并被蚀穿 浓硫酸有脱水性
⑶试纸变红，但片刻后试纸变黑并被蚀穿 浓硫酸有酸性、脱水性
⑷开始时烧杯中蔗糖变棕色，然后快速膨胀变成黑色疏松多孔的固体，同时产生大量水蒸气并放出刺激性气味的气体 浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性
⑸在试管底部有灰白色固体出现，加水后形成蓝色溶液；放出的气体能使品红褪色 浓硫酸有酸性和强氧化性
⑹无明显现象 浓硫酸有强氧化性（在常温下使铁、铝发生钝化）
2．⑴C12H22O1112C+11H2O C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑+2H2O
⑵Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、石棉网、酒精灯、双孔橡皮塞、玻璃导管等。
⑶将铁片（或铝片）从浓硫酸中取出，浸入硫酸铜溶液中，若无明显现象，说明“浓硫酸使铁、铝发生钝化”。
活动三：理解浓硫酸的特殊性，认识浓硫酸的应用
1．⑴密度法：用手拿起两瓶溶液，感觉溶质质量的大小
⑵稀释法：分别取少量液体加入到一定量水中，看哪一份热效应大
⑶吸水法：用试管分别取少量液体，再加入少量胆矾，看哪一份能使胆矾变灰白
⑷脱水法：用玻璃棒分别蘸取少量液体涂在纸片上，看哪一份能使纸片变黑
⑸强氧化性：用试管分别取少量液体,再加入少量铜片,加热,看哪一份能与铜片反应
⑹利用粘稠性：轻轻振荡两溶液，观察液体的粘稠性
……
2．⑴①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
②2Cu＋O2CuO CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
⑵宜采用第二种方法，这种方法制取硫酸铜既节省硫酸，同时少产生SO2等有害气体。
【课堂反馈】
１.D 2.A 3.B 4.C 5.A
6．⑴C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑+2H2O
⑵④②①③
⑶检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽
⑷无水硫酸铜 水
如果气体先通过①、③都会带来水蒸气，故水蒸气应在通入溶液之前先加以检验
⑸澄清石灰水 CO2
a
b
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4江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 化学计量在实验中的应用检测 新人教版必修1
【本节检测】
1．血红蛋白的相对分子质量为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子数为（ ）
A．6 B．5 C．4 D．3
2．标准状况下在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的质量相等 B．两种气体的氧原子数相等
C．两种气体的分子数相等 D．两种气体的物质的量相等
3．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成气体氧化物B，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是 （ ）
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
4．某一由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中：c(H+)=0.1mol/L，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42－)=0.8mol/L，则c(K+)为 （ ）
A．0.15 mol·L－1 　B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 　D．0.4 mol·L－1
5．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为10.2%。300mL该溶液中的物质的量浓度约等于 （ ）
A．1.2mol/L B．2.1mol/L C．2.5mol/L D．5mol/L
6．等量镁、铝、锌、铁合粉末分别与过量稀H2SO4溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）
A．铝 B．镁 C．锌 D．铁
7．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2 NA
B．标准状况下，11.2L 乙醇所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4所含的电子数一定为NA
D．22.4 L N2中所含的分子数一定为NA
8．下列各瓶溶液中所含的离子总数最少的是（　　）
A．10mL 0.60mol/L NaOH溶液 B．20mL 0.50mol/L H2SO4溶液
C．30mL 0.40mol/L HCl溶液 D．40mL 0.30mol/L HAc溶液
9．在100mL浓度为18mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 （ ）
A．小于100mL B．大于100mL C．等于100mL D．等于100/ρmL
10．1mol石膏（CaSO4·2H2O）加热到150℃，失去大部分结晶水变成熟石膏（2CaSO4·H2O）,在此过程中失去结晶水的物质的量为 （ ）
A．2mol B．1.5mol C．1mol D．0.5mol
11．某工厂采有含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L。
现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸的浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。用此回收液配制上述萃取液，需向400 L回收酸液中加入 L密度为1.84 g/cm3、浓度为98%的浓硫酸，再用水稀释到 L，即可得到符合要求的萃取液。
12．已知：同温、同压条件下，气体的体积比等于其物质的量之比。如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔成两部分，左边充有氮气，右边充有H2和O2。在室温下将右边的气体点燃，反应后冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的中点（液体体积忽略不计），则原来H2和O2的物质的量之比可能是___________________。
13．用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL。请回答下列问题：
（1）按正确的操作顺序，把序号（①、②、③……）填入括号内并填写下列空格。
（ ）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液沿_______注入_________，并重复上述操作_______次。
（ ）将浓硫酸______________________________________小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
（ ）用50mL的量筒量取浓硫酸_________mL。
（ ）将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
（ ）轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（ ）将已冷却的硫酸溶液沿_____________注入__________中。
（ ）改用胶头滴管小心加蒸馏水，使_________________________相切。
（ ）继续向容量瓶内加蒸馏水，直至液面接近刻度线_____________处。
（2）实验中的下列情况，对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
① 用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线： ；
② 稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出： ；
③ 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理： ；
④ 定容时俯视刻度线： ；
⑤ 摇匀时发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线： 。
14．稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学反应。若将1.5 mol Xe和7.5 mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2。则所得产物中，氙与氟的原子个数比为多少？能由此确定该产物的分子式吗？为什么？
【本节检测】
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．A 7．C 8．D 9．B 10．B
11．76 600
12．7:2 或 4:5
13．（1）④玻棒 100mL容量瓶 2~3 ②沿玻棒慢慢地倒入盛有适量水的 ①16.3
⑧ ⑤ ③玻棒 100mL容量瓶 ⑦液面低凹处与刻度线 ⑥1~2cm
（2）偏高 偏低 无影响 偏高 偏低
14．1∶4 不能，因为不知道产物的物质的量。
0 1 2 3 4
0 1 2 3 4
氮气
氮气
余气
反应后
反应前
氢气和氧气的混合气
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3江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 物质的分类检测 新人教版必修1
【本节检测】
1．下列分散系不能发生丁达尔效应的是
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
2．下列关于分散系的说法，正确的是
A．稀硫酸不是分散系
B．分散剂一定是液体
C．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
D．按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），共有9种组合方式的分散系
半透膜是一种可以让溶液中小分子、离子通过，而胶粒不能透过的薄膜。请回答3~4题
3．浊液区别于其他分散系最本质的特征是
A．外观浑浊不清
B．分散质粒子不能透过半透膜
C．不稳定
D．分散质粒子直径大于100nm
4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散系中，所得混合物可能具有的性质是
A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应
C．所得粒子可能带电 D．所得分散系一定是浊液
5．微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品分子中也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是
A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固
D．以下说法都正确
6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的树林枝叶间的缝隙所产生的美丽景象（美丽的光线）
7．具有下列特点的物质中，一定属于纯净物的是
A．由同种元素组成
B．具有固定的熔点和沸点
C．所有分子都是由相同种类、相同数目的原子构成
D．只由一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成
8．下列属于钠盐的是
A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2O2
9．下列说法中，正确的是
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．金属氧化物都是碱性氧化物
C．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸对应的酸性氧化物
D．凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸
10．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体在任何条件下均能稳定存在
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．要除去胶体中较小的分子、离子时，可以使用半透膜
D．胶粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会定向移动
11．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量浓盐酸，所发生的化学方程式为 ，反应后得到的溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验。
⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 ，此反应属于 反应。
⑵在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴加，继续煮沸至溶液呈 色，即可得到Fe(OH)3胶体。
⑶取另一小烧杯中也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加1mLFeCl3溶液，搅拌均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可用来区别 。
⑷取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此反应的化学方程式为 ，此反应属于 反应。
胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶粒带负电荷，如土壤胶粒，金属氧化物胶粒带正电荷，如氧化铁胶粒、氢氧化铁胶粒等。请解答12、13题
12．如果下列化肥的含氮量是相同的，那么在土壤中被作物吸收的效果最差的是
A．碳酸氢铵 B．硝酸铵 C．硫酸铵 D．氯化铵
13．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9m----10-7m,然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集 ，负极聚集 ，理由是
。
14．今有两试剂瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。
⑴ 。
⑵ 。
⑶ 。
15．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，根据计算开始析出晶体的温度范围
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6
【本节检测】
1．C 2．D 3．D 4．BC 5．B 6．C 7．B 8．BC 9．C 10．A
11．⑴Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解
⑵红褐色 ⑶乙 溶液和胶体 ⑷Fe(OH)3+3HCl==== FeCl3+3H2O 复分解
12．B
13．陶土 氧化铁 因为在胶体中,陶土和氧化铁胶粒分别带负电荷和正电荷,带负电荷的陶土胶粒向正极移动,而带正电荷的氧化铁胶粒则向负极移动
14．⑴在水平向上用激光笔照射两个试剂瓶,若能够发生丁达尔效应的是淀粉,余者为氯化钠溶液。
⑵在两支试管(黑底点滴板、井穴板等取溶液1~2滴)中分别加入1mL未知溶液，然后分别滴加1~2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。
⑶用两支试管中分别加入1mL未知溶液，然后加入几滴碘水，出现蓝色的是淀粉溶液，余者氯化钠溶液。（或其他合理答案）
15．设溶液降温达到饱和时溶解度为S，则
=22％解得：S==28.2g所以开始析出晶体的温度范围是30~40℃。
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2课题3 酸雨
【学习目标】
1．了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源；了解氮循环对生态平衡的重要作用。
2．了解二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治方法；了解酸雨的形成与危害。
3．体会化学对环境保护的重要意义，增强关注社会的意识和责任感。
【活动过程】
活动一：了解酸雨的形成与危害
1．由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH约为5.6，因此一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨有硫酸型和硝酸型两种。
⑴根据如图所提供的信息，说说SO2、NOx的来源；分别写出硫酸型酸雨和硝酸型酸雨形成过程中发生反应的化学方程式。
酸雨类型 化学方程式
硫酸型
硝酸型
⑵硫酸型酸雨的形成过程较硝酸型酸雨要复杂，请你用化学方程式表示硫酸型酸雨形成的另一条途径。
2．结合下列6张图片，说说酸雨的危害。
3．一个城市的环保部门采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定一次pH，结果如下：
测试时间/小时 0 1 2 4 5
雨水的pH 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
分析这种雨水pH逐渐碱小的原因？
4．氮循环是描述自然界中氮单质和含氮化合物之间相互转换过程的生态系统的物质循环。请你结合下图，回答有关问题。
⑴将气态的游离态氮转变为可被有机体吸收的化合态氮称为氮的固定。写出氮的固定的三条途径。
⑵土壤中的微生物将化合态的氮转化为氮气的反应属于氧化反应还是还原反应？
活动二：能理解一些酸雨的防治方法
1．我国发生的酸雨以硫酸型酸雨为主。
⑴讨论交流防治酸雨的措施。
⑵为防止污染环境，对SO2尾气要进行吸收处理，处理时为了防止倒吸现象，最好选择下列装置中的 。
A B C D
2．硝酸工业生产中的尾气中含有NO、NO2，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②
为了确保尾气中的NO、NO2被吸收，NO、NO2的物质的量之比必须满足什么条件？若不能满足此条件，可采取什么措施？
【课堂反馈】
1．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
3．下列措施中能够减少SO2排放量的是
①用天然气代替煤炭作民用燃料；②提高热能利用率；③使用CS2萃取煤炭中的硫；④燃煤中加入石灰后使用
A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④
4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如采用天然气、甲醇等
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
5．常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2==2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体能导致二次污染物的是
①SO2；②NO；③NO2；④Cl2
A．仅①②③ B．仅②④ C．仅② D．①②③④
6．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，使环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
7．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出二氧化硫所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其pH，发现随时间的推移雨水的pH下降，试说明雨水样品pH减小的原因 。
8．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
⑴现有雨水样品一份，每隔一段的时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间 0小时后 1小时后 2小时后 4小时后 5小时后
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析数据回答下列问题：
①雨水样品pH变化的原因是（用反应方程式表示） ；
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变 （填“大”或“小”）。
⑵在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在上世纪的一个10年间，电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。
课题3 酸雨
【活动结果】
活动一：了解酸雨的形成与危害
1．煤、石油的燃烧，含硫金属矿物的冶炼往往会产生SO2；氮肥的生产、汽车等交通工具的使用，使大量氮氧化物排放到空气中。
⑴2SO2+O2 2SO3 SO2＋H2OH2SO3
2NO＋O2＝2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑵SO2＋H2OH2SO3
2H2SO3＋O2＝2H2SO4或2SO2＋O2＋2H2OH2SO4
2．加速建筑物和文物古迹的腐蚀；酸雨会使森林死亡，农作物枯萎；使湖泊、河流酸化，将土壤和水体底泥中的重金属溶解进入水中；毒害鱼类等水生物；使土壤酸化、贫瘠；危害人体健康。
3．雨水中的亚硫酸氧化成强酸硫酸，溶液酸性增强，pH 减小。
4．⑴生物固氮、工业固氮（用高温、高压和化学催化剂的方法，将氮转化为氨）和高温固氮（如闪电等高空瞬间放电所产生的高能，可以使空气中的氮与水中的氢结合，形成氨和硝酸，氨和硝酸则由雨水带到地面）。
⑵属于氧化反应
活动二：知道一些酸雨防治的方法
1．⑴①调整能源结构，发展清洁能源，对含硫燃料进行脱硫和固硫处理。
②对二氧化硫进行回收处理。
③加强环境管理，强化环境执法，严格控制二氧化硫的排放量。
⑵Ｂ
2．NO、NO2的物质的量之比必须小于或等于1，若不能满足此条件，可通入空气将NO氧化。
【课堂反馈】
1．B 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C
7．由于SO2溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，被空气氧化生成了强酸硫酸，所以雨水的酸性增强．
8．⑴①2H2SO3＋O2＝2H2SO4 ②小
⑵不可取。因为SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会对全球造成危害。
NaOH
溶液
水
水
NaOH
溶液
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3课题2 氯水成分的实验探究
【学习目标】
1．掌握Cl—等常见离子的检验方法。
2．通过实验探究了解氯水的成分，培养分析问题的能力。
【活动过程】
活动一：通过实验探究Cl—的检验方法
1．在4支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、KClO3溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。在分别加入少量稀硝酸，观察并记录现象。
实验现象 解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
KClO3溶液
Na2CO3溶液
2．根据上述实验现象，小组交流归纳Cl—的检验方法。
活动二：通过实验探究氯水中溶质的成分
1．根据氯气与水反应的原理，猜想氯水中溶质的成分有哪些？
2．根据上述对氯水成分的猜想，请你应用下列实验用品，设计检验氯水中含有的粒子的实验方案，进行实验并完成实验报告。
实验用品：氯水、Mg粉、Na2CO3粉末、AgNO3溶液、稀HNO3、有色布条、药匙、试管等。
实验步骤 实验现象 实验结论
⑴观察试剂瓶中氯水的颜色
⑵ 氯水中存在Cl—离子
⑶ 氯水中存在H+离子
⑷ 氯水中存在具有具有强氧化性的HClO
活动三：探究氯水的漂白原理
1．提供下列物品，设计实验方案，探究氯水中起漂白作用的粒子。
实验用品：干燥氯气、新制氯水、NaCl溶液、稀硫酸、红布条、镊子、试管若干。
方案 现象 结论
在干燥氯气中放入红布条
在NaCl溶液中放入红布条
在稀硫酸中放入红布条
在新制氯水中放入红布条
2．HClO具有漂白性，为什么漂白剂常用次氯酸盐？
活动四：探究久置氯水中溶质成分的变化
1．氯水见光分解的实验可在如右图所示的装置中完成。实验时在容器内充满氯水，经日光照射后，可看到有气泡徐徐上升。
⑴为验证所产生的气体为氧气，应如何操作？
⑵写出上述分解反应的化学方程式。
2．根据次氯酸分解实验，分析久置氯水与新制氯水相比，溶质的成分将发生哪些变化？溶质的性质将发生哪些变化？
【课堂反馈】
1．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是
A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D．①AgNO3 ②NaI ③AgI
2．下列物质中，不能使干燥有色布条褪色的是
A．Cl2 B．氯水
C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
3．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有
A．氯气 B．次氯酸 C．氯离子 D．氯化氢
4．用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④KBr、⑤FeCl2时，会使配制的溶液变质的是
A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有②④⑤ D．全部
5．如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时，c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4
C．Ca(OH)2溶液 D．食盐水
6．下列物质中不会因见光而分解的是
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
7．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O，若用久存的漂白粉与浓盐酸反应，所制得的气体中，可能含有的气体是：①CO2、②HCl、③H2O(g)、④O2。
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
8．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法错误的是
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在
课题2 氯水成分的实验探究
【活动结果】
活动一：通过实验探究Cl—的检验方法
1．
实验现象 解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后
稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Ag++Cl—＝AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸
NaCl溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Ag++Cl—＝AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸
KClO3溶液 无明显现象 无明显现象 KClO3中无Cl—，ClO3—不与Ag+生成沉淀
Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解并放出气体 2 Ag++CO32—＝Ag2CO3↓；Ag2CO3+2H+＝2Ag++H2O+CO2↑
2．检验方法：先在待检验的溶液中加入适量稀硝酸，无明显现象再加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有Cl—，否则无Cl—。
活动二：探究氯水中溶质的成分
1．猜想：氯水中可能含有Ｈ+、Cl—等离子和H2O、HClO、Cl2等分子。
2．⑴溶液呈浅黄绿色 氯水中存在Cl2分子
⑵向氯水中滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3 产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3
⑶向氯水中加入Mg粉或将Na2CO3粉末加入氯水中，检验H+的存在
⑷向氯水中投入一小块有色布条 有色布条褪色
活动三：探究氯水的漂白原理
1．
方案 现象 结论
在干燥氯气中放入红色布条 红色布条不褪色 起漂白作用的不是氯气 氯水中有漂白能力的粒子为HClO，因为它有强氧化性。因此可用它作为漂白剂、消毒剂。
在氯化钠溶液中放入红色布条 红色布条不褪色 Cl—没有漂白作用
在稀硫酸中放入红色布条 红色布条不褪色 H+没有漂白作用
在新制氯水中放入红色布条 红色布条褪色 新制氯水中含有漂白能力的粒子
2．因为HClO不稳定，易分解，难以保存，使用不便，效果不好，而漂白粉、漂白精较稳定，使用和保存方面。
活动四：探究久置氯水中溶质成分的变化
1．⑴一段时间后，用带火星的木条靠近尖嘴处，打开活塞，可观察到木条复燃。
⑵2HClO2HCl＋O2↑
2．浓度减小的成分是氯气、次氯酸；浓度增大的成分是Ｈ＋、Cl—。颜色变浅；氧化性、漂白性减弱，酸性增强。
【课堂反馈】1．B2．A3．B4．D5．D6．D7．A8．A
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4第四章 非金属及其化合物
第1节 无机非金属材料的主角——硅
课题1 硅及其化合物
【学习目标】
1．认识硅的性质，了解硅的用途。
2．通过对比分析，理解二氧化硅的性质，了解二氧化硅的特性和用途。
3．认识硅酸的性质，了解硅胶的用途。
【活动过程】
活动一：认识硅的性质，了解硅的应用
1．写出碳和硅的原子结构示意图，指出两者的区别联系以及两种元素在自然界的存在。
2．单质硅有晶体和无定形两种，且已知晶体硅结构和金刚石类似。请你根据金刚石的性质，预测晶体硅的物理性质和化学性质
3．根据硅在元素周期表中的位置，解释硅成为信息技术关键材料的原因。
4．交流讨论并归纳硅的应用，说说为什么可以称硅为无机非金属材料的主角。
活动二：理解二氧化硅的性质，了解二氧化硅、碳化硅的用途
1．研究二氧化硅的晶体结构，理解其化学式。
观察下列二氧化硅晶体的有关结构，回答有关问题：
二氧化硅中的[SiO4]四面体结构 二氧化硅和金刚石的结构
⑴1个硅原子与几个氧原子直接相连？
⑵1个氧原子与几个硅原子直接相连？
⑶从组成物质的粒子看，如何描述二氧化硅晶体和干冰晶体的组成？
2．查阅资料，小组交流讨论自然界中含二氧化硅的物质有哪些？它们的物理性质如何？
3．右图是实验室在特定条件下使用的石英坩埚。你认为石英坩埚有什么特点？
4．探究二氧化硅的化学性质。
根据下列事实，用化学方程式描述二氧化硅的化学性质。
⑴实验室中盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶，常用橡皮塞而不能用玻璃塞？
⑵玻璃雕刻时，通常先用石蜡把不需要雕刻部分的玻璃覆盖，然后在无石蜡的地方涂氢氟酸，片刻后玻璃被蚀刻，同时有水和一种由两种元素组成的气体生成。
⑶将SiO2与CO2对比，归纳二氧化硅的主要化学性质。
5．半导体工业中有一句话：“从沙滩到用户”。只有高纯硅（杂质少于百万分之一）才具有良好的半导体性能，被广泛用于半导体材料。
⑴请写出工业上制取高纯硅的各步反应方程式：
①在电炉里以C还原SiO2制得粗硅；
②将氯气与粗硅中的硅反应制得硅的氯化物SiCl4；
③用氢气还原SiCl4制得高纯硅。
⑵你是如何理解“从沙滩到用户”这句话的？
⑶实验室要制取7g晶体硅，至少需要标准状况下多少体积的氢气？
6．分析与金刚石的联系，猜想SiC晶体中两种原子的排列方式，举例说明SiC的性质、用途。
活动三：探究硅酸的制取方法
1．举例说明含氧酸的常见制取方法。
2．已知硅酸（以H2SiO3表示）是一种弱酸，请设计方案制取硅酸，要求反应完全时，即停止加入试剂。
实验用品：饱和Na2SiO3溶液、6mol/L盐酸溶液、酚酞溶液、试管、胶头滴管等。
实验操作
实验现象
离子方程式
3．硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅胶，硅胶可用做干燥剂，为什么？
【课堂反馈】
1．下列物质的晶体，不存在分子的是
A．二氧化硅 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．二硫化碳
2．可以直接用作半导体材料（如大规模集成电路）的是
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
3．下列物质不与水反应的是
A．SiO2 B．CO2 C．CaO D．Fe2O3
4．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃或雕花玻璃的物质是
A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸
5．将固态的NaOH加热至熔融状态，可选用的器皿是
A．铁坩埚 B．石英坩埚 C．铝坩埚 D．蒸发皿
6．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是
A．NaOH溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氯化钠溶液
7．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3 C．SiO2→CaSiO3 D．Na2SiO3→SiO2
8．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
9．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新能源被开发利用，关于其有利因素的下列叙述中，你认为是错误的是
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．自然界中存在大量的硅单质
C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．硅作为能源，可以“再生”
10．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
⑴计算机芯片的主要成分是 ；
⑵光导纤维的主要成分是 ；
⑶目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；
⑷用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物。
11．物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的溶液中，得到化合物D；将D加热又重新得到化合物A。
⑴A、B、C、D的化学式是：
A ，B ，C ，D ．
⑵写出足量C通入B溶液中的离子方程式： 。
课题1 硅及其化合物
【活动结果】
活动一：认识硅的性质，了解硅的应用
1．原子结构示意图：C： Si：
碳原子和硅原子最外层电子数都是4，硅原子比碳原子多一层电子。它们原子都不容易得电子或失电子，主要都是形成正四价的化合物。
碳在自然界既以单质也以化合物形式存在。由于硅的亲氧性，硅在自然界主要以氧化物及硅酸盐的等化合物形式存在。碳是有机物中的主要元素；而硅是构成岩石和一些矿物的基本元素。
2．熔点高、硬度大。常温下，化学性质不活泼,与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难反应。
3．硅在元素周期表中处于金属与非金属的过渡位置，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
4．硅的应用：计算机的芯片、电子存储器、光电池等。含硅4%的硅钢导磁性好，用做变压器的铁芯、硅橡胶耐高温和低温，弹性好，广泛用于尖端科技领域等。
硅元素在自然界中存在广泛，硅的化合物占地壳总质量的90%以上；硅产品性能好，应用范围广，所以可以称硅为无机非金属材料的主角。
活动二：理解二氧化硅的性质，了解二氧化硅的用途
1．⑴4
⑵2
⑶二氧化硅的晶体是由硅原子和氧原子构成，硅原子和氧原子的比例为1:2，但晶体中并不存在二氧化硅分子；干冰晶体是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子中碳原子和氧原子比例为1:2
2．自然界中含有二氧化硅的物质有石英、水晶（无色透明的石英）、玛瑙等。它们都具有较高的熔沸点、硬度。
3．耐高温、耐腐蚀。
4．⑴2NaOH＋SiO2＝2Na2SiO3＋H2O
⑵SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
⑶二氧化硅和二氧化碳相似，都属于酸性氧化物，一定条件下能和碱或碱性氧化物反应。但二氧化硅也有其特性，如：能和氢氟酸反应，但因不溶于水，不能和水反应生成对应的酸。
5．⑴①SiO2＋2CSi＋2CO↑
②Si＋2Cl2SiCl4
③SiCl4 ＋2H2Si＋4HCl
⑵从沙子中得到二氧化硅，在用二氧化硅制高纯硅，高纯硅是良好的半导体材料
⑶ 2H2 ～ Si
2×22.4L 28g
V(H2) 7 g
V(H2)== 11.2L
答:至少需要标准状况下的氢气11.2L.
6．SiC的结构可以理解为金刚石的结构相邻两个碳原子中有一个换成硅原子，即硅碳原子交替排列连接。由于SiC具有金刚石的结构，硬度大，所以用做砂轮等磨料。
活动三：探究硅酸的制取方法：
1．含氧酸的常见制取方法有：
⑴由对应的酸性氧化和水反应制取，如：SO3＋H2O＝H2SO4等。
⑵通过复分解反应（强酸制弱酸）制取，如：Na2CO3＋2HCl＝2 NaCl＋H2O＋CO2↑
2．在3～5mLNa2SiO3溶液中加入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐渐加入稀盐酸，边加边振荡，至混合物红色刚好接近无色，静置。
红色接近无色时，有透明的硅酸凝胶产生。 SiO32—＋2H+＝H2SiO3↓
3．硅胶多孔，吸水力强
【课堂反馈】
１.A 2.C 3.AD 4.C 5.A 6.B 7.BD 8.B 9.B
10.⑴硅（或Si或单晶硅） ⑵二氧化硅（SiO2）
⑶硅（或Si） ⑷铝硅酸盐（或硅铝酸盐）
11. SiO2、Na2SiO3、CO2、H2SiO3 2CO2＋SiO32—＋2H2O＝H2SiO3＋2HCO3—
+6 2 4
+14 2 8 4
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4江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 富集在海水中的元素 氯检测 新人教版必修1
【本节检测】
1．有关氯的叙述正确的是
A．液氯和氯水是同一物质 B．钠在氯气中燃烧产生白烟
C．氯气与水的反应中氯气是氧化剂，水是还原剂
D．用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
2．贮存液氯的钢筒，为了防止被腐蚀，装氯之前必须进行的操作是
A．用蒸馏水洗净 B．用盐酸清洗
C．钢筒内充入惰性气体 D．使钢筒充分干燥
3．右表是食用碘盐包装上的部分说明，
下列说法正确的是
A．高温会导致碘的损失
B．氯化钠易吸水潮解
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
4．将20mL 10mol/L的浓盐酸缓慢滴入足量的MnO2固体上加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量为
A．小于0.1mol B．等于0.1mol
C．大于0.1mol而小于0.2mol D．等于0.2mol
5．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时需加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。据此可推测其有效成分可能是
A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4
6．5.85gNaCl样品可能混有下列某种盐，当它跟足量的AgNO3溶液充分反应后，得到沉淀14.4g，则混入的盐不可能是
A．MgCl2 B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
8．已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl+2M====MCln+MBrn、BrCl+H2O==HCl+HBrO。以下推论不正确的是
A．BrCl具有和卤单质相似的化学性质
B．BrCl与M反应BrCl只做氧化剂
C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr两种盐
D．BrCl与H2O反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂
9．实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：
序号 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹
仪器及装置图
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白：
⑴如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号） 接 接 接 接 接 ；其中，⑵与⑷装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是 接 。
⑵装置⑵的作用是 ；装置⑷的作用是 ；装置⑹中发生反应的化学方程式是 。
⑶实验开始时，应首先检查装置的 ；实验结束时，应先熄灭 处的酒精灯。
⑷在装置⑸的烧瓶中，发生反应的化学方程式为 。
⑸待充分反应后，装置⑴的玻璃管中剩余物呈 色。冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈 色。
10．对物质性质的研究是化学研究的重要任务之一，通过对物质性质的研究可以得出物质的组成。①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的核电荷数依次递增。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、—1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。试回答下列问题：
⑴写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z： 。
⑵写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
⑶写出③中反应的化学方程式： 。
⑷写出④中反应的化学方程式： 。
11．工业上常用漂白粉与酸反应放出的氯气的质量对漂白粉质量的百分比(x％)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4==2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验：称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O320.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x％。
【本节检测】
1.BD 2.D 3.A 4.A 5.C 6.C 7.A 8.CD
9．⑴⑶接⑸接⑷接⑵接⑴接⑹ C接B（或B接C）
⑵除去氯气中混杂的水蒸气 除去氯气中混有的氯化氢气体
Cl2+2NaOH＝NaCl+ NaClO+H2O
⑶气密性 ⑴
⑷MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑸棕褐（或棕黄） 绿
10．⑴Cl、O、K
⑵Cl2、KCl、KClO、KClO3
⑶Cl2+2KOH＝KCl+ KClO+H2O
⑷2KClO2KCl＋3O2↑
11．设25mＬ溶液反应产生氯气的物质的量为n
关系式：2Na2S2O3——I2——Cl2
2mol 1mol
20.0×10—3×1mol n
n＝＝1×10—3 mol
x%＝＝35.5%
答:此漂白粉的x%为35.5%。
配料 精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 35±15mg/kg
储存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
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2课题2 分散系及其分类
【学习目标】
1．知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
2．知道区分溶液和胶体的简便方法。
【活动过程】
活动一： 通过实验比较分散质粒子的大小。
把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称做分散质，起容纳分散质作用的物质称作分散剂。
1．写出下列分散系中的分散质、分散剂以及分散质存在形式。
分散系 碳酸钙悬浊液 淀粉胶体※ 氯化钠溶液 碘酒
⑴分散质
⑵分散剂
⑶分散质粒子
※淀粉是一种分子较大的有机高分子化合物。
2．观察实验，比较碳酸钙悬浊液、淀粉胶体、氯化钠溶液三种分散系中分散质粒子大小。
实验 现象 结论
⑴将10mL碳酸钙悬浊液沿玻璃棒注入过滤器中，观察滤液是否澄清
⑵将10mL淀粉溶液沿玻璃棒注入过滤器中，稍后在滤液中滴加碘水。
⑶将10mL氯化钠溶液沿玻璃棒注入过滤器中，稍后在滤液中滴加AgNO3溶液。
⑷如下图所示，半透膜※制成的袋内为15mL淀粉和氯化钠混合液，将此袋浸入蒸馏水中，2min后，用两支试管各取烧杯中液体5mL，向其中一支试管中滴加AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。
※半透膜可用鸡蛋壳膜或羊皮纸等制成，其缝隙孔径比滤纸小。
综合分析上述实验，碳酸钙悬浊液、淀粉胶体、氯化钠
溶液三种分散系中分散质粒子的大小顺序如何？
3．分散质粒子直径介于溶液和浊液之间的分散系叫胶体，查阅资料，填写下表：
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径范围/nm
活动二： 根据分散剂与分散质的状态对胶体进行分类。
分散系根据分散质颗粒大小分溶液、胶体、浊液，分散系的另一种分类方法是根据分散质和分散剂的状态分，可以分为9种，请通过讨论和查阅资料，在下表中各举一个例子。
分散质 分散剂 实例
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固
活动三： 通过实验区别溶液和胶体。
1．下图日常生活中看到的两个现象，其发生原理为直径为1~100nm的粒子对光线的散射作用，导致从入射光垂直的方向看观察到一条光亮的通路，称为丁达尔效应。
树林中的丁达尔效应 电影院的丁达尔效应
生活中你还在什么地方看到丁达尔效应？说出来与同学共享。
2．将25 mL蒸馏水加入50 mL烧杯中，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。再用50mL烧杯取25 mLCuSO4溶液，分别用激光笔照射Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液，在光束垂直的方向进行观察，记录实验现象，思考该现象在实验室有什么应用。
3．通过实验，根据丁达尔效应判断下列分散系哪些属于胶体？
（1）食盐水 （2）豆浆 （3）葡萄糖溶液 （4）淀粉溶液
（5）浓盐酸挥发产生的雾 （6）HCl与NH3产生的烟
【课堂反馈】
1．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7nm的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体
C．悬浊液 D．乳浊液
2．一束光透过下列物质时,不会产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．蛋白质溶液
C．有色玻璃 D．山间浓雾
3．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．胶体粒子直径在1nm ~100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过滤纸 D．胶体呈电中性
4．下列说法中不正确的是
A．悬浊液、乳浊液静置后，沉降或分层，不均一、不稳定
B．溶液久置后不分层、均一、稳定
C．胶体久置后不分层、均一、稳定
D．凡均一、稳定的液体一定是溶液或胶体
5．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是
A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．分散质具有相同的微粒直径 D．都可以产生丁达尔效应
6．混合物的分离一般有下列基本实验操作：A洗气、B分液、C蒸发结晶、D分馏、E过滤。用字母序号填空。
（1）使悬浊液中的分散质分离出来，使用操作
（2）使乳浊液中的分散质分离出来，使用操作
（3）使NaCl溶液中的分散质分离出来，使用操作
（4）使乙酸与乙醇分离开来，使用操作 。
7．用数轴形象直观地表示化学知识，是归纳、整理知识常用的方法之一。当分散剂是水或其他液体时，分散质的颗粒直径与三大分散系之间的关系也可用数轴来表示。试在以下数轴中正确表示出分散质的颗粒直径与三大分散系之间的关系：
8．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1nm ----100nm之间， 然后插入两跟电极，接通直流电源，这时阳级聚集陶土，阴级聚集氧化铁，请你根据上述事实，对陶土、氧化铁胶体微粒的带电情况提出合理猜想。
课题2 分散系及其分类
【活动结果】
活动一： 通过实验比较分散质粒子的大小。
1．⑴碳酸钙 淀粉 氯化钠 碘
⑵水 水 水 酒精
⑶碳酸钙颗粒 淀粉分子 Na+、Cl— 碘分子
2．⑴过滤器中有白色固体，滤液澄清 碳酸钙颗粒不能通过滤纸
⑵溶液变蓝 淀粉分子能通过滤纸
⑶产生白色沉淀 Na+、Cl—能通过滤纸
⑷加碘水不能变蓝，加AgNO3溶液产生白色沉淀
Na+、Cl—能通过半透膜，淀粉分子不能通过半透膜
分散质粒子由大到小的顺序是，碳酸钙溶液、淀粉溶液、氯化钠溶液
3．小于1nm 介于1 nm ~100nm之间 大于100nm
活动二： 根据分散剂与分散质的状态对胶体进行分类。
空气 云或雾 烟或灰尘 泡沫 牛奶或酒精的水溶液 糖水或油漆 泡沫塑料 珍珠（包着水的碳酸钙） 有色玻璃或合金
活动三： 通过实验区别溶液和胶体。
1．夜晚在空旷的田野用手电筒照射可看到丁达尔现象，或雾天汽车车灯照射也能看到丁达尔现象等
2．现象：CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应。
应用：应用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
3．（2）（4）（5）（6）
【课堂反馈】
1．B 2．A 3．A 4．D 5．A
6．⑴E ⑵B ⑶C ⑷D
7．
8．陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷。
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4江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 用途广泛的金属材料检测 新人教版必修1
【本节检测】
1．下列物质中，不属于金属材料的是
A．纯铁 B．钢铁 C．青铜 D．金刚石
2．合金中有许多特点，如Na—Ka合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是
A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定
3．下列有关说法中，正确的是
A．绝大多数的金属在自然界中以化合物形式存在
B．我国冶炼金属的历史悠久，湿法炼铜等金属冶炼工艺就始于中国
C．我国金属矿藏非常丰富，铁的储量居世界第一
D．我国金属矿藏种类较为齐全，人均储量也较高
4．用于分机制造业的重要材料是
A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不锈钢
5．下列关于铜的说法中，正确的是
A．细小的纯铜粉呈现红色 B．在自然界中铜一般以单质形式存在
C．铜在潮湿空气中会被腐蚀生成CuO D．可能与某些酸反应
6．现代建筑的门窗框架常用电解加工的古铜色合金制造。取合金样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以该合金推知的组成可能为
气体
样品 溶液 气体
不溶物 溶液
不溶物
A．Al、Cu、Mg、Si B．Al、Mg(OH)2、Si、S
C．Al、Fe、C、CuO D．Al2O3、SiO2、Zn、Na
7．合金是指由不同的金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体。下表中的金属最难与其他金属形成二元合金的是
Fe Cu Zn Ag Au Ni
熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 1453
沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 2730
A．Zn B．Fe C．Ni D．Ag
8．古代的“药金”外观与金相似,常被误认为金子.它的冶炼方法是将ZnCO3、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至880℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是 ，有关的化学方程式是 、 、
。
9．试样X由FeO和CuO组成，取质量相等的两份试样按下图所示进行实验。
⑴请写出③所发生的全部反应的离子方程式。
。
⑵若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，不溶物W的质量是m，则每份试样X中CuO的质量为 （用m表示）
10．某铝合金含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
⑴称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。
⑵将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是 。
⑶滤液中加入过量的氢氧化钠溶液、过滤有关的离子方程式是 。
⑷步骤⑶的滤液中通入过量的二氧化碳气体，有沉淀产生，过滤，有关的离子方程式是 。
⑸步骤⑷过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg.。有关的化学方程式是 ；原样品中铝的质量分数是 。
⑹若步骤⑶中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤⑸中滤渣没有洗涤，则实验结果 ；若滤渣灼烧不充分，则实验结果 。
11．钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践小组感兴趣的问题进行计算：
⑴将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
⑵取某钢铁粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢铁粉末中铁和碳的物质的量之比。
【本节检测】
1．D 2．B 3．AB 4．A 5．AD 6．A 7．A
8．Zn、Cu
ZnCO3====Zn+CO2↑ C+2Cu2O====4Cu+ CO2↑C+2ZnO====2Zn+ CO2↑
9．⑴Fe+Cu2+===Fe2++Cu Fe+2H+===Fe2++H2↑⑵5m/8
10．⑴天平
⑵MgCl2、AlCl3 Cu、Si 烧杯、玻璃棒、普通漏斗
⑶Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
⑷AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
⑸2Al(OH)3====Al2O3+3H2O 偏低 偏高 偏高
11．⑴解：6.62g铁矿石中铁的质量为m(Fe)=4.80g×112/160=3.36g
生产1.00t生铁矿石的质量为：m(铁矿石)=
答：至少需要这种铁矿石1.97t
⑵n(C)==0.010mol
m(C)=0.010mol×12g mol-1=0.12g
答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50:1。
稀盐酸
浓NaOH
③
△完全反应
②过量CO
①过量HCl
强酸性溶液（不含Cu2+）、
气体和不溶物W
粉末Z
试样X
溶液Y
试样X
高温
高温
高温
△
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2《第三章 金属及其化合物》 单元检测
可能用到的相对原子质量：H—1 Be—9 C—12 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．黄砂 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂
2．要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是
A．氯气 B．NaOH C．铁粉 D．氨水
3．下列物质中属于碱性氧化物的是
A．Na2O2 B．SiO2 C．P2O5 D．MgO
4．决定金属性强弱的是
A．一个金属原子失去电子的多少 B．1mol金属与酸反应放出氢气的多少
C．1mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度
5．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应
D．分别加热，再用石灰水检验是否有气体产生
6．在一定温度下，向足量的饱和溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得的质量为
A．大于2.86g B．大于1.06g而且小于等于2.86g
C．等于2.86g D．等于1.06g
7．当燃烧镁和某金属和合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种合金元素可能为
A．铜 B．铍 C．钠 D．铝
8．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
二、不定项选择题（本题包括6小题，镁小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选时，该提为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无变化，根据上诉现象，确定下列结论中正确的是
A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定含有铜，但不一定含有铁
C．不溶物一定是铁 D．溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4
10．检验小苏打溶液中是否含有纯碱可用
A．硫酸溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．硝酸钡溶液
11．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的10%的盐酸反应,下列叙述中正确的是
A．NaHCO3产生的气体较多 B．Na2CO3产生气体的速率较快
C．Na2CO3产生的气体较多 D．NaHCO3消耗盐酸的质量较少
12．为除去括号内的杂志，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液
13．将1.15g钠投入水中，若使每100个水分子中含有一个钠离子，则需水的量为
A．0.5mol B．5.5mol C．5mol D．5.05mol
14．氢化钠是一种离子化合物，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为NaH+ H2O==NaOH+H2↑,将氢化钠和铝粉的混合物mg与足量的水充分反应后，若收集到ng氢气，则混合物中的铝的质量为
A．(36－3m)g B．(m－4.8n)g C．(12n—m)g D．(24m－5n)g
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括2小题，共18分）
15．（10分）用下面的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
⑴将实验所需的稀硫酸和氢氧化钠溶液加热煮沸，其目的是 。
⑵按右图所示连接好装置，打开止水夹a，反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象是 ；乙中发生反应的离子方程式是 。
⑶将试管乙中的混合物倒入表面皿中，可观察到的现象是 ；反应的化学方程式是 。
16．（8分）“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气？”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：
⑴按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧（K1、K2）夹好，其目的为 。
⑵当试管A内的试剂X是 时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将带火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论为 。
⑶试管A内试剂为饱和溶液时，其他操作同⑵，通过 的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
四、（本题包括3小题，共34分）
17．（8分）已知铅的化合价有+2、+4，若将磁铁矿的主要成分Fe3O4看成“混合氧化物”，可以写成FeO．Fe2O3，若将其看成盐可以写成Fe(FeO2)2。已知高价态的金属氢氧化物一般酸性较强，根据以上信息和化合价规则，Pb3O4可以分别写成 和 。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化放出氯气。试分别写出Fe3O4和Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式： ；
。
18．（12分）在一定条件下可实现下图所示变化：
请填写以下空白：
⑴孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F是
。
⑵写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
⑶图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生置换反应，写出该反应的化学方程式： 。
⑷每生成1molD，同时生成 mol E。
19．（14分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
⑴A点的沉淀物的化学式为 ，理由是 。
⑵写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。
⑶原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g，NaOH的质量是 g，C点HCl溶液的体积为 mL。
五、（本题包括2小题，共20分）
20．（10分）有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量是5.4g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到标况下1.12L的气体，试计算：
⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克？
⑵被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克？
⑶反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？（假设溶液的体积不变）
21．（10分）取某古铜色合金样品，按下列方案进行实验（每一步所加试剂均过量）。
气体
样品 溶液 气体
不溶物 溶液
不溶物
⑴该合金中所含金属元素可能的组合是 。
A．Cu、Fe、Zn B．Al、Cu、Mg C．Mg、Pb、Sn D．Al、Ag、Cu
⑵进一步实验确认合金中含有Al元素，若所取样品质量为10.0g，样品与浓NaOH溶液反应产生气体的体积为10.08L（折合成标准状况，并已知标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol）。求合金中铝元素的质量分数。
《第三章 金属及其化合物》 单元检测
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．B 2．C 3．D 4．D 5．D 6．A 7．B 8．C
二、不定项选择题（本题包括6小题，镁小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选时，该提为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．B 10．CD 11．AD 12．D 13．D 14．AB
三、（本题包括2小题，共18分）
15．⑴除去溶解在其中的氧
⑵甲试管内导管中液面上升，流入乙中，乙试管中产生白色沉淀Fe2++2OH-==Fe(OH)2
⑶白色沉淀很快变成灰绿色，并逐渐加深，最后变成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
16．⑴以防止试管C内Na2O2和外界相通时发生吸潮现象
⑵浓H2SO4 Na2O2与干燥的CO2不反应
⑶带火星的小木条在试管的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末
四、（本题包括3小题，共34分）
17．2PbO PbO2 Pb2PbO4 Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O
Pb3O4+8HCl===3PbCl2+Cl2↑+4H2O
18．⑴CO2 ⑵Al3++4OH-===AlO2-+2H2O ⑶2Al+3CuO 3Cu+Al2O3 ⑷3/4
19．⑴Mg(OH)2 因为加入10.0mLHCl正好中和过量NaOH，再加HCl沉淀增多，说明AlO2-转化为Al(OH)3，故A点沉淀为Mg(OH)2
⑵AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓
⑶1.90 2.67 5.20 130.0
五、（本题包括两小题，共20分）
20．解：所发生的反应为：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH
⑴n(Na)=2n(H2)=2×=0.1mol
未被氧化的金属钠的质量是：m(Na)=0.1mol×23g/mol=2.3g
⑵2.3g+n(Na2O)×62g/mol=5.4g 解得n(Na2O)=0.05mol
被氧化成氧化钠的金属钠的质量：23g/mol×2×0.05mol=2.3g
⑶所得溶液中的溶质只有NaOH
n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.1mol+2×0.05mol=0.2mol
溶液的体积既水的体积：100g÷1g/mL=100mL
C(NaOH)=0.2mol÷0.100L=2mol/L
21．⑴B
⑵2Al+2NaOH+2H2O===2NaALO2+3H2↑
54g 3×22.4L
(8.1g) 10.08L
w(Al)=8.1g/10.0g×100%=81%
答：合金中铝元素的质量分数为81%。
稀硫酸
NaOH溶液
Fe
甲
乙
a
CO2
X
10％NaOH
K1
K2
A
C
Na2O2
△
E
D
电解
B
沉淀
溶液
过量
NaOH溶液
H2O
F
G
孔雀石
H2O
明矾
△
A
A
10.0
0
w/g
1.16
30.0
B
C
V[HCl(aq)]/mL
浓NaOH
稀盐酸
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5课题2 铝的重要化合物
【学习目标】
1．了解氧化铝与水、酸、碱溶液反应的情况。
2．了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。
【活动过程】
活动一：认识氧化铝的性质
阅读下列材料，回答有关问题。
铝土矿、刚玉、红宝石和蓝宝石虽然名称各异，其形态、硬度、性质、用途也不相同，贵贱更是相距甚远，但是它们的主要化学成分却都是氧化铝。
目前世界上用拜耳法（1888年奥地利科学家拜耳发明）生产的氧化铝要占到总产量的90%以上，氧化铝大部分用于冶炼金属铝。其基本流程如下：将铝土矿粉碎后用氢氧化钠溶液浸渍，可获得偏铝酸钠溶液；过滤去掉残渣，将滤液酸化可析出氢氧化铝沉淀；将沉淀洗净并分离出来，在950～1200℃的温度下煅烧，可得到氧化铝，高温下电解熔融的氧化铝冶炼金属铝。
工业上氧化铝除了用作冶炼铝的基本原料，还可以用于制各种耐火砖、耐火管，以及耐火坩埚等耐高温实验仪器；刚玉粉可用作磨料，抛光粉、阻燃剂，高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制造机械轴承或钟表中的钻石。
氧化铝的组成虽然都一样，但结构却比较复杂，性质也不尽相同。如α型氧化铝不溶于水和酸；γ型氧化铝是氢氧化铝在140～150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝，不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为型α氧化铝。
1．从材料可知，氧化铝有哪些主要物理性质？
2．氧化铝有哪些化学性质？写出化学方程式。
活动二：实验探究氢氧化铝的化学性质
完成下列实验，将实验现象和结论填入下面的表格中。
实验步骤 实验现象 结论（用离子方程式表示）
1．向盛有一定量氯化铝溶液的试管中，逐滴加入氨水至过量，观察现象，将反应后的物质分为两份
2．向实验1的一支试管中先逐滴加入稀盐酸至过量；再向所得溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，观察现象
3．向实验1的另一支试管中先逐滴加入稀NaOH溶液至过量；再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，观察现象
活动三：设计实验室制备氢氧化铝的实验方案
1．请你应用下列提供的试剂，写出4种可以生成氢氧化铝的实验方案（用化学反应方程式表示）。试剂：Al2(SO4)3、NaAlO2、NaOH、NH3·H2O、CaCO3、HCl
2．分析上述4个方案，你认为制取氢氧化铝的哪些方案比较合理，说明理由。
3．若用铝单质、NaOH溶液、稀H2SO4制备Al(OH)3，通常选择下列制取路径：
提示：Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓
⑴该方案中，第一步为Al分别与NaOH、H2SO4反应，该如何分配Al在这两个反应中的比例？
⑵你认为该方法与2中筛选的方法相比，还有什么优点？
活动三：构建铝及其重要化合物之间的相互关系
阅读教材“铝的重要化合物”相关内容，结合前面所学的知识，找出铝及其重要化合物之间的关系，用关系图加以描述。
【课堂反馈】
1．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组是
①铝 ②氧化铁 ③氧化铝 ④碳酸氢钠 ⑤碳酸钠 ⑥偏铝酸钠
A．①③⑥ B．①③④⑤ C．①②③ D．①③④
2．下列离子方程式正确的是
A．过量氨水与氯化铝溶液反应：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
B．氢氧化铝溶于稀盐酸中：H++OH—==H2O
C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O
D．过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3OH—==Al(OH)3↓
3．下列关于氧化铝和氢氧化铝性质的叙述错误的是
A．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，加热不分解
B．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
C．氧化铝为白色难熔固体，可用作耐火材料
D．除去CuO中的Al2O3，可选用NaOH溶液
4．向溶有1mol明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中，逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液。根据化学方程式，在右边的方框内画出生成沉淀的物质的量与加入碱的体积（单位：L）之间的关系图。
5．人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应： 。
沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是CaCO3）治疗胃酸，反应的离子方程式为 。
6．某同学设计用铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2 等）提纯Al2O3做冶炼铝的原料。提取时操作过程表示如下：
⑴写出下列反应的离子方程式：
①在滤液A中加过量NaOH： ；
②在滤液B中通入适量CO2： 。
⑵Al2O3熔点（2045℃）很高，工业上用冰晶石作熔剂，电解熔融的Al2O3，其化学方程式是 。
7．有A、B、C、D四种含铝元素的化合物，它们之间有如下的反应关系：
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+H2O ③C+NaOH→B+NaCl
⑴写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
⑵在水溶液中能发生如下反应：C+D+H2O→B+NaCl，写出该反应的化学方程式：
。
课题2 铝的重要化合物
【活动结果】
活动一：认识氧化铝的性质
1．熔点高、硬度大
2．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al2O3 (熔融) 4Al+3O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
活动二：实验探究氢氧化铝的化学性质
1．产生白色沉淀 Al3++3NH3 H2O===2Al(OH)3↓+3NH4+
2．白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解Al3++3OH—== Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O
总反应：Al3++4OH—== AlO2—+2H2O
3．白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O
先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解AlO2—+H++H2O== Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
总反应：AlO2—+4H+==Al3++2H2O
活动三：设计实验室制备氢氧化铝的实验方案
1．⑴Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3↓+3Na2SO4
⑵Al2(SO4)3+6 NH3 H2O===2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
⑶NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl
⑷CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3
2．用Al2(SO4)3溶液与氨水反应和向NaAlO2溶液中通入CO2比较合理。因为氢氧化铝为典型两性氢氧化物，选用NaOH与Al2(SO4)3反应或HCl与NaAlO2反应，较难控制使铝元素全部沉淀，而加入氨水或通入CO2可以。
3．⑴Al在与NaOH、H2SO4反应中的比例为
⑵制取等量的Al(OH)3，消耗的酸、碱量较少。
活动四：构建铝及其化合物之间的相互关系
【课堂反馈】
1．D 2．AC 3．A 4．AB 5．
6．Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
7．⑴①Al3++4OH-===AlO2-+2H2O ②Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
⑵2Al2O3=====4Al+3O2↑
8．⑴Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2
⑵AlCl3+3 NaAlO2+6H2O ===4 Al(OH)3↓+3NaCl
Al
NaOH
H2SO4
NaAlO2
Al2(SO4)3
Al(OH)3
①加过量盐酸
△
不溶物
②加过量
氢氧化钠
滤液
过滤
铝土矿
滤液(B)
③通CO2
过滤
过滤
滤液(A)
沉淀
Al2O3
沉淀
Al(OH)3
Al2O3
Al
AlCl3
NaAlO2
高温
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4第三节 氧化还原反应
课题1 氧化还原反应的本质
【学习目标】
1．根据实验事实，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。
3．理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念，通过具体实例识别氧化剂和还原剂
【活动过程】
活动一：分析氧化还原反应实例，理解氧化还原反应的本质
1．分析下列一组熟悉的氧化还原反应，找出它们有哪些共同点？
⑴H2+CuO====Cu+H2O ⑵CO+CuO===Cu+CO2
⑶CH4+2O2=====CO2+2H2O ⑷2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
2．化学家认为下列各化学反应也是氧化还原反应，找出它们与第一组反应有什么共同点？
⑴2KClO3======2KCl+3O2↑ ⑵Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
⑶2Na+Cl2===2NaCl ⑷C+H2O=====CO+H2
3．通过化合价的概念认识氧化还原反应的本质。
⑴阅读下列材料，回答有关问题。
在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目，失电子化合价为正，得电子化合价为负。化合价的正负与离子所带电荷一致。
在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，那种原子就为负价；电子对偏离哪种原子，哪种原子就为正价。
①从氯化镁（离子化合物）的形成解释，为什么氯化镁中镁为+2价；而氯为—1价。
②从氨分子（共价化合物）的形成解释，氨分子中为什么氢为+1价；而氮为—3价。
⑵根据以上分析，说说化学反应中引起化合价升降的原因是什么？氧化还原反应的本质是什么？
活动二：找出氧化还原反应与四种基本类型反应关系
1．根据氧化还原反应的本质，说说如何判断一个反应是否为氧化还原反应？
2．根据氧化还原反应的判断方法，将下列对应关系用连线连接起来
化合反应
分解反应 氧化还原反应
置换反应 非氧化还原反应
复分解反应
活动三：学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
1．根据初中所学氧化还原反应的知识，结合上述氧化还原反应的概念，找出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
⑴Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
⑵2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
⑶Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
⑷2H2S+SO2===3S↓+2H2O
反应序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
（1）
（2）
（3）
（4）
2．氧化剂、还原剂的判断与表现出来的性质。
氧化剂 还原剂
判断 得失电子
化合价升降
表现性质
3．已知氯元素化合价最高呈+7价，最低为—1价。在下列含氯物质：①Cl2、②KCl、③NaClO、④KClO2、⑤KClO3、⑥KClO4中，哪些物资中氯元素不能发生还原反应，哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原？为什么？
活动四：根据示例，了解双线桥和单线桥表示氧化还原反应。
仔细阅读下列示例，回答有关问题。
双线桥： 单线桥：
MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
1．分别用单线桥和双线桥表示下列氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。
双线桥法：2Al+3Cl2====2AlCl3 2KClO3======2KCl+3O2
单线桥法：H2+CuO====Cu+H2O C+CO2====2CO
2．双线桥和单线桥两种表示方法中，“桥”分别架在何种的物质之间？箭号的方向如何？
【课堂反馈】
1．氧化还原反应的实质是
A．得到氧元素与失去氧元素 B．化合价的升降
C．电子的得失或电子对的偏移 D．有无新物质生成。
2．下列变化属于还原反应的是
A．Fe→FeSO4 B．Cu(NO3)2→Cu C．P→P2O5 D．NaCl→AgCl
3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．海水晒盐
4．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为—1价），反应方程式如下：
CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 B．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 D．H2CO3===CO2↑+H2O
6．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
7．下列反应中氯元素被氧化的是
A．5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3
B．2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．2NaCl+2H2O=====NaOH+Cl2↑+H2↑
8．火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目。
2KNO3+3C+S====K2S+N2↑+3CO2↑
9．阅读下面两条科普信息，回答问题：
⑴一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
⑵在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性。⑴中的维生素C是 剂，⑵中的CO2 剂。
课题1 氧化还原反应的本质
【活动结果】
活动一：分析氧化还原反应实例，理解氧化还原反应的本质
1．⑴都有氧原子的得失 ⑵都有元素化合价的升降。
2．都有元素化合价的升降
3．⑴①形成氯化镁时，1个镁原子失去2个电子，故镁为+2价，而1个氯原子还是得到1个电子，故氯为—1价②形成氨分子时，1个氢原子与氮原子形成一对共用电子对，且电子对偏向氮原子，故氢为+1价；1个氮原子与3个氢原子共形成3对共用电子对，故氮为—3价。
⑵引起化合价的升降原因是反应中元素得失电子或共用电子对的偏向与偏移。氧化还原反应的本质是电子的转移（电子的得失或偏移）
活动二：找出氧化还原反应与四种基本类型反应关系
1．一个反应中若存在化合价的升降，则为氧化还原反应；反之，不是氧化还原反应。
2． 化合反应
分解反应 氧化还原反应
置换反应 非氧化还原反应
复分解反应
活动三：学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
1．⑴H2SO4（浓） Cu CuSO4 SO2 ⑵KMnO4 HCl Cl2 MnCl2
⑶Cl2 Cl2 NaClO NaCl ⑷SO2 H2S S S
2．得到电子 失去电子 化合价降低 化合价升高 氧化性 还原性
3．不能发生氧化反应的KClO4,不能发生还原反应的是KCl，其他物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原。氯元素处于最低价则不能发生还原反应，处于最高价则不能发生氧化反应，处于中间价则既可能被氧化也可能被还原。
活动四：根据示例，了解双线桥和单线桥表示氧化还原反应。
1．
双线桥法：2Al+3Cl2====2AlCl3 2KClO3======2KCl+3O2↑
单线桥法：H2+CuO====Cu+H2O C + CO2====2CO
2．双线桥表示法中：在氧化剂和还原产物、还原剂和氧化产物之间；箭号由氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物。单线桥表示法中：在还原剂与氧化剂之间架桥。箭号由还原剂中失电子元素指向氧化剂中得电子元素。
【课堂反馈】
1．C 2．B 3．D 4．B 5．B 6．A 7．CD
8． 2KNO3 + 3C + S====K2S + N2↑+3CO2↑
9．还原性 氧化性 还原 氧化
△
△
△
点燃
MnO2
高温
△
△
失去2e—
2e—
得到2e—
MnO2
△
△
△
△
△
电解
失去12e—
失去2e—
MnO2
△
得到12e—
得到2e—
2e—
2e—
△
△
失去12e—
得到10e—
得到2e—
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4第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
课题1 分类思想及其应用
【学习目标】
1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解常见物质及变化的分类方法。
3．感受分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
【活动过程】
活动一：应用日常生活中的事例，感受分类思想和方法
在商场、图书馆、实验室我们看到众多的商品、图书、仪器等不仅仅整齐排放，而且还按一定的规则进行分类排放，这就为人们寻找自己想要的物品提供了极大的方便，所以分类的思想在日常生活中非常普通，也非常重要。
1．商场的商品一般根据什么进行分类的？
2．说说你能快速查阅字典与分类的关系。
活动二：应用分类思想给化学物质和化学反应进行分类。
1．应用分类思想给化学物质进行分类。
⑴根据物质的组成和性质，化学物质可进行如下分类，这种分类方法通常叫做树状分类法。请你将下列物质的化学式分别填写到对应的方框中。
钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠、酒精。
⑵分类标准不同，同一物质可以划分到不同的类别中，这种分类方法通常叫做交叉分类法。请你将右图中各种酸与对应类别进行连线。
2．应用分类思想给化学反应进行分类。
已知下列化学反应：
①2H2+O2====2H2O ②2Mg+CO2=====2MgO+C
③CaCO3===== CaO+CO2↑ ④Ba(OH)2+H2SO4=====BaSO4↓+2H2O
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少等分析，上述反应分别归为哪四种类型？
⑵下面是两位同学根据自己的经验，对上述部分反应分类的另外两种描述，你认为他们对化学反应的分类依据分别是什么？
描述一：反应①、④是放热反应，反应③是吸热反应。
描述二：反应①为分子反应，反应④为离子反应。
活动三：通过物质性质推导，感受分类思想在化学学习中的重要作用
运用同类物质化学性质相似的原理，推断同一类不熟悉物质的性质，举一反三，提高学习效率。请你解决以下3个问题：
1．实验室用氢氧化钠溶液可以除去二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物与二氧化碳一样都是酸性氧化物，写出二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钾溶液反应的化学方程式。
2．工业上用盐酸除去铁锈的反应为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,氧化钙、氧化钠等金属氧化物与氧化铁一样都是碱性氧化物，写出另外两种氧化物与硫酸反应的化学方程式。
3．碳酸盐因均含碳酸根而得名，请你根据碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳的原理写出下列反应的化学方程式。
⑴碳酸钠与稀硫酸反应
⑵碳酸镁与稀硝酸反应
【课堂反馈】
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐.
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐。
2．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是
A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4
3．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，他们属于
A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱
4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是
A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4
5．下列有关物质分类或归类错误的是
A．混合物：盐酸、生铁、空气 B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl
C．盐：CaO、BaSO4、NaCl D．单质：Ca、O3、石墨
6．由两种金属阳离子（或铵离子）和一种酸根离子组成的盐称为复盐。下列物质属于复盐的是
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2
C．Cu2(OH)2CO3 D．Ca(NO3)Cl
7．在物质分类中，前者包括后者的是
A．碱性氧化物、碱 B．氧化物、酸性氧化物
C．含氧酸、酸 D．酸式盐、盐
8．碳酸钙加热能够分解，而碳酸钠加热不能分解，这个事实说明
A．同类物质性质相似，而不是相同
B．同类物质化学性质一定相同
C．碳酸钙能与盐酸反应而碳酸钠不能反应
D．碳酸钙不溶与水而碳酸钠溶与水
9．今有下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由，请填写在下面的表格内。五组物质分别为：⑴O2、F2、S、N2；⑵Fe、Na、Al、Si；⑶CO，CO2，SO2，P2O5；⑷Fe2O3、NaCl、CuO、H2O；⑸AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3.
组别 被选出的物质 挑选理由
第⑴组
第⑵组
第⑶组
第⑷组
第⑸组
课题1 分类思想及其应用
【活动结果】
活动一：应用日常生活中的事例，感受分类思想和方法
1．一般根据商品的用途、制造材料、品牌等进行分类
2．我们之所以能快速方便的检索到要查找的汉字，是因为人们将汉字根据偏旁部首、笔画或汉语拼音进行分类，并有序编排，否则难以实现快速查找，可以说合理分类起到关键作用。
活动二：应用分类思想给化学物质和化学反应进行分类。
1．⑴由上至下依次填：FeCl3溶液、Na、Cl2、H2SO4、NaOH、CaCO3、C2H5OH
⑵
2．⑴化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
⑵描述一：根据化学反应的热效应划分；描述二：根据是否有离子参加反应来划分。
活动三：通过物质性质推导，感受分类思想在化学学习中的重要作用
1．2KOH+SO2====K2SO3+H2O 2KOH+SO3====K2SO4+H2O
2．CaO+H2SO4====CaSO4+H2O Na2O+H2SO4====Na2SO4+H2O
3．⑴Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
⑵MgCO3+2HNO3====Mg(NO3)2+H2O+CO2↑
【课堂反馈】
1．A 2．C 3．C 4．D 5．C 6．B 7．B 8．A
9．
S S为固体,其余为气体
Si Si为非金属,其余是金属
CO CO难溶,其他可溶与水
NaCl NaCl为盐,其余是氧化物
KNO3 KNO3可溶于水,其他均难溶解
(其他合理答案也可)
点燃
点燃
高温
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4第三节 用途广泛的金属材料
【学习目标】
1．能列举铜合金、钢等合金材料的重要作用。
2．认识金属与合金在性能上的主要差异。
3．了解金属材料在生产和生活中的应用，增强社会的责任感合使命感。
【活动过程】
活动一：认识用途广泛的金属材料
1．金属材料是重要的工程材料，包括纯金属和以金属为基的合金。
请你分析判断下列材料或制品，哪些是金属材料？
⑴晶体硅 ⑵钢管 ⑶铝合金
⑷弹簧 ⑸难熔钽材 ⑹光盘
⑺司母戊鼎 ⑻硬币 ⑼金刚石
2．合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金。
⑴下表列出生活中一些合金的组成与用途，请你说说分别主要用了该合金的什么特性？
合金种类 主要组成元素 常用生活器件 合金特性
美铝合金 Mg、Al 计算机、照相机外壳
武德合金 Pb、Sn、Bi、Cd 保险丝
焊锡 Pb、Sn 焊接材料
钛合金 Ti、Al 人造关节
坚铝 Al、Cu、Mg、Mn 门窗框架
⑵形状记忆合金具有高弹性、金属橡胶性能、高强度等特点，在较低温度下受力发生塑性变型后，经过加热，又恢复到受热前的形状，如下图所示：
请你根据记忆合金的特点，发挥你的现象，简述记忆合金几种用途。
活动二：认识钢的重要作用
目前，世界上使用量最大的合金是钢，是含碳量在0.04%～2.3%之间的铁碳合金，钢的主要元素除铁、碳外，还有硅、锰、硫、磷等。
1．请你列举出钢在生产和生活中的应用实例，并对钢的用途进行分类。
2．下表列举出一些常见特种钢的性能。
种类 性能
钨钢、锰钢 硬度很大
锰硅钢 韧性特别强
镍铬钢 抗腐蚀性能强，不易氧化
钨铬钢 硬度大，韧性很强
工业上制造化工生产上的耐酸塔、医疗器械，应选用哪一种钢？
活动三：认识铜合金的重要作用
阅读下列有关铜合金的材料，回答问题。
纯铜呈紫红色，又称紫铜。以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金称为铜合金，常用的铜合金分为黄铜、青铜、白铜3大类。
黄铜：以锌作主要添加元素的铜合金，具有美观的黄色，统称黄铜。为了改善普通黄铜的性能，常添加其他元素。如铝能提高黄铜的强度、硬度和耐蚀性；锡能提高黄铜的强度和对海水的耐腐性；铅能改善黄铜的切割性能。
青铜：原指铜锡合金，后除黄铜、白铜以外的铜合金均称青铜，并常在青铜名字前冠以第一主要添加元素的名。如锡青铜的铸造性能，减摩性能好和机械性能好；铍青铜和磷青铜的弹性极限高、导电性好。
白铜：以镍为主要添加元素的铜合金。工业用白铜分为结构白铜和电工白铜两大类。结构白铜的特点是机械性能和耐蚀性好，色泽美观；电工白铜一般有良好的热电性能。
1．哪一种铜合金适合于制造开关中的弹簧片？哪一种铜合金适合于制造远洋船的螺旋桨？哪一种铜合金适合于制造化工机械？
2．根据锡青铜的性能特点，你认为锡青铜适合于制造哪些机械用品？
【课堂反馈】
⒈下列物质中不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
2．高碳钢是指钢中的含碳量
A．低于0.3% B．等于0.3% C．为 0.3%～0.6% D．高于0.6%
3．保险丝的原理应用了合金一般比各成分金属具有更低的
A．强度 B．硬度 C．密度 D．熔点
4．我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年。那么白铁退火处理的主要作用是
A．除硫、磷等杂质 B．适当降低了含碳量
C．渗进合金元素 D．改善表面的结构性质
5．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是
①具有金属特性；②通过熔合加工；③有两种或两种以上金属（或金属与非金属）；④铸造性很好
A．①②③ B．①③④ C．②④ D．①④
6．通常所说的不锈钢是
A．锰钢 B．钨钢 C．镍铬钢 D．高碳钢
7．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上以3000多万元购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久就会出现铜绿，但这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈。下列对其原因的分析最可能正确
A．它们的表面都镀上一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染特别严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活泼性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
8．将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水得到1.4g沉淀，则此铁碳合金是
A．生铁 B．高碳钢 C．中碳钢 D．低碳钢
9．现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是
A．Al—Si合金 B．Al—Cu—Mg—Mn—Si合金
C．Al—Mg合金 D．表面有氧化膜的纯铝
10．下列有关说法中，正确的是
A．绝大多数的金属在自然界中以化合物形式存在
B．我国冶炼金属的历史悠久，湿法炼铜等金属冶炼工艺始于中国
C．我国金属矿藏非常丰富，铁的储量居世界第一
D．我国金属矿藏种类较为齐全，人均储量也较高
11．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况）。试通过计算判断，此合金中一定含有何种金属？
第三节 用途广泛的金属材料
【活动结果】
活动一：认识用途广泛的金属材料
1．⑵钢管 ⑶铝合金 ⑷弹簧 ⑸难熔钽材 ⑺司母戊鼎 ⑻硬币
2．⑴密度小、硬度大 熔点低 熔点低 耐腐蚀、生物亲和性 密度小、硬度大
⑵可用于调节装置的弹性元件（如离合器、节流阀、控温元素等）、热引擎材料、医疗材料（牙齿矫正、骨折用固定材料）等。
活动二：认识钢的重要作用
1．按钢使用用途把钢分成结构钢、工具钢和特殊用途钢。
结构钢又分为工程结构钢和机械结构钢。
工程结构钢主要是指用作建筑、铁路、桥梁、容器等工程构件用钢，这种钢制成购料大多不再进行热处理。
机械结构钢指机床、武器等另构件，构件大多要进行热处理。
工具钢主要用来制造各种工具，如量具、刃具、模型，对工具钢制成的工具都要进行热处理。
特殊用途钢是指制成的另构件在特殊条件下工作，对钢有特殊要求，如物理、化学、机械等性能。可从以上几个方面列举。
2．应选用镍铬钢。
活动三：认识铜合金的重要作用
1．铍青铜和磷青铜 加锡的黄铜 结构白铜
2．制造轴承、涡轮、齿轮等
【课堂反馈】
1．D 2．D 3．D 4．B 5．A 6．C 7．D 8．B 9．B 10．AB
11．假设12g样品全部为钠，产生氢气的体积V(H2)=22.4××＞5.6L
假设12g样品全部为镁，产生氢气的体积V(H2)=22.4×＞5.6L
假设12g样品全部为铝，产生氢气的体积V(H2)=22.4××＞5.6L
假设12g样品全部为锌，产生氢气的体积V(H2)=22.4×＜5.6L
故此合金中一定含有Zn。
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3江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 无机非金属材料的主角 硅检测 新人教版必修1
【本节检测】
1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是
A．金刚砂 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石
2．构成地壳基本骨架的非金属元素是
A．Al B．O C．Si D．C
3．下列不是水玻璃用途的是
A．肥皂填料 B．木柴防火剂 C．黏胶剂 D．制造有色玻璃
4．某硅酸盐样品含锌58.6％，其化学组成可表示为nZnO·SiO2，n则的值等于
A．2 B．3 C．1 D．1/2
5．能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有
A．烧碱溶液 B．浓硝酸 C．氢氟酸 D．硅酸钠溶液
6．在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为
A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
7．用CO还原agCuO，反应冷却后，经称量：固体质量为bg、CO2为cg，若碳的相对原子质量为X，则X应等于
A．×32－16 B．×16－32
C．×16＋32 D．×16－32
8．可以肯定溶液中大量存在CO32－的理由是
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B．加入盐酸有无色无味气体产生
C．加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C所述
9．有一碱性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。若加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用足量的Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775g的白色沉淀物，另取同样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为0.625mol/L的NaOH溶液100mL完全反应，该碱溶液的可能组成是
A．NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3、NaHCO3 C．只含NaHCO3 D．只含Na2CO3
10．精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以SiO2加少量PdCl2研磨成极细的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质和相当大的表面积，将它和电子元件及仪表组成的“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中不正确的是
A．“人工神鼻”大大突破了人的嗅觉
B．“人工神鼻”吸附气体的能力极强
C．“人工神鼻”可广泛用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警
D．“人工神鼻”易溶于水
11．SiO2属 性氧化物，它 直接跟水化合成对应的酸，但它是 酸的酸酐。实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用化学方程式表示） ；玻璃瓶也不能盛装氢氟酸，是因为（用化学方程式表示） 。
12．将Mg3(Si4O10)(OH)2改写成氧化物的形式为 。
若将CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O改写成化学式的形式为 。
13．在没有现成CO2气体发生器的情况下，请你下图部分仪器装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生器。
a b d e f g h
⑴应选用的仪器是（填入编号） 。
⑵若用上面已装配好的实验装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石。比较合理的方案，你认为应选的药品是 。
14．用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质（注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添）。
⑴Na2CO3和SiO2
① ；
② ；
③ 。
⑵CaCO3和Na2SiO3
① ；
② ；
③ 。
A、B、C为三种不溶于水的透明固体。A在氧气中燃烧时可生成一种无色无臭的气体D，且D的密度为同温同压下氢七密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也得到盐E；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合而成的无固定熔点的物质。
⑴推断A~E物质：A的名称 、B的名称 、C的名称 、
D的化学式 、E的化学式 。
⑵写出离子方程式：B→E ；
E+CO2 。
16．制造普通玻璃的原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英(SiO2)，这种玻璃的成分可以认为是由Na2O、CaO和SiO2所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4％的K2O、11.0％的CaO和70.6％的SiO2。求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？
【本节检测】
1．A 2．BC 3．AD 4．A 5．B 6．D 7．B 8．C 9．B 10．D
11．酸、不能、硅酸 2NaOH＋SiO2＝2Na2SiO3＋H2O SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
12．3MgO·4 SiO2·H2O CaAl2(Si3O7) (OH)6
13．⑴a、c、d、e
⑵浓HNO3、水、块状大理石
14．⑴①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。
②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑵①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3，黄色的为Na2SiO3。
②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
15．⑴金刚石、水晶、玻璃 CO2、Na2SiO3
⑵SiO2＋2OH—＝SiO32—＋H2O SiO32—＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32—
16．根据元素守恒可知：K2O——K2CO3 ；CaO——CaCO3；
所以，原料的物质的量之比就是K2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比，
故有生产这种钾玻璃的原料K2CO3、CaCO3、SiO2
物质的量之比=::=1:1:6
c
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3课题2 氧化还原反应的基本规律
【学习目标】
1．了解氧化还原反应中几个重要规律。
2．学会用电子守恒法配平简单的氧化还原反应方程式。
【活动过程】
活动一：根据实例分析，了解氧化还原反应的几个重要规律
1．氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系。
⑴在氧化还原反应2Fe+3Cl2====2FeCl3中，若有2molFe参加反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？
⑵在反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若生成1molCl2,则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？
⑶在反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中，若生成2molNO2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？
⑷根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结出一条规律，
2．物质氧化性、还原性强弱的比较及其应用。
⑴请你举例说明氧化剂氧化性的强弱与得电子多少无关，而与得电子的难易有关，或还原剂的还原性强弱与失电子的多少无关，而与失电子的难易有关。
⑵氧化还原反应中氧化剂与氧化产物的氧化强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱的比较，得出物质氧化性与还原性强弱的规律。
化学反应 氧化剂与氧化产物的氧化性强弱比较 还原剂与还原产物的还原性强弱比较 结论
①Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2
⑶已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2,据此判断下列氧化还原反应能否发生。
①Cl2+2 Fe2+====2Cl—+2Fe3+ ②2Fe2++I2====2Fe3++2I— ③Cl2+2I—====2Cl—+I2
3．体会氧化还原反应中“优先”规则。
⑴完成下列实验探究，并得出结论。
实验步骤 实验现象 离子方程式 结论
将铝条插入硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中
⑵根据实验“⑴”所得结论，再推出一个与之不同的合理结论。
4．不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应的规则
具有可变价的元素，一定条件下含不同价态的物质之间也可以发生氧化还原反应，其化合价的升降也有一定的规律。
⑴分析下列反应，找出同元素不同价态之间发生氧化还原反应的化合价变化规律。
①C+CO2====2CO
②2K2S+K2SO3+3H2SO4====3S+3K2SO4+3H2O
③H2S+H2SO4(浓)=====S+SO2+2H2O
④S+2H2SO4（浓）=======3SO2↑+2H2O
⑵根据上述你所发现的规律，书写下列两个你没有学习过的反应的离子方程式。
①向氯化铁溶液中加入铁粉；
②酸性条件下，将氯化钠与次氯酸钠溶液混合。
活动二：简单氧化还原反应方程式的配平
1．已知氧化还原反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O，请你仿照下列示例，针对该氧化还原反应，再写出3个表示电子得失守恒的关系式。
示例：5n(KMnO4)=2n(O2)
2．氧化还原反应氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，表示为氧化剂所含元素化合价降低总数与还原剂中所含元素化合价升高总数相等。根据这一原理，运用守恒关系及原子守恒原理可对简单氧化还原反应进行配平。
配平下列氧化还原反应方程式：
⑴ Cu+ FeCl3== FeCl2+ CuCl2
⑵ NH3+ O2== NO+ H2O
⑶ C+ HNO3== CO2+ NO2+ H2O
⑷ NO3—+ Mg+ H2O== N2↑+ Mg(OH)2+ OH—
⑸ S+ KOH== K2S+ K2SO3+ H2O
3．如果将上述配平方法分为“顺向法”和“逆向法”，根据你的体会，你认为在陪平氧化还原反应前，应如何确定采用“顺向法”还是“逆向法”？
【课堂反馈】
1．将NO3—+Zn+OH—+H2O→NH3+Zn(OH)42—配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是
A．2 B．4 C．6 D．8
2．在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为
A．1:6 B．6:1 C．1:5 D．5:1
3．根据下列反应①Cu+2FeCl3=====2FeCl2+CuCl2②2FeCl2+Cl2=====2FeCl3
③2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
判断以下各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2
C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4
4．在8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl反应中，有0.3mol氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是
A．0.8mol B．0.6mol C．2mol D．0.2mol
5．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法正确的是
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素不同
C．发生氧化反应的元素相同 D．生成KCl的物质的量不等
6．在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 反应；还原剂 电子，发生的反应是 反应。铁能在氯气中燃烧生成氧化铁，反应的方程式为 ，生成物中的铁是 价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性（填“强”或“弱”） 。
7．已知下列反应①2H2S+O2=====2S↓+2H2O ②4NaI+O2+2H2O====4NaOH+2I2
③Na2S+I2=====2NaI+S↓
判断以上反应中氧化剂由强至弱的顺序为 。
8．含氮（设含氮元素都以NO3—的形式存在）废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可用金属铝将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染，其反应的离子方程式是6NO3—+10Al+18H2O=====3N2↑+10Al(OH)3+6OH—
⑴现要除去含NO3—的物质的量的浓度为3×10—4mol/L的废水，每吨废水至少需要消耗金属铝 g（假设废水的密度为1g/cm3）
⑵事实上，金属镁比铝能更快消除水体中氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
②目前国际现货市场每吨镁粉为1730美元左右，每吨镁粉的价格为3585美元左右，从价效比的角度出发，请通过计算分析应选用哪种金属清除水体中的氮元素经济上更合算？
课题2 氧化还原反应的基本规律
【活动结果】
活动一：根据实例分析，了解氧化还原反应的几个重要规律
1．⑴6mol 6mol ⑵2mol 2mol ⑶2mol 2mol ⑷在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，简称电子得失守恒。
2．⑴Na原子在反应中失去1e—，而Cu原子常常失去2 e—，但Na的还原性远比Cu强；
Al3+可以得到3e—，而Ag+只能得到1e—,但是Ag+的氧化性远比Al3+强。
⑵①Ag+＞Cu2+ Cu＞Ag ②Cl2＞Br2 Br—＞Cl—
同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
⑶①和③能进行；②不能进行。
3．⑴铝条表面析出红色固体 2Al+3Cu2+====2Al3++3Cu
当一种还原剂同时遇到两种氧化剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。
⑵当一种氧化剂同时遇到两种还原剂时，还原性强的还原剂优先被氧化。
4．⑴同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，两种价态只可以向中间靠近，最多都变成中间的一个相同价态，化合价升降不可以发生“交叉”。
⑵①Fe+2Fe3+===3Fe2+ ②ClO—+Cl—+2H+=====Cl2↑+H2O
活动二：简单氧化还原反应方程式的配平
1．2n(KMnO4)====5n(H2O2) 2n(MnSO4)===5n(H2O2) 2n(MnSO4)=5n(O2)
2．⑴1 2 2 1 ⑵4 5 4 6
⑶1 4 1 4 2 ⑷2 5 6 1 5 2
⑸3 6 2 1 3
3．⑴当氧化剂全部被氧化、还原剂全部被还原，采用“顺向法”；
⑵当氧化剂或还原剂中的元素只有部分被还原或氧化时（如歧化反应），而氧化产物和还原产物是“纯粹”的，采用“逆向法”
【课堂反馈】
1．C 2．D 3．C 4．D 5．AD
6．得到 还原 失去 氧化 2Fe+3Cl2=====2FeCl3 +3
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ +2 强
7．O2>I2.>S
8．⑴13.5
⑵①2NO3—+5Mg+6H2O====N2↑+5Mg(OH)2+2OH—
②除去等量的NO3—消耗镁粉、铝粉的物质的量的之比：n(Mg):n(Al)=3:2
消耗镁粉、铝粉的质量之比：m(Mg):m(Al)=(3×24):(2×27)==4:3
消耗镁粉、铝粉的价格之比：(4×1730):(3×3585)＜1
所以选用金属镁清除水体中的氮元素经济上更合算。
△
△
点燃
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4江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 离子反应检测 新人教版必修1
【本节检测】
1．可用H++OH—===H2O离子方程式表示的化学反应是
A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化铜的反应
C．硫酸和氢氧化钾的反应 D．醋酸（难电离）和氢氧化钠反应
2．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种物质能发生离子反应，这种物质是
A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3
3．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH—离子能产生白色沉淀的是
A．Na+、Ca2+、SO42—、Cl— B．H+、Mg2+、CO32—、S2—
C．K+、Mg2+、SO42—、NO3— D．K+、Na+、NO3—、SO32—
4．下列离子方程式书写错误的是
A．CuO+2H+==Cu2++H2O B．CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C．2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D．Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O
5．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
B．硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3—+ H+==HNO3
C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu
D．碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H++CO32—==H2O+CO2↑
6．不用其他试剂鉴别：①NaOH、②KCl、③Mg(NO3)2、④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是
A．④①②③ B．①④③② C．①③④② D．④②①③
7．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应，②只能是复分解反应③可能是置换反应，④不能没有单质参加，其中正确的是
A．①③ B．③ C．①② D．③④
8．下列各对物质之间能发生离子反应的是
A．AgNO3、KClO3 B．Na2CO3、H2SO4
C．Cu、盐酸 D．Na2CO3、K2SO4
9．已知：在水溶液或融化状态下能导电的化合物叫电解质。现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：
⑴以上物质中能导电的是
⑵以上物质中属于电解质的是
⑶以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
10．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。
⑴将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
⑵往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
⑶过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：固体混合物中肯定有 ；肯定没有 ，可能有 。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 方法来检验。
11．某溶液中可能有下列阴离子：SO42—、SO32—、CO32—、Cl—。
⑴当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是
⑵当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是
⑶当溶液中存在大量 和 离子时，上述阴离子都不存在。
12．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
⑴SO42—（CO32—），所加试剂： ，离子方程式：
⑵Cl—（SO42—），所加试剂： ，离子方程式：
⑶Fe2+(Cu2+),，所加试剂： ，离子方程式：
⑷Cl—（CO32—），所加试剂： ，离子方程式：
13．将下列离子方程式改写成化学方程式：
⑴CO32—+2H+==CO2↑+H2O：
⑵Cu2++2OH—==Cu(OH)2↓：
⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag ：
14．某溶液中含有X—、Y2—、Z2—三种常见的无机离子。如下框图所示，发生了一系列化学反应。
⑴判断X—、Y2—、Z2—分别为 、 、 （写离子符号）
⑵写出①②④⑤步反应的离子方程式：
①
②
④
⑤
【本节检测】
1．AC 2．A 3．C 4．CD 5．D 6．A 7．B 8．B
9．⑴④⑧ ⑵①③⑤⑧ ⑶①②③⑧
10．Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3和HNO3
11．⑴SO32— CO32— ⑵SO42— SO32— CO32— ⑶Ba2+和Ag+
12．⑴H2SO4 CO32—+2H+==CO2↑+H2O
⑵BaCl2 Ba2++SO42—==BaSO4↓
⑶Fe Fe+Cu2+==Fe2++Cu
⑷HCl CO32—+2H+==CO2↑+H2O
13．⑴Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
⑵CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑶Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag
14．⑴Cl—、SO42—、CO32—
⑵①Ba2++SO42—==BaSO4↓ CO32—+ Ba2+==BaCO3↓
②Ag++ Cl—==AgCl↓
④BaCO3+2H+==Ba2+ +CO2↑+H2O
⑤Ca2++2OH—+CO2==CaCO3↓+H2O
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2课题3 物质的量浓度溶液的配制
【学习目标】
1．认识容量瓶是一种容积精确的仪器。
2．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【活动过程】
活动一：探究粗略配制一定物质的量浓度溶液的方法
实验室提供下列实验用品：
NaOH固体、5 mol·L－1NaOH溶液、蒸馏水；
托盘天平、小烧杯、250 mL烧杯、玻璃棒、量筒。
⑴请你设计两套简单的实验方案，配制100 mL物质的量浓度约为2 mol·L－1NaOH溶液。
⑵通过上述实验方案所配制的溶液，其物质的量浓度是粗略的，试分析原因。
活动二：探究用固体精确配制一定物质的量浓度溶液
1．认识容量瓶是一种容积精确的仪器。
展示实验室常见的容量瓶（如右图），请你仔细观察，并回答下列问题：
⑴容量瓶上有哪些标记？
⑵实验室需要使用245mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？
⑶某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样会造成什么结果？
2．精确配制100mL1.00 mol·L－1NaCl溶液。
实验用品：托盘天平、砝码、烧杯、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、胶头滴管、NaCl、蒸馏水。
⑴请你与同伴共同设计该实验的实验方案，并完成实验。
⑵将你的实验过程与教材中的方案对照，有哪些不同？会引起什么误差？
我的实验过程 教材中的方案 引起的误差
活动三：稀释溶液精确配制一定物质的量浓度溶液
实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。请你协助完成实验方案设计。
1．实验用品
酸式滴定管（取用浓硫酸）、 。
2．实验方案
⑴计算需要浓硫酸的体积： mL。
⑵稀释时，向烧杯中先加入少量 ，再加入 ，并不断 使产生的 迅速扩散。
⑶待上述溶液 后，再将溶液沿 倒入 中，并用少量蒸馏水 ，将洗涤液一并倒入 中。
⑷定容时，向容量瓶中加蒸馏水至离刻度 处，再改用 小心滴加蒸馏水，至溶液凹面正好与刻度相切。将容量瓶盖好塞子，上下颠倒，摇匀。
【课堂反馈】
1．容量瓶上一般标有（ ）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
2．在配制一定物质的量浓度溶液过程中要两次使用玻璃棒，该过程中玻璃棒的作用是（ ）
A．搅拌，增大溶质的溶解度 B．搅拌，加速溶质的溶解
C．引流，向容量瓶转移溶液 D．引流，向烧杯中加蒸馏水
3．实验室需用480mL 0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
4．300 mL 某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A. 1 : 4 B. 1 : 5 C. 2 : 1 D. 2 : 3
5．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g·cm—3）配制1mol·L—1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（ ）
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒
A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①② C．④⑤③②① D．⑥⑤①③②
6．为了配制100mL 1mol·L—1NaOH溶液，其中有下列几项操作：
①用纸盛载并称量40gNaOH固体；
②将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解；
③立即将②中所得溶液转移到用1mol·L—1NaOH溶液润洗过的100mL容量瓶中；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将洗涤液倒入废液缸；
⑤定容时，使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。
请你判断上述操作中哪些是错误的，并加以改正。
7．下图是李明同学在实验室进行某实验的过程示意图：
⑴李明同学所做的实验是 。
⑵若李明同学将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时，不慎将溶液洒到容量瓶外，配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
⑶实验中用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中的原因是 。
⑷实验室若要精确配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，则李明同学使用的仪器应作何调整？
课题3 物质的量浓度溶液的配制
【活动结果】
活动一：探究粗略配制一定物质的量浓度溶液
⑴方案一：用托盘天平在小烧杯称取8 gNaOH固体，放入250 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。
方案二：用100 mL量筒量取40 mL5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。
⑵方案一：托盘天平、量筒的精度均较低，8 gNaOH固体与100 mL蒸馏水混合后的体积不是100mL。
方案二：量筒的精度较低，40 mL5 mol·L－1NaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后的体积不是100mL。
活动二：探究精确配制一定物质的量浓度溶液的方法
1．⑴刻度线、规格、温度 ⑵250mL的容量瓶 ⑶浓度偏低
2．
配制步骤 操作 可能引起的误差
①计算 计算结果m=5.85g，称5.9g 偏大
②称量 砝码生锈（没有脱落） 偏大
物码倒置 偏小
量取浓溶液配制稀溶液时俯视 偏小
③溶解 用水过多，未能将溶液完全移入容量瓶 偏小
④转移 溶液未冷却就移入容量瓶 偏大
玻璃棒在刻度线上引流 偏小
⑤洗涤 烧杯未洗涤或洗涤液在转移时溅出容量瓶外 偏小
洗涤量取浓溶液的量筒 偏大
容量瓶使用前用蒸馏水洗涤后未干燥 无影响
⑥定容 俯视 偏大
超过刻度线，将多余液体吸出 偏小
⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 偏小
⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 偏小
活动三：稀释溶液配制一定物质的量浓度溶液
1．烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管
2．⑴5.4 ⑵蒸馏水 浓硫酸 搅拌 热量 ⑶冷却至室温 玻璃棒 100 mL容量瓶 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 容量瓶 ⑷1～2cm 胶头滴管
【课堂反馈】
1．A 2．BC 3．D 4．A 5．D
6．上述操作中①、③、④、⑤是错误的，应改正如下：
①用玻璃器皿（如烧杯）盛载并称量4.0gNaOH固体；
③待②中溶液冷却后，转移到用蒸馏水洗涤过的100mL容量瓶中；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶；
⑤定容时，使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，液面离容量瓶颈1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面恰好跟刻度线相切。
7．⑴配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液 ⑵偏小 ⑶烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。 ⑷将500mL 容量瓶换成100mL容量瓶；将托盘天平换成精度更高的分析天平
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5江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 氧化还原反应检测 新人教版必修1
【本节检测】
1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是
A．2F2+2H2O==4HF+O2 B．C+H2O==CO+H2
C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O==HCl+HClO
2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．2K+2H2O==2KOH+H2 B．2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O
C．Cu(OH)2===CuO+H2O D．CuO+CO===Cu+CO2
4．在含Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出的是
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
5．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72—离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32—离子完全被氧化成SO42—，则X2O72—离子还原后X元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2,由此判断下列相应的结论，不正确的是
A．该反应属置换反应 B．还原性：I2＞Cl2
C．氧化性：I2＞Cl2 D．氧化性KClO3＞I2
7．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热，发生反应生成铜与二氧化硫，反应方程式：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2。有关该反应的下列说法中，正确的是
A．反应中的氧化剂只有Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂。
C．Cu既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成19.2g铜，反应中转移0.6mol电子
8．复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2，下列结论正确的是
A．O3在反应中被氧化为O2 B．1molO3在反应中得到2mol电子
C．KI在反应中被还原为I2 D．KI在反应中被氧化为I2
9．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂， 是还原剂，
元素被氧化， 元素被还原，氧化产物是 ，还原产物是 ，HCl表现的性质是 ，电子转移的数目是 。
10．有如下化学反应方程式：
A．CuO+H2==Cu+H2O B．2KClO3==2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O D．2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
E．MnO2+4HCl(浓)== MnO2+Cl2↑+2H2O F．KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
G．2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 H．HgS+O2==Hg+SO2
按下列要求把上述化学反应方程式的序号填入相应空格中：
⑴一种单质还原一种化合物中的一种元素 ；
⑵一种单质氧化一种化合物中的一种元素 ；
⑶同一种物质中，一种元素氧化另一种元素 ；
⑷同一种物质中，同种元素发生氧化还原反应 ；
⑸不同物质中，同种元素发生氧化还原反应 ；
⑹发生不同物质间，只有部分被氧化或只有部分被还原的反应 ；
⑺多种物质间，一种元素氧化两种元素 ；
⑻多种物质间，一种元素还原两种元素 。
11．在加热氯酸钾的分解反应中二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下：
①2KClO3+2MnO2==2A+B↑+C↑②2A==D+MnO2+C↑③B+D==2KCl+MnO2+C↑
⑴写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
⑵第①步反应中，氧化产物（填化学式） ，被还原的元素是（填元素符号） 。
⑶第③步反应的化学方程式为 。
12．按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并仿照下例标出电子转移的方向（从还原剂中失电子的元素出发指向氧化剂中得电子的元素）和数目，指出氧化剂和还原剂。
2H2+O2=====2H2O
⑴是化合反应，也是氧化还原反应 。
⑵是分解反应，也是氧化还原反应 。
⑶有金属单质Hg生成的置换反应 。
⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应 。
13．化工厂常用氨水检验管道是否漏氨气，其反应式为3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2,当有160.5g NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？
本节检测
1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．C 7．B 8．BD
9．K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 还原性和酸性 6e—
10．⑴A ⑵G ⑶B ⑷C ⑸F ⑹E ⑺D ⑻H
11．⑴KMnO4 Cl2 O2 K2MnO4
⑵KMnO4和O2 Cl
⑶Cl2+K2MnO4====2KCl+MnO2+O2↑
12．⑴2Mg + O2 ==== 2MgO
还原剂 氧化剂
⑵2KClO3=====2KCl+3O2
KClO3既是还原剂又是氧化剂
⑶Cu + Hg(NO3)2====Cu(NO3)2 + Hg
还原剂 氧化剂
⑷Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2
氧化剂 还原剂
13．解析：由方程式可知被氧化的氨气转化为氮气则
n(NH3)=2n(N2)=2n(NH4Cl)×==1mol
所以被氧化的氮气的质量为17g.
补充习题：
14．在c(NO3—)等于与4mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3的混合液100mL中，加入一定量的铝粉，充分反应后，过滤，将滤纸上的沉淀干燥后，称量为24.8克。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生；滤液中滴入NaCl溶液无现象，然后加过量的稀NaOH溶液得到沉淀，过滤，将沉淀物用酒精灯加热，冷却称重为4.0克，求参加反应的铝的质量。
已知氢氧化铝沉淀会溶解在氢氧化钠溶液中：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
△
△
4e—
点燃
△
4e—
点燃
12e—
2e—
6e—
高温
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3课题2 以物质的量为中心的其他物理量
【学习目标】
1．了解气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
2．进一步寻找物质的质量、摩尔质量、物质的粒子数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系。
3．能应用以上物理量进行简单的化学计算。
【活动过程】
活动一：通过探究获得气体摩尔体积概念
1．探究1mol不同聚集状态物质的体积。
通过上一节课的学习，我们已经知道了1mol任何微粒集合体所含微粒数目都相同，1mol微粒的质量往往不同，请你根据下表中的数据，探究1mol物质的体积是否相同？
物质 Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO
摩尔质量/g·mol—1 26.98 55.85 18.02 46.07 2.016 28.02 28.01
密度 2.7 7.86 0.998 0.789 0.0899 1.25 1.25
1mol物质的体积
结论
说明：⑴固体、液体均为293K的测定值，气体为1.01×105Pa、273K时的测定值。
⑵固体、液体的密度单位为g·cm—3，气体的密度单位为g·L—1。
2．猜想影响1mol物质体积的因素。
1mol不同聚集状态的物质的体积不一定相同，请你从微观角度，分别对其影响因素提出合理猜想。
3．找出气体的体积（V）、气体的物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系，并讨论影响气体摩尔体积的因素。
活动二：通过实例理解“物质的量浓度”的涵义
1．体会为什么要引入“物质的量浓度”这一物理量？
某工厂排放的废水中含有H2SO4，原来采用NaOH溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（如图所示）。
现改用KOH溶液处理以得到钾肥。假如你是工程师，你如何解决下列问题？
⑴若KOH溶液中溶质质量分数与原来所用NaOH溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，如何调节碱液流量？
⑵如果不调节碱液流量阀的流量，为使最终排出的溶液呈中性，碱液中的溶质KOH的量要满足什么条件？
2．认识物质的量浓度的概念。
物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量。右图是一张体检报告单，其中有6项指标是用物质的量浓度表示的，请你仔细观察，回答下列问题：
⑴物质的量浓度与物质的量的关系式是什么？常用的单位是什么？
⑵写出用物质的量浓度表示的6项指标的项目序号。
⑶已知：葡萄糖的分子式为C6H12O6。计算该体检者1L血液中含有葡萄糖的质量是多少？
活动三：用以物质的量为中心的化学计量解决有关问题
1．实验室需要制取标准状况下的氢气4.48L。至少需要称取金属锌的质量是多少？需要量取4mol/L的盐酸体积是多少？
2．标准状况下，用水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1的氨水。试计算制取1L上述氨水需要吸收多少体积的氨气。
【课堂反馈】
1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）
A．阿伏伽德罗常数mol－1 B．气体摩尔体积L/mol
C．摩尔质量g D．物质的量浓度mol/L
2．下列溶液中，Cl— 的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl— 的物质的量浓度相等的是（ ）
A. 150 mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L AlCl3溶液
C. 150 mL 3mol/L KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L AlCl3溶液
3．在一定条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．等质量的N2和C2H4 B．等质量的O2和N2
C．等体积的CO和CH4 D．等体积的N2和O2
4．下列叙述错误的是（ ）
A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
B．在标准状况下，1mol混合气体的体积约为22.4L
C．在非标准状况下，1mol CO的体积不可能约为22.4L
D．在非标准状况下，1mol CO的质量28g
5．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，现取V mL溶液稀释到4V mL，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是 （　　）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
6．在标准状况下，2L气体甲和1L气体乙恰好完全反应生成2L气体丙。若丙气体的分子式为XY2，则甲和乙的分子式可能是 （ ）
A．X2和Y2 B．XY和Y2 C．X2和XY D．YX2和Y2
7．⑴质量分数为98% ，密度为1.84 g/cm3 硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
⑵将100g上述浓硫酸加入一定量的水中，使其浓度稀释成原来的一半，则加入水的体积 （选填“小于”、“等于”或“大于”）100 mL。（提示：硫酸浓度越大，其密度越大）
8．把铝、铁混合物1.1 g溶于过量200 mL5 mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6 mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：
⑴反应中消耗HCl的物质的量。
⑵该混合物中铝、铁的物质的量。
⑶产生氢气的体积（标准状况）。
课题2 以物质的量为中心的其他物理量
【活动结果】
活动一：探究1mol物质的体积是否相同
1．探究1mol不同聚集状态物质的体积。
物质 Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO
1mol物质的体积 9.99 7.11 18.06 58.39 22.42 22.42 22.41
结论 一般地，1mol固体、液体体积不等；1mol任何气体体积在1.01×105Pa、273K时，都约为22.4L
说明：1mol固体、液体的体积单位为cm3，1mol 气体的体积单位为L。
2．1mol物质体积的大小主要取决于粒子的大小与粒子间的距离。对于固体、液体而言，粒子间的距离小， 1mol固体、液体的体积主要取决于粒子的大小，因此，其体积一般不等；对于气体而言，粒子间的距离远远大于气体本身分子直径的大小，1mol 气体的体积主要取决于粒子间的距离，同温同压下，粒子间的距离几乎相等，因此，其体积几乎相等，
3．Vm＝ 影响气体摩尔体积的因素有温度、压强。
活动二：通过实例理解“物质的量浓度”的涵义
1．⑴加大碱液的流量。
⑵单位体积内KOH的物质的量与NaOH相同。
2．⑴关系式：c＝，单位是mol/L。
⑵5、12、13、14、15、16
⑶889.2mg
活动三：用以物质的量为中心的化学计量解决有关问题
1．设至少需要称取金属锌的质量为x。
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
65g 2mol 22.4L
x (0.4mol) 4.48L
x＝＝13g
V（盐酸）＝＝100mL
答：至少需要称取金属锌13g；需要量取4mol/L的盐酸100mL。
2．1.00 L该氨水中含氨的物质的量为12.0 mol
在标准状况下的体积为 12.0 mol×22.4 L/mol＝268.8L
【课堂反馈】
1．C 2．CD 3．A 4．AC 5．C 6．B
7．⑴方法1：设浓H2SO4的体积为1L，则1L浓H2SO4的质量为：
m(H2SO4)=ρ[H2SO4(aq)]×V[H2SO4(aq)]×w(H2SO4)
=1.84g/cm3×1000cm3×98%
=1803.2g
n(H2SO4)=
c(H2SO4) =
方法2：c(H2SO4)=
⑵小于
8．⑴n(HCl)＝（5 mol/L-4.6 mol/L）×0.2 L＝0.08 mol
⑵27 g/mol n(Al)＋56 g/mol n(Fe)＝1.1 g
又：3 n(Al)＋2 n(Fe)＝0.08 mol
解得：n(Al)＝0.02 mol，n(Fe)＝0.01 mol。
⑶V(H2)＝×0.08×22.4×1000＝89.6mL。
碱液
废水
中性溶液
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4第4节 氨 硝酸 硫酸
课题1 氨的性质与铵根的检验
【学习目标】
1．了解氨气与水的反应、与酸的反应，以及氨水的不稳定性。
2．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
3．掌握铵盐的化学性质，理解掌握铵根离子的检验方法。
4．能用化学方程式表示工业上生产硝酸的基本原理。
【活动过程】
活动一：通过实验认识氨的性质
1．进行下列实验探究，记录实验现象，得出氨气的有关性质。
实验步骤 实验现象 实验结论
⑴如图，观察氨的颜色，然后挤压胶头滴管中的水，观察现象。
⑵用小试管取烧瓶中红色溶液，加热，并用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸放置于试管口
⑶用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近（不接触），观察现象。
2．氨水有挥发性，它是氨气溶于水并与水反应得到的溶液，为弱碱性溶液，有关原理如下：NH3+H2ONH3·H2O、NH3·H2ONH4＋+OH－(表示该过程不能进行到底)。
分析氨水中存在哪些粒子
活动二：铵盐性质的探究与铵根离子的检验
1．铵盐性质的探究
实验步骤 实验现象 化学方程式
⑴在试管中加热NH4Cl固体。
⑵加热(NH4)2SO4和NaOH的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。
2．设计两种不同的实验方案，鉴别硫酸钠与硫酸铵固体。
活动三：应用有关性质探究氨气的实验室制取方案
实验用品：浓氨水、生石灰、Ca(OH)2 固体、NH4Cl固体、烧瓶、试管、分液漏斗、石棉网、究竟灯等。
1．设计三套氨气的实验室制取方案，写出化学反应方程式，并画出实验装置图。
反应方程式
实验装置图
2．实验室如何收集所制取的氨气？
活动四：认识工业上氨的制取和用途
1．从NH3的组成分析,工业合成氨采用的两种气体原料是什么 写出合成氨的化学方程式。
2．氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示：
⑴写出工业上制取硝酸过程的化学方程式：
①氨的催化氧化生成一氧化氮：
②一氧化氮进一步氧化成二氧化氮：
③用水吸收二氧化氮生成硝酸：
⑵右图为工业上制备硝酸的流程。
①写出图中A、B、C三处物质的
主要成分的化学式。
②进入热交换器的氨气和空气
与进入转化器的氨气和空气有什么不同？
【课堂反馈】
1．下列反应属于氮的固定的是
A．空气在雷电作用下生成NO B．NH3和HCl生成NH4Cl固体
C．豆科植物将N2转化为NH4+ D．空气中的氮氧化物转化成酸雨
2．当蘸有氨水的玻璃棒靠近分别滴有下列溶液的玻璃片时，不会产生白烟的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．浓醋酸
3．下列关于氨气的说法正确的是
A．氨可以用浓硫酸干燥，也可用无水CaCl2干燥
B．用水吸收NH3用右图装置可以防止倒吸
C．NH3与H2O的反应是可逆的
D．氨水能导电，所以NH3是电解质
4．实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是
A．NH3 B．CO
C．CH4 D．HCl
5．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
（Ⅰ） （Ⅱ）
A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C 0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液 0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
6．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A． B． C． D．
7．右图为某实验室氨水试剂标签上的有关数据，请回答：
⑴标准状况下1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水？该氨水物质的量浓度为多少？（水的密度：1.00g/cm3）
⑵经测定某硫酸厂每天排放含0.2％的SO2(体积分数)的废气1×104m3(标准状况)，为了提高综合经济效益，用上述氨水吸收废气中的SO2来获得硫酸铵，则每天消耗该氨水约多少吨？
课题1 氨的性质与铵根离子的检验
【活动结果】
活动一：通过实验认识氨的性质
1．⑴氨气为无色气体，挤压胶头后片刻，烧杯内的溶液迅速进入烧瓶，形成红色喷泉 氨气极易溶于水，溶液呈碱性
⑵溶液红色变浅，有刺激性气味气体放出，红色石蕊试纸变蓝 氨水不稳定，受热易分解
⑶在两玻璃帮的周围空间产生白色的烟 氨水、盐酸均有挥发性，且相遇后反应生成氯化铵固体
2．含有H2O、 NH3 、NH3·H2O、NH4＋、OH— 等粒子。
活动二：铵盐性质的探究与铵根离子的检验
1．⑴固体减少，在试管口附近又凝结成固体 NH4ClNH3↑＋HCl
⑵NH4＋＋OH— NH3↑＋H2O
2．方案一：取少量两种固体样品溶于水，用铂金丝蘸取试样的溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则对应的试样为硫酸钠固体。
方案二：用试管取试样与NaOH弄溶液共热，并在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明试样为硫酸铵固体
活动三：应用有关性质探究氨气的实验室制取方案
1．三套方案的化学反应方程式如下：
(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2 NH3↑＋2H2O
NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑
NH3·H2O NH3↑＋H2O
对应的装置分别为：
2．向下排空气法
活动四：认识工业上氨的制取和用途
1．合成原料：N2、H2 化学方程式：N2+3H22NH3
2．⑴①4NH3+5O24NO+6H2O ②2NO＋O2＝2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑵①A：NO、O2、N2等；B：NO2、O2、N2等；C：H2O
②进入转化器的氨气和空气的温度高
【课堂反馈】
１.AC 2.B 3.BC 4.A 5.BD 6.AC
7．⑴439.22L(或439L) 12.94mol/L(或13mol/L)
⑵n(SO2)＝(1×104×103L×0.2%)/22.4L/mol＝892.86mol
n(NH3)＝892.86 mol×2×17g/mol＝30357.24g
m(氨水)＝30357.24g/(25%)×10—6t/g＝0.12t
H2O
CCl4
气体M
碱石灰
储气瓶
水
氨水
分子式：NH3
相对分子质量：17
密度：0.88g/cm3
NH3的质量分数：25％
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4第二节 化学计量在实验中的应用
课题1 物质的量的单位——摩尔
【学习目标】
1．认识“物质的量（n）”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2．了解阿伏伽德罗常数（NA）、摩尔质量（M）的涵义。
3．能找到N、NA、n、M、m等物理量之间的关系，体会物质的量在联系微观粒子与可称量物质所发挥的桥梁作用。
【活动过程】
活动一：理解“物质的量”是描述含有一定数目粒子的集合体的一个物理量
请用计算器完成下表计算，大胆猜想你所得到的结论。
粒子符号 相对分子质量或相对原子质量 质量（g） 一个分子或原子的质量（g） 所含粒子数 结论
C 12 12 1.993×10—23g
Al 27 27 4.485×10—23g 6.021×1023
Fe 56 56 9. 302×10—23g 6.020×1023
H2O 18 18 2.990×10—23g 6.021×1023
H2SO4 98 98 1.628×10—22g 6.020×1023
1．⑴简述“物质的量(n)”这个物理量所表示的含义，指出其单位名称与符号。
⑵什么是阿伏加德罗常数(NA)？指出物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系。
⑶1molH2O中，含有的水分子数是多少？氢、氧原子数分别是多少？电子数、质子数分别是多少？
⑷0.5mol硫酸钠晶体中，含有的阴、阳离子数分别是多少？
⑸某溶液中含有的Ca2+离子数为NA，若用Na2CO3作沉淀剂使Ca2+完全沉淀，则消耗的CO32—离子数是多少？若用Na3PO4作沉淀剂使Ca2+完全生成Ca3(PO4)2沉淀，则消耗Na3PO4的物质的量为多少？
2．⑴我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。请你再认真分析上表，一定还会得出很有用的结论，请将你的结论写出来。
结论： 。
⑵什么是摩尔质量？指出物质的量、质量与摩尔质量之间的关系。
⑶24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？
⑷已知：MgCl2在水中能完全电离出Mg2＋、Cl—。若将47.5g MgCl2溶于足量水中配成溶液，则溶液中的Mg2＋和Cl—的离子数分别是多少？写出你的计算过程。
活动二：体会“物质的量”在科学研究中的应用
1．体验物质间发生化学反应是粒子间按一定物质的量关系进行的
用两种方法定量描述合成氨反应中参加反应的物质与生成物之间量的关系，并对这两种方法进行评价。
化学反应 N2+3H22NH3
物质的质量比 m(N2):m(H2):m(NH3)＝
物质的量之比 n(N2):n(H2):n(NH3)＝
评价
2．沿着科学家的足迹，应用本节课所学知识，你能计算一个水分子的质量吗？
3．在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质各多少克？
【课堂反馈】
1．摩尔质量（M）的单位是（ ）
A．g B．mol C．mol/g D．g/mol
2．下列关于氢分子的叙述正确的是（ ）
A．1个氢分子的质量是2g B．1molH2的质量是2g
C．1g氢气中氢分子数目是6.02×1023 D．1个氢分子的质量是g
3．下列物质溶于水电离出的Cl-数目与2 molNaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（ ）
A. 1 mol MgCl2 B. 2 molKClO3 C. 1 mol AlCl3 D. 1.5 mol CaCl2
4．如果1g H2O中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）
A．m B．9m C．18m D．36m
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．80 g硝酸铵中所含的氮原子数为NA
B．0.l mol NH4+离子中所含的电子数为NA
C．0.5 mol金属铝与足量的盐酸反应生成H2分子数为NA
D．16 g氧气和16 g臭氧所含的氧原子数均为NA
6．下列说法摘自某同学的学习笔记，你认为是否正确？如有错误，请加以改正。
⑴摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
⑵摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子。
⑶物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。
⑷1mol氧含有阿伏伽德罗常数个氧原子。
⑸95gMgCl2中，含有6.02×1023个Mg2+和6.02×1023个Cl—。
⑹6.02×1023个Na+离子的质量等于23 g。
7．1 mol任何物质的质量以 为单位时，其数值恰好等于 ，这样使用起来就十分方便。有时候当物质的量太小或太大时，需要采用“摩”的倍数单位，如0.0012mol等于 mmol。
8．0.1 mol 粒子中含有6.02×1023个电子，符合条件的分子有_____________________（填粒子符号，下同），阳离子有__________________，阴离子有__________________。
9．计算下列各粒子的物质的量：
⑴含有6.02×1023个SO3分子的SO3的物质的量 ；
⑵含有6.02×1023个O原子的H2SO4分子的物质的量 ；
⑶含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4)3的物质的量 ；
⑷含有6.02×1023个e- 的H2O的物质的量 。
10．写出反应“2H2O2＝2H2O＋O2↑”中，参加反应的反应物与生成物之间的下列关系：
（1）若反应物与生成物的质量之比依次为_____________；
（2）若反应物与生成物的分子数之比依次为__________；
（3）若反应物与生成物的物质的量之比依次为_________。
11．假设20滴水为1mL，试估算1滴水中含多少个水分子？
12．氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3 : 2。求：
⑴混合物中两种物质的质量比。
⑵如混合物中共有28 mol Cl -，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少。
课题1 物质的量的单位——摩尔
【活动结果】
活动一：理解“物质的量”是描述含有一定数目粒子的集合体的一个物理量
所含粒子数均为：6.021×1023
结论：任何粒子构成的物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约是6.02×1023
1．⑴物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，常用化学式指明粒子的种类。例如，1molO、1molH2、1molNa＋、1mole－等.
⑵1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为：N=n·NA。
⑶1mol水中，含有的水分子数是6.02×1023个；氢、氧原子数分别是1.204×1024个和6.02×1023个；电子数、质子数均为是6.02×1024个。
⑷0.5mol硫酸钠晶体中，含有的阴、阳离子数分别是0.5mol和1mol。
⑸CaCO3→N(CO32—)=N(Ca2+)=NA
Ca3(PO4)2→n(Na3PO4)=n(PO43—)=n(Ca2+)=mol
2．⑴1mol任何物质的质量（以“g”为单位）数值上都等于其化学式量。
⑵单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol。物质的量、质量与摩尔质量之间的关系为m=n·M
⑶n(H2SO4)==0.25mol m(Na2CO3)= 1.50mol×106g/mol=159g
⑷n(MgCl2)＝＝＝0.5mol
N(Mg2＋)＝n(Mg2＋)×NA＝0.5mol×6.02×1023mol—1＝3.01×1023
N(Cl—)＝n(Cl—)×NA＝1mol×6.02×1023mol—1＝6.02×1023
活动二：体会“物质的量”在科学研究中的应用
1．m(N2):m(H2):m(NH3)＝14:3:17
n(N2):n(H2):n(NH3)＝1:3:2
评价：用物质的量之比定量描述物质之间的反应更直观。
2．假设水的物质的量为1mol，则其质量为18g，水分子数为6.02×1023。
m(水分子)＝＝2.99×10—23g
3．需要KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.1mol。
m(KCl)＝0.1mol×74.5g/mol＝7.45g
m(K2SO4)＝0.3mol×174g/mol＝52.2g
m(ZnCl2)＝0.1mol×136g/mol＝13.6g
【课堂反馈】
1．D 2．BD 3．A 4．B 5．BD
6．⑴错误，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
⑵正确。
⑶正确。
⑷错误，1molO2含有NA（或6.02×1023）个氧分子或2 NA（或1.204×1024）个氧原子。⑸错误，95g氯化镁晶体中，含有1. 204×1024个Cl—离子。
⑹正确。
7．克 相对原子质量或相对分子质量 1.2
8．CH4、NH3、H2O、HF、Ne
H3O+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+
NH2－、OH－、F－
9．⑴ 1 mol
⑵ 0.25mol
⑶ 0.5mol
⑷ 0.1mol
10．（1）17:9:8
（2）2:2:1
（3）2:2:1
11．m(1滴水)＝g＝0.05g
n(1滴水)＝＝mol
N(1滴水)＝6.02×1023mol—1×mol＝1.67×1021
12．⑴ 351 : 380
⑵702g 760g
［说明］⑴钠离子与镁离子物质的量之比3 : 2等于氯化钠与氯化镁的物质的量之比；
⑵物质的量之比3 : 2氯化钠与氯化镁电离出Cl -的物质的量之比为3 : 4。
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5江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 几种重要的金属化合物检测 新人教版必修1
【本节检测】
1．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
2．某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质是否含钾元素
3．下列说法错误的是
A．仅用KSCN可以检验Fe2+ B．可以用NaOH溶液检验Fe3+
C．通过化合反应可以得到Fe(OH)3 D．通过化合反应可以得到FeCl2
4．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的物质是
①KSCN ②Fe ③FeCl2 ④Cu ⑤NaOH
A．④⑤ B．②④ C．①③ D．①②③
5．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，立即变成红色，说明原溶液中一定含有
A． Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Zn2+
6．甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸，分别跟等物质的量的铝、碳酸氢钾、碳酸钾恰好完全反应，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1:2:3，则甲、乙、丙三种酸物质的量浓度之比为
A．1:1:1 B．3:1:2 C．6:2:3 D．18:3:4
7．将足量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，完全反应后，过虑、烘干，称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中c(H+)和c(Cl—)之比为
A．1:8 B．2:9 C．1:7 D．2:7
8．根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配置好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中。灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 —① — — —
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 —
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
※①＞35℃ NH4HCO3会有分解
请回答：
⑴反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 （选填“明火加热”或“水浴加热”）。
⑵加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）
⑶过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
⑷灼烧2小时，制得Na2CO3固体的化学方程式为 。
9．A、B、C、D四种化合物，其A、C、D中焰色反应为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，B的溶液中阴离子只有一种，若B的溶液滴加到硫酸亚铁会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。使推断写出各物质得化学式：
A: B: C: D: E: 。
10．在mmLbmol/L的AlCl3溶液中加入等体积的amol/L的NaOH溶液。
⑴当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 。
⑵当a、b满足 时，无沉淀生成。
⑶当a、b分别满足 、 时，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的质量分别是 和 。
11．将0.1mol的美铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴入1mol/LNaOH溶液。请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)= mol，V2= mL。
⑵若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则滴入溶液的体积V(NaOH)=
mL。
⑶若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为x，用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的x的取值范围是 。
12．在500mLCuSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中加入21.7g铁粉，待完全反应后，得到16.8g残留物（向残留物中滴加稀硫酸无明显现象）。在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全反应。求原混合液中溶质的物质的量浓度。
（已知：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+）
【本节检测】
1．B 2．BD 3．A 4．B 5．B 6．D 7．A
8．⑴NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热
⑵使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3
⑶NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl
⑷2NaHCO3====Na2CO3+ H2O + CO2↑
9．Na2CO3 KOH NaHCO3 NaCl Fe(OH)3
10．⑴
⑵4b≤a
⑶a≤3b 3b＜a＜4b 26am×10-3g 78(4b－a)m×10-3g
11．⑴0.06 440
⑵400 ⑶0.5≤x＜1
12．因为向残留固体中滴加稀硫酸无明显现象，所以残留固体中无铁粉、只有铜，溶液中无Fe3+。由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞e2+，可认为溶液中先发生Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4，后发生Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。生成Cu的物质的量为16.8g÷64g/mol==0.2625mol
设原混合夜中CuSO4、Fe2(SO4)3的物质的量分别为n1、n2，据题意得
n2+n(Cu)==21.7g÷56g/mol===0.3875mol
n1+3n2==0.400L×4mol/L
解得：n1==1.225mol、n2==0.125mol
原混合液中溶质的物质的量浓度：c(CuSO4)=1.225mol÷0.500L=2.45mol/L
c[Fe2(SO4)3]=0.125mol÷0.500L=0.25mol/L
温度
溶解度
盐
V/mL
V2
V1
O
m
△
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2《第一章 从实验学化学》单元检测
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5
Zn－65 Ag－108
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该指标的物理量是 （ ）
A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）
C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）
2．以下实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）
A B C D
3．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是 （ ）
A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）
B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C．CO2中混有CO （炽热的炭）
D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
5．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5－二硝基萘和1,8－二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法 （ ）
A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加入水后过滤
C．将滤液缓缓加入水中 D．用有机溶剂萃取
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ ）
A. CH4 B. O2
C. NH3 D.CO2
7．与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为 （ ）
A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g
8．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的 （ ）
A．原子总数 B．质量 C．分子数 D．密度
9．关于17gNH3，下列说法正确的是（ ）
A. 含1 mol氮原子 B.含NA个氢原子
C. 含NA个氨分子 D. 含NA个电子
10．300 mL某浓度NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ）
A．2:1 B．1:5 C．1:4 D．2:3
11．请你估算一个锌原子的质量约为（ ）
A．1.08×10－23 g B．1.08×10－22 g
C．1.08×10－23 kg D．1.08×10－23 kg
12．配制一定浓度的氢氧化钾溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的是 （ ）
A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去
B．溶解用的烧杯未经洗涤
C．定容时观察液面仰视
D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水
13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是 （ ）
A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至0.5 L
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀
14．把5.3%的Na2CO3溶液蒸发掉60g水后，溶液变为20mL，浓度变为15.9%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．0.90mol/L B．1.25mol/L C．1.50mol/L D．2.25mol/L
15．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），则原混合物的质量可能是 （ ）
A．2ｇ B．4ｇ C．6ｇ D．8ｇ
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、（本题包括2小题，共14分）
16．（4分）下列有关实验的操作或做法中，正确的是________________（填写序号）。
A．切割白磷时，应在水中进行
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却
E．浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
F．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭
G．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底
H．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4
17．（10分）现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有 （填代号），还缺少的仪器是 。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 ，量取浓硫酸时应选用 （选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格）的量筒。
（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因（写出其中1个） 。
四、（本题包括2小题，共14分）
18．（6分）（1）25℃时，Ag2SO4在水中的溶解度为0.836g。若在烧杯中放入6.24g Ag2SO4固体，再加入200g水，经充分溶解后，所得溶液的体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度是_____________；
（2）把aL(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份加b moL烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出；另一份消耗c mol氯化钡刚好沉淀完全，则原溶液中NO3－的浓度为________________。
19．（8分）向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g。则此过程中参加反应的铁的质量是_________，析出铜物质的量是_____________，反应后溶液中溶质物质的量浓度：c(CuSO4)=_______________，c(FeSO4)=_______________。（设反应后溶液的体积不变）
五、（本题包括2小题，共20分）
20．（6分）某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的无色溶液Na2SO4和HCl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计三种实验方案加以鉴别。
方案 操 作 过 程 现 象 和 结 论
①
②
③
21．（14分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________；
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________________________，还可选用_________________（写试剂的化学式），该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_____________________。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：
____________________________________________________________________
六、（本题包括2小题，共12分）
22．（6分）研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 gNaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
23．（6分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算：
１体积水吸收多少体积的氨气可以制得上述氨水（水的密度1.00g/cm3）。
《第一章 从实验学化学》单元检测
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．D 3．B 4．A 5．C
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．A 7．A 8．C 9．AC 10．C 11．B 12．BC 13．BC 14．D 15．B
三、（本题包括2小题，共14分）
16．（4分）ABEG
17．（10分）（1）②⑥⑦ 500mL的容量瓶 （2）5.4 mL 10mL （3）定容时，俯视标线或洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中或未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中等
四、（本题包括2小题，共14分）
18．（6分）（1）0.054mol/L （2）
19．（8分）14g 0.25mol 1.5mol/L 0.5mol/L
20．（6分）
方案 操 作 过 程 现 象 和 结 论
① 分别取少量溶液放入试管，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀，原样品为Na2SO4
② 分别用取玻璃棒蘸取少量溶液放在酒精灯火焰上加热 有固体残留的是硫酸钠溶液，没有固体残留的是盐酸
③ 分别取少量溶液放入试管，滴加石蕊试液 变红的是盐酸，不变红的是硫酸钠溶液
21．（14分）（1）BDE （2）过滤 蒸馏 （3）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 （4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有碘
22．（6分）n(AgNO3)＝0.100 mol/L×0.02 L＝0.002 mol
m(NaCl)＝0.002 mol×58.5 g/mol＝0.117 g
V(容器)＝100 mL×＝30000 mL＝30 L
23．（6分）设有12mol/L氨水1L，则：
m(氨水)＝1000 cm3×0.915g/cm3＝915g，n(NH3)＝12mol/L×1L ＝12 mol
m(NH3)＝12mol×17g/mol＝204g，V(NH3)＝12mol×22.4L/mol＝268.8 L
m(H2O)＝915g －204g ＝711g，V(H2O)＝0.711 L
V(NH3):V(H2O)＝268.8L:0.711L=378
即１体积水吸收378体积的氨气可以制得上述氨水。
海带
单质碘
海带灰
含碘苯溶液
含碘离子溶液
含碘水溶液
①灼烧
②浸泡
海带灰
悬浊液
③
④MnO2+H2SO4（稀）
⑤提取液
⑥
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5第2节 富集在海水中的元素——氯
课题1 活泼的黄绿色气体——氯气
【学习目标】
1．认识氯气的物理性质。
2．了解氯气的氧化性：与氢气、钠、铁、某些盐等的反应；与水、碱的反应。
3．了解漂白粉的生产及漂白原理与次氯酸的强氧化性。
【活动过程】
活动一：通过化学史认识氯气的物理性质
阅读以下两段材料，回答有关问题：
材料一：18世纪的后期由于冶金工业的发展，开展了对各种矿石的研究。舍勒在对义冢叫做软锰矿（二氧化锰）的研究中发现了氯气。在加热条件下软锰矿能溶于浓盐酸，并立即冒出一种令人窒息的黄氯色气体（同时生成二氯化锰和水）。他用这种气体作了种种实验，发现它可溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能漂白有色花朵和绿叶；还能腐蚀金属；在这种气体中的昆虫会立即死去。
材料二：1915年4月22日下午4时，德军的炮弹有如暴风骤雨般倾泻在伊普尔战场的法英联军阵地上。5时30分，刮起北风，德军停止炮击，将5730个钢瓶中的180吨氯气一下子施放出去。法英联军见炮击已停，便从战壕中探出头来。突然他们看见六公里长的阵地上，沿地面有一条一人多高的黄氯色怪烟，乘着北风滚滚扑来，伴随强烈的刺激性气味，他们的眼、鼻、喉被熏得灼痛而且因为呼吸困难而拼命地喘息、咳嗽，然后倒在第上慢慢死去。这场战斗造成法英联军5000多人丧命，更多人中毒，德军方面，由于本身防护能力差，占领阵地又较迅速，也有数千人中毒。这就是历史上最著名的“毒伊普尔气战”。它开创了人类在战场上大规模使用毒剂的先例。
1．请你归纳出氯气的物理性质。
2．写出舍勒在实验室制取氯气的化学方程式，并分析每生成1molCl2时消耗HCl的物质的量和被氧化HCl的物质的量是多少？指出该反应中HCl的作用有哪些？
活动二：了解氯的存在，通过实验探究理解掌握氯气的化学性质
1．说说氯元素在自然界的主要存在形式有哪些？
2．画出氯的原子结构示意图，结合氯元素在自然界的存在，你认为氯气的化学性质主要表现为氧化性还是还原性？
3．探究认识氯气的化学性质。
⑴仔细观察有关演示实验的现象并完成下列表格，认识氯气与金属、非金属的反应。
演示实验 实验现象 化学方程式 结论
①与活泼金属钠的反应
②与多价态金属铁的反应
③与不活泼金属铜的反应
④与氢气等非金属的反应
⑵仔细观察下列实验现象，认识氯气与具有还原性的盐的反应。
实验：用试管取2mLFeCl2溶液，向FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，再滴加少量氯水。观察到的实验现象是什么？写出有关化学反应的离子方程式。
⑶阅读下面的材料，认识氯气与水和碱的反应。
2005年3月29日京沪高速淮安段，一辆槽罐车发生事故后翻倒在地，槽罐车上装载的35吨液氯快速泄漏，造成事故地周围的村庄中中毒死亡者达27人，事故附近的翠绿的麦田变成了金黄色。
右图为赶到现场的消防队员向槽罐车周围的空中喷洒NaOH稀溶液，吸收空气中的氯气。稍后赶到的大吊车将槽罐吊放到附近的水塘中，消防队员向水塘中加入大量生石灰，处理残留在槽罐中氯气。
①为什么事故附近的翠绿的麦田变成了金黄色？
②用NaOH溶液处理事故的科学依据是什么？写出Cl2与NaOH溶液反应的方程式。
③根据氯气的性质，小组讨论交流，遇到氯气泄漏时的应急处理办法。
活动三：根据氯气的性质，认识氯气的用途
1．工业上，采用氯气和石灰乳反应制造漂白粉。
⑴仿照氯气与NaOH的反应，写出该反应的化学方程式。
⑵漂白粉的漂白原理是：漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、CO2反应，生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸具有强氧化性。写出该反应的化学方程式。
⑶漂白粉的主要成分和有效成分分别是什么？为什么工业上使用漂白粉时常加入少量醋酸？
2．根据你所认识的氯气的性质，说说氯气的主要用途。
【课堂反馈】
1．海水中含量最多的离子是
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2．下列关于燃烧现象的认识中，不正确的是
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
3．下列氯化物中，不能通过单质间化合直接制取的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl D．CuCl2
4．氯在自然界以化合物存在，18世纪70年代，瑞典化学家用二氧化锰和浓盐酸加热，首先发现并制得单质氯，同时生成二氯化锰和水，该反应中
A．二氧化锰作还原剂 B．浓盐酸作氧化剂
C．氯气是氧化产物 D．水是还原产物
5．2008年5月12日我国四川发生8.0级强烈地震，造成重大人员伤亡，灾区对安全饮用水的需要若不能得到恢复，那么传染性疾病还将夺去更多灾民的生命。从经济、使用角度考虑，大面积对饮用水消毒最好的是
A．漂白粉 B．过氧乙酸 C．次氯酸钠 D．NH2Cl
6．下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—
B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—==AlO2—+H2↑
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O
D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+==Al3++H2↑
7．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO—与ClO3—离子的物质的量之比是1∶2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．11∶3 B．10∶3 C．4∶3 D．2∶3
8．舍勒发现用MnO2跟浓盐酸反应生成氯气的方法（还原产物为Mn2+），至今还是实验室制取氯气的方法，写出反应的化学方程式： ；在室温下，KMnO4就可以和浓盐酸反应生成氯气（还原产物为Mn2+），试写出其反应方程式： ；使HCl与O2的混合物通过装有CuCl2催化剂的管子，在450℃条件下，可获氯气，其反应方程式是： 。以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。
9．工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
⑴向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为 。
⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，写出这一过程的化学方程式。
⑶将⑵所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式。
课题1 活泼的黄绿色气体——氯气
【活动结果】
活动一：通过化学史认识氯气的物理性质和实验室制法
1．黄绿色刺激性气味气体,有毒,密度大(由相对分子质量也可知).
2．MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O 每生成1mol的氯气时，消耗HCl的物质的量为4mol；被氧化的HCl的物质的量为2mol。HCl起还原剂和酸的作用。
活动二：了解氯的存在，通过实验探究理解掌握氯气的化学性质
1．主要以氯化钠的形式存在于海水和盐矿中。海水中还有氯化镁、氯化钙等。
2．氯的原子结构示意图：略，氯气主要表现氧化性。
3．⑴
演示实验 实验现象 化学方程式 结论
①与活泼金属钠反应 钠燃烧，黄色火焰，白烟 2Na+Cl22NaCl 氯气的化学性质活泼，有很强的氧化性，能与金属、非金属等反应。
②与多价态金属铁的反应 铁燃烧，棕黄色的烟 2Fe+3Cl22FeCl3
③与不活泼金属铜的反应 铜燃烧，棕色的烟 Cu+Cl2CuCl2
④与氢气等非金属的反应 苍白色火焰，瓶口出现白雾 H2+Cl22HCl
⑵向FeCl3 溶液中加入滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液呈血红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl— Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3
⑶①氯气与水反应：Cl2+ H2O＝HCl+ HClO，生成的HClO有强烈的氧化性，能漂白。
②氯气与碱反应：所以可以用稀的NaOH溶液吸收逸散在空气中的氯气，或用石灰水处理多余的氯气。防御方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+ NaClO+H2O
③遇到氯气泄露时应逆向跑向更高的地方；可用衣物和毛巾沾水，捂住口鼻；拨打急救电话，请医务人员和消防人员到场实施急救处理等。
活动三：根据氯气的性质，认识氯气的用途
1．⑴2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+ Ca (ClO)2+H2O ⑵Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3＋2HClO
⑶漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca (ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2。
醋酸与Ca (ClO)2反应生成HClO，增强漂白能力。
2．利用氯气的毒性灭鼠；工业上制取盐酸；制取某种金属氯化物；制取漂白液．
【课堂反馈】
1．B 2．D 3．AC 4．C 5．A 6．C 7．A
8．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓) ＝2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O
4HCl＋O2 2Cl2↑＋2H2O KMnO4＞MnO2＞O2
9．⑴2Br—＋Cl2＝2Cl—＋Br 2 ⑵3Br 2＋3 Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3 CO2↑
⑶5NaBr ＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3 Br 2＋3H2O
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4江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 硫和氮的氧化物检测 新人教版必修1
【本节检测】
1．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列说法不正确的是
A．NO不能和水反应 B．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物
C．NO是红棕色气体 D．NO可以是某些含高价N物质还原的产物
2．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中不能够减少SO2排放量的是
A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．燃煤时鼓入足量O2充分燃烧
C．燃煤中加入生石灰后使用 D．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率
3．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是：
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A．①③④ B．③④⑤ C．②④③ D．②③④
4．将容积为50mL的量筒充满NO2和O2的混合气体（不考虑NO2的二聚）后倒置在盛有足量水的水槽中，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中与的体积比可能是
A．41:9 B．18:7 C．4:1 D．43:7
5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是
A．Na2S和H2SO4 B．Na2SO3和盐酸
C．Na2S和盐酸 D．Na2SO3和H2SO4
6．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是
A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D．有SO2和SO3两种气体同时逸出
7．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2气体通入烧碱溶液中：SO2+2OH—==SO32-+H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++ OH—+H++ SO42-== BaSO4↓+ H2O
C．盐酸与NaHSO3溶液混合：H++ HSO3—== SO2↑+ H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2++ 2ClO—+ H2O + SO2== CaSO3↓+2HClO
8．有常用玻璃仪器组成的下列五种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）
A B C D E
⑴能用做干燥二氧化硫气体的装置有 （填代号，下同）。
⑵既能用于收集Cl2又能用于收集NO气体的装置有 ，用于除去NO中NO2的装置是 ，试剂是 。
⑶能除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 。
⑷若用C装置做Cl2与烧杯中NaOH溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是
。
9．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
⑴汽车尾气中NO的主要来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
⑵写出CO与NO反应的化学方程式 。
⑶“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
⑷控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．禁止车辆行驶 D．使用乙醇汽油
10．某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。
图一 图二
⑴对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是 。
⑵用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是 。
⑶用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑，装置还应做何改进？
【本节检测】
1．C 2．B 3．D 4．BD 5．AD 6．B 7．C
8．⑴ADE
⑵AB A 水
⑶A
⑷安全瓶防止倒吸
9．⑴Ｃ
⑵2CO＋2NO2CO2＋N2
⑶SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾
10．⑴两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀
⑵SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应速度快
⑶增加尾气吸收装置
稀硫酸
澄清
石灰水
亚硫酸钠或碳酸钠
SO2或CO2
澄清石灰水
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2第3节 硫和氮的氧化物
课题1 硫的氧化物
【学习目标】
1．了解硫单质的化学性质与六的可燃性。
2．了解二氧化硫与水的反应、与氧气的反应。
3．了解二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。
4．能用化学方程式列举工业生产硫酸的基本原理。
【活动过程】
活动一：了解硫在自然界的存在、硫的化学性质与用途
1．查阅资料,写出集中含硫矿物的名称和主要成分的化学式,描述硫在自然界的存在形式。
2．阅读下列材料，将硫的化学性质与氧气、氯气比较，你能得出什么结论？
硫的原子结构示意图为：，反应中能得到2个电子达到稳定结构。例如：
⑴硫与非金属反应：S+H2H2S（不能进行到底）
⑵硫与金属的反应：Fe+SFeS，Cu+SCu2S
3．理解工业上生产硫酸的基本原理。
我国的硫磺矿资源稀少，但有较多的黄铁矿（FeS2）资源，因此我国硫酸工业主要用煅烧黄铁矿的方法制取SO2，矿渣的主要成分为Fe2O3。
⑴写出以硫、黄铁矿为原料制取硫酸的化学方程式。
⑵用98％的浓H2SO4吸收SO3可以得到焦硫酸H2SO4·SO3。若用1Kg98％的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到的98％的H2SO4的质量为多少千克？
活动二：实验探究二氧化硫的化学性质
1．实验探究二氧化硫的物理性质
编号 实验步骤 实验现象 实验结论
⑴ 观察盛有SO2的集气瓶的放置方法
⑵ 观察盛有SO2的集气瓶，并闻瓶中气体的气味 —
⑶ 向装有SO2的软饮料瓶内加少量水，立即旋紧瓶塞，用力振荡
2．实验探究二氧化硫的化学性质
编号 实验步骤 实验现象 结论（或化学方程式）
⑴ 用小试管从上述软饮料瓶中取少量液体，再向试管中加几滴石蕊试液，然后加热试管中的溶液
⑵ 从软饮料瓶中取少量液体于小试管中，再向试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡
⑶ 从软饮料瓶中取少量液体于小试管中，再向试管中加入少量溴水，振荡
⑷ 从软饮料瓶中取少量液体于小试管中，再向试管中加入少量硫化氢饱和溶液，振荡
⑸ 从软饮料瓶中取少量液体于小试管中，再向试管中加入少量品红溶液，振荡
3．实验探究二氧化硫和氯水漂白性的区别
编号 实验步骤 实验现象 结论
⑴ 用小试管取少量2⑸实验中已褪色的品红溶液，用酒精灯加热试管
⑵ 用小试管取2~3mL品红溶液，再加入氯水，振荡，用酒精灯加热试管
【课堂反馈】
1．某些商贩为了使银耳增白，就用燃烧硫磺对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
2．下列SO2参与的反应中，表示SO2具有漂白作用的是
A．使溴水褪色 B．使含酚酞的NaOH溶液褪色
C．使鲜花褪色 D．使酸性高锰酸钾溶液褪色
3．能够证明SO2中含有CO2的方法是
A．通入澄清石灰水
B．通入品红溶液
C．先通入酸性KMnO4溶液，再依次通入品红溶液、澄清石灰水
D．先通入饱和NaHCO3溶液，再依次通入品红溶液、澄清石灰水
4．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是
A．无法判断 B．NaOH溶液的体积等于氨水的体积
C．NaOH溶液的体积小于氨水的体积 D．NaOH溶液的体积大于氨水的体积
5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是
①品红溶液 ②酸化KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①④ B．①②③ C．②③ D．②③④
6．下列对SO2和SO3的叙述正确的是
A．都能使石蕊试液变红
B．通常条件下都易溶于水
C．都是酸性氧化物，与水的反应都是可逆反应，所得溶液都是强酸
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
7．下列物质一般不能用作硫酸工业的原料是
A．硫磺 B．有色金属冶炼厂含SO2的烟气
C．石油脱硫获得硫磺 D．天然气
8．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了SO2还有少量SO3。为了保护环境，提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。回答下列问题：
⑴将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。
⑵能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 （填字母）。
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液
9．丁老师在化学课上演示了一个实验：在一张白纸上用某红色溶液写上字，然后放入SO2气体中，发现字迹消失。请你猜想一下该红色溶液的成分可能是什么？
课题1 硫的氧化物
【活动结果】
活动一：了解硫在自然界的存在、硫的化学性质与用途
1．硫磺矿（S）、黄铁矿（FeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）等。硫在自然界既有游离态，又有化合态的形式存在，化合态的硫主要是硫化物和硫酸盐。
2．硫的氧化性比氧气和氯气都弱。
3．⑴４FeS2＋11O22 Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O＝H2SO4
⑵2.22kg
活动二：实验探究二氧化硫的化学性质
1．⑴正放在桌上 SO2的密度比空气大
⑵无色有刺激性气味的气体
⑶饮料瓶立即凹瘪 SO2能溶于水
2．⑴溶液变红，加热后有气体放出，红色变浅
SO2＋H2O
H2SO3 H2SO3 SO2＋H2O
⑵KMnO4溶液紫色褪去 SO2（H2SO3）有还原性
⑶溴水褪色 SO2（H2SO3）有还原性：SO2＋Br2＋2H2O
H2SO4＋2HBr
⑷有黄色沉淀产生 SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O SO2有氧化性
⑸品红溶液褪色 SO2具有漂白作用
3．⑴褪色的品红溶液加热后又变红 SO2的漂白原理为与有色物质形成不稳定的无色物质，受热后有分解复原
⑵品红溶液加红色褪去，加热后不变红 Cl2的漂白性是将有色物质氧化，受热后不能复原，具有不可逆性
【课堂反馈】
1．C 2．C 3．C 4．B 5．C 6．AB 7．D
8．⑴2H2SO3＋O2＝2H2SO4 2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4
2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4
⑵BC
9．品红 滴有碱的酚酞溶液
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3江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 氨硝酸硫酸检测 新人教版必修1
【本节检测】
1．有关自然界中氮的循环的下列说法正确的是
A．雷电可以将大气中的氮转化为铵盐
B．夏天久置的蔬菜有毒是因为产生了亚硝酸盐
C．动物体内的蛋白质降解时直接变成氮气进入大气
D．合成氨是最主要的人工固氮
2．某金属与稀硝酸反应时只生成NO，若消耗金属和硝酸的物质的量之比为1:3，则该金属可能是
A．Cu B．Ag C．Al D．Fe
3．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3，则该单质氧化后元素的化合价可能是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片，适当加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（mol）
A．小于0.45 B．等于0.45 C．在0.45和0.90之间 D．大于0.90
5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
6．下图是实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A．铜屑和浓硝酸
B．二氧化锰和浓盐酸
C．生石灰和浓氨水
D．碳酸钙和稀盐酸
7．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，现向此溶液中滴加另一种无色溶液，仍无沉淀生成，则滴加的溶液可能是下列中的
A．氯化钠 B．硝酸钠 C．氢氧化钠 D．硫酸钠
8．由反应4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+12H2O+3N2↑,可推知NH4Cl在生产实际中可用于
A．炼铁、制氮气 B．防污染和制氮气
C．做氮肥和制氮气 D．除铁锈和制氮气
9．向烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为m1g，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后剩余金属的质量为m2g，则m1与m2之间的关系一定正确的是
A．m1可能等于m2 B．m1一定等于m2
C．m1可能大于m2 D．m1一定大于m2
10．铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线分别表示下列反应，其中Q表示
A．Cu和浓HNO3
B．Cu和稀HNO3
C．Cu和被还原的HNO3(浓)
D．Cu和被还原的HNO3(稀)
11．A、B、C、D均为化合物，B、C常温常压下为气体。已知A在200℃时分解仅得两种产物。试根据下图回答有关问题：
⑴A、B、C、D的化学式依次为 、 、 、 。
⑵A和浓H2SO4、铜作用产生红棕色气体，可看着是分两步进行的反应，写出这两步反应的化学方程式： 、 。
⑶写出A转化为B的化学方程式： 。
12．浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中，产生了许多气体使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学猜测气体中可能含有SO2和CO2等，为此，该同学设计了如下实验装置检验气体的成分。
实验时，在试管中先加入适量的蔗糖，再滴入少量的水，混匀，最后加入一定量的浓硫酸，迅速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。
⑴滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高，以利于反应进行，写出该实验中两个主要反应的化学方程式 。该实验中体现了浓硫酸的 等特性。
⑵装置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是 ，能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液？ ，理由是 。
⑶判断混合气体中含有SO2的实验现象是： ，判断混合气体中含有CO2的实验现象是： 。
【本节检测】
１.BD 2.D 3.BD 4.A 5.A 6.AD 7．A 8．CD 9．D 10．D
11．⑴NH4NO3 N2O NH3 NaNO3
⑵NH4NO3＋H2SO4＝NH4HSO4＋HNO3 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
⑶NH4NO3 N2O+2H2O
12．⑴C12H22O1112C+11 H2O C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑+2H2O
脱水性、强氧化性
⑵将混合气体中的SO2气体氧化而除去，防止干扰CO2的检验。
不能 SO2会与NaHCO3反应生成CO2，干扰后面CO2的检验。
⑶甲中品红试液褪色，丙中品红试液不褪色，丁中澄清石灰水变浑浊。
BaCl2溶液
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2第二节 几种重要的金属化合物
课题1 钠的重要化合物
【学习目标】
1．了解氧化钠与水、酸反应的情况。
2．比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应。
3．掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法。
4．了解钠、钾的焰色反应。
【活动过程】
活动一：认识氧化钠的化学性质
某同学在搜索氧化钠的文献时，查得以下一段文字：危险特性：①遇水发生剧烈并放热；②与酸类物质能发生剧烈反应；③与铵盐反应放出氨气；④在潮湿条件下能腐蚀某些金属。
1．写出氧化钠与水、酸发生反应的离子方程式。
2．为什么氧化钠可以与铵盐反应放出氨气？
3．氧化钠在潮湿条件下能腐蚀哪一种金属？
4．氧化钠属于碱性氧化物还能与酸性氧化物反应生成盐。写出氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
活动二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1．实验探究碳酸钠和碳酸氢钠在水中溶解性的相对大小。
实验步骤 实验现象
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
⑴在2支试管中分别加入各约1g的碳酸钠、碳酸氢钠固体，分别滴加几滴水，振荡，观察现象，并用手触摸试管底部
⑵继续向试管内加入10mL水，振荡
⑶向试管内滴加1～2滴酚酞溶液
结论 溶解性
其他
2．实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
按下列步骤进行实验探究，并完成实验报告。
⑴热稳定性：按如图所示装置，完成实验。
⑵与酸反应：向分别盛有碳酸钠、碳酸氢钠固体的具脚试管(形如量筒，无刻度)中滴加几滴洗涤剂，再同时加入等体积、等浓度的盐酸。
⑶与盐反应：用试管分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加氯化钙溶液。
⑷与碱反应：用试管分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加过量氢氧化钙溶液。
化学性质 实验现象 离子方程式（或化学方程式）
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
⑴热稳定性
⑵与酸反应
⑶与盐反应
⑷与碱反应
3．可以利用上述哪些性质来区分碳酸钠与碳酸氢钠固体？
活动三：了解焰色反应及其应用
1．能否用常见的化学反应鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液？为什么？
2．观察老师是如何通过焰色反应实验鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的，阅读教材有关内容，回答下列问题：
⑴为什么用铂丝或铁丝等蘸取试剂做焰色反应实验，而不采用铜丝？
⑵为什么用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸洗涤铂丝？
⑶为什么观察K+ 焰色时要透过蓝色钴玻璃观察？
⑷说说焰色反应有哪些应用？
活动四：构建钠及其重要化合物之间的相互关系图
说明：该关系图中必须包含Na、NaOH、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等物质，有条件的学校在完成本节练习后，可以将Na2O2包含进来。
【课堂反馈】
1．钠在自然界中存在的主要形式是
A．单质 B．氧化物 C．氢氧化物 D．盐
2．某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物.质一定是金属钠 D．不能确定该物质是否含钾元素
3．甲、乙、丙三个烧杯内分别盛放0.1mol的钠、氧化钠和氢氧化钠，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则三份溶液的质量分数大小的顺序是
A．甲＜乙＜丙 B．丙＜甲＜乙 C．甲＝丙＜乙 D．丙＜甲＝乙
4．制取相同质量的CO2，下列物质消耗最少的是
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．K2CO3
5．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭中将它们区分开来，下面的方法中可行的是
A．分别放在砂锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉底
6．Na2O2是钠的另一种重要的氧化物，为淡黄色粉末，密度2.085g/cm3，具有强氧化性。⑴实验探究过氧化钠的两个重要性质，请你完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释
在盛有Na2O2的试管中滴加水，将带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，反应后混合物中滴加酚酞试液 Na2O2与水剧烈反应，产生大量气体，试管口带火星的木条复燃，反应后混合物中滴加酚酞变红
将CO2缓慢通过装有Na2O2的玻璃管，并在玻璃管口用带火星的木条检验生成的气体 带火星的木条复燃
⑵在上述两个反应中，每生成1mol氧气，转移电子的物质的量是多少？
⑶根据上述实验探究结果，你认为过氧化钠有什么用途？
7．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W→X+H2O+CO2↑ ②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2 ↑ ④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
结合上一题的有关信息，回答下列问题：
⑴W、X、Y、Z的化学式分别是：W X Y Z 。
⑵以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是 （填反应序号），反应中氧化剂是 （写化学式），还原剂是 （写化学式）
⑶若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学方程式： 、 。
课题1 钠的重要化合物
【活动结果】
活动一：认识氧化钠的化学性质
1．Na2O+H2O=2Na++2OH— Na2O+2H+===2Na++H2O
2．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与铵盐反应放出氨气。
3．铝 ⒋Na2O+CO2===Na2CO3
活动二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1．⑴加水结块变成晶体，放热 少量溶解，感觉不到能量变化
⑵固体完全溶解 不能完全溶解
⑶溶液变为红色 溶液变为浅红色
结论：碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠，碳酸钠加水先变成含结晶水的碳酸钠晶体。碳酸钠水溶液碱性比碳酸氢钠的强
2．⑴试管1中石灰水变浑浊，试管2无明显现象 不反应
2NaHCO3===Na2CO3+ H2O + CO2↑
⑵碳酸氢钠固体与盐酸反应产生气体的速率比碳酸钠快
CO32-+2H+===CO2↑+H2O HCO3—+H+===CO2↑+H2O
⑶盛放碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀,另一种试管中无明显现象
Ca2++CO32-==CaCO3↓
⑷两试管中均产生白色沉淀Ca2++CO32-==CaCO3↓ HCO3—+Ca2+===CaCO3↓+H2O
3．溶解性不同、热稳定性、与酸反应。
活动三：了解焰色反应及其应用
1．不能。因为常见的反应中，Na+、K+既不会反应产生气体，也不会产生沉淀，在化学反应中不会因Na+、K+存在产生明显的不同现象。
2．⑴因为铂、铁等金属灼烧时不会产生焰色，而铜丝会产生绿色火焰。
⑵因为盐酸的沸点比硫酸的沸点低，灼烧时容易挥发。
⑶因为Na+的黄色容易掩盖K+的浅紫色，必须用蓝色的钴玻璃滤去黄色。
⑷实验室可以用焰色反应鉴别Na+、K+等离子，工业上用焰色反应的原理制作五彩缤纷的焰火。
活动四：构建钠的重要化合物之间的相互关系
【课堂反馈】
1．D 2．BD 3．B 4．A 5．C
6．⑴2Na2O2+2H2O===4Na++4OH—+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
⑵2mol
⑶可以用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。
7．⑴NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
⑵②③ Na2O2 Na2O2
⑶Ca2++CO32-==CaCO3↓ Ca(OH)2+K2CO3==2KOH+CaCO3↓
NaHCO3
Na2CO3
石灰水
△
Na
Na2O
NaOH
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
Na2O2
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4课题3 硝酸氧化性的探究
【学习目标】
1．了解硝酸的强氧化性，硝酸分别与Cu、C的反应。
2．认识浓硝酸在常温下与铁、铝的钝化作用。
【活动过程】
活动一：探究硝酸的强氧化性
1．按照下表进行实验探究，并完成实验报告。
编号 实验步骤 实验现象 实验结论(或化学方程式)
⑴ 将绕成螺旋状的铜丝插入浓硝酸的试管中，待观察到现象后，将铜丝拔出
⑵ 将绕成螺旋状的铜丝插入稀硝酸的试管中，待观察到现象后，将铜丝拔出
⑶ 将一小块木炭在酒精灯上加热至红热，投入盛有浓硝酸的试管中
⑷ 将一段除去表面氧化膜的光亮铁圈(或铝圈)用细铁丝系好，轻轻放到盛有浓硝酸的烧杯中，片刻后小心取出，再浸入硫酸铜溶液中，取出后用玻璃棒轻轻敲击铁圈(或铝圈)，观察变化
2．从上面的实验可以看出，硝酸的浓度与还原产物的化合价有什么关系？
3．对铜与浓硝酸反应后溶液颜色成因的探究。
分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。
⑴某同学提出这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？原因是什么？
⑵另一同学提出溶液呈“绿色”是因为硝酸铜溶液中溶有NO2，蓝色的Cu(H2O)42+与棕黄色NO2混合色为绿色，请你设计一个实验证明之。
4．对浓、稀硝酸氧化性强弱的探究。
编号 实验步骤 实验现象 实验结论
⑴ 将少量石蕊试液加入稀硝酸中
⑵ 将少量石蕊试液加入浓硝酸中
活动二：认识硝酸与其他物质的反应中表现的强氧化性
1．根据硝酸与铜、碳反应表现出来的规律，预测下列反应（用离子方程式表示）。
⑴稀硝酸与亚硫酸钠溶液反应：
⑵浓硝酸与四氧化三铁反应：
⑶铁与过量的稀硝酸反应：
⑷二氧化硫与浓硝酸反应：
2．金属与硝酸的反应产物既与浓度有关，还与参与反应的金属的活动性等因素有关。若1.2g的金属镁恰好与120mL 1mol/L硝酸完全反应。
试通过计算分析硝酸的还原产物是什么？
活动三：认识硝酸的其他性质及其应用
1．下列实验事实体现了硝酸的什么性质？
编号 实验事实 硝酸的性质 化学方程式
⑴ 浓硝酸受热或光照条件下分解，产生红棕色气体
⑵ 用稀硝酸溶解附着在试剂瓶内壁的碳酸钙沉淀
⑶ 氧化亚铁溶于稀硝酸
2．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：
途径⑴：铜跟浓硝酸反应；
途径⑵：铜跟稀硝酸反应；
途径⑶：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
请你对三种途径消耗试剂的量进行比较，并得出结论。
【课堂反馈】
1．下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是
A．Au B．Cu C．Al D．Fe
2．下列反应中，既表现了硝酸的氧化性，有表现了按酸性的是
A．铜与浓硝酸 B．氧化亚铁与稀硝酸
C．氧化铜与稀硝酸 D．硫与浓硝酸
3．某学生配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸液，将浓硫酸较快地加入到浓硝酸中时，在容器口产生大量白雾，跟解释这一现象无关的叙述是
A．硝酸具有挥发性 B．浓硫酸与水作用放出大量的热
C．浓硫酸具有强氧化性 D．硝酸蒸气容易吸收空气中的水蒸气
4．稀硫酸中插入一块铜片，要使铜片锈蚀加快，往其中加入的试剂是
A．稀盐酸 B．Na2SO4 C．NaNO3 D．FeCl3
5．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损害铝壶，最好选用
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸
6．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后分别滴加65％的HNO3，98.3％的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是
A．白、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．白、黑、白
7．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为
A．0.02mol B．0.01mol C．0.015mol D．无法计算
8．某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量碳酸钙固体；③向试管中加入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；④等反应完全后，将导管插入试管内接近液面；⑤将铜丝插入到溶液中；⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）。请回答下列问题：
⑴实验中加入碳酸钙的作用是 。
⑵实验中推入氧气或空气的目的是 。
9．将红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下图所示的变化关系填空：
⑴甲是 ，乙是 ，丙是 ；
⑵混合气体A的主要成分是 ；
⑶气体B是 ，蓝色溶液是 ；
⑷甲与乙反应时的化学方程式是 ；
⑸若将气体A依次通过澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀产生，气体通过Ba(OH)2溶液时，产生白色沉淀。写出通过石灰水洗气瓶时发生反应的化学方程式。
课题3 硝酸氧化性的探究
【活动结果】
活动一：硝酸强氧化性的探究
1．⑴不加热即很快发生反应，铜丝表面产生气泡，放出红棕色气体，溶液变绿色
浓硝酸被铜还原为NO2，化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
⑵开始反应较慢，然后逐渐加快。铜丝表面产生气泡，在试管口气体变为红棕色，溶液变蓝色
硝酸被还原为NO，化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑶木炭在试管中跳动，同时产生红棕色气体 浓硝酸被还原为NO2，化学方程式为：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
⑷从浓硝酸中取出以及从浓硫酸溶液中取出时，铁圈（或铝圈）表面均无明显变化，敲击铁圈（或铝圈）后，铁圈（或铝圈）立即变红色 铁在浓硝酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜，不能和硫酸铜反应，敲击铁圈（或铝圈），氧化膜被破坏，内层的铁被暴露和硫酸铜反应生成铜。
2．硝酸浓度越大，其还原产物中氮元素的价态越高，硝酸的浓度越小，其还原产物中氮元素的价态越低。
3．⑴不同意，溶液中Cu2+浓度基本相等 。
⑵加热或向溶液中通入O2，观察溶液的颜色是否由绿色变为蓝色。
4．⑴溶液变红红色 ⑵溶液先变红后褪色 结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
活动二：认识硝酸与其他物质的反应中表现的强氧化性
1．⑴3SO32—＋2NO3—＋2H＋＝3SO42—＋2NO↑＋H2O
⑵Fe3O4＋NO3—＋10H＋＝3 Fe3＋＋NO2↑＋5H2O
⑶Fe＋NO3—＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
⑷SO2＋2NO3—＝SO42—＋2NO2↑
2．N2
活动三：认识硝酸的其他性质及应用
1．⑴不稳定性 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
⑵酸性 CaCO3+ 2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O + CO2↑
⑶强氧化性、酸性 3 FeO＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
2．三种途径所消耗的铜的物质的量相等，
所消耗的硝酸的物质的量：途径⑴＞途径⑵＞途径⑶ 途径⑶最好
【课堂反馈】
１.B 2.AB 3.C 4.CD 5.D 6.D 7．A
8．⑴CaCO3与HNO3作用产生CO2气体，排出装置中的空气
⑵与NO反应生成红棕色的NO2气体
9．⑴炭 浓硝酸 铜 ⑵NO2、CO2 ⑶NO、Cu(NO3)2
⑷C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
⑸3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2HNO3＋Ca(OH)2＝Ca(NO3)2+2H2O
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4江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 金属的化学性质检测 新人教版必修1
【本节检测】
1．下列关于金属的叙述中错误的是
A．不一定都是银白色 B．金属元素在自然界中都以化合态存在
C．在氧气中都能被氧化成氧化物 D．在化学反应中做还原剂
2．下列金属常温下就能与水反应的是
A．钠 B．铝 C．铁 D．铜
3．取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述：
①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生紫色火焰③燃烧后生成白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质，其中描述正确的是
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
4．下列关于铝的说法中，正确的是
A．常温下，铝不能与空气中氧气发生化学反应
B．铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子
C．铝是化学性质比较活泼的金属，可作还原剂
D．等物质的量的铝失电子比镁多，其还原性更强
5．在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度0.97g cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并上下游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并上下游动 D．钠在苯和水的界面处反应并上下游动
6．在托盘天平两边各放一质量相等的烧杯，并在烧杯中加入100mL2mol/L的盐酸，然后向烧杯中加入下列物质，充分反应后天平仍平衡的是
A．0.1molFe和0.1molZn B．10gFe和10gZn
C．0.5gFe和0.5gZn D．0.05molFe和0.05molZn
7．在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL中，分别放入等质量的铁粉，反应完成后生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为
A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g
8．新切开的金属钠，切面呈银白色，在空气中很快变暗，说明钠很容易 ，有关的化学方程式是 。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈 色；反应的化学方程式为 ；还原剂是 ；氧化剂是 ；所生成的产物的名称是 ，其中氧元素呈 价。
9．⑴如右图所示，某同学用铝箔包裹0.115g金属钠，用针扎一些小孔，用镊子夹住放入水中。完全反应后，收集到产生的气体折算成物质的量为0.0028mol。小明通过计算后提出疑问：0.115g钠与水完全反应只能得到0.0025mol氢气，为什么氢气会多起来？其原因是 。
⑵将amol钠和amol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液密度为dg/cm3，则该溶液中溶质的质量分数为 ，物质的量的浓度为 。
10．在一定的条件下，用普通的铁粉与水蒸气反应，可得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受热或撞击时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图示意的两套仪器装置，制取上述的铁的氧化物和引火铁。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必须的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。填写下列空白：
⑴实验时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。
⑵实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗中应加入 。
⑶两套装置中，在实验时应加入的仪器是（填该仪器对应的字母） 。
⑷试管E中发生的化学方程式为 。
⑸为了安全，在E管中的反应前，在F出口处必须 ；在E管中的反应开始后在F出口出应 。
11．一块表面已部分氧化的钠的质量为0.77g，放入100mL水中后，得到氢气0.02g，求：
⑴金属钠表面氧化钠的质量是多少？
⑵所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）
【本节检测】
1．BC 2．A 3．C 4．BC 5．D 6．B 7．C
8．被氧化 4Na+O2==2Na2O 黄 2Na+O2====Na2O2 Na O2 过氧化钠 －1
9．⑴钠与水反应产生0.0025molH2和0.005molNaOH，生成NaOH继续与铝箔反应产生H2，所以生成气体的物质的量大于0.0025mol。
⑵％，mol/L
10．⑴普通铁粉 产生水蒸气 防止水倒吸 氢气
⑵固体NaOH(或碱石灰、CaO等固体干燥剂) 6mol/L的HCl
⑶A、B、E
⑷Fe3O4+4H2====3Fe+4H2O
⑸检验氢气的纯度 点燃氢气
11．表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH
⑴2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2mol 2g
(0.02mol) 0.02g
m(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g
m(Na2O)=0.77g－0.46g=0.31g
⑵n(Na2O)==0.005mol
n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03mol
c(NaOH)==0.3mol/L
点燃
高温
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2课题3 铁的重要化合物
【学习目标】
1．了解铁的重要化合物和性质。
2．了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+与Fe3+的相互转化。
3．通过对铁及其化合物之间转化关系的建构，体会学习元素化合物知识的一般方法。
4．了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备。
【活动过程】
活动一：构建铁的重要化合物之间的相互关系
阅读教材“铁的重要化合物”相关内容，找出铁的重要化合物之间的关系，用关系图加以描述。
活动二：探究两种铁的氧化物中铁元素的价态
1．实验探究Ｆe2O3中铁元素的化合价。
实验用品：Ｆe2O3、盐酸溶液、NaOH溶液、KSCN溶液，烧杯、试管。
设计实验方案，进行实验并记录现象。
实验方案 实验现象 解释（用离子方程式表示）
2．设计一个简单的实验方案，探究FeO中铁元素的化合物。
活动三：实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化
实验用品：铁粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水。
设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案，进行实验并记录现象。
转化类型 实验方案 实验现象 解释（用离子方程式表示）
1．Fe2+→Fe3+
2．Fe3+→Fe2+
活动四：探究铁的氢氧化物的制备
实验用品：Fe2O3、FeO、蒸馏水、FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、试管、烧杯。
设计实验方案，进行实验并记录现象。
实验方案 实验现象 解释（用离子方程式表示）
1．Fe(OH)3的制备
2．Fe(OH)2的制备
【课堂反馈】
1．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，立即变成红色，说明原溶液中一定含有
A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Zn2+
2．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则该混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能为
A．1:2:1 B．2:1:1 C．1:1:1 D．1:1:3
3．将质量为mg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为ng，则被氧化的铁片的质量为
A．8(m－n)g B．8(n－m)g C．7(m－n)g D．7(n－m)g
4．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1
5．有一铁的氧化物样品，用50mL1.4mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液吸收标准状况下56mLCl2，可使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+。则该样品可能的化学式是
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O5
6．根据下图所示实验式用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题。
⑴能判断双通管A中反应已开始发生的现象是 。
⑵反应过程中发生的现象是 。
⑶C处塑料袋的作用是 。
7．在CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入铁片，若铁片过剩，则溶液中含有 离子；若铁片完全溶解，则溶液中肯定含有 离子，可能含有 离子，也可能只含有上述可能存在离子中的 离子。（只填金属阳离子。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）
8．实验室制备Fe(OH)2，因其易被空气氧化，很难观察到Fe(OH)2明显的的白色沉淀。现将实验（如右图所示）改进如下：
⑴先将NaOH溶液加热煮沸，目的是 。
⑵长滴管伸入FeSO4溶液液面以下滴加NaOH，其优点
是 。
⑶在FeSO4溶液上方加一层煤油的目的是 。
⑷将反应后的悬浊液倒在滤纸上，看到的现象是什么？写出发生反应的化学方程式。
课题3 铁的重要化合物
【活动结果】
活动一：构建铁的重要化合物之间的相互关系
活动二：探究两种铁的氧化物中铁元素的价态
1．实验探究Fe2O3中铁元素的化合价
方案一：取少量Fe2O3于试管中，滴加稀盐酸至固体全部溶解后，再加入NaOH溶液。
现象：红色粉末逐渐溶解，溶液呈黄色，滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生。
解释：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O； Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
方案二：取少量Fe2O3于试管中，滴加稀盐酸至固体全部溶解后，再加入KSCN溶液。
现象：红色粉末逐渐溶解，溶液呈黄色，滴加KSCN溶液后溶液变为红色。
解释：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O； Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
2．设计一个简单的实验方案，探究FeO中铁元素的化合价。
方案一：取少量FeO于试管中，滴加稀盐酸至固体全部溶解，再加入NaOH溶液，出现灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，说明FeO中铁元素的化合价变现为+2价。
方案二：取少量FeO于试管中，滴加稀盐酸至固体全部溶解，再加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入新制的氯水，溶液变成红色，说明FeO中铁元素的化合价变现为+2价。
活动三：实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化
1．Fe2+ Fe3+的转化
方案：在一支试管中加入2mL的FeCl2溶液，滴加几滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入足量的氯水，振荡，观察现象。
现象：滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，加入氯水振荡后，溶液变为红色。
解释：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
2．Fe3+ Fe2+的转化
方案：在一支试管中加入2mL的FeCl3溶液，滴加几滴KSCN溶液，观察现象，然后加入足量的铁粉，振荡，观察现象。
现象：滴加几滴KSCN溶液后溶液变为红色，加入铁粉振荡后，红色褪去。
解释：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 ； 2Fe3++Fe===3Fe2+
活动四：探究铁的氢氧化物的制备
1．Fe(OH)3的制备
方案：在一支试管中加入2mL的FeCl3溶液，滴加几滴NaOH溶液，观察现象。
现象：试管中有红褐色沉淀生成。
解释：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
2．Fe(OH)2的制备
方案：在一支试管中加入2mL的FeSO4溶液，滴加几滴NaOH溶液，观察现象。
现象：试管中有灰白色沉淀生成，既而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
解释：FeSO4+2NaOH===Na2SO4+Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+H2O===4Fe(OH)3
【课堂反馈】
1．B 2．CD 3．D 4．A 5．C
6．⑴B中石灰水变浑浊
⑵A中红色粉末逐渐变成黑色，B中溶液变浑浊
⑶收集CO，防止CO逸出造成环境污染，消除实验的不安全因素
7．Fe2+、Al3+ Fe2+、Al3+ Fe3+、Cu2+
8．⑴赶跑其中溶有的氧气
⑵防止空气随NaOH加入进入溶液
⑶防止空气与FeSO4溶液接触
⑷白色沉淀立即变成灰绿色最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+H2O===4Fe(OH)3
CO
A
B
C
Fe2O3
澄清石灰水
塑料袋
NaOH
FeSO4
煤油
Fe(OH)2
Fe2+
Fe(OH)3
Fe3+
Fe2O3
Fe3O4
FeO
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4第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
课题1 金属化学性质的通性与铝的特性
【学习目标】
1．了解纳、铝、铁、铜等与氧气、水、酸、碱、盐溶液的反应情况。
2．体会物质性质的共性和个性。
【活动过程】
活动一：探究金属具有的共同化学性质
1．根据与金属反应物质的类型，对金属的化学性质进行分类；写出能体现这一分类的你所熟悉的化学方程式，若为离子反应，写出其离子方程式。
2．画出钠、铝、铜（已知铜原子核外电子数为29，其最外层有1个电子）的原子结构示意图，根据金属原子的结构特点，从氧化还原的角度推测，金属原子在化学反应中发生的变化和表现出的共同性质。
活动二：实验探究金属钠、铝与氧气的反应
1．探究钠在常温和加热条件下与氧气的反应。
实验步骤 实验现象 主要化学方程式
⑴取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一段的外皮，观察现象
⑵取一小块金属钠在坩埚里（或石棉网上），加热
⒉探究铝在常温和加热条件下与氧气的反应。
铝比铁金属性更强，但铝却比铁难锈蚀，请你通过下面的实验得出正确结论。
实验步骤 实验现象 实验结论
⑴将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化
⑵将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化
⑶将一根火柴用铝箔卷夹住，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中
活动三：实验探究金属钠、铁与水的反应
1．探究钠与水的反应
实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
⑴向一盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（绿豆大小）金属钠，观察现象
⑵用铝箔包裹住一小块金属钠，用针扎出一些小孔，用镊子夹住放入水中，用试管收集产生的气体，移近酒精灯火焰
2．探究高温下铁与水蒸气的反应。
按右图所示装置进行实验，酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中。回答下列问题：
⑴实验结束时，应如何操作？
⑵点燃导管口放出的气体有何现象？
⑶写出发生反应的化学方程式。
活动四：实验探究铝与氢氧化钠的反应
1．节日充氢气球的氢气从何而来？请你利用下列实验用品，寻找最佳制取方案。
实验用品：废铝片、6mol/L稀盐酸、3mol/L稀硫酸、6mol/L氢氧化钠溶液、试管等。
实验方案 实验现象 实验原理（离子方程式） 是否适宜用来制取氢气
⑴铝与盐酸反应
⑵铝与硫酸反应
⑶铝与氢氧化钠溶液反应
2．实际上，人们常采用烧碱与铝反应制得氢气，而不采用铝与盐酸反应制氢气。你认为主要原因是什么？
【课堂反馈】
1．下列选项不是一般金属单质所具有的特征的是
A．一般都容易导热、导电、有延展性 B．都有较高的硬度和密度
C．一般都有金属光泽 D．都可能发生氧化反应
2．下列有关金属的叙述正确的是
A．钠在自然界中主要以盐的形式存在 B．金属钠在空气中的燃烧产物为氧化钠
C．金属钠长期存放后转化为氢氧化钠 D．实验室可将金属钠存放在煤油中
3．下列离子方程式不正确的是
A．Na与水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH—＋H2↑
B．Na2O与盐酸反应：Na2O+2H+===2Na++H2O
C．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===2Na++Cu
D．Na2CO3与足量的稀H2SO4溶液反应：CO32—+2H+===CO2↑+H2O
4．金属钠分别与下列物质反应时，既有沉淀生成又有气体逸出的是
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液
5．性质活泼的金属铝成为应用广泛的金属材料，其原因是 ，该物质的主要成分是 ；用砂纸将铝制品打磨后，铝制品仍有较强的耐腐蚀性，原因是 。
6．王老师在课堂上用下图所示装置，演示铁与水蒸气的反应。
⑴装置A、C的作用分别是 、 。
⑵装置B中发生的反应为（写出化学反应方程式） 。
⑶检验产生气体的方法是 。
7．20世纪50年代，女英雄向秀丽所在的制药厂用钠作为吸水剂。一天工厂不慎失火，从火海冲出的向秀丽想到车间有许多金属钠，这时救火车已经来了，她依然冲进火海向外抢运金属钠，钠虽然运出，向秀丽本人却因伤势过重，医治无效壮烈牺牲。
看了以上短文，请你回答：为什么救火车已经来了，向秀丽还依然冲进火海向外抢运金属钠？
课题1 金属化学性质的通性与铝的特性
【活动结果】
活动一：探究金属具有的共同化学性质
1．⑴金属与非金属反应：2Na+Cl2====2NaCl、2Mg+ O2====2MgO、
3Fe+2O2====Fe3O4、2Cu+ O2====2CuO。
⑵金属与酸反应：2Al+6H+===2Al3++3H2↑、Zn+2H+===Zn2++H2↑
⑶金属与盐反应：Fe+Cu2+===Fe2++Cu、Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
2．
金属原子最外层电子数较少，化学反应中容易失去电子而显示还原性。
活动二：实验探究金属钠、铝与氧气的反应
1．⑴切开后的断面呈银白色光泽，在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末 4Na+O2==2Na2O
⑵钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色2Na+O2====Na2O2
2．⑴铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，铝熔化不落下、不燃烧
⑵现象与⑴同
⑶铝箔燃烧，发出耀眼的白光
实验结论：①铝箔表面有一层致密的氧化膜，其熔点高于铝，包在铝外面，使铝熔化不落下，又阻止了铝的燃烧；
②打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜；⑶提高反应的温度和氧气的浓度，可使铝箔与氧气反应速率加快
活动三、实验探究金属钠、铁与水的反应
1．⑴钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花或伴有爆炸声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色
⑵收集到的气体移近酒精灯火焰，产生爆鸣声
实验结论：钠的密度比水小、熔点低，反应产生氢氧化钠和氢气，离子反应为：
2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑
2．⑴先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。
⑵可听到爆鸣声或可以看到气体燃烧，火焰呈淡蓝色
⑶3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2
活动四、实验探究铝与氢氧化钠的反应
1．⑴铝片逐渐溶解，并有大量汽泡产生2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 适宜
⑵反应缓慢，铝片表面有少量起泡产生2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 适宜
⑶铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑ 适宜
2．盐酸易挥发，铝与盐酸反应产生的氢气中会混有HCl气体。
【课堂反馈】
1．B 2．AD 3．C 4．C
5．铝表面有一层致密的氧化膜 Al2O3
铝很活泼，在空气中又会生成一层新的氧化膜，使铝制品表面总是覆盖着保护膜
6．⑴作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气） 干燥产生的氢气
⑵3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2
⑶在装置C的导管末端，收集一试管气体，用拇指堵住。移到酒精灯火焰旁，松开拇指，若听到爆鸣声或轻微的“噗”声，说明有氢气产生。
7．因为金属钠在空气中可以剧烈燃烧生成过氧化钠；而且钠燃烧失火，不能用水扑灭。
还原铁粉
肥皂液
火柴
湿棉花
点燃
点燃
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点燃
+11 2 8 1
+12 2 8 2
+13 2 8 3
点燃
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