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课题1　　金属材料 第 课时
设计 唐刚 审稿 唐刚 行政审查 李洪 教学时间
班级 姓名 小组 检查等级
学习目标；
1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。
2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。
3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
一、知识点睛（3——5分钟）
1、金属材料包括 和 。常温下金属大多数是 色， 体，有金属光泽，有良好的 性 性 性。
2、有的金属也有自己的一些特性，如铜是 色，金是 色，汞常温下是 体。
3、合金是由 和 组成的具有金属特性的一种 物，例如，铁的合金有 和 ，他们的 不同。
4、常见的合金有 、 、 、 、 、
等，其中钛合金的熔点 、密度 、可塑性 、易 、特别是他的 性能非常好，因此广泛用于 、 、
等。
二、合作学习（阅读教材2-7页，讨论完成下列问题）
1、阅读教材，说说人类对金属的利用历程？
2、观察教材第3页图8-3，谈谈你对金属的物理共性的了解？
3、讨论教材第3页问题，完成在教材上，谈谈物质的用途是否只由物质的性质这一因素决定，使用时还要考虑哪些因素？
4、合金是混合物还是纯净物？合金一定都由金属组成吗？
5、观察教材第5页实验8-1，把现象填写在教材上，实验说明了合金的硬度一般 纯金属。合金的熔点一般 组成合金的纯金属的熔点。
三、课堂提升
1、下列物质不属于金属材料的是（ ）
A钢 B黄金 C钛和钛合金 D碳棒
2．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（　 　）
A．制火锅 B．塑造铜像 C．制造电线 D．制硫酸铜
3．下列说法错误的是( )
A.金属材料包括纯金属和它们的合金 B.金属在常温下大多是固态
C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关
D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的
4．下列关于合金的叙述正确的是( )
A.合金一定是金属单质而不是化合物 B.合金的所有性质和性能都比纯金属好
C.合金也是金属材料 D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成
5．铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是（ ）
A．较小的密度 B．较大的硬度
C．良好的导电性 D．较好的延展性
6、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( )
A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气
7．填空：⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有 性质。
⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的 性质。
⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的 性质。
⑷铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有 性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有 性。
四、小组展示（约10分钟）
展示题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学思考
六、课后复习
1．下列不属于合金的是（ ）
A焊锡 B黄铜 C生铁 D金刚石
2．下列说法正确的是（ ）
A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好
B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线
C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属
3．垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．氧化物 B．化合物 C．金属或合金 D．非金属
4．下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合态的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（ ）A．④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤
5．工业生产中常将两种金属放在一个容器中加热使之熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是（ ）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点（℃） 97.8 63.6 660 1083 1535
沸点（℃） 883 774 220 2595 2750
A．钾-钠合金 B．钾-铁合金 C．钠-铝合金 D．铁-铜合金
6．下列金属的用途与性质不相应的是（　　）
A．用铜做电线是由于其导电性良好
B．用钨做灯丝是因为其熔点高
C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化
D．用金做饰物是因为金的密度大
7．盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸事故，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁具有______________的性质。
19．将20g铁合金样品置于氧气流中灼烧，得到0.4g二氧化碳。求此合金中样品中碳的质量分数。它是生铁还是钢？
课题2　　金属的化学性质（一） 第 课时
设计 唐刚 审稿 唐刚 行政审查 李洪 教学时间
班级 姓名 小组 检查等级
学习目标；1．知道常见的金属与氧气的反应。 2、掌握金属与酸的反应。
3．掌握置换反应的特点，会判断置换反应。
4、了解金属的活动性。
一、知识点睛（3——5分钟）
1、金属元素的原子最外层一般是 电子，容易 电子，所以有相似的
性质。
2、回忆以前学过的金属和氧气的反应，完成下表
金属 反应现象 反应方程式
镁
铝
铁
铜
金
3、金属单质还可以和酸反应，如实验室制取氢气是用 和 反应，反应方程式为 ，反应现象是 。
二、合作学习（阅读教材2-7页，讨论完成下列问题）
（一）．金属与氧气的反应
1、比较不同金属与氧气反应的剧烈程度，常温下就能氧气反应的金属有 ，高温下能氧气反应的金属有 ，而 高温下也不能氧气。以上说明了其中 比较活泼， 次之， 最不活泼。
2、讨论：实验证明，在相同的条件下，铝比铁更易与氧气发生化学反应，但我们很少见到生活中铝制品生锈，这是怎么回事呢？
（二）：金属与酸的反应
1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
实验现象 有关化学方程式 实验现象 有关化学方程式
镁
锌
铁
铜
①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _；
②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈，
其次是 __ __，然后是__ _，由此推出金属活动性顺序___ ___ __ __。
（三）、置换反应
1.请完成下列反应的化学方程式
① Mg + HCl = ② Fe + HCl =
③ Zn + H2SO4 = ④ Fe + H2SO4 =
2. 观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做__ ____反应。
3.回想一下，在前面的学习中你还学到了哪些基本的化学反应类型？请列举出来并各举一例。
4、所以金属和酸反应后的溶液都是无色的吗？举例说明？
三、课堂提升
1.“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（ ）
A．硬度较小 B.密度较小 C.导电性好 D.化学性质稳定
2. 出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A.金、铜、铁 B.铁、金、铜 C.铁、铜、金 D.铜、金、铁
3. 中国铜艺术的奇葩——马踏飞燕，出自于东汉时期，青铜乃铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法：SnO2+2C==Sn+2CO。上述反应属于（ ）
A．置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
4、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
A、锌和稀硫酸 B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜 D、铁和稀盐酸
5、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
6．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面有气泡产生；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。其中正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．①②④
7．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O3
8．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ 　 ）
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4
四、小组展示（约10分钟）
展示题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学思考
六、课后复习（完成”课时方案”第30页）能力提升）
1．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ ）
A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生 C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成
2、下列反应属于置换反应的有（ ）
A、CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O B、CuO+CO＝Cu+CO2
C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑ D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．各种金属在常温下都不能与氧气反应 B．各种金属在高温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性
D．各种金属都能与盐酸发生置换反应
4、如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( )
A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D.若X为金属镁，则Z可能是铁
5、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易被还原为铝
C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
5、由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为 价。
6．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式 。（胃液中含盐酸）
7、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金：
方案一 方案二
课题2　　金属的化学性质（二） 第 课时
设计 唐刚 审稿 唐刚 行政审查 李洪 教学时间
班级 姓名 小组 检查等级
学习目标；
1、认识金属与盐溶液的置换反应 2、了解金属活动性顺序的意义
一、课前检测（3——5分钟）
1、检查上节课学习内容。
2、组间交流检查”课时方案”第29页 “知识点睛”完成情况
检测问题：
二、合作学习（阅读教材2-7页，讨论完成下列问题）
（一）金属与盐溶液的反应
1、观察教材12页实验，并记录实验现象。
金属 盐溶液 实验现象 化学反应方程式
Al CuSO4溶液
Cu AgNO3溶液
Cu Al2(SO4)3溶液
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：______ _
2、结论：在金属活动性顺序中， 的金属可以把 的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（二）．金属活动性顺序表
经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）
__________________________________________________________________。
注意
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。
2.通过活动探究（一）得出：在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____ _，生成 。
3.通过活动探究（二）得出：在金属活动性顺序里，位于___ _的金属能把位于_ ___ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na 除外！）
三、课堂提升
1、金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )
A.钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi
C.铅Pb>铜Cu>贡Hg D.金Au>银Ag>铂pt
2、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 ( )
A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z
3、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( )
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙
4、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )
A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④
5、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
6、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ ）
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
7、置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2
(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓
8、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ；
(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 。
四、小组展示（约10分钟）
展示题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学思考
六、课后复习
1.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.铁是地壳里含量最多的金属元素
D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。与这个先后顺序有关的是（ ）
① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
Ａ.①③　　　Ｂ.②⑤ Ｃ.③⑤　　Ｄ.②④
3．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（ ）
A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁
4．小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应 ，说明 。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是 。
5．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为___________________________；
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为__________________________。
6．某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究：
提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强；
b：Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：
（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（ ）
A．除去氧化膜，利于直接反应 　　B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象 　　　D．使温度相同，易反应
（2）填写下表的有关现象和结论：
Ti Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快
结 论 原假设中不正确 （填“a”或“b”或“ab”，理由 ；三种金属的活动顺序为 〉 〉
7、兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
金属R的活动性比铁 将金属R投入 溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想 (选填“正确”或“错误”)
(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
金属资源的利用和防护（一）第 课时
设计 唐刚 审稿 唐刚 行政审查 李洪 教学时间
班级 姓名 小组 检查等级
学习目标；
1．知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。
一、知识点睛（3——5分钟）
1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如 、 等，其余多数以 形式存在。
2、写出下列物质主要成分的化学式
赤铁矿 ，黄铁矿 ，菱铁矿 ，铝土矿
黄铜矿 ，辉铜矿
3、炼铁用到的原料有 、 、 ，原理是 。
二、合作学习（阅读教材2-7页，讨论完成下列问题）
（一）、铁的冶炼（观察教材17页实验8-20,回答下列问题）
（1）实验现象是 反应方程式： 。
（2）装置8-20中点燃尾气的目的是什么？
（3）实验中还应注意什么问题？（反应时先通一氧化碳还是先点燃酒精灯？结束时先停止通一氧化碳还是先停止加热？尾气如何处理？）
（二）、有关生产实际中含杂质问题的计算
1、要炼出2000吨含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？
三、课堂提升
1.在自然界中以单质形式存在的是（ ）
A、铁 B、铝 C、镁 D、银
2.炼铁的原料是 ( )
①焦炭 ②生石灰 ③石灰石 ④空气 ⑤铁矿石 ⑥一氧化碳
A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤
3．炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少．今有铁矿石：磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)、菱铁矿(FeCO3)、黄铁矿(FeS2)、褐铁矿(2Fe2O3·3H2O)，你认为不适宜炼铁的矿应是(　)
　　A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．菱铁矿 D．黄铁矿
4.某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2％的生铁1 000 t。问需要赤铁矿石多少吨
四、小组展示（约10分钟）
展示题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
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展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学思考
六、课后复习（完成”课时方案”第30页）能力提升）
1. 高炉炼铁用赤铁矿做原料，欲制备含杂质为5%的生铁100吨，至少需含氧化铁的质量分数为82%的赤铁矿多少吨？
金属资源的利用和防护（二）第 课时
设计 唐刚 审稿 唐刚 行政审查 李洪 教学时间
班级 姓名 小组 检查等级
学习目标；
1．认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触；记住几种有效防止铁生锈的方法。
2．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
一、知识点睛（3——5分钟）
二、合作学习（阅读教材19-21页，讨论完成下列问题）
1、探究铁锈蚀的原因（观察教材19页实验填写下表）
实验 现象 实验分析
1
2
3
（1）实验说明铁生锈实际是铁与 和 发生反应，铁锈的主要成分是 。
2、从铁生锈的条件角度讨论：防止铁生锈原理和方法？
（1）原理 方法
（2）原理 方法
3、阅读教材，说说如何保护金属资源？
（1） （2）
（3） （4）
三、课堂提升
1．下列情况常常会使铁制品锈迹斑斑的是（　　　）
A．表面涂油 　　　B．任其风吹两淋
C．表面喷漆 　　　 　D．表面保持干燥
2.下列铁制品在使用和保存时的注意事项不正确的是 ( )
A.避免铁制品长时间接触潮湿空气
B.应保持铁制品表面洁净干燥
C.用铁制容器盛装食醋
D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油
3．下列方法①涂油　②刷油漆　③用砂纸擦　④镀锌　⑤用水洗干净　⑥烤蓝，其中不能防止铁制品生锈的是（　　）
A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤
4、埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢 ( )
A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中
C. 在潮湿、致密的土壤中 D. 在潮湿、疏松的土壤中
5、关于金属物品的使用正确的是 ( )
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
5.某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在菜板上，第二天早晨发现菜刀生锈了，试问：（1）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为什么会生锈？
（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么办？
6．①汽车　 ②机器上的齿轮　 ③门把手　 ④锯条　 ⑤铁制盆具　 ⑥铁柜等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法？(填序号)
(1)在其表面刷一层油漆______________ (2)在表面涂上机油______________________
(3)在表面镀上一层其他金属____________(4)在表面烧制搪瓷______________________
(5)使其表面氧化成致密的氧化膜______________________
四、小组展示（约10分钟）
展示题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、课堂小结（5分钟）
教学思考
六、课后复习
1.在车、船表面刷油漆得目的是（ ）
A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏
C.增大厚度防止磨损 D.改变铁得颜色
2.在下列各种情况下，埋在地下输油铸铁管管道被腐蚀速度最慢得是（ ）
A.在 潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在干燥、致密。不透气的土壤中 D.在含沙粒较多、潮湿透气的中性土壤中
3、家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（ ）
A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干 B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油
C．把菜刀存放在潮湿的地方 D．用不锈钢菜刀取代普通菜刀
4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。 铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是__________________；请你谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的两条有效措施：________________________________________________________________
5、有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法
6、请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。
提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？
收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是 。
（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
实验装置
实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
由实验可知，铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果。
得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 （填物质名称）有关。
（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ；
②请你提出一条延长食品保质期的建议 。
金属和金属材料达标测试题
一、选择题
1、收藏家收藏的清末铝制品，至今保持十分完好，该艺术品不易生锈的主要原因是（ ）
A 铝不易发生化学反应 B 铝的氧化物容易发生还原反应
C 铝不易氧化 D 铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步氧化
2、铜的下列用途中主要与化学性质有关的是（ ）
A 制火锅 B 塑造铜像 C 制造电线 D 制硫酸铜
3、将生铁冶炼成钢的主要目的是（ ）
A 适当增加生铁中碳的含量 B 除去铁水中的碳、硫和磷
C 适当增加铁中硫和磷的含量 D 适当降低含碳量并除去大部分硫和磷
4、联合国卫生组织经过严密的科学分析认为，我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ）
A 价格便宜 B 升热和退热都慢，保温性能好
C 烹饪的食物中留有铁元素 D 铁中含有机物必需的碳元素
5、下列物质中不属于合金的是（ ）
A 焊锡 B 不锈钢 C 球墨铸铁 D 铝
6、下列说法中不正确的是（ ）
A 球墨铸铁有时可代替钢 B 盛水的铁桶易生锈的地方是水面附近
C 用一氧化碳还原氧化铁是置换反应 D 用高炉冶炼出的是生铁
7、将足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤夜里含有的物质是（ ）
A 硫酸铁 B 硫酸铜 C 硫酸 D 硫酸亚铁
8、有下列三组试剂①锌、银、硝酸铜溶液 ②银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液
③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，能用来验证金属活动性锌＞铜＞银的试剂组有（ ）
A ①和② B ①和③ C ②和③ D 只有③
9、埋在地下的自来水管道，最适宜的一种管道是（ ）
A 镀锌管 B 硬铝管 C 不锈钢管 D 铸铁管
10、在天平的两端放相同质量的两只烧杯，烧杯中都盛有足量的相同质量、相同浓度的稀硫酸，天平平衡后，同时轻轻的向两烧杯中加入相同质量的铁和锌，下列说法中正确的是（ ）
A 反应开始时，天平加入锌的一端下沉，一直持续到反应结束
B 反应开始时，天平加入铁的一端下沉，一直持续到反应结束
C 反应开始时，天平加入锌的一端下沉，反应结束后，天平加入铁的一端下沉
D 反应开始时，天平加入铁的一端下沉，反应结束后，天平加入锌的一端下沉
11、公元二世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下（ ）
A 很稳定 B 很活泼 C 易氧化 D 易还原
12、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。在下列场合使用必须加以控制的是（ ）
①制电缆 ②制易拉罐 ③制铝锭 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾及小苏打做食物的膨化剂 ⑧用氢氧化铝制胃药 ⑨制防锈漆 ⑩制桌椅
A ①②④⑤⑧⑩ B ②④⑤⑥⑦⑧ C ②⑤⑥⑦⑧⑩ D ③④⑤⑥⑦⑧⑨
二、填空题
1、下列钢铁制品常用的防锈方法是：
（1）铁栏杆 ； （2）锯条或刀片 ；
（3）自行车链条 ； （4）洗脸盆 。
2、用毛笔蘸上硫酸铜溶液，在一洁净的铁片上写上“铁”字，过一会儿，“铁”字就变成了
色。
3、经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血的发生，原因是 ；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是 。
4、军事上用镁条在空气中引燃铝和氧化铁的混合物，使铝和氧化铁发生置换反应放出的大量热用作燃烧弹。试写出相关反应的化学方程式；
（1） ，（2） 。
5、两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将碳不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原成铁。请写出上述两个反应的化学方程式： ； 。
6、我国劳动人们在3000年前的商代就制造出了精美的青铜器，青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性，取某青铜样品8.1克，经分析知其中含锡0.9克，则此青铜中铜与锡的质量比是
7、生铁和钢都是铁的合金，它们的性能不同，用途也不同。在你所知的物品中 是由生铁制成的， 是由钢制成的（各举两例）
8、用化学方法辨别纯银制品和用铝制的仿银制品，可选用 。观察到的现象：
①纯银制品 ；②铝制仿银制品 。根据金属活动性顺序，说明选用这种试剂的理由是 。
9、某学生利用一支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成制取二氧化碳的发生装置：在铜网上应盛放 ，广口瓶中应盛有 。若将铜网换成铁网，那么产生的后果是 ，其原因是（用化学方程式表示） 。
三、简答题
1、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色、外形看与真黄金无多大差异。因为一些不法分子选择的是黄铜（铜锌合金，金黄色，铜和锌保持各自单质的化学性质）假冒黄金进行诈骗活动。现请你设计一实验：证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论。
2、某学生分别用1克的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气，完全反应所需时间与当地的金属价格如下表所示。
物质 所需时间 价格
铁屑 约13900s 1000g/10.00元
锌粒 约50s 500g/20.00元
镁片 约20s 25g/10.80元
你认为实验室中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么？
四、计算题
1、某高炉用含三氧化二铁80%(质量分数)的赤铁矿石冶炼出含杂质2%（质量分数）的生铁。
（1）求三氧化二铁中铁元素的质量分数。
（2）求该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨铁。
2、欲测定某铁的氧化物的化学式，用如图所示装置进行实验，并将实验数据记录如下：
实验前 实验后
玻管＋粉末重 41.46克 39.54克
洗气瓶＋石灰水 202.50克 207.78克
其中玻管重34.50克
（1）试通过计算推测该铁的氧化物的化学式
（2）在上述装置中，装置（1）洗气瓶与装置（4）酒精灯的作用是什么？
金属活动有强到弱的顺序
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