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课题一 金刚石、石墨和 C60（第一课时）教学案 总 课时
班级 姓名 小组 检查等级
一、学习目标：
1.了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途。
2.了解物质的结构决定性质，性质决定用途。
二、重难点突破：
1、通过自学讨论了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途。
三、学习过程
（一）、自学导航：阅读课本P104—105、观察图6-1、6-2、6-3完成以下问题：
1、由碳元素所形成的单质主要有_____ _ _ __ _。他们的物理性质存在差异，是因为 。
2、 金刚石可装在钻探机的钻头上，是由于_____ _；石墨可做铅笔芯，是由于______，可做润滑剂，是由于______，可做电极，是由于____ __；木炭和活性炭因为具有
结构，所以具有 性，所以可用来 。
3、由石墨的微小颗粒和杂质构成的碳单质有 、 、 等。
4、C60是由 直接构成的单质，一个C60分子是一种由 个碳原子构成的分子，它形似 。这种结构的碳分子比较稳定。
自学疑问：
（二）、合作学习、疑难点拨
1.观察演示实验，试用表格比较金刚石、石墨的物理性质和用途
2、由一种元素组成的物质，一定是单质吗？举例说明？
3、对比金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途你认为：“物质的结构、性质和用途之间有什么关系？
4、碳和炭有什么区别？
碳：指 ，只用作化学用语，在表示 时使用。
炭：指 ，如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。
（三）、小组展示
展示题目 1 2 3 4
小组
（四）、自我检测
1、下图是金刚石、石墨、C60的结构示意图，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是（ ）
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成
D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列不同
2．某物质中只含有一种元素，该物质（ ）
A．一定是一种单质 B.一定是纯净物
C.一定是化合物 D.可能是纯净物也可能是混合物
3．下列各组物质中，由同一种元素形成的两种单质的是（ ）(双选)
A．氧气和臭氧（O3） B．氧气和液态氧
C．金刚石和石墨 D．水和冰
4．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A.用石墨粉打开生锈的铁锁 B．金刚石刻划玻璃
C．石墨转化为金刚石 D．铅笔芯折断
5、 “轻轨电车”（如右图）是近年来新兴的城市高架交通工具，具有污染小的特点。当轻轨电车开动时，轻轨电车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动。电刷材料中含有石墨。选择石墨作电刷材料是因为其具有下列性质：
① ；② ；
③ 。
（五）：教学思考
课题一 金刚石、石墨和 C60（第二课时） 总第 课时
班级 姓名 小组 检查等级
一、学习目标
掌握碳单质的化学性质。
2、了解什么叫氧化还原反应。
二、重难点突破：
1、通过实验观察和分析掌握碳单质的化学性质
2、通过小组讨论和教师点拨理解氧化还原反应
三、学习过程
（一）自学导航：（阅读课本107-108页完成以下问题，并写出你的疑问）
1、碳在常温下化学性质 .
2、碳在点燃的条件下，在空气（或氧气）中具有 ，反应有以下两种情况：
①氧气充足时生成 ，化学方程式为
②氧气不足时生成 ，化学方程式为
3、 叫氧化还原反应。
自学疑问：
（二）合作学习，疑难点拨
1、碳在生活中的哪些用途说明了他常温下化学性质稳定？
2、设计实验验证碳充分燃烧的产物？
3、阅读教材107页6-2实验，并观察右图，小组讨论：
（1）从实验操作和实验安全角度要注意哪些问题？并说明原因？
1、 ，原因
2、 ，原因
3、 ，原因
4、……………………………….
（2）认真观察演示实验的现象，并记录在教材107页的表格中。分析实验现象，写出反应方程式。
（3）小组讨论： （氧化还原反应）
1、在C+2CuO高温2Cu+CO2↑的反应中氧化铜失去了氧被 ，发生了 反应， 而碳得到了氧被 发生了 反应，所以碳在高温条件下，碳具有 性，能夺取某些含氧化物里的 使其还原，因此常用在 工业中。
2、以H2 + CuO===Cu + H2O为例，找出氧化剂还原剂，发生氧化反应和还原反应的物质？
以上反应中说明在氧化还原反应中的规律：
（三）、小组展示
题目 1 2 3 4
小组
（四）达标检测
1.埋木桩前，要将埋入的一段表面用火微微烧焦，以增强其防腐性，这主要是因为碳在通常情况下（ ）
A.具有可燃性 B.具有还原性 C.难溶于水 D.常温化学性质稳定
2．将一包黑色粉末放入试管中加热，部分变成红色，同时产生能使澄清石灰水变混浊的气体，这包黑色粉末是（ ）
A.氧化铜 B.活性炭 C.氧化铜和二氧化锰 D.氧化铜和木炭粉
3有关2 CuO + C 高温 2 Cu + CO2↑的反应，说法正确的是 ( )
A.CuO具有氧化性 B.C发生了还原反应
C.反应前后氧元素的化合价没有改变 D.反应前后固体质量不变
4、用木炭还原氧化铜的实验如下图。
(1)酒精灯加灯罩的目的 ；
(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原 因是 ；
(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式： 、 ；
(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。
五、教学反思（你有什么收获？）
《二氧化碳制取的研究》教学案 总第 课时
班级 姓名 小组 检查等级
一、学习目标：
1、 探究实验室中制取二氧化碳的的反应原理（药品的选择）
2、 探究实验室中制取二氧化碳的装置
二、重难点突破
1、通过对比实验了解实验室中制取二氧化碳的的反应原理
2、通过小组讨论和操作探究实验室中制取二氧化碳的装置
三、学习过程：
（一）、知识回顾：1、下图是实验室常用的制取和收集气体的装置图。
( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )
实验中用高锰酸钾制氧气，发生装置应选 ，选C装置收集，原因是
实验中用过氧化氢制氧气，发生装置应选 ，选D装置收集，原因是
（二） .自学导航：阅读教材109——111页，完成下列问题
1、实验室制取二氧化碳的反应原理： ，检验二氧化碳的方法是
2、选择发生装置和收集装置要考虑那些因素？
发生装置 、 收集装置 、
3、检验二氧化碳是否收集满的方法是
自学疑问
（三）、合作学习，疑难点拨
（1）请写出你知道的有二氧化碳生成的反应方程式，并分析能否用于实验室制取二氧化碳的原因？
序号 反应方程式 能否用于实验室制取二氧化碳的原因
1
2
3
4 …………………… …………………………..
（2）、利用教材111实验器材，小组讨论设计实验装置，并分析设计的装置的优缺点。
（3）、根据自己设计的实验装置制取CO2，并归纳实验步骤和注意事项。
（4）、实验交流
1、比较实验室制取O2和CO2有什么异同点？
相同点： 不同点：
2、是否可用Naco3代替CaCO3和稀HCl反应制取CO2 并说明原因？
是否可以用浓HCl或稀H2SO4代替稀HCl和大理石反应制取CO2？并说明原因？
（四）、小组展示
题目 1 2 3 4
小组
五、达标检测
1.实验室制取CO2和O2的共同点是（ ）
A.气体发生装置相同 B.都可以用向上排空气法收集
C.反应时都需要加热 D.都可以用排水法收集
2.实验室制取二氧化需要用的一组药品是（ ）
A.大理石和稀盐酸 B.石灰石和稀硫酸 C.木炭和氧气 D.碳酸钠和稀硫酸
3.证明集气瓶中收满二氧化碳的正确方法是（ ）
A.加入澄清石灰水 B.加入紫色石蕊试液
C.把燃着的木条放在集气瓶口 D.把燃着的木条伸到集气瓶内
4.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检验装置气密性 ②按要求装配好仪器 ③向长颈漏斗中注入稀盐酸 ④收集气体 ⑤向广口瓶中放入几小块大理石，其中正确的顺序是（ ）
A.①②③④⑤ B.②①⑤③④ C.②①③④⑤ D.③④⑤②①
5．我们常用下列装置进行实验：
（1）写出仪器名称① ___ 、② ___ 。
实验室用A装置制取O2的化学方程式 ___________ ，该气体的收集装置可以选用 _____ （填字母编号，下同）。
（2）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置应该选择__________，气体的收集可选用________________法。
（3）如果实验室要制取二氧化碳气体,应该选择发生装置是________，实验时先在试管中加人________，然后再添加___________，其制备二氧化碳的化学方程式__________________。
（4）若收集二氧化碳气体可以选择_________装置，因为二氧化碳具有__________ ______ 的性质。
六、教学反思（你有什么收获？）
《二氧化碳和一氧化碳》教学案 总第 课时
班级 姓名 小组 检查等级
一、学习目标：
1、知道二氧化碳的性质； 2、知道二氧化碳的用途
3、了解并关注温室效应。
二、重难点突破：
1、通过实验了解二氧化碳的性质
三、学习过程：
（一）、回顾旧知：
1.实验室制取二氧化碳的原理
2.实验室收集二氧化碳时如何验满？如何检验二氧化碳？
（二）、自学导航
1、CO2和CO都是碳的 ，他们的化学性质存在很大的差异的原因是
2、固体CO2叫做 ，常温常压下易 ，可作 剂，常运用于 。
3、CO2的用途有 ， ， ，
。
4、空气中二氧化碳的来源有___ ___ ，自然界中消耗二氧化碳的是___ _ 作用。温室效应是指______ __，产生温室效应的气体有_________________，温室效应的危害有____________________________,减少温室效应的措施_________________。
（三）合作学习、疑难点拨
1、 根据教材提示：制取CO2，完成实验【6-4】【6-5】，探究CO2的物理性质。
二氧化碳的物理性质：
思考（1）、啤酒中的气体是什么？夏天打开啤酒有什么现象？说明了什么？
2、探究二氧化碳的化学性质：
（1）观察实验6-6现象，记录在下表中。
编号 1 2 3 4
操作 石蕊 +稀醋酸 石蕊 +水 石蕊 +CO2 石蕊试液+ CO2加热
颜色变化
分析 （1）； （2）（3）（4）
实验中反应方程式:跟水反应：
碳酸的分解：
（2）讨论：（1）.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，该白色固体的化学式是_____ __，形成该白色固体的化学方程_______
（2）.如何除去这些白色固体？
(3)总结以上实验得出：二氧化碳的化学性质
（1）二氧化碳 既_________也_____________
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸：_______ __
（3）二氧化碳与石灰水反应：_________ ___。
3、讨论：二氧化碳为什么可以用来灭火？
（三）、小组展示
展示题目 1 2 3 4
小组
四、达标检测：
1、 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是： ( )
A.先变红后变紫 B.变红后颜色不再改变
C.先变无色后变红 D.先变蓝后变紫
2、有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她躯散了炎炎夏日的气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机…”，诗中所赞美的气是( )
A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D稀有气体
3.鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体可选用的方法或试剂是（ ）
①石蕊试液 ②澄清石灰水 ③燃着的木条 ④水
A.①②③④ B.只有①②③ C.只有①② D.只有②③
4、下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是 ( )
A.二氧化碳用作灭火剂
B.干冰能用于人工降雨
C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
五、教学反思（你有什么收获？）
、
《二氧化碳和一氧化碳》教学案 总第 课时
班级 姓名 小组 检查等级
学习目标：
1.认识一氧化碳的物理性质，认识一氧化碳的可燃性和还原性；
2.通过对比和实验，了解两种碳的氧化物在性质上的差异。
学习关键：一氧化碳的化学性质
学习过程：
（一）自学导航：阅读教材完成下列问题：
1、CO的物理性质： 色 体，密度比空气 ， 溶于水。
2、CO燃烧时火焰是 色，反应方程式为 ，
3、CO中毒是指CO和人体血液中的 结合，使人体缺 而死亡。
4.具有还原性的物质有 ， ， 。
5、CO的用途有 ， 。
（二）合作学习、疑难点拨
1. 比较二氧化碳与一氧化碳的物理性质
CO2 CO
色味态
密度
水溶性





2、阅读教材讨论下列问题：
（1）煤燃烧过程中发生了那些反应，请写出反应方程式？（一般煤中含有硫）
（2）、有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉在放一盆水，这样做行吗？
（3）、有人说他不会煤气中毒，一闻到煤气味就把火炉搬出去，这种说法对吗？为什么？
（4）在用CO还原CuO的实验中，从安全角度出发，应注意那些问题。
（5）在用CO还原CuO的实验中，氧化剂、还原剂是什么？发生氧化反应和还原反应的物质是什么？
3、小结：CO的化学性质有： ， ， 。
（三）、小组展示
展示题目 1 2 3 4
小组
四、达标检测：
1.预防一氧化碳中毒，下列做法不正确的是（ ）
A.安装烟筒，改善炉子排气状况 B.打开门窗，使室内通风
C.把煤球炉提到门外 D.室内放一桶水
2.除去一氧化碳中的少量的二氧化碳杂质，可将气体（ ）
A.从一个容器倒入另一个容器中 B.通过灼热的木炭层
C.把混合气体通入澄清的石灰水 D.通过灼热的氧化铜
3.鉴别氧气、一氧化碳、二氧化碳三种气体，最好选用（ ）
A.带火星的木条 B.澄清的石灰水 C.紫色石蕊试液 D.燃着木条
4.使氧化铜还原成铜，下列哪组物质都可以作还原剂（ ）
A. H2、CO、CO2 B. N2、H2、CO C. H2、O2、CO D .H2、C、CO
5.按要求写出下列化学方程式。
⑴有一氧化碳生成的化合反应______________________________；
⑵有一氧化碳参加的化合反应______________________________；
⑶有二氧化碳生成的化合反应______________________________；
⑷有二氧化碳参加的化合反应______________________________；
⑸有二氧化碳生成的分解反应______________________________。
6.某气体可能含有CO、CO2、H2、N2中的一种或几种，依次进行以下实验：（1）将气体通入澄清石灰水中，无沉淀；（2）将气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变成红色，但无水珠出现；（3）将剩余气体通入澄清的石灰水中，有白色沉淀。则原气体中，一定有_______，一定不含有_______，可能含有_______。
五、教学反思（你有什么收获？）
②

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