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(共48张PPT)
物质的分类
教学目标
熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。认识胶体是一种常见的分散系，掌握Fe(OH) 胶体的制备方法，了解胶体的丁达尔效应及其应用。
认识元素可以组成不同种类的物质，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
了解两种常见的分类方法——树状分类法和交叉分类法。
了解分散系的概念及其组成，能够根据分散质粒子的大小和分散剂状态的不同对分散系进行分类。
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教学重点
胶体的概念和丁达尔效应
分散系及其分类
教学难点
胶体
请同学们根据初中学习的化学知识，尝试将化学物质进行分类，并且交流大家的分类结果。
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
氧化物
酸
碱
盐
金属
非金属
稀有气体
初中化学的学习中，同学们学习了很多的单质，其中有一些单质是由同种元素形成的，例如：金刚石和石墨都是由碳元素形成的。在化学上，我们将这样的单质命名为同素异形体。
同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质
由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？
不一定，由同种元素组成的物质也可能属于混合物，如O 和O 的混合气体是由氧元素组成的混合物。
2
3
下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（ ）
A．CaO和CaS B． 和
C．C 和C D．HCNO和HOCN
60
70
C
课本上图1-3：
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
氧化物
酸
碱
盐
金属单质
非金属单质
......
有机化合物
无机化合物
这是根据物质的组成对物质进行分类的一种方法，称为树状分类法。
化学物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。
树状分类法
使我们对事物的认识更加深刻。

人们有时还采用交叉分类法——对同一事物采用多种标准进行分类的方法。
钠盐
碳酸盐
硫酸盐
钾盐
特点：物质类别间有相交叉的部分。
使我们对事物的认识更全面。
试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。
一元酸
无氧酸
含氧酸
二元酸
钡盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
除了物质的组成，物质的性质也是对物质进行分类常用的依据，例如，氧化物的分类：
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 和SO
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO和CuO
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部分酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，如SO3+H2O=H2SO4（举反例：________）；酸性氧化物通常能与碱性氧化物反应生成相应的盐，如SO2+CaO=________等。
部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱，如CaO+H2O=Ca(OH)2（举反例：________）；碱性氧化物通常能与酸性氧化物反应生成相应的盐。
SiO2
CaSO3
Fe2O3
氧化物的分类补充：
氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al O
2
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不成盐氧化物：既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO
（1）非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？
（2）金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn O 。
金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn O 。碱性氧化物一定是金属氧化物。
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2
7
物质按组成分类，可分为哪几类
什么是树状分类法
什么是交叉分类法
物质的分类
氯化钠溶液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系
泥水浊液是怎么得到的？
泥沙分散在水中所形成的混合体系
生活中许多混合体系都是通过分散形成的，化学上对
这样的混合体系进行了研究。
分散系及其分类
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种) 物质中所 得到的体系
分散系
分散质：被分散的物质
分散剂：容纳分散质的物质
如：各种水溶液、碘酒、合金、空气、泥水、乳浊液等
分散系及其分类
物质都有固、液、气三态，据此可以把分散系分成几类？
分散质
分散剂
气 态
液 态
固 态
气 态
液 态
固 态
共9种
9种分散系实例
分散质
气
气
气
气
液
固
分散剂
实例
空气
云、雾
烟、灰尘
9种分散系实例
分散质
气
液
液
液
液
固
分散剂
实例
泡沫
牛奶、酒精
溶液
糖水、油漆
9种分散系实例
分散质
气
固
固
固
液
固
分散剂
实例
泡沫塑料
珍珠（包藏着
水的碳酸钙）
有色玻璃、
合金
初中时我们学过溶液、乳浊液和悬浊液，其中的分散质和分散剂各是什么状态？
溶液：分散质是固、液或气，分散剂是液
乳浊液：分散质是液，分散剂是液，比如油水混合物
悬浊液：分散质是固，分散剂是液，比如泥水
三者的分散剂都是液态。
分散系及其分类
通常化学实验都是在分散剂为液态的分散系中进行：
因此我们对此类分散系又进行了细分。
Al 和 CuSO4溶液
CO2通入 Ca(OH)2溶液
NaOH 和 FeCl3溶液
分散系及其分类
当分散剂是液体时，按分散质粒子大小（d为直径）分类：
分散系(液态分散剂)
溶液(d＜1 nm)
胶体(d介于1~100 nm)
浊液(d＞100 nm)
1 nm
100 nm
均匀、透明、稳定
均匀、透明、介稳定
不均匀、不透明、不稳定
下列哪些属于溶液、浊液或胶体？
牛奶、海水、黄河水、豆浆。
泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、
溶液：澄清石灰水、海水浊液：泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、黄河水胶体：牛奶、豆浆
分散系及其分类
溶液、胶体、浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
胶体：分散质粒子直径介于1~100 nm的分散系
胶体一定是液态的吗？
胶体不仅仅有液态的，按分散剂的状态可分为三类：
分散剂状态
举例
液体
气体
固体
液溶胶
气溶胶
固溶胶
烟、云、雾
有色玻璃
胶体类别
外观上，许多液态胶体像溶液一样也是透明、均一的，
肉眼很难区别。该用什么方法区分它们呢？
制备氢氧化铁胶体
将 25 mL 蒸馏水在
烧杯中加热至沸腾
制备氢氧化铁胶体
逐滴滴入 5~6 滴
饱和FeCl3溶液
制备氢氧化铁胶体
继续煮沸至溶液呈
红褐色，停止加热
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体) +3HCl
制备氢氧化铁胶体
不均一、不透明
均一、透明
均一、透明
制备氢氧化铁胶体
用
激
光
笔
照
射
（丁达尔效应）
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
制备氢氧化铁胶体
胶体粒子可以透过滤纸（较小）
泥沙粒子不能透过滤纸（较大）
注意事项
①必须用蒸馏水不能用自来水（自来水中的离子可能使得到的
胶体聚沉）。
③滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜搅拌（需要混合均匀，但搅拌容易使胶体聚沉）。
②所用FeCl3溶液要饱和，但不能有浑浊（饱和溶液才能提供足
透明）。
注意事项
④加热至溶液颜色加深呈红褐色后立即停止加热，不宜使液体
沸腾时间过长，以免生成沉淀。
⑤方程式中的氢氧化铁不用“↓”，写胶体。
⑥所得胶体应透明、呈红褐色。
泥水和氢氧化铁胶体在过滤时，现象如何？
如何制备氢氧化铁胶体？
外观上硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、泥水有何异同？
用激光笔照射时，硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体分别有什么
现象？
胶体的性质
在刚才的实验中，为什么只有胶体能形成一条光亮的通路呢？
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全反射
丁达尔效应
光束照射时的现象
原因分析
无明显现象
溶液中粒子的直
径很小，散射极
其微弱
形成一条光亮的
通路
胶体的直径较大，
能使光波发生散
射
无明显现象
溶液中粒子的直
径很大，使光全
反射
泥水
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应
丁达尔效应：一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”。
原因：胶体粒子较大对光有散射作用
应用：区分胶体和溶液
你能解释以下现象吗？
分散系是什么，它由哪些部分组成？
溶液、胶体、浊液的本质区别是什么？
胶体有何特征？
几种分散系
【分析】
【解答】
【点评】
总结
1、什么是同素异形体？
同种元素形成的性质不同的单质。
2、本堂课学了哪些分类物质的方法？各有什么特点？
树状分类法，特点是同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉。
交叉分类法，特点是物质类别间有相交叉的部分。
3、根据本课所学，氧化物可分为哪几类？ 举出实例。
酸性氧化物：CO2、SO3
碱性氧化物：CaO、CuO
两性氧化物：Al2O3
不成盐氧化物：CO、NO
4、什么是分散系？它由哪些部分组成？
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种) 物质中所 得到的体系
被分散的物质称为分散质；容纳分散质的物质称为分散剂
5、当分散剂是液体时，分散系可以如何分类？
分散系(液态分散剂)
（按分散质粒子大小分类）
溶液(d＜1 nm)
胶体(d介于1~100 nm)
浊液(d＞100 nm)
6、溶液、胶体、浊液有何异同？
分散系
外观
本质区别
微粒构成
丁达尔效应
能否透过滤纸
能否透过半透膜
溶液
胶体
浊液
均一、透明、稳定
均一、透明、
介稳定
不均一、不透明、
不稳定
d＜1nm
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
小分子或离子
少量分子的集合体
或大分子化合物
大量分子的集合体
（100nm）
（1nm）

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