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九年级化学听课笔记 第一单元 走进化学世界
1.1物质的变化和性质
物理变化、化学变化
1.物理变化： 的变化。范围包括：固液气三态变化（升华、凝华、熔化、凝固、汽化、液化）、形态的变化。
2.化学变化： 的变化。
①基本特征： 。
②伴随现象：颜色改变、能量变化（以吸热、放热、发光、火焰的形式表现出来）、气味、
状态改变（原来状态消失，或出现新状态），如：放出气体、吸收气体、生成沉淀、固体溶解。
③判断依据：是否生成其他物质，伴随现象只是常帮助我们判断变化类型，如无色氧气降温变成淡蓝色液氧，继续降温变成淡蓝色雪花状固体氧是 变化；饱和硝酸钾溶液降温结晶，烧水有气泡皆是物理变化。
例1．判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是 ( )
A.发出耀眼的白光 B.放出大量的热 C.生成了白色固体 D.固体质量增加了
④关系：在 变化过程中一定同时发生 变化，如蜡烛的燃烧。
3.成语与变化 ，其中属于化学变化的是
A火树银花B水火不容C抱薪求火D水滴石穿E蜡炬成灰F沙里淘金G百炼成钢H花香四溢I滴水成冰
J死灰复燃K火上浇油L钻木取火M风吹草动N木已成舟O破釜沉舟P玉石俱焚Q火烧赤壁R刀耕火种
4.诗与变化，其中属于化学变化的是
A春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B野火烧不尽，春风吹又生 C只要功夫深，铁杵磨成针
D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 E回中烽火入，塞上追兵起 F遥知不是雪，为有暗香来
G烈火焚烧若等闲，要留清白在人间 H床前明月光，疑是地上霜 I举杯邀明月，对影成三人
例2：A汽油挥发、B冰雪融化、C铝铸锅、D石油分离、E干冰升华、F电灯发光、G吸附、H镁条燃烧、I铁生锈、J米酿酒、K食物腐败、L煤分解、M合成药物、N制造火药
二、物质的性质
1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、溶解性、延展性等。（物理性质是物质的固有属性，通常可以通过感官或仪器测量得出的性质）
2、化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括： 性、 性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性等。
例3、回忆生物上知识，把燃着的木条分别伸入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中，熄灭的是 ，燃烧更旺的是 。（表述顺序：操作→ 现象 →结论）,还有什么方法区分它们？
例4、说出区分下列各组物质所用的性质
①大理石粉末和纯碱粉末 ②酒精和水 ③铝和银
④二氧化碳和氮气 ⑤24k金和18k金 ⑥铁和铜
化学变化和化学性质
性质是物质固有属性，是变化的内因。而变化是一个过程，是性质的外在表现。化学变化是一个正在发生的有其他物质生成的变化过程，化学性质则是在化学变化中表现出来的性质。化学性质的语言描述是在化学变化描述的基础上加一些表示能力的字眼，如“易、能、会、可以、难”等。
三、近代化学理论的建立
1.原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
2.元素周期律、元素周期表：由 门捷列夫 （俄国人）发现。
其他科学家：拉瓦锡测定空气中氧气的含量；张青莲主持测定几种元素的相对原子质量的新值；侯德榜改进制碱（纯碱）工艺。
四、化学研究的对象
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
1.2科学探究
一、蜡烛及其燃烧的探究
实验步骤 实验现象 结论
点燃前 ①观察蜡烛的颜色、状态、形状；用小刀切一块石蜡，放入水中 浮于水面 黄白色圆柱状固体，硬度小，（是/否） 溶于水，密度 于水
燃着时 ②点燃蜡烛，观察现象 明亮的火焰，烛芯周围的石蜡熔化 石蜡燃烧既有化学变化，又有物理变化
③火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁的变化 烧杯内壁出现 生成 （此法可证明可燃物含有CH元素，但无法证明是否含有O元素）
④向上述小烧杯中加入少量澄清石灰水振荡，观察现象 澄清石灰水
⑤取一小段粗玻璃管，置于火焰中，点火 出现一缕白烟，白烟被点燃 白烟是石蜡的固体小颗粒 （石蜡蒸汽凝华）
熄灭后 ⑥吹灭蜡烛，观察现象
1.火焰：分为 、 、 ，放在火焰上火柴梗，与火焰 部位接触的部位先变黑，说明该部位温度最高。给物质加热一般放在火焰的 部位。
2.雾与烟：化学中的烟指的是固体小颗粒，而雾指的是液体小液滴。两者的区别在于颗粒的状态不同。
例1、通过“对蜡烛及其燃烧探究实验”的探究活动中，你体会到化学学习的主要特点（ ）
①关注物质的变化②关注物质的变化过程现象③对实验现象进行分析和比较，得出有价值的结论④关注物质的性质
A . ②④ B. ② ③ C . ①②③④ D.②③④
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（对比）
步骤 现象 结论
向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴 ，振荡 盛空气的瓶内澄清石灰水没有变浑浊， 盛呼出气体的瓶内澄清石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多 的
将 分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少 的
取一块干燥的玻璃片对着呼气 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多 的
例2、小明在厨房中发现一种白色固体，他认为“可能是食盐”。对于可能是食盐，小华说“可以尝一尝”。对于“尝一尝”这一过程，应是科学探究中的 ( )
A.问题 B.假设 C.实验 D.结论
三、科学探究的基本环节
1.提出问题 2.猜想与假设 3.制定计划 4.进行实验
5.收集证据 6.解释与结论 7.反思与评价 8.表述与交流
1.3走进化学实验室 （1）
一、化学实验室常用仪器的名称（在下方横线上写出仪器名称）
药品的取用
药品取用的基本原则
内容 说明
三不原则 不用手接触药品，不把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
节约原则 取用药品注意节约：若无说明，应取最少量， 即：液体取 mL；固体 。
处理原则 用剩药品要做到“一要三不要”：既不要放回 ，也不要随意丢弃，不要拿出实验室，要放在指定容器。
固体药品的取用
粉末状药品 块状药品
存放 广口瓶
取用工具 或纸槽
错误危害 药品沾在试管壁造成浪费 药品砸破试管底
示意图
巧记乐记 一斜、二送、三直立 一横、二放、三慢竖
3.液体药品的取用（存放于细口瓶）
(1)滴加法：取用少量液体，可用 。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。（巧记乐记：不伸、不斜、不靠）
(2)倾倒法：取用多量液体，从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞 在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签 ，以防瓶口残留的药液流下 ；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质,标签向外。
(3)量取法：（定量）
①步骤：量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的 保持水平。（巧记乐记：一选二倒三滴四读数，精确到0.1）
②思考：取42毫升水选用 规格的量筒。（巧记乐记：一次量完，选量程与液体体积相近的量筒）
③注意：a.俯视则实际值 读数，仰视则实际值 读数。（读数与定量值同）
关键：无论俯视、仰视、平视，眼总是望向凹液面的最低处。
b.量筒无0刻度（温度计、天平有0刻度）。
1.3走进化学实验室 （2）
三、固体药品的称量
称量方法：左右托盘各放一张质量相同的纸片，砝码按从大到小添加到右盘，然后调节游码至平衡。
称量原理：M（左）=M（右）=M（砝码）+M（游码）
提醒：①定量称量过程中，只能 ，不动砝码、游码。精确到0.1g.
②易腐蚀易潮解的物质（如氢氧化钠、氯化镁），不可直接称量，放烧杯中称量。欲称取氯化钠11.8g，砝码10g，游码1.8g，一同学犯物砝颠倒错误，则称取的氯化钠的实际质量为 。
③如果物码颠倒，实际质量为m（物）=m（砝码）-m（游码），导致实际值偏 。没用游码呢？
四、物质的加热
1.酒精灯的使用：（1）两检：①检查灯芯顶端要平整不焦②检查酒精量1/4 2/3。
（2）两禁：①禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②禁止用一个燃着的酒精灯去引燃另一个，以免失火。
（3）两用：①用火柴从侧面点燃酒精灯②用灯帽盖灭酒精灯，不可用嘴吹灭。
2.给物质加热：①加热玻璃仪器前应把仪器外壁 ，以免使仪器炸裂；②给试管里药品加热时，应先使试管 ，然后对准药品部位加热。③给液体加热，试管与桌面约成45度角。④试管内液体不能超过试管容积的 .（蒸发皿液体不能超过溶积的2/3）⑤试管口不准对着有人的地方。⑥给试管里固体加热时，试管口一般应 ，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
归纳总结
（1）①可以直接加热的仪器有： 、 、燃烧匙、坩埚等；②间接加热（垫石棉网）的仪器有： 烧杯、烧瓶、锥形瓶等；③不能加热的仪器有：量筒、集气瓶等；④取用仪器：镊子、药匙、滴管（使用完，取另一种药品前要洗净，滴瓶的滴管除外）⑤计量仪器：托盘天平、量筒。
（2）试管炸裂的原因：①没有先预热②试管外壁有水③试管底接触灯芯④烧得很热的试管立即用冷水冲洗⑤加热固体时，试管口未向下倾斜。
仪器的洗涤
仪器洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（水洗、酸洗、碱洗）
装置气密性的检查
热敷法 加水法 抽气法
（改为分液漏斗呢？）
气密性良好表现：冒气泡； 液面高度不动； 管口冒气泡； 加水，右边液面不动。
练习：基本操作正误判断
正确的操作有 。
第一单元《走进化学世界》知识脉络图

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