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九年级化学听课笔记 第二单元 我们周围的空气
2.1 空气
一、空气中氧气含量的测定
1.实验设计
原理的文字表达式
现象 燃烧时 燃烧放热，
冷却后打开止水夹 进入瓶中水的体积占瓶中空气体积的
结论 氧气约占空气体积的 （剩余气体主要为氮气约占 。不支持燃烧--燃着的木条熄灭，不溶于水。）
误差 分析1 测量结果小于五分之一的原因 （关注瓶中气体量变化）
误差 分析2 测量结果大于五分之一的原因 弹簧夹未夹紧，瓶内气体受热溢出 燃烧匙伸入过慢，瓶内气体受热溢出
实验装置改进 改进后优点
问题 讨论 红磷替代品的满足条件 1.可燃物在空气中容易燃烧，所以不可燃烧铁，但可用铁粉生锈法。
2.生成物最好没有气体，所以硫、碳不可。
3.所选药品只与空气中的氧气反应，不与其他成分反应，所以镁不可。
预先放少量水作用
空气组成(按体积分数计)
二、纯净物与混合物
1.纯净物：由 物质组成的物质。
2.混合物：由 物质组成的物质。混合物中各物质保持各自性质，如空气氧气均助燃。
3.说明：只与物种有关，与物质的形态、状态无关。
例：①氮气（N2）、②二氧化碳（CO2）、③冰水共存物、④铁水、⑤水银、6稀有气体、7工业液氧、8澄清石灰水、9过氧化氢溶液、10加碘盐、11乙醇汽油、12大理石、13实验室制氧气的固体残留物、14空气、15食醋、16汽水,其中属于纯净物的是 属于混合物的是
三、氧气、氮气、稀有气体的用途
1.氧气：供给呼吸、支持燃烧。（炼钢：生铁中碳燃烧生成二氧化碳，调节钢的含碳量）
2.氮气：化学性质不活泼可用作保护气（焊接、灯泡、食品），作超导材料，氮肥原料。
3.稀有气体：（属于混合物）通电发出彩色光属于 变化，用于制霓虹灯、航标灯；化学性质不活泼可用作保护气（氩弧焊）。
四、空气的污染与防治
1.空气的主要污染物： ， ，二氧化氮，颗粒物质，臭氧等。
2.防治：植树造林、种草、使用清洁燃料，减少化石燃料的使用，加强大气质量监测。
3.污染源：①化石燃料的燃烧②工厂排放废气③汽车尾气④焚烧秸秆、垃圾⑤植被破坏引起沙尘
2.2 氧气
一、物理性质:
1.密度比空气略 （大或小）； 2. （易或不易）溶于水；
3.无色氧气淡蓝色液体淡蓝色雪花状固体为 变化。储存在蓝色钢瓶中。
二、化学性质
物质 反应现象 文字表达式式 集气瓶 加水作用 备注
在空气中 在氧气中
硫 燃烧放热，发 出 火焰， 燃烧放热，发 出 火焰，生 成 性气味的气体。 在瓶中慢慢向下伸，氧气充分利用。否则氧气受热膨胀溢出。
木炭 燃烧放热，发出 光，无火焰 燃烧放热， 发出 光， 无火焰 不填
铁丝 红热，离火变冷 剧烈燃烧，放热， 火星四射，无火焰 生成
红磷 在空气中燃烧放出热量， 产生
共同特点 皆 、 、生成物只有一种 结论: 皆是 反应、 反应，生成物是 物。
1.说明：①铁丝燃烧系火柴梗作用 ，绕成螺旋状目的 。
②可燃物在空气中和氧气中燃烧剧烈程度不同，是由于氧气的 不同导致的。
2.氧气检验：把带火星的木条深入氧气瓶中，现象是 。（利用物质的特性）说明氧气具有 性，不能做燃料，而是做助燃剂。
3.问题：①铁丝燃烧不起来的原因有： 铁丝有锈 、 铁丝外涂有漆 、氧气纯度低等 。
②哪个反应瓶中的水可换成沙？
4.光与火焰：“光”是可燃物燃烧时共有的实验现象，若可燃物的沸点较低，在燃烧之前的瞬间是以气体形式存在，则燃烧时既能发光，也能产生火焰，如石蜡燃烧、酒精燃烧等；而碳铁燃烧则无火焰。
三、化合反应、氧化反应
1.化合反应：由两种或两种以上物质生成 的反应（多变一）。它属于反应基本类型。
2.氧化反应：
①定义：物质跟 发生的反应属于氧化反应。它不属于反应基本类型。
②氧化反应分类：剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化。有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。缓慢氧化通常 （有或无）发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、橡胶老化、钢铁生锈等。
剧烈氧化和缓慢氧化是由于条件不同导致的不同现象。
③化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，如蜡烛的燃烧。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。（交叉关系）
2.3 制取氧气（1）
一、高锰酸钾制氧气
1.原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
2.步骤：查装定点收离熄（巧记乐记：茶庄定点收利息）
3.注意事项
步骤 注意事项 原因分析
① 不填 不填
②装药品 试管口 防止高锰酸钾粉末进入导管
③固定在铁架台上 试管口 防止冷凝水回流炸裂试管
④点燃酒精灯加热 先 后 防止受热不均试管炸裂
⑤排水法收集气体 待 气泡冒出再收集 先冒出的是空气
⑥ ⑥⑦不能颠倒
⑦
分解过氧化氢制氧气
原理：过氧化氢水+氧气（H2O2与H2O两种液体组成元素相同，分子构成不同）
过氧化氢（纯净物），过氧化氢溶液（混合物）
步骤：
检：检查装置气密性
加：向锥形瓶中加入黑色二氧化锰粉末（不溶于水）
塞：塞好带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导管的双孔塞
滴：向分液漏斗（或长颈漏斗）中加入过氧化氢溶液
收：用排水法或向上排空气收集氧气
问题：
①图1装置的最突出优点是 （且产生稳定的气流）。
②图2装置中的长颈漏斗下端管口要没入液面以下的原因是 。
③用右图3收集氧气，则氧气从 管（长管或短管）进入，
此时如何验满？ 。
④用右图4收集氧气，则氧气从 管（长管或短管）进入。右边接上量筒可测量收集的气体体积。如果广口瓶上方留有少量空气，是否影响测量结果 。（图4也可用于医学输氧速度控制器）
分解反应
1.定义：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，与化合反应均属于反应基本类型。
2.举例：
① ②
③ ④水氢气+氧气
⑤ 碳酸→水+二氧化碳 ⑥碳酸钙 氧化钙 + 二氧化碳
2.3 制取氧气（2）
一、氧气的实验室制法
①填写仪器名称① ②
如果把仪器①换成针筒的优点 （也可把针筒换成分液漏斗）。
②反应2和反应3反应结束后的固体残留物为 （填纯净物或混合物）。
③收集方法（1）的依据是 ，它的优点 。
收集方法（2）的依据是 ，它的优点 。
④三种原理中原理1优点最多，如 。
二、氧气的工业制法（分离液态空气是 变化）
原理：利用 不同
工业液氧属于 物
（在自然界中，植物通过光合作用产生氧气，CO2+H2O有机物+氧气），总结制取氧气方法图示。
三、催化剂
1.定义：催化剂是能够改变其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都没有改变的物质（巧记乐记:一变二不变）。 催化剂在反应中所起的作用叫 。
2.说明
①“改变”包括“加快”和“减慢”两个含义，不止包括“加快”。②在化学反应前后，催化剂的“化学性质”不变，其物理性质可能改变。③催化剂不能增加或减少生成物的量。④同一个化学反应可以有几种催化剂，如除了二氧化锰外，氧化铜、氧化铁、硫酸铜都能催化过氧化氢分解。
不能说“二氧化锰是催化剂”。
3.影响催化效果的因素
①催化剂种类②催化剂的量③催化剂颗粒的大小④温度
证明实验（通过对比实验，证明该物质具有三点性质：改变反应速率，质量不变，化学性质不变）
操作 现象 对比分析
1.取10ml6%的双氧水,带火星的木条伸入试管 少许气泡 对照试验
2.向原试管中加入1克二氧化锰，带火星的木条伸入试管 大量气泡，木条复燃 12：MnO2改变反应速率
3.过滤洗涤烘干，回收二氧化锰称量 仍为1克 23：质量不变
4.将得到的1克二氧化锰加入试管，再加入10ml6%的双氧水,带火星的木条伸入试管 大量气泡，木条复燃 24：化学性质不变，所以MnO2是该反应催化剂
四、物质制取方案的选择原则：原料、条件的最佳经济效益原则；过程、方法的最简便易行原则；原料、过程、产品的绿色环保原则 。
第二单元《我们周围的空气》知识脉络图

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