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九年级化学听课笔记 第三单元 物质构成的奥秘
3.1 分子和原子
分子的性质
1.分子的质量小、体积小。实例：一滴水大约有1.7x1021个分子。
2. 。实例：①50ml水与50ml酒精混合后总体积小于100ml②物质具有热胀冷缩的现象，是 因为受热时分子间的间隔增大，遇冷时分子间的间隔减小，分子本身大小不变。
3. 。实例：湿衣服晒干，我们能闻到各种气味，南国汤沟酒开坛十里香。
4.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。实例：液态氧和氧气都能支持燃烧。
例1、某同学设计如下图所示实验装置探究“微粒的性质实验”
①左图实验大烧杯中的实验现象是 ，此实验说明微粒 ；
大烧杯外的小烧杯的作用 ，实际该小烧杯可以去掉，原因是 。
②但是在实验时同学闻到了一股刺激性气味，装置改进如右图。由此得到的实验结论是：
a ，b 。
③对比改进前的实验，
改进后实验的优点是
。
二、比较分子和原子
分子 原子
定义 是保持物质 的最小粒子 是 中的最小粒子
不同点 化学变化中，分子可以 为原子 化学变化中原子不可以再分
相同点 都小、运动、有间隔（固液气皆是）、皆可构成物质
联系 分子由 构成，分子分裂成原子
构成物质 气态物质，部分液态物质，固体有机物 金属、大部分固体非金属、稀有气体
1.化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
2.分子与原子的本质区别：在化学变化中， 。
3.物理变化和化学变化：物理变化：分子种类没有变化；化学变化：分子种类发生改变。
如图是过氧化氢分解制氧气和水蒸发微观示意图：
（1）.左图反应的文字表达式 ，反应的基本类型 。
（2）从微观看，左图与右图的本质区别是 。
三、物质的构成
1.物质是由分子、原子、离子微粒构成的。如：保持水化学性质的最小微粒是 ，
二氧化碳由 构成，硅由 构成，汞由 构成。
2.分子由原子构成 ，如：一个水分子由 构成。一个氧分子由 构成。
3.纯净物和混合物（由分子构成的物质），纯净物：由同种分子（或同种原子）构成的物质，如：水中只含有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质。
例3、下列图示中，表示纯净物的 ，表示混合物的是 ,表示单质的是 C、D ，表示化合物的是 A 。
3.2原子的构成（1）
原子构成：
原子核 ：带一个单位的正电荷
原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
1.质子数不一定等于中子数，
2.不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同）
3.原子不是实心体,核外空间是电子绕核高速运动形成的电子云。
4.原子核不一定都由质子和中子构成（ 原子核内无中子）。
5.在同类原子里， ＝ ＝ 。
6.原子不显电性，原因是质子所带电荷与核外电子的电荷数相等，电性相反。
二、核外电子排布
1.核外电子分层排布，离核越远，电子能量越高。
2.电子分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8，最外层不超过 个。
例1、右图为镁原子结构示意图：圆圈表示 ，弧线表示 ，核电荷数为 ，共 个电子层，最外层电子数为 ，所以为 原子（金属或非金属），镁离子的结构示意图为 。
3.原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 转化为 化学性质
稀有气体元素 个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 ***** 不活泼
金属元素 一般少于 个 易 最外层电子 离子 活泼
非金属元素 一般多于4个 易 电子 离子 活泼
元素的化学性质决定于原子的 。原子最外层电子数为8（氦为2）为稳定结构。
例2、对1-18号元素进行核外电子的排布进行分析
（1）氯元素的最外层电子数Y= (填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是 。
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，它的核外电子排布与 元素的原子核外电子排布相同。此时Mg2+与Mg电子层数比较 （不变，多一层、少一层）。
(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律 试写出其中一个： 。
（4）写离子符号：钠离子 镁离子 铝离子 硫离子 氯离子 。
（5）C、N、O排在同一周期是因为 （选填质子数、电子层数、最外层电子数）相同。
（6）He与 （镁或氖）的化学性质相似。
（7）原子序数为16的元素符号为 ，最外层电子数为 。
（8）溴原子信息如右图，则m= n= 。
溴原子位于第 周期，溴离子符号 ，属于 元素（金属、非金属、稀有气体）。
3.2原子的构成（2）
三、离子
定义：在化学变化中，原子得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒成为离子。
离子的形成
①金属原子最外层电子数一般少于4，在化学变化中易失去电子，带正电荷，成为 离子。
②非金属原子最外层电子数一般多于4，在化学变化中易得到电子，带负电荷，成为 离子。
3.离子符号
①离子符号的写法：在元素符号的右上角用正负号表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数，“先标电荷，后标电性”如Mg2+，当数字为1时省略不写，如Na+；若要表示几个离子，只需在离子符号前面写上数字即可，如2个钠离子：2Na+。
②离子符号的含义：
2Ca2+中，整体表示： ，右上角的2+表示：每个钙离子带两个单位的正电荷。
③离子符号归纳
阳离子 Na+ K+ Ag+ Fe2+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe3+
Al3+ Hg2+ Mn2+ NH4+ H+
阴离子 F- Cl- Br- I- O2- S2- NO3- OH- CO32- SO42-
例1、①2S2- 表示 ； 5Na+表示 。
②构成物质的粒子有 分子、原子、离子。如水由 构成，氢气由 构成；汞由 构成，硅由 构成；氯化钠由 构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。
4.原子、阳离子、阴离子的关系：
粒子分类 微粒结构 实例 符号 结构示意图
原子 质子数 核外电子数 钠原子
阴离子 质子数 核外电子数 氯离子
阳离子 质子数 核外电子数 钠离子
关系 （电子层数如何变化？）
例2、某粒子结构示意图如右1图所示，当x=10+y时，微粒属于 子，当x >10+y时，微粒属于 子 ，当x< 10+y时，微粒属于 子 。
如右图2当x=9时，微粒符号为 ，该微粒属于阳离子时，x可能为 。
相对原子质量：
1.定义：以碳12原子质量的12分之一作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比
2.公式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
3.注意：①相对原子质量是一个比值，单位为“1”
②原子质量与相对原子质量成正比
4.相对原子质量的近似计算：电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在 上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，相对原子质量≈ ＋
例3、判断正误
①分子一定比原子大 （ ）②最外层电子数为8的微粒属于稀有气体原子（ ）
③钠离子与钠原子电子层数相同 （ ）④最外层电子数相同的原子化学性质相似 （ ）
⑤任何原子皆由质子、电子、中子构成（ ）⑥质子数相同的微粒一定属于同种元素 （ ）
⑦只有气体时分子才存在间隔 （ ）⑧状态改变是因为分子大小改变引起的 （ ）
3.3 元素
一、元素
1.元素的定义：具有相同 （即核内质子数）的一类原子的总称。
①元素只论种类，不论个数，如不能说“水由2个氢元素和一个氧元素组成”；；
②化学变化时，元素种类不变，如铜绿CuO+H2O+CO2,则说明铜绿由 元素组成；
③决定元素种类的是 ，Fe、Fe2+、Fe3+均属于铁元素，虽然 数不同，但 数相同；C-12、C-13、C-14三种原子均属于碳元素，虽然 数不同，但 数相同；
④决定元素化学性质的是 ，Na+与Na的化学性质是否相同？
（决定原子质量的是 ；决定微粒电性的是 。）
例1、下述粒子中，属于同一种元素的是　　 （填序号，下同），属于阳离子的是　 　 　　，
属于阴离子的是 ，化学性质相似的原子是 ，属于金属元素的是　 　 　　。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
2.元素的分布
①地壳中含量列前四位的元素（质量分数）依次为： ，其中含量最多的元素（非金属元素）是 ，含量最多的金属元素是 ；
②生物细胞中含量列前四位的元素依次为： ，含量最多的金属元素为 ；
③空气中含量最多的元素为 ；
④宇宙含量最多的元素是 H、He 。
3.元素符号：①书写规则：由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（巧记乐记：一大二小），如：Ca、Cl、Cr、C；Al、Ag、Au、Ar等。
②元素符号表示的意义：a.表示一种元素；b.表示这种元素的一个原子。
O 表示 、 ； 2O：表示 ；2Na+表示 。
4.物质的组成、构成（归纳出它们关系图）
（1）物质由元素组成：如：水是由 组成，二氧化碳由 组成。
（2）物质由粒子（分子、原子、离子）构成。①一个水分子是由 构成；
②金刚石是由 构成的；③氯化钠是由 构成。
（3）分子是由原子构成的：一个氧分子（O2）是由 构成，一个二氧化碳分子(CO2)由 构成，一个氨分子(NH3)由 构成。
二、元素周期表简介
1.周期：周期表每一横行叫做一个周期，共有 个周期。
2.族：周期表每一个纵行叫做一族，共有 个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
3.原子序数= = ，俄国化学家 发现了元素周期律。
例2、左图包含四个方面信息： 元素名称 、元素符号 、
氧的原子序数 、氧的相对原子质量 。
推知它处于 周期，最外层有 个电子，属于 （金属或非金属）元素
第三单元 《物质构成的奥秘》知识脉络图

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