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氧化还原反应（第一课时）
教学目标
了解氧化还原反应的本质是电子转移；
掌握表示氧化还原反应中电子转移的方法；
能正确认识氧化还原反应的价值。
氧化还原反应的本质
氧化还原反应的本质
教学重点
教学难点
铁锁锈了？
氧化反应
Fe
苹果“锈”了？
氧化反应
还原反应
铸铁（Fe）
铁矿石（
)
美国高中教材中对还原反应(reduction reaction)的描述：早期科学家因金属矿石中与金属结合的氧被移除了，金属矿石因此被还原成金属单质，称还原反应（有减轻、减少之意）。
初中阶段的结论：
氧化反应：物质得到氧（元素）的反应
还原反应：物质失去氧（元素）的反应
分类的依据：得氧或失氧角度
从得氧失氧角度分析氧化还原反应
来分析一下这个反应：
从CO来看，它得到氧，是________反应
氧化
来看，它失去氧，是________反应
还原
看来氧化反应和还原反应是同时进行的，
这样的反应称为氧化还原反应。
观察下列反应的方程式，并思考问题？
1.判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？
CO发生氧化反应， CuO发生还原反应
C发生氧化反应，
发生氧化反应，
发生还原反应
CuO发生还原反应
2.标出以上反应中各元素的化合价，你能发现什么规律？
+2
+2
+4
0
+2
0
+2
0
+1
+1
0
0
从化合价角度分析氧化还原反应
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应
还原反应:物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应
分析下列哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
+2
+2
0
0
0
0
+1
+2
请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的，分别发生什么反应？
习题
答案　该反应中元素的化合价无变化。
答案　有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。
答案　有变化。铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。
判断下列反应是否是氧化还原反应？
习题
1.只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应
2.元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应
习题
(1)物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
(2)凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
所以氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。
小结
氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化？
金属钠在氯气中燃烧
稀有气体原子结构示意图
稀有气体性质稳定的原因：原子最外层电子处于排满状态（稳定结构）。
其他元素的原子在发生化学变化时，也希望能达到稳定结构，而这一过程往往是通过电子的转移来实现的。
化合价升降原因之一
电子的得失
从电子得失角度分析上述反应：
钠与氯气反应的化学方程式：______________________，反应过程中：
化合价由___价升高为___价，发生了_____反应，被_____。
(2)氯原子最外层 ______1个电子，成为具有稳定结构的
化合价由___价降低为___价，发生了_____反应，被_____。
(1)钠原子_____最外层1个电子，成为具有稳定结构的
失去
0
＋1
氧化
氧化
得到
0
-1
还原
还原
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的_____，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中对应关系如下：
得失
失去电子、化合价升高、被氧化
得到电子、化合价降低、被还原
0
+1
-1
0
延伸
电子对向 Cl 偏移
化合价升降原因之二共用电子对的偏移
2.从电子偏移角度分析
写出氢气与氯气反应的化学方程式：____________________，反应过程中：
(1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可_______1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
(2)共用电子对_______于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由____价降低为____价，被______，氯气发生了______反应。
(3)共用电子对______于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由____价升高到____价，被______，氢气发生了氧化反应；
获得
偏向
0
0
还原
还原
偏离
氧化
-1
＋1
(4)该反应生成的HCl分子因________________________，而使元素的化合价发生了变化。
分析关系如下：
共用电子对的偏移
电子对偏离、化合价升高、被氧化
电子对偏向、化合价降低、被还原
0
+1
-1
0
1.反应中化合价升降的原因：电子的转移(即：电子的得失或电子对的偏移)。
2.氧化还原反应的实质：反应中有电子转移（得失或偏移）。
元素化合价升高
失电子
被氧化
发生氧化反应
元素化合价降低
得电子
被还原
发生还原反应
氧化还原反应中，化合价为什么会变化
氧化还原反应的本质是什么？
氧化还原反应1
电子转移是氧化还原反应中的重要过程，那么如何表示电子的转移呢？
在化学上，通常用“双线桥法”和“单线桥法”来表示。
氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法(1)含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。
(2)示例：
0
0
-1
+2
氧化还原反应中电子转移的表示方法
(3)注意事项：
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或
b＝1时，要省略。
0
0
-1
+2
氧化还原反应中电子转移的表示方法
2．单线桥法(1)含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。
(2)示例：
(3)使用注意事项：
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。
③不需要写“失去”、“得到”。
0
0
-1
+2
使用双线桥法和单线桥法的注意事项
1．在用双线桥法表示电子转移情况时，箭头的指向能表示电子转移的方向吗？两个线桥上表示的电子总数有何关系？
双线桥不能表示电子转移方向；只能表明同一元素原子的电子转移情况。
两个线桥上电子总数相等。
使用双线桥法和单线桥法的注意事项
2．在用单线桥法表示电子转移情况时，箭头指向的含义是什么？
单线桥法箭头指向为氧化剂和还原剂之间转移电子的方向。
3. 双线桥法和单线桥法的“线桥”指向有何差别？
双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
习题
(1)用双线桥法表示出电子转移情况：
(2)用单线桥法表示出电子转移情况：
(3)该反应中氧化剂是________，发生氧化反应的是_____。
HCl
10
10
下列电子转移的表示方法中正确的是(　　)
习题
D
如何用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移？
如何用单线桥法表示氧化还原反应中的电子转移？
双线桥法和单线桥法有何异同？
氧化还原反应4
初中阶段我们学习了四种基本反应类型，它们跟氧化还原反应有什么关系？
根据四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
有
无
无
有
是
不是
不是
是
置换反应
置换反应
复分解反应
复分解反应
有
有
无
无
是
是
不是
不是
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
关系图示
交叉分类
法图示
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化
还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
1．具体关系：
两个一定，即：所有的_____反应一定是氧化还原反应，所有的_______反应一定是非氧化还原反应。
两个可能，即：_____反应和_____反应可能是氧化还原反应；
化合
分解
置换
复分解
2．特殊实例：
值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：
反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。
不属于四种基本反应类型，属于非氧化还
原反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）
习题
D
下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（　　）
习题
B
氧化还原反应在生活中有着广泛应用
食品包装中的脱氧剂
食品添加剂中的抗氧化剂
根据氧化还原反应的原理制作的各种化学电池
火箭升空过程中所需的能量，也是通过燃料的燃烧，发生氧化还原反应来提供。
基本反应类型均为分解反应，且生成了单质
①②③
③
④
①②
A.
B.
C.
D.
C
1.氧化还原反应的特征是什么？
元素的化合价发生变化。
2.氧化还原反应的实质是什么？具体如何表示？
反应中有电子转移（得失或偏移）。
元素化合价升高
失电子
被氧化
发生氧化反应
元素化合价降低
得电子
被还原
发生还原反应
总结
3.如何表示氧化还原反应中的电子转移过程？
“双线桥法”和“单线桥法”。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如何？
总结

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