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(共37张PPT)
离子反应（第一课时）
教学目标
了解电解质的概念；
知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
教学重点
电解质的概念；
酸、碱、盐的电离情况。
教学难点
电解质的概念；
酸、碱、盐的电离情况。
下面哪些物质能导电？
能导电的有：盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液、石墨、铜；
盐酸、NaOH 溶液 、NaCl 固体、NaCl 溶液、
石墨、蔗糖溶液、乙醇、Cu
不能导电的有：NaCl 固体、蔗糖溶液、乙醇。
存在
没有
NaCl 溶液能够导电
NaCl 固体不能导电
如果加热使 NaCl 固体熔化为液态（熔融状态），它是否能导电 ？
能导电 ！
自由移动
验证熔融氯化钠的导电性
除了氯化钠，硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化（熔融状态）后，也能导电。
根据导电性的不同，可以将化合物细分为：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
化合物
盐酸能导电，盐酸是电解质吗？
盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是电解质。
铜能导电，铜是电解质吗？
铜属于单质，不属于化合物，不是电解质。
纯硫酸不能导电，它是电解质吗？
硫酸在水溶液中能导电，是电解质。
溶于水能导电，是因为生成了硫酸，硫酸电离出可自由移动的离子，而不是 电离；并且 在熔融状态下不能导电，所以它是非电解质。
硫酸钡不溶于水，它是电解质吗？
硫酸钡在熔融状态下能导电，是电解质。
1、下列物质中，属于电解质的是（ ）
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ）
A、①② B、②③④ C、③④ D、全部
③
B、 C、 D、
④ NaCl固体
①熔融态铁
②液氯
⑤
⑥ NaCl溶液
C
C
A、
HClO
快问快答——判断电解质
示例：
铁——都不是
碳酸钙——电解质
蔗糖——非电解质
快问快答——判断电解质
1、乙醇
3、KCl 晶体
4、铜
快问快答——判断电解质
7、NaCl 溶液
8、石墨
10、医用酒精
电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？
电解质在水溶液中或熔融状态下，会发生电离，电离产生了自由移动的离子，进而能够导电。
电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
氯化钠在水溶液中电离的过程
氯化钠在水溶液中电离的过程
NaCl在水中
水分子与NaCl晶体作用
NaCl溶解并电离
HCl 和 NaOH 在水溶液中电离的过程
电解质导电的原因：
电解质
电离
产生自由
移动的离子
外加电场
使离子
定向移动
回路中
形成电流
电解质溶液
（或熔融状态
的电解质）导电
金属导电的原因：
金属中存在
自由移动的电子
外加电场
使自由电子
定向移动
回路中
形成电流
金属导电
注意：
（1）电解质和非电解质首先都是化合物，单质和溶液都既不是电解质，也不是非电解质；
（2）电解质应在一定条件下导电，是因其自身的电离；
（3）离子型氧化物（如 、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时可电离，因此也是电解质。
（4）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在任何状态下都能导电。
2.下列物质中，不能电离出酸根离子的是（ ）
B
A.
B.
C.
D.
有了电解质和非电解质的定义，可以对物质（主要是化合物）进行重新分类：
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
电解质
非电解质
什么是电解质，什么是非电解质？
什么是电离？
为什么溶液能导电？
离子反应1
电解质的电离过程可以用电离方程式来表示，如：
NaCl 的电离：
电离方程式：表示电解质电离过程的式子
书写电离方程式的注意事项
(1)符合客观事实：不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价；
(3)电荷守恒：即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
(2)质量守恒：即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等；
3.下列电离方程式错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
A
3.下列说法中正确的是（ ）
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为
C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
A.
B
从电离的角度，可以更清楚的认识酸的本质。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子( )的化合物。
并归纳碱的本质。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子( )的化合物。
并归纳盐的本质。
盐：电离时生成金属阳离子(或 )和酸根阴离子的化合物。
电离方程式如何书写？
强、弱电解质有何区别？
从电离的角度看，酸、碱、盐该如何定义？
离子反应2
1. 在_________里或_____________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_____，产生了_________。
A.
B.
C.
D.
[详解] A. KNOz固体中离子受到离子键的作用,不能自由移动,所以不导电,但KNO:团体溶于水或熔融状态下能够发生电离,属于电
解质, A项错误;
B.铜丝。石墨虽能导电,但均是单质。不是化合物,因此既不是电解质也不是非电解质。B项错误;
C.根据电解质的定义可知,熔融的MgClz能导电, MgC2是电解质, C项正确;
D. NaC溶于水可电离生成钠离子与氯离子,无需外接电源, D项错误;
答案选C.
[点睛]掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是,判断始出的物质是不是电解质要先判断该物质属不
属于化合物,若为化台物,再进一步判断该物质在溶液中或者熔融状态下能否导电,进而做出最终判断,若是单质或者混合物
,则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。
C
解答：
1、什么是电解质，什么是非电解质？
总结
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。
化合物
2、什么是电离，可以怎样表示？
总结
电离是电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。它可以用电离方程式来表示。
3、从电离的角度看，酸、碱、盐该如何定义？
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子( )的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子( )的化合物。
盐：电离时生成金属阳离子(或 )和酸根阴离子的化合物。
总结
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