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第一章 水和水的溶液
浙教版八年级上册
第5节 物质的溶解（2）
－－－饱和溶液
教学目标
科学观念：理解饱和溶液的含义；认识饱和溶液与不饱和溶液
的转化关系
科学思维：通过实验分析、思维、比较，了解饱和溶液和不饱
和溶液、浓溶液和稀溶液两组概念
探究实践：进一步练习固体和液体的取用、给试管里的液体加
热等操作，培养学生设计简单实验步骤的能力；
态度责任：能以科学的方法去解决问题，从实验中获取学习的
乐趣。
新知导入
有没有同学去过我国的察尔汗盐湖 想知道这是一个怎样的湖吗？
让我们先看一段视频：
（点击播放）
导入新课
我们已经知道食盐、蔗糖、硫酸铜等物质都能溶解在一定量的水中，那么，这些物质是不是能无限地溶解在一定量的水中呢？
我们先以硝酸钾为例，来看一看物质是否能无限地溶解在一定量的水里。
（点击图片可播放）
1、室温下，20mL水中加入5克硝酸钾，搅拌，结果硝酸钾全部溶解形成溶液A；
2、继续向烧杯中加入少量硝酸钾，搅拌，结果硝酸钾又全部溶解了；
3、将剩下的硝酸钾全部倒入烧杯中，搅拌，结果硝酸钾没有全部溶解，还有硝酸钾固体剩余，此时若想办法过滤掉固体，则其余部分溶液为B。问：
1）溶液A是什么溶液？
2）溶液B是什么溶液？
讨论：
溶液A是还能继续溶解硝酸钾的溶液
溶液B是不能继续溶解硝酸钾的溶液
不饱和溶液
饱和溶液
自主探究
1）烧杯里加20毫升水，加入一药匙硫酸铜，用玻璃棒搅拌，观察现象，再加入一药匙硫酸铜，搅拌，观察现象；……，直至硫酸铜晶体不能继续溶解为止。
2）将烧杯中的混合物加热、搅拌，观察现象；
3）向烧杯中加水，直到硫酸铜全部溶解。
操作 现象 结论
加一匙硫酸铜，搅拌
再加一匙硫酸铜，搅拌
……
加热
加水
溶解形成蓝色溶液
继续溶解
有剩余固体
剩余固体溶解
剩余固体溶解
一定的条件（一定量的溶剂，一定的温度）下，溶质不能无限地溶解在溶剂里。
加热可以使晶体继续溶解
加水可以使晶体继续溶解
新知讲解
1、饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
一、饱和溶液和不饱和溶液
讨论交流
1、下列A、B两个烧杯中都有经过充分搅拌的食盐溶液 ，哪个杯中的是饱和溶液？判断的依据是什么？
B杯中盛的是饱和的食盐溶液。而A杯中不能判断是饱和溶液还是不饱和溶液。
依据：
B杯中还有食盐固体剩余，说明一定量的水中不能再继续溶解食盐了，所以是食盐的饱和溶液。
讨论交流
2、向A烧杯加入少量食盐，搅拌，食盐又溶解了，但加入较多量的食盐，结果A中食盐又有剩余。
这说明了什么？
向A中加入少量食盐，食盐溶解，加入较多量食盐，结果食盐又溶解不完，说明A烧杯中原先的不饱和溶液后来变成了饱和溶液。
说明：
一定温度下，一定量的水中，不能无限地溶解食盐。
讨论交流
3、如果想要使B杯中的食盐全部溶解，你认为还有什么办法？
加水
加热
说明：
一定温度下，增加水的质量，可以溶解更多的食盐。
一定量的水中，温度越高，可以溶解的食盐更多。
新知讲解
以上实验事实告诉我们：
溶液是否饱和具有条件性和暂时性。
“一定温度下、一定量的溶剂里”条件下，确认“饱和溶液”与“不饱和溶液”才有确定的意义。因为条件（温度、压强、溶质及溶剂的量）改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
活动：
1）向烧杯加入20mL的水，再多次加入少量食盐，搅拌，直到食盐不能溶解，此时烧杯中的上层液体是 溶液；
2）取上述烧杯中的上层清液于试管中，并加入少量高锰酸钾晶体，振荡，观察现象；
现象： ；
无色食盐溶液
加入高锰酸钾后溶液
高锰酸钾全部溶解，原来无色的溶液变成紫色溶液
食盐的饱和
新知讲解
以上实验事实告诉我们：
溶液是否饱和具有相对性：
对某溶质是饱和的溶液，对另一种溶质可能是不饱和的。
所以，一定说“某温度下、一定量的溶剂中”，能或不能继续溶解“某种溶质”；在描述溶液的状态时，一定要说“某种物质的饱和溶液”或“某种物质的不饱和溶液”才有意义。
新知讲解
3、对饱和溶液和不饱和溶液的理解：
1）饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的理达到了最大限度；
2）不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶解该物质的理还没有达到最大限度。
思考讨论
我们已经知道，对固体溶质而言，某些条件改变时，饱和溶液可变成不饱和溶液，不饱和溶液也可变成饱和溶液。
议一议：
1）什么条件下，不饱和溶液可变成饱和溶液？
2）什么条件下，饱和溶液可变成不饱和溶液？
加溶质、蒸发溶剂，降温等
加蒸发、升温等
1、大多数固体物质随温度的升高，溶解能力增强。
对多数固体溶质而言，不饱和溶液变成饱和溶液的方法：
对多数固体溶质而言，饱和溶液变成不饱和溶液的方法：
新知讲解
二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①继续加入该溶质
②恒温蒸发溶剂（水）
③降低温度
①继续加入溶剂（水）
②升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质
蒸发溶剂
增加溶剂
降低温度
升高温度
新知讲解
2、极少数固体物质随温度的升高，溶解能力减弱，如氢氧化钙等。
将氢氧化钙不饱和溶液变成饱和溶液的方法：
将氢氧化钙饱和溶液变成不饱和溶液的方法：
①继续加入该溶质
②恒温蒸发溶剂（水）
③升高温度
①继续加入溶剂（水）
②降低温度
饱和石灰水
不饱和石灰水
增加溶质
蒸发溶剂
增加溶剂
升高温度
降低温度
活动
10毫升水中加入10克蔗糖全部溶解了，溶液可能还没有饱和，10毫升水中加入0.2克熟石灰却不能全部溶解。
对比这两种溶液，蔗糖溶液为浓溶液，熟石灰溶液为稀溶液。实验说明，浓溶液未必是饱和溶液，而稀溶液未必是不饱和溶液。
加入约0.2克熟石灰
振荡
新知讲解
三、浓溶液和稀溶液
1、浓溶液和稀溶液：
浓溶液：
浓溶液溶有较多溶质的溶液称为浓溶液；
稀溶液：
溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
稀溶液 浓溶液
新知讲解
升温
20 ℃的KNO3饱和溶液
40 ℃ 的KNO3 不饱和溶液
稀
浓
浓
稀
KNO3不饱和溶液
Ca(OH)2 饱和溶液
2、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液：
新知讲解
3、对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓
不饱和硫酸铜溶液
饱和硫酸铜溶液
稀
浓
浓溶液中加入一定量的水，使之变成稀溶液，这个过程称为溶液的稀释。
思考交流
1、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色斑痕？
人分泌的汗水是含少量氯化钠，是食盐的不饱和溶液。所以带咸味，晾干，是将水分蒸发，不饱和的溶液变为饱和溶液，所以有氯化钠析出
2、一瓶蒸馏水和一瓶氯化钠溶液，用什么简单的方法区分开。
品尝、蒸发、导电性实验、各加一同样可漂浮的木块等（合理均可）
课堂练习
1、在一温度下，向一瓶NaCl饱和溶液中加入一些NaCl晶体，则（ ）
A．晶体质量减小 B．溶液变浓
C．晶体质量不变 D．溶质溶解性变化
C
课堂练习
2、某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液
C.浓溶液 D.无法确定
D
课堂练习
3、把室温下的不饱和食 盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ）
A.蒸发水 B.加食盐
C.给溶液降温 D.给溶液升温
B
课堂练习
4、下列关于溶液的说法，正确的是( )
A.饱和石灰水一定是浓溶液
B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的
D.溶液一定是固体溶于水形成的
C
课堂练习
5、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比
A
课堂练习
6、可以判断烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的依据是 ( )
A．蒸发掉1克水，有少量固体析出
B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量氯化钾看固体是否溶解
D．加入少量硝酸钾观察是否溶解
C
课堂练习
7、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．极稀的溶液不可能是饱和溶液
B．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
C．不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液
D．饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
C
课堂练习
8、某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾（固体没剩余），该溶液为_________溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是________溶液 (填“饱和”或“不饱和”)。
饱和
不饱和
课堂总结
1、一定条件下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，称为饱和溶液；
2、一定条件下，还能再继续溶解某种溶质的溶液，称为不饱和溶液；
3、一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可相互转化：
4、溶有较多溶质的溶液是浓溶液；溶有较少溶质的溶液是稀溶液；
5、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；
6、对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓。
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质
蒸发溶剂
增加溶剂
降低温度
升高温度
板书设计
溶
液
饱和溶液： 不能溶解某溶质
不饱和溶液:还能溶解某溶质
浓溶液：溶质多
稀溶液: 溶质少
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质
蒸发溶剂
增加溶剂
降低温度
升高温度
作业布置
1、复习本课时主要内容；
2、完成作业本中相应内容；
3、完成学案中“课后巩固”；
4、预习“溶解度”。
谢谢
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