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九上化学同步精品课件
人教版九年级上册
人教版九上化学精品课件
课题2 原子的构成
（第1 课时）
绪言
第三单元 物质构成的奥秘
原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子。
思考：什么是原子？
思考：原子真的不能再分了吗？
原子的构成
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
道尔顿实心球型
汤姆生枣糕模型
卢瑟福有核原子模型
20世纪20年代
电子云模型
量子力学
原子的构成
原子
乒乓球
原子是实心球体吗？
地球
原子的体积非常小
原子的构成
带负电
带正电
中子
质子
电子
不带电
原子核
绕核着高速运动
带正电
核电荷数：原子核所带的电荷数
＋
－
＋
核电荷数 质子数
＝
原子带电吗？
3个
3个
3个
电子数
＝
不带电
＋
－
注意：原子不是一个实心球体。
原子的构成
原子
原子核
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
质子
中子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
+
-
电子
-
-
-
电子
中子
质 子
原子核
+
+
+
+
+
原子核
原子的构成
分析下面的表格，你能发现哪些规律？
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子数不一定等于中子数
氢原子的原子核中没有中子
原子内质子数不同，原子种类也不同
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
原子的构成
原子的种类不同，质子数______（相同/不同）【原子分类的依据】。
相同原子的质子数=核电荷数=___________数。
所有的原子都有中子吗？
质子数和中子数 （一定/不一定）相等。
由于原子核和核外电子所带电荷，电量 ，电性 所以整个原子不带电（电中性）。
分子带电吗？
氢原子没有中子
不同
核外电子
不一定
相等
相反
不带电
原子的构成
在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案。
（1）能直接构成物质的粒子有:
（2）在化学变化中最小的粒子有:
（3）不显电性的粒子有:
（4）带正电的粒子有:
（5）带负电的粒子有:
（6）构成原子的微粒有:
（7）构成原子核的微粒有:
分子、原子
原子
分子、原子、中子
质子
电子
质子、中子、电子
质子、中子
相对原子质量
定义：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
某原子的相对原子质量(Ar)＝
碳原子质量的1/12
该原子（A）的质量
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
C
12个氢原子
1个碳原子
相对原子质量
（2） 相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。
注意以下几个问题
（1）相对原子质量不是质量，它是质量之比，单位是“1”，一般不写出。
（3）1个质子和1个中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12。
（4）相对原子质量大的其原子的实际质量也大。
相对原子质量
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27kg
中子 1.6749×10-27kg
电子 质子质量的1/1836
原子中电子的质量很小忽略不计，质子和中子的质量跟碳原子(碳12)质量的1/12的比值约等于1。
质子数+中子数
相对原子质量≈
结论：
原子的构成
1．化学与人类社会的发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A．我国从商代开始制造青铜器，春秋开始炼铁，战国开始炼钢B．法国化学家拉瓦锡提出原子论观点，奠定了近代化学的基础C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表D．我国现代无机化学家张青莲院士对相对原子质量的精确测定做出了杰出贡献
2．科学的发展离不开科学家们不懈的努力。下列有关化学家的叙述错误的是（ ）A．拉瓦锡用实验的方法研究空气是由氮气和氧气组成的B．我国化学家张青莲在相对原子质量的测定方面做出卓越的贡献C．门捷列夫发明的元素周期表有7个周期D．卢瑟福和他的助手利用a粒子轰击金箔发现电子
B
D
原子的构成
3．国之重器东风——41 弹道导弹采用了钛合金前后接头。钛原子质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（ ）A．22 B．26 C．48 D．70
4．2021年4月13日，日本政府正式决定将东京电力公司福岛第一核电站内储存的核废水排放入大海。核废水中含有氟、锶、铯、碘等放射性核素。已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，则它原子核外的电子数为（ ）A．3 B．2 C．1 D．0
A
C
原子的构成
5.人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，其中卢瑟福的著名的“α粒子轰击金箔”实验起到了关键作用。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α粒子轰击金箔时，发现：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子被弹了回来。结合你所学的知识判断下列有关说法错误的是（ ）
A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识B．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境C．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动D．“α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小
D
原子的构成
6．嫦娥五号采回的月壤非常珍贵，对其化学成分研究，发现含有极为丰富的核聚变燃料“He-3”，以求解决地球能源危机。“He-3”的原子核
内（ ）A．含有3个质子，无中子 B．含有2个质子，1个中子C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
7．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子在离核远近不同的区域中运动B．所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略
B
A
原子的构成
8．下列说法正确的是（ ）A．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的B．分子与原子的主要区别是分子大，原子小C．不同种原子之间的本质区别是核电荷数不同D．在原子中，质子数等于中子数
9．已知碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125，下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ）A．中子数是72 B．质子数是72C．电子数是53 D．质子数和中子数之和是125
C
B
原子的构成
10．下列关于原子的叙述正确的是（ ）A．原子是不能再分的粒子 B．原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数 D．原子核内质子数等于中子数
11．下列有关原子结构的描述错误的是（ ）A．质子带正电B．中子不带电C．质子数等于中子数D．核电荷数等于电子数
12．一个铁原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则铁原子的相对原子质量为（ ）A．26 B．30 C．56 D．82
C
C
C
C
谢谢
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